专题三 第一单元 第1课时
考查点一 强电解质、弱电解质、非电解质的判断
1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
【答案】A
【解析】
2．下列物质中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是__________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。
A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇
【答案】(1)CDFHI (2)J (3)DFHI (4)C (5)ABGI
【解析】第(1)～(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。
考查点二 弱电解质的电离平衡
3．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．Mg
【答案】A
【解析】A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动；B、C项中加入固体会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2；D项中加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2。
4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
HIn(溶液)===H＋(溶液)＋In－(溶液)
(红色) (黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．②③⑥
【答案】C
【解析】由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应使H＋的浓度增大。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。
考查点三 电离方程式的书写
5．下列电离方程式中，书写正确的是( )
A．NaHSO4??Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S??H＋＋HS－、HS－??H＋＋S2－
【答案】D
【解析】A项应写“===”；B项应分步写出；C项为“??”。
考查点四 弱电解质、强电解质在水溶液中的电离
6．将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A．HF B．NH4HCO3
C．BaSO4 D．NH3
【答案】B
【解析】由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2＋、SO浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1 mol·L－1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
7．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
【答案】D
【解析】HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大。选项D正确。
8．如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
(1)“O”点为什么不导电？ _________________________________。
(2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(3)A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是________。
(4)若使C点溶液中c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择________(填字母)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________(填字母)。
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
【答案】(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子 (2)C
【解析】本题考查弱电解质的电离。(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。(2)导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故A、B、C三点中，H＋浓度大小顺序为B>A>C。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为C点。(4)若使C点c(CH3COO－)提高，使CH3COOH??CH3COO－＋H＋右移可以使c(CH3COO－)增大，故A正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而不会增大，故B不正确；C加KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO－)会减小；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO－)增大；F加Zn粒，能与H＋反应，c(H＋)减小，平衡右移，c(CH3COO－)增大，故ACEF正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H＋个数和。
专题三 第一单元 第1课时
基础演练
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选 项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
【答案】C
【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。
2．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
【答案】D
【解析】弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。
3．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥
C．②③⑤ D．②③⑤⑥
【答案】A
【解析】认识到c(H＋)相同的两溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)是解答本题的关键。
锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。起始时c(H＋)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H＋的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H＋浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。
综合应用
4．浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。
(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。
【答案】(1)b>a>c (2)a＝2b＝c (3)b>a>c
(4)a＝b＝c
【解析】(1)盐酸是一元强酸，H2SO4是二元强酸，醋酸是一元弱酸。0.1 mol·L－1的三种酸中c(H＋)分别为a、b、c，则b>a>c。(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH，所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a＝2b＝c。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，由于三种酸中c(H＋)大小为硫酸>盐酸>醋酸，若它们与锌粒的反应速率分别为a、b、c，则它们的大小关系为b>a>c。(4)等体积的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a、b、c(锌足量)，则a、b、c的大小关系为a＝b＝c。
