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参考答案
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B D A A B D A C D C D A C
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）（每空1分）
（1）无色酚酞试液变红 挥发性 分子不断运动
（2）N、H
（3）－3
（4）
16．（7分）（除标明外，每空1分）
（1）2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑ 铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应 取表面积相同的三种金属片，分别加入稀盐酸，比较反应的剧烈程度（合理即可）（2分）
（2）C 金属表面刷油漆/加镀层金属（合理即可）
17．（6分）（每空1分）
（1）物理
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）BC
（4）碳酸钠固体、氢氧化钠固体 ② 碱性
18．（9分）（除标明外，每空1分）
（1）SiO2
（2）
（3）5.0～8.3之间（2分）
（4）100 趁热过滤
（5）0.51m（3分）
19．（9分）（除标明外，每空1分）
（1）溶液由红色变为无色
CaCl2，NaCl（2分） 10（2分）
（2）先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化（2分）
20．（10分）（除标明外，每空1分）
（1）
（2）排空气法收集的气体不纯
（3）能控制反应速率 不需要
（4）弱
（5）加入的盐酸也占一定的体积，则排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积（2分）
（6）装置漏气
（7）0.5
（8）有部分气体留在装置中
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2024年中考化学考前信息必刷卷（一）（广州专用）
2024年广州市化学中考保持基本不变。化学学科总分100分，其中笔试90分，实验操作考试10分。笔试试卷共20道试题，考试时间60分钟；单项选择题14道，每小题3分，共42分；非选择题（包括填空、计算和实验等题型）6道，共48分。知识点在试卷中的分布一如既往的的杂乱，但考点基本固定。试题从日常生活、劳动场景中提取与化学有关的素材，引导学生从化学的视角认识周围的世界和我们自己，建立对事物的科学认知，不仅有利于发挥化学学科提高公民科学素养的作用，也有助于形成健康生活方式。
新情境：第4题以2024世界无烟日的主题为情境，主要考查化学与健康。
第17题以制氧机为情境，主要考查物质变化、方程式的书写以及实验基础等知识。
新考法：第9题以模型为知识载体，考查学生的识图能力。
第20题压轴题以补钙用的碳酸钙颗粒中的钙含量测定为切入口，综合考查了实验探究，突出对实验数据的处理和分析。
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．我们的日常生活中涉及许多变化。下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．用干冰作食品制冷剂 B．用小苏打作面点发酵剂
C．咀嚼米饭时感到有甜味 D．用食醋去除热水瓶内胆上的水垢
2．防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃，会造成土壤污染和地下水污染
B．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
C．pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
3．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．二氧化碳是空气污染物之一
4．2024世界无烟日主题：“共同呼吁，呵护无烟世界” 。这警示着人们吸烟有害健康。下列有关说法不正确的是（ ）
A．公共场所吸烟不影响他人健康
B．香烟烟气中焦油诱发细胞病变
C．生活中应拒绝吸烟和第二手烟
D．包装香烟的金属箔中的金属是铝
5．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．氢气作燃料，是因为氢气具有可燃性
6．下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．硬水经过滤后一定会变成软水
B．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
C．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
7．如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核内质子数为14
C．图中n的值为4 D．硅元素的相对原子质量为28.09g
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用炭黑制作墨汁 碳的化学性质较活泼
B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
C 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气(或空气)灭火
D 用氦气做探空气球 氦气密度小
9．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．溶液性质模型 B．空气组成模型
C．物质酸碱度模型 D．原子结构模型
10．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等
11．下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 鉴别NH4Cl和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸
12．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z不可能是盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
13．歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列说法正确的是（ ）
A．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9:1
B．间苯二胺中氢元素质量分数最大
C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
14．下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
实验 目的 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 探究呼出气体与空气中氧气含量的不同 检查装置气密性 验证质量守恒定律
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）利用“宏观一微观一符号”多重表征进行化学学习。
（1）Y型管中的实验现象为 ，宏观角度说明浓氨水具有的物理性质是 ，微观角度说明 。
