2024年中考化学复习专题：综合题(含解析)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学复习专题：综合题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 766.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-21 16:15:20 | ||
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文档简介
2024年中考化学复习专题：综合题
1．如图是利用太阳能制氢和制作燃料电池的示意图，请回答下列问题
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 能。
（2）请写出步骤Ⅱ发生的化学反应方程式 。
（3）整个技术路线可循环利用的物质是 (填一种)。
（4）该技术可以缓解化石燃料日益枯竭的问题。常见的化石燃料有煤、石油、 ，举一例说明煤燃烧可能带来的环境污染： 。
2．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。
请回答以下问题：
（1）操作①的名称是 ，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒外，还包括 ，其中玻璃棒在该操作中起 作用；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。
a.漏斗内的滤纸有破损
b.漏斗下端未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是 。
（3）学校宿舍区有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示：
步骤①中活性炭的作用是 ，步骤③中紫外灯管照射的作用是 。
3．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
（1）【学习交流】
实验中，甲烧杯中观察到 。
（2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
（3）【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4
（4）【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示)
（5）【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。
4．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，人们把这种现象称之为水质富营养化。这里的“氮和磷”是指____；（填字母）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
（2）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（3）电解水的装置如图所示，管A、管B中的气体质量比是 。
（4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是____。（填编号）。
A．抑制水中所有动、植物的生长；
B．不任意排放工业废水；
C．大量使用化肥农药；
D．生活污水经过净化处理后再排放。
（5）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是____（填序号）。
A．氧元素发生了改变
B．粒子的构成发生了改变
C．粒子的化学性质发生了改变
D．水分子与水合离子的电子数不同
5．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。通过学习我们认识水、使用水、爱护水资源。
（1）I.认识“水”：
扬州水源地水质各项常规指标如下：(数据来源于扬州生态环境局官网，2023年3月27日)
取水点 pH 溶解氧(mg/L) 高锰酸盐指数(mg/L) 氨氮(mg/L)
廖家沟新城水源地 8.12-8.30 9.14 2.5 0.11
长江瓜州水源地 8.00-8.15 9.12 3.0 0.09
①两地水源都呈 (填“酸”或“碱”)性。
②溶解氧中的“氧”是指 (用化学符号表示)。
③ (填表格中一项常规指标)含量过高，会导致水体富营养化。
④下列图标是我国“国家节水标志”的是 (填字母)。
A . B． C． D．
（2）Ⅱ.使用“水”：
农业上常用16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
①用托盘天平称取 gNaCl固体。
②用量筒量水时，采用如图所示观察方式，则所配溶液的溶质质量分数 (填“＜”“>”或“=”)16%。该操作还需要的仪器是 (填仪器名称)。
③最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签(如图)，在标签上可以不必注明的是 (填字母)。
A 50g B.16% C．NaCl溶液
（3）Ⅲ.处理“水”：
大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①“生命吸管”将大运河水转变为饮用水的过程示意图如下：
“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好的 性。“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个Ca2+可交换出 (填数字)个Na+。
②城市集中供热厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3与盐酸发生反应的化学方程式 。
6．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球，这标志着我国探月工程“绕、落、回”三步走战略的收官之战取得了圆满成功!嫦娥五号上使用了大量的金属材料，请你回答下列与金属有关的问题：
（1）如图是嫦娥五号月球探测器，请你填空：图中标示涉及的材料中属于金属材料的是 。
（2）铁制品特别容易锈蚀，原因是铁跟空气中的 发生了化学反应。
（3）某实验探究小组同学设计实验验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，该试剂是 (填化学式)。
（4）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是____(填字母)。
A．若滤液为无色，则滤渣中可能有Zn
B．若滤液为蓝色，则滤液中只有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag
C．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成只有一种情况
7．将AgNO3溶液加入黄铜(黄铜是锌铜锌合金)粉末，进行实验
（1）如图中能生成蓝色溶液的化学反应方程式是 。
（2）向固体乙中加入稀硫酸时 (填能或不能)产生气泡。
8．水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解：如图是电解水的简易装置，电源A极是 极，电解时若正极产生8mL气体，则负极产生 mL气体；该实验表明，水由 组成。
（2）水的净化：水净化时用到活性炭，其作用是 ；若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，可加入 ；生活中可以采用 的方法将硬水软化。若经过滤操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 (写一点)。
（3）水的用途：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需预先在集气瓶底部放少量水，水的作用是 。
（4）水资源的保护：保护水资源人人有责，请写出一条节水措施 。
9．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
10．2022北京冬奥会以中国式的传奇浪漫惊艳了世界。
（1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，石墨烯是由石墨制成的，则石墨烯是由 元素组成；
（2）食：包子受到喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是 。
（3）住：奥运村实现了5G覆盖。制作5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 。
（4）行：会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 （只写一点）。
11．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）三星堆博物馆新馆封顶，预计于2023年底对外开放。三星堆遗址出土的文物包括青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具、玉石器、象牙、银器等，多属稀世之珍。
①下列出土文物中属于金属材料的是 (填字母)。
A.青铜大立人 B.象牙
C.金面具 D.玉石器
②根据所学知识判断，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 同时接触发生化学反应的过程。
（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学方程式： 。
（4）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，加入锌粒的质量与溶液中溶质的种类关系如图所示。提示：锌先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应；溶质为溶液中被溶解的物质。
①a点溶液中含有的溶质的化学式为 。
②b点时，滤渣的成分为 。
12．化学与生活息息相关。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
（3）可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为 (用化学方程式表示)。
13．某工厂从含铜废料（杂质不与酸反应，也不溶于水）中回收铜的部分流程如下图，请回答下列问题。
（1）“灼烧”的主要目的是 。
（2）“酸溶”过程发生反应的化学方程式为 。
（3）“还原”过程发生反应的基本反应类型为 。
（4）过滤中玻璃棒的作用是 。滤液X的溶质是 （写化学式）。
14．日常生活与化学有着密切的联系。
（1）可燃冰主要成分是甲烷的水合物，可能成为未来新能源，写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（2）生活中利用洗涤剂的 作用清洗衣服、餐具上的油污。
（3）室外野炊后，采用浇水的方式灭火，其灭火的原理是 。
（4）漂白粉的制取原理为：2Cl2 + 2Ca(OH)2
= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2X，试推断方程式中X的化学式为 。
15．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 ，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择 （填序号）。
（3）甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，要制取干燥的甲烷气体应选择的装置组合是 。
（4）若实验室选用AC装置制氧气，收集完氧气后，应进行的操作顺序是 ，否则会出现后果 。
（5）实验室要制取1.6克氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
16．兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液，以防止其对环境造成影响（用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液），对该实验所得的废液进行了如下处理流程。
（1）步骤一：确定废液的组成
查阅资料：硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性
同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有硫酸铜。小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 。
（2）为确定废液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：
A．测废液的pH
B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末
D．向废液样品中滴加氯化钡溶液
你认为可行的是____________。（填字母序号）
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
（3）步骤二：废液处理
兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流程进行相关操作：
步骤①中发生化学反应的基本类型为 。
（4）步骤③中发生反应的化学化学方程式为 。
（5）小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是 。
17．“碳捕捉与转化”是我国的一项先进技术，其原理是先把空气中的二氧化碳吸收起来，然后再把二氧化碳提取出来与氢气合成转化为一种重要的有机化工原料甲醇（CH3OH）。其生产流程如下图所示（已知：）。
（1）检验吸收池中的 K2CO3溶液是否饱和的方法是 。
（2）碳酸氢钾（KHCO3）在分解池中发生分解反应的化学方程式为 。
（3）合成塔中反应的化学方程式是 。
（4）如果空气不经过吸收池和分解池，直接通入合成塔，从安全的角度考虑不可行，理由是 。
18．如图是探究燃烧条件的实验。
（1）图1中，铜片上的白磷燃烧而热水中白磷未燃烧。说明燃烧需要什么条件？
（2）图2烧杯中热水的作用是什么？
19．化学实验小组的同学为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验方案并进行了实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶 液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集40mL氧气所需时间/s
① 5 10 20 0 128.5
② 5 10 20 1.2 16.8
③ 15 10 20 1.2 10.5
④ 5 10 70 0 32.7
（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式 。
（2）通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；通过实验 和 对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
（3）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和 未发生改变。
（4）[注意：若答对下面小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。]
[拓展探究]
同学们还想探究催化剂的 对化学反应速率是有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究： 。
20．2019年3月22-28日是第32届“中国水周”，本届活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。请回答下列与水有关的问题：
（1）河水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2，会给生活和生产带来诸多不便，为了降低硬度，生活中可采用的方法是 。 在此过程中，水中的Ca(HCO3)2 会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为 。可用 来鉴别硬水和软水。
（2）自制净水器中常加入 ；用于去除水中的异味和色素。
（3）李明同学收集到一瓶浑浊的河水，并要将其制成蒸馏水，其过程如图所示：
A物质的名称是 ；操作①的名称是 ；需要用到的玻璃仪器有烧杯、 ；玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ；李明同学将液体C放入蒸馏装置中制备蒸馏水，同时需要在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是 。
（4）李明同学利用制得的蒸馏水和如图所示的简易装置，验证水的组成。
实验时，加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是 ， 装置中的b端应与电源的 极相连，用燃着的木条检验甲气体，现象为 。该实验说明水由 组成，反应方程式为 。
21．第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
（1）冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 。
（2）冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是 。
（3）冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为 。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 。
22．如图是初中化学中的三个实验装置图，请按要求填空：
（1）对于实验①，下列操作不妥的是__________。
A．实验前一定要检验装置的气密性
B．点燃红磷立即伸入集气瓶中并塞上瓶塞
C．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹
