2024 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 19．（共 14分）
（1） ；（1分）碳氯键（2分） （2）取代反应（1分）
高二化学参考答案
（ 3） 2 +H2（2分）
1-5 ACBAC 6-10 BDBAD 11-15 CBDAD
16．（除注明外，每空 2分，共 13分）
（1）D>C>A>B； （4） （2分）
（2） ；洪特规则；
（5） （任意三种）（3分）
（3）p 区（1分） 1：4 减弱
（4） （6） （3分）
17．（共 14分）
（1）通入一定的 O2（1分） 装置气密性（1分） b、a（1分）
（2）为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到 U型管中（1分）
CO+CuO Cu+CO2（2分）
（3）A（1分） C（1分） 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳（2分）
（4）继续吹入一定量的 O2，冷却装置（2分）
（5）C4H6O4（2分）
18．（每空 2分，共 14分）
（1）第四周期；Ⅷ族
（2）2Co(OH)3 + 12NH3 H2O+ SO2 3 = 2 Co NH 2+ + SO2 3 6 4 + 13H2O+ 4OH 或
2Co(OH) + 8NH H O + 4NH+ + SO2 = 2 Co NH 2+3 3 2 4 3 3 6 + SO2 4 + 13H2O
（3）①晶体 ②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积
（4）HCl
（5）①0.4或 2: 5 ②MgO
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{#{QQABIQSQogAgAoAAARgCEQUCCgGQkAACACoGABAIsAABiQNABAA=}#}2024 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 6． 用价层电子对互斥理论（ ）可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键
角大小，下列判断正确的是
高二化学试卷 A．SO2、CS2都是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：CH4>NH3>H2O
C．BF3、NH3都是平面三角形的分子 D．PCl3、SO3都是三角锥形的分子
7．已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力： F> Cl > C ≡ CH > C6H5 >
CH = CH2 > H，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力： C(CH3)3 > CH(CH3)2 >
考试时间：2024年 4月 18日下午 14:30－17:05 试卷满分：100分 CH2CH3 > CH3 > H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Mg-24
说法正确的是
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1． 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目中所述的化学知识错误的是
A．酸性：CH3COOH > ClCH2COOH B．碱性：A．做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
B．烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味
C．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的 CH4可作燃料 C．碱性：CF3CH2NH2 CH3CH2NH2 D．酸性：HClO < H2CO3 < HNO3 < HClO4
D．自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解
8． 用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
2． 下列化学用语或图示表达正确的是
A．H2S分子的球棍模型： B．Na 2O2 的电子式：
C．2pz电子云轮廓图： D．丙炔的键线式：
3． 类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是
A．O2是非极性键形成的非极性分子，O3也是非极性键形成的非极性分子
A．实验室制取 B．用溴水检验 CH3CH2Br 与 C．证明苯与液溴B．邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，邻羟基苯甲酸也在分子内形成氢键 D．提纯苯甲酸
乙烯 NaOH 乙醇溶液生成的乙烯 发生了取代反应
C．二氧化碳的分子式为 CO2，则二氧化硅的分子式为 SiO2
D．同为离子晶体，氯化钠中 Cl-的配位数为 6，则氯化铯中 Cl-的配位数也为 6 A．A B．B C．C D．D
4． 下列对一些实验事实的解释错误的是 9． 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外
选项 实验事实 解释 层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．一个WZ的晶胞中平均含有W+4个
A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z
B SiH4的沸点高于 CH4 SiH4分子间作用力大 C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P-P键间的键角是 60° D．该新化合物中 Y不满足 8电子稳定结构
D 用 CCl4萃取碘水中的 I2 CCl4和 I2均为非极性分子且 CCl4与水不互溶 10．根据实验操作及现象，得出结论正确的是
A．A B．B C．C D．D 选项 实验操作及现象 结论
5． 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 c可识别K ，其合成方法如下。下列说法错误的是
将 CH3CH2X(卤代烃)与 NaOH溶液共热，冷却后取上 验证 CH3CH2X中的卤素原子的种
A
层水溶液，加入 AgNO3溶液，观察沉淀颜色 类
将 SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品
A．该反应为取代反应 B．a、b均可与NaOH溶液反应 B 说明使品红褪色是 SO2红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色
C．C中有手性碳原子 D．c可增加KI在苯中的溶解度
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{#{QQABIQSQogAgAoAAARgCEQUCCgGQkAACACoGABAIsAABiQNABAA=}#}
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试 14．中医药是我国的文明瑰宝，下列化合物是合成中药黄芩的主要活性成分的中间体，是一种有抗
C 菠菜中不含有铁元素
管中，加入 KSCN溶液，溶液不变红 癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。关于该化合物下列说法正确的是
