獐沟中学2014--2015学年春学期高一期中考试化学试卷

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獐沟中学2014~2015学年春学期期中考试
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 69分）
一、单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法中正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
C．只有吸热反应的发生才需要加热条件
D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应
2．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度一定相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
3．下列反应中，属于吸热反应的是
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．C与CO2反应
C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应
4．在一个2升的容器中盛入2.0 mol ( http: / / www.21cnjy.com )某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为：
A．0.1 mol/(L·s) B．0.2 mol /(L·s)
C．0.3 mol /(L·s) D．0.4 mol /(L·s)
5．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．负极 B．电子流入的电极
C．发生氧化反应的电极 D．逐渐溶解的电极
6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法 ( http: / / www.21cnjy.com )而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是21·cn·jy·com
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量一定相等
C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
7、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是ww w．ks5 A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞Cwww.21-cn-jy.com
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
8、下列化学用语表示正确的是
A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式
C．二氧化碳的分子式： O=C=O
D．氯原子的结构示意图
9、常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是
A．中子数为14 B．质子数为14
C．核外电子数为14 D．质量数为14
10、2008年我国的“神 ( http: / / www.21cnjy.com )舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
11、下列元素在一定条件下，能实现” 直接转化的元素是（ ）
A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫
12.下列各组反应（表内物质为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
13．右图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅 蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是21cnjy.com
A．铅蓄电池属于二次电池
B．实际使用过程中可以无限次充放电
C．使用过程中负极发生氧化反应
D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池
14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．氧化还原反应都会放出热量
B．化学键的断裂会释放能量
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学反应中既没有物质变化也没有能量变化
15．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应
C．氧化钙和水反应 D．水发生分解反应
16．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。下列说法正确的是
用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯。
A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由铁片通过导线流向铜片
C．铁片上会析出红色的铜 D．实验过程中铜片逐渐溶解
17、用稀硫酸与铁片反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉
18．酒精燃烧过程中发生了能量的转化。下列说法中，正确的是
A．化学能部分转化为热能　　B．电能部分转化为化学能
C．热能部分转化为化学能　　D．光能部分转化为化学能
19．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2 H2O B．NaCl HCl C．CCl4 KCl D．MgCl2 SO2
20．下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是
A．LiBr B．NaCl C．KCl D．MgF2
21．下列反应的离子方程式中正确的是
A．氯气与水反应： Cl2 + H2O== 2H+ +Cl- +ClO-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- == 3Cl- +ClO- +H2O
C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32- +2H+ == CO2↑ + H2O
22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是2·1·c·n·j·y
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl( ( http: / / www.21cnjy.com )SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为【来源：21·世纪·教育·网】
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 31分）
二、填空题（本部分4题，共31分）
24．（8分）A、B、C、D、E、 ( http: / / www.21cnjy.com )F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：21·世纪*教育网
（1）B的单质分子的结构式为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；DC的化学式为____________；A元素在周期表中的位置是_____________。www-2-1-cnjy-com
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、 ( http: / / www.21cnjy.com )B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）_________；B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）___________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。2-1-c-n-j-y
25（8分）下图是由短周期 ( http: / / www.21cnjy.com )元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）　　21*cnjy*com
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请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为_____▲_____。
（2）化合物E的电子式为_____▲_____。
（3）反应①的离子方程式为_____▲__ ___；
反应②的化学方程式为_____▲ _____。
26（7分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。
（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。
（3）写出该电池总反应的离子方程式 。
(4) Fe2+ 向 (填具体电极)移动，溶液中的pH
（填“变大”或“变小”）。
27（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH=－572kJ/mol 【来源：21cnj*y.co*m】
请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热
量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美国阿波罗宇宙飞船 ( http: / / www.21cnjy.com )上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为 ，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为 。【出处：21教育名师】
高一化学答题纸
24（共8分）
（1）B的单质分子的结构式为 ；DC的化学式为___________；
A元素在周期表中的位置是_____________。
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①离子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）_________；
B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）___________，
用一个离子方程式加以证明_____________________________________。
25（共8分）
（1）物质D的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ __ ___；
反应②的化学方程式为_____ _____。
26（7分）
（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。
（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。
（3）写出该电池总反应的离子方程式 。
(4) Fe2+ 向 (填具体电极)移动，
溶液中的pH （填“变大”或“变小”）。
27（8分）
（1）生成物能量总和　　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。21世纪教育网版权所有
（3）它的负极反应物为 ，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为 。21教育网
高一化学参考答案
一选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D C B A B D B B D C D D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
B C D B B A A B C B C
24（共8分）⑴．N≡N （1分）⑵．MgO （1分）
第二周期，第IVA族 （1分）
⑵．②④（2分）（漏选得一分，错答不给分）
⑶．H2O NH3 （各1分，共2分）
NH3 + H3O＋ == NH4+ + H2O （1分）
25（共8分）
（1）物质D的化学式为O2。
（2）化合物NaOH的电子式略 。
（3）反应①的离子方程式为2Na+ H2O =2Na++2OH—+H2↑；
反应②2NaHC03Na2CO3 +C02↑+H20
或NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O。
26（7分）（1）铁片逐渐溶解 Fe-2e-=Fe2+
（2）有大量气泡产生 2H++2e-=H2↑
（3）Fe+2H+= Fe2++ H2 ↑（4）Cu 变大
27（8分）（1）小于 （2）＜ （3）H2 6.02X1023
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