初中化学（通用版）九年级中考常考知识点综合练习题03（精华）（含解析）
文档属性
| 名称 | 初中化学（通用版）九年级中考常考知识点综合练习题03（精华）（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-21 23:16:54 | ||
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文档简介
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初中化学（通用版）九年级中考常考知识点综合练习题03（精华）
一、单选题
1．自来水厂净水过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾是一种常用的絮凝剂 B．过滤可以除尽水中的杂质
C．活性炭能将硬水变成软水 D．投药消毒后水中再无杂质
2．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 锌粒 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
3．如图所示，往瓶中加入过氧化氢溶液。下列现象正确的是（ ）
A．气球缩小，导管中红墨水左移 B．气球缩小，导管中红墨水右移
C．气球胀大，导管中红墨水右移 D．气球胀大，导管中红墨水左移
4．在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
5．右图是A，B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A>B
C．t1℃时，用等质量水配制的A B两种饱和溶液，所含溶质的质量：A>B
D．t2℃时，100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中，溶质的质量分数相等
6．哈尔滨3.15晚会上曝光了某些商家利用地沟油冒充食用油获取暴利，地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，其中有一种强烈致癌物黄曲霉毒素，其分子结构如图所示，化学式为C17H14O6。下列关于黄曲霉毒素分子的说法正确的是（ ）
A．黄曲霉毒素分子中质子数和电子数相等
B．黄曲霉毒素分子中碳、氧元素的质量比为17：6
C．黄曲霉毒素分子中含有37个原子核
D．黄曲霉毒素分子由碳、氢、氧三种元素组成的
二、多选题
7．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36 36.5 37
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液
B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体
C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等
8．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
B．反应前固体中氧元素质量分数大于
C．t2时，MnO2在固体中质量分数达到最大
D．在反应过程中，固体中的锰元素质量不断增大
三、推断题
9．A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ．
（2）A的一种用途是 ．
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 ．
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） ．
10．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出化学式：A ，D ；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式 ；
（3）B→F的化学方程式 ；所属的基本反应类型是 ；
四、选择填充题
11．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A 一定有银、铜生成
B 滤液质量比原混合溶液变重了
C 所得滤液可能呈蓝色
D 所得滤液中一定含有的阳离子
五、填空题
12．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是 .
（2）可用作汽车燃料的是 .
（3）可用于干燥二氧化碳的是 .
（4）可用于改良酸性土壤的是 .
13．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及 的科学；
14．水是人类的宝贵资源，与人类的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少，请你写出一条节约用水的方法 。
（2）实验室在过滤操作中，玻璃棒所起的作用是 。
15．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
甲 乙
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ；
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中小卵石和石英砂所起的作用是 。
16．点燃条件下，某反应的微观过程如图所示，图中所示反应的化学方程式为 。
17．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的 性。
（2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
（4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是 。
（5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是____（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是____。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
18．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）若B点混有少量A时，可采用 的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
19．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：
①试管A中的现象是 ，试管B中反应体现盐酸的化学性质是 。
②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为 。
③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有 ；E中产生白色沉淀的化学方程式为 ；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
20．2015年1月起，国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内
喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问题．
（1）尿素属于 （填“有机物”或“无机物“）．
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母）．
A．无色晶体，B．熔点132.7℃，C．易溶于水，D．加热超过熔点即分解
（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料 （填“能”或“不能”）用加热法修补．
（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 ．
（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约
kg（填字母）氮元素．
A.1.5 B.3.0 C.6.5
（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会造成 ．
21．如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请结合图示回答相关问题：
（1）烧杯中热水的作用是 。
（2）实验中能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点”的实验现象是 。
（3）若向水中的白磷通入氧气，水中的白磷 （填“能”或“不能”）燃烧，该实验证明可燃物燃烧的条件是 。
六、计算题
22．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应(提示：铜不与稀硫酸反应)。得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）表中m的值为 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量 (写出计算过程)。
（4）分析实验数据，在如图中，画出加入稀硫酸体积0~100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值 。
23．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程)
（1）若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？
（2）若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？
（3）相同质量的锂和铝， 含有的原子个数更多。
24．现有l00g8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？ （写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用100g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量 （选填“相等”或“不相等”），原因是 。
七、实验探究题
25．下图是实验室制取气体并验证气体化学性质的实验装置，回答问题。
（1）A装置中仪器a的名称是 ；
（2）实验室以H2O2溶液为原料制取O2：
①应选用的气体发生装置为 （填序号）；
②用E装置收集O2，当气体收集满瓶时，观察到的现象是 。
（3）F装置所示实验中，能代替水更好地吸收有毒气体，可选用____（填序号）。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液
八、综合题
26．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度最大的是 ；
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
27．蛋白质在人体内会代谢生成各种氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H17O2NS）就是其 中一种。
（1）蛋氨酸由 种元素组成。
（2）3.1g蛋氨酸中硫元素的质量是 g。
28．某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末， 搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤
（1）写出图中仪器 c 的名称 ；
（2）图中还缺少一种仪器是 ；
（3）过滤后，观察发现滤液仍然浑浊，可能的原因是： 。
29．2018年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4 7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为 。
（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度，还可以采取 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中有气体生成的化学反应方程式为 ，无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。
九、科普阅读题
30．阅读下列短文并回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
I.电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
Ⅱ.氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
Ⅲ.乙醇汽车
乙醇汽东车乙醇为燃料。乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和 。
（2）锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（3）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（4）图2中，A口产生的气体的化学式为 。
（5）下列说法不正确的是____（填序号）。
A．提供相同能量时，铝空电池的体积最大
B．氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多
C．图2中薄膜材料的相对分子质量可达几百万
D．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
十、简答题
31．过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气).
