(共41张PPT)
专题五 计算应用题
一阶 点对点练基础
二阶 分类练提能力
1. 直接读取纯净物的质量
例1 实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g气体，计算稀硫酸中溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_____，其质量为____g。
寻找带入化学方程式的纯净物
氢气
0.2
例2 兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数,取15g石灰石放在烧杯中,向其中逐滴加入200g稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应),测得产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，计算该稀盐酸中溶质的质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_________,其质量为____g。
二氧化碳
4.4
例3 现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验。计算硝酸银溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为________，其质量为______g。
氯化银
14.35
2. 根据质量差计算纯净物的质量
计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质质量总和－反应后物质质量总和
例4 小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入到盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_____，其质量为____g。
氧气
0.8
例5 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8 g加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应过程中烧杯内溶液的质量与时间关系如图所示。计算反应后溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_________，其质量为____g。
二氧化碳
8.8
例6 小亮同学用硫酸铜溶液进行如下实验。计算反应后所得滤液的溶质质量分数，代入化学方程式的纯净物为__________，其质量为____g。
氢氧化铜
9.8
寻找带入化学方程式的纯净物
计算步骤 答题模板
设：根据题意设未知量 解：设加热31.6 gKMnO4分解可以得到O2的质量为x
写：正确书写反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 316 32
31.6g x
计算步骤 答题模板
列：列出比例式 ＝
求：求出未知数 x＝3.2 g
答：简明地写出答案 答：加热31.6g KMnO4分解可以得到O2的质量为3.2 g。
1. 溶质质量分数＝ ×100%＝ ×100%
【特别提醒】若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。
2. 固体混合物中某物质的质量分数＝ ×100%
质量分数的计算
1. 实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀。试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
文字叙述类(10年7考)
解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 46.6 g
＝
x＝19.6 g
该稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝19.6%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
2. 中华文化源远流长，早在西汉时期的《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100 kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4 kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有______________________(写一条)。
有计划合理地开采矿物
(1)解：设100 kg废液中硫酸铜的质量为x
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
160 64
x 6.4 kg
＝
x＝16 kg
废液中硫酸铜的质量分数为 ×100%＝16%
答：废液中硫酸铜的质量分数是16%。
3. 将黄铜(铜锌合金)粉末20 g与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气。
(1)计算这种合金中铜的质量分数。
(2)将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明
________________________。
黄铜片的硬度比纯铜片大
(1)解：设20 g黄铜中锌的质量为x
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
合金中铜的质量为20 g－6.5 g＝13.5 g
则合金中铜的质量分数为 ×100%＝67.5%
答：这种合金中铜的质量分数为67.5%。
4. 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000 g石灰石样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g。已知反应的化学方程式为：
CaCO3 CaO＋CO2↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：(1)生成二氧化碳的质量为1000g－648g＝352g
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 44
x 352 g
＝ x＝800 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80%
答：(1)生成二氧化碳的质量为352g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
5. 为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样品10 g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到2.2 g二氧化碳。
(1)计算样品中碳酸钠的质量。
(2)计算样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)氢氧化钠变质的原因是_____________________________________。
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质
(1)解：设10 g样品中碳酸钠的质量为x
2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝ x＝5.3 g
(2)样品中氢氧化钠的质量为10g－5.3g＝4.7g
样品中氢氧化钠的质量分数为 ×100%＝47%
答：(1)样品中碳酸钠的质量为5.3 g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数为47%。
6. [真实教学情境]在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，
为帮大家理清思路，老师将错误的
解题过程写在黑板上，请同学们仔
细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有____处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面。
(2)解：混合物中KClO3的质量为7 g×(1－30%)＝4.9 g
设制得氧气的质量为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
4.9 g x
＝ x＝1.92 g
答：制得氧气的质量为1.92 g。
6
7. 小明用镁条(表面被氧化)和稀硫酸反应的实验来测定稀硫酸的溶质质量分数。实验中，他绘制了生成氢气的质量与所用稀硫酸质量的关系图(如图)，请根据图示计算该稀硫酸的溶质质量分数。
坐标曲线类
解：设生成0.4 g氢气消耗稀硫酸中溶质的质量为x
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
98 2
x 0.4 g
＝
x＝19.6 g
该稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝10%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为10%。
8.取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为______ g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
17.5
(2)解：固体残留物中氧化铜的质量为20 g－17.5 g＝2.5 g
设反应生成的硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
80 160
2.5 g x
＝ x＝5 g
a点处溶液的总质量为37.5 g＋2.5 g＝40 g
则a点处溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝12.5%
答：a点处溶液中溶质的质量分数为12.5%。
9. 常温下，一锥形瓶中盛有10 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈____色。
(2)计算稀盐酸中溶质质量
分数(写出计算过程)。
无
(2)解：设B点时消耗HCl的质量为x
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
40 36.5
10 g×4% x
＝
x＝0.365 g
稀盐酸中溶质质量分数为 ×100%＝3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
10. 生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：
计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)生铁样品中铁的质量分数。
实物/流程图类(10年2考)
解：(1)生成氢气的质量为17.5 g＋150 g－166.9 g＝0.6 g
(2)设17.5 g生铁样品中铁的质量为x
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.6 g
＝ x＝16.8 g
生铁样品中铁的质量分数为 ×100%＝96%
答：(1)生成氢气的质量为0.6 g。(2)该生铁样品中铁的质量分数为96%。
11. 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取 25.0 g 过氧化氢溶液放入烧杯中， 然后进行如图所示的实验。
(1)二氧化锰在反应中所起的作用是__________。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。
催化作用
(2)解：生成氧气的质量为126.0 g－122.8 g＝3.2 g
设25.0 g过氧化氢溶液中溶质质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
＝ x＝6.8 g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%＝27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
12. 国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。
(1)实验中加入过量CaCl2溶液的目
的是________________________。
(2)通过计算判断该工业纯碱是否
为合格品(写出计算过程，结果精
确到0.1%)。
使样品中碳酸钠完全反应
(2)解：设10.8g样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10.0 g
＝
x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈98.1%＞98.0%
答：该工业纯碱为合格品。
13. 为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为_____g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
表格数据类
反应前 反应后
实验数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
