专题三 第三单元 第1课时
考查点一 酸、碱、盐对水的电离的影响
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
【答案】C
【解析】由离子电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项均错误。
2．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A．⑤③①④② B．⑤③①②④
C．②④③①⑤ D．②④①③⑤
【答案】D
【解析】酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
考查点二 盐溶液呈酸碱性的原因
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
【答案】C
4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO的水解；B项，通入CO2，消耗OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，因此c(HCO)/c(CO)增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
5．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O??HA＋OH－
【答案】D
【解析】A项，HCO在碱性溶液中不能大量存在；B项，SO在酸性溶液中不能大量存在且在酸性溶液中NO能将SO氧化为SO；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。
6．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是( )
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0
B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D．1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9
【答案】B
【解析】解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项A中1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2.0，说明它的氢离子浓度是1×10－2 mol·L－1，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO－＋H2O??HCOOH＋OH－，所以D项能证实甲酸是弱酸。
考查点三 影响盐类水解平衡的因素
7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【答案】C
【解析】盐类水解是吸热反应。
考查点四 盐类水解方程式的书写
8．判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液__________________________________________________________；
(2)NH4Cl溶液___________________________________________________________；
(3)FeCl3溶液____________________________________________________________；
(4)NaHCO3溶液_________________________________________________________。
【答案】(1)中性
(2)酸性 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
(3)酸性 Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
(4)碱性 HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
9．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)
【答案】(1)A－＋H2O??HA＋OH－ (2)＞
【解析】(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2O??HA＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。
专题三 第三单元 第1课时
基础演练
1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．没有能量的变化 D．溶液的pH一定变大
【答案】B
【解析】盐类水解促进了水的电离。
2．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是( )
A. B．
C．HSO D．HCO
【答案】A
【解析】A是Al3＋，B是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O??H3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2O??H2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O??2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
【答案】D
【解析】本题考查盐类水解的原理以及水解方程式的书写。①不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。
②不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“??”，正确的写法是ZnCl2＋2H2O??Zn(OH)2＋2HCl。
③不正确。多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写。正确的写法是Na2CO3＋H2O??NaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2O??H2CO3＋NaOH。
④不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行彻底，故正确写法应为Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
综合应用
4．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是____________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：________________________________________________________________________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________(填字母)。
A．碳 B．铜
C．镁 D．硫
【答案】(1)CO2和NH3 2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O
(2)C
【解析】NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
(1)加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。
课件34张PPT。第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类的水解反应
影响盐类水解的因素1．水的离子积Kw只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H＋、OH－浓度的相对大小不同？
【答案】不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw(常数)。25 ℃时，Kw＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，同理碱中的c(H＋)也不能忽略。2．强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？
【答案】强酸、强碱稀释时，当c(H＋)>10－5 mol·L－1不考虑水的电离，当c(H＋)<10－5 mol·L－1时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其pH的范围。如pH＝3的醋酸稀释100倍后，3
2．掌握盐类水解方程式的书写。
3．了解影响盐类水解平衡的因素。探究盐溶液的酸碱性
实验探究：室温下，测定盐溶液的pH如下表：笃学一 盐溶液的酸碱性中性碱性酸性笃学二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因电离>酸向右移动>碱没有＝中性1.定义
在水溶液中盐电离产生的________或__________与水电离产生的____或____结合生成__________的反应。
2．结果
生成弱酸或弱碱，____了水的电离。
3．特点
(1)与____________互为可逆反应；
(2)是____热反应；
(3)水解程度____；
(4)符合化学平衡移动原理。笃学三 盐类的水解阳离子阴离子OH－H＋弱碱或弱酸酸碱中和反应吸很弱【慎思1】 盐发生水解的前提条件是什么？【慎思3】 盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？【慎思4】 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是________(填字母)。
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解是吸热过程
C．酸式盐的水溶液一定显酸性
D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱1．盐类的水解规律盐类水解的规律及影响因素2．影响因素
【例1】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )
A．盐酸
B．适量的NaOH溶液
C．适量的KOH溶液
