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2024年中考化学模拟押题卷（四月）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mo-96
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分)。
1. 物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是
A. 浇水成冰 B. 火箭发射
C. 纸剪窗花 D. 风力发电
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、浇水成冰是水从液态变成固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、火箭发射包含燃料的燃烧，有新物质生成，是化学变化，符合题意；
C、纸剪窗花只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、风力发电过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A. 医疗急救用到的氧气 B. 用于生产氮肥的氮气
C. 用作农村燃料的沼气 D. 制作试电笔用到的氖气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气大约占空气体积的21%，医疗急救用到的氧气来自空气；
B、氮气大约占空气体积的78%，用于生产氮肥的氮气来自空气；
C、用作农村燃料的沼气的主要成分是甲烷，甲烷不是空气的成分，不是来自空气；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，氖气属于稀有气体；制作试电笔用到的氖气来自空气；
故选：C。
3. 2023年3月22-28日是第36届“中国水周”。主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。下列说法错误的是
A. 明矾、活性炭都可用于水的净化 B. 水的三态变化属于物理变化
C. 可用肥皂水区别硬水和软水 D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故明矾和活性炭均可用于水的净化，不符合题意；
B、水的三态变化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意。
故选D。
4. 对一些组成元素相同的物质进行对比分析可以帮助我们掌握物质的性质与用途、联系和区别。以下对比后得出的结论正确的是
A. CO和CO2—可以相互转化，都属于大气污染物
B. H2O和H2O2—都可以分解得到氧气，用于实验室制取氧气
C. Fe2O3和Fe3O4—都可以与碳或一氧化碳反应，用于炼铁
D. NH4NO3和HNO3—都含有硝酸根离子，均可作为氮肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳点燃可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳有毒，属于大气污染物，二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物，故A错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，会导致收集的氧气不纯，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，所以说水和过氧化氢都可以分解得到氧气，但是水分解不能用于实验室制取氧气，过氧化氢分解可以用于实验室制取氧气，故B错误；
C、氧化铁和四氧化三铁都可以与碳或一氧化碳反应，可以用于炼铁，故C正确；
D、硝酸铵和硝酸，虽然二者都含有氮元素，但是硝酸具有强腐蚀性，不可用作氮肥，故D错误；
故选C。
5. 中国空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，同时还会有一层黄金纸包裹，防止宇宙射线辐射，其运行时的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵。关于天和空间站，下列说法正确的是
A. 高强度纤维材料属于天然有机高分子材料 B. 砷化镓属于合金
C. GaAs由Ga3+和As3-构成 D. 黄金纸包裹是利用其导电性和熔点低的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、高强度纤维材料属于合成有机高分子材料，不是天然材料，不符合题意；
B、砷化镓是由砷元素和镓元素组成的化合物，不属于合金，不符合题意；
C、GaAs是由Ga3+和As3-构成的化合物，符合题意；
D、由题干信息可知，黄金纸可起到防止宇宙射线辐射的作用，故是利用其抗辐射性，不符合题意。
故选C。
6. 如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A. 实验前止水夹可不必夹紧 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D. 可将红磷替换成细铁丝进行该实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，说法错误；
B、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出,造成实验误差，说法错误；
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，说法正确；
D、细铁丝在空气中无法燃烧，所以不能将红磷替换成细铁丝进行该实验，说法错误。
故选C。
7. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是
A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO2
【答案】B
【解析】
【详解】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为 NaOb ，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O。故选B。
8. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家，我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全高效化合物，其化学式为FSO2N3，下列有关FSO2N3的说法，正确的是
A. 属于氧化物 B. 氧、氮元素的质量比为2：3
C. 该物质中硫元素和氧元素的质量分数相等 D. 每个分子中只含有一个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，FSO2N3由F、S、O、N四种元素组成， 不属于氧化物，不符合题意；
B、FSO2N3中氧、氮元素的质量比为：，不符合题意；
C、FSO2N3中S、O元素的质量比为：，故该物质中硫元素和氧元素的质量分数相等，符合题意；
D、由化学式可知，每个FSO2N3分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。
故选C。
9. 下图为硒元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的核电荷数为34 B. 硒元素属于非金属元素
C. 图中的n=8 D. 硒元素位于第四周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，硒原子的核电荷数为34，正确；
B、硒元素属于非金属元素，正确；
C、,不正确；
D、硒元素的原子有四个电子层，位于第四周期，正确；
故选C。
10. 下列叙述不正确的是
A. 乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水
B. 实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂，只需要相互滴加就可鉴别
C. 煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
D. 水能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙硫醇（C2H5SH）是由碳、氢、硫三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙硫醇在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项说法正确；
B、CuSO4呈蓝色可直接鉴别出来，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，剩下的就是氯化钾，不用加其他试剂可以鉴别，选项说法正确；
C、 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量SO2，二氧化碳会造成温室效应，不会形成酸雨，选项说法错误；
D、水能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源，选项说法正确。