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些
32．某小组用如图所示微型实验探究物质的性质。
（1）若只将a滴管中的水滴入甲试管，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右边液面，请解释原因？
（2）若只将b滴管中的液体滴入乙试管，U形管内也能产生（1）中现象，则b滴管中液体药品和乙试管中的固体药品分别是什么？（答出一组即可）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，明矾是一种常用的絮凝剂，故符合题意；
B. 过滤是一种将固体与液体分离的一种操作方法，只能除去水中不溶于水的杂质，不可以除尽水中的杂质，故不符合题意；
C. 活性炭只能除去水中的色素和异味，不除去水中可溶性钙镁化合物，不能将硬水变成软水，故不符合题意；
D. 根据自来水厂净水过程可知，投药消毒后水中仍存在可溶性的杂质等，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据自来水厂净水过程分析。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】锌与稀盐酸反应产生氢气，会使装置内压强增大，气球膨胀， ①正确；氯化钠与水不反应，溶于水温度无明显变化，装置内压强无明显变化，气球不会膨胀， ② 错误；氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，气球膨胀，③正确；硝酸铵溶于水吸热，会使装置内压强减小，气球不会膨胀， ④ 错误。
故选
【分析】根据装置内压强增大气球膨胀，产生气体或温度升高会使装置内压强增大分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】往瓶中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，会产生氧气，气球缩小，导管中的红墨水左移，
故答案为：A。
【分析】根据瓶内气压的变化分析。
4．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
=
x=1.8g．
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．故选：C．
【分析】本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】从图示看：t2℃时，100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中，溶质的质量分数相等，因为此时二者的溶解度相同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
6．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、黄曲霉毒素分子不带电，因此分子中质子数和电子数相等，故符合题意；
B、黄曲霉毒素分子中有碳、氧元素的说法错误，分子由原子构成，而不是分子中含有元素，故符合题意；
C、黄曲霉毒素分子中含有37个原子核的说法错误，分子没有说个数那么原子也不能说个数，一般说一个分子中有几个原子，故不符合题意；
D、微观中不含宏观，只能说宏观中含微观。故分子中没有元素只有原子，那么黄曲霉毒素由 碳、氢、氧三种元素组成的 。
故答案为：A
【分析】A、根据分子由原子构成，原子不带电，因此分子不带电来解答；
B、根据分子由原子构成，物质由元素组成来解答；
C、根据分子由原子构成，分子讲个数，那么原子才能讲个数来解答；
D、根据物质元素组成，由分子构成来解答。
7．【答案】B,D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故不符合题意。
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸钾晶体，故符合题意。
C. 氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故不符合题意。
D. 在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6 g～45.8g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故符合题意。
故答案为：BD。
【分析】根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
8．【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、P点是高锰酸钾部分分解，因此有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，不符合题意；
B、由图像可知，(a-b)是固体减少的质量，根据质量守恒定律，(a-b)等于生成氧气的质量，高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，原混合物中氧元素质量等于生成氧气质量与锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量之和，所以原混合物中氧元素质量分数大于，符合题意；
C、t2时，固体质量不再减少，则高锰酸钾完全发生反应，此时固体质量不再减少，MnO2的质量达到最大，剩余固体质量达到最小，二氧化锰质量分数达到最大，符合题意；
D、化学反应前后各元素的质量不变，在反应过程中，固体中的锰元素质量不变，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】由高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合图示中固体混合物质量的变化确定反应进程，从而确定各点对应的物质种类，反应前后元素种类和质量不变确定元素的质量变化趋势分析。
9．【答案】CaCO3；改良酸性土壤；置换反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，带入框图，推断合理；
（1）C是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，故不涉及到的是置换反应，故填：置换反应；
（4）D是氢氧化钠，G可以是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，据此解答．
10．【答案】（1）CaO；Na2CO3
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）CO2+C 2CO；化合反应
【知识点】盐的化学性质；碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca(OH)2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu(NO3)2
【分析】根据题意知道贝壳的主要成分是碳酸钙，D为Na2CO3，蓝色沉淀为氢氧化铜。
贝壳（碳酸钙）高温分解为CaO和CO2，A为干燥剂，即为CaO，B为CO2，CaO和水反应生成氢氧化钙，即C为Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，即E为NaOH。
CO2高温可以和碳反应生成CO，即F为CO，CO和氧化铜反应生成Cu和CO2，即G为Cu，Cu和硝酸银反应生成银和Cu(NO3)2，即H为Cu(NO3)2
11．【答案】A；Mg2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：根据金属活泼性顺序表由强到弱的是。 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先把混合溶液中的银离子置换出来后，再置换出铜离子；待完全反应后过滤得到滤液中一定有镁离子，可能有银离子和铜离子，也可能只有铜离子而没有银离子；滤渣中一定有银，可能有铜，也可能有镁和铜。根据金属活泼性顺序可知，镁与酸反应产生氢气，而铜和银不与酸反应；现在向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有金属镁，镁过量，那么滤渣中还有被镁置换出来的铜和银。
A、一定有银、铜生成的说法正确，符合题意；
B、铜离子和银离子被镁置换出来，一个镁原子的相对质量是24，而一个铜原子相对质量是64，银原子相对质量是108，故滤液质量比原混合溶液变轻了许多，该说法错误，不符合题意；
C、根据题意分析可知，所得滤液是硝酸镁溶液为无色，该说法错误，不符合题意；
D、所得滤液中一定含有的阳离子是 Mg2+ 。
故答案为：A. 填空题为 Mg2+ 。
【分析】根据金属活泼性顺序表由强到弱的是，镁先置换出银离子后再置换出铜离子来解答。
12．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）④
（4）⑤
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到符合题意的结果。
（1）氮气在常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，
故答案为：②；
（2）乙醇汽油具有可燃性，可用作汽车燃料，
故答案为：⑥；
（3）烧碱和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，
故答案为：④；
（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，
故答案为：⑤。
【分析】根据物质的用途进行选择填空。
13．【答案】变化规律
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
【分析】根据化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的自然科学解答
14．【答案】（1）用洗脸水浇花等（合理即可）
（2）引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源
【解析】【解答】（1）节约用水的措施：用洗脸水浇花等（合理即可）；
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
【分析】（1）节约用水的措施：一水多用，随手关水等。
（2）根据过滤操作“一帖二低三靠”，进行分析。
15．【答案】（1）
（2）肥皂水；过滤
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，氢气化学式为H2。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；
某同学自制如图乙所示简易净水器，图中小卵石和石英砂所起的作用是过滤。
【分析】（1） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
16．【答案】2H2S+3O2 2SO2+2H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应的微观过程图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，化学方程式是：2H2S+3O2 2SO2+2H2O。
故答为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O。
【分析】根据硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水分析
17．【答案】（1）导电
（2）C
（3）；回收利用废旧金属（合理即可）