130 g 40 g 167.13 g
2.87
(2)解：设130g生理盐水中氯化钠质量为x
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓ ＋ NaNO3
58.5 143.5
x 2.87 g
＝
x＝1.17 g
该生理盐水的溶质质量分数为 ×100%＝0.9%
答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。
14. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
8.8
(2)解：设100 g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 8.8 g
＝
x＝14.6 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
15.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
[注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl]
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30
累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
请完成下列各题：
(1)第___次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
4
19
(3)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
58 117
11.6 g x
58 11.6 g
117 x
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为100 g－19 g＋23.4 g＝104.4 g
恰好完全反应时所得溶液的质量为100 g＋313.6 g＋4×30 g－11.6 g＝522 g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 ×100%＝20%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。
＝
x＝23.4 g
522 g
104.4 g(共15张PPT)
专题二 数字化实验
1. 某校化学兴趣小组同学为探究一瓶氢氧化钠溶液的变质情况，在一密闭容器中加入该瓶溶液，再向其中缓慢滴加稀盐酸，并用数字化仪器测得二氧化碳的体积分数随加入稀盐酸的体积变化如图所示，分析得到的结论不正确的是( )
A. a点时二氧化碳的体积分数约为0.03%
B. a→b为盐酸与氢氧化钠反应
C. 向c点溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
D. 该瓶氢氧化钠溶液完全变质
D
2. 过氧化氢可以作增氧剂。常温下用4%的过氧化氢溶液进行实验，研究pH对过氧化氢分解所得溶液中溶氧量的影响情况，如图是用传感器测出溶液中溶氧量的曲线图。下列说法正确的是( )
A. pH越大，溶氧量越多
B. 向过氧化氢中加入强碱性物质可加快
过氧化氢分解
C. pH在10～11之间，溶氧量达到最大值
D. 过氧化氢分解的化学方程式为H2O2=== H2O＋O2↑
C
3. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变
为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
D
4. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸用如图1所示装置进行实验，反应过程中气压变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A. 图2中曲线①、②对应的物质分别
是锌和铁
B. 镁对应的气压变化中出现压强变
小的原因是瓶中气体减少
C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝薄膜
D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
B
5. 用如图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是___________。
(2)bc段压强不变，原因是______
____________________________
______。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：______________________________________。
氢氧化
钠溶液与二氧化碳充分反应，反
应停止
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH溶液
(4)ab段发生反应的化学方程式为_______________________________。
(5)若将氢氧化钠溶液换为等体积的水，ab段曲线的倾斜程度将会_____
(填“变大”或“变小”)。
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
变小
6. 用图1所示装置分别进行足量的红磷或木炭在空气中燃烧的实验(装置冷却至室温后结束实验)，测定集气瓶内的压强变化如图2所示。
(1)实验前，______(填“需要”或“不需要”)检查图1装置的气密性。
(2)图2曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压
强，原因是___________________________________。
(3)某同学根据图2曲线②推断：
不能用木炭测定空气中的氧气
含量，其实验依据是________
_____________。
需要
红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体
反应前后
压强没有变化
图1
图2
7. 探究锌与稀硫酸反应的实验：取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。
(1)锌片与稀硫酸反应_____(填“吸热”或“放热”)。
(2)20～40 s产生H2的平均速率是____mL/s(平均速率
指单位时间内H2体积的变化量)。
反应时间(s) 20 40 60 80 100
H2体积(mL) 5 15 30 50 60
放热
0.5
(3)产生H2的体积：40～60 s大于20～40 s。主要原因是____________________________________________。
(4)0～20 s溶液温度变化不大的原因是___________________________。
反应放热，40～60 s溶液温度更高，反应速率加快
产生H2体积小，放出热量少
反应时间(s) 20 40 60 80 100
H2体积(mL) 5 15 30 50 60
8. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】
在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
升高
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远______两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于__________(填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。
放热
低于
H＋、OH-
【实验探究Ⅱ】
(1)在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，
可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为____________________________。
(2)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2
作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想____是错误的，理由是__________________。
实验验证：取样，滴加________，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在________范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色________(填“一定”或“不一定”)变红。
一
氯化钠溶液显中性
稀盐酸
8.2～14
不一定(共24张PPT)
专题三 物质的转化
一步转化
1.下列物质转化能够一步实现的是( )
A. BaCl2→ Ba(OH)2
B. CO2→ CO
C. Cu(NO3)2→ AgNO3
D. Fe2O3→ Fe(OH)3
B
2. 下列一步转化中，必须通过与酸反应才能实现的是( )
A. CaCO3→CO2
B. Na2CO3→NaCl
C. Cu(OH)2→H2O
D. NaNO3→Mg(NO3)2
C
3. 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是( )
A. 若甲是Fe3O4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、
氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
C
4. (2023银川唐徕回民中学二模)人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是( )
A. 通过加入氯化钠溶液可实现①的转化
B. 通过一步反应无法实现②的转化
C. 通过加入可溶性碱可实现③的转化
D. 通过一步反应也可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
连续转化
C
5. 下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
A. S SO3 Na2SO4
B. Zn ZnSO4 ZnCl2
C. CuO Cu Al
D. NaCl NaNO3 KNO3
B
O2
点燃
NaOH溶液
稀H2SO4
BaCl2溶液
C
高温
Al(SO4)3溶液
AlNO3溶液
KOH溶液
6.下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步实现)关系与如图不符的是( )
X Y Z
A CO2 O2 CO
B CaCO3 CaO Ca(OH)2
C H2O2 H2O H2
D Cu CuO CuSO4
物质
选项
C
7. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
B CO2 Na2CO3 H2O O2
C O2 MgO H2O2 H2O
D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4
B
8. 下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→” 表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是( )
A. 戊代表的物质均易溶于水
B. 由X元素形成的不同单质
具有相同的性质
C. “甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D. 加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
D
9. “飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
(1)指定元素：氢元素 起始物质：HCl
比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是____(写一种即可)。
(2)指定元素：钡元素 起始物质：BaO
比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有_____(填字母)。
A. BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B. BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C. BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D. BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
H2
BC
10. “铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
(1)若反应①为3Cu＋8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，预测该
反应可能观察到的实验现象：_____
______(写一个)。
(2)反应②中，X的化学式是_______
(写一个)。
有气
NaOH
泡产生
(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_______________________________。
