山东省济阳县第一中学人教版高中化学选修四单元复习测试卷：第2章 化学反应速率和化学平衡
文档属性
| 名称 | 山东省济阳县第一中学人教版高中化学选修四单元复习测试卷：第2章 化学反应速率和化学平衡 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 598.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-28 13:13:13 | ||
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文档简介
人教版高中化学选修四
第二章化学反应速率和化学平衡单元测试
（测试时间：90分钟 满分100分）
选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共51分）
1．改编（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．NH4HCO3(s) == NH3( ( http: / / www.21cnjy.com )g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．反应2Mg(s)＋CO2(g) == C (s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
答案 B
解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；某些熵增的吸热反
应也能自发进行，B错误； C项，ΔH ＞0，能自发，说明ΔS ＞0，正确；D项，反应的ΔS
＜0，能自发，说明ΔH＜0，正确．
1-1．下列说法正确的是( )．
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
答案 C
解析：反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的 ( http: / / www.21cnjy.com )，A、B错误．C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，正确．D项中反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，错误．
1-2．下列说法正确的是( )
A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
答案 A
解析：镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为 ( http: / / www.21cnjy.com )吸热反应，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，A正确；有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；同种物质气态时熵值最大，H2O(g)变成液态水，熵值减小ΔS＜0，D错误．
2．原创(化学反应速率）在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(g)．若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，生成C的物质的量为2.4mol，则下列说法不正确的是( )
A．X=2
B．10秒时B的物质的量为2.8 mol
C．前10秒钟D的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1
D．A的转化率为60%
答案 C
解析： 前10秒钟，C的平 ( http: / / www.21cnjy.com )均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1 ， 根据速率之比等于系数之比，x=2， 前10秒钟D的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1 ，则A项正确，C项错误，D项 ，前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol·L－1·s－1，则消耗的B的物质的量为0.06 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol，B正确，前10秒钟参加反应的A为0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2 L=2.4mol，所以A的转化率为60%，D正确．
2-1．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是( )
A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
答案 D
解析：0～20 s内，v(N2O5)＝＝0.05 mol·(L·s)－1；10 s时，反应仍在向正反应方向进行，v(正)＞v(逆)；20 s时，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态．
2-2．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2 ΔH＞0，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
答案 C
解析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率，即 ＞ ，解得Δt＞12 s．
3．原创（影响化学反应速率的因素） 运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（ ）
A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
D．对密闭容器中发生的反应2NO22NO＋O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大
答案 C
解析：升高温度钠与氧气生成过氧化钠，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，对2NO2 == 2NO
＋O2 缩小体积，增大压强V（正）V（逆）都增大，A、B、D错误，锌与稀硫酸制备氢气，
加入少量的硫酸铜溶液，锌与置换出的铜形成无数微小的原电池，加快了反应速率，C正确．
3-1．在密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0．如图是表示该反应的速率
(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则
下列说法中不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．t3时减小了压强 B．t1-t6时间段 t6时X的转化率最高
C．t5时升高了温度 D．t2时使用了催化剂
答案 B
解析：t1时反应达到平衡，t2时正逆反应速率同等倍数的增大，应该是使用了催化剂；t3时
正逆反应速率都减小，但V（逆）＞V(正），应该是缩小体积减小压强；t5时正逆反应速率
都增大，但V（逆）＞V(正），向逆反应方向（吸热方向）移动，应该是升温；t1-t6时间段 两
次平衡移动都是向逆反应方向移动，所以 t6时X的转化率最低．
3-2．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．下列措施对改变反应的速率几乎没
有影响的是( )
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸
答案 B
解析 由于CaCO3和稀盐酸是固体和液 ( http: / / www.21cnjy.com )体之间的反应，所以改变压强对反应速率几乎没有影响．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸，由于硫酸钙微溶，包在碳酸钙周围，阻碍反应的发生，速率减小．
4．原创（可逆反应及其特点）在体积 ( http: / / www.21cnjy.com )为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O2 2SO3，下列叙述正确的是（ ）
A．若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O
B．平衡时，SO3的浓度可能为0.2 mol/L
C．当不再生成SO3时反应达到平衡
D．温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时C2（SO3）/C2（SO2）·C（O2）不变
答案 D
解析：18O2中的18O通过化合反 ( http: / / www.21cnjy.com )应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，A项错误；可逆反应不可能进行到底，B项错误；可逆反应的化学平衡为动态平衡，平衡时生成三氧化硫的反应并没有停止，C项错误；C2（SO3）/C2（SO2）·C（O2）为该反应的平衡常数，温度不变平衡常数不变，D项正确．
4-1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO3为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO3为0.4 mol/L
答案 B
解析： A项数据表明，题中0.2 mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的．
4-2．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是( )
答案 A
解析：四个选项中，只有选项A在任意时刻都会v(正)＝v(逆)，即反应处于平衡状态．
5．改编（化学平衡状态的判定）一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列对反应是否达到平衡的推断正确的是（ )
A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是3v正(NH3)＝2v逆 (H2O)
B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6
C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
答案 A
解析：A项，3v正 (NH ( http: / / www.21cnjy.com )3)＝2v逆(H2O)，设v正(NH3)=3则 v逆(H2O)＝2那么v逆(NH3)=3，反应处于平衡状态，故A正确；B项，到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4:5:4:6，也可能不是，故B错误；C、混合气的密度等于混合气的总质量与容器容积的比值，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，该体系密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；D项单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，反应进程中始终按照这样进行，故D错误．
5-1．在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反
应： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦
C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
答案 A
解析：A(s)＋2B(s)C(g)＋D(g)是反应前后气体体积相等的反应，不管是否平衡，混合气体的压强始终不变，气体的总物质的量也不变，故①④不是判断是否达到平衡的标志．