（4）
（5）A；B；C
（6）A；B；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)楼顶常装有金属避雷针，这说明金属具有良好的导电性；
(2)钢中含碳量低于铁，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C元素的含量；
(3)铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触而导致；保护金属资源措施，除防止金属锈蚀外还可以回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品；
(4)用辉铜矿与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，气体为二氧化硫，化学方程式；
(5)A、取形状相同的锌片、铁片、铜片，分别放入浓度相同的稀盐酸溶液中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确；
B、锌片和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，铜片和硫酸亚铁溶液不反应说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确 ；
C、铁片和氯化锌溶液不反应，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确；
D、铁片或铜片和硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜活泼性，故错误；
故选：ABC；
(6)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据化学反应质量关系，56份质量铁生成63.5份质量铜反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小，结合图像，该反应是后发生的反应，先发生的反应是R与氯化铜反应，说明金属活动性：R>铁>铜。
A、由以上分析知，三种金属的活动性强弱为R>铁>铜，故错误；
B、b点为R完全反应，故滤渣中一定有铜和铁，故错误；
C、由图知，a点时，溶液质量比最初大，则滤渣的质量应比原混合粉末的质量小，故错误；
D、a点发生的反应为R与氯化铜的反应，溶质为氯化铜和R的氯化物两种，故正确；
故选：ABC。
【分析】(1)根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据生铁和钢中碳元素的含量不同进行分析；
（3）根据铁生锈的原理及防止铁生锈的措施进行分析；
（4）根据题文信息及质量守恒定律进行分析；
（5）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应，据此分析；
（6）根据金属的活动性顺序，化学反应原理进行分析。
18．【答案】t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；蒸发结晶；不能；B；B＞C＞A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；故答案为：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；
（2）若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；
（3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；故答案为：不能；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；故答案为：B；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A；故答案为：B＞C＞A．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A．
19．【答案】溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸铁、硫酸；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：①试管A中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
试管B中反应体现盐酸的化学性质是能和比较活泼的金属单质反应。
故填：溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应。
②C试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
③向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示，一段时间内不产生沉淀，是因为氢氧化钠先和稀硫酸或稀盐酸反应，则试管D中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；
E中产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；
图2中0～a段对应溶液中一定发生的反应：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【分析】① 酸性溶液能使石蕊试液变红色；
盐酸能和比较活泼的金属单质反应。
② 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
③ 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
20．【答案】有机物；D；不能；4NH3+6NO5N2+6H2O；B；多余的氨气排入大气，造成了新的污染
【知识点】空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；故填：D；
（3）热固性塑料受热不熔化，所以不能用加热法修补；故填：不能；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（5）该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为：20kg×32.5%×=3.0kg；故填：B；
（6）喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；故填：多余的氨气排入大气，造成了新的污染．
【分析】（1）含有碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物；不含有碳元素的化合物，属于无机化合物，简称无机物；
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；
（3）根据热固性塑料的特点来分析；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程即可；
（5）根据化合物中元素质量的计算方法来分析；
（6）根据反应物的质量增加，生成物的质量也会增加来分析．
21．【答案】（1）提高温度、隔绝氧气
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）能；需要与氧气接触
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 烧杯中热水可提高温度，引燃白磷，且可使水中的白磷与氧气隔绝，起提高温度、隔绝氧气的作用。
（2）实验中铜片上的白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，可说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点”。
（3） 若向水中的白磷通入氧气，水中的白磷因接触氧气能发生燃烧，由此说明可燃物燃烧需与氧气接触。
【分析】（1）根据热水可提供温度和隔离氧气的作用分析；
（2）根据铜片上红磷温度未达到着火点不能燃烧及对比实验设计要求分析；
（3）根据燃烧需与氧气接触分析。
22．【答案】（1）
（2）13.5；32.5%
（3）解：设实验④中发生反应的硫酸的质量为x
答：实验④中发生反应的硫酸的质量为9.8g。
（4）
【知识点】金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)在金属活动性顺序中锌排在氢之前，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
(2)由表格中的数据可知，实验①中加入20mL的硫酸，消耗金属的质量为20g-18.2g=1.8g，实验②中加入40mL的硫酸，消耗金属的质量为20g-16.4g =3.6g，可得出每20mL的硫酸，消耗金属的质量为1.8g，实验④中加入80mL的硫酸，消耗金属的质量为20g-13.5g =6.5g＜1.8g×4，说明锌已反应完全，剩余的固体全部为铜，则实验⑤中m为13.5；黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%，故填：13.5；32.5%；
(4)由分析可知，每20mL的硫酸，消耗金属的质量为1.8g，则完全反应6.5g锌消耗硫酸的体积为×20g≈72.2mL，加入稀硫酸体积0~100mL过程中，剩余固体质量的变化图，如图所示。
【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据所给数据确定加入20mL的硫酸，消耗金属的质量1.8及加入酸过量剩余固体为铜分析；
（3）根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量分析。
23．【答案】（1）铝原子的相对原子质量为： ，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14
（2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg× ≈2.657×10-26kg。
（3）锂
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（3）原子的实际质量与相对原子质量成正比，锂的相对原子质量小于铝的相对原子质量， 故1个锂的原子质量小于1个铝原子的质量，因此相同质量的锂和铝，锂含有的原子个数更多。
【分析】（1）根据相对原子质量是某原子质量与碳原子质量的1/12相比，约为质子数+中子数分析；
（2）根据相对原子质量定义分析；
（3）根据相对原子质量越小，等质量时原子个数越多分析。
24．【答案】（1）10.6g
（2）
（3）相等；三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：
x＝10.6gy＝4.4gz＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图： ；
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
【分析】（1）根据方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O进行简单计算。
（2）根据反应顺序①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，刚开始氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，计算消耗的二氧化碳的最大质量，但此阶段没有碳酸氢钠的生成；②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，此阶段开始生成碳酸氢钠，根据质量守恒，氢氧化钠中的Na+全部转移到碳酸氢钠中求出生成碳酸氢钠的最大质量，即可画出相应曲线。
