2024年中考化学强化复习---金属和金属材料（含答案）

2024年中考化学强化复习金属和金属材料
一、选择题
1. 下列有关金属及合金的说法错误的是
A. 金属在常温下都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度大
C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料
2. 在刚刚结束的理科实验操作考试中，某同学抽到的实验为“金属的物理和化学性质”，下面是实验中出现的操作，正确的是
A. 加入铁钉 B. 倾倒稀盐酸
C. 滴加硫酸铜溶液 D. 胶头滴管清洗后放回滴瓶
3. 钪是种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如图是钪（Sc）元素在元素周期表中及粒子结构示意图的信息。下列有关X的说法正确的是
A. X属于非金属元素 B. X原子的质量为44.96g
C. X原子的核内质子数为21 D. X原子核外有3个电子层
4. 现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并有气泡产生，而Y则没有任何现象；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，一会后，在Y的表面有银白色金属析出，而Z没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X
5. 兴趣小组同学用下图所示的“W”形玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是
A. a处红色粉末变黑 B. a处的反应属于置换反应
C. b处的现象为紫色石蕊溶液变红 D. 该实验体现了CO的可燃性
6. 金元素在元素周期表中显示的信息如图所示。以下表述中错误的是
A. 金原子的中子数是79
B. 金属于金属元素
C. 金的相对原子质量为197.0
D. 金在自然界中以单质形式存在是因为金的化学性质比较稳定
7. 某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法正确的是
A. 蜡烛燃烧前，容器中氧气的质量分数约为21％
B. 当铁钉不再锈蚀时，容器内气体均为二氧化碳
C. 实验说明只要有氧气，蜡烛就可被点燃
D. 由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水
8. 某兴趣小组的同学做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器.通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出：再关闭止水夹，发现一段时间后乙中有沉淀产生.符合此实验现象的一组试剂是：
A. 甲：Na2CO3 乙：KOH B. 甲：Mg 乙：AgNO3
C. 甲：KOH 乙：NaCl D. 甲：CuO 乙：NaOH
9. 如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是
A. A物质所属物质类别是单质
B. B物质的化学式为FeO
C. 可以用CO和C物质在高温下生成A物质
D. E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色
10. 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B. P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
二、非选择题
11.常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属______；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_______5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属______和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。
金属 铝 铁 铅
导电性（以100为标准） 61 17 7.9
密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3
熔点/℃ 660 1535 327
硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5
12. 2021年1月13日，我国自主研发的高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达600公里每小时。
（1）制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于金属材料的是______。（填字母序号）
A. 有机玻璃车窗 B. 碳纤维车体
C. 钇铋镁合金超导材料 D. 涤纶座套
（2）车身表面烤漆的主要目的是______（答出1条即可）。
（3）铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的导电性和______性。
13. 工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式_____。
（2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是________。
（3）操作Ⅰ的名称是_____，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有_____。
（4）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_________。
14. 某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题。
（1）操作I的名称是________，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________。
（2）流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是________。
（3）加入石灰乳后发生的反应的基本反应类型是________。
（4）反应1的化学方程式为________ （写一个即可）。
15. 利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问题：
（1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是_________________，反应器1中硫酸加入过量的目的是_____________________。
（2）反应器2中发生的反应属于__________（填基本反应类型）反应。
（3）反应器3中发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）写出一种气体B排放会导致的环境问题____________________。
16. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）制备钛的流程如下图，请回答下列问题。
（1）将钛铁矿粉碎后再用盐酸浸泡目的是______，图中操作a需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）流程中反应②的化学方程式为______（反应条件为高温），反应③的基本类型______。
（3）该流程中涉及到的氧化物有______（写出一种物质名称即可）。
17. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）操作Ⅱ的名称是____。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是____（填化学式）。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于____（填字母）。