5-2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
答案 B
解析：W为固体，故加入少 ( http: / / www.21cnjy.com )量W，反应速率不变，A错；因为W为固体，故当容器中气体密度不变时，反应达到平衡，B正确；该反应气体的物质的量不变，压强始终不变，C错误；反应的ΔH为一定值，平衡后加入X，ΔH不变，D错．
6、改编（外界条件对化学平衡移动的影响）可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）
ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
图1 图2
A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．ΔH>0，升高温度平衡常数K值增大
答案 C
解析：根据图1判断，T2>T1，温度越 ( http: / / www.21cnjy.com )高，C的含量越少，则正反应为放热反应，ΔH＜0 ，D项错误，根据图2判断，P2>P1，压强越大，C的含量越少，则正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c＋d，C项正确，升高温度和增大压强平衡都向向逆反应方向，A项错误，使用催化剂不影响平衡，C的物质的量分数不变，B项错误．
6-1．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ；ΔH<0．该可逆反应的反应速率－时间、转化率－时间关系图如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
则下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
答案 C
解析：催化剂只能缩短达到平衡用的时间，不影响反应物的转化率．
6-2．将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ）
改变的条件 正．逆反应速率变化 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X的体积分数增大
B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z的浓度不变
C 减小压强 正．逆反应速率都减小 Y的体积分数变大
D 充入一定量的Z 逆反应速率增大 X的体积分数变大
答案 A
解析：该反应是气体物质的量不变的放热反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A项正确；增大压强，正反应速率增大倍数相同，平衡不移动，但由于体积缩小，Z的浓度增大，B项错误；减小压强，平衡不移动，Y的体积分数不变，C项错误；充入一定量的Z，由于容积可变，建立等效平衡，X的体积分数不变，D项错误．
7．（催化剂对反应速率和平衡的影响）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示．
下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
答案 B
解析：A项没有标物质的状态；C项加催化剂不影响反应热；D项催化剂可增大正反应速率，也可增大逆反应速率．
7-1．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
答案 D
解析:加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率．
7-2．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )
A．①压强对反应的影响(p2>p1)
B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
答案 C
解析：①中由于p1条件下反应先达平衡状态，即p1>p2，A错误；升高温度，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0的平衡逆向移动，N2的转化率降低，图像②错误；催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，故有催化剂时先达平衡，④错误；向平衡体系中加入N2瞬间，v正增大，v逆不变，v正>v逆，平衡正向移动，C正确．
8．改编（勒夏特列原理及其应用）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com )将NO2球浸泡在冷水和热水中，热水中的球泡颜色加
B．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入碳酸钙后，HClO的浓度增大漂白性增强
C．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），达平衡后，升高温度体系颜色变深
答案 C
解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理，必须是化学平衡移动问题，才能用该原理解释，催化剂不影响平衡，故选C ．
8-1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
答案：B
解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理，必须是化学平衡移动问题，才能用该原理解释，催化剂不影响平衡，故选B．
8-2．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
答案 B
解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原 ( http: / / www.21cnjy.com )理．凡是外界因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释．催化剂不能引起化学平衡移动，不能用原理解释．D项加压平衡不移动，颜色加深，因为体积缩小．
9、改编（化学平衡常数）在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体
系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图
二．
( http: / / www.21cnjy.com )
下列分析不正确的是( )
A． 该反应的平衡常数表达式为：K＝
B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
C．由T1向T2变化时，v正>v逆
D．平衡后升高温度，K值增大
答案 D
解析：根据图一所示A、B、C物质的量的变化，可知该可逆反应为：2A(g)＋B(g) C(g)，由此可知B正确； 由图一知在4 min时A消耗0.4 mol，故0～4 min时，A的平均反应速率为：0.4 mol/(10 L×4 min)＝0.01 mol/(L·min)；由图二知在T3时反应达到平衡，故在T3前，反应一直正向进行，v正>v逆；由T3升温到T4时，C%减小，说明平衡逆向进行，故可判知正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小
9-1．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．化学平衡常数随温度的改变而改变
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D．温度越高，K值越大
答案 D
解析：化学平衡常数K=生成物浓度幂的积/ ( http: / / www.21cnjy.com )反应物浓度幂的积， 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．故A、B正确，根据化学平衡常数的计算式可以知道对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确．对放热反应，温度越高，K值越小，D项错误．
9-2、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横
坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
答案 A
解析：由于此反应为吸热反应，升高温度 ( http: / / www.21cnjy.com )，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误．
10．原创（化学平衡常数的应用）设反应 ( http: / / www.21cnjy.com )①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是( )
A．b>0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大
答案 C
解析：由题意知温度升高K1增大 ( http: / / www.21cnjy.com )，K2减小，说明升温，反应①的平衡向右移动，反应②的平衡向左移动，所以①中正反应是吸热反应，a>0，②中正反应是放热反应，b<0，A错，C对；增大压强，两平衡均不移动，K2不变，B错；在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，但温度不变平衡常数不变，D错误．
10-1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
答案 A
解析：由平衡常数K＝，温度升高时H2 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0，A正确；该反应的化学方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大．
10-2．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)?M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝ ( http: / / www.21cnjy.com )0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
答案 C
解析：A项，根据方程式可知在 ( http: / / www.21cnjy.com )5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)＝＝1×10－3 mol·L－1·min－1，该项错误；B项，根据表格中数据可知平衡时c(X)＝0.002 mol·L－1、c(Y)＝0.032 mol·L－1、c(N)＝c(M)＝0.008 mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝1.0，该项错误；C项，因该反应在800 ℃时平衡常数为1.0，设反应中转化的X的物质的量为x，则有(0.20－x)×(0.30－x)＝x·x，故x＝0.12 mol，X的转化率为×100%＝60%，该项正确；假设在900 ℃时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验④中的数据可知b＝0.060，由①中数据可知在700 ℃时平衡常数约为2.6，结合800 ℃时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b<0.060，该项错误．
11．改编（速率图像）如图是可逆反应A＋2B2C＋3D ΔH，化学反应速率与化学平衡
随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况．由此可推断( )
A．ΔH<0
B．D可能是气体
C．升高温度，平衡常数K增大
D．A、B、C、D均为气体
答案 A