（3）根据质量守恒定律，溶液中的Na+最后全部变为Na2SO4。
25．【答案】（1）试管
（2）B；集气瓶口有大气泡冒出
（3）C
【知识点】气体的净化；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，A装置中仪器a的名称是试管；
（2）①该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②用E装置，即排水法收集O2，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故用水吸收二氧化硫，二氧化硫与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液代替水。
故答案为：C。
【分析】（2）根据过氧化氢反应原理，反应属于固液不加热反应，选择发生装置。
根据排水法收集O2的注意事项分析。
（3）根据二氧化硫的性质分析。
26．【答案】（1）C
（2）BAC
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是C。
（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B变成不饱和溶液，由于t2℃时B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于C溶解度减小，析出固体，质量分数减小，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B、A、C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
27．【答案】（1）5
（2）0.64
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，蛋氨酸由碳氢氧氮硫5种元素组成。
（2）3.1g蛋氨酸中硫元素的质量是 。
【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
28．【答案】（1）漏斗
（2）玻璃棒
（3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）图中仪器C的名称是漏斗，故填：漏斗；
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中还缺少一种仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，盛接滤液的烧杯不干净等）。
【分析】根据过滤操作的注意事项，进行分析。
29．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
（2）过滤；把炉渣粉碎增大与硫酸的接触面积
（3）Fe+H2SO4=FeSO+H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；铁消耗了过量的硫酸，使溶液的酸性减弱
（4）蒸发溶剂
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
（2）步骤一中的操作名称是过滤；为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度，还可以采取把炉渣粉碎增大与硫酸的接触面积；
（3）步骤二中，有气体生成的化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO+H2↑；无气体生成的化学反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是铁消耗了过量的硫酸，使溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是蒸发溶剂。
【分析】（1）根据题目中信息可知，炉渣中主要含FeO、Fe2O3，再写出FeO、Fe2O3与硫酸反应的化学方程式。
（2）过滤时分离不溶性固体与溶液的方法。
（3）步骤一中过量的稀硫酸，会与铁反应；铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
步骤一中过量的稀硫酸，溶液显酸性，步骤二中过量的稀硫酸被消耗，酸性减弱。
（4）溶液中溶质与溶剂分离的方法是蒸发溶剂。
30．【答案】（1）天然气
（2）能量密度
（3）8
（4）
（5）A
【知识点】电解水实验；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤石油天然气，故填：天然气；
（2）如图I所示，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度高，故填：能量密度；
（3）设生成氧气的质量为x，则，故填：8；
（4） 图2中 A口相连的是电源的正极，根据电解水是正氧负氢，故生成的气体是氧气，化学式是：；
（5）A、由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的能量密度最大，因此其体积最小，错误；
B、根据题意， 1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多 ，正确；
C、 图2中薄膜材料 是有机高分子材料，因此 相对分子质量可达几百万 ，正确；
D、 农业大国盛产甘蔗和玉米，可通过发酵产生乙醇，则有利于推广乙醇汽车 ，正确；
故选：A。
【分析】（1）根据化石燃料包括的种类分析；
（2）根据图示信息分析；
（3）根据化学方程式计算；
（4）根据电解水的现象分析；
（5）根据题干信息分析。
31．【答案】(1)常温反应，不需加热(或操作简便)(2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】由题意，比较可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，用时间多，收集二氧化锰困难，正确的氧气不纯，污染环境；而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
【分析】由题意：常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)；
而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
32．【答案】（1）硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，导致甲试管中的压强变小，所以U形管内红墨水左边液面高于右边液面。
（2）稀硫酸和锌。（合理即可）
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，导致甲试管中的压强变小，U形管内红墨水左边液面高于右边液面。
（2）将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，则b中的液体药品和试管乙中的固体接触会使乙试管中的压强大于甲试管中的压强，可能是产生气体，也可能是放热，故b中可能盛有的稀硫酸，乙中的固体可能是锌。（合理即可）
【分析】（1）硝酸铵溶于水会使溶液温度降低。
（2）根据将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，可能是产生气体，也可能是放热分析。
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初中化学（通用版）九年级中考常考知识点综合练习题03（精华）
一、单选题
1．自来水厂净水过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．明矾是一种常用的絮凝剂 B．过滤可以除尽水中的杂质
C．活性炭能将硬水变成软水 D．投药消毒后水中再无杂质
2．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 锌粒 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
3．如图所示，往瓶中加入过氧化氢溶液。下列现象正确的是（ ）
A．气球缩小，导管中红墨水左移 B．气球缩小，导管中红墨水右移
C．气球胀大，导管中红墨水右移 D．气球胀大，导管中红墨水左移
4．在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．31：44
5．右图是A，B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A>B
C．t1℃时，用等质量水配制的A B两种饱和溶液，所含溶质的质量：A>B
D．t2℃时，100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中，溶质的质量分数相等
6．哈尔滨3.15晚会上曝光了某些商家利用地沟油冒充食用油获取暴利，地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，其中有一种强烈致癌物黄曲霉毒素，其分子结构如图所示，化学式为C17H14O6。下列关于黄曲霉毒素分子的说法正确的是（ ）
A．黄曲霉毒素分子中质子数和电子数相等
B．黄曲霉毒素分子中碳、氧元素的质量比为17：6
C．黄曲霉毒素分子中含有37个原子核
D．黄曲霉毒素分子由碳、氢、氧三种元素组成的
二、多选题
7．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36 36.5 37
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液
B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体
C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠
D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等
8．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
B．反应前固体中氧元素质量分数大于
C．t2时，MnO2在固体中质量分数达到最大
D．在反应过程中，固体中的锰元素质量不断增大
三、推断题
9．A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ．
（2）A的一种用途是 ．
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 ．
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） ．
10．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出化学式：A ，D ；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式 ；
（3）B→F的化学方程式 ；所属的基本反应类型是 ；
四、选择填充题
11．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A 一定有银、铜生成
B 滤液质量比原混合溶液变重了
C 所得滤液可能呈蓝色
D 所得滤液中一定含有的阳离子
五、填空题
12．用符合下列要求的物质的序号填空
①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油
（1）可用作食品保护气的是 .