D．用木炭代替红磷
（2）实验②中可观察到的实验现象是 ，该实验的目的是 。
（3）实验③中左边玻璃管产生的气体是 ，该实验常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是 。
23．金属资源是人类宝贵的自然资源，保护金属资源是我们每个公民应尽的责任。
（1）以下是有关保护金属资源的一些具体做法：
a将铁制成不锈钢
b使用氮化硅陶瓷齿轮
c回收铝制饮料罐
d回收废旧电池
e给自行车的支架喷漆
f仪器使用硬塑铸件
请你从保护金属资源的有效途径的角度，从上述做法中选出两种：
你选择标准是① 包括事例有② (填字母)。
（2）现有A，B，C三种金属，A，B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，在BCl2溶液中发生A+BCl2=ACl2+B，则A，B，C三者金属活动性由强到弱的顺序为① 。非金属单质之间的置换反应也有类似的规律， 如①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Br2+2NaI=I2+2NaBr。根据以上规律，下列反应可以发生的是② (填字母) ：A．Cl2+2KI=2KCl+I2 B.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑。
24．水是宝贵的自然资源。回答下列问题：
（1）伊犁河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采取 的方法。
（3）电解水装置如图所示，a端与电源 极相连。
（4）自来水可以用氯气消毒，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出图1氯气与水反应的化学方程式 。
②图2中发生的反应是 反应（填基本反应类型），其中E物质是由 构成（填微粒名称）。
25．某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有 （填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是 。
26．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。（查阅资料：①白磷的着火点为40℃，②酒精燃烧可生成二氧化碳和水。）
（1）【任务一】认识燃烧
酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。
①发光 ②产生有刺激性气味的气体 ③放热 ④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
（2）写出酒精完全燃烧的文字表达式： 。
（3）【任务二】探究燃烧的条件
该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹和，从处缓慢通入足量的氧气，再关闭和。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温。
通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
（4）【任务三】调控燃烧
报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议： 。
（5）【任务四】再探铁的燃烧
查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：
①氧化铁的化学式为 ，影响铁燃烧的因素有 （答出1点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。写出细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
27．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水，该温度下将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。
（3）t℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是 （填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是NH4Cl溶液，则t的取值范围是 。
28．现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物，某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题：
（1）为了除去氯化镁，同学们所选的溶液是 （填名称）。
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 。
（4）反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。
（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
29．居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图1所示，结合所学知识回答下列问题。
（1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成 。
（2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图2所示。打开进风口的目的是 ，用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要 的条件。蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是某气体在燃烧，写出此反应的化学方程式 。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式 。
（4）有人认为氢气可做未来家用燃料，理由是 ，写出氢气燃烧的化学方程式 。
30．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。
①仪器甲的名称是 。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
③写出实验室用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式 ；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），请将装置补画完整 。
④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为a→ → → → → 。
⑤乙烯（C2H4）常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用 。
（2）某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需要时间，实验结果记录如下：
实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数% 温度/℃ MnO2粉末用量/g 反应时间/s
① 30 35 0 t1
② 30 55 0 t2
③ 5 20 0.1 3
④ 15 20 0.1 1
a．若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是 （填实验序号）。
b．对比实验③、④可得到的实验结论是什么？ 。
（3）查阅资料可知，过氧化钙（CaO2）受热分解也可生成氧气，反应的化学方程式为，反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为6.72g，则反应生成O2的质量为多少？
31．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）下列有关氢氧化钠的叙述中错误的是 （填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
（2）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。
（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
实验步骤 实验现象 结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红
（4）露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。
（5）小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
32．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是 ；（填不饱和溶液或饱和溶液）。
④甲中混有少量乙，可用 的方法除去。
（3）KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称 ；
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。
33．在制取CO2的实验中，小雷发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，产生CO2的快慢不同，细颗粒大理石与盐酸反应产生CO2更快。
（1）经思考后，小雷设计了如下实验，请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）
实验序号 实验温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
① 20 粗 5 实验①②：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系； 实验①③：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系
② 20 细 5
③ 20 粗 10
（2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（3）该实验收集二氧化碳的装置可选用下图 （填字母序号）。植物油的作用 。
（4）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图2所示，请在下图中画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果。
（5）影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）化学
（2）
（3）水##H2O
（4）天然气；酸雨(合理即可)
【解析】【解答】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，故电解水的过程是由电能转化为化学能；
（2）步骤Ⅱ发生的反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应是甲醇和水，化学反应方程式为：；
（3）水在通电条件下反应产生氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，故整个技术路线可循环利用的物质是水；
（4）化石燃料包括煤、石油、天然气；
煤中含有硫、碳元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫是造成酸雨的气体，二氧化碳含量增加会加剧温室效应。
【分析】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气。
（2）氢气和二氧化碳在一定条件下反应是甲醇和水。
（3）反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。
（4）化石燃料包括煤、石油、天然气；
根据煤中含有硫、碳元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳，进行分析。
2．【答案】（1）过滤；漏斗、烧杯；引流；ac##ca
（2）硬；产生大量泡沫
（3）吸附作用；消毒杀菌
【解析】【解答】(1)经过操作①得到固体和液体，故为过滤；
过滤需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
玻璃棒在过滤操作中起到引流作用；
过滤后滤液仍浑浊原因是：滤纸破损、仪器不干净或液面高于漏斗边缘；
故选ac；
(2)硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，现在加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；
操作③为蒸馏，蒸馏得到的是纯净的水，不含有可溶性钙镁化合物，故加入肥皂水会产生大量泡沫；
(3)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故步骤①中活性炭的作用是吸附；
步骤③中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒。
【分析】(1)根据过滤操作知识分析；
(2)根据硬水和软水鉴别知识分析；
(3)根据活性炭具有吸附性知识分析。
3．【答案】（1）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
（2）能
（3）盐酸或氯化钠等；有白色沉淀生成
（4）Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3
（5）Cu2+、Zn2+；Ag、Cu、Zn或银、铜、锌
【解析】【解答】学习交流：（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以甲烧杯中观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
（2）由甲实验铝和硫酸铜反应生成铜的现象，说明活动性铝强于铜，由乙实验铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜强于银，所以可得出铝强于铜，且强于银的顺序。故填：能；
拓展探究：实验1：需要验证硝酸银的存在，可加入稀盐酸（或其他含有氯离子的盐），若观察到有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银。故填稀盐酸（或氯化钾、氯化钠等，合理即可）；
实验2：溶液中含有硫酸铜，加入硝酸钡后，硫酸铜和硝酸钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，故现象为有白色沉淀生成；
反思评价：上述实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，方程式为 3Ba(NO3)2+Al2(SO4)3=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 ；
拓展应用：锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应；从反应开始到b点，溶液质量减小，是锌和硝酸银反应，b点时银离子完全被置换，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，故溶液中存在的金属阳离子是Cu2+、Zn2+；
从b点到c点是铜离子完全被置换的过程，溶液质量增加，从c点到d点是随着过量锌粉的加入，不再反应，溶液质量没有变化，此时溶液中溶质是硝酸锌，d点的固体的成分为被置换出的Ag、Cu和过量的Zn。
【分析】（1）根据铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应确定金属活动性强弱分析；
（3）根据硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀，硝酸钡与硫酸铜反应产生硫酸钡沉淀分析；
（4）根据硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀分析；
（5）根据向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应分析。
4．【答案】（1）A
（2）吸附；煮沸（或加热煮沸）
（3）1：8
（4）B；D
（5）A；D
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，物质中的“氮和磷”不能以单质、分子、原子形式存在，“氮和磷”指的是元素，与具体的存在形态无关，
故答案为：A。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，又能杀菌消毒，故填：吸附；煮沸（或加热煮沸）。
（3）水通电实验，管A收集到的气体较多是氢气，管B中收集到的气体是氧气，其体积比为2：1，但二者的质量比是1：8，故填：1：8。
（4）A、抑制水中所有动植物的生长，不能保持生态平衡，不能防止水污染，选项A不正确；
B、不任意排放污水有利于保护水资源，选项B正确；
C、大量使用农药和化肥，会严重污染水源，同时也会造成粮食污染，选项C不正确；
D、生活污水经过净化处理后再排放，有利于保护水资源，选项D正确。
故答案为：BD。
（5）A、形成水合氢离子中的氧元素和水中氧元素是同种元素，没有发生改变，选项A正确；
B、由分子变成离子，粒子的构成发生了改变，选项B不正确；
C、水分子呈中性，水合离子呈酸性，粒子的化学性质发生了改变，选项C不正确；
D、水分子与水合离子的电子数都为10个，水分子与水合离子的电子数相同，选项D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）宏观上，物质是由元素组成的。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。
生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，又能杀菌消毒。