解析：根据图示降温平衡正向移动，说明正 ( http: / / www.21cnjy.com )反应为放热反应，ΔH<0 ，A项正确，逆反应吸热，升高温度，逆向移动，K值减小，增大压强，平衡正向移动，则正反应方向为气体物质的量减小的反应，D不可能为气体，A、B、C、D均为气体更不可能，B、D项错误．
11-1．对于可逆反应A(g)＋2B(g)??2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
答案 D
解析：加压平衡向正反应方向移动，V(正 ( http: / / www.21cnjy.com ))＞V(逆)，可见A、B错；升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，此时A的百分含量变小；同时反应速率加快，应该先达到平衡，故C错、D对；答案为D．
11-2、在密闭容器中进行反应：2SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g)＋O2(g)??2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
答案：C
解析：从图像可以看出：改变条件后，反应速率与 ( http: / / www.21cnjy.com )原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动．现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v′(正)>v′(逆)，故选C．
12、（化学平衡像分析-“先拐先平” ( http: / / www.21cnjy.com )、“定一议二”）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)??2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是 ( )
答案 A
解析 A项，升温，先达到平衡且平衡左移 ( http: / / www.21cnjy.com )，C的百分含量减小，正确．B项，加压，v(正)、v(逆)均增大，错误．C项，催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡组分的百分含量，错误．D项，加压平衡右移，A的转化率增大，同一压强下，升温平衡左移，A的转化率应减小，错误．
12-1．根据下列有关图象，说法正确的是( )
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
答案 D
解析：A项，T1、T3处未达到平衡，T2 ( http: / / www.21cnjy.com )处于平衡状态；由图Ⅱ得：t1～t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小；t3时v逆、v正都减小，且v逆>v正，则采取的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：反应1 mol CO放热43 kJ，容积为10 L，平衡时消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol 放热为51.6 kJ．
12-2．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
A．a＋b>c＋d， T1>T2 ， ΔH>0
B．a＋b>c＋d， T1C．a＋bT2 ， ΔH>0
D．a＋b答案 B
解析：根据图2，增大压强，正反应速 ( http: / / www.21cnjy.com )率大于逆反应速率，平衡正向移动，说明a＋b>c＋d，根据图1．T113．（转化率）某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成0.8 mol C，下列说法正
确的是 ( )．
A．前2 min，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
答案 B
解析：生成0.8mol C的同时消耗 ( http: / / www.21cnjy.com )0.4 mol B，生成0.2 mol D，则前2 min，v(D)＝0.05 mol·L－1·min－1，B的平衡转化率为0.4mol/1mol×100%＝40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大但B的平衡转化率减小，D错．
13-1．H2和CO2在高温催化剂条件下发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)．
下表是986 ℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
编号 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
c0(H2) c0(CO2) c0(H2O) c0(CO) c(H2) c(CO2) c(H2O) c(CO)
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列叙述中正确的是 ( )．
①该温度下反应的平衡常数约为1.62 ( http: / / www.21cnjy.com )②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大 ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
答案 C
解析：此温度下K＝＝＝1.62，平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，故①②正确；增大CO2起始浓度，CO2转化率降低，③错误；反应体系中各物质均为气体，且容积不变，故从始至终密度不变，④正确．
13-2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH＜0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
答案 A
解析：该反应是正反应放热，气体物质的量不变的反应，平衡常数K值越大，正向进行程度越大，X的转化率越大，A项正确；达到平衡时，反应速率应为2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误；反应放热，达到平衡后，降低温度，平衡正向移动，应为正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，C项错误；增大压强平衡不移动，D项错误．
14．（等效平衡）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
答案 D
解析：A项，根据题意，在此 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误．
14-1．已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
答案 B
解析 甲、丙属于等效平衡，乙相当于把甲的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积扩大1倍，平衡逆向移动．A项，压强p：p甲＝p丙＜2p乙；C项，k甲＝k丙＝k乙；D项，Q甲＋Q丙＝Q，Q甲＞2Q乙．
14-2、在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反
应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C
到达平衡的时间/min 5 8
A的浓度/(mol·L－1) c1 c2
C的体积分数 w1 w3
混合气体密度/(g·L－1) ρ1 ρ2
下列说法正确的是( )．
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
答案 C
解析：A项，若甲、乙建立等效平衡，则2c1＝ ( http: / / www.21cnjy.com )c2，但乙对于甲而言，相当于体积减小压强增大，由于x＜4，则平衡正向移动，所以2c1＞c2；B项，起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，错；C项，起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1＝ρ2，正确；D项，v(A)＝，错误．
15．原创（“三段式”在平衡计算中的应用）已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，则x值（ ）
A．0.05 B．0.03 C．0.06 D．0.02
答案 A
解析：根据反应： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)
初始物质的量/mol 0.02 x 0 0
变化物质的量/mol 0.01 0.01 0.01 0.01
平衡物质的量/mol 0.01 x－0.01 0.01 0.01
根据化学平衡常数可知：K＝0.01/(x－0.01)＝0.25，解得x＝0.05．
15-1．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)??PCl5(g)，并于10 min时达到平衡．有关数据如下：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始浓度(mol·L－1) 2.0 1.0 0
平衡浓度(mol·L－1) c1 c2 0.4
下列判断不正确的是 ( )．
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1
答案 C
解析： PCl3(g)＋Cl2(g)??PCl5(g)
c(起始)/mol·L－1 2.0 1.0 0
c(转化)/mol·L－1 0.4 0.4 0.4
c(平衡)/mol·L－1 1.6 0.6 0.4
10 min内，v(Cl2)＝0.04 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1·min－1，A正确；平衡时，n(Cl2)＝1.2 mol，B正确；平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则PCl3的＞1，C错误；D项中当c(PCl5)＝0.2 mol·L－1时浓度商为Qc＝＝，而此温度下的平衡常数K＝＝由K＜Qc可得当c(PCl5)＝0.2 mol·L－1时反应未达到平衡状态，平衡向逆反应进行，故达到平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1．
15-2．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)??H2(g)＋CO2(g)．在500 ℃时，平衡常数K＝9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A．25% B．50% C．75% D．80%
答案 C
解析：利用平衡常数K，然后根据”三段式“进行计算．
16．原创（化学平衡原理的工业应用）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
①、增加压强 ②、降低温 ( http: / / www.21cnjy.com )度 ③、增大CO的浓度 ④、更换催化剂 ⑤、增大水蒸气的浓度 ⑥、升高温度 ⑦、定时移走二氧化碳 ⑧、减小压强
A．①③④ B．②⑤⑦ C．①⑤⑦ D．⑤⑦⑧
答案 B
解析：该反应为气体物质的量不变的 ( http: / / www.21cnjy.com )放热反应，压强改变对平衡无影响，①⑥错误；催化剂不影响平衡，④错误，增大CO的浓度，CO的转化率减小，增大水蒸气的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，③错误⑤正确，，移走二氧化碳有利于平衡正向移动，⑦正确，故选B.