（2）可用作汽车燃料的是 .
（3）可用于干燥二氧化碳的是 .
（4）可用于改良酸性土壤的是 .
13．化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及 的科学；
14．水是人类的宝贵资源，与人类的生活息息相关。请回答下列问题：
（1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少，请你写出一条节约用水的方法 。
（2）实验室在过滤操作中，玻璃棒所起的作用是 。
15．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
甲 乙
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ；
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中小卵石和石英砂所起的作用是 。
16．点燃条件下，某反应的微观过程如图所示，图中所示反应的化学方程式为 。
17．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的 性。
（2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
（4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是 。
（5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是____（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是____。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
18．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）若B点混有少量A时，可采用 的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
19．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，做了如图实验：
①试管A中的现象是 ，试管B中反应体现盐酸的化学性质是 。
②C试管中氧化铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为 。
③实验中发现试管D中固体全部溶解，试管E中产生白色沉淀，将E中沉淀过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。则试管D中的溶质有 ；E中产生白色沉淀的化学方程式为 ；图2中0～a段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。
20．2015年1月起，国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内
喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问题．
（1）尿素属于 （填“有机物”或“无机物“）．
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母）．
A．无色晶体，B．熔点132.7℃，C．易溶于水，D．加热超过熔点即分解
（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料 （填“能”或“不能”）用加热法修补．
（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 ．
（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约
kg（填字母）氮元素．
A.1.5 B.3.0 C.6.5
（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会造成 ．
21．如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，请结合图示回答相关问题：
（1）烧杯中热水的作用是 。
（2）实验中能说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点”的实验现象是 。
（3）若向水中的白磷通入氧气，水中的白磷 （填“能”或“不能”）燃烧，该实验证明可燃物燃烧的条件是 。
六、计算题
22．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应(提示：铜不与稀硫酸反应)。得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）表中m的值为 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量 (写出计算过程)。
（4）分析实验数据，在如图中，画出加入稀硫酸体积0~100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值 。
23．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程)
（1）若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？
（2）若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？
（3）相同质量的锂和铝， 含有的原子个数更多。
24．现有l00g8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？ （写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用100g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量 （选填“相等”或“不相等”），原因是 。
七、实验探究题
25．下图是实验室制取气体并验证气体化学性质的实验装置，回答问题。
（1）A装置中仪器a的名称是 ；
（2）实验室以H2O2溶液为原料制取O2：
①应选用的气体发生装置为 （填序号）；
②用E装置收集O2，当气体收集满瓶时，观察到的现象是 。
（3）F装置所示实验中，能代替水更好地吸收有毒气体，可选用____（填序号）。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液
八、综合题
26．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度最大的是 ；
（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
27．蛋白质在人体内会代谢生成各种氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H17O2NS）就是其 中一种。
（1）蛋氨酸由 种元素组成。
（2）3.1g蛋氨酸中硫元素的质量是 g。
28．某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末， 搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤
（1）写出图中仪器 c 的名称 ；
（2）图中还缺少一种仪器是 ；
（3）过滤后，观察发现滤液仍然浑浊，可能的原因是： 。
29．2018年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4 7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为 。
（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度，还可以采取 （写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中有气体生成的化学反应方程式为 ，无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。
九、科普阅读题
30．阅读下列短文并回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
I.电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
Ⅱ.氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
Ⅲ.乙醇汽车
乙醇汽东车乙醇为燃料。乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、石油和 。
（2）锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（3）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（4）图2中，A口产生的气体的化学式为 。
（5）下列说法不正确的是____（填序号）。
A．提供相同能量时，铝空电池的体积最大
B．氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多
C．图2中薄膜材料的相对分子质量可达几百万
D．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
十、简答题
31．过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气).