（2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 (填元素符号)。
（3）NH4Cl中N元素的化合价为 ，其中的带电的原子团符号为 。
（4）分析以下化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
16．（7分）金属材料在日常生活中使用广泛。
（1）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 。
②一类物质既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是 ，若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁的化学性质有差异，你的实验方案是(提供表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选) 。
（2）金属蚀刻是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，用铜板做一幅蚀刻画。
①下列溶液可作为铜板蚀刻剂的是(填字母编号) ，发生的化学反应方程式为
A．硫酸镁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液
②写出防止金属锈蚀的一种方法 。
17．（6分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。
（1）分子筛制氧机
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的。其微观示意过程如图所示，分离过程中的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）化学药剂制氧机
如图是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步： (用化学方程式表示)。
（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有______。
A．b导管连接制氧机
B．b导管连接病人吸氧的塑料管
C．可以观察氧气生成的速率
（4）探究不同物质对过氧化氢分解速率的影响
相同温度下，向过氧化氢溶液中分别加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度(一定体积水中所溶解氧气的质量)。
实验序号 试剂 溶解氧浓度/(mg/L)
① 100g4%H2O2溶液 6.44
② 100g4%H2O2溶液、1g氯化钠固体 6.44
③ 100g4%H2O2溶液、1g碳酸钠固体 9.11
④ 100g4% H2O2溶液、1g氢氧化钠固体 10.97
由实验可知，能加快过氧化氢的分解速率的有 ；由实验 可知Na+对过氧化氢的分解没有影响；综上可知， (填碱性、中性、或酸性)条件下过氧化氢的分解速率更快。
18．（9分）软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示：
【资料查阅】
软锰矿中MnO2发生的反应：。
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 (填化学式)。
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是 (用化学方程式表示)。
（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为 。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4
（4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
操作1是指在 (填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后 (填操作)，洗涤、干燥。
（5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为 g(计算结果保留两位有效数字)。
19．（9分）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。
（1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是 。
②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是 ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号 。
③丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。
（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因 。
20．（10分）“某品牌碳酸钙D3颗粒，每袋含钙量为500mg”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。
（1）【实验原理】测出每袋碳酸钙D3颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。
【任务一】质量法
（2）方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。
（3）方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。
【任务二】体积法
（4）小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙D3颗粒中，加入20mL稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确，说明二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解性 （填“强”或“弱”）。
（5）小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动）
【任务三】数据处理
质量法
组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量
1 252.778 252.366 0.414
2 238.123 237.710 0.413
3 220.419 220.000 0.419
4 232.060 231.620 0.440
体积法（二氧化碳密度按2g·L-1计算）
组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量
6 270 0.54
7 0 0
8 265 0.53
9 275 0.55
（6）第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。
（7）按照第9组的数据计算每袋碳酸钙D3颗粒中含钙质量为 g。
【实验反思】
（8）对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。
小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善……
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2024年中考化学考前信息必刷卷（一）（广州专用）