(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4
溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分
离方法分别是_____、_____。
(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是_______________。
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
铁粉
过滤
O2、H2O、CO2
11. 构建知识网络能提高学习的效率。 如图为有关H2O的知识网络图，以下判断正确的是( )
A. 反应①得到氢气、氧气的体积比为1∶2
B. 反应③吸收热量
C. 根据反应⑥，将湿润的紫色石蕊纸花放
入二氧化碳中，观察到纸花变红
D. 上述涉及的所有转化中不可能有置换反应
中心物质型转化
C
12. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图。下列说法正确的是( )
A. 若甲和乙均为黑色粉末，则丁可能是Cu
B. 若甲和乙均为黑色粉末，丁是红色固体，
则丙一定为CO
C. 若常温下甲为气体，丁为常见难溶性盐，则乙可能是NaOH
D. 若丁为水，乙为酸溶液，则甲和丙一定属于同一类物质
A
13. 发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！如图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：
(1)碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，
化学方程式为：Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3 ＋ CO2↑，Na2SiO3中硅元素
的化合价为_____。
＋4
(2)葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6＋6O2 === 6CO2＋6X，其中X的化学式为_____。
(3)物质R能发生分解反应生成CO2，
写出一个符合要求的化学方程式
_________________________。
(4)甲烷是天然气的主要成分，甲烷
(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷完全燃烧的化学方程式___________________________。
酶
H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O
(5)若R为CO，能使R转化为CO2的一种物质是____(填化学式)。
(6)CO2能转化为Na2CO3，该过程发生反应的化学方程式为_______________________________。
O2
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
14. 已知A～E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应物、生成物、反应条件已略去。图2所示的是B、C、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题：
(1)D物质的化学式是_____。
中心物质型转化
CO2
(2)物质E的用途：_______(写一条即可)。
(3)反应①的基本反应类型为__________。
(4)写出反应③的化学方程式：___________________________。
作溶剂
置换反应
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
15. A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
(1)G的化学式为______。
(2)反应①的基本反应类型
为___________。
(3)反应③的化学方程式为
__________________________。
(4)F的一种用途是__________。
NaCl
复分解反应
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
生产玻璃
16. 为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G均为初中化学常见物质，“——”表示相互能反应，“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、
E在农业上常用于配制农药波尔多液。
(1)A的化学式为____。
(2)D属于题中所述物质类别中的____。
C
酸
(3)B→ C的化学方程式为_____________________________。
(4)F和G对应的物质可能是______(填序号，双选)。
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠
③二氧化碳和一氧化碳
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
①②
(5)A与B反应过程中，体现了A物质的______性。
(6)B与D反应的过程中可观察到的现象是_________________________。
还原
固体溶解，溶液变为蓝色(共115张PPT)
专题六 实验探究题
一阶 点对点练基础
二阶 分类练提能力
考向1 反应后物质成分的猜想(10年3考)
例1 小叶同学将CaCl2 溶液与Na2CO3溶液充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行以下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分有什么？
实验猜想(10年6考)
【作出猜想】猜想1：只有NaCl
猜想2：有NaCl和CaCl2
猜想3：有_______________
猜想4：有NaCl、CaCl2和Na2CO3
经过讨论，大家认为上述猜想4不合理，其理由是
_____________________________________用化学方程式表示)。
Na2CO3 ＋ CaCl2 === CaCO3↓ ＋ 2NaCl
NaCl和Na2CO3
例2 亚硫酸钠(Na2SO3)在生活、生产上有广泛的用途，亚硫酸钠在空气中易被氧化为硫酸钠(Na2SO4)而变质。化学兴趣小组同学对一瓶久置的亚硫酸钠溶液的溶质成分展开探究。
【提出问题】久置的亚硫酸钠溶液的变质程度如何？溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：没有变质，成分是Na2SO3
猜想二：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
猜想三：_______________________
全部变质，成分是Na2SO4
考向2 根据质量守恒定律完成猜想
例3 某同学取铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]放在试管内，滴加足量的稀盐酸，发现铜锈溶解，生成蓝色溶液的同时产生一种无色无味的气体，这一现象引起大家的兴趣并进行了如下探究。
【提出问题】产生的气体的成分是什么？
【作出猜想】①可能是氢气
②可能是______
③可能是二氧化碳
氧气
④可能是一氧化碳
⑤可能是氮气
⑥可能是氨气
【交流讨论】大家讨论后一致认为该气体一定不是氮气，理由是____________________；
该气体也一定不是氨气，理由是________________________________________。
反应物中不含氮元素
反应物中不含氮元素且氨气具有刺激性气味
考向3 有关变量的猜想
例4 为探究 FeCl3溶液对过氧化氢溶液分解的催化作用，同学们进行了如下探究。
【提出问题】FeCl3溶液中，究竟是哪一种粒子起催化作用呢？
【作出猜想】猜想一：铁离子起催化作用
猜想二：________起催化作用
猜想三：水分子起催化作用
【交流讨论】同学们结合所学知识，一致认为猜想三不成立，得出此结论的依据是______________________。
氯离子
过氧化氢溶液中含有水
考向4 未知物质成分的猜想(10年2考)
例5 实验课上，老师给了同学们一包黑色固体粉末，该粉末可能是炭粉、氧化铜粉、铁粉中的两种或三种，某兴趣小组通过实验探究其成分。
【提出问题】该黑色固体粉末成分是什么？
【作出猜想】猜想一：炭粉、氧化铜粉
猜想二：炭粉、铁粉
猜想三：_______________
猜想四：炭粉、氧化铜粉、铁粉
氧化铜粉、铁粉
例6 中考理化实验操作考试结束后，同学们在整理化学实验室时，发现一瓶如图所示的无色溶液。为确定溶液成分，同学们进行了如下探究活动。
【查阅资料】20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。
【作出猜想】查阅宁夏中考实验操作试题和询问老师后，判断瓶内原溶液可能是MgCl2、Ca(OH)2、NaCl、NaOH、Na2CO3溶液中的一种。
【交流讨论】(1)标签上写有a，因此该溶液一定不是________溶液。
(2)该溶液一定不是Ca(OH)2溶液，理由是__________________________
_________________。
MgCl2
常温下氢氧化钙的溶质质量分数不可能达到10%
例7 小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？ (提示：反应只生成一种气体)
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
实验操作、现象与结论的对应关系(10年9考)
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 无明显变化 产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中 ___________ 产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过 表面含CuO的铜网(如图) _________ _________ 产生的气体是H2
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。
无明显变化
黑色固体变成红色
硫酸
【设计并进行实验】
例8 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl－、 、 中的一种或几种。
实验操作步骤 实验现象 实验分析
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ______________ _______ 含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有______存在
③取少量②所得滤液于试管中，滴加___________ _____________ 有Cl－存在
AgNO3溶液
产生白色沉淀
有刺激性气味气体产生
【实验、记录与分析】
例9 做“中和反应”实验时，小聪向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，并对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】反应后溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
实验方案的设计与评价(10年10考)
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的氧化铁粉末，振荡 ________________________________ 猜想三正确
红色粉末溶解，溶液由无色变为黄色
【实验探究】
【方案评价】(1)小明认为方案一不能证明猜想一正确，其原因是____________________________________。
(2)小方认为方案二不能证明猜想三正确，理由是__________________________________________________。
(3)同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三正确。除此方案外，请再设计一种方案加以证明__________________________________
_____________________________________________________(写出实验操作和现象)。
酸性和中性溶液都不能使酚酞变为红色
硫酸和硫酸钠溶液均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，
加入少量铁粉，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
例10 兴趣小组同学在课外活动中得知水与木炭反应后产生的气体成分可能为H2、CO和CO2，并对此进行探究。
【设计实验】小组同学将产生的气体通过如图所示装置进行实验(实验前先通入氮气)。
【反思交流】(1)B装置的作用是
___________________________。
(2)同学们经过讨论后认为图示实
验装置不严谨，在此实验基础上
你的改进方案是__________________________________________。
(3)装置末端酒精灯的作用是________________________；反应结束后若装置没有冷却至室温就停止通入气体，可能造成的后果是_____________________________________________________。
