2023~2024学年九年级化学人教版下册第十一单元盐化肥复习测验卷（含答案）

第十一单元《盐化肥》复习测验卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、下列过程发生化学变化的是（　　）
A．养鱼池的水喷向空中 B．稀有气体用于闪光灯
C．钟乳石的形成 D．金刚石裁玻璃
2、生活处处有化学，下列叙述不正确的是（　　）
A．木炭可作冰箱除味剂
B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
3、下列对物质俗名的理解正确的是（　　）
A．烧碱：NaOH，具有毒性
B．食盐：NaCl,可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg），常温下是液态的金属
D．干冰：固态二氧化碳，干净、无杂质的冰
4、CaCO3是一种重要的盐类物质。下列关于CaCO3的说法错误的是（　　）
A．CaCO3难溶于水
B．CaCO3常用作补钙剂
C．实验室常用CaCO3和稀硫酸反应制二氧化碳
D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中的“清白”指的是CaCO3
5、下列物质的用途错误的是（　　）
A．用石灰浆涂刷树木 B．用石灰石制作华表
C．硫酸用于铅酸蓄电池 D．用氯化钠制碳酸钠
6、2023年我国粮食生产再获丰收，总产量达69541万吨，比上年增加888万吨。粮食生产需要合理使用化肥和农药。下列说法正确的是（　　）
A．农药波尔多液可以用铁桶盛放
B．铵态氮肥可以与碱性物质混用
C．硝酸钾属于氮肥
D．化肥的过度使用会引起土壤酸化、水体的富营养化
7、下列对教材实验描述错误的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量，装置气密性对实验结果无影响
B．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷过量对实验结果无影响
C．将氯化铵和氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使已润湿的红色石蕊试纸变蓝
D．高锰酸钾制氧气结束后，应先撤离导管，再熄灭酒精灯
8、若用实验证明Fe2(SO4)3溶液显黄色不是由SO42 造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察K2SO4溶液的颜色呈无色
B．向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加足量无色硝酸钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后Fe2(SO4)3溶液黄色变浅
9、分类法是学习化学的一种重要方法。以下分类叙述不正确的是（　　）
A．金属材料：生铁、硬铝、黄铜
B．氧化物：冰、干冰、生石灰
C．复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
D．溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
10、下列实证推理叙述正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液的pH=8，说明盐溶液都不呈中性
B．二氧化碳通入石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳能使石蕊变红
C．酒精的火焰上方罩一干燥烧杯，一段时间后烧杯内壁出现水雾，说明酒精中含有氢元素
D．未经打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，无现象，说明铜的金属活动性强于铝
11、向一定量NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
B．NaHCO3溶液呈碱性
C．a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红
D．实验过程中，观察到有无色气泡产生
12、下列有关酸、碱、盐的认识，正确的是（　　）
A．宏观：酸、碱、盐之间一定会发生复分解反应
B．微观：盐酸、硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有H+
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：测定酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH都等于7
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读科普短文，回答下列问题。
新能源页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。
离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-
含量（mg/L） 310 491 129 470 26.1
（1）表中该返排液质量分数最高的金属离子是 ，这些离子的含最远高于自然水。
（2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而 。
（3）页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是 。
（4）结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是 。
14、（6分）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（2）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。玻璃棒的作用是 。
（3）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小 。
A．过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发
B．蒸发时有一些液滴溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
15、（6分）某工厂利用废料硫酸钙与化肥厂联合设计的制备硫酸铵化肥的一种工艺流程如下：
（1）实验室中进行操作a的名称为 。
（2）检验溶液A中所含主要阳离子的方法为 。
（3）沉淀池中发生化学反应的方程式是 。
（4）该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 。
（5）从绿色化学和资源利用的角度看上述流程的优点为 。
16、（6分）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ．酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色。
Ⅱ．ORP可衡量84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅲ．84消毒液标签部分内容如下：
【进行实验】
实验1：验证84消毒液的漂白性
装置 操作步骤 现象
（1）滴加2滴酚酞溶液 溶液显红色
（2）滴加一定量84消毒液 溶液恰好褪为无色
（3）测所得溶液的pH pH约为13
（4）再滴加2滴酚酞溶液 溶液恢复为步骤（1）中的颜色
实验2：探究84消毒液漂白能力的影响因素
不同条件下，测得84消毒液的ORP值，记录如下。
实验组 序号 84消毒液与水体积比 温度/℃ ORP值
2-1 ① 1：100 18 667
② 1：25 18 610
③ 1：10 18 577
2-2 ④ 1：25 3 608
⑤ 1：25 16 592
⑥ 1：25 52 558
【解释与结论】
（1）实验1，向NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液后，溶液变为红色；加入84消毒液后，溶液褪色的原因是 。
（2）实验2-1的结论是 。
（3）分析实验2-2，解释标签中“勿用40℃以上的热水稀释原液”的原因是 。
（4）84消毒液勿与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，因为NaClO与HCl反应生成有毒的氯气（Cl2）、水、氯化钠，写出该反应的化学方程式： 。
（5）根据标签信息，推测84消毒液的漂白能力还可能受 影响。
17、（5分）洁厕灵的有效成分为HCl,小吴同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 ；
（2）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C C B D A D C C
11 12
C B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）钙离子；（2）降低；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）防止水体污染。
14、（6分）（1）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；
（2）蒸发；出现较多固体；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）B。
15、（6分）（1）过滤；
（2）取样，加碱（NaOH）溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3+ (NH4)2SO4；
（4）置换反应；
（5）该工艺流程中，产物均可重新循环利用，没有废物产生，故填：物质循环使用，无废物产生。
16、（6分）（1）84消毒液与酚酞反应，将红色酚酞漂白；
（2）相同温度条件下，84消毒液与水体积在1：100，1：25，1：10浓度范围内，84消毒液的浓度越低，漂白能力越强；
（3）相同浓度时，在一定温度范围内，温度越高，84消毒液的漂白能力越弱；
（4）2HCl+NaClO═NaCl+H2O+Cl2↑；
（5）光照强度。
17、（5分）解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g,则表格中M的数值为：100.0+60.0-3.3=156.7。
（2）由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g-175.6g=4.4g,
设100.0g洁厕灵中HCl的质量为x。
x=7.3g
则该洁厕灵中HCl的质量分数是：
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。