2024年广州市化学中考保持基本不变。化学学科总分100分，其中笔试90分，实验操作考试10分。笔试试卷共20道试题，考试时间60分钟；单项选择题14道，每小题3分，共42分；非选择题（包括填空、计算和实验等题型）6道，共48分。知识点在试卷中的分布一如既往的的杂乱，但考点基本固定。试题从日常生活、劳动场景中提取与化学有关的素材，引导学生从化学的视角认识周围的世界和我们自己，建立对事物的科学认知，不仅有利于发挥化学学科提高公民科学素养的作用，也有助于形成健康生活方式。
新情境：第4题以2024世界无烟日的主题为情境，主要考查化学与健康。
第17题以制氧机为情境，主要考查物质变化、方程式的书写以及实验基础等知识。
新考法：第9题以模型为知识载体，考查学生的识图能力。
第20题压轴题以补钙用的碳酸钙颗粒中的钙含量测定为切入口，综合考查了实验探究，突出对实验数据的处理和分析。
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．我们的日常生活中涉及许多变化。下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．用干冰作食品制冷剂 B．用小苏打作面点发酵剂
C．咀嚼米饭时感到有甜味 D．用食醋去除热水瓶内胆上的水垢
【答案】A
【解析】A、用干冰作食品制冷剂利用的是干冰升华吸热，使周围温度降低，过程中无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；
B、用小苏打作面点发酵剂利用的是小苏打可以生成二氧化碳，故有新物质生成，为化学变化，故B不符合题意；
C、咀嚼米饭时感到有甜味是生成了葡萄糖，故有新物质生成，为化学变化，故C不符合题意；
D、用食醋去除热水瓶内胆上的水垢为 醋酸与碳酸钙、与氢氧化镁反应，过程中有新物质生成，为化学变化，故D不符合题意。
故选：A。
2．防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃，会造成土壤污染和地下水污染
B．垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
C．pH<5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
【答案】B
【解析】A、废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成土壤、地下水的污染，选项说法正确；
B、垃圾分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类，垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，选项说法错误；
C、pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨，选项说法正确；
D、塑料制品在自然界中很难自然降解，废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，选项说法正确。
故选B。
3．下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．二氧化碳是空气污染物之一
【答案】D
【解析】A、氮气化学性质比较稳定，可用作保护气，不符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，不符合题意；
C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，不符合题意；
D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。
故选D。
4．2024世界无烟日主题：“共同呼吁，呵护无烟世界” 。这警示着人们吸烟有害健康。下列有关说法不正确的是（ ）
A．公共场所吸烟不影响他人健康
B．香烟烟气中焦油诱发细胞病变
C．生活中应拒绝吸烟和第二手烟
D．包装香烟的金属箔中的金属是铝
【答案】A
【解析】A、公共场所吸烟会导致他人吸二手烟，影响他人健康，故A不正确；
B、焦油是烟草中最强有力的致癌物，会诱发细胞病变，故B正确；
C、吸烟和吸二手烟，都会影响人体健康，生活中应拒绝吸烟和第二手烟，故C正确；
D、包装香烟的金属箔中的金属是铝，故D正确。故选A。
5．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．氢气作燃料，是因为氢气具有可燃性
【答案】A
【解析】A、氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A错误；
B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；
C、自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确；
D、氢气作燃料，是因为氢气具有可燃性，故D正确。故选A。
6．下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．硬水经过滤后一定会变成软水
B．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
C．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
【答案】B
【解析】A、硬水经过滤只能除去其中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不可变为软水，可以用煮沸的方法将硬水软化，故A错误；
B、构成物质的分子、原子和离子都是在不断的运动，故B正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只要破坏其中一个条件即可，故C错误；
D、铁在与水和氧气并存时易生锈，故D错误。故选B。
7．如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核内质子数为14
C．图中n的值为4 D．硅元素的相对原子质量为28.09g
【答案】D
【解析】A.由硅元素的名称可知硅元素是非金属元素，A正确，不符合题意；
B.原子结构示意图中圆圈内数字表示原子核内质子数，所以硅原子核内质子数为14，B正确，不符合题意；
C.原子结构示意图中核内质子数=核外电子数，即14=2+8+n，n=4，C正确，不符合题意；
D.相对原子质量不是原子的实际质量，单位为“1”，省略不写，D错误，符合题意；
故选D
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用炭黑制作墨汁 碳的化学性质较活泼
B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
C 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气(或空气)灭火
D 用氦气做探空气球 氦气密度小
【答案】A
【解析】A、用炭黑制作墨汁是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，说法错误，符合题意；
B、用粮食酿醋，粮食与氧气发生的化学反应很缓慢、甚至不易觉察，属于缓慢氧化，说法正确，不符合题意；
C、油锅着火，用锅盖盖灭是隔绝氧气或空气，达到灭火的目的，说法正确，不符合题意；
