长春二实验高一（下）4月月考测试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
题号
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15
答案
D
B
A
B
B
A
D
C
D
B
A
C
C
D
1.D新石器时代鸡形陶壶，属于硅酸盐材料，D正确。
2.C
3.B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及碳酸钙的分解，为吸热反应。
4.A5.B
6.B放热反应在常温下不一定很容易发生，比如合成氨，A错误：根据放热反应中反应物的.总能量和生成物的
总能量的关系可知，B正确：合成反应大多都是放热反应，C错误；反应条件和反应吸放热无关，D错误。
7.A
8.D加热时，①中“封管”上部汇集了NHC1固体，是由于氯化铵受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢气体
遇冷化合生成了氯化铵固体，A项错误：加热时氨气逸出，②中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，冷却
后，氨气又溶解于水溶液中，②中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，B项错误：加热时二氧化硫逸出，③
中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，冷却后，二氧化疏又溶解于水溶液中，③中“封管”中的溶液颜色由
红色变为无色，C项错误：三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应，D项正确。
9.C
10.D不确定是标准状况，112mL八的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；体积未知，无法求出
0.5mol·L1的Cu(NO3)2溶液中含Cu+的数目，B错误；随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转
移的电子数小于2Na,C错误：1个CO2分子、O2分子中均含有2个氧原子，标准状况下，560mL.由CO与
O2组成的混合气体的物质的量为0.025mol,则含氧原子的数目为0.05NA,D正确。
11.B粗盐溶解，加入试剂a为BaCl2溶液，除去硫酸根离子，然后加入试剂b为Nae CO,溶液，除去钙离子和过
量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子，然后加人氢氧化钠溶液除去镁离子，过
滤，除去沉淀，滤液加人过量试剂 为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。步骤①、⑤的操作分
别是溶解、过滤，A正确；步骤②中加人的试剂a为足量BC溶液，B错误；步骤⑥中加人试剂c为盐酸，作
用是除去过量的NCO和NaOH,C正确：步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用
分别为搅拌、引流、搅拌，D正确。
12.A向NaOH溶液中通人少量的SO2,离子方程式为SO2十2OH一HO十SO,A正确；硝酸具有强氧
化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为3FO十NO+1oH+一一3Fe3++NO4+5HzO,B错误；
浓疏酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，C错误；向HHCO溶液中加过量的
NOH溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钠和水，不加热时生成碳酸钠、一水合氨和水，D错误。
【高一（下）4月月考测试卷·化学卷参考答案第1页（共2页）】
4354A长春二实验高一（下）4月月考测试卷
化学试卷
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范固：人教版必修第二册第五章，第六章第一节化学反应与热能，第二节化学
反应的速率。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1,文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是
A.战国牛虎铜案
B.山行旅图
C.西汉滇王编钟
D.新石器时代鸡形陶壶
2.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A.CO
B.NH
C.NO
D.N2
3.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
4.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2水溶液吸收Br蒸气
B
SiC具有很大的硬度
用作砂纸或砂轮的磨料
C
Ca(OH):具有碱性
修复被酸雨浸湿的土壤
D
NH具有还原性
将烟道气中的NO.转化为N
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5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
AFe是FC,NoH痛流Fe(OH,
B.CaCO,商海Ca0s0 CaSiO.
H:O
C.NNO.HNO
D.s SO H.SO
6.下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是
A.放热反应在常温下就一定很容易发生
B.放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C.合成反应是吸热反应
D.凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应
7.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
B.在食品中添加适量防腐剂
C.食物放在冰箱中
D.在糕点包装内放置小包除氧剂
8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）
的说法正确的是
含NTI:的
全5(0z的
货证溶被
L溶液
3
A.加热时NHCI升华，①中NHCI固体汇集到“封管”上部
B.加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色
C.加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红
D.三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应
9.已知破坏1molH一H键、C1一C1键、H一C1键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则
由H2与Cl2生成1 mol HC1总的过程需要
A.放热185kJ
B.吸热185kJ
C.放热92.5kJ
D.吸热92.5kJ
10.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.112mLN2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03VA
B.0.5mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数日为0.5NA
C.含1molH2SO的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N
D.标准状况下，560mL由CO2与O2组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05Na
【高一（下）4月月考测试卷·化学第2页（共6页）】
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