（3） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（4）根据保护水资源的措施，进行分析。
（5）根据给出的资料，结合化学反应的实质，进行分析。
5．【答案】（1）碱；O2；氨氮；B
（2）8；<；胶头滴管；A
（3）吸附；2；
【解析】【解答】（1）①由表中数据可知两地水源pH均大于7，呈碱性；
②氧气不易溶于水，溶解氧中的“氧”是指氧气，化学式为O2；
③氮磷元素是植物所需的营养元素，含量过高，会导致水体富营养化，故填：氨氮；
④A、为严禁烟火的标志，不正确；
B、为节水标志，正确；
C、为环境标志，不正确；
D、为节能标志，不正确。
故答案为：B。
（2）①用托盘天平称取NaCl固体的质量为；
②用量筒量水时，采用仰视读数，量取水的体积偏多，则所配溶液的溶质质量分数偏小（<16%）；
量取水时，先用量筒倾倒，再用胶头滴管滴加，则该操作还需要的仪器是胶头滴管；
③最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签(如图)，在标签上需注明溶液名称和溶质质量分数：
A、50g为溶液质量，不必注明，正确；
B、16%为溶液中溶质的质量分数，需要注明，不正确；
C、NaCl溶液为溶液名称，需要注明，不正确。
故答案为：A。
（3）①“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好的吸附性；
根据，可知一个Ca2+可交换出2个Na+；
②Mg2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）① 根据表中数据可知两地水源pH均大于7，呈碱性分析；
② 氧气不易溶于水，溶解氧中的“氧”是指氧气；
③ 氮、磷、钾元素是植物所需的营养元素；
④ 根据图标的含义分析。
（2）① 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
② 用量筒量水时，采用仰视读数，量取水的体积偏多；
根据量取操作的注意事项分析；
③ 根据最后将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，在标签上需注明溶液名称和溶质质量分数分析。
（3）① 根据活性炭具有良好的吸附性；
② Mg2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
6．【答案】（1）特种铝合金材料
（2）氧气、水
（3）Cu(NO3)2
（4）A；C
【解析】【解答】（1）金属材料有纯金属和合金；图中标示涉及的材料中属于金属材料的是特种铝合金材料。
（2）铁制品特别容易锈蚀，原因是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应。
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
设计实验验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，该试剂可以是硝酸铜Cu(NO3)2。
（4）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸铜生成铜和硝酸锌；
A. 若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，但不确定锌是否过量，则滤渣中可能有Zn，正确；
B. 若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有Cu（NO3）2和生成的硝酸锌，不正确；
C. 若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，说明锌粉过量，则滤渣的组成为生成的银、铜、过量的锌，只有一种情况，正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）金属材料有纯金属和合金。
（2）根据铁生锈的条件，进行分析。
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
（4） 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
7．【答案】（1）
（2）不能
【解析】【解答】（1）能生成蓝色溶液，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式是：，故填：
（2）能生成蓝色溶液，说明锌已经完全反应完，固体乙为银，可能还有铜，但都不与稀硫酸反应，不能产生气泡，故填：不能。
【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
银不能与稀硫酸反应。
8．【答案】（1）负；16；氢元素和氧元素(H和O)
（2）吸附色素和异味；肥皂水；煮沸；滤纸破损(仪器不干净、液面高于滤纸边缘)
（3）防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂
（4）淘米水浇花
【解析】【解答】（1）电解水实验中，水在通电的条件下分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，该实验说明水是由氢氧元素组成的。与A极相连的试管中产生的气体较多为氢气，A极为负极，故填：负极；16mL；氢元素（H）和氧元素（O）组成；
（2）在净化过程中，活性炭可以吸附水中的色素和异味；生活中可以用肥皂水来区别硬水和软水，产生泡泡多的为软水；生活中可以用加热煮沸的方法来降低水的硬度；过滤操作中可导致过滤不干净的操作有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、玻璃棒靠在一层滤纸处戳破滤纸、下方烧杯不干净等，故填：除去色素和异味；肥皂水；煮沸；滤纸破损、液面高于滤纸边缘、玻璃棒靠在一层滤纸处戳破滤纸、下方烧杯不干净（任意一点）
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需预先在集气瓶底部放少量水，水的作用是防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂，故填：防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂；
（4）生活中节水措施有：淘米水浇花，洗菜水洗衣服水冲厕所（合理即可）。
【分析】（1）电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比）；
（2）活性炭具有吸附性；用肥皂水鉴别硬水、软水，硬水软化：蒸馏、煮沸；
（3）铁丝燃烧实验前在瓶底放少量水或细沙；
（4）节约用水。
9．【答案】（1）解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
X=20g y=22.2g
答：样品中碳酸钙的质量分数为：×100=80%
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】【分析】已知量：石灰石样品25g；100g稀盐酸；加水110.8g；所得烧杯中混合物227g；未知量：碳酸钙；所得溶液的溶质质量、溶质质量分数；分析过程如下：因为已知物质都是混合物的质量，利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量，即可解答。
10．【答案】（1）碳
（2）糖类
（3）+3
（4）燃烧产物是水，无污染
【解析】【解答】（1） 石墨烯与石墨都是由碳元素组成；
（2） 制作包子的面粉中富含的有机营养素是糖类；
（3） 氯化镓中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，镓元素的化合价为+3；
（4）氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水无污染。
【分析】（1）根据石墨烯为碳单质分析；
（2）根据米、面中富含糖类分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析。
11．【答案】（1）AC；大
（2）水和氧气
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag、Cu
【解析】【解答】（1） ①下列出土文物中属于金属材料的是 A.青铜大立人 和C.金面具。
②根据所学知识判断，青铜的硬度比纯铜大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气同时接触发生化学反应的过程。
（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，根据金属活泼性强弱顺序，锌先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2的过程中溶液中的溶质有没有反应完的AgNO3和生成的Zn(NO3)2以及还没有反应的 Cu(NO3)2；当锌与AgNO3完全反应后溶液中就是2种溶质Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，固体是银和铜。
故 ①a点溶液中含有的溶质的化学式为AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；
②b点时，滤渣的成分为银和铜 。
【分析】 （1）根据金属特性来判断金属材料是青铜大立人和金面具，象牙和玉石器属于石头来解答
（2）根据铁生锈的原理是铁与水和氧气同时反应生成铁锈来解答；
（3）根据工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（4）根据金属泼性强弱顺序，活泼性强的锌先置换出AgNO3溶液中的银后，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜来解答。
12．【答案】（1）导电性
（2）分子在不断地运动
（3）
【解析】【解答】（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：分子在不断地运动。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。
【分析】（1）根据铜具有延展性和导电性分析。
（2）根据分子在不断地运动分析。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
13．【答案】（1）将Cu转变为CuO
（2）
（3）置换反应
（4）引流；FeSO4
【解析】【解答】(1)由于铜与酸不反应，所以将Cu转变为CuO就是“灼烧”的主要目的。
(2)“酸溶”过程是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。化学方程式
(3)据流程图可知，“还原”过程是稍过量的铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，基本反应类型为置换反应。
(4)引流是过滤中玻璃棒的作用。
据流程图可知，铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以滤液X的溶质是硫酸亚铁，化学式。
【分析】（1）根据铜不与酸反应，氧化铜可与酸反应分析；
（2）根据硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据置换反应为反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
（4）根据过滤时玻璃棒的引流作用及铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液分析。
14．【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）乳化
（3）浇水后降低木材的温度到着火点以下，使火熄灭
（4）H2O
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）用洗涤剂清洗洗衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；（3）室外野炊后，采用浇水的方式灭火，其灭火的原理是浇水后降低木材的温度到着火点以下，使火熄灭；（4）在化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2X中，反应前Cl：4，Ca：2，O：4，H：4，反应后Cl：4，Ca：2，O：2，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，在2X中有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X为H2O。
【分析】
（1）考查化学方程式的正确书写：一写，写出反应物和生成物；二配，根据质量守恒配平方程式，三注明，注明反应条件；四查，写完方程式后要注意检查
（2）油污能与洗涤剂发生乳化作用形成乳浊液，乳浊液的细小液滴能随水流动
（3）灭火的原理是破坏燃烧的任一条件即可，燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点
（4）根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数量不变’
15．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；BC/BD
（3）AE
（4）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x。
x=15.8g
答：至少需要高锰酸钾的质量是15.8g。
【解析】【解答】（1）仪器a是用于加热的酒精灯；仪器b是用于收集气体的集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；反应物为固体、液体，反应不需要加热，应选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，选择C或D为收集装置；
（3）反应物为固体，且需要加热，选A为发生装置；甲烷密度比空气小、难溶于水，可以选择C或E为收集装置，要求收集干燥的甲烷气体，
故答案为：E；
（4）若实验室选用AC装置制氧气，收集完氧气后，应进行的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；
（5）列化学方程式，利用氧气计算高锰酸钾的质量。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
根据实验室制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置；
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（3）根据实验室制取甲烷，反应属于固固加热型，选择发生装置；
根据甲烷的物理性质，选择收集装置。
（4）根据排水法收集完氧气后操作的注意事项分析。
（5）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
16．【答案】（1）铁的活动性比铜强
（2）B；C
（3）置换反应
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（5）无法得到纯净的硫酸亚铁
【解析】【解答】（1）铁的活动性比铜强，溶液中有硫酸铜则滤渣中不会有铁，否则会发生铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应。则滤液中一定含有铁元素，有硫酸亚铁。
（2）A.硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性，硫酸溶液为酸性，则溶液一定为酸性，无色通过测定废液pH判断硫酸是否过量。不正确；
B.向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜、硫酸亚铁均能反应产生沉淀。但如有硫酸则先和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以加入氢氧化钠溶液开始无沉淀生成说明含有硫酸。正确；
C.向废液样品中加入适量氧化铜粉末，如有硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，固体粉末减少说明含有硫酸，正确；
D.向废液样品中滴加氯化钡溶液，溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁，一定会反应生成硫酸钡沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法判断，不正确；
故答案为：BC。
（3）废液含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，加入过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，都是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
（4）固体B中有生成的铜和过量的铁，滤液A是反应生成的硫酸亚铁溶液。固体B加入乙溶液得到滤液A，则加入的乙是硫酸，则发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
（5）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无法得到要纯净的硫酸亚铁，浪费资源。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
17．【答案】（1）取少量的溶液于试管中，向试管中加入少量的碳酸钾，若碳酸钾不溶解，则溶液为碳酸钾的饱和溶液
（2）
（3）
（4）在300℃条件下，氢气与氧气接触可能会发生爆炸
【解析】【解答】（1）饱和溶液中不能继续溶解该固体，所以检验吸收池中的K2CO3溶液是否饱和的方法是：取样品，加入碳酸钾，观察固体是否溶解；
（2）碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂、300℃的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式是：；