A．分子中有 3种官能团
Ag+和 I-生成 AgI，促进 Ag和 HI
D Ag与 HI溶液生成黄色沉淀和无色气体 B．双键均为顺式结构
溶液发生反应生成 AgI和 H2 C．分子式为C17H18NO5
A．A B．B C．C D．D D．不能和盐酸反应
11．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿 c轴的投影图如下 15．LiMn2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由 8个立方单元组成，这 8个立方单元可分为
所示，晶胞参数分别为 apm.apm.cpm，下列叙述正确的是 A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：LiMn2O4 C6 Li1 xMn2O4 LixC6。
A．一个晶胞中含有 6个Mg原子 已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
B．该物质化学式为MgB
C B-B 3． 最近距离为 a
3
46
10 30 g / cm3
D．晶体的密度为 3 a2cN
2 A
12．一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述错误的是 下列说法不正确的是
A．每个晶胞含 8个Li
B．立方单元 B中Mn、O原子个数比为 5:8
C ．放电时，正极反应为Li1 xMn2O4 xLi xe
LiMn2O4
D．若 x 0.6，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为 4:1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13分）回答以下关于元素及其化合物的问题。
A （1）下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量由大到小的顺序 （填标号）。．①的反应类型是加成反应
B．一个乙苯的分子中最多有 15个原子共面 A． B． C． D．
C．乙苯、苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨
D．1mol苯乙烯最多可与 4molH2发生加成反应
道，则重排后的氧原子价电子排布图（轨道表达式)为 ，基态氧原子的价
13．某反应机理如图，下列说法错误的是
层电子不是重排结构，原因是不符合 。
（3）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，碳元素位于元素周期表的 区；图 1晶
体中 1个最小六元环平均含有 C原子数与图 2晶体中 1个最小六元环平均含有 C原子数之比为
；图 3是石墨层间插入氟得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，与
石墨相比，(CF)x导电性 （填“增强”或“减弱”）。
A 2CH O 催化剂．此法由甲烷制取甲醇的总反应方程式为： 4＋ 2 2CH3OH
B．反应③的还原剂对苯二酚 C．CF3COOCH3不溶于水
D． 均可以与浓溴水反应，且反应类型相同
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{#{QQABIQSQogAgAoAAARgCEQUCCgGQkAACACoGABAIsAABiQNABAA=}#}
（4）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷(B2H6)、丁硼烷(B4H10)等。 （1）Co位于元素周期表中的位置 （周期、族）。
（2）“氨浸”时，由 Co(OH)3转化为 2+3 6 的离子方程式为 。
乙硼烷的结构式如图。 分子中 B原子通过氢桥键( )形成一个四元环。 （3） NH4 2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的 X射线衍射图谱
中，出现了 NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰。
丁硼烷(B4H10)分子中存在 4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式 。
①NH4Al(OH)2CO3属于 （填“晶体”或“非晶体”）。
17．（14分）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置（部分装置略）对有机化合物
② NH
C H 4 2
CO3提高了 Ni、Co的浸取速率，其原因是 。
进行 、 元素分析。
（4）“析晶”过程中通入的酸性气体 A为 。
（5）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体 A含 6个结晶水，则所得 HNO3溶液中 n HNO3
与 n H2O 的比值，理论上最高为 。
②“热解”对于从矿石提取 Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用 HNO3和 （填化学式）。
19.（14分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser反应。
回答下列问题： 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具
（1）将装有样品的 Pt坩埚和 CuO放入石英管中，先 ，而后将已称重的 U型 有重要价值。下面是利用 Glaser反应制备化合物 E的一种合成路线：
管 c、d与石英管连接，检查 。依次点燃煤气灯 进行实验。
（2）O2的作用有 。CuO的作用是 （举 1例，用化学
方程式表示）。
（3）c和 d中的试剂分别是 、 （填标号）。c和 d中的试剂不可调换，理由是
。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 回答下列问题：
（4）Pt坩埚中样品 CxHyOz反应完全后，应进行操作： 。取下 c和 d管称重。 （1）A的结构简式为 ，C中官能团名称为 。
（5）若样品 CxHyOz为 0.0236g，实验结束后，c管增重 0.0108g，d管增重 0.0352g。质谱测得该有 （2）②的反应类型为 。
机物的相对分子量为 118，其分子式为 。 （3）反应④的化学方程式为 。
18．（14 分）从处理后的矿石硝酸浸取液（含 Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取
Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： （4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学
方程式为 。
（5）芳香化合物 F是 C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出
其中 3种的结构简式 。
（6）写出用 2 苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D的合成路线 。
已知：氨性溶液由 NH3 H2O、 NH4 2SO3和 NH4 2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与 NH3
形成可溶于水的配离子。回答下列问题：
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{#{QQABIQSQogAgAoAAARgCEQUCCgGQkAACACoGABAIsAABiQNABAA=}#}