故选：C。
11. 欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水
A. 900g B. 500g C. 200g D. 100g
【答案】A
【解析】
【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g×0. 5%= （1000g-x）×5%，x=900g。
故选：A。
12. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+
D. 若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
【答案】B
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，可能含锌，不符合题意；
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含铜离子、锌离子，可能含银离子，符合题意；
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，只含锌离子，不符合题意；
D、若滤液中有硝酸银，说明硝酸铜没有参与反应，锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中只含银，不符合题意。
故选B。
13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变
C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
D. 空气中物质丁的质量分数为78%
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式为：
【详解】A、由物质构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；
B、由反应方程式可知，反应前分子数目为7，反应后分子数目为5，故反应前后分子数目发生改变，故B错误；
C、由反应的化学方程式：可知，该反应应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故C正确；
D、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分是78%，故D错误；
故选C。
14. 检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
C 鉴别MnO2和CuO两种黑色粉末 分别取样，滴加稀硫酸，观察现象
D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒，产生气泡，只能说明溶液显酸性，不能说明该溶液是稀硫酸，如稀盐酸溶液pH＜7，锌能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，不符合题意；
B、加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、分别取样，滴加稀硫酸，二氧化锰和稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中，加入适量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿(MoS2)在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【(NH4)2MoO4】。
③钼酸铵【(NH4)2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H2MoO4)。
④把钼酸加热得到MoO3。
⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。
请回答：
（1）步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价_______(填“升高”或“不变”或“降低”)。
（2）钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作_______。
（3）步骤③的化学方程式为_______。
（4）步骤⑤的化学方程式为_______。
（5）将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是_______ t。
【答案】（1）降低 （2）三氧化二钼
（3）
（4）
（5）1.8
【解析】
【小问1详解】
根据化学方程式可知，反应物中氧元素为单质态的氧气，此时氧元素的化合价为0价；生成物二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，则反应前后氧元素的化合价降低。故填降低；
【小问2详解】
根据化学式的读写规则，若物质由两种元素组成，从后往前读，读作“某化某”，所以Mo2O3读作三氧化二钼。故填三氧化二钼；
【小问3详解】
复分解反应的特点是两种化合物的阴、阳离子互相交换，生成沉淀、或气体、或水。所以钼酸铵和盐酸反应生成氯化铵和钼酸，其化学方程式为，故填；
【小问4详解】
高温条件下，碳和三氧化钼反应生成二氧化碳和钼，其化学方程式为，故填；
【小问5详解】
根据转化关系可知，硫化钼先转化为三氧化钼，之后再转化为钼酸铵，之后再转化为钼酸，最终转化为钼，根据各物质的转化的化学方程式可知，存在关系式 。
设将16t的MoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量的为x
故填1.8；
16. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以K2SO4与Ba(NO3)2反应为例)
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
②不参加反应的离子不用写出来：
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）K2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式：___________。
（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是___________。
A. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C. pH=11的溶液中：Ba2+、Al3+、、Cl-
（3）写出稀盐酸与碳酸钡发生反应的离子方程式___________。
（4）请画出稀盐酸过量后，溶液中离子微观图(不要求微粒个数)
（5）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式___________。
（6）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或__________生成，反应就能发生。
【答案】（1） （2）B
（3）
（4） （5）
（6）水##H2O
【解析】
【小问1详解】
硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A、钾离子、钠离子、铁离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是铁离子在溶液中是黄色的，不符合题意；
B、酸性溶液中含氢离子，氢离子、镁离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=11的溶液中含氢氧根离子，铝离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B；
【小问3详解】
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，可表示为：，把不参与反应的离子去掉，则表示为：；
【小问4详解】
碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸过量，故反应后，溶液中的溶质为氯化钡和氯化氢，溶液中的离子为：钡离子、氯离子、氢离子，故图为：；
【小问5详解】
与相对应的反应可以是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生。
17. 物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有___________。
②步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）结合如图溶解度曲线分析：
①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。
②趁热过滤后得到溶液1，后续操作主要包括___________、___________等。
③“溶液2”除了含有Na+、Cl-外，还含有的离子有___________(填离子符号)。
（3）上述操作中搅拌常用的仪器是___________。
【答案】（1） ①. K和N ②.