16-1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
答案 D
解析：反应中S为液体(l)两侧气体反应前后不一致，故随着反应的进行压强变化，A项错；平衡时，分离出硫，其他条件不变，正反应速率不变，B项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，C项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，D项对．
16-2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝 ( http: / / www.21cnjy.com )反应为：2NO2(g)＋O3(g)??N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A B C D
升高温度，平衡常数减小 0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
答案 A
解析：A项正确，由图像，反应物的总能量 ( http: / / www.21cnjy.com )高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误；v(NO2)应等于0.2 mol·L－1·s－1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小．
17．改编（“虚拟过程或假设法”解化学平衡移动问题）在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
答案 A
解析：假设开始加入1molA，在体积为V的容器中反应，达到平衡，转化率为X1，平衡后，
再加入1molA于另一个相同的容器中，建立的平衡一样A的转化率也是X1，但实际上A加
入原容器，相当于将两个容器各压缩一半，压缩平衡逆向移动，X1的转化率降低．第二个
反应，正反应方向物质的量减小，同样分析，转化率X增大．
17-1．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋
mD(s)．平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，
再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列有关判断正确的是（ ）
A．x＋y＞z＋m B．B的转化率一定减小
C．平衡向正反应方向移动 D．重新建立平衡K值减小
答案 B
解析：将容器的容积扩大到原来的两倍 ( http: / / www.21cnjy.com )，假设平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，现在A的浓度为0.3mol/L大于0.25mol/L，说明扩大体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率一定减小，且x＋y＞z，因为温度不变，所以K值不变．
17-2．恒温条件下，反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是( )
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于
D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍
答案 A
解析：将容器的容积压缩为原来的，平衡向正反应方向移动，N2的浓度小于2c mol/L，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于c mol/L，A项正确；平衡向正反应方向移动必定使NH3的浓度大于2c mol/L，B项错误；平均摩尔质量＝，平衡向正反应方向移动，n(总)减小，增大，C项不正确；由于混合气体的总质量不变，而容器的容积为原来的，故气体的密度为原来的2倍，D项不正确．
填空题（共49分，其中18题10分，19题11分，20题14分，21题14分）
18．改编（化学反应速率及影响因素）Ⅰ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
v（X）= ，
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）达到平衡时Y的转化率是 ，增大压强，X的转化率 （填“增大””减小”或”不变”）
Ⅱ、把除去氧化膜的铝片投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发
生的速率变化情况如图所示．其中t1～t2速率变化的主要原因是 ；
t2～t3速率变化的主要原因是____________________________________．
答案 Ⅰ、（1）0.075mol/（l．min）（2）3X+Y2Z (3)10% 增大
Ⅱ、反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H＋浓度减小，反应速率逐渐减慢．
解析：Ⅱ、铝与HCl溶液的反应是放热反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢．由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因．
18-1．Ⅰ、一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1 t3 t4 ．
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(3)温度不变，若在t6时刻向反应体系中充入氮气，t7时刻建立新的平衡，
①请在原图中画出速率变化曲线
②新的平衡状态时，平衡常数K （填“增大””减小”或”不变”）
Ⅱ、在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解．则：
(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是_______________________．
(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是__________________________．
(3)前2 min与后4 min相 ( http: / / www.21cnjy.com )比，反应速率________(填“前者”或“后者”)较快，其原因是____________________ ____ ____________________________________________．
答案：Ⅰ、（1）升高温度 使用催化剂 减小压强 （2）A （3）①略 ②不变
Ⅱ、(1)0.25 mol·L－1·min－1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓度较大
解析：Ⅱ、n(HCl)＝＝0.4 mol，c(HCl)＝＝4.0 mol·L－1，n(Fe)＝0.1 mol．
Fe + 2HCl == FeCl2 ＋ H2↑
初态/mol： 0.1 0.4 0 0
2 min末/mol：0.05 0.4－0.1 0.05 0.05
6 min末/mol： 0 0.2 0.1 0.1
故前2 min内，v(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1；
后4 min内，v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1．
19．原创（化学平衡及影响因素）
(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g) ΔH＜0
① 达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．
a．升高温度 b．加 ( http: / / www.21cnjy.com )入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 f．增加H2的浓度
②改变条件，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率 (填”一定”或“不一定”）增大．
(2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)．
②若加入CH3OH后，经10 min反 ( http: / / www.21cnjy.com )应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________； 该时间内反应速率v(CH3OH)＝________．
③一定温度下，能判断上述反应达化学平衡状态的依据是
a．容器内压强一定 b．容器内气体的密度一定
c．不再生成 CH3OCH3 d．CH3OH和CH3OCH3的生成速率之比为2:1
答案 (1) ① c、e、f ②不一定
(2)①＞ ②0.04 mol·L－1 0.16 mol·L－1·min－1 ③ d
解析：(1)①正反应是放 ( http: / / www.21cnjy.com )热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大H2浓度，平衡右移，但CO转化率增大，故选c、e、f．
(2)此时的浓度熵Qc＝＝1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)＞v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0.6 mol·L－1＋x)，则甲醇的浓度为(0.44 mol·L－1－2x)，根据平衡常数表达式400＝，解得x＝0.2 mol·L－1，故0.44 mol·L－1－2x＝0.04 mol·L－1．由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44＋1.2) mol·L－1＝1.64 mol·L－1，其平衡浓度为0.04 mol·L－1，10 min变化的浓度为1.6 mol·L－1，故v(CH3OH)＝0.16 mol·(L·min)－1．
19-1．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
(1)当反应达到平衡时，N2和H2 ( http: / / www.21cnjy.com )的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 ．反应放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ
(2)降低平衡体系的温度 ( http: / / www.21cnjy.com )(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ．平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动．
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器 ( http: / / www.21cnjy.com )内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍．
答案 (1)1∶3 1∶1 小于 (2)增大 不变 增大 (3)逆向 (4)向左移动 小于
解析：(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小反应物压强，使平衡逆向移动．
(4)恒容时升高温度至原来的2倍 ( http: / / www.21cnjy.com )，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，根据勒夏特列原理，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍．
20．改编（化学平衡移动原理、化学平衡常数）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH (填“>”“<”或“=”)0．
(2)在一个容积为10 L的密闭容 ( http: / / www.21cnjy.com )器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= ．
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(4)1000℃时，某时刻 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡 （填“是”或“否”)，V(正） V（逆)(填“>”“<”或“=”)
答案 (1)c(CO2)/c(CO) < (2)0.006 mol·L-1·min-1 60% (3)C （4）否 >
解析：（4）c(CO2)/c( ( http: / / www.21cnjy.com )CO）=0.2mol·L-1/0.1mol·L-1=2<4，反应未达到平衡，应向正反应方向移动，V(正）>V（逆)
20-1．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的平均相对分子质量减小．回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于 ( http: / / www.21cnjy.com )”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________．
