2024年中考化学提高复习----科学探究题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学提高复习----科学探究题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 505.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-21 09:20:31 | ||
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文档简介
2024年中考化学提高复习 科学探究题
1．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体．黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物．
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中．
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果．
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成．
通过以上实验，得出结论：猜想 正确．同时，他对燃烧有了新的认识： ．
2．氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。
【任务一】认识工业制取氧气
(1)利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点 液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于 变化。
【任务二】实验室制取氧气
(2)实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是 （写一种即可）。
【任务三】深入研究
兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为：
(3)上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为 。
(4)实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是 ，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是 （用含字母a的式子表示）。
3．实验室用如图1所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为 ，A与C相连后C中的现象为 。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出猜想的依据是 。
【资料】S02易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS03。
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案。
①甲同学认为是O2，则检验方法是 。
②乙同学认为是S02，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式： 。
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是 。
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H2。
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量 。
4．“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．
(1)【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的 气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ，使温度降到了着火点以下．
(2)【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是 ．
【实验分析、讨论】
实验2中用两盏酒精灯的目的是 ．
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是
A．消防用大功率风力灭火机灭火 B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着的火 D．用水灭火．
5．医学吸氧也称为“高流氧呼吸”，吸入气体是“富氧空气”，化学兴趣小组欲混制一瓶“富氧空气”，实验部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b 。
（2）实验室选用A装置对混合物加热来制取氧气，写出该反应的化学方程式为： 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，应选用的收集装置是 (填字母)，能用该收集装置收集O2的原因是 。
（4）图中C装置比B装置多用一支小试管，比起B装置C装置的优点有 。
①可控制反应的开始和结束②节约液体药品③可形成液封防止漏气
（5）如图G，用纯氮气和上述实验制取氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，气体应从G装置中的 (选“c”或“d”)管通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。(集气瓶中水可以不全部排出)
6．某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 收集一试管气体；检验气体（写出操作方法） 。
【实验现象】 。
【实验结论】此气体是 ，原假设 。
7．化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体
（1）【进行实验】实验一
步骤 操作 现象
Ⅰ 饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气 水从长吸管端快速上升
Ⅱ 饮料瓶中装满水，对着短管吹气，一段时间后，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中 饮料瓶中水被压出，….
Ⅲ ①往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化 ②往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化 ….
步骤Ⅰ说明自制装置的气密性 （填“良好”或“不良”）。
（2）步骤Ⅱ中还观察到的现象是 。
（3）若假设成立，步骤Ⅲ中，预期会观察到的现象是 。
（4）实验二
实验一中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验一等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。
实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 现象
I 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊
Ⅱ 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
III 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
IV 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
【反思与评价】
能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。
8．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(一)同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【资料】
亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。
任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。
【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。
(1)罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。
任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。
【实验2】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。
(2)最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有(填字母)。
A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝
任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。
(3)实验2上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是： 。(写出操作和现象)。
任务四：铝的其他应用
(4)超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少 ？(写出计算过程)
(二)金属的冶炼
金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关，部分金属的活动性强弱顺序为：铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞汞，常见金属的冶炼方法如表。
冶炼方法 反应表示式(其他产物略去) 代表性金属
热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜
电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝
热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银
(5)①请写出工业上用一氧化碳与赤铁矿反应，炼铁的化学方程式 。
②若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。
(三)金属的锈蚀与防护
(6)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 。
9．某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢 请你一起参与以下探究。
[提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快
[猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物；
猜想2:酸的种类；
猜想3:温度
[实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是 (填“合理”或“不合理” )的，原因是 。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 猜想1 ( 填“成立"或“不成立”)
产生这种现象的原因是 ，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是 。
[实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素 (与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
10．为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。(均写化学式)
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应
【实验探究】请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。 固体部分溶解，溶液为无色。 假设①成立。
。 假设②成立。
。 假设③成立。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
实验组别 I II III IV V
药品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠 。(填写“前”或“后”)
11．某化学兴趣小组的同学进行了某探究实验。将一定量的镁粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出镁粉与硝酸铜反应的化学方程式： 。
(2)开展实验，探究蓝色滤液的成分。
【提出问题】
蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：Mg（NO3）2；
猜想二：Mg（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
【验证实验】
为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 （写一种即可） 。 猜想三成立
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 （写化学式）。
12．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是 （填序号）。
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用量筒量取水的体积时采用仰视的方法读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（2）当小组同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生。小组同学产生质疑，认为配制溶液的氢氧化钠固体已经变质，为了解该氢氧化钠固体的变质情况，小组同学进行了深入探究。
【猜想假设】
猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
【查阅资料】
CaCl2溶液显中性
【进行实验】
