(共43张PPT)
微专题 中和反应及反应后
成分的探究
专题精讲
1
跟踪训练
2
一、中和反应(10年8考)
1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2. 实质：酸中的_______________与碱中的____________________结合生成________________；即H＋＋OH－=== H2O。
3. 表达式：酸＋碱→盐＋水
H＋(或氢离子)
OH－(或氢氧根离子)
H2O(或水分子)
4. 应用(10年6考)
(1)农业：调节土壤的酸碱性，如用________改良酸性土壤。
(2)工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和。
(3)医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
(4)生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液(如肥皂水)以减轻痛痒。
熟石灰
二、中和反应的验证及反应后溶质成分的探究(10年2考)
1. 实验原理
通过酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中显示不同的颜色来判断中和反应的发生。
2. 实验操作及现象
(1)在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，
滴入几滴酚酞溶液，观察到__________。
(2)用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，
至溶液颜色恰好变为______为止。
3. 实验结论
氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为__________________________。
溶液变红
无色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4. 中和反应的微观实质
如图为酸碱中和反应的微观示意图，请从粒子的角度具体分析该反应的实质___________________________________。
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
5. 中和反应过程中pH变化分析
(1)曲线类型判断
图1中，A点pH____(填“＞”“＝”或“＜”，后同)7，
可判断出反应前溶液呈____(填“酸”或“碱”)性；B
点pH____7，表示__________________；C点pH
____7；可判断出该反应是将___________(填“碱
加入酸中”或“酸加入碱中”，后同)。同理可判断
出图2是将____________。
图1
图2
＞
碱加入酸中
碱
＝
酸碱恰好完全反应
＜
酸加入碱中
(2)曲线上各点对应溶液中的溶质成分(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例)
图像 图1 图2
A点 ①_______(填化学式，后同) ⑤_____________
M点 ②_____________ ⑥_____________
B点 ③________ ⑦_____________
C点 ④_____________ ⑧_____________
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl、HCl
HCl
HCl、NaCl
NaCl
NaOH、NaCl
图1
图2
6. 中和反应后溶液中溶质成分分析
(以氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应为例，且已加入无色酚酞
NaCl
HCl和NaCl
NaCl和NaOH
③____________________________________
碳酸盐(或活泼金属
或金属氧化物等)
7. 反应后溶质成分的探究(10年3考)
例 向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠，探究反应后溶液中溶质的成分。
第一步：判断发生反应的反应物和生成物：反应物分别是Ca(OH) 2 和 Na2CO3，生成物为NaOH和CaCO3。
第二步：写出反应的化学方程式：________________________________
________。
第三步：进行猜想
原则：猜想反应后溶液中溶质成分时：
Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋
2NaOH
(1)生成物中的不溶物、气体和水不用猜想及验证。生成物中能溶于水的物质一定存在，即溶液中一定含有的溶质是________。
(2)反应物也可能存在，但只会存在一种反应物。即：猜想1：恰好完全反应，反应后溶液中溶质的成分为________
猜想2：Ca(OH) 2过量，反应后溶液中溶质的成分为_________________
猜想3：Na2CO3过量，反应后溶液中溶质的成分为__________________
【特别提醒】有关不合理猜想的判断依据：①猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能够发生反应。
NaOH
NaOH和Ca(OH)2
NaOH
NaOH和Na2CO3
第四步：设计实验
生成物NaOH一定存在，无需检验，只需检验过量的反应物Ca(OH) 2 或 Na2CO3。
(1)检验Ca(OH)2是否存在，需检验的离子是______，可加入的试剂是_____________，当观察到______________的现象时，说明猜想2正确。
(2)检验Na2CO3是否存在，需检验的离子是________，可加入的试剂是____________，当观察到_______________的现象时，说明猜想3正确。
【特别提醒】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。
Ca2＋
碳酸钠溶液
产生白色沉淀
产生白色沉淀
氯化钙溶液
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)洗发时，先用洗发剂后用护发剂 ( )
(2)将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化 ( )
(3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是利用了中和反应原
( )
√
√
√
(4)中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应(2019.8B)
( )
(5)中和反应生成盐和水，某反应产物是硫酸铝和水，则反应物一定是硫酸和氢氧化铝(2017.8D) ( )
×
×
2. 下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是( )
A. 若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B. 酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C. 滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶
液仍无色，说明没有发生反应
D. 若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
B
3. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C. 加酚酞试液，溶液显红色
D. 测定溶液的pH，刚好显中性
D
4. [数字化实验]电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是( )
A. 电导率减小是由于溶液中离子
数逐渐减少
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好
完全反应
C. N点时溶液中的离子数大于P点
D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
A
5. 节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，小红给她涂抹__________等物质以减轻疼痛。
肥皂水
6. 酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：
(1)_________；
(2)_________________；
甲是盐酸
乙是氢氧化钠溶液
(3)_________________________________________；
(4)_________________________________________________________。
c点表示两溶液恰好完全反应，溶液的pH＝7
反应前溶液的pH＜7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大
7. 如图1是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验操作图。请回答下列问题：
(1)实验中酚酞溶液的作用是______________________________________
__________________。
图1
作指示剂，便于观察溶液颜色的变化，从
而判断反应的发生
(2)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
(3)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，观察到的现象是_____________
_____________，该反应属于_____________(填基本反应类型)。
(4)实验结束后，所得的无色溶液中除酚酞外所含溶质有___种可能，一定含有的溶质是______(填化学式，后同)，可能含有的溶质是_____。
溶液由红色
使反应充分进行
复分解反应
恰好变为无色
2
NaCl
HCl
(5)并非所有的中和反应都无明显现象，某些酸和碱反应不需要滴加指示剂也能证明反应发生，请写出一组符合条件的试剂________________。
(6)[意外现象]把烧杯改为试管，边滴加稀盐酸边振荡试管，待溶液恰好变为无色时，测得溶液pH<7，造成这一结果的原因可能是___________
______________________________。
Ba(OH)2和H2SO4
有稀盐酸附着，导致稀盐酸过量
试管内壁上
(7)如图2是用数字采集器和计算机探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液的pH及温度变化关系，结合曲线分析：
①胶头滴管中的试剂是__________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是____________。
图2
稀盐酸
NaCl和HCl
②烧杯中溶液的温度升高的原因是_____________________________。
图2
稀盐酸和氢氧化钠反应放出热量
8. 某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式___________________________________。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【设计与实验】(1)同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断_____同学的猜想不成立，理由是_________
_____________________________。
(2)小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为____________
____________________。
小敏
酚酞溶液
没有变红，溶液中没有氢氧化钠
=== BaSO4↓＋2HCl
BaCl2＋H2SO4
(3)小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究(要求不能选用指示剂和pH试纸)。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入___________________________ ______________ ______________ 溶质还有硫酸
锌(或铁等活泼金属或碳酸盐)
有气泡产生(与
前一空对应)
【反思与评价】(1)在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物，还要考虑__________________。
(2)复分解反应发生的条件是______________________________________
___________。
反应物是否过量
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀
或气体或水
9. 某实验小组的同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示实验。实验结束后，将试管内的物质依次倒入烧杯中，一段时间后过滤，此时同学们想知道滤液的成分，于是继续探究：
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：CuSO4、H2SO4
猜想二：FeSO4、CuSO4
猜想三：FeSO4、H2SO4
猜想四：FeSO4
猜想五：________________________
【交流讨论】同学们经过讨论，认为猜想一不正确，理由是__________
____________________________________________。
FeSO4、CuSO4、H2SO4
铁与稀硫酸
反应生成硫酸亚铁，所以溶质一定含有硫酸亚铁
【进行实验】
实验方案 实验现象 实验结论
①小明取少量滤液于试管中，将一根洁净的铁丝插入滤液中，一段时间后，取出铁丝 铁丝表面有红色物质析出 猜想二成立
②小亮取少量滤液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ____________ 猜想三成立
【反思与评价】(1)小明得出结论的依据是_________________________
(用化学方程式表示)。
溶液变为红色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
(2)小芳认为小明和小亮的实验方案均不完善，原因是________________
______________________________________________________________。此时，老师对于小芳的观点给予了充分肯定，认为小芳考虑问题全面、思维缜密，且得出猜想五成立的结论。
小明的实验只能
证明含有硫酸铜，小亮的实验只能证明含有硫酸，验证物质均不全面
实验方案 实验现象 实验结论
①小明取少量滤液于试管中，将一根洁净的铁丝插入滤液中，一段时间后，取出铁丝 铁丝表面有红色物质析出 猜想二成立
②小亮取少量滤液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ____________ 猜想三成立
溶液变为红色
10. 某兴趣小组在进行NaOH溶液与CO2反应的实验时，对反应后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】①CO2与NaOH溶液反应时生成物为Na2CO3，继续通入的CO2会与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。②NaHCO3与CaCl2溶液不发生反应。③NaHCO3溶液显碱性，CaCl2溶液显中性。
【作出猜想】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：_________；
猜想三：Na2CO3、NaHCO3； 猜想四：NaHCO3
Na2CO3
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量反应后所得溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液 _____________ 猜想四不成立
②取①中所得溶液于试管中，加入_____________ 溶液变红 猜想一成立
③取①中所得溶液于试管中，加入足量稀盐酸 有气泡产生 猜想____成立
产生白色沉淀
无色酚酞溶液
三
【反思与交流】(1)有同学认为实验②不能得出实验结论，原因是______
______________________________________。
(2)写出Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3的化学方程式____________
___________________。
碳酸氢
CO2＋Na2CO3
钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
＋H2O=== 2NaHCO3
11.某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分进行了如下探究：
【提出问题】废液的主要成分是什么？
【猜想与假设】小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计与实验】①小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl2溶液分别于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自已的猜想是正确的。大家经过讨论，认为小红的猜想不正确，理由是___________________________________________________________。
酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色)
②针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：
实验方案 一 二 三
实验操作
预期的现象 与标准比色卡对比pH<7 __________________________________ 白色沉淀
有气泡产生，溶液由
无色变为浅绿色
实验方案 一 二 三
实验操作
实验结论 废液中含有HCl 废液中含有HCl 废液中含有HCl，反应的化学方程式为_______________________________
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
③小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜想：
操作步骤 预期的现象 实验结论
取适量废液于试管中，加入__________ ____________________________________ 废液中含有HCl
氧化铜粉末
黑色粉末逐渐溶解，溶
液由无色变为蓝色
【解释与结论】同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2和HCl。
【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
①小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是__________________
_______。
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是______________
_________________________。
将pH试纸直接伸入
氯化钙溶液也能
废液中
与硝酸银反应产生白色沉淀
③大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是________________
____________(写一点)。要想从废液中得到CaCl2固体，可采用的方法是______________________________________________________________
________________。
腐蚀下水管道(或
将废液蒸发结晶(或向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，
污染环境等)
将滤液蒸发结晶)(共41张PPT)