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率
降低，经10 s又达到平衡．
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________ ．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________ ．
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容 ( http: / / www.21cnjy.com )器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________________________________．
答案 (1)大于 0. ( http: / / www.21cnjy.com )001 0 0.36 mol·L－1 (2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
K2＝＝1.3 mol·L－1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
解析：首先根据，温度升高 ( http: / / www.21cnjy.com )，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热气体物质的量增大的反应．然后根据平衡移动原理进行判断．
21．（知识综合、等效平衡、虚拟过程)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此 ( http: / / www.21cnjy.com )时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入 ( http: / / www.21cnjy.com )与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______．
答案 (1)＜ 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)0.02mol
解析：反应本身是体积缩小的放热反应．
(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小．
(2)若再通入NO2，对于A相当于加压， ( http: / / www.21cnjy.com )原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大．若再通入Ne，对于A，末改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小．
(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TA＞TB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深．
(4)＝即n总＝＝0.08 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l，投入NO2的物质的量为＝0.1 mol，根据”三段式“计算，平衡时N2O4的物质的量为0.02mol．
21-1．工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．
(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)．
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1 mol CO、2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH
平衡时数据 反应能量变化的绝对值(kJ) a b c
反应物转化率 α1 α1 α3
体系压强(Pa) p1 p2 p3
则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．
答案：(1) 正向移动 增大 (2)BE (3)128.8 < >
解析：(1) CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始浓度(mol/L) 5a 10a 0
转化浓度(mol/L) 3a 6a 3a
平衡浓度(mol/L) 2a 4a 3a
所以平衡常数K＝＝．若达平衡后再向容器中 ( http: / / www.21cnjy.com )投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，则此时Qcα3，所以α1＋α3<1；比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙中的2倍，压强增大，对于反应CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2>p3．．
催化剂
高温
催化剂
高温
催化剂
高温
第二章化学反应速率和化学平衡单元测试
（测试时间：90分钟 满分100分）
选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共51分）
1．改编（化学反应进行的方向）下列说法不正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C．NH4HCO3(s) == NH3( ( http: / / www.21cnjy.com )g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．反应2Mg(s)＋CO2(g) == C (s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0
答案 B
解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确；某些熵增的吸热反
应也能自发进行，B错误； C项，ΔH ＞0，能自发，说明ΔS ＞0，正确；D项，反应的ΔS
＜0，能自发，说明ΔH＜0，正确．
1-1．下列说法正确的是( )．
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
答案 C
解析：反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的 ( http: / / www.21cnjy.com )，A、B错误．C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，正确．D项中反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，错误．
1-2．下列说法正确的是( )
A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应
D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0
答案 A
解析：镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为 ( http: / / www.21cnjy.com )吸热反应，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，A正确；有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，C错误；同种物质气态时熵值最大，H2O(g)变成液态水，熵值减小ΔS＜0，D错误．
2．原创(化学反应速率）在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(g)．若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，生成C的物质的量为2.4mol，则下列说法不正确的是( )
A．X=2
B．10秒时B的物质的量为2.8 mol
C．前10秒钟D的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1
D．A的转化率为60%
答案 C
解析： 前10秒钟，C的平 ( http: / / www.21cnjy.com )均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1 ， 根据速率之比等于系数之比，x=2， 前10秒钟D的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1 ，则A项正确，C项错误，D项 ，前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol·L－1·s－1，则消耗的B的物质的量为0.06 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol，B正确，前10秒钟参加反应的A为0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2 L=2.4mol，所以A的转化率为60%，D正确．
2-1．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是( )
A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
答案 D
解析：0～20 s内，v(N2O5)＝＝0.05 mol·(L·s)－1；10 s时，反应仍在向正反应方向进行，v(正)＞v(逆)；20 s时，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态．
2-2．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2 ΔH＞0，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
答案 C
解析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率，即 ＞ ，解得Δt＞12 s．
3．原创（影响化学反应速率的因素） 运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（ ）
A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
D．对密闭容器中发生的反应2NO22NO＋O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大
答案 C
解析：升高温度钠与氧气生成过氧化钠，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，对2NO2 == 2NO
＋O2 缩小体积，增大压强V（正）V（逆）都增大，A、B、D错误，锌与稀硫酸制备氢气，
加入少量的硫酸铜溶液，锌与置换出的铜形成无数微小的原电池，加快了反应速率，C正确．
3-1．在密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0．如图是表示该反应的速率
(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则
下列说法中不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．t3时减小了压强 B．t1-t6时间段 t6时X的转化率最高
C．t5时升高了温度 D．t2时使用了催化剂
答案 B
解析：t1时反应达到平衡，t2时正逆反应速率同等倍数的增大，应该是使用了催化剂；t3时
正逆反应速率都减小，但V（逆）＞V(正），应该是缩小体积减小压强；t5时正逆反应速率
都增大，但V（逆）＞V(正），向逆反应方向（吸热方向）移动，应该是升温；t1-t6时间段 两
次平衡移动都是向逆反应方向移动，所以 t6时X的转化率最低．
3-2．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．下列措施对改变反应的速率几乎没
有影响的是( )
A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸
答案 B
解析 由于CaCO3和稀盐酸是固体和液 ( http: / / www.21cnjy.com )体之间的反应，所以改变压强对反应速率几乎没有影响．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸，由于硫酸钙微溶，包在碳酸钙周围，阻碍反应的发生，速率减小．
4．原创（可逆反应及其特点）在体积 ( http: / / www.21cnjy.com )为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O2 2SO3，下列叙述正确的是（ ）
A．若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O
B．平衡时，SO3的浓度可能为0.2 mol/L
C．当不再生成SO3时反应达到平衡
D．温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时C2（SO3）/C2（SO2）·C（O2）不变
答案 D
解析：18O2中的18O通过化合反 ( http: / / www.21cnjy.com )应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，A项错误；可逆反应不可能进行到底，B项错误；可逆反应的化学平衡为动态平衡，平衡时生成三氧化硫的反应并没有停止，C项错误；C2（SO3）/C2（SO2）·C（O2）为该反应的平衡常数，温度不变平衡常数不变，D项正确．