D、用氦气做探空气球，是因为氦气密度小，能够达到目的， 说法正确，不符合题意。
故选：A。
9．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．溶液性质模型 B．空气组成模型
C．物质酸碱度模型 D．原子结构模型
【答案】C
【解析】A、溶液具有均匀性和稳定性；均一性是溶液的各部分物理性性质和化学性质完全相同；稳定性是只要水分不蒸发，温度不变化，溶液中各组分保持稳定，不会分离，没有无色透明的性质，模型描述与事实不相符，故A错误；
B、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实不相符，故B错误；
C、牛奶的pH=7，且pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，模型描述与事实不相符，故C正确；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型描述与事实不相符，故D错误。
故选C。
10．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】A、烧杯①的底部没有固体剩余，所以溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是硝酸钾溶液，故B错误；
C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；
D、t2 ℃时，烧杯②物质的溶解度大于t 1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2 ℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。
故选D。
11．下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 鉴别NH4Cl和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸
【答案】C
【解析】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，故A错误；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，会引入新杂质，故B错误；
C、氯化铵和熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味；硫酸钠和熟石灰不反应，无现象，可以鉴别，故C正确；
D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，会引入新杂质，故D错误。
故选C。
12．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z不可能是盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
【答案】D
【解析】A、由图可知，X溶液的pH为1，小于7，则X溶液呈酸性，但不一定酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸铵溶液等，选项错误；
B、由图可知，Y液体的pH等于7，液体呈中性，但不一定是水，可能是某些盐溶液，如氯化钠溶液，选项错误；
C、由图可知，Z液体的pH为10，大于7，液体呈碱性，可能是某种盐溶液，如碳酸钠溶液就呈碱性，选项错误；
D、由图可知，Z液体的pH为10，大于7，液体呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，选项正确。
故选D。
13．歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺。下列说法正确的是（ ）
A．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9:1
B．间苯二胺中氢元素质量分数最大
C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
【答案】A
【解析】A、间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，故A说法正确；
B、间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，其中碳元素质量分数最大，故B说法错误；
C、间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故C说法错误；
D、间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的纯净物，故D说法错误；
故选A。
14．下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
实验 目的 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 探究呼出气体与空气中氧气含量的不同 检查装置气密性 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、探究二氧化锰的催化作用，应该控制变量，但是图示中过氧化氢溶液的质量分数不同，所以不能探究二氧化锰的催化作用，因此选项实验设计不能达到实验目的，故选项错误；
B、呼出的气体中含有较多的二氧化碳，空气中含有大量氮气，所以带火星的木条在空气、呼出的气体中均会熄灭，不能比较呼出气体和空气中氧气含量的不同，故选项所示的实验设计中不能达到目的，应该用澄清石灰水探究，故选项错误；
C、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，故选项所示的实验设计中能达到目的，故选项正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体，会逸出装置，所以不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故选项错误；
故选C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）利用“宏观一微观一符号”多重表征进行化学学习。
（1）Y型管中的实验现象为 ，宏观角度说明浓氨水具有的物理性质是 ，微观角度说明 。
（2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 (填元素符号)。
（3）NH4Cl中N元素的化合价为 ，其中的带电的原子团符号为 。
（4）分析以下化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
【答案】（每空1分）（1）无色酚酞试液变红 挥发性 分子不断运动
（2）N、H
（3）－3
（4）
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨分子不断运动到无色酚酞试液，溶于水显碱性，使酚酞试液变红。故填：无色酚酞试液变红；挥发性；分子不断运动。
（2）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H。
（3）NH4Cl中 Cl显－1价， NH4显+1价 ，H显+1价 。设N化合价为。+ （+1）×4=+1，则=－3。带电的原子团是铵根，符号为。
（4）据化学反应的微观示意图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式。
