2 2.1共价键（共18张ppt）化学人教版（2019）选择性必修

(共18张PPT)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互作用力。化学键：离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）分类类型比较阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物极性键和非极性键探究～～共价键从原子的电负性差别来理解成键类型原子Na ClH ClC O电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。2.5 3.52.10.91.0离子共价1.70.9 3.02.1 3.0原子间通过共用电子对产生的强烈作用2.共价键的本质一、共价键H↑1sH↓1s（即原子轨道重叠）3.共价键的特征（1）饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个电子配对成键，这就是共价键的饱和性未成对电子自旋状态相反的例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。一、共价键
原子轨道重叠的越多
电子出现的概率越大
共价键越牢固
形成
方向性
（2）方向性
思考交流
除了s轨道和s轨道重叠形成共价键外，还能找到其他轨道重叠形成共价键的例子吗？以H、Cl为例。
H-Cl
H-H
Cl-Cl
请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的特点。
（1）σ键
s s σ键，如：H-H
-
s p σ键，如：H-Cl
-
p p σ键，如：Cl-Cl
-
“头碰头”
原子轨道的重叠方式：
种类
轴对称
电子云的对称方式：
4.共价键的分类
形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。
一、共价键（2）π键4.共价键的分类σ键是有两个原子的p轨道“头碰头”π键是有两个原子的p轨道“肩并肩”每个π键的电子云有两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称特征形成π键的原子轨道重叠程度较小，故π键不如σ键牢固。已知氮分子的共价键是三键，你能通过原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程吗？通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
【思考交流】
单键 双键 三键
σ键
1个σ键、1个π键
1个σ键、2个π键
观察乙烷、乙烯的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
乙烷
乙烯
①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；
②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；
C-Cσ键
C-Hσ键
二、键参数1.键能键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量2.键长键长是构成化学键的两个原子的核间距3.键角在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角为键角键能越大，能量越低，物质越稳定。△H=反应物键能之和-生成物键能之和从以下数据中可以得到什么结论：③相同的成键原子：单键键长>双键键长>叁键键长①通常，键长越短，键能越大，共价键越稳定。探究H-FH-ClH-BrH-I键长（pm）92128141161键能（kJ/mol）567431366298C-CC=CC C键长（pm）154134120键能（kJ/mol）347598820②同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越长。正四面体109°28′107°18′多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得NH3H2OCO2常见分子的空间结构与键角三角锥形V形（角形）104°45′直线形180°CH4一、共价键键参数对分子性质的影响1．有关CH2=CH—C≡N分子中所含化学键数目
的说法正确的是（ ）
A．6个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个π键
C．6个σ键，2个π键 D．3个σ键，3个π键
【课堂练习】
2．下列说法正确的是（　　）A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性
C．H﹣Cl的键能为431.8kJ mol﹣1，H﹣Br的键能为
366kJ mol﹣1，说明HCl比HBr分子稳定
D．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长