2024年中考化学模拟题5
相对分子质量：O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55 C-12
1. 下列是生活中常见的一些变化，其中属下化学变化的是
A. 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B. 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D. 洗净的铁锅常会出现锈渍
【答案】D
【解析】
【详解】A、雪糕融化是雪糕由固态变成液态，没有生成新物质属物理变化，故A不符合题意；
B、木炭吸附异味是将异味分离，没有生成新物质属物理变化，故B不符合题意；
C、晾干的咸菜表面出现食盐晶体是盐水蒸发，将水和氯化钠分离，没有生成新物质属物理变化，故C不符合题意；
D、铁锅生锈的铁与水、氧气反应生成了氧化铁，生成了新物质属化学变化，故D符合题意；
故选D。
【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2. 加油站应张贴的消防安全图标是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】加油站内的空气混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要张贴一些禁火标志，如禁止吸烟、禁止烟火等。
【详解】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意；
B、图中所示标志是节约用水标志，不符合题意；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，符合题意；
故选D。
3. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质
C. 硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质
【答案】C
【解析】
【详解】A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白雾，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体遇到水蒸气形成盐酸小液滴，错误；
B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，错误；
C.硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，正确；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，错误。
故选：C。
4. 下列说法正确的是
A SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误；
B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误；
C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选D。
5. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A.化学与健康 B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、CH4有关 ②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全 D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，不符合题意；
C、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，不符合题意；
D、①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，不符合题意；
故选A。
6. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误；
B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误；
C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确；
D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误；
故选C。
7. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器
D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
【答案】A
【解析】
【详解】A、遇到室内起火，打开门窗通风可能增加室内氧气浓度，加剧火势，错误；
B、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻对吸入气体过滤，可减少有毒有害气体与烟尘的吸入，跑离着火区域以尽快脱离危险，正确；
C、扑灭电器失火不可用水基型灭火器，以免水导电，发生触电危险，正确；
D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用移除可燃物的方法灭火，正确；
故选A。
8. 某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A. b=8%
B. 丁可能是该反应的催化剂
C. 参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D. 该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
【答案】C
【解析】
【分析】反应前，丁的质量分数为：a=1-14%-6%-70%=10%，反应后，乙的质量分数为：b=1-40%-10%-42%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减少，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，b=8%，不符合题意；
B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、该反应中，甲、乙是反应物，丙是生成物，参加反应的甲、乙和生成丙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14:3:17，化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，工业合成氨的反应中：，参加反应的氮气、氢气和生成氨气的质量比为：，故该反应可以表示工业合成氨：，不符合题意。
故选C。
9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如纯净物铁由铁原子构成，错误；
B、离子是带电的原子或原子团。带正电的离子是阳离子。但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，错误；
C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，溶液一定是混合物，正确；
故选D。
10. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确；
B、由于、，则刚开始时，等量的铁和锌与足量的硫酸反应时，铁产生氢气较多，但当金属过量时，锌和铁消耗的硫酸质量相同，则产生氢气质量相同，该选项正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液pH减小，且盐酸pH<7，最后溶液pH<7，该选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应过程中水质量增大，且反应结束后，水质量不变，该选项正确。
故选A。
11. 下列实验方法或操作能达到目的的是
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；
B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不能除去杂质，选项错误；
D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。
故选D。
12. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A. Ag+、K+、、Cl- B. Cu2+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、
【答案】D
【解析】
【分析】pH=5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、Ag+能与和Cl-分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀，和H+能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但含Cu2+的水溶液显蓝色，不符合题意；
C、Ba2+与能结合成硫酸钡沉淀，和H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选D。
13. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；
B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；
D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。
故选D。
14. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是______。
（2）防止自行车链条生锈常用的方法是______。
（3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是______。
（4）工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）含碳量不同 （2）涂油
（3）铝在常温下就可以和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而抑制铝的锈蚀
（4）
【解析】
【小问1详解】
生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同，故填：含碳量不同；
【小问2详解】
给链条涂油，可以阻止铁和氧气、水接触，有效的防止其生锈，还可起到润滑作用，减小摩擦和减少磨损。防止自行车链条生锈常用的方法是涂油，故填：涂油；
【小问3详解】
铝容易和氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，阻隔铝和空气的接触，抑制铝的锈蚀，故填：铝在常温下就可以和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而抑制铝的锈蚀；
【小问4详解】
磁铁矿石主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
15. 阅读下列科技短文并回答问题
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的的空气再重新流回座舱。
（1）文中提到的氧化物有______。
（2）空间站内的空气为______(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______(填1种即可)。
（4）LiOH、NaOH均可吸收，相同条件下，不同吸收剂吸收的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是______。
【答案】（1）二氧化碳、水##CO2、H2O
（2）混合物 （3）氮气等（合理即可）
（4）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多
【解析】
【小问1详解】
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，文中提到的氧化物有二氧化碳和水，化学式为：CO2、H2O；
【小问2详解】
空间站内空气是由氮气、氧气、二氧化碳、其等多种物质混合而成的，属于混合物；
【小问3详解】
人类呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气，呼出的气体与吸入空气相比，与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，所以宇航员呼出的气体中除 CO2 外，还含有氧气、氮气、水蒸气等；
【小问4详解】
由题图可知，相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多，因此选择LiOH作吸收剂。
16. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气反应化学方程式为_____。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填序号)。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_____(填序号)。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
【答案】（1） ①. ②. AD
（2）AC
【解析】
【小问1详解】
①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，制取原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件是常温，故发生装置应选择固液常温型发生装置，即装置A；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，故收集二氧化碳应通过向上排空气法进行收集，故收集装置选择装置D，综上实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳选用的装置组合为AD；
【小问2详解】
A、盐酸与镁反应生成氢气和氯化镁，且该反应放热，故实验现象为有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热；可得出实验结论为化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，说法正确，符合题意；
B、把水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，旋紧瓶塞，振荡，实验现象为软塑料瓶变瘪；可得出实验结论为二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将澄清石灰水分别加入装有空气和呼出气体的集气瓶中，实验现象为甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象；可得出实验结论为人体呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，说法正确，符合题意。
故选：AC。
17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。
（2）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是______。
（3）甲中含有少量乙时，最好采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）150g
（2）加入溶质丙##恒温蒸发溶剂水
