2024届山东省百师联盟高三下学期4月二轮复习联考（一）化学试题（含解析）

2024届山东省百师联盟高三下学期4月二轮复习联考（一）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生产、生活、科技息息相关．下列相关说法错误的是（ ）
A．世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体
B．华为麒麟芯片，其主要成分是
C．“梦天”空间冷原子钟组通过电子飞行轨道改变计时发生的变化不属于化学变化
D．清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃
2．下列有关实验及试剂的使用正确的是（ ）
A．用酸性溶液鉴别苯和环己烷 B．加入溶液，分液分离苯和溴苯
C．加入生石灰，蒸馏除去乙醇中的水 D．用溶液除去中的
3．化学让生活更美好．下列说法正确的是（ ）
A．利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖
B．红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂
C．可燃冰中甲烷与水存在分子间氢键
D．霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程
4．下列实验装置、药品选用及操作都正确的是（ ）
A．制备氯气 B．用和稀硫酸制备 C．萃取得溴的苯溶液后，先将下层液体放出 D．蒸发溶液制得无水
A．A B．B C．C D．D
5．能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族．下列说法正确的是（ ）
A．Y的基态原子有3个单电子 B．简单离子半径：
C．元素的电负性： D．与中的化学键类型相同
6．根据实验目的，下列实验及实验现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及实验现象 结论
A 检验溶液中是否含有钾元素 用玻璃棒蘸取少量溶液于酒精灯外焰灼烧，未观察到紫色 溶液中无钾元素
B 鉴别和 分别取少量和于两试管中，均加入少量溶液，一个有蓝色沉淀，一个无现象 有蓝色沉淀的是,无现象的是
C 比较溴和碘的非金属性 将淀粉碘化钾试纸伸入充满溴蒸气的集气瓶，试纸变蓝 非金属性：溴>碘
D 证明（丙烯醛）中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
7．阿莫西林克拉维酸钾复合片（阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为）是用于治疗微生物敏感菌株引起的感染，其结构如下图所示．下列说法错误的是（ ）
A．克拉维酸钾易溶于水
B．阿莫西林可发生聚合反应
C．克拉维酸钾的化学式为
D．含有克拉维酸钾的复合片，最多消耗
阅读下列材料，完成8~10题．
某小组同学用下图装置，利用六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体,并测定产品的纯度．
实验步骤如下．
①制备三草酸合铁酸钾晶体：利用如图装置，采用水浴加热，制取沉淀；向制好的沉淀中缓慢倒入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液．
②测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度：小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，滴入二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液（已知在酸性介质中被还原为,杂质不与标准液反应）．
8．对于上述实验，下列做法正确的是（ ）
A．仪器A的冷凝水由b口流进，a口流出 B．容量瓶洗涤后需要干燥才能使用
C．锥形瓶洗涤后不需用待盛液润洗或干燥 D．滴定过程中，眼睛注视滴定管液面的变化
9．下列三草酸合铁酸钾晶体（相对分子质量用M表示）的纯度计算式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．根据上述实验原理，下列说法正确的是（ ）
A．持续升温可以提高的沉淀速度
B．制备沉淀时，应该先滴加溶液，再滴加氨水
C．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使产品纯度偏高
D．由翠绿色溶液得三草酸合铁酸钾晶体的操作为蒸发结晶、干燥
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．利用下图的电化学装置可以将丙烯腈转化为己二腈,下列说法正确的是（ ）
A．室Ⅰ和室Ⅲ的降低，室Ⅱ和室Ⅳ的不变
B．a电极发生的反应为
C．通入,生成
D．丙烯腈应加入室Ⅲ，在c电极上生成己二腈
12．碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示．
已知：双键碳原子连羟基不稳定，会异构化，如：．
下列说法错误的是（ ）
A．X的核磁共振氢谱有1组峰
B．Y含有2个手性碳原子
C．Z水解后的有机产物不存在顺反异构
D．的化学方程式为
13．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示．
下列表述不正确的是（ ）
A．“浸取”产物有、S,浸取时，在有氧环境下效果更好
B．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤
C．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用大量的萃取剂一次萃取
D．“还原”发生反应的离子方程式为：
14．利用环戊二烯（）加氢制备环戊烯（）,按加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应：
① ②
实验测得环戊二烯转化率（曲线b）和环戊烯选择性（曲线）随温度变化曲线如下（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）．下列说法错误的是（ ）
A．时，的转化率为87.4%
B．由图可知，反应的活化能
C．相同条件下，若增大，选择性提高
