6.2.2化学反应速率的影响因素课件（共21张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共21张PPT)
§6.2.2
化学反应速率的
影响因素
“加快有利的化学反应”
“减慢有害的化学反应”
硫酸生产
合成氨
金属腐蚀
食物变质
影响化学反应速率的因素有哪些？
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键
科学研究中的变量控制
组别 因素1 因素2 因素3 因素4
1 不 相 同 相 同 相 同 相
同
2 3 4 其他条件相同时，因素1改变 因素1对应的结论。
因素2改变 因素2对应的结论。
……
最终得到结论：影响因素有1、2、3……。
组别 因素1 因素2 因素3 因素4
1 相 同 不 相 同 相 同 相
同
2 3 4 组别 因素1 因素2 因素3 因素4
1 相 同 相 同 不 相 同 相
同
2 3 4 【方法导引】
打磨后的铝片
与 4 mol/L盐酸
打磨后的镁条
与 4 mol/L盐酸
思考：通过这个实验，你能得出什么结论？
2.影响化学反应速率的因素
内因：物质自身的性质
一、化学反应的速率
决定性因素
【探究】影响化学反应速率的外界因素
哪些反应条件会影响化学反应的速率？
影响化学反应速率的因素可能有________、____________、___________等。
问题
猜想和假设
设计实验方案
催化剂
反应温度
反应物浓度
【设计实验方案】
2H2O2 === 2H2O + O2↑
催化剂
选择实验对象：
条件温和、操作简单
现象明显、易于观察
便于记录、绿色环保
……
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
（硫代硫酸钠）
Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
【实验】（1）催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论 ①无明显现象
②能产生大量气泡
③能产生大量气泡
其他条件相同时，加入催化剂(MnO2、FeCl3等)能使H2O2分解的速率加快。
【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
【提供的用品】
0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 0.2 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L 硫酸、
试管、烧杯。
【任务】
结合所给用品，尝试设计方案探究反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应的速率的影响。
【实验】（2）反应物浓度对化学反应速率的影响
实验 编号 加入Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的体积 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 (mL) 水浴温度 出现浑浊的快慢
1 0.1 5
2 0.2 5 常温
【实验】（2）反应物浓度对化学反应速率的影响
实验 编号 加入Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的体积 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 (mL) 水浴温度 出现浑浊的快慢
1 0.1 5 5 常温
2 0.2 5 5 常温
【实验】（2）反应物浓度对化学反应速率的影响
低浓度组
高浓度组
实验 编号 加入Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的体积 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 (mL) 水浴温度 出现浑浊的快慢
1 0.1 5 5 常温 慢
2 0.2 5 5 常温 快
【实验】（2）反应物浓度对化学反应速率的影响
低浓度组
高浓度组
实验 编号 加入Na2S2O3溶液的浓度 (mol/L) 加入Na2S2O3溶液的体积 (mL) 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积 (mL) 水浴温度 出现浑浊的快慢
1 0.1 5 5 常温 慢
2 0.2 5 5 常温 快
【实验】（2）反应物浓度对化学反应速率的影响
低浓度组
高浓度组
实验结论：
其他条件相同时，
增大反应物浓度，硫代硫酸钠与硫酸反应速率增大，
减小反应物浓度，硫代硫酸钠与硫酸反应速率减小。
催化剂
【提供的用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、
试管、试管夹、烧杯、热水。
【任务】
结合所给用品，尝试设计方案探究温度对过氧化氢分解速率的影响。
【实验】（3）温度对化学反应速率的影响
【实验原理】2H2O === 2H2O + O2↑
【实验】（3）温度对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论 ①产生气泡速率最慢
②产生气泡速率较快
③产生气泡速率最快
其他条件相同时，升高温度，过氧化氢分解速率增大；降低温度，过氧化氢分解速率减小。
【实验】（4）固体反应物表面积对化学反应速率的影响
较快
实验现象 加粉末状碳酸钙的试管内产生气泡________
加块状碳酸钙的试管内产生气泡__________
实验结论
其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越快。
较慢
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。
向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？
气体浓度如何变化？反应速率如何变化？
（5）压强对化学反应速率的影响
向下压缩活塞
容积V
对于有气体参与的反应：
在相同温度下，压强越大，一定质量的气体体积越小，单位体积内气体的分子数越多。（如右图）
（5）压强对化学反应速率的影响
增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；
减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，
化学反应速率减小。
合成氨的反应中，保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？如果保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？
（5）压强对化学反应速率的影响
无关气体
恒容：充入He
反应速率v不变
恒压：充入He
反应速率v减小
2.影响化学反应
速率的因素
内因：物质自身的性质
决定性因素
外因
反应物浓度
压强（有气体参与的反应）
温度
固体反应物的表面积
催化剂
c/P/T/S/催化剂
多因素问题
【情境应用】下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？
（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。
（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体试剂研细并混匀。
（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。