4-1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO3为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO3为0.4 mol/L
答案 B
解析： A项数据表明，题中0.2 mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的；D项数据说明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的．
4-2．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是( )
答案 A
解析：四个选项中，只有选项A在任意时刻都会v(正)＝v(逆)，即反应处于平衡状态．
5．改编（化学平衡状态的判定）一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列对反应是否达到平衡的推断正确的是（ )
A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是3v正(NH3)＝2v逆 (H2O)
B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6
C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
答案 A
解析：A项，3v正 (NH ( http: / / www.21cnjy.com )3)＝2v逆(H2O)，设v正(NH3)=3则 v逆(H2O)＝2那么v逆(NH3)=3，反应处于平衡状态，故A正确；B项，到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4:5:4:6，也可能不是，故B错误；C、混合气的密度等于混合气的总质量与容器容积的比值，混合气体的总质量不变，容器的容积不变，该体系密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；D项单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，反应进程中始终按照这样进行，故D错误．
5-1．在一定温度下的体积不变的密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反
应： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量
A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦
C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦
答案 A
解析：A(s)＋2B(s)C(g)＋D(g)是反应前后气体体积相等的反应，不管是否平衡，混合气体的压强始终不变，气体的总物质的量也不变，故①④不是判断是否达到平衡的标志．
5-2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
答案 B
解析：W为固体，故加入少 ( http: / / www.21cnjy.com )量W，反应速率不变，A错；因为W为固体，故当容器中气体密度不变时，反应达到平衡，B正确；该反应气体的物质的量不变，压强始终不变，C错误；反应的ΔH为一定值，平衡后加入X，ΔH不变，D错．
6、改编（外界条件对化学平衡移动的影响）可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）
ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
图1 图2
A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．ΔH>0，升高温度平衡常数K值增大
答案 C
解析：根据图1判断，T2>T1，温度越 ( http: / / www.21cnjy.com )高，C的含量越少，则正反应为放热反应，ΔH＜0 ，D项错误，根据图2判断，P2>P1，压强越大，C的含量越少，则正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c＋d，C项正确，升高温度和增大压强平衡都向向逆反应方向，A项错误，使用催化剂不影响平衡，C的物质的量分数不变，B项错误．
6-1．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ；ΔH<0．该可逆反应的反应速率－时间、转化率－时间关系图如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
则下列分析中不正确的是（ ）
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
答案 C
解析：催化剂只能缩短达到平衡用的时间，不影响反应物的转化率．
6-2．将等物质的量的X．Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是 （ ）
改变的条件 正．逆反应速率变化 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X的体积分数增大
B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z的浓度不变
C 减小压强 正．逆反应速率都减小 Y的体积分数变大
D 充入一定量的Z 逆反应速率增大 X的体积分数变大
答案 A
解析：该反应是气体物质的量不变的放热反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A项正确；增大压强，正反应速率增大倍数相同，平衡不移动，但由于体积缩小，Z的浓度增大，B项错误；减小压强，平衡不移动，Y的体积分数不变，C项错误；充入一定量的Z，由于容积可变，建立等效平衡，X的体积分数不变，D项错误．
7．（催化剂对反应速率和平衡的影响）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示．
下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
答案 B
解析：A项没有标物质的状态；C项加催化剂不影响反应热；D项催化剂可增大正反应速率，也可增大逆反应速率．
7-1．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
答案 D
解析:加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率．
7-2．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )
A．①压强对反应的影响(p2>p1)
B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
答案 C
解析：①中由于p1条件下反应先达平衡状态，即p1>p2，A错误；升高温度，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0的平衡逆向移动，N2的转化率降低，图像②错误；催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，故有催化剂时先达平衡，④错误；向平衡体系中加入N2瞬间，v正增大，v逆不变，v正>v逆，平衡正向移动，C正确．
8．改编（勒夏特列原理及其应用）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com )将NO2球浸泡在冷水和热水中，热水中的球泡颜色加
B．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入碳酸钙后，HClO的浓度增大漂白性增强
C．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快
D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），达平衡后，升高温度体系颜色变深
答案 C
解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理，必须是化学平衡移动问题，才能用该原理解释，催化剂不影响平衡，故选C ．
8-1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
答案：B
解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原理，必须是化学平衡移动问题，才能用该原理解释，催化剂不影响平衡，故选B．
8-2．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
答案 B
解析：勒夏特列原理即化学平衡移动原 ( http: / / www.21cnjy.com )理．凡是外界因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释．催化剂不能引起化学平衡移动，不能用原理解释．D项加压平衡不移动，颜色加深，因为体积缩小．
9、改编（化学平衡常数）在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体
系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图
二．
( http: / / www.21cnjy.com )
下列分析不正确的是( )
A． 该反应的平衡常数表达式为：K＝
B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
C．由T1向T2变化时，v正>v逆
D．平衡后升高温度，K值增大
答案 D
解析：根据图一所示A、B、C物质的量的变化，可知该可逆反应为：2A(g)＋B(g) C(g)，由此可知B正确； 由图一知在4 min时A消耗0.4 mol，故0～4 min时，A的平均反应速率为：0.4 mol/(10 L×4 min)＝0.01 mol/(L·min)；由图二知在T3时反应达到平衡，故在T3前，反应一直正向进行，v正>v逆；由T3升温到T4时，C%减小，说明平衡逆向进行，故可判知正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小
9-1．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是( )
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．化学平衡常数随温度的改变而改变
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D．温度越高，K值越大
答案 D
解析：化学平衡常数K=生成物浓度幂的积/ ( http: / / www.21cnjy.com )反应物浓度幂的积， 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．故A、B正确，根据化学平衡常数的计算式可以知道对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确．对放热反应，温度越高，K值越小，D项错误．
9-2、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横
坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
答案 A
解析：由于此反应为吸热反应，升高温度 ( http: / / www.21cnjy.com )，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误．
10．原创（化学平衡常数的应用）设反应 ( http: / / www.21cnjy.com )①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是( )
A．b>0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大
答案 C
解析：由题意知温度升高K1增大 ( http: / / www.21cnjy.com )，K2减小，说明升温，反应①的平衡向右移动，反应②的平衡向左移动，所以①中正反应是吸热反应，a>0，②中正反应是放热反应，b<0，A错，C对；增大压强，两平衡均不移动，K2不变，B错；在1173K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，但温度不变平衡常数不变，D错误．
10-1．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
答案 A
解析：由平衡常数K＝，温度升高时H2 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动，ΔH>0，A正确；该反应的化学方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大．
10-2．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)?M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝ ( http: / / www.21cnjy.com )0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