A酸 B碱 C盐 D氧化物
18. 铁的应用在人类历史上有着重要的意义，在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。
【活动一】认识生活中的铁
（1）生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量________（选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
【活动二】探究铁的锈蚀与防护
（2）图1，起始时量筒内水面处于50mL刻度处。之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是________。
（3）某实验小组设计了图2实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。
①试管中发生的反应的化学方程式为________，该实验说明铁生锈是铁与________共同作用的结果。
（4）请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施：________。
【活动三】探究铁和盐溶液的反应
（5）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图3所示。
①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子：________。
②bc段（不含两端点）析出的金属是________。
③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，试比较m1和m2的大小关系：________。
19. 化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。 某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】
取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。
（1）对比图 2 中实验 a 和 b 的曲线，得出的结论是 ___________，能得出相同结论的另一对比的组别是_________（用字母 a、b、c、d 表示）；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的结论是 ______。
（2）实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是 ________。
（3）该反应的化学方程式为 ________。
【实验二】
常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与等量同浓度的盐酸反应。 实验发生装置如图 3所示；压强变化如图4所示（压强越大，表示产生氢气的量越多）。
（4）实验中，还需要控制的变量是______________；
（5）实验得出结论是金属与酸反应的速率与 __________ 有关。
（6）该实验中发现镁片与盐酸反应，最终测得压强比锌和铁更大一点。忽略误差，其合理的原因是_______。
20. 文献记载：距今4000~5000年，我国古代劳动人民已开始冶铸铜器。出土的铜器表面通常会有一层绿色的铜锈[主要成分为]。兴趣小组的同学对铜锈的组成和铜生锈的条件进行如下探究。
已知：Ⅰ.无水硫酸铜遇水变为蓝色；Ⅱ.铜锈与盐酸反应的化学方程式为；Ⅲ.常温常压下，二氧化碳的密度是。
【活动一】探究铜锈的组成
用下图所示装置进实验，观察到试管中固体由绿色变为黑色，干燥管内无水硫酸铜变为蓝色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（1）烧杯中发生的反应的化学程式为____。
（2）由实验现象推测，铜锈中至少含有____种元素。
【活动二】探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能与和有关。
【进行实验】实验小组的同学取直径、长度均相同的铜丝，打磨光亮，设计了下图所示的5个实验并持续观察。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
操作
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质析出 无明显现象 无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的，其目的是________。
（4）对比实验②和③，得出的结论是_______。为验证猜想，实验⑤中应加入的物质为____。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是____。
【活动三】测定铜锈中的含量
将上述实验编号③试管中剩余物质过滤，洗涤，干燥，得到固体，连接图甲、图乙装置，检查装置气密性，加入固体与足量盐酸进行实验。
（6）完全反应后，常温常压下测得生成的气体体积为，则该固体中的含量为______（用含v、d、m的字母表示）。
（7）该实验条件下测得铜锈质量分数偏大的原因是______（写一点即可）。
21. 某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。
（1）完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒_____。
（2）根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜
22. 将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。
（1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。
（2）求该铝片中铝单质的质量分数。
23. 某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入196g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示，试计算稀硫酸溶质质量分数。(规范写出计算过程)
24. 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再倒入足量的稀硫酸，放出气体的质量如图所示。请回答下列问题：
（1）0～t时刻没有产生气体的原因是________；
（2）求该铝箔中铝单质的质量。
25. 铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10g铁、铜双金粉样品于试管中，将90g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表：
第一次 第二次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 30 30 30
生成氢气的总质量/g 0.14 0.28 0.3
请回答下列问题：
（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
（2）该样品中铁的质量分数为多少？
2024年中考化学强化复习金属和金属材料参考答案
一、选择题
1. 下列有关金属及合金的说法错误的是
A. 金属在常温下都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度大
C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属汞在常温下是液体，A错误；
B、一般合金的硬度大于成分金属的硬度，B正确；
C、铁制品在干燥的环境中不容易生锈，在潮湿的空气中容易生锈，C正确；