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些
32．某小组用如图所示微型实验探究物质的性质。
（1）若只将a滴管中的水滴入甲试管，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右边液面，请解释原因？
（2）若只将b滴管中的液体滴入乙试管，U形管内也能产生（1）中现象，则b滴管中液体药品和乙试管中的固体药品分别是什么？（答出一组即可）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，明矾是一种常用的絮凝剂，故符合题意；
B. 过滤是一种将固体与液体分离的一种操作方法，只能除去水中不溶于水的杂质，不可以除尽水中的杂质，故不符合题意；
C. 活性炭只能除去水中的色素和异味，不除去水中可溶性钙镁化合物，不能将硬水变成软水，故不符合题意；
D. 根据自来水厂净水过程可知，投药消毒后水中仍存在可溶性的杂质等，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据自来水厂净水过程分析。
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】锌与稀盐酸反应产生氢气，会使装置内压强增大，气球膨胀， ①正确；氯化钠与水不反应，溶于水温度无明显变化，装置内压强无明显变化，气球不会膨胀， ② 错误；氢氧化钠溶于水放热，会使装置内压强增大，气球膨胀，③正确；硝酸铵溶于水吸热，会使装置内压强减小，气球不会膨胀， ④ 错误。
故选
【分析】根据装置内压强增大气球膨胀，产生气体或温度升高会使装置内压强增大分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】往瓶中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，会产生氧气，气球缩小，导管中的红墨水左移，
故答案为：A。
【分析】根据瓶内气压的变化分析。
4．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
=
x=1.8g．
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．故选：C．
【分析】本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】从图示看：t2℃时，100g饱和溶液A和50g饱和溶液B中，溶质的质量分数相等，因为此时二者的溶解度相同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
6．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、黄曲霉毒素分子不带电，因此分子中质子数和电子数相等，故符合题意；
B、黄曲霉毒素分子中有碳、氧元素的说法错误，分子由原子构成，而不是分子中含有元素，故符合题意；
C、黄曲霉毒素分子中含有37个原子核的说法错误，分子没有说个数那么原子也不能说个数，一般说一个分子中有几个原子，故不符合题意；
D、微观中不含宏观，只能说宏观中含微观。故分子中没有元素只有原子，那么黄曲霉毒素由 碳、氢、氧三种元素组成的 。
故答案为：A
【分析】A、根据分子由原子构成，原子不带电，因此分子不带电来解答；
B、根据分子由原子构成，物质由元素组成来解答；
C、根据分子由原子构成，分子讲个数，那么原子才能讲个数来解答；
D、根据物质元素组成，由分子构成来解答。
7．【答案】B,D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故不符合题意。
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸钾晶体，故符合题意。
C. 氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故不符合题意。
D. 在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6 g～45.8g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故符合题意。
故答案为：BD。
【分析】根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
8．【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、P点是高锰酸钾部分分解，因此有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，不符合题意；
B、由图像可知，(a-b)是固体减少的质量，根据质量守恒定律，(a-b)等于生成氧气的质量，高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，原混合物中氧元素质量等于生成氧气质量与锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量之和，所以原混合物中氧元素质量分数大于，符合题意；
C、t2时，固体质量不再减少，则高锰酸钾完全发生反应，此时固体质量不再减少，MnO2的质量达到最大，剩余固体质量达到最小，二氧化锰质量分数达到最大，符合题意；
D、化学反应前后各元素的质量不变，在反应过程中，固体中的锰元素质量不变，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】由高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合图示中固体混合物质量的变化确定反应进程，从而确定各点对应的物质种类，反应前后元素种类和质量不变确定元素的质量变化趋势分析。
9．【答案】CaCO3；改良酸性土壤；置换反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】反应类型的判定；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，带入框图，推断合理；
（1）C是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，故不涉及到的是置换反应，故填：置换反应；
（4）D是氢氧化钠，G可以是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，据此解答．
10．【答案】（1）CaO；Na2CO3
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）CO2+C 2CO；化合反应
【知识点】盐的化学性质；碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca(OH)2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu(NO3)2
【分析】根据题意知道贝壳的主要成分是碳酸钙，D为Na2CO3，蓝色沉淀为氢氧化铜。
贝壳（碳酸钙）高温分解为CaO和CO2，A为干燥剂，即为CaO，B为CO2，CaO和水反应生成氢氧化钙，即C为Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，即E为NaOH。
CO2高温可以和碳反应生成CO，即F为CO，CO和氧化铜反应生成Cu和CO2，即G为Cu，Cu和硝酸银反应生成银和Cu(NO3)2，即H为Cu(NO3)2
11．【答案】A；Mg2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：根据金属活泼性顺序表由强到弱的是。 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先把混合溶液中的银离子置换出来后，再置换出铜离子；待完全反应后过滤得到滤液中一定有镁离子，可能有银离子和铜离子，也可能只有铜离子而没有银离子；滤渣中一定有银，可能有铜，也可能有镁和铜。根据金属活泼性顺序可知，镁与酸反应产生氢气，而铜和银不与酸反应；现在向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有金属镁，镁过量，那么滤渣中还有被镁置换出来的铜和银。
A、一定有银、铜生成的说法正确，符合题意；
B、铜离子和银离子被镁置换出来，一个镁原子的相对质量是24，而一个铜原子相对质量是64，银原子相对质量是108，故滤液质量比原混合溶液变轻了许多，该说法错误，不符合题意；
C、根据题意分析可知，所得滤液是硝酸镁溶液为无色，该说法错误，不符合题意；
D、所得滤液中一定含有的阳离子是 Mg2+ 。
故答案为：A. 填空题为 Mg2+ 。
【分析】根据金属活泼性顺序表由强到弱的是，镁先置换出银离子后再置换出铜离子来解答。
12．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）④
（4）⑤
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到符合题意的结果。
（1）氮气在常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，
故答案为：②；
（2）乙醇汽油具有可燃性，可用作汽车燃料，
故答案为：⑥；
（3）烧碱和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，
故答案为：④；
（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，
故答案为：⑤。
【分析】根据物质的用途进行选择填空。
13．【答案】变化规律
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
【分析】根据化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的自然科学解答
14．【答案】（1）用洗脸水浇花等（合理即可）
（2）引流
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源
【解析】【解答】（1）节约用水的措施：用洗脸水浇花等（合理即可）；
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
【分析】（1）节约用水的措施：一水多用，随手关水等。
（2）根据过滤操作“一帖二低三靠”，进行分析。