答案 C
解析：A项，根据方程式可知在 ( http: / / www.21cnjy.com )5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)＝＝1×10－3 mol·L－1·min－1，该项错误；B项，根据表格中数据可知平衡时c(X)＝0.002 mol·L－1、c(Y)＝0.032 mol·L－1、c(N)＝c(M)＝0.008 mol·L－1，则平衡常数K＝＝＝1.0，该项错误；C项，因该反应在800 ℃时平衡常数为1.0，设反应中转化的X的物质的量为x，则有(0.20－x)×(0.30－x)＝x·x，故x＝0.12 mol，X的转化率为×100%＝60%，该项正确；假设在900 ℃时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验④中的数据可知b＝0.060，由①中数据可知在700 ℃时平衡常数约为2.6，结合800 ℃时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b<0.060，该项错误．
11．改编（速率图像）如图是可逆反应A＋2B2C＋3D ΔH，化学反应速率与化学平衡
随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况．由此可推断( )
A．ΔH<0
B．D可能是气体
C．升高温度，平衡常数K增大
D．A、B、C、D均为气体
答案 A
解析：根据图示降温平衡正向移动，说明正 ( http: / / www.21cnjy.com )反应为放热反应，ΔH<0 ，A项正确，逆反应吸热，升高温度，逆向移动，K值减小，增大压强，平衡正向移动，则正反应方向为气体物质的量减小的反应，D不可能为气体，A、B、C、D均为气体更不可能，B、D项错误．
11-1．对于可逆反应A(g)＋2B(g)??2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
答案 D
解析：加压平衡向正反应方向移动，V(正 ( http: / / www.21cnjy.com ))＞V(逆)，可见A、B错；升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，此时A的百分含量变小；同时反应速率加快，应该先达到平衡，故C错、D对；答案为D．
11-2、在密闭容器中进行反应：2SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g)＋O2(g)??2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
答案：C
解析：从图像可以看出：改变条件后，反应速率与 ( http: / / www.21cnjy.com )原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动．现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v′(正)>v′(逆)，故选C．
12、（化学平衡像分析-“先拐先平” ( http: / / www.21cnjy.com )、“定一议二”）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)??2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是 ( )
答案 A
解析 A项，升温，先达到平衡且平衡左移 ( http: / / www.21cnjy.com )，C的百分含量减小，正确．B项，加压，v(正)、v(逆)均增大，错误．C项，催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡组分的百分含量，错误．D项，加压平衡右移，A的转化率增大，同一压强下，升温平衡左移，A的转化率应减小，错误．
12-1．根据下列有关图象，说法正确的是( )
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
答案 D
解析：A项，T1、T3处未达到平衡，T2 ( http: / / www.21cnjy.com )处于平衡状态；由图Ⅱ得：t1～t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小；t3时v逆、v正都减小，且v逆>v正，则采取的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：反应1 mol CO放热43 kJ，容积为10 L，平衡时消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol 放热为51.6 kJ．
12-2．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
A．a＋b>c＋d， T1>T2 ， ΔH>0
B．a＋b>c＋d， T1
D．a＋b
解析：根据图2，增大压强，正反应速 ( http: / / www.21cnjy.com )率大于逆反应速率，平衡正向移动，说明a＋b>c＋d，根据图1．T1
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成0.8 mol C，下列说法正
确的是 ( )．
A．前2 min，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
答案 B
解析：生成0.8mol C的同时消耗 ( http: / / www.21cnjy.com )0.4 mol B，生成0.2 mol D，则前2 min，v(D)＝0.05 mol·L－1·min－1，B的平衡转化率为0.4mol/1mol×100%＝40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B，平衡向右移动，A的平衡转化率增大但B的平衡转化率减小，D错．
13-1．H2和CO2在高温催化剂条件下发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)．
下表是986 ℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
编号 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
c0(H2) c0(CO2) c0(H2O) c0(CO) c(H2) c(CO2) c(H2O) c(CO)
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列叙述中正确的是 ( )．
①该温度下反应的平衡常数约为1.62 ( http: / / www.21cnjy.com )②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大 ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
答案 C
解析：此温度下K＝＝＝1.62，平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，故①②正确；增大CO2起始浓度，CO2转化率降低，③错误；反应体系中各物质均为气体，且容积不变，故从始至终密度不变，④正确．
13-2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH＜0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
答案 A
解析：该反应是正反应放热，气体物质的量不变的反应，平衡常数K值越大，正向进行程度越大，X的转化率越大，A项正确；达到平衡时，反应速率应为2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误；反应放热，达到平衡后，降低温度，平衡正向移动，应为正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，C项错误；增大压强平衡不移动，D项错误．
14．（等效平衡）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
答案 D
解析：A项，根据题意，在此 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误．
14-1．已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
答案 B
解析 甲、丙属于等效平衡，乙相当于把甲的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积扩大1倍，平衡逆向移动．A项，压强p：p甲＝p丙＜2p乙；C项，k甲＝k丙＝k乙；D项，Q甲＋Q丙＝Q，Q甲＞2Q乙．
14-2、在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反
应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C
到达平衡的时间/min 5 8
A的浓度/(mol·L－1) c1 c2
C的体积分数 w1 w3
混合气体密度/(g·L－1) ρ1 ρ2
下列说法正确的是( )．
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
答案 C
解析：A项，若甲、乙建立等效平衡，则2c1＝ ( http: / / www.21cnjy.com )c2，但乙对于甲而言，相当于体积减小压强增大，由于x＜4，则平衡正向移动，所以2c1＞c2；B项，起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，错；C项，起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1＝ρ2，正确；D项，v(A)＝，错误．
15．原创（“三段式”在平衡计算中的应用）已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，则x值（ ）
A．0.05 B．0.03 C．0.06 D．0.02
答案 A
解析：根据反应： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)
初始物质的量/mol 0.02 x 0 0
变化物质的量/mol 0.01 0.01 0.01 0.01
平衡物质的量/mol 0.01 x－0.01 0.01 0.01
根据化学平衡常数可知：K＝0.01/(x－0.01)＝0.25，解得x＝0.05．
15-1．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)??PCl5(g)，并于10 min时达到平衡．有关数据如下：
PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)
初始浓度(mol·L－1) 2.0 1.0 0
平衡浓度(mol·L－1) c1 c2 0.4
下列判断不正确的是 ( )．
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1
答案 C
解析： PCl3(g)＋Cl2(g)??PCl5(g)
c(起始)/mol·L－1 2.0 1.0 0
c(转化)/mol·L－1 0.4 0.4 0.4
c(平衡)/mol·L－1 1.6 0.6 0.4
10 min内，v(Cl2)＝0.04 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1·min－1，A正确；平衡时，n(Cl2)＝1.2 mol，B正确；平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则PCl3的＞1，C错误；D项中当c(PCl5)＝0.2 mol·L－1时浓度商为Qc＝＝，而此温度下的平衡常数K＝＝由K＜Qc可得当c(PCl5)＝0.2 mol·L－1时反应未达到平衡状态，平衡向逆反应进行，故达到平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1．
15-2．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)??H2(g)＋CO2(g)．在500 ℃时，平衡常数K＝9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( )
A．25% B．50% C．75% D．80%
答案 C
解析：利用平衡常数K，然后根据”三段式“进行计算．
16．原创（化学平衡原理的工业应用）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
①、增加压强 ②、降低温 ( http: / / www.21cnjy.com )度 ③、增大CO的浓度 ④、更换催化剂 ⑤、增大水蒸气的浓度 ⑥、升高温度 ⑦、定时移走二氧化碳 ⑧、减小压强
A．①③④ B．②⑤⑦ C．①⑤⑦ D．⑤⑦⑧
答案 B
解析：该反应为气体物质的量不变的 ( http: / / www.21cnjy.com )放热反应，压强改变对平衡无影响，①⑥错误；催化剂不影响平衡，④错误，增大CO的浓度，CO的转化率减小，增大水蒸气的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，③错误⑤正确，，移走二氧化碳有利于平衡正向移动，⑦正确，故选B.
