广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 673.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-19 12:32:22 | ||
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文档简介
潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”；
2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷44分（选择题）
一、单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）
1．下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是
A．水力发电 B．太阳能发电
C．微生物燃料发电 D．电动汽车充电
2．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
3．“十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是
A．和的核外电子数之差为2 B．的中子数比质子数多24个
C．和互为同素异形体
D．硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3NA
B．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NA
C．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
D．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA
5．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
6．如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是
A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转
B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红
C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟
D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红
7．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
8．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体
B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
9．下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是
选项 操作和现象 结论或目的
A 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 验证液体为胶体
B 将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失 验证为两性氢氧化物
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味 浓硫酸具有氧化性和脱水性
10．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．属于离子化合物
B．的分解反应属于放热反应
C．表示2mol固体的能量
D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合价为+2价
12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
13．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
15．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:
下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应式N2+6H++6e－=2NH3
D．a极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为4NA
16．沸石分子筛选择性催化还原的循环过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中催化剂未参与电子得失 B．步骤一中与的物质的量之比为
C．每生成理论上消耗 D．所有步骤均有氧化还原反应发生
第II卷 56 分（非选择题）
二、非选题(本题包含4小题，共56分)
17．（12分）某实验小组为验证NO2与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：
步骤I：打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1﹔
步骤II：打开K2，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO)传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H+)越大]
步骤III：5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)“步骤I”中“通入一段时间N2”的目的是 。
(3)“步骤II”中“打开K2，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为 ；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
(4)“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验 (填化学式)。
(5)根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO2与水反应的离子方程式
为 。
(6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为 造成的。
18．（14分）绿矾(FeSO4 7H2O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是 ；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是 。
(2)滤渣1的主要成分为 (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为 。
(3)“一系列操作”为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为 。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2＋完全氧化。推测所取晶体中 。
19．（16分）Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键 H—H Cl—Cl O=O C—Cl C—H O—H H—Cl
E/(kJ·mol-1) 436 247 x 330 413 463 431
请回答下列问题：
如图表示某反应的能量变化关系，
则此反应 (填“吸收”或“放出”)
kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x= 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。
Ⅱ．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是 （填实验序号）。
若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，
则在2min内，v(MnO4-)= (假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、② 。
20．（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
①若溶液为硫酸溶液，Mg为 极，正极电极反应式为
；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。
(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①石墨1为 (填“正极”或“负极”)；
②正极的电极反应式为 。
③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为
潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
参考答案
单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A B B D C C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B B D C C
二、非选题(本题包含4小题，共56分)
17.（12分）
(1)分液漏斗（2分） (2)排尽装置中的空气（2分）
(3)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋4NO2↑＋2H2O（2分） (4)NO（2分）
(5)3NO2+H2O=2H++2NO+NO（2分） (6)圆底烧瓶中浓硝酸的挥发（2分）
（14分）
增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分） （2分）
(2) SiO2 （2分） Fe、Cu（2分）
(3) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (4)（2分）
(5) （2分）
19.（16分）
Ⅰ、（1）放出（1分） （b-a）（1分） （2）496.4 （2分）
（3） O2+4HCl2Cl2+2H2O（2分）
Ⅱ、（1）浓度（2分） ②＞①（2分） （2） 2x10-4mol/（L·min） （2分）
测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 （2分）
（4）该反应放热 （2分）
20.（14分）
(1) 放出（1分） 92（2分）
(2) 负（1分） 2H+ + 2e- = H2↑（2分） Al- 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]－（2分）
(3) 负极(2分) (2分) 1mol（2分）
注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”；
2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷44分（选择题）
一、单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）
1．下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是
A．水力发电 B．太阳能发电
C．微生物燃料发电 D．电动汽车充电
2．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是
A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
3．“十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是
A．和的核外电子数之差为2 B．的中子数比质子数多24个
C．和互为同素异形体
D．硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3NA
B．将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4NA
C．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
D．1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA
5．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
6．如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是
A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转
B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红
C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟
D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红
7．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
8．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体
B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
9．下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是
选项 操作和现象 结论或目的
A 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 验证液体为胶体
B 将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失 验证为两性氢氧化物
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味 浓硫酸具有氧化性和脱水性
10．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．属于离子化合物
B．的分解反应属于放热反应
C．表示2mol固体的能量
D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合价为+2价
12．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
13．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．通入酸性溶液中：
15．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:
下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应式N2+6H++6e－=2NH3
D．a极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为4NA
16．沸石分子筛选择性催化还原的循环过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中催化剂未参与电子得失 B．步骤一中与的物质的量之比为
C．每生成理论上消耗 D．所有步骤均有氧化还原反应发生
第II卷 56 分（非选择题）
二、非选题(本题包含4小题，共56分)
17．（12分）某实验小组为验证NO2与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：
步骤I：打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1﹔
步骤II：打开K2，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO)传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H+)越大]
步骤III：5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K4。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)“步骤I”中“通入一段时间N2”的目的是 。
(3)“步骤II”中“打开K2，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为 ；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
(4)“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验 (填化学式)。
(5)根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO2与水反应的离子方程式
为 。
(6)有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为 造成的。
18．（14分）绿矾(FeSO4 7H2O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是 ；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是 。
(2)滤渣1的主要成分为 (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为 。
(3)“一系列操作”为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为 。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2＋完全氧化。推测所取晶体中 。
19．（16分）Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键 H—H Cl—Cl O=O C—Cl C—H O—H H—Cl
E/(kJ·mol-1) 436 247 x 330 413 463 431
请回答下列问题：
如图表示某反应的能量变化关系，
则此反应 (填“吸收”或“放出”)
kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x= 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。
Ⅱ．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是 （填实验序号）。
若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，
则在2min内，v(MnO4-)= (假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、② 。
20．（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。
(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
①若溶液为硫酸溶液，Mg为 极，正极电极反应式为
；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。
(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①石墨1为 (填“正极”或“负极”)；
②正极的电极反应式为 。
③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为
潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
参考答案
单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A B B D C C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B B D C C
二、非选题(本题包含4小题，共56分)
17.（12分）
(1)分液漏斗（2分） (2)排尽装置中的空气（2分）
(3)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋4NO2↑＋2H2O（2分） (4)NO（2分）
(5)3NO2+H2O=2H++2NO+NO（2分） (6)圆底烧瓶中浓硝酸的挥发（2分）
（14分）
增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分） （2分）
(2) SiO2 （2分） Fe、Cu（2分）
(3) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (4)（2分）
(5) （2分）
19.（16分）
Ⅰ、（1）放出（1分） （b-a）（1分） （2）496.4 （2分）
（3） O2+4HCl2Cl2+2H2O（2分）
Ⅱ、（1）浓度（2分） ②＞①（2分） （2） 2x10-4mol/（L·min） （2分）
测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 （2分）
（4）该反应放热 （2分）
20.（14分）
(1) 放出（1分） 92（2分）
(2) 负（1分） 2H+ + 2e- = H2↑（2分） Al- 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]－（2分）
(3) 负极(2分) (2分) 1mol（2分）
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