15．【答案】（1）
（2）肥皂水；过滤
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，氢气化学式为H2。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；
某同学自制如图乙所示简易净水器，图中小卵石和石英砂所起的作用是过滤。
【分析】（1） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
16．【答案】2H2S+3O2 2SO2+2H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应的微观过程图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，化学方程式是：2H2S+3O2 2SO2+2H2O。
故答为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O。
【分析】根据硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水分析
17．【答案】（1）导电
（2）C
（3）；回收利用废旧金属（合理即可）
（4）
（5）A；B；C
（6）A；B；C
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】(1)楼顶常装有金属避雷针，这说明金属具有良好的导电性；
(2)钢中含碳量低于铁，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C元素的含量；
(3)铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触而导致；保护金属资源措施，除防止金属锈蚀外还可以回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品；
(4)用辉铜矿与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，气体为二氧化硫，化学方程式；
(5)A、取形状相同的锌片、铁片、铜片，分别放入浓度相同的稀盐酸溶液中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确；
B、锌片和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，铜片和硫酸亚铁溶液不反应说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确 ；
C、铁片和氯化锌溶液不反应，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼得出金属活动性：锌>铁>铜，故正确；
D、铁片或铜片和硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜活泼性，故错误；
故选：ABC；
(6)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据化学反应质量关系，56份质量铁生成63.5份质量铜反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小，结合图像，该反应是后发生的反应，先发生的反应是R与氯化铜反应，说明金属活动性：R>铁>铜。
A、由以上分析知，三种金属的活动性强弱为R>铁>铜，故错误；
B、b点为R完全反应，故滤渣中一定有铜和铁，故错误；
C、由图知，a点时，溶液质量比最初大，则滤渣的质量应比原混合粉末的质量小，故错误；
D、a点发生的反应为R与氯化铜的反应，溶质为氯化铜和R的氯化物两种，故正确；
故选：ABC。
【分析】(1)根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据生铁和钢中碳元素的含量不同进行分析；
（3）根据铁生锈的原理及防止铁生锈的措施进行分析；
（4）根据题文信息及质量守恒定律进行分析；
（5）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应，据此分析；
（6）根据金属的活动性顺序，化学反应原理进行分析。
18．【答案】t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；蒸发结晶；不能；B；B＞C＞A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；故答案为：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；
（2）若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；
（3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；故答案为：不能；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；故答案为：B；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A；故答案为：B＞C＞A．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A．
19．【答案】溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸铁、硫酸；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】解：①试管A中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
试管B中反应体现盐酸的化学性质是能和比较活泼的金属单质反应。
故填：溶液变红色；能和比较活泼的金属单质反应。
②C试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
③向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示，一段时间内不产生沉淀，是因为氢氧化钠先和稀硫酸或稀盐酸反应，则试管D中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；
E中产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl、3BaCl2+Fe2（SO4）3＝3BaSO4↓+2FeCl3；
图2中0～a段对应溶液中一定发生的反应：稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【分析】① 酸性溶液能使石蕊试液变红色；
盐酸能和比较活泼的金属单质反应。
② 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
③ 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
20．【答案】有机物；D；不能；4NH3+6NO5N2+6H2O；B；多余的氨气排入大气，造成了新的污染
【知识点】空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；文字表达式；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；故填：D；
（3）热固性塑料受热不熔化，所以不能用加热法修补；故填：不能；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；
（5）该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为：20kg×32.5%×=3.0kg；故填：B；
（6）喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；故填：多余的氨气排入大气，造成了新的污染．
【分析】（1）含有碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物；不含有碳元素的化合物，属于无机化合物，简称无机物；
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；
（3）根据热固性塑料的特点来分析；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程即可；
（5）根据化合物中元素质量的计算方法来分析；
（6）根据反应物的质量增加，生成物的质量也会增加来分析．
21．【答案】（1）提高温度、隔绝氧气
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）能；需要与氧气接触
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1） 烧杯中热水可提高温度，引燃白磷，且可使水中的白磷与氧气隔绝，起提高温度、隔绝氧气的作用。
（2）实验中铜片上的白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，可说明“燃烧需要温度达到可燃物着火点”。
（3） 若向水中的白磷通入氧气，水中的白磷因接触氧气能发生燃烧，由此说明可燃物燃烧需与氧气接触。
【分析】（1）根据热水可提供温度和隔离氧气的作用分析；
（2）根据铜片上红磷温度未达到着火点不能燃烧及对比实验设计要求分析；
（3）根据燃烧需与氧气接触分析。
22．【答案】（1）
（2）13.5；32.5%
（3）解：设实验④中发生反应的硫酸的质量为x
答：实验④中发生反应的硫酸的质量为9.8g。
（4）
【知识点】金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】(1)在金属活动性顺序中锌排在氢之前，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
(2)由表格中的数据可知，实验①中加入20mL的硫酸，消耗金属的质量为20g-18.2g=1.8g，实验②中加入40mL的硫酸，消耗金属的质量为20g-16.4g =3.6g，可得出每20mL的硫酸，消耗金属的质量为1.8g，实验④中加入80mL的硫酸，消耗金属的质量为20g-13.5g =6.5g＜1.8g×4，说明锌已反应完全，剩余的固体全部为铜，则实验⑤中m为13.5；黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%，故填：13.5；32.5%；