请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。 白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液
【交流讨论】
步骤一中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【拓展延伸】
为了测定氢氧化钠的纯度，小组同学又设计了如下实验。
称取10g样品于圆底烧瓶中进行实验，实验结束后，测得装置D增重2.2g。请你计算出样品中氢氧化钠质量分数为 。
【反思与评价】
①该装置中A的作用 ；若将稀硫酸换成稀盐酸，对测定氢氧化钠质量分数造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 （填化学式）。
③氢氧化钠固体必须密封保存。
13．某同学甲在探究酸碱中和反应实验时向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。
【猜想与假设】猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三： 。
经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一试管，加入小段镁条，再向管中加入2mL 上述溶液，观察现象 若 稀盐酸过量
若没有明显现象
上表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式 ，烧杯内溶液中的溶质有 （写化学式）。
【过程分析】有同学在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠 变质（填“部分”或“全部”），则原氢氧化钠溶液会变质的原因是 。
【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，向烧杯中单独加入下列物质 （填字母代号）也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应：
A．铜片 B．碳酸钠粉末 C．石蕊试液
14．小明同学看电视报道说“84”消毒液不能与洁厕灵混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组的同学一起对洁厕灵的成分进行探究。
【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？
【查阅资料】（1）洁厕灵是酸性洗涤剂。
（2）洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaCIO）。
【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl。
猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸。
【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为 。
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一片打磨过的镁条 猜想2成立
写出该反应的化学方程式 。
【讨论交流2】
（1）请你设计一个不同于以上的实验方案检验洁厕灵的成分；实验步骤 。实验现象 。实验结论 。
（2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应请完成反应方程式2HCl+NaClO=NaCl+ +H2O。
15．小明偶然看到名为“法老之蛇”的化学小实验视频，对此产生兴趣并进行实验。
取10g小苏打和40g蔗糖混合均匀，推放并在其周围倒上适量酒精溶液，点燃，观察到从火焰中慢慢“爬出”一条体积逐浙膨胀的黑色的“蛇”(如图1)。
【探究活动一】黑色物质是什么？
(1)小苏打不可燃，在生活中的用途有 。
(2)酒精是 (填“有机化合物”或“无机化合物”)，常用作酒精灯、内燃机等的燃料。
查阅资料：蔗糖的化学式为C12H22O11，在一定温度下，蔗糖能燃烧；隔绝空气加热。蔗糖能分解成水和碳；蔗糖不会与小苏打、酒精发生化学反应。
(3)猜想假设：依据 ，小明认为黑色物质是碳，并觉得它的产生与蔗糖有关。老师肯定他的猜想，对他的探究精神和能力提出表扬。
【探究活动二】“蛇”的体积为什么会逐渐膨胀？
进行实验：如图2，取适量蔗糖放在燃烧匙中加热。蔗糖先熔化，最终得到黑色固体残渣，但两次实验得到的固体体积大小明显不同。
老师提示：小苏打在加热条件下能够分解生成纯碱、水和一种常见的气体。
(4)设计实验：选用图3中的装置 (填字母)进行小苏打分解的实验，并设计实验检验产生的气体。检验该气体的实验操作是 。
(5)得到结论：“法老之蛇”主要是黑色的碳，化学变化过程中产生大量气体使其体积膨胀。产生大量气体的化学方程式为 。
(6)拓展交流：化学实验存在一定的安全风险。点燃酒精前一定要准备好大块湿抹布，一旦出现意外，盖在火焰上达到灭火的目的，灭火的原理是 。
【探究活动三】影响“成蛇”效果的因素有哪些？
进行实验：取0.5g蔗糖和小苏打的混合物，进行实验。
序号 1 2 3 4 5 6
蔗糖和小苏打的质量比 5：1 6：1 7：1 8：1 9：1 10：1
“成蛇”长度/cm 23.5 23.8 24.5 25 19.6 16
(7)实验目的：探究 。
(8)分析问题：小苏打过多或过少都达不到最佳效果，原因是 (写出一点即可)。
同学们继续对其他影响因素进行探究……
16．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性？
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH 、Ca(OH)2；
你认为可能含有 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确)，理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
17．科学探究是学习化学重要而有效的方法。课堂上某老师带领同学们围绕“酸碱中和反应”开展探究活动，下面是甲组和乙组同学的探究活动：
活动一：甲组同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会发现有气泡产生，于是停止滴加稀盐酸，经询问老师得知该氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的化学方程式为 ，滴加盐酸产生气泡的化学方程式为 。
活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会后发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究；
【提出问题】溶液中溶质有哪些物质呢？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2
猜想三：溶质有 (填化学式) 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；pH>8的溶液会使酚酞溶液变红色。
【设计方案】
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变 色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：方案二可行，但方案一存在缺陷，酚酞不变色不能证明猜想一正确，理由是 。
【方案改进】某同学提出将方案一中的酚酞换成 (填写一种试剂即可)，同样可以得出猜想二正确。
2024年中考化学提高复习 科学探究题参考答案
1．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体．黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物．
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中．
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果．
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成．
通过以上实验，得出结论：猜想 正确．同时，他对燃烧有了新的认识： ．
【答案】 除去空气中的二氧化碳 二氧化碳/CO2 二 燃烧不一定需要氧气（合理均可）
2．氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。
【任务一】认识工业制取氧气
(1)利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点 液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于 变化。
【任务二】实验室制取氧气
(2)实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是 （写一种即可）。
【任务三】深入研究
兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为：
(3)上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为 。
(4)实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是 ，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是 （用含字母a的式子表示）。
【答案】(1) 低于 物理
(2) 产物是水，对环境无害
(3)取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液,若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性
(4) 向其中加入适量的硫酸和二氧化锰
3．实验室用如图1所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为 ，A与C相连后C中的现象为 。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出猜想的依据是 。
【资料】S02易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS03。
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案。
①甲同学认为是O2，则检验方法是 。
②乙同学认为是S02，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式： 。
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是 。
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H2。
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量 。
【答案】 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 澄清的石灰水变浑浊； g； 质量守恒定律； 带火星的木条检验，看木条是否复燃； SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 铜网表面的黑色物质变红； 已反应掉的氧化铜的质量为40g。
4．“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．
(1)【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的 气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ，使温度降到了着火点以下．
(2)【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是 ．
【实验分析、讨论】
实验2中用两盏酒精灯的目的是 ．
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是
A．消防用大功率风力灭火机灭火 B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着的火 D．用水灭火．
【答案】 二氧化碳 热量 移走了可燃物 保证长铁桶内气体的温度达到蜡烛的着火点 A
5．医学吸氧也称为“高流氧呼吸”，吸入气体是“富氧空气”，化学兴趣小组欲混制一瓶“富氧空气”，实验部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b 。
（2）实验室选用A装置对混合物加热来制取氧气，写出该反应的化学方程式为： 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，应选用的收集装置是 (填字母)，能用该收集装置收集O2的原因是 。
（4）图中C装置比B装置多用一支小试管，比起B装置C装置的优点有 。
①可控制反应的开始和结束②节约液体药品③可形成液封防止漏气
（5）如图G，用纯氮气和上述实验制取氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，气体应从G装置中的 (选“c”或“d”)管通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。(集气瓶中水可以不全部排出)
【答案】（1）水槽
（2）
（3）D；O2不易溶于水
（4）②③
（5）d；80
6．某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 收集一试管气体；检验气体（写出操作方法） 。
【实验现象】 。
【实验结论】此气体是 ，原假设 。
【答案】 二氧化锰/MnO2 H2O2溶液 排水集气法 用带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 氧气/O2 成立
7．化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体
（1）【进行实验】实验一
步骤 操作 现象
Ⅰ 饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气 水从长吸管端快速上升
Ⅱ 饮料瓶中装满水，对着短管吹气，一段时间后，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中 饮料瓶中水被压出，….