D．升高温度，生成速率增大，生成速率减小
15．基于虚拟软件可测定盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线（已知草酸酸性大于碳酸）．下列说法正确的是（ ）
A．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图
B．
C．碳酸的电离平衡常数数量级是
D．若用同浓度溶液代替溶液，A点下移
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）是人体必需微量元素之一．研究表明硒代蛋氨酸（结构简式如下图）有抗氧化作用，对肿瘤细胞增殖有显著抑制作用．
（1）基态硒原子的价电子轨道表示式为______________．
（2）N、O、的第一电离能由大到小的顺序为______________,的空间结构为______________．
（3）固态硒代蛋氨酸晶体类型为______________,硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为______________．
（4）比较的沸点大小：______________,原因是_____________________________．
（5）某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示．晶胞参数分别为,阿伏加德罗常数的值为．已知该晶体中为价，Y为价，O为价，则______________,该晶体的密度为______________．
17．（12分）污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度还原软锰矿（主要成分为,另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物）制备高性能磁性材料的主要原料的流程如下：
已知：①常温时部分硫化物难溶盐的即如下
难溶物
②难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解；
③溶液中某离子的浓度时，即可认为该离子已沉淀完全．
（1）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_________________________________（答出一条即可）；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________．
（2）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为__________________________．
（3）“除铁铝”时用除去溶液中的时发生反应的离子方程式为______________．
（4）“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中的浓度的最小值为______________．
（5）“沉锰”反应的离子方程式为_______________________________________．
（6）“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为______________．
18．（12分）亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应．浓硝酸与在浓硫酸作用下反应可制得,实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量,并测定产品的纯度．
回答下列问题．
（1）导管a的作用是____________________________,仪器b的名称是______________．
（2）装置C中盛放的试剂为______________（填名称），装置C的作用为______________．
（3）装置B的温度不宜太高，原因是_____________________________________;为控制装置B的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为_____________________________________．
（4）开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___________________________________________．
（5）测定的纯度：准确称取产品放入碘量瓶中，加入标准溶液和溶液，然后摇匀，用标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为．
已知：．
①滴定终点时的现象为_____________________________________________．
②亚硝酰硫酸的纯度为______________（保留4位有效数字）．
19．（12分）根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺的两条合成路线，回答下列问题．
已知：①；
②．
路线一：
（1）A的化学名称为______________（用系统命名法命名）；C中的含氧官能团名称为______________．
（2）反应的化学方程式为____________________________;F的结构简式为______________．
路线二：
（3）中仅发生取代反应的是______________,K中有______________种处于不同化学环境的氢原子，G中碳原子的轨道杂化方式有______________种．
20．（12分）甲醇水蒸气重整制氢的反应转换条件温和、副产物少，成为了诸多制氢方法的首选之一．甲醇水蒸气重整制氢过程中发生的化学反应如下：
i．
ii．
iii．
（1）______________;若反应i正反应的活化能,则逆反应的活化能______________．
（2）下图为含碳产物的选择性（如的选择性是指反应生成的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率随水醇物质的量之比的变化图像，曲线______________（填“a”“b”或“c”）是的选择性曲线．由图可知，下列最优水醇物质的量之比是______________（填字母）．