微专题 气体的实验室制取
专题精讲
1
跟踪训练
2
①_____________ ③_______
②_________ ④________
一、实验室制取气体的一般思路和方法
①
反应条件
反应物的状态
②
③
④
密度
溶解性
1. 反应原理(用化学方程式表示)
(1)实验室制取氧气：
①分解过氧化氢制取氧气：________________________。
②加热高锰酸钾制取氧气：____________________________________。
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：______________________
(2)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳：________________
___________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CaCO3＋2HCl===
2KClO3 2KCl＋3O2↑
CaCl2＋H2O＋CO2↑
二、常见气体的实验室制取
【实验反思】实验室制取二氧化碳的药品选用原则
a.能否用浓盐酸代替稀盐酸，并说明理由_________________________
_______________________________________。
b.能否用稀硫酸代替稀盐酸，并说明理由_________________________
________________________________________________________________________。
c.能否用碳酸钠(或碳酸钾)粉末来代替大理石(或石灰石)，并说明理由______________________________________________________________。
(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气：__________________________。
不能，稀硫酸与碳酸钙反应
不能，碳酸钠(或碳酸钾)粉末与稀盐酸反应的速率快，不利于气体收集
生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石(或石灰石)的表面，阻止反应
的持续进行
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
不能，浓盐酸具有挥发性，
会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体
2. 发生装置的选择
(1)固固加热型
选择依据：反应物为_____，反应条件为_____。
适用范围：高锰酸钾、氯酸钾制取氧气等。
注意事项：a.用高锰酸钾粉末制取氧气时，应在试管口____________，目的是________________________________________________________。
b. 实验开始前先检查装置的气密性；
c. 加热时，试管口应略向下倾斜，以防___________________________
___________。
固体
塞一团棉花
加热
防止加热时试管内的粉末状物质随氧气流进入导管，堵塞导管
冷凝水倒流至热的试管底部，
使试管炸裂
(2)固液(或液液)常温型
选择依据：反应物为固体和液体或液体和液体，反应不需要加热。
装置图
装置特点 装置简单 便于添加液体 ___________________ ______________
______________
可以控制反
可以随时控制反
应速率
应的发生与停止
注意事项 加入药品不宜过多，防止产生气体速率过快， 使液体溢出试管或使橡胶塞迸出 长颈漏斗下端应______ ______；目的是______ ____________________ ____________ 长颈漏斗下端要伸入多孔隔板以下；固体药品要为块状
适用范围 过氧化氢制取氧气、大理石(或石灰石)与稀盐酸制取二氧化碳、锌与稀硫酸制取氢气等 伸入液
面以下
封，防止生成的气体从
长颈漏斗逸出
形成液
收集方法 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法
收集装置
选择依据 不与水反应，难溶或不易溶于水的气体，如O2、H2等 密度比空气_____的气体，且不与空气中成分反应，如O2、CO2等 密度比空气_____的气体，且不与空气中成分反应，如H2、CH4
3. 收集装置的选择
大
小
收集方法 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法
优缺点 收集到的气体较纯净但不干燥 收集到的气体较干燥但不纯净 注意事项 导管伸至集气瓶瓶口即可 导管应伸到接近集气瓶底部，目的是___________________ 排尽集气瓶内的空气
收集方法 排水法 排空气法 向上排空气法 向下排空气法
特别提醒 ①用固固加热型发生装置制取并用排水法收集氧气时，实验完毕后，一定要先_________，后___________，防止_____________________________ ②用排水法收集气体时，当导管口有气泡___________地冒出时开始收集，收集满氧气的集气瓶应_____(填“正”或“倒”)放在桌面上 撤离导管
熄灭酒精灯
连续、均匀
水倒吸入热的试管，使试管炸裂
正
4. 检验与验满
(1)气体的检验
气体 装置图 检验方法
氧气 操作：____________________________
现象及结论：_________________，则说明气体为氧气
二氧化碳 操作：将气体通入澄清石灰水中现象及结论：_________________，则说明气体为二氧化碳
将带火星的木条伸入集气瓶中
带火星的木条复燃
澄清石灰水变浑浊
(2)气体的验满
气体 装置图 验满方法
氧气 集气瓶瓶口有________冒出时，则说明已收集满
操作：_____________________________
现象及结论：__________________，则说明已收集满
二氧化碳 操作：____________________________
现象及结论：_______________，则说明已收集满
大气泡
带火星的木条复燃
将带火星的木条置于集气瓶瓶口
将燃着的木条置于集气瓶瓶口
燃着的木条熄灭
三、气体的干燥与除杂
1. 干燥和除杂的先后顺序
(1)若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。因为从除杂溶液中出来的气体会混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去；如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过_________溶液，再通过_______。
(2)若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应先将气体通过_______，再通过_____________。
氢氧化钠
浓硫酸
浓硫酸
灼热的氧化铜
2. 常见的干燥、除杂装置
3. 气体的干燥(除去水蒸气)
干燥剂 可干燥的气体
浓H2SO4 酸性或中性气体：CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等
生石灰、碱石灰、NaOH固体 碱性或中性气体：NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等
4. 常见其他的吸收试剂或方法
气体 常用试剂或方法
O2 通过灼热的铜网
CO2 通入NaOH溶液
HCl 通入饱和NaHCO3溶液
H2 先通过灼热的CuO将其转化为水，再用浓硫酸或碱石灰将水吸收
CO 先通过灼热的CuO将其转化为CO2，再用NaOH溶液将CO2吸收
四、多功能瓶的应用
1. 排空气法收集气体(图1)
(1)密度比空气大的气体(如O2、CO2)，进入集气瓶中会
聚集到____(填“上”或“下”)方空间，所以气体应从图1的___(填“a”或“b”)端进入。
图1
(2)密度比空气小的气体(如H2)，进入集气瓶中会聚集到____(填“上”或“下”)方空间，所以气体应从图1的____(填“a”或“b”)端进入。
下
a
上
b
2. 排水法收集气体(图2)
气体的密度比水的密度小，进入集气瓶中会聚集到____
(填“上”或“下”)方空间，所以气体应从图2的____(填“c”或“d”)端进入。
3. 除杂或干燥气体(图3)
集气瓶中盛放的是除杂或干燥试剂，气体要通过试剂才能达到除杂或干燥的目的，所以气体应从图3的____(填“m”或“n”)端进入。
图2
图3
上
d
m
1. 实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是( )
A. 药品容易获得，能生成所要制取的气体
B. 反应条件易于控制，反应速率适中
C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保
D. 所要制取气体的颜色和气味
D
2. 用下图所示装置进行实验，能达到实验目的的是( )
3. 下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是 ( )
A. H2、O2、HCl B. H2、O2、CO
C. H2、SO2、CO D. O2、CO、CO2
D
B
4. [微型实验]如图是二氧化碳的制取和性质验证的微型实验装置。“人”字管左端发生反应的化学方程式为________________________________
________；实验中可观察到被石蕊溶液浸湿的纸质小花______；若“人”字管右端未出现浑浊现象，可能原因是____________________________
__________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋
盐酸浓度太大，使生成的CO2
CO2↑
变红
中混有HCl
5. 请结合下列装置回答问题：
(1)仪器①的名称是_______。
(2)把装置A制取的某气体从装置B的a端通入，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中发生反应的化学方程式是________________________。你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物_____(填序号)。
A. NaCl B. KMnO4 C. H2O D. CH4
锥形瓶
AD
2H2O2 2H2O＋O2↑
(3)用装置A、C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡_______
______冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出，你认为实验过程中忘记了什么操作_______________。
连续、
检查装置气密性
均匀
6. (2023盐城改编)根据下列仪器装置，回答问题。
(1)写出仪器名称：①为________，②为_________。
(2)实验室用B装置制取氧气选择的药品是_________________________； 装入药品前必须进行的操作是_______________；实验室制取并收集H2可选用的装置是___________(填字母序号)。
铁架台
集气瓶
过氧化氢溶液和二氧化锰
检查装置气密性
BC(或BD)
(3)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2, MnO2 在反应中起____作用。
(4)实验室可用________ (填物质名称)干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在___(填 “a”或“d”) 处，并与b
处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为_________________________________。
催化
浓硫酸
a
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(5)实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷的发生装置可选用____(填字母序号)，理由是___________
___________________。 收集装置可选用C，据此推断甲烷的密度比空气的密度____。[2016.16(2)]
A
反应物为固
小
体，反应条件为加热
7. (实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E、F装置收集气体。
回答下列问题：
(1)A装置中仪器X的名称是_________。
(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________________。在D、E中需选择___收集氧气，选择的依据是________________________。
长颈漏斗
2H2O2 2H2O＋O2↑
D
氧气的密度比空气的密度大
(3)实验室常以氯酸钾、二氧化锰为原料，用C装置制取，F装置收集氧气。
实验前需检查装置的气密性：连接装置C、F，微热C中试管，若F中产生气泡、且恢复常温后玻璃管内水面_____水槽的水面，就证明装置气密性良好。
将反应后剩余固体溶解、过滤、洗净、干燥后又得到二氧化锰固体，其质量与反应前相比______(填“增大”“减小”或“不变”)。
高于
不变
(4)若以高锰酸钾为原料、用C装置制取氧气，需要在______塞一团棉花。
试管口
(5)相比A装置，利用B装置制取气体的优点是_________________。
(6)用D装置收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若观察到_________________，说明瓶中已充满氧气。
可以控制反应速率
带火星的木条复燃
(7)实验室常用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法制氨气，可选用图中的___(填编号，后同)装置作为发生装置。由于氨气极易溶于水，并且密度比空气小，所以应该用___装置收集。
C
E
8. (宁夏真题组合)如图为化学实验室常用仪器，据此回答问题：
(1)欲组装一套实验室制取氧气的发生装置，你选择的仪器是__________
___________(填序号，下同)，发生反应的化学方程式为______________
______________________________________________________________
________________。[2020.16(1)]
①⑨(或③
④⑤⑦)
2H2O2
2H2O＋O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑或2KMnO4 K2MnO4
＋MnO2＋O2↑)
(2)利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________________
_________，药品是___________________________，反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)判断二氧化碳是否收集满的方法是______________________________
__________________________________。
①②⑧⑨(或②④
大理石(或石灰石)和稀盐酸
⑤⑧⑨)
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，
若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
(4)确定气体收集装置应考虑的因素是____________和________________
________。
气体的密度
溶解性(或能否与
水反应)
9. 李老师在实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在实验台上，如图所示。请回答下列问题：
(1)A气体可能是_____，推断的理由是___________________________
_____________。B气体可能是__________________(写一种)。
氢气
密度比空气小
氧气(或二氧化碳)
集气瓶瓶口朝下，说明气体的
实验步骤 实验现象 实验结论
_____________________________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________
(2)请设计实验验证所推断的B气体完成实验报告。
将一根带火星的木条伸入
集气瓶中(或将澄清石灰水
木条复燃(或澄清石
倒入集气瓶中振荡)
灰水变浑浊，与上一
空对应)
B气体是氧气(或B气
体是二氧化碳，与上
上一空对应)
(3)在实验室制取B气体时，反应的化学方程式是_____________________
______________________________________________________________
_____________________________________________________________，发生装置所需仪器的名称是______________________________________
__________________________________________________________。
酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡胶
塞(或锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞，与上一空对应)
＋MnO2＋O2↑(或2KClO3 2KCl＋3O2↑或2H2O2 2H2O
2KMnO4 K2MnO4
＋O2↑或CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，与上一空对应)
10. 兴趣小组利用如图1所示装置在实验室制取二氧化碳。请回答下列问题：
(1)A装置中多孔隔板上应放置的药品是_________________。
图1
石灰石(或大理石)
(2)实验前检验装置A气密性的方法是______________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________，装置A的优点是_____________________________。
图1
夹紧弹簧夹后，向长颈漏斗注入一
可以随时控制反应的发生与停止
夹紧弹簧夹后，向长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于
试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗与试管中的液面差保持不变，说
明装置气密性良好
(3)要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口的连接顺序为：a→ _____→_____→_____→_____→_____(填接口对应的字母)，D装置的作用是_________________________。
(4)收集CO2时，若导管未伸入到试管底部，会导致________________。
图1
e
除去CO2中混有的HCl气体
d
f
g
b
收集的气体不纯
(5)[数字化实验](2023自贡改编)在制取二氧化碳时，兴趣小组按如图2所示在装置A上连接了压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图3。下列说法正确的是____(填字母)。
A. ab段试管中液面逐渐上升
B. bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹
BC(共18张PPT)
微专题 金属与酸反应
的分析
典例串方法
1
跟踪训练
2
考向1 等量金属和足量酸反应
例1 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。
下列说法正确的是( )
A. 相对原子质量：丙<乙<甲
B. 金属活动性：乙<丙<甲
C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙
D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
①等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式：