Ⅲ ①往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化 ②往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化 ….
步骤Ⅰ说明自制装置的气密性 （填“良好”或“不良”）。
（2）步骤Ⅱ中还观察到的现象是 。
（3）若假设成立，步骤Ⅲ中，预期会观察到的现象是 。
（4）实验二
实验一中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验一等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。
实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 现象
I 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊
Ⅱ 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
III 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
IV 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
【反思与评价】
能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。
【答案】（1）良好
（2）燃着的木条熄灭
（3）吸气时石灰水无明显变化，吹气时澄清石灰水变浑浊
（4）I和Ⅲ
8．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(一)同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【资料】
亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。
任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。
【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。
(1)罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。
任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。
【实验2】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。
(2)最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有(填字母)。
A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝
任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。
(3)实验2上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是： 。(写出操作和现象)。
任务四：铝的其他应用
(4)超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少 ？(写出计算过程)
(二)金属的冶炼
金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关，部分金属的活动性强弱顺序为：铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞汞，常见金属的冶炼方法如表。
冶炼方法 反应表示式(其他产物略去) 代表性金属
热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜
电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝
热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银
(5)①请写出工业上用一氧化碳与赤铁矿反应，炼铁的化学方程式 。
②若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。
(三)金属的锈蚀与防护
(6)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 。
【答案】(1)
(2)AD
(3)取反应后的上清液，加入适量的过氧化氢溶液，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁
(4)需要参加反应的氧化铝质量为20.4t。
(5) 热还原法 铅的金属活动性介于锌和铜之间
(6)可以隔绝氧气和水
9．某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢 请你一起参与以下探究。
[提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快
[猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物；
猜想2:酸的种类；
猜想3:温度
[实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是 (填“合理”或“不合理” )的，原因是 。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 猜想1 ( 填“成立"或“不成立”)
产生这种现象的原因是 ，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是 。
[实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素 (与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
【答案】 不合理 金属表面积大小、酸的种类没有控制 成立 酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应 打磨掉金属表面的氧化膜 金属纯度：取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率慢，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关(合理即可，与前一空对应)
10．为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。(均写化学式)
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应
【实验探究】请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。 固体部分溶解，溶液为无色。 假设①成立。
。 假设②成立。
。 假设③成立。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
实验组别 I II III IV V
药品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠 。(填写“前”或“后”)
【答案】 MgO、Cu、Mg MgO、Cu、CuO 固体部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 前
11．某化学兴趣小组的同学进行了某探究实验。将一定量的镁粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出镁粉与硝酸铜反应的化学方程式： 。
(2)开展实验，探究蓝色滤液的成分。
【提出问题】
蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：Mg（NO3）2；
猜想二：Mg（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
【验证实验】
为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 （写一种即可） 。 猜想三成立
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 （写化学式）。
【答案】(1)
(2) Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 Mg（NO3）2溶液为无色，而滤液为蓝色 NaCl溶液或KCl溶液或稀盐酸等（可溶性氯化物等合理均可） 有白色沉淀生成 Ag
12．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是 （填序号）。
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用量筒量取水的体积时采用仰视的方法读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（2）当小组同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生。小组同学产生质疑，认为配制溶液的氢氧化钠固体已经变质，为了解该氢氧化钠固体的变质情况，小组同学进行了深入探究。
【猜想假设】
猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
【查阅资料】
CaCl2溶液显中性
【进行实验】
请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。 白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液
【交流讨论】
步骤一中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【拓展延伸】
为了测定氢氧化钠的纯度，小组同学又设计了如下实验。
称取10g样品于圆底烧瓶中进行实验，实验结束后，测得装置D增重2.2g。请你计算出样品中氢氧化钠质量分数为 。
【反思与评价】
①该装置中A的作用 ；若将稀硫酸换成稀盐酸，对测定氢氧化钠质量分数造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 （填化学式）。
③氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】 AB 无色酚酞试液变红 检验并除去Na2CO3 装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为2.2g
解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则样品中氢氧化钠质量分数为：
除去空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰 偏小 NaCl、CaCl2
13．某同学甲在探究酸碱中和反应实验时向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。
【猜想与假设】猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三： 。
经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一试管，加入小段镁条，再向管中加入2mL 上述溶液，观察现象 若 稀盐酸过量
若没有明显现象
上表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式 ，烧杯内溶液中的溶质有 （写化学式）。
【过程分析】有同学在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠 变质（填“部分”或“全部”），则原氢氧化钠溶液会变质的原因是 。
【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，向烧杯中单独加入下列物质 （填字母代号）也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应：
A．铜片 B．碳酸钠粉末 C．石蕊试液