（4）如果空气不经过吸收池和分解池，直接通入合成塔，从安全的角度考虑不可行，理由是：氢气和氧气的混合气点燃可能发生爆炸。
【分析】（1）饱和溶液中不能继续溶解该固体；
（2）碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳；
（3）在催化剂、300℃条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水；
（4）氢气为可燃性气体，与氧气混合点燃会发生爆炸。
18．【答案】（1）需要氧气
（2）提供热量、隔绝氧气
【解析】【解答】（1）图1中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，而热水中白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，没有发生燃烧。说明燃烧需要需要氧气；
（2）图2烧杯中热水的作用提供热量、隔绝氧气。
【分析】燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
19．【答案】（1）过氧化氢氧气+水
（2）温度越高化学反应速率越快；①；②
（3）化学性质
（4）略；略
【解析】【解答】（1） 实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式为：过氧化氢氧气+水；
（2） 由表中各数据分析可知，通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快； 通过实验①和 ② 对比可知， 氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率；
（3） 催化剂反应前后质量和化学性质不变，若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和化学性质没有发生改变；
（4）催化剂的质量对化学反应速率可能产生影响 ，可增加一个和②进行对比的实验，只须改变②实验中氧化铁的质量或做与 ③ 的对比实验，改变 ③ 中氧化铁的质量。
【分析】（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气分析；
（2）根据对比实验中的变量唯一性进行分析；
（3）根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
（4）根据催化剂质量可能影响反应速率分析。
20．【答案】（1）煮沸；Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；肥皂水
（2）活性炭
（3）明矾；过滤；漏斗；引流；防止水加热时爆沸
（4）增强水的导电性；负；木条燃烧的更旺；氢元素和氧元素；2H2O O2↑+2H2↑
【解析】【解答】（1）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。为了降低水的硬度，生活中可采用的方法是煮沸，在此过程中，水中的Ca(HCO3)2 会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑，水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。可用肥皂水来鉴别硬水和软水。
故填：煮沸；Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；肥皂水；
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于去除水中的异味和色素。故填：活性炭；
（3）A物质的名称是明矾，利用明矾溶于水形成的胶状吸附水中悬浮杂质；操作①的名称是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是防止水加热时爆沸。
故填：明矾；过滤；漏斗；引流；防止水加热时爆沸；
（4）实验时，加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性， 装置中的b端的试管中气体较多是氢气，应与电源的负极相连，甲中气体较少是氧气，用燃着的木条检验甲气体，现象为木条燃烧的更旺。该实验说明水由氢元素和氧元素组成，反应方程式为：2H2O O2↑+2H2↑。
故填：增强水的导电性；负；木条燃烧的更旺；氢元素和氧元素；2H2O O2↑+2H2↑。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。用肥皂水来鉴别硬水和软水。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，由吸附性。
（3）过滤是分离骨头与液体的方法；
在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是防止水加热时爆沸。
（4）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
21．【答案】（1）温室效应增强或全球气候变暖
（2）产物是水，无污染
（3）5；清除可燃物
【解析】【解答】(1)减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应增强或全球气候变暖；
(2)氢气是理想的清洁燃料，氢气燃烧生成水，无污染；
(3)根据化学方程式可知，由于质量守恒定律中反应前后原子种类、原子个数不变，反应前的C、H、O的原子个数分别为3、8、2X，反应后的C、H、O的原子个数分别为3、8、10，则X=5；
关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是隔绝可燃物。
【分析】（1）二氧化碳可造成温室效应；
（2）氢气的燃烧产物只有水，绿色环保；
（3）根据质量守恒定律确定X的数值；关闭火种灯的燃料开关是隔绝可燃物进行灭火。
22．【答案】（1）D
（2）B烧杯中溶液变红色；探究分子是不断运动的
（3）氧气；增强水的导电性
【解析】【解答】（1）A. 装置为密闭条件，则应先检查装置气密性，故A正确；
B. 点燃红磷后，为防止集气瓶内气体逸出，应立即伸入集气瓶中并塞上瓶塞，故B正确；
C. 燃烧停止后，要冷却至室温，使气压恢复，在打开止水夹，故C正确；
D. 木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，会占据消耗氧气的体积，瓶内的气压不降低，故不能用木炭代替红磷，故D错误。
故答案为：D；
（2）因浓氨水有挥发性，氨气就逸散至大烧杯中，再者氨气极易溶于水，氨气就会溶解进B烧杯中，氨气溶于水成碱性，可使酚酞试液变红。因此现象为B中溶液变红；整个实验中都是氨气分子的运动，故此实验目的是探究分子是不断运动的；
（3）左边玻璃管连接的是电源正极，电解水实验的产物是“负极产生氢气，正极产生氧气”，故左边玻璃管收集的气体是氧气；因为纯水不导电，故加入硫酸或氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性。
【分析】（1）测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等。
（2）浓氨水有挥发性，氨水显碱性，碱性溶液可使酚酞试液变红。
分子在不断的无规则的运动的。
（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
水的导电性比较弱。
23．【答案】（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀/保护金属资源的有效途径是寻找金属的代用品/保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属；ae/bf/cd
（2）A、B、C；A
【解析】【解答】（1）a将铁制成不锈钢，是防止金属生锈，b使用氮化硅陶瓷齿轮是替代金属；c回收铝制饮料罐是金属的回收利用；d回收废旧电池是金属的回收利用；e给自行车的支架喷漆是防锈；f仪器使用硬塑铸件是替代金属使用，所以 保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，有ae，保护金属资源的有效途径是寻找金属的代用品，有bf；保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属 ，有cd；
（2） A，B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明Ｃ活动性最弱，在BCl2溶液中发生A+BCl2=ACl2+B，说明Ａ>Ｂ，所以 A，B，C三者金属活动性由强到弱的顺序为 A、B、C，由所给反应可知，氯气的活动怀大于溴，溴大于碘，所以氯气可置换出碘，Ａ正确。
【分析】（1）根据金属资源保护有防止锈蚀、找替代品和废金属回收利用等方法分析；
（2）根据金属或非金属强换弱的性质分析。
24．【答案】（1）混合物
（2）煮沸
（3）正
（4）；分解；氧分子/氧气分子/分子
【解析】【解答】（1）自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管收集的气体较少，是氧气，故a端与电源正极相连；
（4）①由图1可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，图2中发生反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
由图可知，E为氧气，氧气由氧分子构成。
【分析】（1）自来水中含有多种物质，属于混合物；
（2）生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
（4）由图可知，图1发生的反应为，图2发生的反应为 2HClO=2HCl+O2。
25．【答案】（1）C、H、O
（2）4.8g
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、6、7，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6，A含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故A的化学式为，故A中一定含有碳元素氢元素和氧元素，故填：；
(2)9.2gA中含有的碳元素的质量是，故填：4.8g。
【分析】（1）反应前后，原子种类、数目均不变；
（2）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数计算。
26．【答案】（1）②
（2）
（3）步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧
（4）取土填埋、隔绝空气
（5）Fe2O3；铁与氧气的接触面积；
【解析】【解答】（1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是：②产生有刺激性气味的气体。
故答案为：②。
（2）酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的表达式为；
（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，步骤2中白磷的温度达到着火点，但是没有氧气，不能燃烧，步骤4中通入氧气后，白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气；
（4）国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，合理的灭火方法是：取土填埋、隔绝空气；
（5）①氧化铁的化学式为Fe2O3；影响铁燃烧的因素有：铁与氧气的接触面积；
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的表达式为。
【分析】（1）根据酒精，木炭，蜡烛燃烧都发光，放热，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊分析；
（2）根据酒精燃烧产生二氧化碳和水分析；
（3）根据燃烧的条件分析；
（4）根据灭火的原理分析；
（5）根据铁与氧气反应的条件不同，产物不同分析。
27．【答案】（1）40；70
（2）降温结晶
（3）甲；；t>t1
【解析】【解答】①由硝酸钾溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度为40g/100g水，该温度下将25g KNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
②由于KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
③如图二所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，原溶液中属于饱和溶液的是甲；蒸发m1质量溶剂析出n质量的甲物质，则其溶质质量分数= ；若甲是NH4Cl溶液，该温度下NH4Cl溶液达到饱和，而KNO3溶液未达到饱和，说明该温度下NH4Cl溶解度小于KNO3溶解度，则t的取值范围是t>t1。
【分析】（1）根据溶解度是一定温度下100克溶剂中最多溶解的质量及利用溶解度确定一定量水中最多可溶解的质量分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大可采用降温结晶提纯分析；
（3）根据饱和溶液定义及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
28．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
（3） ＝
（4）11.7%
（5）搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅
【解析】【解答】（1）为了除去氯化镁，是氯化钠中混有氯化镁，为除去杂质而避免引入新的杂质，所以所选的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）对应的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3）设参加反应的氯化镁质量为X，生成的氯化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z消耗的氢氧化钠的质量为100g×8%＝8g
x＝9.5gy＝11.7gz＝5.8g反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%＝11.7%。
（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液。
（2）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3） ＝ 。
（4）11.7%。
（5）搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。
【分析】（1）除去氯化钠中的氯化镁，使用氢氧化钠溶液；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，据此书写化学方程式；
（3）在化学方程式中，利用100g×8%的氢氧化钠质量来列出 参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 ；
（4）在化学方程式中，利用100g×8%的氢氧化钠质量计算出参加反应的氯化镁的质量，计算出原混合物中氯化钠的质量；在计算出生成的氯化钠的质量，这两部分氯化钠为溶质；溶液质量利用质量守恒定律计算，最终计算出反应所得不饱和溶液的溶质质量分数；
（5） 蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅 ；
29．【答案】（1）雾霾
（2）提供充足的氧气；温度达到可燃物的着火点；
（3）
（4）燃烧产物是水，不污染环境；
【解析】【解答】（1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成雾霾；
（2）打开进风口的目的是提供充足的氧气；用废报纸、小木条引燃蜂窝煤，是因为燃烧需要温度达到可燃物的着火点；蜂窝煤燃烧时上层产生蓝色火焰，是因为一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）碳和水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（4）氢气可做未来家用燃料，理由是燃烧产物是水，不污染环境，氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据柴草燃烧易造成雾霾分析；
（2）根据燃烧的条件，一氧化碳燃烧的现象分析；
（3）根据碳和水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气分析；
（4）根据氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气和氧气点燃生成水分析。
30．【答案】（1）分液漏斗；；；；e；f；g；h；c；E
（2）①②；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快
（3）解：设生成氧气的质量为x，x=1.92g答：反应生成O2的质量为1.92g。
【解析】【解答】（1）①仪器甲的名称是分液漏斗。
②实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式 。
③实验室用B装置制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式 ；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），二氧化碳密度比空气大，从长端通入，将装置补画完整为。
④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空法收集，装置口连接顺序为a→e→f→g→h→c。
⑤乙烯密度和空气接近、不溶于水的气体，应使用排水法收集，若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用E。