（2） ①. 防止硝酸钾析出 ②. 洗涤 ③. 干燥 ④. NO3-、K+
（3）玻璃棒
【解析】
【小问1详解】
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素；
②焰硝中含有CaCl2，步骤I加小灰水（含K2CO3）时，发生反应为CaCl2与K2CO3反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；
②由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小；而氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大，所以步骤V放置1～2天后可析出硝酸钾晶体，后续操作主要包括洗涤，干燥；
③焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等），加小灰水（含K2CO3）后，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可知“溶液2”中一定含有KNO3和少量NaCl、KCl，则“溶液2”一定含有的离子有K+、Na+、、Cl-，故除了含有Na+、Cl-外，还含有的离子有、K+；
【小问3详解】
搅拌常用的仪器是玻璃棒。
18. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母序号)。
A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子
（2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钡溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①氢氧化钡和盐酸反应的化学方程式为___________。
②区分x点和y点所对应溶液，下列可选用的试剂是___________。
A.无色酚酞溶液 B.氧化铁粉末 C.AgNO3溶液 D.ZnCO3
（3）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。
若选用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是___________；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用___________；若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）B （2） ①. ②. BD
（3） ①. 蓝 ②. 铁##Fe ③. 除锈 ④.
【解析】
【小问1详解】
盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出氢离子。
【小问2详解】
①氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式 为：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。
②x点对应的溶液显中性，溶液中的溶质为BaCl2,y点对应的溶液显酸性，溶液中的溶质为BaCl2 和 HCl；
A、无色酚酞遇酸性溶液和中性溶液都是无色，故不可选用；
B、氧化铁和盐酸可以反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液由无色变为黄色，可以选用；
C、硝酸银溶液和BaCl2、 HCl都可以反应生成白色沉淀，故不可选用；
D、碳酸锌和盐酸可以反应生成氯化锌、水和二氧化碳，固体溶解，产生气泡，可以选用；
故选：BD；
【小问3详解】
①氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，含有Cu2+的溶液显蓝色，故会得到蓝色溶液。
②铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含有 Fe2+的溶液显浅绿色，若想实现③，得到浅绿色溶液，则可选用的单质是铁。
③反应④是稀硫酸与氧化铁反应，在生活中可应用于除锈；
④若选用一种盐溶液实现⑤，可选用Ba(NO3)2溶液实现⑤，硝酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：。
19. 课堂学习中，我们认识了复分解反应的一般规律，初步学会了运用物质的溶解性以及物质间反应规律来判断两种物质间能否发生复分解反应。
锶元素(Sr)及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根据表格中的资料信息和复分解反应规律，回答下列问题。
【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如下：
物质 Sr(OH)2 SrCl2 SrSO4 Sr(NO3)2 SrCO3
在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 易溶 易溶
（1）根据以上溶解性表判断，氯化锶(SrCl2)和碳酸钠溶液_________(选填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是_________。
（2）取少量Sr(OH)2溶液到一支试管中，通入二氧化碳气体，根据表格信息，能看到的现象是______，请写出反应方程式________。
（3）根据各类物质之间反应规律和上表资料信息，选择合适试剂，设计制备SrSO4的方案(要求依据的反应规律与所给方案不同)：
方案 原料1(写化学式) 原料2(写化学式) 制备SrSO4依据的反应规律
① Sr(OH)2 ________ 碱和酸反应，，能生成水
② ________ ________ ________
【答案】（1） ①. 不能 ②. 氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成；
（2） ①. 无明显现象 ②.