除去混合气体中的二氧化碳
在D和E装置间加一个装有无水硫酸铜的U形管
点燃尾气，防止污染空气
E装置中的液体会倒吸进入热的玻璃管内，引起玻璃管炸裂
例11 甲、乙、丙三位同学用温度传感器测得氢氧化钠溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的温度变化如图所示(实验过程中保温良好，热量散失忽略不计)。
由图可知，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程
中_____(填“吸收”或“放出”)热量，三位同学
所得温度变化图像不同的原因可能是______
_______________________。
数字化曲线分析
放出
三位同
学所用稀盐酸的浓度不同
例12 胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率和pH的变化，得到“二氧化碳浓度—时间”曲线(如图1)、“pH—时间”曲线(如图2)。请根据图像分析：
图1
图2
(1)两种药品中，服用___________更易造成胃胀气。
(2)请比较两种药品中和酸的能力，并说明理由______________________
_______________________________________________________________。
碳酸氢钠片
铝碳酸镁片中和酸的能力更强，因为在相同时间内，铝碳酸镁片与胃酸反应后pH增加的幅度较大
1.在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
反应后物质成分的探究(含变质)(10年5考)
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 _______
有CaO
【反思评价】
(4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______________________________。
实验操作 实验现象 实验结论
(2) 将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______________ 溶液变红 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ____________ 有CaCO3
无色酚酞溶液
有气泡产生
氧化钙和水反应能生成氢氧化钙
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式___________________________________。
【应用交流】
(6)生石灰要_____保存。
Ca(OH)2 ＋ CO2=== CaCO3 ↓＋ H2O
密封
2. 化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。
(1)随着不断加热，试管①里逐渐
有红色固体产生，化学方程式为
C＋2CuO 2Cu＋CO2 ↑，
该反应的基本反应类型属于___________，同时试管②里的现象是_________________，化学方程式为____________________________________。
置换反应
澄清石灰水变浑浊
CO2＋ Ca(OH)2=== CaCO3 ↓＋ H2O
(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。
【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？
【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成
猜想二：还有一氧化碳生成
【设计方案】
在老师的帮助下，小明设计出如图二实验，为了提高实验效果，小明加
大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是____________________。
将装置内的空气排尽
实验操作 实验现象 实验结论
先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热 ______________________________ 逸出液面的气体不是二氧化碳
________________________________________________________ ____________________________ 逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立
导管口有气泡冒
出，气球膨胀
打开开关2, 在右侧导管口处放一个燃着的酒精灯，反复挤压气球
导管口处气体燃烧，
产生蓝色火焰
【进行实验】
【交流与提高】
同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应；一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式________________________。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有_______(填序号)。
①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸
④锌粒 ⑤氯化钙溶液
C＋CuO Cu＋CO↑
②③⑤
【评价与反思】
经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________精神，我们这次活动才有了更多，更新的收获。
科学的质疑
3. 化学兴趣小组为探究金属的化学性质，将镁片和铜片分别放入装有稀硫酸的试管中，铜片表面没有明显现象，而镁片表面有气泡产生，同学们得出铜不能与硫酸发生反应的结论。有同学提出疑问：是不是任何条件下，铜都不能与硫酸发生反应呢？于是兴趣小组同学再次进行实验，在加热条件下将铜片与浓硫酸混合，发现产生有刺激性气味的气体，同学们对此十分好奇，进行了如下探究：
【提出问题】在加热条件下铜片与浓硫酸反应生成的刺激性气味的气体是什么？
【查阅资料】①SO2是一种有刺激性气味的气体，与CO2化学性质相似，SO3呈气态时也有刺激性气味；
②SO2和SO3分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀；
③硫酸钡沉淀不溶于酸，亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸，反应生成SO2。
【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；
猜想2：可能是__________；
猜想3：可能是二氧化硫与三氧化硫；
猜想4：可能是氯化氢气体。
大家讨论后认为猜想4不合理， 依据是______________。
【实验探究】同学们
设计如图所示实验装
置进行探究：
三氧化硫
质量守恒定律
实验操作 实验现象 实验结论
对浓硫酸与铜片的混合物加热，将产生的气体通入饱和氢氧化钡溶液中 装置B中______ _________ 猜想1正确
停止加热，用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸 ______________ ________ 有白色
沉淀生成
产生气泡，沉淀全部溶解
【反思拓展】(1)C装置的作用是_________________________________。
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成一种硫酸盐和两种氧化物，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
____________________________________________。
吸收反应生成的SO2，防止污染空气
Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ 2H2O＋SO2↑
4. (2023银川唐徕回民中学三模)某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、碱与盐反应的性质时做了如图所示的两个实验。
(1)试管B中观察到的现象是_________________
_____________________。
(2)实验结束后，同学们将 A、B两试管中的物质
同时倒入一支洁净的烧杯中，最终观察到烧杯内只有蓝色溶液，写出该过程中一定发生反应的化学方程式为_______________________________。
有蓝色沉淀产生，
溶液由蓝色变为无色
2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】小芳：溶质是 NaCl、CuCl2、NaOH
小明：溶质是_____________
小华：溶质是NaCl、CuCl2、HCl
请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由____________________________________________________。
NaCl、CuCl2
小芳的猜想不合理，因为CuCl2、NaOH在溶液中不能共存
实验步骤 实验现象 实验结论
方案1：取少量烧杯内的液体于试管中，并加入少量氧化铜固体 __________________________ 小华的猜想正确
方案2：取少量烧杯内的液体于试管中，并加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 黑色固体溶解，溶液变为蓝色
【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设。
小华认为方案2不合理，原因是____________________________________________。
硝酸银也能与氯化钠、氯化铜反应生成白色沉淀
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑________________。
【交流讨论】查阅资料可知，铜离子对生态环境和人类健康有极大的危害，因此为防止环境污染并回收金属铜，工厂排放含上述溶质的废液前要加入过量的____ (填序号)。
A. NaOH B. 铁粉 C. CaCO3
反应物是否过量
B
5. 某化学兴趣小组在查阅课外资料时，得知铁与水蒸气反应能生成一种黑色固体和一种无色气体，于是利用图甲装置进行铁与水蒸气反应的实验：
甲
乙
(1)根据质量守恒定律，反应物中_________________________________，猜测生成的气体可能是H2或O2，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的发出“噗”的一声，请你推断反应生成的气体是______。
(2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确，并说明理由_______________________________________________。
不正确，因为导管口产生的气泡可能是试管内的空气
有水参加，水由氢元素和氧元素组成
氢气
【提出问题】反应一段时间后，B装置中的黑色粉末成分是什么？
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色粉末；学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在。
【作出猜想】猜想一：只有铁粉
猜想二：只有Fe3O4
猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物
稀盐酸
实验操作 实验现象 结论
取黑色粉末，按照图乙所示装置进行实验 ________________ 猜想三成立
另取少量黑色粉末于试管中，加入________ 产生气泡 猜想三成立
澄清石灰水变浑浊
【实验验证】学习小组设计了实验进行验证：
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
【拓展反思】(1)根据上述实验结论，请写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式____________________________。
(2)图乙实验开始时先通入一段时间一氧化碳的目的是_____________________________________________________。
排尽空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体时发生爆炸
乙
【反思评价】(1)甲实验中A装置的作用是___________。
(2)乙实验中尾部酒精灯的作用是__________________________________
_______。
提供水蒸气
点燃未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气
甲
乙
6. 明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
物质性质的探究(10年2考)
【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行
如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都
变成____色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉
末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲
中都_________，试管乙中澄清石灰水都
变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式___________________________________(任写一个)。
蓝
产生气泡
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
图1
图2
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈___性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为__________________________________________
_____________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
碱
碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠受热_____，有水和二氧化碳气体生成
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化 _________________
分解
碳酸钠受热不分解
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________(填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
不正确
(1)【设计与实验二】中，当观察到试管甲中不再有气泡产生时，溶液中一定存在的阴离子是_____(填化学符号)。
(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________________。
Cl－
加热固体混合物
7. 某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：
【实验一】探究常温下二氧化碳在水中的溶解度
(1)将2支注射器用胶皮管连接(如图1)，检查装置的气密性，方法是_______________________________________________________________________________________。
将一端注射器活塞向外拉，一段时间后若观察到注射器活塞恢复到原位置，则表示装置气密性良好
图1
(2)取100 mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温备用。
(3)取2支注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为13mL。可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解____体积的二氧化碳。实验中将蒸馏水煮沸的目的是________________________________________________。
0.7
除去水中溶解的二氧化碳，防止对实验结果造成干扰
图1
【实验二】比较氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果
步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积40%的氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液和水。
图2
步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。测得实验过程中装置内压
强变化曲线如图3所示。
图3
(4)图3中曲线AB段压强增大的原因是
________________________________
________________________________
________________。
(5)实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为_________________________________。
(6)由图3中曲线可知，三种试剂中____________吸收二氧化碳的效果最好。
(7)步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指_____
(填“200”“400”或“800”)s时。
氢氧化钠溶液
800
将注射器中试剂推入烧瓶中，反应进行程度小，气体体积被压缩，造成烧瓶内压强增大
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
图3
(8)饱和氢氧化钙溶液和40%的氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果不同的原因是___________________________________________。
(9)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的曲线中，400 s时烧瓶内溶液中的溶质成分为________________。
饱和氢氧化钙溶液浓度太低，影响了CO2的吸收
NaOH、Na2CO3
8. 小明在卫生间看到了一个装有无色液体的瓶子，上面写着“洁厕剂”，但没有成分说明。于是小明将洁厕剂带到实验室，与同学们一起探究其成分和性质。
【提出问题】洁厕剂有哪些性质？成分中有什么？
同学们想知道洁厕剂的酸碱性，于是在白瓷板上放一小片pH试纸，_____________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH＝2，可知洁厕剂显酸性。同学们一致认为洁厕剂中含有H＋。根据所学知识，同学们提出猜想。
用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上
【猜想与假设】猜想1 洁厕剂能与活泼金属反应
猜想2 洁厕剂能与碳酸盐反应
猜想3 洁厕剂能与碱溶液反应
【实验活动】
实验 实验步骤 实验现象及结论
实验1 取适量的锌粒于试管中，加入洁厕剂 ___________，猜想1成立
实验2 取适量的碳酸钠粉末于试管中，加入洁厕剂 有气泡产生，猜想2成立
有气泡产生
【反思与交流】
小明对实验3的结论提出质疑，于是小明利用无色酚酞溶液重新设计实验，证明了猜想3成立。小明的实验步骤和现象是_______________________
______________________________________________________________。
【再次提出问题】洁厕剂的阳离子中含有H＋，阴离子中含有什么离子？
实验 实验步骤 实验现象及结论
实验3 取适量的氢氧化钠溶液于试管中，加入洁厕剂 无明显现象，猜想3不成立
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，再逐滴滴加洁厕剂，观察到溶液红色消失
实验目的 实验步骤 实验现象及结论
探究洁厕剂中的阴离子 1.取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的_______溶液 无明显现象，洁厕剂的阴 离子中一定不含
2.取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的AgNO3溶液 产生白色沉淀，洁厕剂的阴离子中含Cl－；写出相关化学方程式：___________________
________
氯化钡
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
【实验探究】
【拓展应用】1. 你认为洁厕剂还能与哪类物质发生反应，请写出一种此类物质________。
2. 洁厕剂有一定的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，处理的方法是________________________________________。
氧化铁
先用水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液
考向1 破损标签类探究
9. 实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶是什么溶液呢？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。
物质组成成分的探究(10年2考)
【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：
(1)甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是________溶液。
(2)乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是_________________
__________________。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，逐滴加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钾溶液
氯化钾
硝酸钾化学式中K右下角的数字不是2
【实验反思】
(1)丁同学认为丙的结论不合理，理由是____________________________
_____________。
(2)在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：
(3)为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：_______________。
实验操作 实验现象 实验结论
取丙同学实验所得的白色沉淀于试管中，滴加适量的_______，振荡 ____________， 沉淀溶解 该溶液是碳酸钾溶液。反应的化学方程式是__________
_________________________
硫酸钾也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
稀盐酸
产生大量气泡
BaCO3 ＋ 2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
标签朝向手心
10.化学兴趣小组的同
学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如右图所示)，同学们对此进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么？
【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na2CO3溶液，你的猜想是___________(任选一种)。
NaCl溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】(1)小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是_____________________________________。
(2)小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ___________ 小峰猜想成立
碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
有气泡产生
(3)小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ______________ 化学方程式：____________
________________________
②将①中的试管静置，用_______________________________ 与标准比色卡对比后，溶液的pH_____ 溶液中含有氢氧化钠
有白色沉淀产生
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上
＞7
【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是_____________________
_____________。
该瓶溶液是部分变质的氢氧化钠溶液
11. 某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物)，因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验，请你参与他的探究：
【猜想与假设】物质M可能是_______。
【设计与实验】取两份等量的M样品，分别进行如图1的实验：
氧化铜
【分析与结论】
(1)从实验一小军得出M的物理性质有__________(填写一种)。
(2)从实验二小军推断出M的化学式是______。
(3)实验二中②发生反应的化学方程式是
_______________________________________。
不溶于水
CuO
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质
(1)稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子，其中属于阴离子的是_____(用化学符号来表示)。
(2)小军分析实验一、二后认为：可能是稀硫酸中的某一种离子与M发