D．适量的NaHS溶液分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。【体验1】欲使0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)/c(CH3COO－)更接近于1∶1，应采取的措施是________(填字母)。
A．加入NaOH固体
B．加入适量CH3COOH
C．加入KOH固体
D．加水稀释
E．加入适量CH3COOK固体
【答案】BCE1．正盐溶液
(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。
(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。
(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。
(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。盐溶液酸碱性的判断方法2．酸式盐溶液
(1)强酸的酸式盐
只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。
(2)弱酸的酸式盐
盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。【例2】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为________(填序号)。
①Na2SO4 ②NaHSO4 ③Na2CO3 ④NaHCO3(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。
(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐对水的电离产生促进作用。
(1)不论温度高低，何种溶液，由H2O电离的c(OH－)＝c(H＋)。实验探究十四 酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响(2)常温时，由H2O电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－a mol·L－1；①若a>7，该溶液的pH＝a(碱溶液)或14－a(酸溶液)；②若a<7，该溶液的pH＝a(强酸弱碱盐的水溶液)或14－a(强碱弱酸盐的水溶液)；③若a＝7，该溶液的pH＝a(水或强酸强碱盐的水溶液)。
(3)常温时pH＝a的溶液：①若a>7，由H2O电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－a mol·L－1(碱溶液)或1×10a－14 mol·L－1(强碱弱酸盐的水溶液)；②若a<7，由H2O电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10a－14 mol·L－1(酸溶液)或1×10－a mol·L－1(强酸弱碱盐的水溶液)；③若a＝7，由H2O电离的c(OH)－＝c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1(水或强酸强碱盐的水溶液)。【案例】 常温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为：甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为正确的数据是( )
A．甲、乙 B．乙、丙
C．丙、丁 D．乙、丁
【答案】C专题三 第三单元 第2课时
考查点一 盐类水解在生产、生活中的应用
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2O??HCO＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)??TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2O??Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【答案】D
【解析】纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。
考查点二 溶液中离子浓度的大小比较
2. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c(NH)＝c(SO)
B．c(NH)>c(SO)
C．c(NH)D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)
【答案】B
【解析】根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，则D错；将前两个等式融合得c(NH)＝2c(SO)，则A错，B对，C错。
3．对于0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，说法正确的是( )
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
【答案】D
【解析】升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO＋H2O??HSO＋OH－逆向移动，c(SO) 增大，D项正确。
4．向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对该溶液的说法正确的是( )
A．溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等
B．溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度
C．此时醋酸的电离速率与醋酸钠的水解速率相等
D．该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解
【答案】C
【解析】在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，CH3COOH??CH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H＋)与c(OH－)相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。
5. 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A．pH＝7的溶液中Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中NH、Cl－、Mg2＋、SO
D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋
【答案】C
【解析】A中由于Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，此时溶液可能显酸性或碱性，CO在酸性溶液中不能大量共存；C中因NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，Mg2＋＋2H2O??Mg(OH)2＋2H＋，均使溶液呈酸性，故C合理；D中发生Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。
6．常温下，已知0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1 mol·L－1的一元碱MOH溶液，＝1012。将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是( )
A．c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(A－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】根据题干条件推知HA酸为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A－发生水解反应A－＋H2O??HA＋OH－，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确，根据电荷守恒，D项正确。
考查点三 盐类水解在化学实验中的应用
7．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
所得溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)＝____________。
(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________________________________。
【答案】(1)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ＜
NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
(2) mol·L－1
(3)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
【解析】(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH水解NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性。
(2)根据电荷守恒推知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，当c(H＋)＝c(OH－)时，c(SO)＝c(NH)＝ mol·L－1。
(3)0.1 mol·L－1的氨水与pH＝1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH部分发生水解反应，因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)。
8．已知某无色透明的溶液中所含的离子是NH、Cl－等四种离子，请回答下列问题：
(1)该溶液所含的离子中除上述两种外，还应有______两种离子(填离子符号)。
(2)该溶液所含的上述四种离子的浓度大小之间的关系是否只有一种可能？________(填“是”或“否”)。
(3)请你用离子浓度符号[例c(NH)和“>”“＝”符号]，将这四种离子的浓度按从大到小的顺序把它们之间的大小关系表示出来，并将其对应的溶液中的溶质的化学式也填在空格中(至少写出其中的三种)。