（2）a．实验①②中其他条件相同，只有温度不同，若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是①②。
b．实验③、④中，其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应所需时间越短，即反应速率越快，对比实验③、④可得到的实验结论是过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
31．【答案】（1）b
（2）；密封
（3）BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2]；溶液有白色沉淀；酚酞溶液
（4）Ca（OH）2溶液
（5）解：设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，
x=8g，
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：；
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
【解析】【解答】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；
b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故不正确；
c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；
d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；
故答案为：b；
（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；
（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质、用途分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀分析。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
32．【答案】（1）C
（2）丙>乙>甲；甲；不饱和溶液；降温结晶
（3）；bacd；8.0
【解析】【解答】（1）可以得到溶液的是：
A、植物油不溶于水，形成乳浊液，不正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，不正确；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确。故答案为： C。
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；故填：甲；
③甲、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是不饱和溶液；故填：不饱和；
④甲的溶解度随温度升高二增加；乙的溶解度随温度变化不明显，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；故填：降温结晶；
（3）在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线；由表格可知硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，氯化钾的溶解度曲线随温度变化趋势较小，所以变化趋势较大的是硝酸钾，变化趋势较小的是氯化钾，如图所示。
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量=；故填：bacd；8.0g。
【分析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；
（2）①t1℃时溶解度：丙>乙>甲；
②t2℃时溶解度：甲>乙>丙；
③甲、乙的溶解度随温度升高而增大；
④甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度变化不明显；
（3）①硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大；
②配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。
33．【答案】（1）接触面积；盐酸的质量分数
（2）
（3）c；防止二氧化碳溶于水中
（4）
（5）温度（合理即可）；可分别取1g的粗的大理石颗粒放入5%的质量分数的盐酸中，一个实验温度为20℃中，一个实验温度为50℃，比较相同时间收集的气体的量
【解析】【解答】（1）分析表中数据和实验目的可知，实验①②③，控制温度是相同的，都是20℃，实验①、②控制的变量是大理石的颗粒，则实验①②的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与反应为物的接触面积的关系；
实验①、③控制的变量是盐酸的浓度，则实验①③的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与盐酸的浓度的关系。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）根据图1装置特点分析，二氧化碳的密度小于水的密度，该实验收集二氧化碳的装置可选用如图c。
二氧化碳能溶于水且与水反应，则植物油的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应，影响二氧化碳体积的测定。
（4）分析实验①、②可知，实验②中产生二氧化碳的反应速率比实验①快，产生二氧化碳的体积相同，如图
。
（5）影响化学反应速率的因素有温度，反应物浓度，反应物的接触面积等。
影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有温度，实验方案：分别取两份1g粗颗粒的大理石于两支试管中，加入20g 5%的稀盐酸，将其中一支试管加热，观察产生气泡的快慢。
【分析】（1）根据表中数据分析。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据图1装置特点，二氧化碳性质分析。
（4）根据实验①、②中CO2体积随时间的变化关系分析。
（5）根据影响化学反应速率的因素分析。
1．如图是利用太阳能制氢和制作燃料电池的示意图，请回答下列问题
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 能。
（2）请写出步骤Ⅱ发生的化学反应方程式 。
（3）整个技术路线可循环利用的物质是 (填一种)。
（4）该技术可以缓解化石燃料日益枯竭的问题。常见的化石燃料有煤、石油、 ，举一例说明煤燃烧可能带来的环境污染： 。
2．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。
请回答以下问题：
（1）操作①的名称是 ，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒外，还包括 ，其中玻璃棒在该操作中起 作用；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。
a.漏斗内的滤纸有破损
b.漏斗下端未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是 。
（3）学校宿舍区有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示：
步骤①中活性炭的作用是 ，步骤③中紫外灯管照射的作用是 。
3．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
（1）【学习交流】
实验中，甲烧杯中观察到 。
（2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
（3）【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4
（4）【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示)
（5）【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。
4．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，人们把这种现象称之为水质富营养化。这里的“氮和磷”是指____；（填字母）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
（2）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
（3）电解水的装置如图所示，管A、管B中的气体质量比是 。
（4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是____。（填编号）。
A．抑制水中所有动、植物的生长；
B．不任意排放工业废水；
C．大量使用化肥农药；
D．生活污水经过净化处理后再排放。
（5）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（）。下列对上述过程的描述不合理的是____（填序号）。
A．氧元素发生了改变
B．粒子的构成发生了改变
C．粒子的化学性质发生了改变
D．水分子与水合离子的电子数不同
5．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。通过学习我们认识水、使用水、爱护水资源。
（1）I.认识“水”：
扬州水源地水质各项常规指标如下：(数据来源于扬州生态环境局官网，2023年3月27日)
取水点 pH 溶解氧(mg/L) 高锰酸盐指数(mg/L) 氨氮(mg/L)
廖家沟新城水源地 8.12-8.30 9.14 2.5 0.11
长江瓜州水源地 8.00-8.15 9.12 3.0 0.09
①两地水源都呈 (填“酸”或“碱”)性。
②溶解氧中的“氧”是指 (用化学符号表示)。
③ (填表格中一项常规指标)含量过高，会导致水体富营养化。
④下列图标是我国“国家节水标志”的是 (填字母)。
A . B． C． D．
（2）Ⅱ.使用“水”：
农业上常用16%的NaCl溶液选种。实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
①用托盘天平称取 gNaCl固体。
②用量筒量水时，采用如图所示观察方式，则所配溶液的溶质质量分数 (填“＜”“>”或“=”)16%。该操作还需要的仪器是 (填仪器名称)。
③最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签(如图)，在标签上可以不必注明的是 (填字母)。
A 50g B.16% C．NaCl溶液
（3）Ⅲ.处理“水”：
大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①“生命吸管”将大运河水转变为饮用水的过程示意图如下：
“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好的 性。“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个Ca2+可交换出 (填数字)个Na+。
②城市集中供热厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3与盐酸发生反应的化学方程式 。
6．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球，这标志着我国探月工程“绕、落、回”三步走战略的收官之战取得了圆满成功!嫦娥五号上使用了大量的金属材料，请你回答下列与金属有关的问题：
（1）如图是嫦娥五号月球探测器，请你填空：图中标示涉及的材料中属于金属材料的是 。
（2）铁制品特别容易锈蚀，原因是铁跟空气中的 发生了化学反应。
（3）某实验探究小组同学设计实验验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，该试剂是 (填化学式)。
（4）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是____(填字母)。
A．若滤液为无色，则滤渣中可能有Zn
B．若滤液为蓝色，则滤液中只有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag
C．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成只有一种情况
7．将AgNO3溶液加入黄铜(黄铜是锌铜锌合金)粉末，进行实验
（1）如图中能生成蓝色溶液的化学反应方程式是 。
（2）向固体乙中加入稀硫酸时 (填能或不能)产生气泡。
8．水是生命之源，研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解：如图是电解水的简易装置，电源A极是 极，电解时若正极产生8mL气体，则负极产生 mL气体；该实验表明，水由 组成。
（2）水的净化：水净化时用到活性炭，其作用是 ；若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，可加入 ；生活中可以采用 的方法将硬水软化。若经过滤操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 (写一点)。
（3）水的用途：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需预先在集气瓶底部放少量水，水的作用是 。
（4）水资源的保护：保护水资源人人有责，请写出一条节水措施 。
9．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
10．2022北京冬奥会以中国式的传奇浪漫惊艳了世界。
（1）衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，石墨烯是由石墨制成的，则石墨烯是由 元素组成；
（2）食：包子受到喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是 。
（3）住：奥运村实现了5G覆盖。制作5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氯化镓中镓元素的化合价为 。
（4）行：会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 （只写一点）。
11．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）三星堆博物馆新馆封顶，预计于2023年底对外开放。三星堆遗址出土的文物包括青铜大立人、由金箔包裹的权杖、金面具、青铜面具、玉石器、象牙、银器等，多属稀世之珍。
①下列出土文物中属于金属材料的是 (填字母)。
A.青铜大立人 B.象牙
C.金面具 D.玉石器
②根据所学知识判断，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 同时接触发生化学反应的过程。
（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学方程式： 。
（4）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，加入锌粒的质量与溶液中溶质的种类关系如图所示。提示：锌先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应；溶质为溶液中被溶解的物质。
①a点溶液中含有的溶质的化学式为 。
②b点时，滤渣的成分为 。
12．化学与生活息息相关。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和 。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因： 。
（3）可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为 (用化学方程式表示)。
13．某工厂从含铜废料（杂质不与酸反应，也不溶于水）中回收铜的部分流程如下图，请回答下列问题。
（1）“灼烧”的主要目的是 。
（2）“酸溶”过程发生反应的化学方程式为 。
（3）“还原”过程发生反应的基本反应类型为 。
（4）过滤中玻璃棒的作用是 。滤液X的溶质是 （写化学式）。
14．日常生活与化学有着密切的联系。
（1）可燃冰主要成分是甲烷的水合物，可能成为未来新能源，写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（2）生活中利用洗涤剂的 作用清洗衣服、餐具上的油污。
（3）室外野炊后，采用浇水的方式灭火，其灭火的原理是 。
（4）漂白粉的制取原理为：2Cl2 + 2Ca(OH)2
= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2X，试推断方程式中X的化学式为 。
15．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是 ，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择 （填序号）。
（3）甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，要制取干燥的甲烷气体应选择的装置组合是 。
（4）若实验室选用AC装置制氧气，收集完氧气后，应进行的操作顺序是 ，否则会出现后果 。
（5）实验室要制取1.6克氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
16．兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液，以防止其对环境造成影响（用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液），对该实验所得的废液进行了如下处理流程。
（1）步骤一：确定废液的组成