生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应，他继续设计了如图2的实验进行探究：
图2
实验三中的A可选用的药品是
____(填序号，下同)，实验四
中的B可选用的药品是____。
①硫酸钾溶液 ②氯化钾溶液
③氢氧化钠溶液 ④稀盐酸
(3)小军通过上述实验证明：稀硫酸中_____(用化学符号来表示)与M发生了反应。
①
④
H＋
【反思与交流】某同学优化了小军的整个实验方案，认为不需要进行实验____(填实验编号)，就能确定M的成分，也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应。
一
考向2 混合物成分的探究
12. 梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣。在老师的指导下进行以下探究实验。
【实验一】小吴按图1所示连接装置，观察
到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流
表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定
条件下转化为电能，装置中发生反应的化学
方程式为__________________________。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
图1
【实验二】同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。
【提出问题】黑色固体A的成分是什么？
【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、
铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。
【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。
【探究实验】
小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 可判断B中一定不含_________________
(2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸 a.溶液呈无色 b.仍有黑色不溶物 由现象a可判断B中一定不含_______
铁粉和四氧化三铁
氧化铜
【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有______(填物质名称)。
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a.有大量气泡放出 b.________________ 可判断B中含有二氧化锰
带火星的木条复燃
炭黑
13. 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进
行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的
纯金属硬度更____，结合上述现象，可得出该易拉罐
不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
大
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_________溶液， 充分反应后，过滤、洗涤、干燥 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末 样品中含铝
氢氧化钠
实验步骤 实验现象 解释与结论
(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液变成浅绿色 样品中含铁，发生反应的化学方程式为_______________________
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是____________________________；大家认为应该补充下列实验：
取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是____(填一种即可)。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城
市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐
应放入标有___(填序号)图标的垃圾桶内。
Al
B
无法确定易拉罐中是否含有镁
14. 某学习小组探究氯气(Cl2)的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸(染有品红颜料的滤纸)褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。
【查阅资料】
(1)Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；
(2)溶于水的部分氯气发生反应：Cl2＋H2O=== HCl＋HClO(次氯酸)。
控制变量的相关探究
【讨论】
(1)小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、 HCl、HClO；
(2)用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。
【提出猜想】
猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的次氯酸(HClO)使品红试纸褪色。
氯气
【实验探究】
【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是_______。
【拓展】
(1)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变____色后褪色。
(2)将氯气通入NaOH 溶液中，生成的盐除NaCl外，还有________。
实验操作 实验现象 结论
(1)___________________________ 试纸不褪色 猜想1不成立
(2)把品红试纸放入盐酸中 __________ 猜想2不成立
把品红试纸放入干燥的氯气中
试纸不褪色
HClO
红
NaClO
15. 某化学研究小组为探究影响石灰石与稀盐酸反应快慢的因素，进行了如下探究：
【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢与哪些因素有关呢？
【作出假设】假设一：与盐酸浓度有关
假设二：与石灰石形状有关
【进行实验】室温下，分别向盛有等质量石灰石样品的锥形瓶中注入等体积的稀盐酸，记录数据如下表。
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______________________________________。
实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 石灰石形状(均取1g) 二氧化碳体积(均收集前30s的气体)(mL)
① 4% 粉末状 64
② 6% 粉末状 98
③ 6% 块状 65
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
【得出结论】(2)对比实验①和实验②收集到气体的体积，可以得出的结论是_______________________________________________________。
(3)要比较石灰石形状对反应速率的影响，应选择的实验编号是_____。
②③
其他条件相同时，盐酸的浓度越大，与石灰石反应的速率越快
实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 石灰石形状(均取1g) 二氧化碳体积(均收集前30s的气体)(mL)
① 4% 粉末状 64
② 6% 粉末状 98
③ 6% 块状 65
【拓展探究】(4)利用图1装置比较不同形状的石灰石与稀盐酸反应的速率，同学们倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与石灰石反应，测得瓶内气压变化如图2所示。
曲线①表示的是_______(填“块状”
或“粉末状”)石灰石与稀盐酸的反
应图像，分析图像可知b点对应溶
液的溶质为___________(填化学式)；
对比c、d点可得出的结论是______________________________________
_________________。
粉末状
HCl、CaCl2
其他条件相同时，反应物间的接触面积越
大，反应速率越快
16. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟__________(填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______________
____________________________。
O2、H2O
除去蒸馏水中溶
解的氧气且防止氧气再溶于水
【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可
观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：______________________________。
(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
序号 实验内容 现象
实验Ⅰ 溶液颜色始终呈黄色
实验Ⅱ 产生红褐色沉淀
①设计实验Ⅰ的目的是_________________________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________________________________________。
酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2
探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2
序号 实验内容 现象
实验Ⅲ 溶液逐渐由黄色变浅绿色
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
(5)如图2表示水样温度22 ℃、氧含量
6 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率与水样pH
的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明
显增大的原因是___________________
_______。
钢铁与水样中的H＋发生反应
图2
(6)如图3表示温度22 ℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______________________________________________________。
钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
图3
17. 实验课上老师演示电解水实验，引导学生认识水的组成。
(1)如图1为电解水实验的装置图，A端连接的是电源的______(填“正极”或“负极”)，发生反应的化学方程式为_______________________。
有关实验异常现象的探究
负极
2H2O 2H2↑＋O2↑
图1
(2)同学们用碳棒作电极，将水换为饱和Ca(OH)2
溶液进行电解实验(如图2所示)，实验时发现除两
个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑
浊，同学们对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
【提出假设】同学们认为该白色浑浊是析出的氢氧化钙，并作出以下假设。
假设1：溶液温度升高导致氢氧化钙析出
假设2：电解饱和溶液时____减少，氢氧化钙固体析出
水
图2
【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1 取100mL饱和Ca(OH)2溶液于试管中，加热至电解实验中上升的温度 ________ ________ 假设1不成立
实验2 将原实验中的溶液换为90mL 饱和Ca(OH)2溶液与10mL水的混合液，在相同的电压下再次进行电解实验 液体体积几乎无变化，溶液变浑浊 假设2不成立
没有出现
白色浑浊
【深入探究】小明把碳棒电极换成铂电极，重复图2的电解实验，观察到烧杯中没有出现浑浊现象，于是认为出现浑浊现象与__________有关。
【实验结论】通过进一步验证后确认了小明的猜想正确。
电极材料
图2
18. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1. 加热不够充分
猜想2. 与空气中氮气有关
猜想3. 与空气中氧气有关
【探究与验证】填写表格中的空格。
编号 操作 现象 结论
1 将图一中红色液体继续加热至沸腾 仍为红色 猜想1不成立
2 如图二所示，先通入适量SO2，然后用酒精灯微热 先变红后变紫 猜想2不成立
3 如图二所示，先通入适量SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热 ____________ 先变红后变紫
编号 操作 现象 结论
4 如图二所示，先通入适量SO2，再改通入______，最后用酒精灯微热 ____________ _____________ 猜想3成立
氧气
先变红色，后仍为红色