（3）降温结晶 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g，故填：150g；
【小问2详解】
变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水，故填：加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水；
【小问3详解】
甲、乙溶解度都随温度的升高而增大，甲受温度影响较大，乙受温度影响较小，所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶；
【小问4详解】
A、甲、乙溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液，故A错误；
B、丙物质降温后，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，由图可知，t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，故B正确；
C、甲、乙溶解度都随温度的降低而减小，甲受温度影响较大，乙受温度影响较小，只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变化比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，故C正确。
故选BC。
18. 将MnO2和KClO3固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
（1）生成O2的质量为_____。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）9.6g##9.6克
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。
【小问2详解】
详解见答案。
【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。
19. 兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是______。
（4）流程中可循环利用的物质有______（写一种）。
【答案】（1）粉碎 （2）H2O
（3）CO2溶解度随温度升高而减小
（4）NH3（或“H2O”）
【解析】
【小问1详解】
为了使石灰石和盐酸接触更充分，可以对石灰石进行粉碎。
【小问2详解】
在化学反应过程中，原子的种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为H2O。
【小问3详解】
CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成CaCO3产率明显下降。
小问4详解】
由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O。
20. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。
（2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。
（3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。
【答案】（1）c （2）燃着的木条燃烧的更旺
（3） ①. 相同条件下，电压越大，电解水速率越快 ②. 10%的NaOH溶液和电压为12V时
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，乙管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；
【小问3详解】
①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是：相同条件下，电压越大，电解水所用时间越短，说明相同条件下，电压越大，电解水速率越快；
②由图可知，当电压为12V，10%氢氧化钠溶液时，所需时间最小，则说明反应速率最快。
21. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______(填标号)。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
③已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______(填标号)。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
④必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______(写化学方程式)。
（3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
【答案】（1）B （2） ①. ②. 形成合金熔点降低 ③. C ④.
（3）Ag+##银离子
【解析】
【小问1详解】
适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B。
【小问2详解】
①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低。
③由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C。
④必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（Ag+）。
22. 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO。
[实验验证]
（1）实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色。
（2）实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______。
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
（3）由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。
[表达交流]
（4）在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】（1）红 （2）
（3）三 （4）C
【解析】
【小问1详解】
取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，说明固体中含有氧化钙，氧化钙能溶于水且与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴入酚酞溶液，溶液呈红色；
【小问2详解】
实验二所得澄清溶液为澄清石灰水，向其中吹入呼出的气体，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
【小问3详解】
实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此由实验二至实验四得出的结论是猜想三成立；
【小问4详解】
蛋壳碎片的主要成分是碳酸钙，实验一是高温煅烧蛋壳碎片生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；实验二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；实验三是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；实验四是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，故在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故选：C。2024年中考化学模拟题5
相对分子质量：O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55 C-12
1. 下列是生活中常见的一些变化，其中属下化学变化的是
A. 天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B. 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D. 洗净的铁锅常会出现锈渍
2. 加油站应张贴的消防安全图标是
A. B. C. D.
3. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白烟
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质
C. 硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质
4. 下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成
5. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A.化学与健康 B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、CH4有关 ②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全 D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
A. A B. B C. C D. D
6. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
7. 作为中学生应该具备应对火灾的安全知识。下列说法错误的是
A 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域
C. 扑灭电器失火不可用水基型灭火器
D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离
8. 某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是
A. b=8%
B. 丁可能是该反应催化剂
C. 参加反应的甲和乙的质量比为5：1
D. 该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
9. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
10. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
11. 下列实验方法或操作能达到目的的是
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A. A B. B C. C D. D
12. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A. Ag+、K+、、Cl- B. Cu2+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、
13. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
14. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是______。
（2）防止自行车链条生锈常用的方法是______。
（3）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是______。
（4）工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应化学方程式______。
15. 阅读下列科技短文并回答问题
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的的空气再重新流回座舱。
（1）文中提到的氧化物有______。
（2）空间站内的空气为______(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）宇航员呼出的气体中除外，还含有______(填1种即可)。
（4）LiOH、NaOH均可吸收，相同条件下，不同吸收剂吸收的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是______。
16. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气反应的化学方程式为_____。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填序号)。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_____(填序号)。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
17. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。
（2）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是______。
（3）甲中含有少量乙时，最好采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
18. 将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
（1）生成O2的质量为_____。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
19. 兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是______。
（4）流程中可循环利用物质有______（写一种）。
20. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。
（2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。
（3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。
21. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______(填标号)。
A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
③已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______(填标号)。
A.结晶 B.蒸发 C.蒸馏 D.升华
④必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______(写化学方程式)。
（3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
22. 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO。
[实验验证]
（1）实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色。
（2）实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______。
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
（3）由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。
[表达交流]
（4）在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