氢气的质量＝
②金属的化合价相同时(铝的化合价等效成＋2价，相对原子质量等效为18)，相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。
答案: B
考向2 足量金属和等量酸反应
例2 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )
A. 两种金属的活动性：M＞N
B. 两种金属生成氢气的质量：M＝N
C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D. 充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
足量金属与等量酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。
答案：D
考向3 等量金属和一定量的酸反应
例3 两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D
考向4 等量酸和一定量的金属反应
例4 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入一定量的镁、铝、锌、铁，根据图示回答下列问题。
(1)根据图示，四种金属最终产生
氢气的质量______，消耗盐酸的
质量______。
相等
相等
(2)m点时，产生氢气的质量的大小关系为__________________，消耗金属的质量的大小关系为__________________。
(3)若反应结束有一种金属没有剩余，该金属是_____，剩余金属中质量最大的是____。
Al＞Mg＞Fe＞Zn
Al＝Mg＝Fe＝Zn
Zn
Al
1. 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( )
C
2. 两组兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，将等质量的两种金属X、Y分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，因为两组同学所用金属和酸的质量不同，出现了如图1、图2所示两组氢气质量与时间的关系图。两组实验中不可能存在的情况是( )
A. 金属X、Y均有剩余
B. 金属X、Y都没有剩余
C. 金属X有剩余，Y没有剩余
D. 金属Y有剩余，X没有剩余
D
3. 如图为等质量等质量分数的稀硫酸分别和金属X、Y反应，产生氢气的质量与金属质量变化的图像。下列说法不正确的是( )
A. 金属X比金属Y活泼
B. m1时，消耗稀硫酸的质量：X＞Y
C. m2时，产生氢气的质量：X＝Y
D. m2时，消耗金属的质量：X＜Y
A
4. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B. ②表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C. ③表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D. ④表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C
5. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是
( )
C
6.质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有______性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%_____Ⅱ%(填“＞”“＜”或“＝”)。
挥发
＞
H2(V/L) 1.11 1.67 2.22 2.78
H2(m/g) 0.10 0.15 0.20 0.25
恰好反应完全，产生H2的质量为______g。
(3)氢气的体积所对应的质量如下表：
0.20
7. (2023株洲改编)现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)图中M代表_____(填“铁”或“锌”)，实验中将铁加入到稀硫酸中，可观察到的实验现象为__________________________________。
铁
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(2)锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式为_________
________________________，现象为________________。
(3)等质量的锌和铁完全反应后，生成氢气的质量比为________。
有较多气泡产生
56∶65
Zn＋
H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ (共21张PPT)
微专题7 氢氧化钠、氢氧
化钙变质的探究
专题精讲
1
跟踪训练
2
一、氢氧化钠的变质
1. 变质的原因：______________________________(用化学方程式表示)。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
2. 检验氢氧化钠是否变质(实质是检验 )
(1)思路分析：能和 反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样的现象。
H+: 产生气泡
Ca2+、Ba2+: 产生白色无沉淀
方法(试剂选择) 现象 化学方程式
方法一：酸，如①______ 产生气泡 ②____________________________________
方法二：碱，如③____________ 产生白色沉淀 ④_____________________________________
方法三：盐，如氯化钡溶液 ⑤_____________ ⑥________________________________
稀盐酸
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
氢氧化钙溶液
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
产生白
色沉淀
BaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋BaCO3↓
实验分析：在检验氢氧化钠是否变质时，向充分溶解的样品溶液中加入少量稀盐酸，根据无气泡产生判断氢氧化钠没有变质是否合理？请说明原因⑦_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
不合理。若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与
碳酸钠反应产生气泡，当稀盐酸不能将氢氧化钠完全反应或恰好能将氢
氧化钠反应完时，不会有气泡产生
3. 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质
(1)变质后的成分
完全变质——Na2CO3
部分变质——NaOH、Na2CO3
(2)探究关键：检验OH－是否存在
(3)探究思路：先除尽 ，再检验OH－
除去 ：加入过量的可溶性钙盐、钡盐
实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论
①除去NaOH中的Na2CO3 过量的CaCl2 (或BaCl2等)溶液 _________ ____ _______________________________________________________________________
②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 ________ 部分变质
_________ 全部变质
(4)实验设计
产生白色
CaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋
沉淀
溶液变红
溶液不变色
CaCO3↓(或BaCl2＋Na2CO3
=== 2NaCl＋BaCO3↓)
4. 结论推广
氢氧化钠应_____保存。
5. 实验反思
(1)在有Na2CO3存在的情况下检验是否有NaOH，不能选择酚酞溶液，原因是_________________________________________。
(2)在除去碳酸钠后，除了用酚酞检验是否存在NaOH，还可以选择_____
_____________溶液(填一种)。
密封
碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
硫酸
铜(或氯化镁)
二、氢氧化钙的变质
1. 变质原因：_________________________________(用化学方程式表示)。
2. 检验氢氧化钙是否变质及变质的程度
【实验方案】
①_____________
②_____________
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
有气泡产生
无明显现象
③_____
④____________________
⑤______________________
⑥___________
变红
不变色(或无明显现象)
产生白色沉淀(或变浑浊)
无明显现象
【温馨提示】由于Ca(OH)2为微溶物，所以不能采用加水溶解，观察
_______________________的方法判断Ca(OH)2是否已经变质。
有无沉淀(或有无不溶物)
1. 取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可能是氢氧化钙溶液 B. 物质Ⅰ可能是二氧化碳
C. 溶液Ⅱ的溶质可能含甲物质 D. 滴加酚酞后，溶液Ⅲ可能不变色
D
2. 下列是分析已变质氢氧化钠固体的相关实验，其中不合理的是( )
选项 实验目的 实验过程
A 证明变质 取少量固体，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体溶于水，加入适量氢氧化钙溶液，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液
C 测定纯度 取少量固体溶于水，加入过量CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干、称量
D 除去杂质 取固体溶于水，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤
B
3. [数字化实验]为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示，将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感
器测定溶液pH变化情况，结果如
图2所示。下列实验结论不正确
的是( )
A. 说明NaOH溶液是部分变质
B. 图1中ab段主要发生中和反应
C. 图2随着氯化钙溶液不断加入，
pH不可能等于7
D. 根据图2，反应结束时，溶质
只有NaCl
答案: D
4.县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。
(1)小明取少量样品放入试管，滴加___________，试管内有_____产生。于是小明断定熟石灰已变质。
(2)小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_________溶液，滤液_________。于是小旭断定熟石灰没有变质。
足量稀盐酸
变为红色
气泡
无色酚酞
(3)小明的实验所依据的反应化学方程式是__________________________
________________________；而小旭的结论依据是样品中仍然存在____________________________。
(4)根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋
熟石灰[或氢氧化钙或Ca(OH)2]
H2O＋CO2↑[与(1)空对应]
熟石灰部分变质
5. 小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是________________________
_______(用化学方程式表示)。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：_________________
猜想二：___________________________________
2NaOH＋CO2=== Na2CO3
碳酸钠(或Na2CO3)
＋H2O
氢氧化钠和碳酸钠(或NaOH和Na2CO3)
【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是____
______________________________________________________________。
氢
氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法验证
【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：_____________________________ ____________________________________ _____________ _____________ 取步骤1中反应后的适量上层清液于
试管中，向滤液中滴加无色酚酞溶液并振荡
溶液不变色(与
猜想一对应)
步骤1反应的化学方程式是____________________________________。
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
【反思与拓展】步骤1中滴加过量的氯化钙溶液的目的是_____________
_____________，能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，并说明理由___________________________________________________________________________。
检验并除尽溶
不能，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会影响对原溶液中氢
液中的碳酸钠
氧化钠的检验(共21张PPT)
微专题4 物质的检验与鉴别
专题精讲
1
跟踪训练
2
一、物质(或离子)的检验(10年7考)
1. 常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H＋ 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 溶液变为____色
pH试纸 pH____7
加入碳酸盐或活泼金属，如_______________ ___________
红
＜
碳酸钠(或铁等)
有气泡产生
离子 检验方法 现象
H＋ 加入金属氧化物，如________ _________________
_________________
OH－ 滴加酸碱指示剂，如______________ 溶液变为红色
pH试纸 pH____7
加入可溶性铜盐或铁盐等，如______________溶液 _________________
_________________
氧化铜
固体逐渐溶解，溶
液由无色变为蓝色
无色酚酞溶液
＞
CuCl2(或FeCl3)
有蓝色沉淀产生(或
有红褐色沉淀产生)
离子 检验方法 现象
滴加______，将产生的气体通入澄清石灰水中 _________________
滴加可溶性钙盐或钡盐，如_______溶液 _____________
稀盐酸
澄清石灰水变浑浊
CaCl2
产生白色沉淀
离子 检验方法 现象
加入熟石灰，研磨 产生有刺激性气味的气体
加入强碱溶液(如NaOH溶液)，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为____色
若是碳酸氢铵固体，直接加热，用湿润的酚酞试纸检验产生的气体 固体减少，酚酞试纸变红
Cl－ 加入________溶液 _____________
加入________溶液 _____________
蓝
AgNO3
产生白色沉淀
BaCl2
产生白色沉淀
离子 检验方法 现象
Cu2＋、Fe3＋ 观察颜色法 含Cu2＋的溶液呈_____色；
含Fe3＋的溶液呈_____色
加入________溶液 含Cu2＋的溶液产生蓝色沉淀，
含Fe3＋的溶液产生红褐色沉淀
蓝
NaOH
黄
气体 检验方法 现象
O2 _________________________ __________
CO2 _________________________ _________________
H2 点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，然后把烧杯迅速翻转过来，加入少量澄清石灰水，振荡 _____________________________________
CO ________________________________
CH4 ________________________________
2. 常见气体的检验
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变
烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
浑浊
烧杯内壁无水珠，澄清石灰水变浑浊
气体 检验方法 现象
NH3 将用酚酞溶液润湿的滤纸(或湿润的红色石蕊试纸)放在集气瓶瓶口(或试管口) 滤纸_____(或红色石蕊试纸______)
变红
变蓝
二、物质的鉴别(10年3考)
考向1 用物理方法鉴别
例1 下列各组物质的鉴别方法错误的是( )
A. 铜、二氧化锰：观察固体颜色
B. 氢气、氧气：闻气体气味
C. 氯化钙、碳酸钙：加水，观察能否溶解
D. 氯化钠、硝酸铵：加水，触摸烧杯外壁温度
B
一看(颜色)、二闻(气味)、三溶(溶解性、溶解时的吸放热现象或溶于水后颜色变化)。
考向2 用化学方法鉴别
例2 下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂或方法不正确的是( )
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法
A 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液
B 碳酸钠和氢氧化钠 稀盐酸
C 木炭粉和氧化铜粉末 灼烧
D 稀盐酸和氯化钠 无色酚酞溶液
D
可通过化学反应观察反应现象(如燃烧、产生气泡、生成沉淀、放热、变色等)鉴别不同物质。
物质 试剂或方法 现象
硬水和软水 ___________________________ ________________________________
_______________________________
羊毛纤维、棉纤维和合成纤维 ______________ _________________________________________________________________________
分别加入等量
产生泡沫较多，浮渣较少的为软水；
肥皂水，振荡
灼烧，闻气味
产生泡沫较少，浮渣较多的为硬水
有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维；有烧
纸气味的是棉纤维；有特殊气味的是
合成纤维
考向3 几种常见物质的鉴别
物质 试剂或方法 现象
黄铜(铜锌合金)和黄金 _________________ _____________________________________________
_____ ______________________________________________
食盐和纯碱 _________________ __________________________________________
【链接】化肥的鉴别详见微专题3
分别加入稀盐酸
有气泡产生的是铜锌合金，无明
灼烧
显现象的是黄金
分别加入稀盐酸
固体表面变黑的是铜锌合金，无
明显现象的是黄金
有气泡产生的是纯碱，无明显
现象的是食盐
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)鉴别NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液：分别滴加Na2SO4溶液 ( )