D、钢铁有许多优良性能，是人类使用最多金属材料，D正确；
2. 在刚刚结束的理科实验操作考试中，某同学抽到的实验为“金属的物理和化学性质”，下面是实验中出现的操作，正确的是
A. 加入铁钉 B. 倾倒稀盐酸
C. 滴加硫酸铜溶液 D. 胶头滴管清洗后放回滴瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，不符合题意；
B、瓶塞倒放在桌上，标签对着手心以防止标签被腐蚀，瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管，符合题意；
C、滴加液体时，滴管要竖直悬空，不能将胶头滴管伸进入试管内，以防污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，不符合题意；
D、滴瓶中的胶头滴管不用清洗，以免污染、稀释滴瓶中的试剂，不符合题意；
故选B。
3. 钪是种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属，主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域。如图是钪（Sc）元素在元素周期表中及粒子结构示意图的信息。下列有关X的说法正确的是
A. X属于非金属元素 B. X原子的质量为44.96g
C. X原子的核内质子数为21 D. X原子核外有3个电子层
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表的单元格中的X是该元素的元素名称，即为钪；钪的汉字偏旁是“钅”字旁，则钪（Sc）元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故X原子的相对原子质量是44.96，不是原子质量，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=21，即X原子的核内质子数为21，符合题意；
D、原子序数=质子数=核外电子数，则结合该粒子结构示意图可知，X原子核外应该有4个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，第四层有3个电子，不符合题意；
故选C。
4. 现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并有气泡产生，而Y则没有任何现象；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，一会后，在Y的表面有银白色金属析出，而Z没有变化。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X
【答案】B
【解析】
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z强；综上，X、Y、Z的金属活动性顺序为X>Y>Z，故选：B。
5. 兴趣小组同学用下图所示的“W”形玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是
A. a处红色粉末变黑 B. a处的反应属于置换反应
C. b处的现象为紫色石蕊溶液变红 D. 该实验体现了CO的可燃性
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变成红色，错误；
B、置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，a处一氧化碳和氧化铜均是化合物，不属于置换反应，错误；
C、b处二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，正确；
D、实验利用一氧化碳还原氧化铜，体现了一氧化碳的还原性，错误。
故选：C。
6. 金元素在元素周期表中显示的信息如图所示。以下表述中错误的是
A. 金原子的中子数是79
B. 金属于金属元素
C. 金的相对原子质量为197.0
D. 金在自然界中以单质形式存在是因为金的化学性质比较稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197；由相对原子质量≈质子数+中子数，则金原子的中子数=197-79=118，故A错误；
B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，故C正确；
D、金的化学性质比较稳定，很难与其他物质发生反应，所以金在自然界中以单质形式，故D正确。
故选A。
7. 某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法正确的是
A. 蜡烛燃烧前，容器中氧气的质量分数约为21％
B. 当铁钉不再锈蚀时，容器内气体均为二氧化碳
C. 实验说明只要有氧气，蜡烛就可被点燃
D. 由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧前，容器中的气体是空气，空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，铁钉锈蚀消耗氧气，故当铁钉不再锈蚀时，容器内气体除了二氧化碳，还含不参与反应的氮气，稀有气体等，不符合题意；
C、蜡烛熄灭后，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，说明蜡烛熄灭后，装置内还存在氧气，说明氧气浓度降低到一定程度，蜡烛就会熄灭，不符合题意；
D、蜡烛燃烧前，装置内是干燥空气，蜡烛熄灭后，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，说明蜡烛燃烧会生成水，符合题意。
故选D。
8. 某兴趣小组的同学做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器.通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出：再关闭止水夹，发现一段时间后乙中有沉淀产生.符合此实验现象的一组试剂是：
A. 甲：Na2CO3 乙：KOH B. 甲：Mg 乙：AgNO3
C. 甲：KOH 乙：NaCl D. 甲：CuO 乙：NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使乙中有气泡冒出，但生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管与氢氧化钾反应，乙试管中不会产生沉淀，故A不符合题意；
B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，使乙中有气泡冒出，生成氢气将氯化镁压入乙试管与硝酸银生成氯化银沉淀，故B符合题意；
C、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，不能使乙中有气泡冒出，故C不符合题意；
D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不能使乙中有气泡冒出，故D不符合题意。
故选B。
9. 如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是
A. A物质所属物质类别是单质
B. B物质的化学式为FeO
C. 可以用CO和C物质在高温下生成A物质
D. E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A、A物质所属物质中元素化合价为零，类别是单质，正确；
B、氧化物含有两种元素的化合物中，其中一种元素为氧元素；B物质中铁元素为+2价，氧元素化合价为-2价，故化学式为FeO，正确；
C、C为+3价铁的氧化物，即氧化铁，可以用CO和氧化铁在高温下生成铁单质，正确；
D、E物质中含有+2价铁，而+3价可溶性铁盐溶于水所得溶液的颜色为黄色，错误。
故选D。
10. 向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是
