吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）

长春二实验高一（下）4月月考测试卷
化学试卷
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章，第六章第一节化学反应与热能，第二节化学反应的速率。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．战国牛虎铜案 B．山行旅图 C．西汉滇王编钟 D．新石器时代鸡形陶壶
2．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
4．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）
选项 化学性质 实际应用
A 具有漂白性 水溶液吸收蒸气
B 具有很大的硬度 用作砂纸或砂轮的磨料
C 具有碱性 修复被酸雨浸湿的土壤
D 具有还原性 将烟道气中的转化为
A．A B．B C．C D．D
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是（ ）
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．合成反应是吸热反应
D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应
7．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（ ）
A．工业上燃烧硫铁矿制取时，先将矿石粉碎 B．在食品中添加适量防腐剂
C．食物放在冰箱中 D．在糕点包装内放置小包除氧剂
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部
B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红
D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应
9．已知破坏键、键、键分别需要吸收、、能量，则由与生成总的过程需要（ ）
A．放热 B．吸热 C．放热 D．吸热
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．与足量完全反应，转移的电子数为
B．的溶液中含的数目为
C．含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为
D．标准状况下，由与组成的混合气体中含氧原子的数目为
11．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，如图所示是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的和
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量：
B．将固体放入稀硝酸中：
C．将铜片放入浓硫酸中加热：
D．向溶液中加足量溶液：
13．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）
A．是共价化合物 B．该反应的离子方程式为
C．该反应中，热能转化为产物内部的能量 D．该反应是一个典型的放热反应
14．研究表明与发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．是该反应的催化剂 B．催化剂可改变化学反应速率
C．是吸热反应 D．该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键
15．将质量为的铜与的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，通入的体积为 B．反应中被还原的的物质的量为
C．硝酸的物质的量浓度为 D．标准状况下，混合气体中和的体积均为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
回答下列问题：
（1）X的化学式为___________，X的浓溶液与木炭在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的___________（填“氧化”或“还原”）。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有______________________（填化学式）。
（3）将与混合，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为。下列说法错误的是___________（填标号）。
A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C．⑤蘸有紫色石蕊溶液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D．⑥蘸有酸性溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）溶液在空气中放置一段时间后，部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为______________________（写化学式），检验部分被氧化的实验操作为______________________。
17．（14分）某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量），实验设计如下：
实验编号 盐酸浓度/（） 铁的状态 温度/K
1 2.00 块状 293
2 4.00 块状 293
3 4.00 粉末 293
4 4.00 块状 313
回答下列问题：
（1）若四组实验均以收集到（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是______________________。
（2）实验1和2是探究___________对该反应速率的影响。实验___________和___________是探究温度对该反应速率的影响。
（3）不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是___________。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中速率变化的主要原因是______________________。
甲 乙
（4）若上述实验所用盐酸的体积均为，实验3反应进行到时收集到（标准状况）氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率___________。
18．（14分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用可将还原。在实验室对该反应进行探究，实验设计如下（部分夹持装置省略）：
回答下列问题：
（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为______________________；装置B内的试剂是___________。
（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是______________________，铜丝可抽动的优点是______________________。
（4）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为______________________，M中可观察到的现象是______________________。
19．（14分）废水中过量氨氮（、）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。
I．吹脱法、氧化法除氨氮
（1）“调节池”中加入溶液的目的是______________________。
（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是______________________。
（3）①写出酸性条件下氧化生成的离子方程式：______________________。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________（填标号）。
A．氧化性比弱 B．在溶液中溶解度小 C．空气中进入溶液中
Ⅱ．生物脱氨氮法
（4）理论上，参与I、Ⅱ中反应的___________时，氨氮的脱除效果最好。
（5）废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、___________。
长春二实验高一（下）4月月考测试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B A B B A D C D B A C C D
1．D 新石器时代鸡形陶壶，属于硅酸盐材料，D正确。
2．C
3．B “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及碳酸钙的分解，为吸热反应。
4．A 5．B
6．B 放热反应在常温下不一定很容易发生，比如合成氨，A错误；根据放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系可知，B正确；合成反应大多都是放热反应，C错误；反应条件和反应吸放热无关，D错误。
7．A
8．D 加热时，①中“封管”上部汇集了固体，是由于氯化铵受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢气体遇冷化合生成了氯化铵固体，A项错误；加热时氨气逸出，②中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，冷却后，氨气又溶解于水溶液中，②中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，B项错误；加热时二氧化硫逸出，③中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，冷却后，二氧化硫又溶解于水溶液中，③中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，C项错误；三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应，D项正确。
9．C
10．D 不确定是标准状况，的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；体积未知，无法求出的溶液中含的数目，B错误；随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转移的电子数小于，C错误；1个分子、分子中均含有2个氧原子，标准状况下，由与组成的混合气体的物质的量为，则含氧原子的数日为，D正确。
11．B 粗盐溶解，加入试剂a为溶液，除去硫酸根离子，然后加入试剂b为溶液，除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂c为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；步骤②中加入的试剂a为足量溶液，B错误；步骤⑥中加入试剂c为盐酸，作用是除去过量的和，C正确；步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确。
12．A 向溶液中通入少量的，离子方程式为，A正确；硝酸具有强氧化性，能将亚铁氧化为三价铁，对应离子方程式为，B错误；浓硫酸不可拆，铜片和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜和二氧化硫，C错误；向溶液中加过量的溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钠和水，不加热时生成碳酸钠、一水合氨和水，D错误。
13．C 是离子化合物，A项错误；该反应的离子方程式为，B项错误；粉末中加入盐酸反应剧烈，醋酸逐渐凝固，说明该反应吸热，是能量储存的过程，C项正确，D项错误。
14．C 15．D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1）（2分） 氧化（1分）
（2）、（2分）
（3）（2分）
（4）BD（2分）
（5） 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加溶液，产生白色沉淀（各2分）
17．（1）收集氢气所需的时间（2分）
（2）盐酸的浓度 2 4（本小题第二空答案和第三空答案可互换位置）（各2分）
（3）2（2分） 铁与盐酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快（2分）
（4）（2分）
18．（1）（2分）
碱石灰（或固体，或固体）（2分）
（2）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有铵根离子（2分）
（3） 便于控制反应的开始和停止（各2分）
（4） 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，有白烟生成（各2分）
19．（1）将转化为，有利于下一步除去氮元素（答案合理即可，2分）
（2）热空气温度升高，有利于分解；的溶解度降低，更易被吹出（2分）
（3）①（3分） ②AB（2分）
（4）（2分）
（5）随着溶解氧浓度的增大，部分会被氧化成而保留在溶液中（3分）