(2)检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质——稀盐酸或澄清石灰水 ( )
√
√
2. 下列实验用品：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸钠溶液，其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是( )
A. ①②③ B. ①③④
C. ②③④ D. ①②④
B
3. (宁夏真题组合)下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A 生石灰、碳酸钙 区分 分别加入适量的水
B 硝酸铵、磷矿粉 区分 观察外观
C CH4、CO、N2 检验 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D 稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液
C
4. 下列关于物质检验和区分的方法不正确的是( )
A. 用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3
B. 用燃着的木条检验O2、CH4、CO2
C. 用与熟石灰研磨区分CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4
D. 用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
C
5. (2023河南改编)下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
( )
A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B. 木炭粉和二氧化锰：加入双氧水
C. 铜片和黄铜片：相互刻画
D. 生理盐水和蒸馏水：观察颜色
D
6. 下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )
A. HCl、NaOH、Na2CO3
B. NaCl、Na2CO3、NaNO3
C. NaCl、BaCl2、K2CO3
D. NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
C
7. (2023银川唐徕回民中学二模)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验。实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是( )
A. 该白色粉末中不含氯化钡
B. 该白色粉末中一定没有氯化钠
C. 该白色粉末中含有氢氧化钠
D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
C
8. 某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入_______________ __________ “除垢剂”的有效成分中一定含有酸
实验室：取适量“除垢剂”于试管中，向其中加入_______________ _________________ __________________________________________________________ 根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有__________________
___________________________(写一条)。
小苏打(或纯碱)
产生气泡
紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红(或固
(或氢氧化铜固体)
不可与碱性物质混合
体溶解，溶液变为蓝色，
与上一空对应)
使用(或不能用铁制容器盛装)(共19张PPT)
微专题 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
专题精讲
1
跟踪训练
2
将Zn粉加入一定量的硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中：
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：_______________，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生，判断反应发生的先后顺序，写出化学方程式：
先：_______________________________；
后：_______________________________。
Zn＋2AgNO3 === Zn(NO3)2＋2Ag
Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu
镁＞锌＞铜＞银
1. 一种金属与两种溶质的金属盐溶液反应(10年2考)
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分。
反应程度 滤液成分 滤渣成分
①锌与部分AgNO3反应 ____________________ __________________ _____
②锌与AgNO3恰好完全反应 ____________________ __________ _____
③锌与全部AgNO3反应，与部分Cu(NO3)2反应 ____________________ __________ ________
Ag
Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、
AgNO3、Mg(NO3)2
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
Mg(NO3)2
Ag
Ag、Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
Mg(NO3)2
反应程度 滤液成分 滤渣成分
④锌与AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反应 ____________________ ________
⑤AgNO3、Cu(NO3)2全部反应，锌有剩余 ____________________ _____________
【知识补充】由于硝酸镁溶液不参与反应，Mg2＋在反应前后离子数目不发生变化。请写出溶液中下列各离子数目的变化情况，填增多或减少或不变即可
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
Ag、Cu
Ag、Cu、Zn
反应程度 Zn2＋ Ag＋ Cu2＋
①锌与部分AgNO3反应 ______ ______ ______
②锌与AgNO3恰好完全反应 ______ ______ ______
③锌与全部AgNO3反应，与部分Cu(NO3)2反应 ______ ______ ______
④锌与AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反应 ______ ______ ______
⑤AgNO3、Cu(NO3)2全部反应，锌有剩余 ______ ______ ______
增多
减少
不变
增多
减少
不变
增多
减少
减少
增多
减少
减少
增多
减少
减少
2. 两种金属与一种溶质的金属盐溶液反应
向硝酸铜溶液加入一定量的锌和铁的混合物：
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：___________，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生，判断反应发生的先后顺序，写出化学方程式：
先：________________________________；
后：________________________________。
锌＞铁＞铜
Cu(NO3)2＋Zn === Zn(NO3)2＋Cu
Cu(NO3)2＋Fe === Fe(NO3)2＋Cu
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分。
反应程度 滤液成分 滤渣成分
①Cu(NO3)2与部分Zn反应 _____________ ____________
②Cu(NO3)2与Zn恰好完全反应 ______________ _________
③Cu(NO3)2与全部Zn反应，与部分Fe反应 __________________ __________
Zn(NO3)2
Cu、Zn、Fe
Zn(NO3)2
Cu、Fe
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
Cu、Fe
反应程度 滤液成分 滤渣成分
④Cu(NO3)2与Zn和Fe恰好完全反应 __________________ _____
⑤Cu(NO3)2与Zn和Fe全部反应，Cu(NO3)2有剩余 ___________________________ _____
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
Cu
Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、
Fe(NO3)2
Cu
1. 向CuCl2、ZnCl2、HCl混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有( )
A. ZnCl2、FeCl2 B. FeCl2、CuCl2
C. CuCl2、HCl D. ZnCl2、HCl
A
2. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( )
A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn
A
3. 某兴趣小组同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验结束后把两个试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中溶质的可能组成有( )
①MgSO4
②MgSO4和FeSO4
③MgSO4和CuSO4
④MgSO4、FeSO4和CuSO4
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
C
4. 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是
( )
A. 金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
B
5. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，溶液的质量变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. a点加入稀盐酸产生白色沉淀
B. b点和c点对应溶液溶质成分相同
C. d点溶液中含有的金属阳离子为Fe3＋
D. e点加入稀盐酸有气泡产生
C
6. 将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关分析错误的是( )
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
D
7. 将一定量锌粉加入到硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。
(1)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有________(填写化学式，后同)，可能含有____。
②滤液中一定含有_________，可能含有_________；一定没有________。
③溶液中离子数目增加的是______，减少的是___________，不变的是______。
Ag和Fe
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
AgNO3
Zn2＋
Fe2＋和Ag＋
(2)向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。
①滤渣中一定含有______， 一定没有________。
②滤液中一定含有___________________， 可能含有________。
③溶液中离子数目增加的是______，减少的是_____。
(3)若滤液为浅绿色。
①滤渣中一定含有_____， 一定没有_____，可能含有_____。
②滤液中一定含有____________________， 可能含有________。
③溶液中离子数目增加的是_____，一定减少的是____，可能减少的是____。
Ag
Fe和Zn
Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
AgNO3
Zn2＋
Ag＋
Ag
Zn
Fe
Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
AgNO3
Zn2＋
Ag＋
Fe2＋
(4)若滤液为无色。
①滤渣中一定含有________， 可能含有_____。
②滤液中一定含有___________， 一定没有___________________。
(5)向滤液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀生成。
①滤渣中一定含有_____，一定没有________。
②滤液中一定含有_____________________________。
③溶液中离子数目增加的是______，减少的是_____。
AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
Ag和Fe
Zn
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2和AgNO3
Ag
Fe和Zn
Zn2＋
Ag＋(共31张PPT)
微专题 物质的分离与除杂
专题精讲
1
实验突破——纵向实验逐个过
2
跟踪训练
3
一、物质的分离(物理方法)(10年2考)
例 下列物质的分离方法不正确的是( )
A. 碳酸钙和氯化钾：加水溶解，过滤 B. 从石油中得到汽油：将石油分馏
C. 铁粉和铝粉：用磁铁吸引 D. 从海水中获取氯化钠：蒸发结晶
A
分离常用的物理方法：过滤法(溶解性不同)、蒸馏法(沸点相差较大的液体混合物)、磁铁吸引法、蒸发结晶(溶解度受温度影响变化较小的物质)、降温结晶(溶解度受温度影响变化较大的物质)。
二、物质的除杂(10年6考)
1. 气体除杂
写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去
(1)O2(H2O)：____________。
(2)O2(CO2)：_______________________________。
(3)CO2(H2)：_______________________________。
(4)H2(HCl)：_______________________________。
通过浓硫酸
依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
依次通过灼热的氧化铜和浓硫酸
依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
方法二：将杂质气体转化为主气体
(5)CO2(CO)：__________________。
(6)CO2(HCl)：__________________________________。
通过灼热的氧化铜
依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
2. 固体除杂
(1)物理方法
写出下列物质的除杂方法(括号内为杂质)
①NaCl(KNO3)：_________________________。
②KNO3(NaCl)：_________________________。
③粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破实验1)
加足量水溶解，蒸发结晶
加足量水溶解，降温结晶
(2)化学方法
①Cu(Fe)：_______________________________________。
②CaO(CaCO3)：___________。
③CuO(Cu)：__________________。
④CaCO3(CaO)：____________________________。
⑤Cu(CuO)：_________________________________________。
加入足量氯化铜溶液，过滤、洗涤、干燥
高温煅烧
在空气中充分灼烧
加足量水，过滤、洗涤、干燥
加足量稀盐酸(或稀硫酸)，过滤、洗涤、干燥
3. 液体除杂(以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例)
粗盐中难溶性杂质的去除(10年2考)
1. 实验用品
托盘天平、烧杯、________、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
2. 实验步骤
玻璃棒
(1)溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐(m1)，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐(m2)。
(2)过滤：将食盐水用________引流入过滤器中过滤。
(3)_____：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中_______________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
蒸发
玻璃棒
有较多固体析出
(4)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量(m3)，实验结束后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率： 。
3. 实验反思
(1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同：
溶解时：__________________；
过滤时：____________________________；
蒸发时：______________________________________。
(2)过滤后滤液仍浑浊的可能原因：
①_________；
②盛接滤液的烧杯不干净；
③漏斗中液面高于滤纸边缘。
搅拌，加速固体溶解
引流，防止液体外溅或冲破滤纸
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
滤纸破损
偏差 原因分析
产率_____(填“偏高”或“偏低”，后同) 称量时，药品与砝码放反并使用游码
过滤时有滤液损失
蒸发时有液体溅出
固体未完全转移
产率_____ 称量时，所用砝码锈蚀
过滤时漏斗中液面高于滤液边缘
蒸发时未充分蒸干
4. 偏差分析
偏低
偏高
5. 实验拓展(粗盐中可溶性杂质的去除)
(1)实验目的
粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有一定量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可通过以下过程进行除杂，得到较纯净的NaCl固体。
(2)实验步骤
(3)所加试剂及作用
①过量的BaCl2溶液——除去________，发生反应的化学反应方程式为__________________________________。
②过量的NaOH溶液——除去________，发生反应的化学反应方程式为______________________________________。
③过量的Na2CO3溶液——除去_____________，发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________
_________________。
Na2SO4
BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2和CaCl2
MgCl2
2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl、CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl
④适量的稀盐酸——除去________________，发生反应的化学反应方程式为__________________________________________________________
_______________。
【特别提醒】
a. 除杂过程中，除杂试剂BaCl2 要在Na2CO3之前加入，稀盐酸一定要在过滤之后加入。
b. 盐酸具有挥发性，因此稀盐酸即使过量，在蒸发时也能除去，所得氯化钠晶体中不会有HCl杂质。
Na2CO3和NaOH
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
1. 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( )
A. 吸附 B. 蒸发 C. 过滤 D. 溶解
A
2. 有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是( )
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
A
3. (宁夏真题组合)下列有关物质的提纯、分离所用的试剂或方法正确的是( )
A. 除去氢氧化钾溶液中含有的硫酸钾溶液——加入过量氢氧化钡溶液，过滤
B. 除去CaCl2溶液中含有的HCl——加入适量的Na2CO3溶液
C. 除去生石灰中含有的杂质石灰石——水或稀盐酸
D. 从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰——过滤或蒸发
D
4. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，除杂试剂及方法正确的是
( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂及方法
A 氯化钾固体(二氧化锰) 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B NH3(水蒸气) 通过浓硫酸
C 氢氧化钠溶液(碳酸钠溶液) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D 氧化铜(木炭粉) 加入稀硫酸，过滤
C
5. (宁夏真题组合)除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaCl溶液 FeCl3 取样，加入氢氧化钾溶液
B Fe Fe2O3 取样，加入稀盐酸
C 二氧化硫 氯化氢 将混合气体通入氢氧化钠溶液
D MgSO4溶液 硫酸 加入足量的氧化镁
D
6. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A 氧化铜 铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤
B ZnSO4溶液 CuSO4溶液 加入过量的铁粉， 过滤
C MnO2 KMnO4 加热固体混合物
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的BaCl2溶液，过滤
D
7. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去镁粉中的铁粉 加入足量的硫酸亚铁溶液，过滤
B 除去水中的钙镁化合物 加入活性炭吸附
C 除去NaNO3溶液中的CuSO4 加入足量的NaOH溶液，过滤
D 除去热水瓶胆中的水垢 加入适量的醋酸
D
8.下列除杂质的方法正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 除杂质的方法
A N2 CO 通入足量的水中
B Al粉 Ag粉 加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C CaCO3 KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D FeCl2 FeCl3 加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
C
9. 从混合物中提纯X物质(括号内为杂质)，不能用如图所示实验方案的是( )
A. Ag(Zn) B. Cu(CuO)
C. CaCO3(CaCl2) D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]
D
10. 如图是某实验小组提纯含有少量泥沙的粗盐样品的实验操作：
(1)操作④的名称是_____,该操作中有一处错误，请指出______________。
(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__________的性质进行提纯。
(3)除去粗盐中难溶性杂质的步骤顺序为_____________(填序号)。
蒸发
未用玻璃棒搅拌
易溶于水
①⑤②③⑥④
(4)过滤操作中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、______，过滤操作中速度慢的原因可能是______________________。
(5)提纯后的精盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(6)实验小组通过计算结果发现实验测得的精盐产率比实际偏高，可能进行的不当操作是________________________________(填一点即可)。
漏斗
滤纸和漏斗间有气泡
混合物
蒸发时，精盐没有完全蒸干就称量
(7)20 ℃时，提纯10 g粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度(℃) 溶解度(g)
20 36.0
40 36.6
60 37.3
溶解时，加入水的合适的量约为______(填“15”“30”或“60”)mL，理由是______________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
30
20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，实验中称取的粗盐质量为10 g，溶
解10 g粗盐需要约27.8 mL水，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠
充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
(8)[生活情境]结合本实验想想，海水晒盐采用蒸发结晶的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是___________________
__________________。
氯化钠的溶解度受
温度变化影响不大(共18张PPT)
微专题 质量守恒定律
的应用
考向1 推断化学方程式中未知化学式或化学
计量数
1
考向2 推断反应物或生成物的元素组成
2
考向3 密闭容器中反应数据的处理
3
考向1 推断化学方程式中未知化学式或化学计量数(10年4考)
例1 黑火药爆炸时的反应为：S ＋ 2KNO3＋3C X＋N2↑＋3CO2↑。则X是( )
A. K2S B. K2SO3 C. K2SO4 D. K2S2O3
A
根据质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后原子种类不变，②原子数目不变可知：
原子种类 N S K O C
反应物中各原子数目 2 1 2 6 3
已知生成物中各原子数目 2 0 0 6 3
差值(X) 0 1 2 0 0
X的化学式 _______ K2S
1. (2023银川唐徕回民中学三模)新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3＋4HCl(浓)=== 2NaCl＋X↑＋2ClO2↑＋2H2O，X的化学式为( )
A. NaCl B. Cl2 C. H2O D. HClO
B
2. [中国科技](2023齐齐哈尔改编)我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式为TiF4＋2H2SO4 4HF＋2SO3＋TiOx，其中x为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3. (2023百色改编)硝酸铅[Pb(NO3)2]受热分解的化学方程式为2Pb(NO3)2 2PbO＋xNO2↑＋O2↑，则x为( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
B
C
例2 已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A. 只含有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
考向2 推断反应物或生成物的元素组成(10年2考)
①根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的______变，则纯净物中一定含有碳、氢两种元素。
②是否含有氧元素需要通过计算，若生成物中碳、氢两种元素的质量之和＝纯净物的质量，则该纯净物由碳、氢元素组成；若生成物中碳、氢两种元素的质量之和<纯净物的质量，则该纯净物由碳、氢、氧元素组成。
种类
答案：B
1. 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )
A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 氢氧化钠
2. [传统文化]明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石(主要成分是 ZnCO3)熔化成团。”火法炼锌不可能生成的是( )
A. H2O B. CO C. CO2 D. Zn
A
A
考向3 密闭容器中反应数据的处理
例3 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 34 2 5 5
反应前质量/g 0 x 5 21
(1)x的值为____。
(2)该反应的反应物是___，生成物是________。
20
甲
乙、丁
(3)丙在反应前后质量不变，说明丙可能是________或未参与反应的杂质。
(4)该反应的基本反应类型是__________。
(5)该反应中甲属于_______(填“单质”或“化合物”)，丁_______(填“一定”或“不一定”)属于单质。
(6)参加反应的甲、乙、丁的质量比为___________。
催化剂
分解反应
化合物
不一定
17∶9∶8
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 34 2 5 5
反应前质量/g 0 x 5 21
①未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算未知数值。
②反应物、生成物、催化剂或未参与反应的杂质的确定：a. 反应后质量增加的是________；b. 反应后质量减少的是________；c. 反应后质量不变的是催化剂或未参与反应的杂质。
③反应类型的确定：根据②的判断写出反应的表达式，确定基本反应类型(只能判断出分解反应和化合反应)。
生成物
反应物
④物质类别的确定：化合反应的生成物一定是________；分解反应的反应物一定是化合物。
⑤质量比的确定：反应物减少的质量之比＝参加反应的反应物质量比；生成物增加的质量之比＝反应生成的生成物质量比。
化合物
1. 加热条件下某化学反应在开口向上的试管中进行时，各固体物质的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列关于该实验的说法错误的是( )
A. 该实验一定有气体产生
B. 在该反应中，乙可能没有参加反应
C. 该反应的化学方程式可能是
2KClO3 2KCl＋3O2↑
D. 当反应进行到t1s时，反应停止
C
2.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( )
A. X的数值为32
B. 若甲为化合物，乙为单质，
则该反应一定为置换反应
C. 该反应中丙和丁的质量变化之比为11∶9
D. 若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 9 X 7 6
反应后的质量(g) 1 2 29 24
C
3. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是( )
A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0 ≤ x ≤ 40
C. y ≤ 30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2∶1
B
4. “宏微结合”是化学学科核心素养之一。某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0 乙 100 x 丙 1 45 丁 0 y (1)由 构成的物质中， 所代表的元素的化合价为___。
(2)表中的四种物质，属于有机物的是_____(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为___________________________。
(4)某同学在计算反应物和生成物之间的质量关系时，可得出x＋y＝___。
0
CH4
72
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0 乙 100 x 丙 1 45 丁 0 y (5)参加反应的反应物的分子个数比为______________。
(6)乙物质约占空气总体积的______。
1∶2(或2∶1)
21%
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 16 0 乙 100 x 丙 1 45 丁 0 y(共31张PPT)
微专题 溶解度及
溶解度曲线
专题精讲
1
跟踪训练
2
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
命题角度1 溶解度与溶解度大小的比较
(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度为______，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为___________。
50 g
丙＞乙＞甲
(2)P点的含义为____________________________________________。
(3)甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而______(填“增大”或“减小”)，其中_____物质的溶解度受温度的影响变化较小。
t2 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，均为25 g
增大
乙
描述物质溶解度时必须指明温度，且溶解度需带单位。
命题角度2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
(1)M表示t2 ℃甲物质的______(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，N表示t2 ℃甲物质的________溶液。
(2)将t1 ℃的甲和丙的饱和溶液升温至t2 ℃时，甲为________溶液，丙为______溶液。
饱和
不饱和
不饱和
饱和
(3)t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，形成的是_____溶液。
(4)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法
是_______________________________(填一种)。
(5)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法
是_______________________________(填一种)。
(6)温度不变， 将甲的饱和溶液转化为不饱和溶
液的方法是__________。
降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂)
饱和
升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂)
增加溶剂
饱和溶液与不饱和溶液的判断：
若 ，为饱和溶液；
若 ，为不饱和溶液(S为溶解度)
【链接】饱和溶液与不饱和溶液的转化：详见本书考点特训营
命题角度3 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
(1)若甲中混有少量乙，可采用___________________________的方法提纯甲。
(2)若乙中混有少量甲，可采用_________的方法提纯乙。
(3)若丙中混有少量甲，可采用_________的方法提纯丙。
(4)若甲中混有少量丙，可采用___________________________的方法提纯甲。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
蒸发结晶
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
升温结晶
陡升型(如甲)：降温结晶或冷却热饱和溶液；
缓升型(如乙)：蒸发结晶；下降型(如丙)：升温结晶
命题角度4 溶液、溶剂、溶质质量(质量分数)的计算与比较
(1)t1 ℃时，丙物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。
(2)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所
需溶剂质量的大小关系为________。
(3)t1 ℃时，将25 g 丙加入到100 g 水中，充分溶解，
所得溶液的溶质质量分数为______；t2 ℃时，甲的
饱和溶液的溶质质量分数为______。
1∶3
甲＞乙
20%
20%
(4)将t4 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量水后，析出晶体质量的大小关系为____________。
(5)t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为_____________。
甲＞乙＞丙
丙＞乙＞甲
溶质质量分数的计算公式
①所有溶液：
溶质质量分数＝ ×100%
②饱和溶液：
溶质质量分数＝ ×100%(S为溶解度)
命题角度5 改变温度时溶液中各种量的变化
(1)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量
分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温至t2℃，
析出晶体较多的是___。
(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温
至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
(4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为___________，溶剂质量关系为___________。
不变
乙＞丙＞甲
甲
丙＞乙＞甲
丙＞乙＞甲
①温度改变，溶液中各种量的变化可以根据是否有晶体析出判断。
a. 有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小；
b. 无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。
②等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。
1. 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是( )
图1
图2
A. 甲中加入的固体是NaCl
B. 乙中溶液的质量是140 gC. 50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量
分数大于甲中溶质的质量分数
答案: D
图2
图1
2. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
( )