A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B. P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2
D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
【答案】B
【解析】
【分析】向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。
【详解】A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。
B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。
C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。
D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。
故选：B。
二、非选择题
11.常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属______；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_______5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属______和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。
金属 铝 铁 铅
导电性（以100为标准） 61 17 7.9
密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3
熔点/℃ 660 1535 327
硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5
【答案】 ①. 铝 ②. > ③. 铅
12. 2021年1月13日，我国自主研发的高温超导高速磁浮工程化样车及试验线正式启用，列车的时速高达600公里每小时。
（1）制造列车使用了多种材料。下列列车的部件中，属于金属材料的是______。（填字母序号）
A. 有机玻璃车窗 B. 碳纤维车体
C. 钇铋镁合金超导材料 D. 涤纶座套
（2）车身表面烤漆的主要目的是______（答出1条即可）。
（3）铜用于制作列车刹车系统中的铜圈导线，是利用铜的导电性和______性。
【答案】（1）C （2）隔绝铁与氧气和水的接触，防止车身锈蚀（答案合理即可）
（3）延展
13. 工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式_____。
（2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是________。
（3）操作Ⅰ的名称是_____，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有_____。
（4）“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_________。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）加快反应速率，使反应更充分
（3） ①. 过滤 ②. Cu2+、H+ （4）使氧化铜完全反应
14. 某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题。
（1）操作I的名称是________，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________。
（2）流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是________。
（3）加入石灰乳后发生的反应的基本反应类型是________。
（4）反应1的化学方程式为________ （写一个即可）。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2）使反应更快更充分
（3）复分解反应 （4）
15. 利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问题：
（1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是_________________，反应器1中硫酸加入过量的目的是_____________________。
（2）反应器2中发生的反应属于__________（填基本反应类型）反应。
（3）反应器3中发生反应的化学方程式是_____________________。
（4）写出一种气体B排放会导致的环境问题____________________。
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更加充分 ②. 将废料中的铁反应完
（2）化合 （3）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）温室效应（合理即可）
16. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）制备钛的流程如下图，请回答下列问题。
（1）将钛铁矿粉碎后再用盐酸浸泡目的是______，图中操作a需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）流程中反应②的化学方程式为______（反应条件为高温），反应③的基本类型______。
（3）该流程中涉及到的氧化物有______（写出一种物质名称即可）。
【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 漏斗
（2） ①. ②. 分解反应
（3）二氧化钛或一氧化碳
17. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。
（2）操作Ⅱ的名称是____。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是____（填化学式）。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于____（填字母）。
A酸 B碱 C盐 D氧化物
【答案】 ①. Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O ②. 过滤 ③. 氮肥 ④. O2 ⑤. C
18. 铁的应用在人类历史上有着重要的意义，在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。
【活动一】认识生活中的铁
（1）生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量________（选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
【活动二】探究铁的锈蚀与防护
（2）图1，起始时量筒内水面处于50mL刻度处。之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是________。
（3）某实验小组设计了图2实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。
①试管中发生的反应的化学方程式为________，该实验说明铁生锈是铁与________共同作用的结果。
（4）请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施：________。
【活动三】探究铁和盐溶液的反应
（5）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图3所示。