16．（7分）金属材料在日常生活中使用广泛。
（1）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 。
②一类物质既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是 ，若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁的化学性质有差异，你的实验方案是(提供表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选) 。
（2）金属蚀刻是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，用铜板做一幅蚀刻画。
①下列溶液可作为铜板蚀刻剂的是(填字母编号) ，发生的化学反应方程式为
A．硫酸镁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液
②写出防止金属锈蚀的一种方法 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑ 铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应 取表面积相同的三种金属片，分别加入稀盐酸，比较反应的剧烈程度（合理即可）（2分）
（2）C 金属表面刷油漆/加镀层金属（合理即可）
【解析】（1）①镓元素化合价为+3价，镓能与盐酸反应生成氯化镓（GaCl3）和氢气，反应的化学方程式为2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑；
②活泼金属容易和氧气发生反应。镓比铁活泼，铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应；由于金属活动性顺序，锌＞镓＞铁＞氢，则若想验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，位于氢前的金属能与酸反应，且越活泼的金属，与酸反应越剧烈，可取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等浓度的稀盐酸，比较反应的剧烈程度（合理即可）；
（2）①A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，该选项不符合题意；
B、结合前面分析，铜不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于银前，则铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项符合题意；
故选C；
铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，发生的化学反应方程式为：；
②金属在空气中被腐蚀主要是由于和空气中的氧气、水及二氧化碳反应所致，所以要防止金属被腐蚀通常采用将金属放在干燥的环境中或隔绝空气。如金属表面刷油漆、加镀层金属等。
17．（6分）为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。
（1）分子筛制氧机
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的。其微观示意过程如图所示，分离过程中的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（2）化学药剂制氧机
如图是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步： (用化学方程式表示)。
（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有______。
A．b导管连接制氧机
B．b导管连接病人吸氧的塑料管
C．可以观察氧气生成的速率
（4）探究不同物质对过氧化氢分解速率的影响
相同温度下，向过氧化氢溶液中分别加入氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度(一定体积水中所溶解氧气的质量)。
实验序号 试剂 溶解氧浓度/(mg/L)
① 100g4%H2O2溶液 6.44
② 100g4%H2O2溶液、1g氯化钠固体 6.44
③ 100g4%H2O2溶液、1g碳酸钠固体 9.11
④ 100g4% H2O2溶液、1g氢氧化钠固体 10.97
由实验可知，能加快过氧化氢的分解速率的有 ；由实验 可知Na+对过氧化氢的分解没有影响；综上可知， (填碱性、中性、或酸性)条件下过氧化氢的分解速率更快。
【答案】（每空1分）
（1）物理
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）BC
（4）碳酸钠固体、氢氧化钠固体 ② 碱性
【解析】（1）该分离过程中，从微观上看无新分子生成，从宏观上看，无新物质生成，则该变化属于物理变化。
（2）第二步是过氧化氢在二氧化锰作用下生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑
（3）A. a导管连接制氧机，b导管连接病人吸氧的塑料管，此选项错误；
B. b导管连接病人吸氧的塑料管，否则水就被吸入人体，此选项正确；
C. 可以观察氧气生成的速率，从而可以判断给病人输入氧气的速率，此选项正确；
故选BC。
（4）由实验可知，H2O2溶液中加入碳酸钠固体或氢氧化钠固体后，溶解氧浓度增大，所以能加快过氧化氢的分解速率的有碳酸钠固体、氢氧化钠固体；
由实验②可知，加入氯化钠固体后，溶解氧浓度不变，所以Na+对过氧化氢的分解没有影响；
氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，综上可知，碱性条件下过氧化氢的分解速率更快。
18．（9分）软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示：
【资料查阅】
软锰矿中MnO2发生的反应：。
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 (填化学式)。
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是 (用化学方程式表示)。
（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为 。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4
（4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
操作1是指在 (填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后 (填操作)，洗涤、干燥。
（5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为 g(计算结果保留两位有效数字)。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）SiO2
（2）
（3）5.0～8.3之间（2分）
（4）100 趁热过滤
（5）0.51m（3分）