16-1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
答案 D
解析：反应中S为液体(l)两侧气体反应前后不一致，故随着反应的进行压强变化，A项错；平衡时，分离出硫，其他条件不变，正反应速率不变，B项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，C项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，D项对．
16-2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝 ( http: / / www.21cnjy.com )反应为：2NO2(g)＋O3(g)??N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A B C D
升高温度，平衡常数减小 0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
答案 A
解析：A项正确，由图像，反应物的总能量 ( http: / / www.21cnjy.com )高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误；v(NO2)应等于0.2 mol·L－1·s－1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率会减小．
17．改编（“虚拟过程或假设法”解化学平衡移动问题）在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
答案 A
解析：假设开始加入1molA，在体积为V的容器中反应，达到平衡，转化率为X1，平衡后，
再加入1molA于另一个相同的容器中，建立的平衡一样A的转化率也是X1，但实际上A加
入原容器，相当于将两个容器各压缩一半，压缩平衡逆向移动，X1的转化率降低．第二个
反应，正反应方向物质的量减小，同样分析，转化率X增大．
17-1．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋
mD(s)．平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，
再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列有关判断正确的是（ ）
A．x＋y＞z＋m B．B的转化率一定减小
C．平衡向正反应方向移动 D．重新建立平衡K值减小
答案 B
解析：将容器的容积扩大到原来的两倍 ( http: / / www.21cnjy.com )，假设平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，现在A的浓度为0.3mol/L大于0.25mol/L，说明扩大体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率一定减小，且x＋y＞z，因为温度不变，所以K值不变．
17-2．恒温条件下，反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是( )
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于
D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍
答案 A
解析：将容器的容积压缩为原来的，平衡向正反应方向移动，N2的浓度小于2c mol/L，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于c mol/L，A项正确；平衡向正反应方向移动必定使NH3的浓度大于2c mol/L，B项错误；平均摩尔质量＝，平衡向正反应方向移动，n(总)减小，增大，C项不正确；由于混合气体的总质量不变，而容器的容积为原来的，故气体的密度为原来的2倍，D项不正确．
填空题（共49分，其中18题10分，19题11分，20题14分，21题14分）
18．改编（化学反应速率及影响因素）Ⅰ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
v（X）= ，
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）达到平衡时Y的转化率是 ，增大压强，X的转化率 （填“增大””减小”或”不变”）
Ⅱ、把除去氧化膜的铝片投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发
生的速率变化情况如图所示．其中t1～t2速率变化的主要原因是 ；
t2～t3速率变化的主要原因是____________________________________．
答案 Ⅰ、（1）0.075mol/（l．min）（2）3X+Y2Z (3)10% 增大
Ⅱ、反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快 随着反应的进行，H＋浓度减小，反应速率逐渐减慢．
解析：Ⅱ、铝与HCl溶液的反应是放热反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，反应过程中，反应物的浓度不断减小，因此，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率加快；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减慢．由图像可知，在t1～t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2～t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因．
18-1．Ⅰ、一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1 t3 t4 ．
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是 ．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(3)温度不变，若在t6时刻向反应体系中充入氮气，t7时刻建立新的平衡，
①请在原图中画出速率变化曲线
②新的平衡状态时，平衡常数K （填“增大””减小”或”不变”）
Ⅱ、在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解．则：
(1)在前2 min内，用FeCl2表示的平均反应速率是_______________________．
(2)在后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是__________________________．
(3)前2 min与后4 min相 ( http: / / www.21cnjy.com )比，反应速率________(填“前者”或“后者”)较快，其原因是____________________ ____ ____________________________________________．
答案：Ⅰ、（1）升高温度 使用催化剂 减小压强 （2）A （3）①略 ②不变
Ⅱ、(1)0.25 mol·L－1·min－1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓度较大
解析：Ⅱ、n(HCl)＝＝0.4 mol，c(HCl)＝＝4.0 mol·L－1，n(Fe)＝0.1 mol．
Fe + 2HCl == FeCl2 ＋ H2↑
初态/mol： 0.1 0.4 0 0
2 min末/mol：0.05 0.4－0.1 0.05 0.05
6 min末/mol： 0 0.2 0.1 0.1
故前2 min内，v(FeCl2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1；
后4 min内，v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1．
19．原创（化学平衡及影响因素）
(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g) ΔH＜0
① 达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．
a．升高温度 b．加 ( http: / / www.21cnjy.com )入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 f．增加H2的浓度
②改变条件，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率 (填”一定”或“不一定”）增大．
(2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)．
②若加入CH3OH后，经10 min反 ( http: / / www.21cnjy.com )应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________； 该时间内反应速率v(CH3OH)＝________．
③一定温度下，能判断上述反应达化学平衡状态的依据是
a．容器内压强一定 b．容器内气体的密度一定
c．不再生成 CH3OCH3 d．CH3OH和CH3OCH3的生成速率之比为2:1
答案 (1) ① c、e、f ②不一定
(2)①＞ ②0.04 mol·L－1 0.16 mol·L－1·min－1 ③ d
解析：(1)①正反应是放 ( http: / / www.21cnjy.com )热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大H2浓度，平衡右移，但CO转化率增大，故选c、e、f．
(2)此时的浓度熵Qc＝＝1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)＞v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0.6 mol·L－1＋x)，则甲醇的浓度为(0.44 mol·L－1－2x)，根据平衡常数表达式400＝，解得x＝0.2 mol·L－1，故0.44 mol·L－1－2x＝0.04 mol·L－1．由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44＋1.2) mol·L－1＝1.64 mol·L－1，其平衡浓度为0.04 mol·L－1，10 min变化的浓度为1.6 mol·L－1，故v(CH3OH)＝0.16 mol·(L·min)－1．
19-1．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
(1)当反应达到平衡时，N2和H2 ( http: / / www.21cnjy.com )的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 ．反应放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ
(2)降低平衡体系的温度 ( http: / / www.21cnjy.com )(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ．平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动．
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器 ( http: / / www.21cnjy.com )内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍．
答案 (1)1∶3 1∶1 小于 (2)增大 不变 增大 (3)逆向 (4)向左移动 小于
解析：(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小反应物压强，使平衡逆向移动．
(4)恒容时升高温度至原来的2倍 ( http: / / www.21cnjy.com )，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，根据勒夏特列原理，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍．
20．改编（化学平衡移动原理、化学平衡常数）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH (填“>”“<”或“=”)0．
(2)在一个容积为10 L的密闭容 ( http: / / www.21cnjy.com )器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= ．
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(4)1000℃时，某时刻 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡 （填“是”或“否”)，V(正） V（逆)(填“>”“<”或“=”)
答案 (1)c(CO2)/c(CO) < (2)0.006 mol·L-1·min-1 60% (3)C （4）否 >
解析：（4）c(CO2)/c( ( http: / / www.21cnjy.com )CO）=0.2mol·L-1/0.1mol·L-1=2<4，反应未达到平衡，应向正反应方向移动，V(正）>V（逆)
20-1．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的平均相对分子质量减小．回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于 ( http: / / www.21cnjy.com )”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________．
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率
降低，经10 s又达到平衡．
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________ ．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________ ．
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容 ( http: / / www.21cnjy.com )器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________________________________．
答案 (1)大于 0. ( http: / / www.21cnjy.com )001 0 0.36 mol·L－1 (2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1
c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.002 0 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1
K2＝＝1.3 mol·L－1
(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
解析：首先根据，温度升高 ( http: / / www.21cnjy.com )，混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热气体物质的量增大的反应．然后根据平衡移动原理进行判断．
21．（知识综合、等效平衡、虚拟过程)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此 ( http: / / www.21cnjy.com )时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入 ( http: / / www.21cnjy.com )与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______．
答案 (1)＜ 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)0.02mol
解析：反应本身是体积缩小的放热反应．
(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小．
(2)若再通入NO2，对于A相当于加压， ( http: / / www.21cnjy.com )原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大．若再通入Ne，对于A，末改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小．
(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TA＞TB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深．
(4)＝即n总＝＝0.08 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l，投入NO2的物质的量为＝0.1 mol，根据”三段式“计算，平衡时N2O4的物质的量为0.02mol．
21-1．工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．
(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)．
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1 mol CO、2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH
平衡时数据 反应能量变化的绝对值(kJ) a b c
反应物转化率 α1 α1 α3
体系压强(Pa) p1 p2 p3
则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．
答案：(1) 正向移动 增大 (2)BE (3)128.8 < >
解析：(1) CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始浓度(mol/L) 5a 10a 0
转化浓度(mol/L) 3a 6a 3a
平衡浓度(mol/L) 2a 4a 3a
所以平衡常数K＝＝．若达平衡后再向容器中 ( http: / / www.21cnjy.com )投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，则此时Qc
催化剂
高温
催化剂
高温
催化剂
高温