侨光中学2024年春季高一年第1次阶段考化学试卷参考答案
1-5CBBAB 6-10DCDAD 11-15CDBAD 16-18CCA
19.（7分）(1)ADECB (2)坩埚 (3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
20.（9分） (1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)打开 H2
(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
21.（12分）
(1)H2 NH3 NO (2)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(5)有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
（15分）
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
①5.2~6.5
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③将Fe3+还原成Fe2+，避免沉铝时发生沉淀降低产率
（3）①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
②5Fe2+＋MnO4-＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
③偏小
④Fe4(OH)2(SO4)5
（13分）
(1)①A 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (或B NH3·H2ONH3↑＋H2O)
②dcfei
(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH3＋6NO27N2＋12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压侨光中学2023-2024学年高一下学期4月第1次阶段考
化学试卷
（考试时间：90分钟 满分:100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
选择题（本题共18小题，其中1-10题，每小题2分，11-18题，每小题3分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列环境污染和氮元素无关的是
A．水体富营养化 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．酸雨
2．下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料
B．K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒
C．FeSO4具有还原性，可用作补血剂
D．铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂
3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
③②④① B．③②①④ C．③①②④ D．②③①④
4．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气轻，标准状况下密度为0.771 g·L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
5．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
6. 下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A 溶液
B 溶液 Fe粉
C 溶液 气体
D 溶液 KOH 加入溶液
7．下列有关离子检验方法及结论均正确的是
A.待测溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B.待测溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有
C.待测溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶
液中不含
D.待测溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变红，则该溶液中一定含
有
A．A B．B C．C D．D
8．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是
A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2
B．用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2
C．用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应
9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO D．Cu2＋、NH、Br－、OH－
10．下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A．S→SO3→H2SO4→SO2 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．N2→NO2→HNO3→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
11．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮与氧气
12. 下列离子方程式中，正确的是
A．铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6HI = 2Fe3++3H2O+6I-
B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H+ +CaCO3
D．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
13．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是
在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D．在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂
14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知 类推
A 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2+OH-=HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2+OH-=HSO
B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性： H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液： Al3++4OH-=AlO+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
D 将Fe加入H2SO4稀溶液中： Fe+2H+=Fe2++H2↑ 将Fe加入到HNO3稀溶液中： Fe+2H+=Fe2++H2↑
A B．B C．C D．D
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO的废水，会影响海洋中NH的含量
16．某学习小组设计实验探究NH3与CuO的反应，所选择的装置及操作正确的是
A B C D
制备NH3 干燥NH3 验证NH3能还原CuO 吸收NH3尾气
A．A B．B C．C D．D
17．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．a不能通过化合反应生成b
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
填空题（本题共有5小题，共56分）
19.（7分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素：
A．取少量茶叶 B．检验滤液中的 Fe3＋ C．过滤得到滤液
D．将茶叶灼烧为茶叶灰 E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释
请回答下列问题。
上述实验操作的正确顺序是__________(填字母)。
操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____________。
请选择检验滤液中含有Fe3＋的最佳方法并写出相关反应的离子方程式 。
很多人喜欢用铁壶泡茶，请写出铁壶泡茶时可能发生反应的离子方程式 。
20.（9分）如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，
A中反应的离子方程式是________________________________________。
实验开始时先将止水夹E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_____。
简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________________。
拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________________。
21．（12分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为________，Y的化学式为________，E的化学式为________。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为_________。
（3）过量的铁粉可与G的稀溶液发生反应，请写出相关反应的离子方程式 。
（4）工业上为消除E和F对环境的污染，可将二者混合后用氢氧化钠溶液处理生成一种盐和水，请写出相关反应的离子方程式：
（5）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气
瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？ （填“是”或“否”）
理由是__________________________________________。
22．（15分）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
（1）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式_______。
（2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2
①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。
②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。
③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的
目的是 。
（3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答：
①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式： 。
②步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。
③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z_______(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式
23．（13分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择题图中的__________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择题图中的装置，其连接顺序为发生装置→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中___________________ ②反应的化学方程式为__________________
将注射器活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③_________________ ④_____________________