（3） ①. H2SO4 ②. SrCl2 ③. Na2SO4 ④. 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
【解析】
【小问1详解】
由于碳酸锶、氯化钠均易溶易溶于水、因此氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液混合后相互交换成分，没有沉淀或水或气体生成，不能发生复分解反应；
【小问2详解】
氢氧化锶属于碱，依据反应规律是碱和二氧化碳反应生成盐和水，氢氧化锶和二氧化碳反应生成碳酸锶和水，碳酸锶易溶于水，故无明显现象，方程式为：；
【小问3详解】
①氢氧化锶属于碱，依据反应规律是酸碱反应生成盐和水，故可选择硫酸，氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水，硫酸的化学式为H2SO4；
②氯化锶和硫酸钠均易溶于水，氯化锶与硫酸钠相互交换成分生成硫酸锶和氯化钠，硫酸锶难溶于水，故可以选择SrCl2、Na2SO4；依据的反应规律是：两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
20. 研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？___________(填标号)。
（2）小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数。___________
（3）某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/mL
实验1 20mL 5% 块状 28.3
实验2 20mL 5% 粉末 46.8
实验3 20mL 10% 块状 58.7
实验4 20mL 10% 粉末 丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体化学方程式___________。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？___________。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填标号)。
A.1和3 B.2和3 C.1和2 D.3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是___________(填标号)。
A.45.7 B.54.7 C.95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒 0～30 30﹣60 60～90 90～120 120～150 150﹣180
CO2的体积/mL 8.1 20.2 11.9 9.6 7.6 6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是___________。
（4）某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①反应一开始，烧杯中导管口就有气泡产生，但AB段烧杯pH几乎不变的原因可能是___________。
②D点的溶质为___________。
【答案】（1）CG （2）稀释后过氧化氢溶液质量分数为：
（3） ①. ②. 稀盐酸的质量分数、大理石的形状 ③. A ④. C ⑤. 盐酸被消耗，盐酸的质量分数减小
（4） ①. 一开始排出的是装置内的空气 ②. CaCl2、HCl
【解析】
【小问1详解】
用15%的H2O2溶液制取氧气，属于固液不加热反应，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故，故应控制反应速率，故可选择仪器CG，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
①大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②由表可知，该小组研究了稀盐酸的质量分数、大理石的形状对反应快慢的影响；
③实验1和3中，稀盐酸的质量分数不同，其它因素相同，故为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验1和3。
故选A；
④实验1和2中，大理石的形状不同，其它因素相同，可以探究大理石的形状对反应快慢的影响，大理石为粉末状时，收集二氧化碳的体积大，说明反应速率快，实验1和3中，稀盐酸的质量分数不同，其它因素相同，可以探究稀盐酸的质量分数对反应快慢的影响，由表可知，稀盐酸的质量分数越大，二氧化碳的体积越大，说明反应速率越快，实验3、4中大理石的形状不同，其它因素相同，实验4中是粉末状大理石，反应速率比实验3快，故第④组实验数据应大于58.7mL。
故选C；
⑤由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是：盐酸被消耗，盐酸的质量分数减小；
【小问4详解】
①反应一开始，烧杯中导管口就有气泡产生，但AB段烧杯pH几乎不变的原因可能是：一开始排出的是装置内的空气；
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，BC段pH逐渐下降，是因为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，继续通入气体，pH逐渐减小为酸性，碳酸钙会与氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，D点时pH＜5，此时溶液中一定含氯化钙和氯化氢溶于水形成的盐酸，故D点的溶质主要为：CaCl2、HCl。
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2024年中考化学模拟押题卷（四月）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mo-96
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分)。
1. 物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是
A. 浇水成冰 B. 火箭发射
C. 纸剪窗花 D. 风力发电
2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A. 医疗急救用到的氧气 B. 用于生产氮肥的氮气
C. 用作农村燃料的沼气 D. 制作试电笔用到的氖气
3. 2023年3月22-28日是第36届“中国水周”。主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。下列说法错误的是
A. 明矾、活性炭都可用于水的净化 B. 水的三态变化属于物理变化
C. 可用肥皂水区别硬水和软水 D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
4. 对一些组成元素相同的物质进行对比分析可以帮助我们掌握物质的性质与用途、联系和区别。以下对比后得出的结论正确的是
A. CO和CO2—可以相互转化，都属于大气污染物
B. H2O和H2O2—都可以分解得到氧气，用于实验室制取氧气
C. Fe2O3和Fe3O4—都可以与碳或一氧化碳反应，用于炼铁
D. NH4NO3和HNO3—都含有硝酸根离子，均可作为氮肥
5. 中国空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，同时还会有一层黄金纸包裹，防止宇宙射线辐射，其运行时的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵。关于天和空间站，下列说法正确的是
A. 高强度纤维材料属于天然有机高分子材料 B. 砷化镓属于合金
C. GaAs由Ga3+和As3-构成 D. 黄金纸包裹是利用其导电性和熔点低的性质
6. 如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A. 实验前止水夹可不必夹紧 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D. 可将红磷替换成细铁丝进行该实验
7. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是
A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO2
8. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家，我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全高效化合物，其化学式为FSO2N3，下列有关FSO2N3的说法，正确的是
A. 属于氧化物 B. 氧、氮元素的质量比为2：3
C. 该物质中硫元素和氧元素的质量分数相等 D. 每个分子中只含有一个氧分子
9. 下图为硒元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的核电荷数为34 B. 硒元素属于非金属元素
C. 图中的n=8 D. 硒元素位于第四周期
10. 下列叙述不正确的是
A. 乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水
B. 实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂，只需要相互滴加就可鉴别
C. 煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