【答案】 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性 酚酞不变色，证明氢氧化钠不存在 产生气泡 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 HCl、NaCl 部分 氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质 BC
14．小明同学看电视报道说“84”消毒液不能与洁厕灵混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组的同学一起对洁厕灵的成分进行探究。
【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？
【查阅资料】（1）洁厕灵是酸性洗涤剂。
（2）洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaCIO）。
【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl。
猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸。
【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为 。
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一片打磨过的镁条 猜想2成立
写出该反应的化学方程式 。
【讨论交流2】
（1）请你设计一个不同于以上的实验方案检验洁厕灵的成分；实验步骤 。实验现象 。实验结论 。
（2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应请完成反应方程式2HCl+NaClO=NaCl+ +H2O。
【答案】 氯化钠溶液呈中性 有气泡产生，镁条溶解 取少量洁厕灵于试管中，加适量的水振荡，放入几粒大理石（合理即可) 试管有气泡产生 洁厕灵的成分为稀盐酸 Cl2
15．小明偶然看到名为“法老之蛇”的化学小实验视频，对此产生兴趣并进行实验。
取10g小苏打和40g蔗糖混合均匀，推放并在其周围倒上适量酒精溶液，点燃，观察到从火焰中慢慢“爬出”一条体积逐浙膨胀的黑色的“蛇”(如图1)。
【探究活动一】黑色物质是什么？
(1)小苏打不可燃，在生活中的用途有 。
(2)酒精是 (填“有机化合物”或“无机化合物”)，常用作酒精灯、内燃机等的燃料。
查阅资料：蔗糖的化学式为C12H22O11，在一定温度下，蔗糖能燃烧；隔绝空气加热。蔗糖能分解成水和碳；蔗糖不会与小苏打、酒精发生化学反应。
(3)猜想假设：依据 ，小明认为黑色物质是碳，并觉得它的产生与蔗糖有关。老师肯定他的猜想，对他的探究精神和能力提出表扬。
【探究活动二】“蛇”的体积为什么会逐渐膨胀？
进行实验：如图2，取适量蔗糖放在燃烧匙中加热。蔗糖先熔化，最终得到黑色固体残渣，但两次实验得到的固体体积大小明显不同。
老师提示：小苏打在加热条件下能够分解生成纯碱、水和一种常见的气体。
(4)设计实验：选用图3中的装置 (填字母)进行小苏打分解的实验，并设计实验检验产生的气体。检验该气体的实验操作是 。
(5)得到结论：“法老之蛇”主要是黑色的碳，化学变化过程中产生大量气体使其体积膨胀。产生大量气体的化学方程式为 。
(6)拓展交流：化学实验存在一定的安全风险。点燃酒精前一定要准备好大块湿抹布，一旦出现意外，盖在火焰上达到灭火的目的，灭火的原理是 。
【探究活动三】影响“成蛇”效果的因素有哪些？
进行实验：取0.5g蔗糖和小苏打的混合物，进行实验。
序号 1 2 3 4 5 6
蔗糖和小苏打的质量比 5：1 6：1 7：1 8：1 9：1 10：1
“成蛇”长度/cm 23.5 23.8 24.5 25 19.6 16
(7)实验目的：探究 。
(8)分析问题：小苏打过多或过少都达不到最佳效果，原因是 (写出一点即可)。
同学们继续对其他影响因素进行探究……
【答案】(1)焙制糕点或治疗胃酸过多等（合理即可）
(2)有机化合物
(3)质量守恒定律（反应前后元素种类不变）
(4) A 将产生的气体通入到澄清石灰水中
(5)
(6)隔绝氧气，降低可燃物的温度到着火点以下
(7)蔗糖和小苏打的质量对成“蛇”长度的影响
(8)小苏打过少时，产生的气体较少，不能达到最佳效果等（合理即可）
16．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性？
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH 、Ca(OH)2；
你认为可能含有 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确)，理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
【答案】 NaOH和Na2CO3 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 不正确 滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。 反应物是否过量或不足。
17．科学探究是学习化学重要而有效的方法。课堂上某老师带领同学们围绕“酸碱中和反应”开展探究活动，下面是甲组和乙组同学的探究活动：
活动一：甲组同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会发现有气泡产生，于是停止滴加稀盐酸，经询问老师得知该氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的化学方程式为 ，滴加盐酸产生气泡的化学方程式为 。
活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会后发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究；
【提出问题】溶液中溶质有哪些物质呢？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2
猜想三：溶质有 (填化学式) 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；pH>8的溶液会使酚酞溶液变红色。
【设计方案】
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变 色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：方案二可行，但方案一存在缺陷，酚酞不变色不能证明猜想一正确，理由是 。
【方案改进】某同学提出将方案一中的酚酞换成 (填写一种试剂即可)，同样可以得出猜想二正确。
【答案】 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 红 石蕊试液 溶液变红 酚酞在中性和酸性溶液中都不变色 氯化镁溶液（合理即可）
1．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体．黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物．
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中．
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果．
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成．
通过以上实验，得出结论：猜想 正确．同时，他对燃烧有了新的认识： ．
2．氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。
【任务一】认识工业制取氧气
(1)利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点 液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于 变化。
【任务二】实验室制取氧气
(2)实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是 （写一种即可）。
【任务三】深入研究
兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为：
(3)上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为 。
(4)实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是 ，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是 （用含字母a的式子表示）。
3．实验室用如图1所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为 ，A与C相连后C中的现象为 。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出猜想的依据是 。
【资料】S02易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS03。
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案。
①甲同学认为是O2，则检验方法是 。
②乙同学认为是S02，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式： 。
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是 。
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H2。
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量 。
4．“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．
(1)【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的 气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ，使温度降到了着火点以下．
(2)【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是 ．
【实验分析、讨论】
实验2中用两盏酒精灯的目的是 ．
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是
A．消防用大功率风力灭火机灭火 B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着的火 D．用水灭火．
5．医学吸氧也称为“高流氧呼吸”，吸入气体是“富氧空气”，化学兴趣小组欲混制一瓶“富氧空气”，实验部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b 。
（2）实验室选用A装置对混合物加热来制取氧气，写出该反应的化学方程式为： 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，应选用的收集装置是 (填字母)，能用该收集装置收集O2的原因是 。
（4）图中C装置比B装置多用一支小试管，比起B装置C装置的优点有 。
①可控制反应的开始和结束②节约液体药品③可形成液封防止漏气
（5）如图G，用纯氮气和上述实验制取氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，气体应从G装置中的 (选“c”或“d”)管通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。(集气瓶中水可以不全部排出)
6．某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 收集一试管气体；检验气体（写出操作方法） 。
【实验现象】 。
【实验结论】此气体是 ，原假设 。
7．化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体
（1）【进行实验】实验一
步骤 操作 现象
Ⅰ 饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气 水从长吸管端快速上升
Ⅱ 饮料瓶中装满水，对着短管吹气，一段时间后，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中 饮料瓶中水被压出，….