A. t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为
不饱和溶液
B. 三种物质中，溶解度随温度变化
最明显的是甲
C. t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D. 甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多
D
3. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
( )
A. t1 ℃时的三种物质饱和溶液升温后，
溶质质量分数均不变
B. t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液
中溶质的质量分数相等
C. 将t2 ℃时的100 g甲饱和溶液降温至t1 ℃，析出甲(b-a)g
D. t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
D
4. 在不同温度下，分别将50 g某固体物质恰好完全溶解在乙醇和乙酸中，所需两种溶剂的质量如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 该物质在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大
B. 0 ℃时所得两种饱和溶液的质量：乙酸 > 乙醇
C. t1 ℃时所得两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 分别将t2 ℃该物质溶于两种溶剂所得的饱和溶
液降温到t1 ℃，乙酸中有晶体析出
A
5. [传统文化]侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=== NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_____________________
_______________________。
(2)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、________、过滤、洗
涤、干燥。
碳酸氢钠溶解度比较小，
降温结晶
首先达到饱和而结晶析出
(3)将60 ℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水，然后降温至t ℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_______
(填标号)。
A. 甲和乙都是饱和溶液
B. 溶剂的质量：甲<乙
C. 溶液的质量：甲>乙
D. 溶质的质量分数：甲＝乙
ABD
(4)保持溶液质量不变的情况下，将碳酸氢钠的
不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__________。
(5)60 ℃时，将50 g氯化铵放入50 g水中，充分
溶解所得溶液的质量为______g。
(6)将60 ℃时氯化铵、氯化钠两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量氯化铵____(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠。
降低温度
77.6
＞
6. 甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)甲图中，P点所表示的含义为___________________________________。
(2)t2 ℃，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是__________________________。
在t1 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等
加入溶质(或恒温蒸发溶剂)
(3)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
(4)如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________(填“A”或“B”或“C”)固体物质。
B＞A＞C
C
7. 图1两个烧杯中分别盛有X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH固体和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2回答下列问题：
图1
(1)Y的溶解度曲线为____(填“a”或“b”)。
图2
a
(2)图1中X的饱和溶液变浑浊，是由于NaOH固体溶于水______(填“吸热”或“放热”)，此时X溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将T2 ℃时X、Y的饱和溶液升高到T3 ℃时，两溶液中溶质质量分数X____Y(填“>” “<”或“＝”)。
图1
图2
放热
饱和
＜
8. 氯化钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答问题。
(1)t1 ℃时氯化钾的溶解度是______。
(2)t2 ℃时，将30 g氯化钠加入100 g 水中，
溶液的质量为______。
(3)将t2 ℃时等质量的氯化钾、氯化钠两种
物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，所得溶液
中溶剂质量大小关系为_______________。
图1
30 g
130 g
氯化钾<氯化钠
(4)如图2，烧杯①中含有160 g水，根据溶解度曲线和如图所示可知，烧杯③中固体的质量是_____g(R为氯化钠、氯化钾中的一种)。
图2
16
9. (2023郴州改编)T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是__________。
(2)乙溶液在B点属于_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
丙＞乙＞甲
饱和
(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是_____________________。
(4)该温度下，甲的溶解度为______。
(5)已知乙、丙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是__________________________。
增加溶质甲(或蒸发溶剂)
25 g
降温结晶(或冷却热饱和溶液)(共19张PPT)
微专题 无明显现象反应的探究
探究思路：证明无明显现象反应的发生，根据化隐性为显性的思路，可以从两个角度出发：
角度1：验证反应物的减少或消失
1. 某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有观察到明显现象，为探究二者是否发生反应，甲、乙、丙三位同学设计如下实验：
(1)甲同学：将稀盐酸慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，并不断搅拌，溶液颜色的变化是___________________，写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
由红色逐渐变为无色
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
(2)乙同学：用________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液的pH，最后溶液的pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)丙同学：设计如图装置进行实验，U形管中____(填“左”或“右”)侧红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积对压强的变化忽略不计)。小组其他同学对丙同学的实验提出了质疑，认为其方案不合理，
理由是_______________________________________
______________。
pH试纸
＜
左
氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，也会
观察到同样现象
(4)若向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，从反应物消失的角度探究二者是否发生反应，可设计的实验方案为__________________________________
_____________。
加入难溶性碱(或金属氧化物)，观察
固体是否溶解
2. 为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，同学们设计了下列六组装置，并记录现象：
试管内液
软塑料
气球变大
面上升
瓶变瘪
【实验分析】
(1)密闭容器中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，容器内气压减小，在___________的作用下，溶液、外界气体等会进入容器中。
外界大气压
水倒吸入锥形瓶中
U形管液
烧杯中的
面左高右低
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________
______________。
【反思交流】
(3)因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会造成容器内气压减小，所以各装置均应做对比实验，故应将各装置中的氢氧化钠溶液换成___
_________。
【实验结论】
二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。
CO2＋2NaOH===
等
Na2CO3＋H2O
体积的水
(4)[数字化实验]同学们利用传感器来验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，实验中测得图1装置三颈烧瓶内气压变化情况如图2。
①首先注入瓶中的药品是____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。
水
②ab 段压强变大，原因是_____________________________。
③对比曲线中____段和____段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
水刚进入三颈烧瓶，气体被压缩
bc
de
角度2：验证有新物质生成
3. 化学反应也有“悄悄”进行的，小明将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中(如图)，分别取试管中的液体于两支试管中，回答下列问题：
(1)向其中一支试管滴加过量稀盐酸，观察到的现象是____________，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)向另一支试管滴加少量____________，观察到有白
色沉淀产生，也能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
有气泡产生
氯化钡溶液
4. 同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究。请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是__________________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有________________________
____________________________________________________________。
是否有新物质生成
是否有新物质生成 颜色
变化、放出气体、生成沉淀等并伴有吸热、 放热、发光等能量变化
(2)CO2溶于水无明显现象，_____(填“能”或“不能”)用“观察”的方法判断是否发生反应。
(3)“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二：_______________________________________________________
_______________________________________________________________。
二氧化碳溶于水能与水反应(或二氧化碳溶于水能与水反应生成
不能
酸类物质或二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸，任写一种猜想即可)
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：
(1)“实验设计①”中的稀醋酸还可用________________(填物质名称)代替。
(2)“实验设计②”的具体内容是__________________。
(3)“实验设计③”的目的是___________________________。
序号 实验设计
① 向第一朵纸花喷稀醋酸
② ？
③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
稀盐酸(或稀硫酸)
向第二朵纸花喷水
验证CO2能否使紫色石蕊变色
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】猜想二成立。支持猜想二成立的实验现象是____________
_________________________________________。
【反思交流】
(1)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_______
(填字母序号)。
A. 设计对比实验 B. 控制实验条件
C. 获取事实证据 D. 逻辑推理判断
②③不变红
ABCD
④变红(或②③不变红①④变红，与猜想对应)
(2)将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是______________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________(任写1条)。
向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞
溶液后分为等体积的两份，一份加入V mL稀盐酸，溶液由红色变无色，
另一份加入V mL水，溶液仍为红色，证明两者发生了化学反应
5. 在某次探究活动中，小明同学向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗？
【猜想假设】①溶液中，NaHCO3和NaOH能反应；
②_______________________________。
【查阅资料】(1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。
溶液中，NaHCO3和NaOH不反应
(2)部分碱、盐的溶解性表(室温)
OH－ Cl－
Na＋ 溶 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 不 溶
阴离子
阳离子
【进行实验】
实验序号 实验操作 实验现象
1 向NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液 无明显现象
2 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 无明显现象
3 将实验1和实验2所得的溶液混合 有沉淀生成
【解释与结论】
(1)根据实验1中无明显现象，可得到的结论是____(填字母编号)。
A. 混合溶液中没有NaCl
B. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2
C. 混合溶液中没有NaHCO3
D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
D
(2)实验3中生成的沉淀为_______(填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验____(填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验___(填“1”或“2”)必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式______________________
______________。
(3)依据上述实验及分析，猜想____成立。
【总结反思】
两种溶液混合，未观察到明显现象，而化学反应____(填字母编号)。
A. 一定没发生 B. 一定发生了 C. 不一定没发生
BaCO3
NaHCO3＋NaOH===
2
2
Na2CO3＋H2O
①
C(共18张PPT)
微专题 微观反应示意图
例 根据如图所示的微观示意图，回答相关问题：
(1)甲物质的化学式为______。
(2)图中的物质均由______构成。
(3)图中属于氧化物的物质是______(填化学式)。
(4)图中反应后的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
NH3
分子
H2O
混合物
(5)该反应的化学方程式为____________________________，所属的基本反应类型是___________。
(6)反应中化合价发生改变的元素是________(填元素符号，后同)，其中化合价升高的是____。
(7)参加反应的甲、乙的分子个数比为_______。
(8)反应生成的丙、丁的质量比为________。
4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
置换反应
N、O
N
4∶3
14∶27
(9)下列说法正确的是____(填字母)。
A. 反应前后原子种类改变
B. 反应前后分子个数不变
C. 该反应遵循质量守恒定律
D. 分子在化学变化中不可分
E. 化学变化中最小的粒子是分子
C
1. [中国科技]2021年6月10日，国家航天局宣布神州12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 甲、乙均由六种元素组成
B. 反应生成的丙和丁的质量
比为7∶6
C. 该反应为复分解反应
D. 该反应中甲、乙化学计量数比为1∶1
B
2. 甲、乙两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法中正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 图示中的反应物都是单质
C. 反应后物质总质量增加
D. 反应前后分子的数目不发生改变
A
3. 纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图， 两字是某同学做的听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是( )
A. 此反应为H2＋Cl2 2HCl，属于化合反应
B. 生成物易溶于水，所得溶液为盐酸溶液
C. 反应物和生成物之间的质量比为1:1:2
D. 燃烧不一定要有氧气参与
C
4. 下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论不正确的是( )
A. 该反应的基本反应类型属于复分解反应
B. 盐酸溶液中存在的粒子是水分子和氯化氢分子
C. 该反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子
D. 该反应过程中没有变化的粒子是Na＋和Cl－
B
5. 如图是某容器中镁条在二氧化碳中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 反应前后元素的种类不变
B. 反应后共生成了3种物质
C. 该反应的生成物在常温下都为黑色固体
D. 化学反应中分子和原子都能再分
A
6. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，下图是抗积碳示意图。有关说法错误的是( )
A. Ni基双金属催化剂可重复使用
B. 反应前后元素的化合价均改变
C. 反应前后原子种类和数目不变
D. 合成气可合成多种化工产品，
价值大
B