【解析】（1）软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，由非金属元素和氧元素组成的氧化物为非金属氧化物，所以在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是SiO2；
（2）加入稀硫酸时，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的反应的化学方程式为：；
（3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，但保证锰离子不沉淀，由表格数据可知，Mn2+开始沉淀的pH为8.3，Fe3+沉淀完全的pH为3.2，Al3+沉淀完全的pH为5.0，因此应控制溶液的pH范围为5.0～8.3之间；
（4）根据溶解度曲线图分析可知，100℃时硫酸镁溶解度最高，最不容易析出，而硫酸锰溶解度相对于60℃时更小，更容易析出晶体，即操作1是指在100℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4 H2O，需要趁热过滤，洗涤、干燥，趁热过滤可以防止温度降低造成硫酸镁晶体结晶析出，得到的硫酸锰晶体纯度更高；
（5）此项工艺需配制稀硫酸mg，设需取用98%的浓硫酸的质量x，根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变可知，x×98%=50%×mg，则x≈0.51mg。
19．（9分）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。
（1）Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是 。
②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是 ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号 。
③丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。
（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）溶液由红色变为无色
CaCl2，NaCl（2分） 10（2分）
（2）先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化（2分）
【解析】（1）①氢氧化钙显碱性能使酚酞变红，接着甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性遇酚酞不变色，所以若酸碱恰好完全中和观察到溶液恰好由红色变成无色。
②ab段反应结束后，b点溶液显中性，所以b点对应溶液中所含的溶质是没有反应的氯化钙、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，对应化学式为：CaCl2、NaCl。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，方程式为。
③设：丙实验结束后，产生沉淀的质量为x。
答：丙实验结束后，产生沉淀的质量为10g。
（2）①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化。
②盐酸具有挥发性，所以BC段没有观察到浑浊的原因是挥发出来的氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，对应方程式为。
20．（10分）“某品牌碳酸钙D3颗粒，每袋含钙量为500mg”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。
（1）【实验原理】测出每袋碳酸钙D3颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。
【任务一】质量法
（2）方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。
（3）方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。
【任务二】体积法
（4）小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙D3颗粒中，加入20mL稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确，说明二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解性 （填“强”或“弱”）。
（5）小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动）
【任务三】数据处理
质量法
组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量
1 252.778 252.366 0.414
2 238.123 237.710 0.413
3 220.419 220.000 0.419
4 232.060 231.620 0.440
体积法（二氧化碳密度按2g·L-1计算）
组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量
6 270 0.54
7 0 0
8 265 0.53
9 275 0.55
（6）第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。
（7）按照第9组的数据计算每袋碳酸钙D3颗粒中含钙质量为 g。
【实验反思】
（8）对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。
小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善……
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）
（2）排空气法收集的气体不纯
（3）能控制反应速率 不需要
（4）弱
（5）加入的盐酸也占一定的体积，则排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积（2分）
（6）装置漏气
（7）0.5
（8）有部分气体留在装置中
【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）由于二氧化碳收集的气体不纯，则该方案不合理。
（3）图b装置中，注射器能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；
该方案的原理为利用质量守恒定律，根据反应前后减少的质量即为产生的二氧化碳的质量进行分析，则该装置不需要检查装置的气密性。
（4）由于利用排碳酸氢钠溶液的方法可测量二氧化碳的体积，则说明二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解性比较弱。
（5）由于加入的盐酸会占一定的体积，则排出的气体的体积会偏多，则排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积。
（6）装置漏气，则可能收集不到二氧化碳。
（7）设每袋碳酸钙D3颗粒中碳酸钙的质量为x，则
解得x=1.25g
则每袋碳酸钙D3颗粒中含钙质量为。
（8）由于产生的气体会有部分留在锥形瓶中，则会使结果偏小。
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