Ⅲ ①往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化 ②往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化 ….
步骤Ⅰ说明自制装置的气密性 （填“良好”或“不良”）。
（2）步骤Ⅱ中还观察到的现象是 。
（3）若假设成立，步骤Ⅲ中，预期会观察到的现象是 。
（4）实验二
实验一中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验一等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。
实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 现象
I 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊
Ⅱ 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
III 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
IV 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
【反思与评价】
能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。
8．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(一)同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【资料】
亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。
任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。
【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。
(1)罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。
任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。
【实验2】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。
(2)最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有(填字母)。
A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝
任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。
(3)实验2上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是： 。(写出操作和现象)。
任务四：铝的其他应用
(4)超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少 ？(写出计算过程)
(二)金属的冶炼
金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关，部分金属的活动性强弱顺序为：铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞汞，常见金属的冶炼方法如表。
冶炼方法 反应表示式(其他产物略去) 代表性金属
热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜
电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝
热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银
(5)①请写出工业上用一氧化碳与赤铁矿反应，炼铁的化学方程式 。
②若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。
(三)金属的锈蚀与防护
(6)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 。
9．某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢 请你一起参与以下探究。
[提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快
[猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物；
猜想2:酸的种类；
猜想3:温度
[实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是 (填“合理”或“不合理” )的，原因是 。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 猜想1 ( 填“成立"或“不成立”)
产生这种现象的原因是 ，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是 。
[实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素 (与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
10．为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。(均写化学式)
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应
【实验探究】请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。 固体部分溶解，溶液为无色。 假设①成立。
。 假设②成立。
。 假设③成立。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
实验组别 I II III IV V
药品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠 。(填写“前”或“后”)
11．某化学兴趣小组的同学进行了某探究实验。将一定量的镁粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出镁粉与硝酸铜反应的化学方程式： 。
(2)开展实验，探究蓝色滤液的成分。
【提出问题】
蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：Mg（NO3）2；
猜想二：Mg（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
【验证实验】
为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 （写一种即可） 。 猜想三成立
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 （写化学式）。
12．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是 （填序号）。
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用量筒量取水的体积时采用仰视的方法读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（2）当小组同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生。小组同学产生质疑，认为配制溶液的氢氧化钠固体已经变质，为了解该氢氧化钠固体的变质情况，小组同学进行了深入探究。
【猜想假设】
猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
【查阅资料】
CaCl2溶液显中性
【进行实验】
请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。 白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液
【交流讨论】
步骤一中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【拓展延伸】
为了测定氢氧化钠的纯度，小组同学又设计了如下实验。
称取10g样品于圆底烧瓶中进行实验，实验结束后，测得装置D增重2.2g。请你计算出样品中氢氧化钠质量分数为 。
【反思与评价】
①该装置中A的作用 ；若将稀硫酸换成稀盐酸，对测定氢氧化钠质量分数造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 （填化学式）。
③氢氧化钠固体必须密封保存。
13．某同学甲在探究酸碱中和反应实验时向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。
【猜想与假设】猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三： 。
经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一试管，加入小段镁条，再向管中加入2mL 上述溶液，观察现象 若 稀盐酸过量
若没有明显现象
上表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式 ，烧杯内溶液中的溶质有 （写化学式）。
【过程分析】有同学在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠 变质（填“部分”或“全部”），则原氢氧化钠溶液会变质的原因是 。
【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，向烧杯中单独加入下列物质 （填字母代号）也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应：
A．铜片 B．碳酸钠粉末 C．石蕊试液
14．小明同学看电视报道说“84”消毒液不能与洁厕灵混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组的同学一起对洁厕灵的成分进行探究。
【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？
【查阅资料】（1）洁厕灵是酸性洗涤剂。
（2）洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaCIO）。
【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl。
猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸。
【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为 。
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一片打磨过的镁条 猜想2成立
写出该反应的化学方程式 。
【讨论交流2】
（1）请你设计一个不同于以上的实验方案检验洁厕灵的成分；实验步骤 。实验现象 。实验结论 。
（2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应请完成反应方程式2HCl+NaClO=NaCl+ +H2O。
15．小明偶然看到名为“法老之蛇”的化学小实验视频，对此产生兴趣并进行实验。