7. (2023吉林改编)甲醛在催化剂作用下与氧气反应的微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A. 丙的粒子示意图为
B. 反应物的分子个数比为1∶1
C. 化学反应前后元素质量不变
D. 生成物是CO2和H2O，减少污染
A
8. “宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示
意图，下列各项分析正确的是( )
A. 三个过程发生的均是化学变化
B. 图示的所有物质均为化合物
C. 三个变化前后原子、分子、离
子数目均发生了改变
D. 三个变化后的物质中均含有同
一种分子
D
9. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：
(1)写出该反应的化学方程式___________________。
(2)该反应前后氢元素的化合价变化情况为______(填 “升高”或“降低”)。
(3)该反应中没有发生改变的粒子是_______________(填粒子名称)。
升高
2H2＋O2 2H2O
氢原子、氧原子
(4)图中的物质均由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(5)该反应中属于单质的物质是_________(填化学式)。
(6)参加反应的 与反应生成的 的质量比为______(填最简整数比)。
8∶9
分子
H2、O2
10. 如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：
(1)图②表示的化学方程式为_________________________。
2H2O 2H2↑＋ O2↑
(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是____________________。
(3)由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是_____，可能发生改变的是分子的_____。
(4)由图③还能获得的一条信息是___________________________________
____________________。
分子种类是否发生变化
原子
数目
化学反应前后元素的种类不变(或燃烧
不一定要有氧气参与)
11. 某同学为了解复分解反应的实质，做了两个实验，微观示意图如图所示，回答问题。
图1
(1)图1反应的实验现象是______________；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式_________________________________。
产生白色沉淀
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
(2)图2是向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液至恰好完全反应前后溶液中存在的离子。
①“ ”代表的离子为______(用符号表示)。
②从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是____________________
_______________。
图2
Cu2＋
钡离子与硫酸根离子
(或Ba2＋和 )(共60张PPT)
微专题 酸碱盐的化学性质 复分解反应
专题精讲
1
跟踪训练
2
一、酸的化学性质(酸五条)(10年10考)
①酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液____，不能使无色酚酞溶液变色
变红
②与活泼金属反应：酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑(置换反应)
a. 稀盐酸和铁：_________________________
稀硫酸和铁：__________________________
b. 稀盐酸和铝：___________________________
稀硫酸和铝：_______________________________
2HCl＋Fe=== FeCl2＋H2↑
H2SO4＋Fe=== FeSO4＋H2↑
6HCl＋2Al === 2AlCl3＋3H2↑
3H2SO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3H2↑
③与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→ 盐＋水(复分解反应)
a. 稀盐酸和氧化铁：_______________________________
稀硫酸和氧化铁：__________________________________
现象：_________________________________
6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3＋3H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
b. 稀盐酸和氧化铜：____________________________
稀硫酸和氧化铜：______________________________
现象：_________________________________
2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
④与碱反应：酸＋碱→ 盐＋水(复分解反应)
a. 稀盐酸和氢氧化钠：___________________________
稀硫酸和氢氧化钠：_________________________________
b. 稀盐酸和氢氧化钙：________________________________
稀硫酸和氢氧化钙：_________________________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
⑤与某些盐反应：酸＋盐→ 新盐＋新酸(复分解反应)
a. 稀盐酸和碳酸钙： _____________________________________
现象：_____________________
b. 稀硫酸和碳酸钠：________________________________________
现象：___________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，有气泡产生
H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
c. 稀盐酸和碳酸氢钠：_____________________________________
现象：___________
d. 稀盐酸和硝酸银：_______________________________
现象：_____________
HCl＋NaHCO3 === NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
有气泡产生
产生白色沉淀
e. 稀硫酸和氯化钡：__________________________________
现象：______________
【归纳总结】酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阳离子都是______________。
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓＋2HCl
产生白色沉淀
H＋(或氢离子)
【知识补充】
1. 常见酸的性质及用途
(1)盐酸：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有____性，敞口放置时瓶口有____出现。可用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
挥发
白雾
①浓硫酸的特性
a. 吸水性：在实验室中常用浓硫酸作某些气体(如O2、CO2等)的干燥剂(但不能干燥NH3)。
b. 腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，该性质属于浓硫酸的______(“物理”或“化学”)性质。
化学
②浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将________沿烧杯内壁缓缓注入____中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸
水
2. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置时相关量的变化
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
浓盐酸 ______ 不变 ______
浓硫酸 不变 ______ ______
【温馨提示】浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中时，溶质质量分数都会发生变化，因此浓盐酸和浓硫酸均需______保存。
减小
密封
减小
增大
减小
二、碱的化学性质(碱四条)(10年10考)
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_____，无色酚酞溶液_____
变蓝
变红
②与某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
a. 氢氧化钠溶液和二氧化碳(吸收二氧化碳)：_______________________________(写化学
方程式，下同)
b. 氢氧化钙溶液和二氧化碳(检验二氧化碳)：_________________________________
现象：______________
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
产生白色沉淀
③与酸反应：碱＋酸→ 盐＋水(复分解反应)
a. 氢氧化钠和稀盐酸：___________________________
b. 氢氧化钙和稀硫酸：_________________________________
c. 氢氧化铜和稀盐酸：________________________________
氢氧化铜和稀硫酸：_________________________________
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
④与某些盐反应：碱＋盐→ 新盐＋新碱(复分解反应)
a. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液:_____________________________________
现象：_____________
b. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液:_____________________________________
现象：____________
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
产生蓝色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
产生白色沉淀
【归纳总结】碱具有相似的化学性质是因为在水溶液中解离出的阴离子都是___________________。
OH－(或氢氧根离子)
【知识补充】常见碱的性质及用途
(1)氢氧化钠：俗称______、______、_______。白色固体，极易溶于水，并_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，有强烈的腐蚀性，容易吸收空气中的___________而潮解，易与空气中的_________________反应而变质。氢氧化钠在生活中可用来去除油污，在生产中广泛应用于制造肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
烧碱
火碱
苛性钠
放出
H2O(或水)
CO2(或二氧化碳)
(2)氢氧化钙：俗称________或消石灰。白色粉末状固体，_____溶于水，溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)，对皮肤、衣物等有腐蚀作用。氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、作建筑材料等。
熟石灰
微
减小
【温馨提示】
a. 氢氧化钠固体具有吸水性，故实验室可用氢氧化钠固体作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等气体。
b. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要________________
________________。
c. 氢氧化钠、氢氧化钙放置在空气中易变质，故氢氧化钠、氢氧化钙需________保存。
d. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，反应的化学方程式为__________________________。
用大量水冲洗，
再涂上硼酸溶液
密封
CaO＋H2O === Ca(OH)2
三、 盐的化学性质(盐四条)(10年10考)
①与金属反应：盐＋金属(K、Ca、Na除外)→ 新盐＋新金属(置换反应)
a. 硫酸铜溶液和铁：___________________________
现象：_____________________________________
CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
b. 硫酸铜溶液和铝：________________________________
现象：___________________________________
c. 硝酸银溶液和铜：_______________________________
现象：_______________________________
3CuSO4＋2Al === Al2(SO4)3＋3Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2AgNO3＋Cu === Cu(NO3)2＋2Ag
有固体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应：盐＋酸→ 新盐＋新酸(复分解反应)
a. 碳酸钙和稀盐酸：____________________________________
现象：_____________________
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，有气泡产生
b. 碳酸钠溶液和稀盐酸：______________________________________
现象：___________
c. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸：______________________________________
现象：___________
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
有气泡产生
③与碱反应：盐＋碱→ 新盐＋新碱(复分解反应)
a. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液:_____________________________________
现象：_____________
CuCl2＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋2NaCl
产生蓝色沉淀
b. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液:_____________________________________
现象：______________
c. 硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液:_____________________________________
现象：______________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
产生白色沉淀
Na2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2NaOH
产生白色沉淀
④与盐反应：盐1＋盐2→ 新盐1＋新盐2(复分解反应)
a. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液：___________________________________
现象：_____________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
产生白色沉淀
b. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液：___________________________________
现象：_____________
c. 氯化钙溶液和硝酸银溶液：____________________________________
现象：_____________
Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
产生白色沉淀
CaCl2＋2AgNO3=== 2AgCl↓＋Ca(NO3)2
产生白色沉淀
【知识补充】常见盐的性质及用途
(1)氯化钠(NaCl)：______的主要成分；白色晶体，易溶于水，有咸味。氯化钠可用作调味品、防腐剂、融雪剂、配制生理盐水、农业选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO3)：俗称_____或_____，白色粉末，易溶于水，水溶
液显____性。碳酸钠可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业。
食盐
碱
纯碱
苏打
(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称________，白色固体，能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，受热易分解。碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上常用于治疗胃酸过多症。
(4)碳酸钙(CaCO3)：大理石、石灰石的主要成分，白色固体，____溶于水。高温下能分解，化学方程式为_________________________。碳酸钙是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。
不
小苏打
CaCO3 CaO＋CO2↑
四、复分解反应(10年10考)
1. 定义：两种_______互相交换成分，生成另外两种________的反应。
2. 表达式：AB＋CD→AD＋CB
3. 特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价不变，即“双交换，价不变”。
化合物
化合物
4. 类型：①酸＋碱、②酸＋碳酸盐/可溶盐、③可溶碱＋可溶盐、④可溶盐＋可溶盐(如图)
5. 条件：生成物中有________或_______或_____。
【知识补充】常见的八大沉淀：AgCl、BaSO4(不溶于水，也不溶于酸)；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2(不溶于水，但溶于酸)。
气体
沉淀
水
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)氢氧化钠显碱性，可用来改良酸性土壤 ( )
(2)将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生 ( )
(3)将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 ( )
(4)向某物质中加入稀盐酸，产生无色无味气体证明该物质一定是碳酸盐 ( )
√
×
√
×
2. [传统文化]侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为( )