查阅资料：硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性
同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有硫酸铜。小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 。
（2）为确定废液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：
A．测废液的pH
B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末
D．向废液样品中滴加氯化钡溶液
你认为可行的是____________。（填字母序号）
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
（3）步骤二：废液处理
兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流程进行相关操作：
步骤①中发生化学反应的基本类型为 。
（4）步骤③中发生反应的化学化学方程式为 。
（5）小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是 。
17．“碳捕捉与转化”是我国的一项先进技术，其原理是先把空气中的二氧化碳吸收起来，然后再把二氧化碳提取出来与氢气合成转化为一种重要的有机化工原料甲醇（CH3OH）。其生产流程如下图所示（已知：）。
（1）检验吸收池中的 K2CO3溶液是否饱和的方法是 。
（2）碳酸氢钾（KHCO3）在分解池中发生分解反应的化学方程式为 。
（3）合成塔中反应的化学方程式是 。
（4）如果空气不经过吸收池和分解池，直接通入合成塔，从安全的角度考虑不可行，理由是 。
18．如图是探究燃烧条件的实验。
（1）图1中，铜片上的白磷燃烧而热水中白磷未燃烧。说明燃烧需要什么条件？
（2）图2烧杯中热水的作用是什么？
19．化学实验小组的同学为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验方案并进行了实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶 液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集40mL氧气所需时间/s
① 5 10 20 0 128.5
② 5 10 20 1.2 16.8
③ 15 10 20 1.2 10.5
④ 5 10 70 0 32.7
（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式 。
（2）通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；通过实验 和 对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
（3）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和 未发生改变。
（4）[注意：若答对下面小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。]
[拓展探究]
同学们还想探究催化剂的 对化学反应速率是有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究： 。
20．2019年3月22-28日是第32届“中国水周”，本届活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。请回答下列与水有关的问题：
（1）河水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2，会给生活和生产带来诸多不便，为了降低硬度，生活中可采用的方法是 。 在此过程中，水中的Ca(HCO3)2 会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为 。可用 来鉴别硬水和软水。
（2）自制净水器中常加入 ；用于去除水中的异味和色素。
（3）李明同学收集到一瓶浑浊的河水，并要将其制成蒸馏水，其过程如图所示：
A物质的名称是 ；操作①的名称是 ；需要用到的玻璃仪器有烧杯、 ；玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ；李明同学将液体C放入蒸馏装置中制备蒸馏水，同时需要在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是 。
（4）李明同学利用制得的蒸馏水和如图所示的简易装置，验证水的组成。
实验时，加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是 ， 装置中的b端应与电源的 极相连，用燃着的木条检验甲气体，现象为 。该实验说明水由 组成，反应方程式为 。
21．第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
（1）冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 。
（2）冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是 。
（3）冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为 。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 。
22．如图是初中化学中的三个实验装置图，请按要求填空：
（1）对于实验①，下列操作不妥的是__________。
A．实验前一定要检验装置的气密性
B．点燃红磷立即伸入集气瓶中并塞上瓶塞
C．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹
D．用木炭代替红磷
（2）实验②中可观察到的实验现象是 ，该实验的目的是 。
（3）实验③中左边玻璃管产生的气体是 ，该实验常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，其目的是 。
23．金属资源是人类宝贵的自然资源，保护金属资源是我们每个公民应尽的责任。
（1）以下是有关保护金属资源的一些具体做法：
a将铁制成不锈钢
b使用氮化硅陶瓷齿轮
c回收铝制饮料罐
d回收废旧电池
e给自行车的支架喷漆
f仪器使用硬塑铸件
请你从保护金属资源的有效途径的角度，从上述做法中选出两种：
你选择标准是① 包括事例有② (填字母)。
（2）现有A，B，C三种金属，A，B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，在BCl2溶液中发生A+BCl2=ACl2+B，则A，B，C三者金属活动性由强到弱的顺序为① 。非金属单质之间的置换反应也有类似的规律， 如①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Br2+2NaI=I2+2NaBr。根据以上规律，下列反应可以发生的是② (填字母) ：A．Cl2+2KI=2KCl+I2 B.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑。
24．水是宝贵的自然资源。回答下列问题：
（1）伊犁河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采取 的方法。
（3）电解水装置如图所示，a端与电源 极相连。
（4）自来水可以用氯气消毒，其反应的微观过程可用下图表示：
①写出图1氯气与水反应的化学方程式 。
②图2中发生的反应是 反应（填基本反应类型），其中E物质是由 构成（填微粒名称）。
25．某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有 （填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是 。
26．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。（查阅资料：①白磷的着火点为40℃，②酒精燃烧可生成二氧化碳和水。）
（1）【任务一】认识燃烧
酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。
①发光 ②产生有刺激性气味的气体 ③放热 ④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
（2）写出酒精完全燃烧的文字表达式： 。
（3）【任务二】探究燃烧的条件
该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹和，从处缓慢通入足量的氧气，再关闭和。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温。
通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
（4）【任务三】调控燃烧
报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议： 。
（5）【任务四】再探铁的燃烧
查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：
①氧化铁的化学式为 ，影响铁燃烧的因素有 （答出1点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。写出细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
27．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，KNO3的溶解度为 g/100g水，该温度下将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。
（3）t℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是 （填“甲”、“乙”），其溶质质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是NH4Cl溶液，则t的取值范围是 。
28．现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物，某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题：
（1）为了除去氯化镁，同学们所选的溶液是 （填名称）。
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 。
（4）反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。
（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
29．居民家用燃料的使用经历了以下发展历程，如图1所示，结合所学知识回答下列问题。
（1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成 。
（2）引燃蜂窝煤时，在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开，点燃废报纸，如图2所示。打开进风口的目的是 ，用废报纸、小木条引燃蜂窝煤是因为燃烧需要 的条件。蜂窝煤燃烧时，上层产生蓝色火焰是某气体在燃烧，写出此反应的化学方程式 。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式 。
（4）有人认为氢气可做未来家用燃料，理由是 ，写出氢气燃烧的化学方程式 。
30．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取气体的常用装置。
①仪器甲的名称是 。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
③写出实验室用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式 ；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），请将装置补画完整 。
④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为a→ → → → → 。
⑤乙烯（C2H4）常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用 。
（2）某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需要时间，实验结果记录如下：
实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数% 温度/℃ MnO2粉末用量/g 反应时间/s
① 30 35 0 t1
② 30 55 0 t2
③ 5 20 0.1 3
④ 15 20 0.1 1
a．若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是 （填实验序号）。
b．对比实验③、④可得到的实验结论是什么？ 。
（3）查阅资料可知，过氧化钙（CaO2）受热分解也可生成氧气，反应的化学方程式为，反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为6.72g，则反应生成O2的质量为多少？
31．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）下列有关氢氧化钠的叙述中错误的是 （填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
（2）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。
（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
实验步骤 实验现象 结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红
（4）露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。
（5）小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
32．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是 ；（填不饱和溶液或饱和溶液）。
④甲中混有少量乙，可用 的方法除去。
（3）KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称 ；
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。
33．在制取CO2的实验中，小雷发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，产生CO2的快慢不同，细颗粒大理石与盐酸反应产生CO2更快。
（1）经思考后，小雷设计了如下实验，请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）
实验序号 实验温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
① 20 粗 5 实验①②：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系； 实验①③：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系
② 20 细 5
③ 20 粗 10
（2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（3）该实验收集二氧化碳的装置可选用下图 （填字母序号）。植物油的作用 。
（4）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图2所示，请在下图中画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果。
（5）影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）化学
（2）
（3）水##H2O
（4）天然气；酸雨(合理即可)
【解析】【解答】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，故电解水的过程是由电能转化为化学能；
（2）步骤Ⅱ发生的反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应是甲醇和水，化学反应方程式为：；
（3）水在通电条件下反应产生氢气和氧气，氢气和氧气燃烧生成水，故整个技术路线可循环利用的物质是水；
（4）化石燃料包括煤、石油、天然气；
煤中含有硫、碳元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫是造成酸雨的气体，二氧化碳含量增加会加剧温室效应。
【分析】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气。
（2）氢气和二氧化碳在一定条件下反应是甲醇和水。
（3）反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。
（4）化石燃料包括煤、石油、天然气；
根据煤中含有硫、碳元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳，进行分析。
2．【答案】（1）过滤；漏斗、烧杯；引流；ac##ca
（2）硬；产生大量泡沫
（3）吸附作用；消毒杀菌
【解析】【解答】(1)经过操作①得到固体和液体，故为过滤；
过滤需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
玻璃棒在过滤操作中起到引流作用；