离子浓度从大到小的顺序
溶质(化学式)
【答案】(1)H＋、OH－ (2)否
(3)
离子浓度从大到小的顺序
溶质(化学式)
c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
NH4Cl
c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－)
NH4Cl、NH3·H2O
c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
NH4Cl、NH3·H2O
c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
NH4Cl、NH3·H2O
c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
NH4Cl、NH3·H2O
c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
NH4Cl、HCl
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
NH4Cl、HCl
c(Cl－)>c(NH)＝c(H＋)>c(OH－)
NH4Cl、HCl
【解析】(3)可以从把氨水滴入盐酸的过程来分析：
①刚滴入氨水时，则有：
c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
②滴入合适量时，则有c(H＋)＝c(NH)
即c(Cl－)>c(H＋)＝c(NH)>c(OH－)
③继续滴入则c(NH)>c(H＋)
即c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
④当氨水与盐酸恰好完全反应此时溶质只有NH4Cl
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
⑤当溶液呈中性时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl
则有：c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑥再滴入氨水时，溶液呈碱性
则有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
⑦氨水的量合适时，会有c(Cl－)＝c(OH－)
即c(NH)>c(Cl－)＝c(OH－)>c(H＋)
⑧继续滴入氨水，则有：c(OH－)>c(Cl－)
此时离子浓度顺序为：c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)。
专题三 第三单元 第2课时
基础演练
1．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
【答案】C
【解析】①②溶于水，溶质都是0.02 mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中CO水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。
2．下列说法不正确的是( )
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，加水稀释后再加入少量铁屑保存
B．为防止输油管道表面被腐蚀应涂上隔水材料
C．pH均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1 mol·L－1弱酸HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
【答案】C
【解析】A正确，主要是为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，涂上隔水材料，避免管道表面直接与空气中的水、二氧化碳等接触，防止了管道被腐蚀；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为CO水解促进水的电离，C错误；由物料守恒c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋) 和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知D正确。
3．下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)
【答案】C
【解析】A中溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可推知c(Cl－)＝c(NH)，A不正确；B项中酸强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；D中，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，D项不正确。
4．下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
【答案】B
【解析】①中S2－和Al3＋相互促进水解而得不到Al2S3固体；④加热MgCl2溶液，因为Mg2＋水解而受热最终得到MgO固体。
综合应用
5．将0.2 mol·L－1 的HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)
(1)混合溶液中，c(HA)__________c(A－)。
(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)__________0.1 mol·L－1。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)_____________________________0.2 mol·L－1 的HA溶液中由水电离出的c(H＋)。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
【答案】(1)< (2)＝ (3)> (4)>
【解析】根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(Na＋)>c(A－)，所以溶液中c(OH－)>c(H＋)，A－水解使溶液显碱性。
(1)因为水解程度较小，所以c(HA)(2)依据原子守恒有c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。
(3)盐水解时促进水的电离而酸抑制水的电离。
(4)相当于等浓度的HA和NaA混合。混合液中pH<7，说明是电离程度大于水解程度。
课件33张PPT。第2课时 盐类水解原理的应用1．清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？
【答案】应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。
2．若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？1．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：
(1)用纯碱溶液清洗油污时，____可以增强其去污能力。
(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量____抑制水解。笃学 盐类水解原理的应用加热盐酸铁盐【慎思1】 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶里？为什么？
【慎思2】 实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？
【答案】溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是防止Fe2＋被氧化。比较电解质溶液中各种微粒浓度关系(1)对于全部是离子的等式，一般应从电荷守恒的角度去分析；对于既有分子又有离子的等式，一般应从物料守恒角度或将电荷守恒和物料守恒结合起来考虑；对于粒子浓度的不等式(排序)，通常需要综合电离、水解程度的相关规律进行判断。
(2)比较混合溶液中离子浓度大小时，应先判断溶液中的溶质及其浓度，再按不同情况逐步分析。盐类水解的其他重要应用3．判断盐所对应酸的相对强弱
例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。
4．盐溶液的配制
例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。
5．用盐作净水剂
例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
【例2】下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液具有强还原性的盐，挥发性弱酸的酸式盐、铵盐等受热易分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐在加热蒸干后不能得到原溶质。【体验2】下列说法与盐的水解有关的是( )
①明矾可以做净水剂 ②实验室配制FeCl3溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 ⑦FeCl2溶液加热蒸干灼烧得Fe2O3
A．①③⑥ B．②③⑤
C．③④⑤ D．全部有关
【答案】DMgCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与。由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求。实验探究十五 易水解物质的制取【案例】 已知FeCl3极易与水反应。现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：能选用的试剂如下：
A．食盐晶体 B．水 C．饱和食盐水 D．烧碱溶液
E．铁粉 F．二氧化锰 G．浓硫酸 H．无水CaCl2
I．碱石灰
(1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。
(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质。(3)是否需要选择装置⑤？________(填“是”或“否”)，其原因是_______________________________________。