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
3.下列物质的化学名称、俗称和化学式不完全一致的是( )
A. 乙醇、酒精、C2H5OH B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C. 氧化钙、石灰石、CaO D. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
A
C
4. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( )
A. 组成：硫酸溶液中H＋和 的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
C
5. (2023新疆改编)梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A. 物质类别：盐
B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C. 物理性质：白色固体，不溶于水
D. 化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
C
6. M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见
下表：
根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是( )
A. M＋HCl B. MSO4＋Ba(NO3)2
C. MO＋H2SO4 D. M(OH)2＋NaCl
OH－ Cl－
M2＋ 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
D
7. 现有①铜和稀盐酸、②碳酸氢钠和稀盐酸、③硝酸铵和水、④镁和稀硫酸、⑤浓硫酸和水五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是( )
A. ③④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
D
8. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )
A. 溶质的质量分数都变小
B. 溶液的质量都增大
C. 溶质的质量分数都变大
D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
A
9. 在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是( )
A
10. 物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )
A. X可能为氯化铁 B. X只能为硫酸
C. Y可以为氢氧化铜 D. Y不一定是水
11. 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有( )
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
D
C
12. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( )
实验1
实验2
A. 实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C. 只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D. 饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
C
13.如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“——”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4，CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是
( )
A. 乙可能是CuCl2溶液
B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4
D. 丙不可能是稀H2SO4
C
14. 通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是__________________________________(用化学方程式表示)。
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
15. 请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是___________
(填化学式)。
(2)胃液中含有适量的盐酸，由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________
___________________________。
Cu(OH)2
Mg(OH)2
＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
(3)亚硝酸钠常用作食品的发色剂和防腐剂，与食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性，请写出一种鉴别亚硝酸钠和食盐的方法__________________。
加入无色酚酞溶液
16. 归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有________(填一种)。
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
浓硫酸
CuSO4
(3)氢氧化钠能与酸碱指示剂作用，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_____色。
(4)氢氧化钠能与酸反应，若向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一段时间后观察到溶液呈无色，则溶液中溶质的成分为_______________
________(写出所有可能)。
蓝
H2SO4、Na2SO4；
Na2SO4
(5)若将氢氧化钠换为氢氧化钙，利用氢氧化钙与X中的一种物质反应可以制得氢氧化钠，发生反应的化学方程式为________________________
_____________________。
(6)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质的原因是________________
____________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===
在水溶液中解离
CaCO3↓＋2NaOH
出的阴离子都是氢氧根离子
17. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为__________
________________________________。
产生蓝色沉淀
CuSO4＋
2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(2)在性质③中，X代表_____类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式______________(写一个)。
酸
NaCl(或KCl)
(4)归纳性质①时，选取了Zn和FeSO4溶液，该反应能发生，说明金属活动性Zn比Fe____(填“强”或“弱”)。
(5)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明盐溶液________(填“一定”或“不一定”)显中性。
强
不一定
18. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
(1)
酸的化学性质 化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化物反应 ____________________________
④与碱反应 ____________________________
⑤_____________ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
与某些盐反应
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素_____________，该反应的原理体现了酸的化学性质____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_____________。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有______________。
Fe(或铁元素)
②
用食醋除水垢
H＋(或氢离子)
19. 如图，四支试管分别盛有某浓度的盐酸、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠等溶液中的一种。①向A试管滴入酚酞溶液后，溶液变红色。②接着将A试管液体倒入B试管，观察到溶液呈无色。③再将B试管液体倒入C试管，观察到有气泡产生，溶液呈红色。④最后将C试管液体倒入D试管，观察到有白色沉淀产生，溶液呈无色。回答下列问题：
(1)步骤②发生反应的化学方程式是____________________________。
(2)步骤②B试管得到的溶液中含有的溶质为：酚酞、_____________。
(3)步骤③产生的气体的是_________________。
(4)步骤④D试管产生白色沉淀，该白色沉淀是__________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
NaCl、HCl
二氧化碳(或CO2)
碳酸钡(或BaCO3)
20. 实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整：
稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 ___________ 溶液变蓝色
溶液变红色
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是____________________________，得出的结论是_______
_______________________________________________________________________________________。
溶液的红色逐渐变浅直至消失
酸和碱
可以发生中和反应(或盐酸与氢氧化钠溶液可以发生反应或分子在不断
地运动或浓盐酸具有挥发性)
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是
_____________________________，反应的化学方程式是_________
________________________________。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加__________________溶液(写一种溶液)。
产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅
2NaOH＋
＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2[或Ba(NO3)2]
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_________。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为_________________
______________。
气球变大
SO3＋2NaOH===
Na2SO4＋H2O(共24张PPT)
微专题 化学用语
基础训练
1
跟踪训练
2
一、元素符号的书写
氢_____ 碳_____ 氧_____ 氮_____ 钠_____ 镁_____ 铝_____ 硅_____ 硫_____ 磷_____ 氯_____ 钙_____ 锰_____ 铜_____ 铁_____ 锌_____ 银_____ 钡_____
H
C
O
N
Na
Mg
Al
Si
S
P
Cl
Ca
Mn
Cu
Fe
Zn
Ag
Ba
二、离子符号的书写
氢离子_______ 钠离子_______ 镁离子_______
钙离子_______ 铁离子_______ 亚铁离子_______
氯离子_______ 氢氧根离子_______
碳酸根离子________ 硫酸根离子________
H＋
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Fe3+
Fe2＋
Cl－
OH－
三、化合价的表示
(注：请在下列加点元素正上方标出其化合价)
O 2 H2O CO CO2 CaO MgO CuO Fe2O3 ClO2 H2CO3
HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NH4Cl
· · · · · · · · · ·
0
+1
· · · · ·
-2
+4
+2
+2
+2
+3
+4
+4
-1
+6
+1
+2
-3
四、化学式的书写
1. 单质
钠______ 铁______ 铜______ 镁______
碳______ 氧气______ 氮气______ 氦气______
Na
Fe
Cu
Mg
C
O2
He
N2
2. 氧化物
水________ 过氧化氢________ 二氧化氮________
一氧化碳________ 二氧化碳________ 二氧化硫________
五氧化二磷________ 氧化铁________ 四氧化三铁________
氧化镁________ 氧化钙________
H2O
H2O2
NO2
CO
CO2
SO2
P2O5
Fe2O3
Fe3O4
MgO
CaO
3. 酸
盐酸________ 硫酸________ 硝酸________
4. 碱
氢氧化钠__________ 氢氧化钙___________
氢氧化镁__________ 氢氧化铜___________
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
5. 盐
氯化钠________ 碳酸钠________ 碳酸钙_________
碳酸氢钠________ 硫酸铜________ 硫酸亚铁________
氯化钙__________ 硝酸铵________ 高锰酸钾________
氯酸钾__________
6. 其他
甲烷______ 乙醇__________ 氨气______
NaCl
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
CuSO4
FeSO4
CaCl2
NH4NO3
KMnO4
CH4
KClO3
C2H5OH
NH3
五、粒子结构示意图
1. 请将下列粒子的名称填写在示意图下方的横线上。
氢原子
_______ ______ _______ _______ _______
碳原子
氮原子
氧离子
钠离子
_______ ______ _______ _______
镁原子
铝离子
硫原子
氯离子
2. 意义
(1)原子核外电子数为_____。
(2)该原子属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)该元素易_____(填“得”或“失”)电子。
12
金属
失
六、化学符号周围数字的含义
1. 化学符号前面的数字——表示粒子的数目
(1)“数字＋元素符号”：表示几个某原子，如：
2H——___________
(2)“数字＋分子式”：表示几个某分子，如：
4H2O——___________
2个氢原子
4个水分子
(3)“数字＋离子”：表示几个某离子，如：
3Fe2＋——_____________
当化学符号前无数字时，则有宏观和微观两种含义，如：
C——碳元素/碳这种物质；1个碳原子
3个亚铁离子
2. 化学符号右下角的数字——表示一个微粒中含有该原子的个数，如：
SO2中的“2”——________________________________
N2中的“2”——____________________________
3. 化学符号右上角的数字——表示每个离子所带的电荷数，如：
Mg2＋中的“2＋”——____________________________
4. 化学符号正上方的数字——表示该元素或原子团的化合价，如：
中的“＋3”——_____________________________
1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
1个氮气分子中含有2个氮原子
1个镁离子带2个单位的正电荷
氧化铝中铝元素的化合价为＋3
1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. O B. N2 C. Cu D. CO2
C
2. 下列示意图是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也可用于充装易变形、易碎食品，这种气体是( )
B
3. 下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是( )
A. 均含有1个氢分子 B. 均含有2个氢原子
C. 均含有氢元素 D. 均含有2个氢离子
C
4. 下列有关化学用语的说法中，正确的是( )
A. 2H表示2个氢分子
B. 硝酸铵中的阳离子是
C. 五氧化二磷的化学式为P2O5
D. Al3＋的结构示意图为
C
5. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是( )
A. 氯化镁(MgCl2)中含有1个C元素
B. 微粒H、H＋的质子数相同但电子数不同
C. 空气、地壳中含量最多的元素都是N
D. 铝表面致密氧化膜的化学式是3O2Al
B
6. (2023银川唐徕回民中学一模)下列化学用语中，说法正确的是( )
①2CH4 ②2Cu ③ ④ ⑤ ⑥He
A. ①②中符号前的“2”都表示分子的个数
B. ③④都表示的是离子
C. ③⑤中的“2”都表示离子所带的电荷数
D. ⑥中的符号只能表示氦元素和一个氦原子
B
7. (2023银川唐徕回民中学三模改编)关于下列符号或图示的有关说法正确的是( )
①Cl2 ②Ca2＋ ③ ④ ⑤ ⑥
A. ①表示两个氯原子
B. ②和④均表示阳离子
C. ③和⑤所表示的粒子化学性质相似
D. 由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 g
C
8. [传统文化]火药是我国的四大发明之一。已知黑火药爆炸的化学方程式为：S＋2KNO3＋3CK2S＋ N2↑＋3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是( )
A. 硝酸钾中的硝酸根离子：
B. 3个碳原子：3C
C. 单质硫中硫元素的化合价：
D. 硫酸钾的化学式：K2S
B
9. 用化学用语回答下列问题：
(1)3个钠原子：_______。
(2)2个一氧化氮分子：______。
(3)4个铝离子：_______。
(4)食醋中所含醋酸的化学式：_____________。
(5)硫原子的结构示意图：________。
(6)NaCl和CaCl2中都含有的阴离子：______。
3Na
2NO
4Al3＋
CH3COOH
Cl－
(7)标出氧化铁中铁元素的化合价：________。
(8)保持水分子化学性质的最小微粒：________。
(9)人体缺少会导致骨质疏松的元素：________。
(10)任意一种由三种原子构成的分子：__________。
(11)用于改良酸性土壤的碱：___________。
(12)高铁酸钠由Na＋和 构成，则高铁酸钠的化学式：__________。
(13)铁与稀硫酸反应后溶液中的金属离子：_______。
Fe2＋
H2O
Ca
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2FeO4
10. 从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物(各写一个化学式)。
物质类别 氧化物 酸 碱 盐
化学式
H2O
H2CO3
NaOH
Na2CO3(或NaHCO3)