①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子：________。
②bc段（不含两端点）析出的金属是________。
③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，试比较m1和m2的大小关系：________。
【答案】（1）大于 （2）铁丝绒生锈消耗了约10mL氧气
（3） ①. ②. 氧气、水
（4）保持干燥 （5） ①. 银离子、铜离子、亚铁离子 ②. 铜 ③. m119. 化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。 某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】
取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。
（1）对比图 2 中实验 a 和 b 的曲线，得出的结论是 ___________，能得出相同结论的另一对比的组别是_________（用字母 a、b、c、d 表示）；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的结论是 ______。
（2）实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是 ________。
（3）该反应的化学方程式为 ________。
【实验二】
常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与等量同浓度的盐酸反应。 实验发生装置如图 3所示；压强变化如图4所示（压强越大，表示产生氢气的量越多）。
（4）实验中，还需要控制的变量是______________；
（5）实验得出结论是金属与酸反应的速率与 __________ 有关。
（6）该实验中发现镁片与盐酸反应，最终测得压强比锌和铁更大一点。忽略误差，其合理的原因是_______。
【答案】（1） ①. 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 ②. cd或dc ③. 相同条件下，金属表面积越大，金属与酸反应速率越快
（2）铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快
（3） （4）金属颗粒大小 （5）金属的活动性
（6）反应放热，使气体膨胀
20. 文献记载：距今4000~5000年，我国古代劳动人民已开始冶铸铜器。出土的铜器表面通常会有一层绿色的铜锈[主要成分为]。兴趣小组的同学对铜锈的组成和铜生锈的条件进行如下探究。
已知：Ⅰ.无水硫酸铜遇水变为蓝色；Ⅱ.铜锈与盐酸反应的化学方程式为；Ⅲ.常温常压下，二氧化碳的密度是。
【活动一】探究铜锈的组成
用下图所示装置进实验，观察到试管中固体由绿色变为黑色，干燥管内无水硫酸铜变为蓝色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（1）烧杯中发生的反应的化学程式为____。
（2）由实验现象推测，铜锈中至少含有____种元素。
【活动二】探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能与和有关。
【进行实验】实验小组的同学取直径、长度均相同的铜丝，打磨光亮，设计了下图所示的5个实验并持续观察。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
操作
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质析出 无明显现象 无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用的蒸馏水是经煮沸迅速冷却的，其目的是________。
（4）对比实验②和③，得出的结论是_______。为验证猜想，实验⑤中应加入的物质为____。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是____。
【活动三】测定铜锈中的含量
将上述实验编号③试管中剩余物质过滤，洗涤，干燥，得到固体，连接图甲、图乙装置，检查装置气密性，加入固体与足量盐酸进行实验。
（6）完全反应后，常温常压下测得生成的气体体积为，则该固体中的含量为______（用含v、d、m的字母表示）。
（7）该实验条件下测得铜锈质量分数偏大的原因是______（写一点即可）。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）4或四 （3）除去蒸馏水中的空气
（4） ①. 铜生锈与O2有关 ②. 干燥的O2和CO2
（5）铜与H2O、O2、CO2同时接触
（6）×100%
（7）稀盐酸占有一定的体积（合理即可）
21. 某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。
（1）完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒_____。
（2）根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜
【答案】（1） （2）解：设理论上可以得到铜的质量为y
y=3.2g
答：理论上可以得到铜的质量为3.2g
22. 将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。
（1）0～t时刻没有产生气体的原因是______。
（2）求该铝片中铝单质的质量分数。
【答案】（1）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水
（2）48%
解：设铝片中铝单质的质量为x，
铝片中铝单质的质量分数为×100%=48%；
答：铝片中铝单质的质量分数为48%。
23. 某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入196g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示，试计算稀硫酸溶质质量分数。(规范写出计算过程)
【答案】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故该粉末中氧化铜质量为：10g-2g=8g
解：设稀硫酸中溶质质量为x
x=9.8g
该稀硫酸中溶质质量分数=×100%=5%
答：稀硫酸中溶质质量分数为5%
24. 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再倒入足量的稀硫酸，放出气体的质量如图所示。请回答下列问题：
（1）0～t时刻没有产生气体的原因是________；
（2）求该铝箔中铝单质的质量。
【答案】（1）久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水
（2）解：设铝箔中Al的质量为x。
x=18g
答：铝箔中Al的质量的为1.8g。
25. 铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10g铁、铜双金粉样品于试管中，将90g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表：
第一次 第二次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 30 30 30
生成氢气的总质量/g 0.14 0.28 0.3
请回答下列问题：
（1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
（2）该样品中铁的质量分数为多少？
【答案】（1）使反应更快更充分
（2）84%
解：设样品中铁的质量为x
所以样品中铁的质量分数为
答：该样品中铁的质量分数为84%。