A．1.2 B．1.7 C．2.5
（3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂存在的情况下进行的，产氢量随温度和的影响如下图所示．已知吸附剂的碳酸化反应为：
．
①当一定时，温度小于，随温度升高产氢量增加；温度大于时，产氢量随温度升高而降低，降低的原因是_______________________________________．
②在温度为的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为．在相同温度下的恒容密闭石英管中按通入水蒸气和甲醇，并加入适量,测得压强为,待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为,若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则的平衡分压为______________,反应iii的______________．若继续加入甲醇，则______________（填“增大”“减小”或“不变”）．
2024届山东省百师联盟高三下学期4月二轮复习联考（一）
参考答案及评分意见
1．D 【解析】气凝胶属于胶体，A正确；华为麒麟芯片的主要成分是,B正确；冷原子钟通过电子飞行轨道改变计时，发生电子跃迁，不属于化学变化，C正确；石墨烯属于单质，D错误．
2．C 【解析】苯和环己烷均不能使酸性溶液褪色，且二者的密度均小于酸性溶液的密度，无法用酸性溶液鉴别，A错误；溴苯和溶液可以发生取代反应，应用蒸馏的方法进行分离，B错误；除去乙醇中的水，需先加入,再进行蒸馏，C正确；和的混合气体能与溶液发生氧化还原反应：,将混合气体通入水中发生反应：,即可除杂，D错误．
3．D 【解析】活性炭多孔，具有吸附性，能够除去红糖中的色素，A错误；凡士林来源于矿物油，其主要成分为固态烃，B错误；可燃冰中位于形成的笼状空腔内，碳原子的电负性小，不能与形成氢键，C错误；霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态，以可见光的形式释放的过程，D正确．
4．C 【解析】浓盐酸与固体反应制备氯气需要加热，A错误；和稀硫酸反应会生成微溶于水的,阻碍二者接触，反应不能持续制备,B错误；萃取得溴的苯溶液后，先将下层液体放出，C正确；直接蒸发溶液，会水解生成,无法制得无水,D错误．
5．A 【解析】由题意可知，Q、X、Y、Z、M依次为H、C、N、O、,基态氮原子的3个轨道内各有1个电子，A正确；具有相同核外电子排布的简单离子半径随核电荷数的增大而减小，则,B错误；同周期元素的电负性由左至右逐渐增大，即,C错误；中只含有共价键，中含有离子键和共价键，D错误．
6．D 【解析】通过焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，A错误；和是固体，不溶于溶液，无法检验，B错误；应使用湿润的淀粉碘化钾试纸，C错误；溴的四氯化碳溶液中溴可以和碳碳双键发生加成反应而使溶液褪色，与醛基不反应，D正确．
7．D 【解析】克拉维酸钾含羟基，且也是一种有机盐，故易溶于水，A正确；阿莫西林分子中含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，B正确；克拉维酸钾的化学式为,C正确；复合片含有克拉维酸钾，则含有阿莫西林,一个克拉维酸钾含有一个酰胺键，克拉维酸钾能消耗,一分子阿莫西林含有一个酚羟基、一个羧基、两个酰胺键，阿莫西林共消耗,最多消耗,D错误．
8．C 【解析】仪器A作用为冷凝回流，冷凝水“下进上出”，a口进入，b口流出，A错误；容量瓶洗涤后不需要干燥就能使用，B错误；锥形瓶洗涤后不需用待盛液润洗或干燥，C正确；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误．
9．A 【解析】与以物质的量之比为反应，所以晶体的纯度．
10．B 【解析】持续升温会使分解、氨水挥发出氨气，降低的沉淀速度，A错误；如果先加氨水后加溶液，可能会导致没有完全被氧化，生成的三草酸合铁酸钾晶体不纯净，所以制备沉淀时，应该先滴加溶液，再滴加氨水，B正确；滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使产品纯度偏低，C错误；由翠绿色溶液得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误．
11．C 【解析】根据电极反应结合装置特点，室Ⅰ和室Ⅲ的降低，室Ⅱ的升高，室Ⅳ的基本不变，A错误；a电极发生的反应为,B错误；根据电极反应，通入失电子,在d电极上发生反应,由此可知生成,C正确；在室Ⅳ中加入丙烯腈,在d电极上生成己二腈,D错误．
12．B 【解析】X只有1种等效氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，A正确；Y中含有1个手性碳原子，如图所示：（“*”表示手性碳原子），B错误；Z的水解产物为和,但后者羟基连在双键碳原子上，不稳定，异构化为,故不存在顺反异构，C正确；的化学方程式为，D正确．
13．CD 【解析】“浸取”产物、S是氧化产物，浸取时生成的在有氧环境下可以被氧化为浓度升高，与反应速率会增大，浸取效果更好，A正确；“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤，B正确；“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取，C错误；在的碱性环境下，“还原”发生反应的离子方程式中不能生成,所发生的反应为,D错误．
14．BD 【解析】设加入的的物质的量为的反应量=的生成量=的总量×转化率×的选择性的转化率,A正确；由图可知，选择性高，以反应①为主，说明反应①的活化能小于反应②的活化能，B错误；若增大,相当于增大,反应①正向进行程度增大；环戊二烯的分压减小，反应②逆向进行，的选择性增大，C正确；升高温度，生成速率增大，生成速率也增大，D错误．
15．BD 【解析】曲线①是变化曲线，未开始滴定时溶液显碱性，可知是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线，A错误；由图可知，碳酸钠溶液的体积是,A是第1个滴定终点，，B是第2个滴定终点，，B正确；由曲线③④交点可知，碳酸和碳酸氢根离子的浓度相等，可得,此时,可知数量级是，C错误；若用同浓度溶液代替溶液，A是第一个滴定终点，产物为草酸氢钠，已知草酸酸性大于碳酸，则相同浓度的草酸氢钠溶液的小于碳酸氢钠溶液，A点下移，D正确．