(4)由分析可知，每20mL的硫酸，消耗金属的质量为1.8g，则完全反应6.5g锌消耗硫酸的体积为×20g≈72.2mL，加入稀硫酸体积0~100mL过程中，剩余固体质量的变化图，如图所示。
【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据所给数据确定加入20mL的硫酸，消耗金属的质量1.8及加入酸过量剩余固体为铜分析；
（3）根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量分析。
23．【答案】（1）铝原子的相对原子质量为： ，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14
（2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg× ≈2.657×10-26kg。
（3）锂
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（3）原子的实际质量与相对原子质量成正比，锂的相对原子质量小于铝的相对原子质量， 故1个锂的原子质量小于1个铝原子的质量，因此相同质量的锂和铝，锂含有的原子个数更多。
【分析】（1）根据相对原子质量是某原子质量与碳原子质量的1/12相比，约为质子数+中子数分析；
（2）根据相对原子质量定义分析；
（3）根据相对原子质量越小，等质量时原子个数越多分析。
24．【答案】（1）10.6g
（2）
（3）相等；三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：
x＝10.6gy＝4.4gz＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图： ；
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
【分析】（1）根据方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O进行简单计算。
（2）根据反应顺序①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，刚开始氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，计算消耗的二氧化碳的最大质量，但此阶段没有碳酸氢钠的生成；②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，此阶段开始生成碳酸氢钠，根据质量守恒，氢氧化钠中的Na+全部转移到碳酸氢钠中求出生成碳酸氢钠的最大质量，即可画出相应曲线。
（3）根据质量守恒定律，溶液中的Na+最后全部变为Na2SO4。
25．【答案】（1）试管
（2）B；集气瓶口有大气泡冒出
（3）C
【知识点】气体的净化；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，A装置中仪器a的名称是试管；
（2）①该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②用E装置，即排水法收集O2，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故用水吸收二氧化硫，二氧化硫与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液代替水。
故答案为：C。
【分析】（2）根据过氧化氢反应原理，反应属于固液不加热反应，选择发生装置。
根据排水法收集O2的注意事项分析。
（3）根据二氧化硫的性质分析。
26．【答案】（1）C
（2）BAC
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是C。
（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B变成不饱和溶液，由于t2℃时B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，由于C溶解度减小，析出固体，质量分数减小，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B、A、C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
27．【答案】（1）5
（2）0.64
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，蛋氨酸由碳氢氧氮硫5种元素组成。
（2）3.1g蛋氨酸中硫元素的质量是 。
【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
28．【答案】（1）漏斗
（2）玻璃棒
（3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】（1）图中仪器C的名称是漏斗，故填：漏斗；
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中还缺少一种仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘，盛接滤液的烧杯不干净等）。
【分析】根据过滤操作的注意事项，进行分析。
29．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
（2）过滤；把炉渣粉碎增大与硫酸的接触面积
（3）Fe+H2SO4=FeSO+H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；铁消耗了过量的硫酸，使溶液的酸性减弱
（4）蒸发溶剂
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
（2）步骤一中的操作名称是过滤；为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度，还可以采取把炉渣粉碎增大与硫酸的接触面积；
（3）步骤二中，有气体生成的化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO+H2↑；无气体生成的化学反应方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是铁消耗了过量的硫酸，使溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是蒸发溶剂。
【分析】（1）根据题目中信息可知，炉渣中主要含FeO、Fe2O3，再写出FeO、Fe2O3与硫酸反应的化学方程式。
（2）过滤时分离不溶性固体与溶液的方法。
（3）步骤一中过量的稀硫酸，会与铁反应；铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
步骤一中过量的稀硫酸，溶液显酸性，步骤二中过量的稀硫酸被消耗，酸性减弱。
（4）溶液中溶质与溶剂分离的方法是蒸发溶剂。
30．【答案】（1）天然气
（2）能量密度
（3）8
（4）
（5）A
【知识点】电解水实验；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤石油天然气，故填：天然气；
（2）如图I所示，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度高，故填：能量密度；
（3）设生成氧气的质量为x，则，故填：8；
（4） 图2中 A口相连的是电源的正极，根据电解水是正氧负氢，故生成的气体是氧气，化学式是：；
（5）A、由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的能量密度最大，因此其体积最小，错误；
B、根据题意， 1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 氢内燃车与汽油车相比的优势在于相同质量氢气完全燃烧放出的热量比汽油多 ，正确；
C、 图2中薄膜材料 是有机高分子材料，因此 相对分子质量可达几百万 ，正确；
D、 农业大国盛产甘蔗和玉米，可通过发酵产生乙醇，则有利于推广乙醇汽车 ，正确；
故选：A。
【分析】（1）根据化石燃料包括的种类分析；
（2）根据图示信息分析；
（3）根据化学方程式计算；
（4）根据电解水的现象分析；
（5）根据题干信息分析。
31．【答案】(1)常温反应，不需加热(或操作简便)(2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】由题意，比较可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，用时间多，收集二氧化锰困难，正确的氧气不纯，污染环境；而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
【分析】由题意：常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)；
而改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其优点有很多，如常温反应，不需加热(或操作简便)；反应速率快；便于回收二氧化锰；制得的氧气纯净(或无污染)．
32．【答案】（1）硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，导致甲试管中的压强变小，所以U形管内红墨水左边液面高于右边液面。
（2）稀硫酸和锌。（合理即可）
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，导致甲试管中的压强变小，U形管内红墨水左边液面高于右边液面。
（2）将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，则b中的液体药品和试管乙中的固体接触会使乙试管中的压强大于甲试管中的压强，可能是产生气体，也可能是放热，故b中可能盛有的稀硫酸，乙中的固体可能是锌。（合理即可）
【分析】（1）硝酸铵溶于水会使溶液温度降低。
（2）根据将b滴管中的液体滴入乙试管内，能使U形管内红墨水左边液面高于右边液面，可能是产生气体，也可能是放热分析。
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