取10g小苏打和40g蔗糖混合均匀，推放并在其周围倒上适量酒精溶液，点燃，观察到从火焰中慢慢“爬出”一条体积逐浙膨胀的黑色的“蛇”(如图1)。
【探究活动一】黑色物质是什么？
(1)小苏打不可燃，在生活中的用途有 。
(2)酒精是 (填“有机化合物”或“无机化合物”)，常用作酒精灯、内燃机等的燃料。
查阅资料：蔗糖的化学式为C12H22O11，在一定温度下，蔗糖能燃烧；隔绝空气加热。蔗糖能分解成水和碳；蔗糖不会与小苏打、酒精发生化学反应。
(3)猜想假设：依据 ，小明认为黑色物质是碳，并觉得它的产生与蔗糖有关。老师肯定他的猜想，对他的探究精神和能力提出表扬。
【探究活动二】“蛇”的体积为什么会逐渐膨胀？
进行实验：如图2，取适量蔗糖放在燃烧匙中加热。蔗糖先熔化，最终得到黑色固体残渣，但两次实验得到的固体体积大小明显不同。
老师提示：小苏打在加热条件下能够分解生成纯碱、水和一种常见的气体。
(4)设计实验：选用图3中的装置 (填字母)进行小苏打分解的实验，并设计实验检验产生的气体。检验该气体的实验操作是 。
(5)得到结论：“法老之蛇”主要是黑色的碳，化学变化过程中产生大量气体使其体积膨胀。产生大量气体的化学方程式为 。
(6)拓展交流：化学实验存在一定的安全风险。点燃酒精前一定要准备好大块湿抹布，一旦出现意外，盖在火焰上达到灭火的目的，灭火的原理是 。
【探究活动三】影响“成蛇”效果的因素有哪些？
进行实验：取0.5g蔗糖和小苏打的混合物，进行实验。
序号 1 2 3 4 5 6
蔗糖和小苏打的质量比 5：1 6：1 7：1 8：1 9：1 10：1
“成蛇”长度/cm 23.5 23.8 24.5 25 19.6 16
(7)实验目的：探究 。
(8)分析问题：小苏打过多或过少都达不到最佳效果，原因是 (写出一点即可)。
同学们继续对其他影响因素进行探究……
16．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性？
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH 、Ca(OH)2；
你认为可能含有 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确)，理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
17．科学探究是学习化学重要而有效的方法。课堂上某老师带领同学们围绕“酸碱中和反应”开展探究活动，下面是甲组和乙组同学的探究活动：
活动一：甲组同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会发现有气泡产生，于是停止滴加稀盐酸，经询问老师得知该氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的化学方程式为 ，滴加盐酸产生气泡的化学方程式为 。
活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会后发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究；
【提出问题】溶液中溶质有哪些物质呢？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2
猜想三：溶质有 (填化学式) 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；pH>8的溶液会使酚酞溶液变红色。
【设计方案】
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变 色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：方案二可行，但方案一存在缺陷，酚酞不变色不能证明猜想一正确，理由是 。
【方案改进】某同学提出将方案一中的酚酞换成 (填写一种试剂即可)，同样可以得出猜想二正确。
2024年中考化学提高复习 科学探究题参考答案
1．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体．黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物．
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中．
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果．
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成．
通过以上实验，得出结论：猜想 正确．同时，他对燃烧有了新的认识： ．
【答案】 除去空气中的二氧化碳 二氧化碳/CO2 二 燃烧不一定需要氧气（合理均可）
2．氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。
【任务一】认识工业制取氧气
(1)利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点 液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于 变化。
【任务二】实验室制取氧气
(2)实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是 （写一种即可）。
【任务三】深入研究
兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为：
(3)上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为 。
(4)实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是 ，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是 （用含字母a的式子表示）。
【答案】(1) 低于 物理
(2) 产物是水，对环境无害
(3)取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液,若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性
(4) 向其中加入适量的硫酸和二氧化锰
3．实验室用如图1所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为 ，A与C相连后C中的现象为 。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出猜想的依据是 。
【资料】S02易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS03。
【方案】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案。
①甲同学认为是O2，则检验方法是 。
②乙同学认为是S02，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式： 。
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是 。
【结论】经过实验，得出结论：放出的气体为H2。
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量 。
【答案】 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 澄清的石灰水变浑浊； g； 质量守恒定律； 带火星的木条检验，看木条是否复燃； SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 铜网表面的黑色物质变红； 已反应掉的氧化铜的质量为40g。
4．“蜡烛一吹就灭”是生活中的一种常见现象，化学兴趣小组同学根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究．
(1)【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的 气体，使蜡烛缺氧熄灭．小聪根据用扇子也能扇灭蜡烛的现象否定了小明的想法．从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了 ，使温度降到了着火点以下．
(2)【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物﹣﹣蜡蒸气，使蜡烛熄灭．为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃﹣1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧．
实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭．
实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭．
【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因是 ．
【实验分析、讨论】
实验2中用两盏酒精灯的目的是 ．
【拓展应用】下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是
A．消防用大功率风力灭火机灭火 B．用干冰灭火
C．用锅盖盖灭油锅着的火 D．用水灭火．
【答案】 二氧化碳 热量 移走了可燃物 保证长铁桶内气体的温度达到蜡烛的着火点 A
5．医学吸氧也称为“高流氧呼吸”，吸入气体是“富氧空气”，化学兴趣小组欲混制一瓶“富氧空气”，实验部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b 。
（2）实验室选用A装置对混合物加热来制取氧气，写出该反应的化学方程式为： 。
（3）实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，应选用的收集装置是 (填字母)，能用该收集装置收集O2的原因是 。
（4）图中C装置比B装置多用一支小试管，比起B装置C装置的优点有 。
①可控制反应的开始和结束②节约液体药品③可形成液封防止漏气
（5）如图G，用纯氮气和上述实验制取氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，气体应从G装置中的 (选“c”或“d”)管通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。(集气瓶中水可以不全部排出)
【答案】（1）水槽
（2）
（3）D；O2不易溶于水
（4）②③
（5）d；80
6．某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 收集一试管气体；检验气体（写出操作方法） 。
【实验现象】 。
【实验结论】此气体是 ，原假设 。
【答案】 二氧化锰/MnO2 H2O2溶液 排水集气法 用带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 氧气/O2 成立
7．化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。
【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体
（1）【进行实验】实验一
步骤 操作 现象
Ⅰ 饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气 水从长吸管端快速上升
Ⅱ 饮料瓶中装满水，对着短管吹气，一段时间后，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中 饮料瓶中水被压出，….