16．（12分）
（1）（1分）
（2）（1分） V形（或角形）（1分）
（3）分子晶体（1分） （1分）
（4）（1分） 三种物质均为分子晶体，存在分子间氢键，沸点最高，的相对分子质量大于,范德华力：,故沸点：（2分）
（5）（2分） （2分）
【解析】（1）为第4周期族元素，故其价电子轨道表示式为．
（2）同周期族元素的第一电离能大于族元素，同主族元素从上到下，第一电离能依次降低，故第一电离能由大到小的顺序为．与为等电子体，空间结构为V形（或角形）．
（3）固态硒代蛋氨酸由分子构成，其晶体类型为分子晶体，硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为．
（4）均为分子晶体，存在分子间氢键，沸点最高，的相对分子质量大于,范德华力：,故沸点：．
（5）根据晶胞可知，该化合物的化学式为,已知为价，Y为价，O为价，依据化合价代数和为0，可知的化合价代数和为，故;该晶体的密度．
17．（12分）
（1）将软锰矿粉碎、升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（1分，答1条，合理即可） 漏斗、玻璃棒（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）乙醇（1分）
【解析】（1）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有将软锰矿粉碎、升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等；实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为．
（3）“除铁铝”步骤中，用除去溶液中的时发生反应的离子方程式为．
（4）由于为同一类型难溶盐，则大小反映了它们溶解度的大小，所以溶解度最大的是沉淀．“除铜镍铅”步骤中，为使它们完全沉淀，需控制溶液中的浓度，使溶解度最大的完全沉淀即可，由此可计算的浓度最小值为．
（5）“沉锰”步骤中发生反应的离子方程式为．
（6）因为难溶于乙醇，潮湿时易被空气氧化，所以“洗涤、干燥”步骤中，为减少损失宜选用的洗涤剂为乙醇．
18．（12分）
（1）平衡压强，使液体能顺利流下（1分） 三口烧瓶（或三颈烧瓶）（1分）
（2）碱石灰（1分） 吸收未反应的,防止污染环境；防止空气中的水分进入装置B,防止亚硝酰硫酸遇水分解（2分）
（3）装置B温度高，浓硝酸受热分解，逸出，产率降低（1分） 调节恒压滴液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（或改变搅拌速率）（1分）
（4）生成的作为该反应的催化剂（1分）
（5）①滴入最后半滴草酸钠标准溶液时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）
②84.67%（2分）
【解析】（1）导管的作用是平衡压强，使液体能顺利流下，仪器b的名称是三口烧瓶（或三颈烧瓶）．
（2）装置C中盛放的试剂为碱石灰．装置C的作用为吸收未反应的,防止污染环境；防止空气中的水分进入装置B,防止亚硝酰硫酸遇水分解．
（3）装置B的温度不宜太高，原因是若装置B温度高，浓硝酸受热分解，逸出，产率降低；为控制装置B的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为调节恒压滴液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度，也可以改变搅拌速率，从而控制温度．
（4）开始反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是生成的作为该反应的催化剂．
（5）①由滴定过程可知，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴草酸钠标准溶液时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色．
②由滴定过程发生的反应：
可列出计算式如下：
亚硝酰硫酸纯度（保留4位有效数字）．
19．（12分）
（1）2—氟—4—硝基甲苯（1分） 硝基、酰胺基（2分）
（2）（2分）
（2分）
（3）①②③（2分） 8（1分） 3（2分）
【解析】路线一：
（1）A用系统命名法命名为2—氟—4—硝基甲苯；C（）中含氧官能团为硝基、酰胺基．
（2）的化学方程式为．
路线二：
（3）①②③均发生取代反应，④发生加成反应和取代反应．
K有8种不同化学环境的氢原子，如图所示：．
碳原子的轨道杂化方式有三种．
20．（12分）
（1）（1分） （1分） （2）a（1分） B（1分）
（3）①碳酸化反应为放热反应，温度大于时不利于的吸收，反应ii正向进行的程度增大，产氢量降低（2分）
②a（2分） （2分） 增大（2分）
【解析】（1）由盖斯定律可知：．反应i为吸热反应，如图所示：
由图可知．
（2）由图可知水醇物质的量之比为0.5时，曲线a和曲线c对应的纵坐标均为50%，两条曲线为和的选择性曲线，随着水醇物质的量之比的增加，水的浓度增大，反应i正向进行，反应ii逆向进行，选择性增大，甲醇的浓度减小，反应iii逆向进行，选择性减小，由此可知曲线a为选择性曲线，曲线c为选择性曲线，曲线b为产氢率曲线．水醇物质的量之比大于1.7时产氢率基本不变，故最优水醇物质的量之比是1.7．
（3）①温度升高，产氢量先增加，是因为的吸收率增大，浓度减小，促进反应向生成氢气的方向进行，产氢量增大；碳酸化反应为放热反应，温度大于时不利于的吸收，反应ii正向进行的程度增大，产氢量降低．
②在温度为时，测得压强为,在相同温度下反应达平衡后，碳酸化反应的不变，分压不变，仍为．选择性为80%，则选择性为20%，若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，可知分压为．初始甲醇分压为,平衡甲醇的分压=初始甲醇分压-甲醇减少的压强=初始甲醇分压-（分压+总分压）,反应iii前的．若继续加入甲醇，依据勒夏特列原理，甲醇的分压增加，碳酸化反应的不变，，则二氧化碳分压不变，增大．