D. 水能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源
11. 欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水
A. 900g B. 500g C. 200g D. 100g
12. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+
D. 若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后分子、原子的种类和数目均不变
C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
D. 空气中物质丁的质量分数为78%
14. 检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目 实验设计
A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
C 鉴别MnO2和CuO两种黑色粉末 分别取样，滴加稀硫酸，观察现象
D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 钼(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿(MoS2)在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为钼酸铵【(NH4)2MoO4】。
③钼酸铵【(NH4)2MoO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H2MoO4)。
④把钼酸加热得到MoO3。
⑤在高温条件下，用碳将MoO3还原得到Mo。
请回答：
（1）步骤①的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价_______(填“升高”或“不变”或“降低”)。
（2）钼的氧化物有MoO3、Mo2O3等。Mo2O3读作_______。
（3）步骤③的化学方程式为_______。
（4）步骤⑤的化学方程式为_______。
（5）将16tMoS2全部转化成Mo，理论上需要碳的质量是_______ t。
16. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以K2SO4与Ba(NO3)2反应为例)
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
②不参加反应的离子不用写出来：
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）K2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式：___________。
（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是___________。
A. 无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C. pH=11的溶液中：Ba2+、Al3+、、Cl-
（3）写出稀盐酸与碳酸钡发生反应的离子方程式___________。
（4）请画出稀盐酸过量后，溶液中的离子微观图(不要求微粒个数)
（5）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式___________。
（6）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或__________生成，反应就能发生。
17. 物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)获得农用硝酸钾，主要流程如下：
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有___________。
②步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）结合如图溶解度曲线分析：
①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是___________。
②趁热过滤后得到溶液1，后续操作主要包括___________、___________等。
③“溶液2”除了含有Na+、Cl-外，还含有的离子有___________(填离子符号)。
（3）上述操作中搅拌常用的仪器是___________。
18. 酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出___________(填字母序号)。
A. 水分子 B. 氢离子 C. 酸根离子 D. 氢氧根离子
（2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钡溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①氢氧化钡和盐酸反应的化学方程式为___________。
②区分x点和y点所对应溶液，下列可选用的试剂是___________。
A.无色酚酞溶液 B.氧化铁粉末 C.AgNO3溶液 D.ZnCO3
（3）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。
若选用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是___________；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用___________；若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为___________。
19. 课堂学习中，我们认识了复分解反应的一般规律，初步学会了运用物质的溶解性以及物质间反应规律来判断两种物质间能否发生复分解反应。
锶元素(Sr)及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根据表格中的资料信息和复分解反应规律，回答下列问题。
【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如下：
物质 Sr(OH)2 SrCl2 SrSO4 Sr(NO3)2 SrCO3
在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 易溶 易溶
（1）根据以上溶解性表判断，氯化锶(SrCl2)和碳酸钠溶液_________(选填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是_________。
（2）取少量Sr(OH)2溶液到一支试管中，通入二氧化碳气体，根据表格信息，能看到的现象是______，请写出反应方程式________。
（3）根据各类物质之间的反应规律和上表资料信息，选择合适试剂，设计制备SrSO4的方案(要求依据的反应规律与所给方案不同)：
方案 原料1(写化学式) 原料2(写化学式) 制备SrSO4依据的反应规律
① Sr(OH)2 ________ 碱和酸反应，，能生成水
② ________ ________ ________
20. 研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？___________(填标号)。
（2）小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数。___________
（3）某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/mL
实验1 20mL 5% 块状 28.3
实验2 20mL 5% 粉末 468
实验3 20mL 10% 块状 58.7
实验4 20mL 10% 粉末 丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式___________。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢影响？___________。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填标号)。
A.1和3 B.2和3 C.1和2 D.3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是___________(填标号)。
A.45.7 B.54.7 C.95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒 0～30 30﹣60 60～90 90～120 120～150 150﹣180
CO2的体积/mL 8.1 20.2 11.9 9.6 7.6 61
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是___________。
（4）某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①反应一开始，烧杯中导管口就有气泡产生，但AB段烧杯pH几乎不变的原因可能是___________。
②D点的溶质为___________。
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