Ⅲ ①往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化 ②往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化 ….
步骤Ⅰ说明自制装置的气密性 （填“良好”或“不良”）。
（2）步骤Ⅱ中还观察到的现象是 。
（3）若假设成立，步骤Ⅲ中，预期会观察到的现象是 。
（4）实验二
实验一中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验一等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。
实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 现象
I 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊
Ⅱ 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
III 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
IV 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
【反思与评价】
能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。
【答案】（1）良好
（2）燃着的木条熄灭
（3）吸气时石灰水无明显变化，吹气时澄清石灰水变浑浊
（4）I和Ⅲ
8．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(一)同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【资料】
亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为红色。
任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。
【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。
(1)罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。
任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。
【实验2】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。
(2)最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有(填字母)。
A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝
任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。
(3)实验2上层清液接近无色。欲利用该清液，证明罐体铝合金中含铁的方法是： 。(写出操作和现象)。
任务四：铝的其他应用
(4)超细氮化铝(AlN)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少 ？(写出计算过程)
(二)金属的冶炼
金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关，部分金属的活动性强弱顺序为：铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞汞，常见金属的冶炼方法如表。
冶炼方法 反应表示式(其他产物略去) 代表性金属
热还原法 金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A 锌、铜
电解法 金属B的化合物金属B 钾、铝
热分解法 金属C的氧化物金属C 汞、银
(5)①请写出工业上用一氧化碳与赤铁矿反应，炼铁的化学方程式 。
②若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。
(三)金属的锈蚀与防护
(6)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 。
【答案】(1)
(2)AD
(3)取反应后的上清液，加入适量的过氧化氢溶液，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁
(4)需要参加反应的氧化铝质量为20.4t。
(5) 热还原法 铅的金属活动性介于锌和铜之间
(6)可以隔绝氧气和水
9．某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢 请你一起参与以下探究。
[提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快
[猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物；
猜想2:酸的种类；
猜想3:温度
[实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是 (填“合理”或“不合理” )的，原因是 。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 猜想1 ( 填“成立"或“不成立”)
产生这种现象的原因是 ，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是 。
[实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素 (与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
【答案】 不合理 金属表面积大小、酸的种类没有控制 成立 酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应 打磨掉金属表面的氧化膜 金属纯度：取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率慢，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关(合理即可，与前一空对应)
10．为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。(均写化学式)
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应
【实验探究】请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸。 固体部分溶解，溶液为无色。 假设①成立。
。 假设②成立。
。 假设③成立。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
实验组别 I II III IV V
药品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠 。(填写“前”或“后”)
【答案】 MgO、Cu、Mg MgO、Cu、CuO 固体部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 前
11．某化学兴趣小组的同学进行了某探究实验。将一定量的镁粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出镁粉与硝酸铜反应的化学方程式： 。
(2)开展实验，探究蓝色滤液的成分。
【提出问题】
蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：Mg（NO3）2；
猜想二：Mg（NO3）2和Cu（NO3）2；
猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
【验证实验】
为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 （写一种即可） 。 猜想三成立
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 （写化学式）。
【答案】(1)
(2) Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 Mg（NO3）2溶液为无色，而滤液为蓝色 NaCl溶液或KCl溶液或稀盐酸等（可溶性氯化物等合理均可） 有白色沉淀生成 Ag
12．同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是 （填序号）。
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用量筒量取水的体积时采用仰视的方法读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（2）当小组同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生。小组同学产生质疑，认为配制溶液的氢氧化钠固体已经变质，为了解该氢氧化钠固体的变质情况，小组同学进行了深入探究。
【猜想假设】
猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
【查阅资料】
CaCl2溶液显中性
【进行实验】
请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。 白色沉淀 猜想一成立
步骤二：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液