过滤后滤液仍浑浊原因是：滤纸破损、仪器不干净或液面高于漏斗边缘；
故选ac；
(2)硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，现在加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；
操作③为蒸馏，蒸馏得到的是纯净的水，不含有可溶性钙镁化合物，故加入肥皂水会产生大量泡沫；
(3)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故步骤①中活性炭的作用是吸附；
步骤③中紫外灯管照射的作用是杀菌消毒。
【分析】(1)根据过滤操作知识分析；
(2)根据硬水和软水鉴别知识分析；
(3)根据活性炭具有吸附性知识分析。
3．【答案】（1）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
（2）能
（3）盐酸或氯化钠等；有白色沉淀生成
（4）Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3
（5）Cu2+、Zn2+；Ag、Cu、Zn或银、铜、锌
【解析】【解答】学习交流：（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以甲烧杯中观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
（2）由甲实验铝和硫酸铜反应生成铜的现象，说明活动性铝强于铜，由乙实验铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜强于银，所以可得出铝强于铜，且强于银的顺序。故填：能；
拓展探究：实验1：需要验证硝酸银的存在，可加入稀盐酸（或其他含有氯离子的盐），若观察到有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银。故填稀盐酸（或氯化钾、氯化钠等，合理即可）；
实验2：溶液中含有硫酸铜，加入硝酸钡后，硫酸铜和硝酸钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，故现象为有白色沉淀生成；
反思评价：上述实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，方程式为 3Ba(NO3)2+Al2(SO4)3=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 ；
拓展应用：锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应；从反应开始到b点，溶液质量减小，是锌和硝酸银反应，b点时银离子完全被置换，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，故溶液中存在的金属阳离子是Cu2+、Zn2+；
从b点到c点是铜离子完全被置换的过程，溶液质量增加，从c点到d点是随着过量锌粉的加入，不再反应，溶液质量没有变化，此时溶液中溶质是硝酸锌，d点的固体的成分为被置换出的Ag、Cu和过量的Zn。
【分析】（1）根据铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应确定金属活动性强弱分析；
（3）根据硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀，硝酸钡与硫酸铜反应产生硫酸钡沉淀分析；
（4）根据硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀分析；
（5）根据向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应分析。
4．【答案】（1）A
（2）吸附；煮沸（或加热煮沸）
（3）1：8
（4）B；D
（5）A；D
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，物质中的“氮和磷”不能以单质、分子、原子形式存在，“氮和磷”指的是元素，与具体的存在形态无关，
故答案为：A。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，又能杀菌消毒，故填：吸附；煮沸（或加热煮沸）。
（3）水通电实验，管A收集到的气体较多是氢气，管B中收集到的气体是氧气，其体积比为2：1，但二者的质量比是1：8，故填：1：8。
（4）A、抑制水中所有动植物的生长，不能保持生态平衡，不能防止水污染，选项A不正确；
B、不任意排放污水有利于保护水资源，选项B正确；
C、大量使用农药和化肥，会严重污染水源，同时也会造成粮食污染，选项C不正确；
D、生活污水经过净化处理后再排放，有利于保护水资源，选项D正确。
故答案为：BD。
（5）A、形成水合氢离子中的氧元素和水中氧元素是同种元素，没有发生改变，选项A正确；
B、由分子变成离子，粒子的构成发生了改变，选项B不正确；
C、水分子呈中性，水合离子呈酸性，粒子的化学性质发生了改变，选项C不正确；
D、水分子与水合离子的电子数都为10个，水分子与水合离子的电子数相同，选项D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）宏观上，物质是由元素组成的。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。
生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，又能杀菌消毒。
（3） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（4）根据保护水资源的措施，进行分析。
（5）根据给出的资料，结合化学反应的实质，进行分析。
5．【答案】（1）碱；O2；氨氮；B
（2）8；<；胶头滴管；A
（3）吸附；2；
【解析】【解答】（1）①由表中数据可知两地水源pH均大于7，呈碱性；
②氧气不易溶于水，溶解氧中的“氧”是指氧气，化学式为O2；
③氮磷元素是植物所需的营养元素，含量过高，会导致水体富营养化，故填：氨氮；
④A、为严禁烟火的标志，不正确；
B、为节水标志，正确；
C、为环境标志，不正确；
D、为节能标志，不正确。
故答案为：B。
（2）①用托盘天平称取NaCl固体的质量为；
②用量筒量水时，采用仰视读数，量取水的体积偏多，则所配溶液的溶质质量分数偏小（<16%）；
量取水时，先用量筒倾倒，再用胶头滴管滴加，则该操作还需要的仪器是胶头滴管；
③最后将NaCl溶液转移到试剂瓶中，贴上标签(如图)，在标签上需注明溶液名称和溶质质量分数：
A、50g为溶液质量，不必注明，正确；
B、16%为溶液中溶质的质量分数，需要注明，不正确；
C、NaCl溶液为溶液名称，需要注明，不正确。
故答案为：A。
（3）①“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好的吸附性；
根据，可知一个Ca2+可交换出2个Na+；
②Mg2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）① 根据表中数据可知两地水源pH均大于7，呈碱性分析；
② 氧气不易溶于水，溶解氧中的“氧”是指氧气；
③ 氮、磷、钾元素是植物所需的营养元素；
④ 根据图标的含义分析。
（2）① 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
② 用量筒量水时，采用仰视读数，量取水的体积偏多；
根据量取操作的注意事项分析；
③ 根据最后将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，在标签上需注明溶液名称和溶质质量分数分析。
（3）① 根据活性炭具有良好的吸附性；
② Mg2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
6．【答案】（1）特种铝合金材料
（2）氧气、水
（3）Cu(NO3)2
（4）A；C
【解析】【解答】（1）金属材料有纯金属和合金；图中标示涉及的材料中属于金属材料的是特种铝合金材料。
（2）铁制品特别容易锈蚀，原因是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应。
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
设计实验验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，该试剂可以是硝酸铜Cu(NO3)2。
（4）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝酸铜生成铜和硝酸锌；
A. 若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，但不确定锌是否过量，则滤渣中可能有Zn，正确；
B. 若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有Cu（NO3）2和生成的硝酸锌，不正确；
C. 若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，说明锌粉过量，则滤渣的组成为生成的银、铜、过量的锌，只有一种情况，正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）金属材料有纯金属和合金。
（2）根据铁生锈的条件，进行分析。
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
（4） 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
7．【答案】（1）
（2）不能
【解析】【解答】（1）能生成蓝色溶液，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式是：，故填：
（2）能生成蓝色溶液，说明锌已经完全反应完，固体乙为银，可能还有铜，但都不与稀硫酸反应，不能产生气泡，故填：不能。
【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
银不能与稀硫酸反应。
8．【答案】（1）负；16；氢元素和氧元素(H和O)
（2）吸附色素和异味；肥皂水；煮沸；滤纸破损(仪器不干净、液面高于滤纸边缘)
（3）防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂
（4）淘米水浇花
【解析】【解答】（1）电解水实验中，水在通电的条件下分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，该实验说明水是由氢氧元素组成的。与A极相连的试管中产生的气体较多为氢气，A极为负极，故填：负极；16mL；氢元素（H）和氧元素（O）组成；
（2）在净化过程中，活性炭可以吸附水中的色素和异味；生活中可以用肥皂水来区别硬水和软水，产生泡泡多的为软水；生活中可以用加热煮沸的方法来降低水的硬度；过滤操作中可导致过滤不干净的操作有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、玻璃棒靠在一层滤纸处戳破滤纸、下方烧杯不干净等，故填：除去色素和异味；肥皂水；煮沸；滤纸破损、液面高于滤纸边缘、玻璃棒靠在一层滤纸处戳破滤纸、下方烧杯不干净（任意一点）
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需预先在集气瓶底部放少量水，水的作用是防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂，故填：防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂；
（4）生活中节水措施有：淘米水浇花，洗菜水洗衣服水冲厕所（合理即可）。
【分析】（1）电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比）；
（2）活性炭具有吸附性；用肥皂水鉴别硬水、软水，硬水软化：蒸馏、煮沸；
（3）铁丝燃烧实验前在瓶底放少量水或细沙；
（4）节约用水。
9．【答案】（1）解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
X=20g y=22.2g
答：样品中碳酸钙的质量分数为：×100=80%
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】【分析】已知量：石灰石样品25g；100g稀盐酸；加水110.8g；所得烧杯中混合物227g；未知量：碳酸钙；所得溶液的溶质质量、溶质质量分数；分析过程如下：因为已知物质都是混合物的质量，利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量，即可解答。
10．【答案】（1）碳
（2）糖类
（3）+3
（4）燃烧产物是水，无污染
【解析】【解答】（1） 石墨烯与石墨都是由碳元素组成；
（2） 制作包子的面粉中富含的有机营养素是糖类；
（3） 氯化镓中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，镓元素的化合价为+3；
（4）氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水无污染。
【分析】（1）根据石墨烯为碳单质分析；
（2）根据米、面中富含糖类分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据氢气燃烧无污染分析。
11．【答案】（1）AC；大
（2）水和氧气
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag、Cu
【解析】【解答】（1） ①下列出土文物中属于金属材料的是 A.青铜大立人 和C.金面具。
②根据所学知识判断，青铜的硬度比纯铜大。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气同时接触发生化学反应的过程。
（3）工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，根据金属活泼性强弱顺序，锌先与AgNO3反应生成Zn(NO3)2的过程中溶液中的溶质有没有反应完的AgNO3和生成的Zn(NO3)2以及还没有反应的 Cu(NO3)2；当锌与AgNO3完全反应后溶液中就是2种溶质Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，固体是银和铜。
故 ①a点溶液中含有的溶质的化学式为AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；
②b点时，滤渣的成分为银和铜 。
【分析】 （1）根据金属特性来判断金属材料是青铜大立人和金面具，象牙和玉石器属于石头来解答
（2）根据铁生锈的原理是铁与水和氧气同时反应生成铁锈来解答；
（3）根据工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答；
（4）根据金属泼性强弱顺序，活泼性强的锌先置换出AgNO3溶液中的银后，再置换出Cu(NO3)2溶液中的铜来解答。
12．【答案】（1）导电性
（2）分子在不断地运动
（3）
【解析】【解答】（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：分子在不断地运动。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。
【分析】（1）根据铜具有延展性和导电性分析。
（2）根据分子在不断地运动分析。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
13．【答案】（1）将Cu转变为CuO
（2）
（3）置换反应
（4）引流；FeSO4
【解析】【解答】(1)由于铜与酸不反应，所以将Cu转变为CuO就是“灼烧”的主要目的。
(2)“酸溶”过程是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。化学方程式
(3)据流程图可知，“还原”过程是稍过量的铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，基本反应类型为置换反应。
(4)引流是过滤中玻璃棒的作用。
据流程图可知，铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以滤液X的溶质是硫酸亚铁，化学式。
【分析】（1）根据铜不与酸反应，氧化铜可与酸反应分析；
（2）根据硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据置换反应为反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
（4）根据过滤时玻璃棒的引流作用及铁屑与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液分析。
14．【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）乳化
（3）浇水后降低木材的温度到着火点以下，使火熄灭
（4）H2O
【解析】【解答】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；（2）用洗涤剂清洗洗衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；（3）室外野炊后，采用浇水的方式灭火，其灭火的原理是浇水后降低木材的温度到着火点以下，使火熄灭；（4）在化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2X中，反应前Cl：4，Ca：2，O：4，H：4，反应后Cl：4，Ca：2，O：2，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，在2X中有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X为H2O。
【分析】
（1）考查化学方程式的正确书写：一写，写出反应物和生成物；二配，根据质量守恒配平方程式，三注明，注明反应条件；四查，写完方程式后要注意检查
