化学人教版高中必修第一册第一节 钠及其化合物 第1课时 教案
文档属性
| 名称 | 化学人教版高中必修第一册第一节 钠及其化合物 第1课时 教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 233.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-18 23:24:46 | ||
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文档简介
钠及其化合物 （第1课时）
大单元-高中化学必修1第二章第一单元
1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。
3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用
【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用
1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池
【活动设计】
【设计意图】
以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。
2.钠电池工作时，发生的反应是什么
【活动设计】
探究钠与氧气的反应 实验探究1：观察钠的存放。 实验探究2：用小刀切下一小块钠，观察钠切面的光泽和颜色。 实验探究3：观察钠在空气中加热的现象。 金属钠为何保存在液体中？是何种液体？为 何选择这种液体？ 金属钠的外观、性状： 。 钠在空气中发生变化的现象及化学方程式：____________________________________。 钠在空气中加热时发生变化的现象及化学方程式：______________________________。
【设计意图】
通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。
3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性
【活动设计】
阅读信息：在电池的实际应用中，因为材料吸水会遇到一系列问题，会增加规模化生产的难度。 合作探究：钠与水的反应，预测并设计实验验证反应产生的气体。 探究：钠与硫酸铜水溶液的反应。 归纳金属钠与盐溶液反应的一般规律。 金属钠与水反应的现：
。 从氧化还原角度预测生成的气体是什么？ 如何设计实验验证生成的气体？ 画出实验装置图：
【设计意图】
注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。通过学生之间交流实验探究成果，提出进一步探究或改进的设想，培养学生独立思考与相互尊重的精神；通过实验报告的填写，对化学实验的学习与操作进一步自我整理、反思和深化，以培养学生的表达能力、观察能力和思维能力。通过类比，制造学生的认知冲突，通过实验进行新知识的构建，加深对“化学变化是有条件的”的教学反思，突出对学生化学思维方式的培养。
4.钠电池可能具有什么优势
【活动设计】
总结金属钠的具体化学性质，概括出钠的还原性。 阅读信息：英国皇家化学会预言未来钠电池可能取代锂电池。 从原料来源、价格、提炼工艺等角度，讨论钠电池可能具有的优势。 了解金属钠的发现和工业制法。 阐述自己的观点： 。 记录同学的观点： 。 体会电化学的魅力。 理解钠电池放电与充电时，氧化与还原反应的过程。
深度思考： 碱金属都易失去最外层电子，为什么金属锂会是最热门的电池材料？
【设计意图】
培养学生从多角度综合分析问题，建立可持续发展的意识和绿色化学的观念。通过对钠电池放电与充电过程的分析，初步了解电化学反应中电能与化学能的相互转化，理解钠原子与钠离子的转化，分析钠原子与钠离子的稳定性，从而建立常见金属及其阳离子相互转化的模型。
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
2.金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是( )
A.都产生白色烟雾
B.都产生蓝色火焰
C.都发光发热
D.都生成白色固体
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH +H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑
4.在烧杯中加水和苯（密度为0.88 g·cm-3）各50 mL。将一块绿豆大小的钠（密度为0.97 g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象是( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠在苯的液面上反应并四处游动
C.钠停留在苯层中发生反应
D.钠在苯与水的交界面处反应并上下跳动
5.将一小块钠投入盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A.钠熔化成小球并在液面上滚动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
练习与测评参考答案
【评价】
题号 核心素养 水平 解答与说明
1 宏观辨识与微观探析 水平1 C
2 宏观辨识与微观探析 水平1 C
3 变化观念与平衡思想 水平2 D
4 科学探究与创新意识 水平2 D
5 科学探究与创新意识 水平2 C
大单元-高中化学必修1第二章第一单元
1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。
3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用
【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用
1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池
【活动设计】
【设计意图】
以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。
2.钠电池工作时，发生的反应是什么
【活动设计】
探究钠与氧气的反应 实验探究1：观察钠的存放。 实验探究2：用小刀切下一小块钠，观察钠切面的光泽和颜色。 实验探究3：观察钠在空气中加热的现象。 金属钠为何保存在液体中？是何种液体？为 何选择这种液体？ 金属钠的外观、性状： 。 钠在空气中发生变化的现象及化学方程式：____________________________________。 钠在空气中加热时发生变化的现象及化学方程式：______________________________。
【设计意图】
通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。
3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性
【活动设计】
阅读信息：在电池的实际应用中，因为材料吸水会遇到一系列问题，会增加规模化生产的难度。 合作探究：钠与水的反应，预测并设计实验验证反应产生的气体。 探究：钠与硫酸铜水溶液的反应。 归纳金属钠与盐溶液反应的一般规律。 金属钠与水反应的现：
。 从氧化还原角度预测生成的气体是什么？ 如何设计实验验证生成的气体？ 画出实验装置图：
【设计意图】
注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。通过学生之间交流实验探究成果，提出进一步探究或改进的设想，培养学生独立思考与相互尊重的精神；通过实验报告的填写，对化学实验的学习与操作进一步自我整理、反思和深化，以培养学生的表达能力、观察能力和思维能力。通过类比，制造学生的认知冲突，通过实验进行新知识的构建，加深对“化学变化是有条件的”的教学反思，突出对学生化学思维方式的培养。
4.钠电池可能具有什么优势
【活动设计】
总结金属钠的具体化学性质，概括出钠的还原性。 阅读信息：英国皇家化学会预言未来钠电池可能取代锂电池。 从原料来源、价格、提炼工艺等角度，讨论钠电池可能具有的优势。 了解金属钠的发现和工业制法。 阐述自己的观点： 。 记录同学的观点： 。 体会电化学的魅力。 理解钠电池放电与充电时，氧化与还原反应的过程。
深度思考： 碱金属都易失去最外层电子，为什么金属锂会是最热门的电池材料？
【设计意图】
培养学生从多角度综合分析问题，建立可持续发展的意识和绿色化学的观念。通过对钠电池放电与充电过程的分析，初步了解电化学反应中电能与化学能的相互转化，理解钠原子与钠离子的转化，分析钠原子与钠离子的稳定性，从而建立常见金属及其阳离子相互转化的模型。
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
2.金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生现象的相同点是( )
A.都产生白色烟雾
B.都产生蓝色火焰
C.都发光发热
D.都生成白色固体
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH +H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C.钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑
4.在烧杯中加水和苯（密度为0.88 g·cm-3）各50 mL。将一块绿豆大小的钠（密度为0.97 g·cm-3）投入烧杯中，观察到的现象是( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠在苯的液面上反应并四处游动
C.钠停留在苯层中发生反应
D.钠在苯与水的交界面处反应并上下跳动
5.将一小块钠投入盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )
A.钠熔化成小球并在液面上滚动
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
练习与测评参考答案
【评价】
题号 核心素养 水平 解答与说明
1 宏观辨识与微观探析 水平1 C
2 宏观辨识与微观探析 水平1 C
3 变化观念与平衡思想 水平2 D
4 科学探究与创新意识 水平2 D
5 科学探究与创新意识 水平2 C