【交流讨论】
步骤一中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【拓展延伸】
为了测定氢氧化钠的纯度，小组同学又设计了如下实验。
称取10g样品于圆底烧瓶中进行实验，实验结束后，测得装置D增重2.2g。请你计算出样品中氢氧化钠质量分数为 。
【反思与评价】
①该装置中A的作用 ；若将稀硫酸换成稀盐酸，对测定氢氧化钠质量分数造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 （填化学式）。
③氢氧化钠固体必须密封保存。
【答案】 AB 无色酚酞试液变红 检验并除去Na2CO3 装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为2.2g
解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则样品中氢氧化钠质量分数为：
除去空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰 偏小 NaCl、CaCl2
13．某同学甲在探究酸碱中和反应实验时向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。
【猜想与假设】猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三： 。
经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一试管，加入小段镁条，再向管中加入2mL 上述溶液，观察现象 若 稀盐酸过量
若没有明显现象
上表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式 ，烧杯内溶液中的溶质有 （写化学式）。
【过程分析】有同学在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠 变质（填“部分”或“全部”），则原氢氧化钠溶液会变质的原因是 。
【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，向烧杯中单独加入下列物质 （填字母代号）也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应：
A．铜片 B．碳酸钠粉末 C．石蕊试液
【答案】 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性 酚酞不变色，证明氢氧化钠不存在 产生气泡 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 HCl、NaCl 部分 氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质 BC
14．小明同学看电视报道说“84”消毒液不能与洁厕灵混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组的同学一起对洁厕灵的成分进行探究。
【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？
【查阅资料】（1）洁厕灵是酸性洗涤剂。
（2）洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaCIO）。
【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl。
猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸。
【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为 。
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一片打磨过的镁条 猜想2成立
写出该反应的化学方程式 。
【讨论交流2】
（1）请你设计一个不同于以上的实验方案检验洁厕灵的成分；实验步骤 。实验现象 。实验结论 。
（2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应请完成反应方程式2HCl+NaClO=NaCl+ +H2O。
【答案】 氯化钠溶液呈中性 有气泡产生，镁条溶解 取少量洁厕灵于试管中，加适量的水振荡，放入几粒大理石（合理即可) 试管有气泡产生 洁厕灵的成分为稀盐酸 Cl2
15．小明偶然看到名为“法老之蛇”的化学小实验视频，对此产生兴趣并进行实验。
取10g小苏打和40g蔗糖混合均匀，推放并在其周围倒上适量酒精溶液，点燃，观察到从火焰中慢慢“爬出”一条体积逐浙膨胀的黑色的“蛇”(如图1)。
【探究活动一】黑色物质是什么？
(1)小苏打不可燃，在生活中的用途有 。
(2)酒精是 (填“有机化合物”或“无机化合物”)，常用作酒精灯、内燃机等的燃料。
查阅资料：蔗糖的化学式为C12H22O11，在一定温度下，蔗糖能燃烧；隔绝空气加热。蔗糖能分解成水和碳；蔗糖不会与小苏打、酒精发生化学反应。
(3)猜想假设：依据 ，小明认为黑色物质是碳，并觉得它的产生与蔗糖有关。老师肯定他的猜想，对他的探究精神和能力提出表扬。
【探究活动二】“蛇”的体积为什么会逐渐膨胀？
进行实验：如图2，取适量蔗糖放在燃烧匙中加热。蔗糖先熔化，最终得到黑色固体残渣，但两次实验得到的固体体积大小明显不同。
老师提示：小苏打在加热条件下能够分解生成纯碱、水和一种常见的气体。
(4)设计实验：选用图3中的装置 (填字母)进行小苏打分解的实验，并设计实验检验产生的气体。检验该气体的实验操作是 。
(5)得到结论：“法老之蛇”主要是黑色的碳，化学变化过程中产生大量气体使其体积膨胀。产生大量气体的化学方程式为 。
(6)拓展交流：化学实验存在一定的安全风险。点燃酒精前一定要准备好大块湿抹布，一旦出现意外，盖在火焰上达到灭火的目的，灭火的原理是 。
【探究活动三】影响“成蛇”效果的因素有哪些？
进行实验：取0.5g蔗糖和小苏打的混合物，进行实验。
序号 1 2 3 4 5 6
蔗糖和小苏打的质量比 5：1 6：1 7：1 8：1 9：1 10：1
“成蛇”长度/cm 23.5 23.8 24.5 25 19.6 16
(7)实验目的：探究 。
(8)分析问题：小苏打过多或过少都达不到最佳效果，原因是 (写出一点即可)。
同学们继续对其他影响因素进行探究……
【答案】(1)焙制糕点或治疗胃酸过多等（合理即可）
(2)有机化合物
(3)质量守恒定律（反应前后元素种类不变）
(4) A 将产生的气体通入到澄清石灰水中
(5)
(6)隔绝氧气，降低可燃物的温度到着火点以下
(7)蔗糖和小苏打的质量对成“蛇”长度的影响
(8)小苏打过少时，产生的气体较少，不能达到最佳效果等（合理即可）
16．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性？
【查阅资料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH 、Ca(OH)2；
你认为可能含有 。
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确)，理由是 。
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。
【答案】 NaOH和Na2CO3 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液，再滴加无色酚酞试液 先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液变为红色 不正确 滴加少量的稀盐酸，如果氢氧化钠还没有反应完，盐酸就不可能与碳酸钠反应，也就不可能产生气泡。 反应物是否过量或不足。
17．科学探究是学习化学重要而有效的方法。课堂上某老师带领同学们围绕“酸碱中和反应”开展探究活动，下面是甲组和乙组同学的探究活动：
活动一：甲组同学向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会发现有气泡产生，于是停止滴加稀盐酸，经询问老师得知该氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠变质的化学方程式为 ，滴加盐酸产生气泡的化学方程式为 。
活动二：乙组同学向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会后发现忘记滴加指示剂了，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究；
【提出问题】溶液中溶质有哪些物质呢？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca(OH)2
猜想三：溶质有 (填化学式) 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性；pH>8的溶液会使酚酞溶液变红色。
【设计方案】
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变 色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：方案二可行，但方案一存在缺陷，酚酞不变色不能证明猜想一正确，理由是 。
【方案改进】某同学提出将方案一中的酚酞换成 (填写一种试剂即可)，同样可以得出猜想二正确。
【答案】 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 红 石蕊试液 溶液变红 酚酞在中性和酸性溶液中都不变色 氯化镁溶液（合理即可）
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