2024届高三化学三轮复习-基于“能量观”的化学观念建构（共22张ppt）

(共22张PPT)
高三基于“能量观”的化学观念建构
[目标]
1.以硼族化合物为载体，培养学生的批判思维和创新能力。
2.以电性作用、配位思想建构以“能量观”为核心的底层思维逻辑，提升陌生情境下的知识重组、迁移运用能力，达成学生以思考力解决问题的模式。
“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”，提出新的问题，需要创造性的想象力。
创新力
发现问题
质疑和批判
知识关联的结构化
创新精神
问题一： F到G中BH3的作用？
质疑发现I：
(一)稳定性
（1-1）BH3不存在的原因？
质疑发现：
（1-2）BF3存在的原因？
缺电子
形成大π键，原子轨道重叠程度大，降低了体系能量（离域能），增强体系的稳定性。
（2-1）B2H6中B的杂化方式为sp3，写出结构式
BH3采取何种方式达到8电子稳定结构？
总结：缺电子物质如何达到8电子稳定结构
（1）离域π键
（2）配位键
（3）特殊共价键
反思：如何解释价层电子数超过8个电子的物质稳定性（PCl5、SF6、IF7、XeF8）
d轨道参与成键；路易斯8电子理论缺陷、
价键理论、杂化轨道、价层电子互斥理论
BF3·4NH3
（3-3）写出格氏试剂CH3MgBr与BCl3发生反应方程式：
3CH3MgBr+BCl3=B(CH3)3+3MgBrCl
（3-2）写出B2Cl4与足量C2H5OH发生醇解反应
B2Cl4+4C2H5OH=B2(OC2H5)4+4HCl
（3-1）写出乙硼烷(B2H6)水解反应方程式
电性作用（异性相吸）
问题二：写出下列硼化物反应的方程式，思考反应的本质
（3-4）4BF3+6H2O=H3BO3+3H3O++3BF4-，H[BF4]是一元___酸，分析阴离子如何生成？
[BX4-]不存在的原因是？
X-空间位阻大
BF3+HF=H[BF4]
（3-5）CF3I水解反应方程式：________________________
CF3H溶于水的原因是________________________
CF3I+H2O=CF3H+HIO
三个氟原子增强了碳的电负性
与水形成分子间氢键C┄H-O
强
氟原子与水形成分子间氢键O-H┄F
C-H┄F
1.（2020山东，7） B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能
B. 形成大π键的电子全部由N提供
C. 分子中B和N的杂化方式相同
D. 分子中所有原子共平面
A
提醒：电负性N>B
拓展：写出无机苯与盐酸反应化学方程式
问题三：硼氢化反应中BH3出现的原因？
(CH3 CH2CH2)3B
THF
H2O2，OH-，H2O
3 CH3 CH2CH2OH
烷基硼
3CH3CH=CH2 + BH3
RCOOH
CH3 CH2CH3
硼氢化反应，重要的有机合成反应之一。乙硼烷在醚类溶液中离解成的甲硼烷以B—H键与烯烃、炔烃的不饱和键加成，生成有机硼化合物的反应。其特点是：(1)反应过程不发生重排；(2)反应为顺式加成；(3)与不对称烯烃加成时，符合反马尔可夫尼可夫规则。
+
-
问题四：（2024山东）硼酸在水中存在平衡：
4-1.亚砷酸(H3AsO3)可以写成As(OH)3，常温下，Ka1=10-9.3，Ka2=10-12.1，Ka3=10-13.5，亚砷酸第三步电离方程式为：
问题四：（2024山东）硼酸在水中存在平衡：
4-2.（2023上海改编）写出Al3+第一步水解的离子方程式：　 　 　
4-3.请写出[Fe(H2O)6]3＋第一步水解离子方程式：
[Fe(H2O)6]3＋+H2O
[FeOH(H2O)5]2＋+H3O＋
水分子中氧原子的孤对电子与金属离子形成配位键，削弱了水分子中的O－H键，因而氧氢键易断裂，配体变为OH－，释放出H+
4-4.（2023湖北，16）导致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
abd
Si有空的3d轨道，可形成sp3d
杂化而接受水中氧原子的电
子对配位
（4-5）H3BO3热分解产物与水反应又生成硼酸，
反思1：硅酸热分解产物不与水反应的原因
B2O3+3H2O=H3BO3
（4-6）分析硼酸在水（冷水、热水）中的溶解性
反思：硼酸可作润滑剂的原因？
（5-1）立方烷（C8H8）中C的杂化方式为sp3，∠CCC=____，该结构稳定性____
90°
弱
偏离理想键角过大，物质不稳定。
（5-2）甲烷和白磷均为正四面体sp3杂化，白磷为什么活泼？
键角60°，键角小于理想键角，成键电子对排斥力大（张力大），不稳定
问题五：键角与稳定性关系
（5-3）
sp3d2杂化轨道可能产生的分子的空间结构
A—
中心原子
B—
配位原子
E—
孤电子对
（5-3）sp3d杂化可能的分子空间构型
(1)AX5无孤对电子，分子构型为__________；
(2)AX4含1对孤对电子，分子构型为___________，孤对电子所处位置 ；
(3)AX3含2对孤对电子，分子构型为___________，孤对电子所处位置 ；
(4)AX3含3对孤对电子，分子构型为___________，孤对电子所处位置 。
解疑合探
（5-3）sp3d杂化可能的分子空间构型
A—
中心原子
B—
配位原子
绿色—
孤电子对
多维视角下”能量观“解决问题途径分析
用途
性质
结构
能量
稳定
宏微结合
电性作用
平衡
（一切反应都是平衡移动的结果）
进
步
习
学