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸，反应的化学方程式为________________________。
2H2SO3＋O2=== 2H2SO4
19. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想：_________________________(写一条)。
与氢氧化钠溶液的温度有关
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
(1)甲同学设计并完成如下实验：
实验目的 实验现象 实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 ____________________________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学的猜想_______
(填“正确”或“不正确”)
除去氢氧化钠溶
液中溶解的O2
不正确
(2)乙同学设计图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为
_______________________________。
实验目的 实验现象 实验结论
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 _________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学的猜想_______
(填“正确”或“不正确”)
隔绝空气
不正确
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
图1
丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是__________________________
________________，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显____性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______________________________
_____________________________________。
生成的Na2CO3溶液也显碱性，酚酞溶液不会褪色
酸
浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成盐酸，与NaOH发生了反应
(3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化(说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为
100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的
5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2
滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，
测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判
断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出
的规律有_______________________________________________________
(写一条)。
NaOH溶液的浓度越大，酚酞溶液由红色褪为无色的速率越快
图2
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
20. 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是______________________。
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
除去镁条表面的氧化物
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
【查阅资料】Mg(OH)2 受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ： Mg 猜想Ⅱ： Mg(OH)Cl 猜想Ⅲ： Mg(OH)2
MgCl2易溶于水
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量________(填物质名称) 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
稀盐酸
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_____
实验3 加热试管③， 将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶______ ___________ 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成HCl气体的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
成立
由蓝色
变为粉红色
酸
Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑
【继续探究】为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀异常现象的原因，该小组同学进行了如下实验：向4份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如表格：
【实验结论】据表分析，__________是实验出现“异常”的因素之一。
【设计实验】请再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素，并设计实验验证_____________________。
实验组别 A B C D
镁带长度 1 cm 2 cm 3 cm 4 cm
沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多
镁带长度
稀盐酸的溶质质量分数(共28张PPT)
专题四 材料分析题
1. 我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器，彰显了我国在航天领域取得的巨大成就。长征五号运载火箭用液氧和液氢代替有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂。在嫦娥五号探测器的热控涂层中，使用了不锈钢高吸收化学转换热控涂层、锂离子电池等有效载荷。嫦娥五号探测器第一次在月球表面展示了以国产高性能芳纶纤维材料为主，采用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制作的五星红旗。
请根据上述材料回答：
(1)锂离子电池所用的锂在元素周期表中的信息和原
子结构示意图如图所示，写出从图1中获取的信息
________________(写一条)，由图2可知锂离子的符
号是_____。
(2)用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂的优点是______________(写一条)。
(3)嫦娥五号探测器在月球表面展示的五星红旗所用的芳纶纤维材料的类型是__________。
锂的原子序数为3
Li＋
对环境无污染
合成材料
图2
图1
2. (2023盘锦)对物质组成的定量研究使化学科学获得迅速发展。
【资料一】拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中连续加热12天。发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里的空气体积差不多减少了 ，剩余 体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
(1)约占空气体积 的气体是______。
(2)剩余 体积的气体中，其主要成分的重要用途之一是_______。
氧气
制氮肥
【资料二】拉瓦锡将水蒸气通过一定量高温红热的软铁薄片，结果水减重，铁增重变成黑色的氧化物(四氧化三铁)，同时收集到“可燃空气”，
通过大量的定量实验，他得出结论：水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的化合物。
(3)根据资料二提供的信息，写出所发生反应的化学方程式___________________________；水中氢元素和氧元素的质量比为_____
(最简整数比)。
1∶8
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
3. (2023山西节选)20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
请根据上述材料回答问题：
(1)海洋吸收热量发生的变化属于_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为______________________。
(3)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是_____________。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是___________________。
物理变化
CO2＋H2O=== H2CO3
降低生物活性
减少化石能源的使用
4. (2023长沙)认真阅读下列材料，回答有关问题。
2023年4月7日，由湖南科技大学牵头，我国自主研发的“海牛Ⅱ号”在南海超2000米深水中，钻机成功下钻231米，刷新了世界纪录。为我国海底“可燃冰”的勘探提供了装备技术支撑。
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷(CH4)气体，具有热值高等优点。甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。
甲烷由________(填元素名称)两种元素组成，甲烷的物理性质有______
________(写一条即可)。除甲烷外，能造成温室效应的气体还有_____
(写一种即可)。
无色无味的气体
碳、氢
CO2
5. 火星又称“红色星球”，其大气中二氧化碳的体积分数为95.3%，氧气只有0.15%，地表广泛分布着氧化铁。
2022 年7月23日，我国首颗火星探测器“天问一号”成功发射升空，它将通过一次发射实现对火星的“绕、着、巡”，即火星环绕、火星着陆、火星表面巡视。此次任务中最困难的为火星着陆。火星虽然大气稀薄，但当探测器进入时，依然可以产生2000 ℃的高温，且火星环境复杂、表面凹坑密布，所以“天问一号”的着陆器采用了特种铝硅合金外壳，利用其特殊的性能为“天问一号”保驾护航。 目前，“天问一号”已顺利进入火星轨道，并为后续的着陆任务提供保障。
根据材料回答：
(1)火星外观呈现红色的原因是_________________________。
(2)火星大气和地球大气相比，其不同之处在于______________________。
(3)“天问一号”的着陆器外壳具备耐高温、________等特性。
火星地表广泛分布着氧化铁
火星大气中氧气含量较低
硬度大
6. 泉州湾跨海大桥主塔的成功封顶，标志着福厦高铁向2022年通车目标又迈进一步。为确保列车90秒通过大桥，在国内外铁路斜拉桥上首次采用全联长钢－混凝土结合梁；使用了镍系耐海洋大气腐蚀钢，通过“以锈制锈”，实现全寿命期的长效防腐；采用综合减隔震体系及技术，深水区引桥在国内铁路上首次采用无支座整体式桥梁；按照“精品工程智能铁路”的建设目标，将桥塔融入海洋元素，采用贝壳形曲线桥塔，兼顾结构合理和建筑美学，寓意泉州的海洋文化。
根据上述材料回答：
(1)“新结构”中采用的结合梁是由全联长钢－混凝土材料搭建而成，其属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)试推测在海洋环境里，铁制品更易锈蚀的原因是___________________________________，为防止桥梁锈蚀，泉州湾跨海大桥可采取的措施是______。
(3)桥塔采用贝壳形曲线，贝壳的主要成分是碳酸钙，请标出碳酸钙中钙元素的化合价________。
混合物
海水中含有的氯化钠能加速铁制品锈蚀
刷漆
CO3
7. 中国空间站天和核心舱顺利进入太空，中国空间站拉开建造大幕。天和核心舱使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池翼，它的光电转换效率高达50%以上。此外，为了让航天员实现更久的在轨停留，中国空间站设计了完整的可再生生命保障系统。航天员呼出的水蒸气会通过冷凝水方式回收，重新作为生活用水使用。同时，电解水制氧时产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳将通过化学反应生成氧气，降低氧气的补给需求。
根据上述材料回答：
(1) “天和”号核心舱的太阳能电池翼由
砷化镓材料制成。如图是镓的原子结
构示意图，其中x＝___。
(2)从微观角度分析，在回收“航天员呼出的水蒸气”时水的___________
发生了变化。
(3)电解水制氢时发生的反应属于__________(填基本反应类型)。
3
分子间间隔
分解反应
8. 阅读下列短文，回答问题
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5～2.3 0.4～0.94 17.5～28.0 11～60 15～68 20～40
鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。
除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
(1)钙元素属于人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。
(2)土豆中含量最高的营养素是______。
(3)人体缺乏维生素C易引起______病。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用的原因是____________________________
___________________________________。
常量
糖类
坏血
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒
9. 阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂—— ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—— ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。
我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1) ClO2的名称是_________。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_____(填字母序号)。
A. 84消毒液(含NaClO) B. 双氧水
C. 氯气 D. 过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有_____________________________________________
(写出两点即可)。
二氧化氯
BD
受热(或见光)易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性
(4)下列有关ClO2的说法正确的是_____(填字母序号)。
A. 0 ℃时，ClO2为黄绿色气体
B. 常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2
C. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D. ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
BC
10. (2023安徽)阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
(1)从微观角度分析，氯化钠是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中＋1价的元素有_______(填元素符号)。
Na、H
离子
(2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行
操作的名称是______。
(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子
的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少
需用______g水溶解。
(4)氯化钠在生活中的用途有__________
(写出一点即可)。
1000
作调味品
蒸发
11.阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374 ℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及到的有机合成材料有_____(填一种即可)。
(2)下列说法正确的是____(填字母序号)。
A. 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B. 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C. 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D. 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
塑料
D
(3)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式__________________________。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是______________________
____________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是________________________________(写出一点即可)。
燃烧等质量的氢气和甲烷，氢气放热更多
天然气在自然界中储量大，更易得
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
12. 阅读科普短文，回答下列问题。
宣纸是中国传统的书画用纸，宣纸传统制作技艺被列入人类非物质文化遗产代表作名录。它的主要原料是青檀树皮和沙田稻草。宣纸的传统生产方法经过挑选原料、石灰浸湿、加碱蒸煮、竹帘捞纸、裁剪纸张等18道主要工序，上百步操作，历经300余天才可成品。
当今，文化用纸的种类繁多：除了宣纸外，还有铜版纸、书写纸、新闻纸等。研究者利用老化试验，通过比较纸的耐折度、白度等，研究了宣纸和新闻纸的耐久性，实验结果如图。
(1)制作宣纸的主要原料属于__________(填“有机合成材料”或“天然材料”)。
天然材料
宣纸的白度下降程度较小，除与生产过程精细程度有关外，更重要的是宣纸呈碱性，能抵抗空气中酸气的侵蚀。
(2)宣纸制作过程中，“石灰浸湿”是利用生石灰与水反应过程中放出大量的热，使水溶液温度升高，以溶解并除去稻草中部分果胶等，反应的化学方程式为_______________________。
(3)依据实验结果，纸张老化100年后，宣纸的耐折度___(填“＞”“＝”或“＜”)新闻纸的耐折度。
(4)“宣纸的白度下降程度较小”的主要原因是________________________
___________。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
>
宣纸呈碱性，能抵抗空气中酸气的侵蚀(共19张PPT)
专题一 坐标曲线题
专题综合训练
2
专题分类突破
1
解答坐标曲线可从以下几个方面着手：
物质溶解时的变化曲线
1. 下列图像中有关量的变化趋势与选项要求不符合的是( )
A. 一定温度下，向一定量水中加入氯化钾固体
B. 向接近饱和的氯化钠溶液中继续加入氯化钠
C. 一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中继续加入硝酸钾
D. 向一定质量的碳酸钠固体中逐渐加入蒸馏水
D
pH变化曲线
2. 下列有关溶液pH变化曲线的图像中不能正确反映其对应关系的是( )
A. 向一定浓度的盐酸中加水稀释
B. 向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释
C. 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D. 向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
B
物质质量的变化曲线
3. 下列有关物质质量的变化曲线，其中能正确反映对应变化关系的( )
A. 在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 向一定量的稀盐酸中加入碳酸钙
D. 一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
D
4. 下列有关金属与金属盐溶液反应中溶液质量或固体质量的图像不能正确反映其对应关系的是( )
A. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌粉
B. 向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉
C. 向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液
D. 向一定量的锌粉中加入硫酸亚铁溶液
A
判断金属与金属盐溶液反应后固体和溶液质量变化情况(以锌与硫酸铜溶液反应为例)：
固体＋溶液―→ 溶液＋固体
Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
65 160 161 64
根据所列数据可看出，固体由65份质量的Zn变成64份质量的Cu，固体质量减少，溶质由160份质量的CuSO4变成161份质量的ZnSO4，溶液质量增大。
【链接】金属与酸反应的分析详见微专题11
5. 下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D
优先反应原则：①H＋优先与OH－反应(或OH－优先与H＋反应)；②无OH－存在时， 优先与H＋反应；③金属与金属盐溶液反应遵循“远距离先置换”的原则。
特别注意：将氢氧化钡溶液加入到盐酸和硫酸钠的混合溶液中，由于H＋与OH－反应， 与Ba2＋反应，故不存在先后顺序，两个反应同时进行。
与反应速率相关的曲线(10年2考)
6. 下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是( )
(说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同)
A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化
氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量
的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与
足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与
足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
答案: D
①催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的质量。
②溶液中的反应，反应物的浓度越大，反应速率越快。
③反应物间的接触面积越大，反应的速率越快，但最终生成物质量相等。
1.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是( )
A. 锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7
B. a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D. c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
C
2. 实验室加热一定量KClO3和MnO2的混合物制取O2，下列有关该反应的图像错误的是( )
B
3. 向一定量的氧化铜和铜的混合物中不断加入稀硫酸，下列对应曲线错误的是( )
C
4. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( )
A. 电解一定质量的水
B. 一定量的氧化铜和碳粉在空气中灼烧
C. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D. 将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中
D
5. 下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是( )
A. 浓硫酸敞口放置一段时间
B. 室温下向pH＝9的氨水中不断加水稀释
C. 把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
C
6. 数形结合能对化学反应进行定量描述。下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
B. 高温灼烧一定质量的大理石
C. 等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 高温条件下一氧化碳还原氧化铁
C
7. 下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A. 图①：向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
B. 图②：向相同质量的Mg、Zn 中分别加入同浓度的稀盐酸
C. 图③：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液
D. 图④：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量锌和铁
D
8. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
C