（2）油污能与洗涤剂发生乳化作用形成乳浊液，乳浊液的细小液滴能随水流动
（3）灭火的原理是破坏燃烧的任一条件即可，燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点
（4）根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数量不变’
15．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；BC/BD
（3）AE
（4）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x。
x=15.8g
答：至少需要高锰酸钾的质量是15.8g。
【解析】【解答】（1）仪器a是用于加热的酒精灯；仪器b是用于收集气体的集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；反应物为固体、液体，反应不需要加热，应选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，选择C或D为收集装置；
（3）反应物为固体，且需要加热，选A为发生装置；甲烷密度比空气小、难溶于水，可以选择C或E为收集装置，要求收集干燥的甲烷气体，
故答案为：E；
（4）若实验室选用AC装置制氧气，收集完氧气后，应进行的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；
（5）列化学方程式，利用氧气计算高锰酸钾的质量。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
根据实验室制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置；
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（3）根据实验室制取甲烷，反应属于固固加热型，选择发生装置；
根据甲烷的物理性质，选择收集装置。
（4）根据排水法收集完氧气后操作的注意事项分析。
（5）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
16．【答案】（1）铁的活动性比铜强
（2）B；C
（3）置换反应
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（5）无法得到纯净的硫酸亚铁
【解析】【解答】（1）铁的活动性比铜强，溶液中有硫酸铜则滤渣中不会有铁，否则会发生铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的反应。则滤液中一定含有铁元素，有硫酸亚铁。
（2）A.硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性，硫酸溶液为酸性，则溶液一定为酸性，无色通过测定废液pH判断硫酸是否过量。不正确；
B.向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜、硫酸亚铁均能反应产生沉淀。但如有硫酸则先和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以加入氢氧化钠溶液开始无沉淀生成说明含有硫酸。正确；
C.向废液样品中加入适量氧化铜粉末，如有硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，固体粉末减少说明含有硫酸，正确；
D.向废液样品中滴加氯化钡溶液，溶液中有硫酸铜、硫酸亚铁，一定会反应生成硫酸钡沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法判断，不正确；
故答案为：BC。
（3）废液含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，加入过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，都是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
（4）固体B中有生成的铜和过量的铁，滤液A是反应生成的硫酸亚铁溶液。固体B加入乙溶液得到滤液A，则加入的乙是硫酸，则发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。
（5）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无法得到要纯净的硫酸亚铁，浪费资源。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
17．【答案】（1）取少量的溶液于试管中，向试管中加入少量的碳酸钾，若碳酸钾不溶解，则溶液为碳酸钾的饱和溶液
（2）
（3）
（4）在300℃条件下，氢气与氧气接触可能会发生爆炸
【解析】【解答】（1）饱和溶液中不能继续溶解该固体，所以检验吸收池中的K2CO3溶液是否饱和的方法是：取样品，加入碳酸钾，观察固体是否溶解；
（2）碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂、300℃的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式是：；
（4）如果空气不经过吸收池和分解池，直接通入合成塔，从安全的角度考虑不可行，理由是：氢气和氧气的混合气点燃可能发生爆炸。
【分析】（1）饱和溶液中不能继续溶解该固体；
（2）碳酸氢钾在加热的条件下生成碳酸钾、水和二氧化碳；
（3）在催化剂、300℃条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水；
（4）氢气为可燃性气体，与氧气混合点燃会发生爆炸。
18．【答案】（1）需要氧气
（2）提供热量、隔绝氧气
【解析】【解答】（1）图1中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，而热水中白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，没有发生燃烧。说明燃烧需要需要氧气；
（2）图2烧杯中热水的作用提供热量、隔绝氧气。
【分析】燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
19．【答案】（1）过氧化氢氧气+水
（2）温度越高化学反应速率越快；①；②
（3）化学性质
（4）略；略
【解析】【解答】（1） 实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式为：过氧化氢氧气+水；
（2） 由表中各数据分析可知，通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快； 通过实验①和 ② 对比可知， 氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率；
（3） 催化剂反应前后质量和化学性质不变，若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的质量和化学性质没有发生改变；
（4）催化剂的质量对化学反应速率可能产生影响 ，可增加一个和②进行对比的实验，只须改变②实验中氧化铁的质量或做与 ③ 的对比实验，改变 ③ 中氧化铁的质量。
【分析】（1）根据过氧化氢分解生成水和氧气分析；
（2）根据对比实验中的变量唯一性进行分析；
（3）根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
（4）根据催化剂质量可能影响反应速率分析。
20．【答案】（1）煮沸；Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；肥皂水
（2）活性炭
（3）明矾；过滤；漏斗；引流；防止水加热时爆沸
（4）增强水的导电性；负；木条燃烧的更旺；氢元素和氧元素；2H2O O2↑+2H2↑
【解析】【解答】（1）天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。为了降低水的硬度，生活中可采用的方法是煮沸，在此过程中，水中的Ca(HCO3)2 会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑，水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。可用肥皂水来鉴别硬水和软水。
故填：煮沸；Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；肥皂水；
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于去除水中的异味和色素。故填：活性炭；
（3）A物质的名称是明矾，利用明矾溶于水形成的胶状吸附水中悬浮杂质；操作①的名称是过滤；需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是防止水加热时爆沸。
故填：明矾；过滤；漏斗；引流；防止水加热时爆沸；
（4）实验时，加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是增强水的导电性， 装置中的b端的试管中气体较多是氢气，应与电源的负极相连，甲中气体较少是氧气，用燃着的木条检验甲气体，现象为木条燃烧的更旺。该实验说明水由氢元素和氧元素组成，反应方程式为：2H2O O2↑+2H2↑。
故填：增强水的导电性；负；木条燃烧的更旺；氢元素和氧元素；2H2O O2↑+2H2↑。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。用肥皂水来鉴别硬水和软水。
（2）活性炭具有疏松多孔结构，由吸附性。
（3）过滤是分离骨头与液体的方法；
在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是防止水加热时爆沸。
（4）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
21．【答案】（1）温室效应增强或全球气候变暖
（2）产物是水，无污染
（3）5；清除可燃物
【解析】【解答】(1)减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应增强或全球气候变暖；
(2)氢气是理想的清洁燃料，氢气燃烧生成水，无污染；
(3)根据化学方程式可知，由于质量守恒定律中反应前后原子种类、原子个数不变，反应前的C、H、O的原子个数分别为3、8、2X，反应后的C、H、O的原子个数分别为3、8、10，则X=5；
关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是隔绝可燃物。
【分析】（1）二氧化碳可造成温室效应；
（2）氢气的燃烧产物只有水，绿色环保；
（3）根据质量守恒定律确定X的数值；关闭火种灯的燃料开关是隔绝可燃物进行灭火。
22．【答案】（1）D
（2）B烧杯中溶液变红色；探究分子是不断运动的
（3）氧气；增强水的导电性
【解析】【解答】（1）A. 装置为密闭条件，则应先检查装置气密性，故A正确；
B. 点燃红磷后，为防止集气瓶内气体逸出，应立即伸入集气瓶中并塞上瓶塞，故B正确；
C. 燃烧停止后，要冷却至室温，使气压恢复，在打开止水夹，故C正确；
D. 木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，会占据消耗氧气的体积，瓶内的气压不降低，故不能用木炭代替红磷，故D错误。
故答案为：D；
（2）因浓氨水有挥发性，氨气就逸散至大烧杯中，再者氨气极易溶于水，氨气就会溶解进B烧杯中，氨气溶于水成碱性，可使酚酞试液变红。因此现象为B中溶液变红；整个实验中都是氨气分子的运动，故此实验目的是探究分子是不断运动的；
（3）左边玻璃管连接的是电源正极，电解水实验的产物是“负极产生氢气，正极产生氧气”，故左边玻璃管收集的气体是氧气；因为纯水不导电，故加入硫酸或氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性。
【分析】（1）测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等。
（2）浓氨水有挥发性，氨水显碱性，碱性溶液可使酚酞试液变红。
分子在不断的无规则的运动的。
（3）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
水的导电性比较弱。
23．【答案】（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀/保护金属资源的有效途径是寻找金属的代用品/保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属；ae/bf/cd
（2）A、B、C；A
【解析】【解答】（1）a将铁制成不锈钢，是防止金属生锈，b使用氮化硅陶瓷齿轮是替代金属；c回收铝制饮料罐是金属的回收利用；d回收废旧电池是金属的回收利用；e给自行车的支架喷漆是防锈；f仪器使用硬塑铸件是替代金属使用，所以 保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，有ae，保护金属资源的有效途径是寻找金属的代用品，有bf；保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属 ，有cd；
（2） A，B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明Ｃ活动性最弱，在BCl2溶液中发生A+BCl2=ACl2+B，说明Ａ>Ｂ，所以 A，B，C三者金属活动性由强到弱的顺序为 A、B、C，由所给反应可知，氯气的活动怀大于溴，溴大于碘，所以氯气可置换出碘，Ａ正确。
【分析】（1）根据金属资源保护有防止锈蚀、找替代品和废金属回收利用等方法分析；
（2）根据金属或非金属强换弱的性质分析。
24．【答案】（1）混合物
（2）煮沸
（3）正
（4）；分解；氧分子/氧气分子/分子
【解析】【解答】（1）自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管收集的气体较少，是氧气，故a端与电源正极相连；
（4）①由图1可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，图2中发生反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
由图可知，E为氧气，氧气由氧分子构成。
【分析】（1）自来水中含有多种物质，属于混合物；
（2）生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；
（4）由图可知，图1发生的反应为，图2发生的反应为 2HClO=2HCl+O2。
25．【答案】（1）C、H、O
（2）4.8g
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、6、7，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6，A含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故A的化学式为，故A中一定含有碳元素氢元素和氧元素，故填：；
(2)9.2gA中含有的碳元素的质量是，故填：4.8g。
【分析】（1）反应前后，原子种类、数目均不变；
（2）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数计算。
26．【答案】（1）②
（2）
（3）步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧
（4）取土填埋、隔绝空气
（5）Fe2O3；铁与氧气的接触面积；
【解析】【解答】（1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是：②产生有刺激性气味的气体。
故答案为：②。
（2）酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的表达式为；
（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，步骤2中白磷的温度达到着火点，但是没有氧气，不能燃烧，步骤4中通入氧气后，白磷能够燃烧，说明燃烧需要氧气；
（4）国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，合理的灭火方法是：取土填埋、隔绝空气；
（5）①氧化铁的化学式为Fe2O3；影响铁燃烧的因素有：铁与氧气的接触面积；
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的表达式为。
【分析】（1）根据酒精，木炭，蜡烛燃烧都发光，放热，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊分析；
（2）根据酒精燃烧产生二氧化碳和水分析；
（3）根据燃烧的条件分析；
（4）根据灭火的原理分析；
（5）根据铁与氧气反应的条件不同，产物不同分析。
27．【答案】（1）40；70
（2）降温结晶
（3）甲；；t>t1
【解析】【解答】①由硝酸钾溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度为40g/100g水，该温度下将25g KNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
②由于KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，t2℃时，饱和KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3。
③如图二所示，蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，原溶液中属于饱和溶液的是甲；蒸发m1质量溶剂析出n质量的甲物质，则其溶质质量分数= ；若甲是NH4Cl溶液，该温度下NH4Cl溶液达到饱和，而KNO3溶液未达到饱和，说明该温度下NH4Cl溶解度小于KNO3溶解度，则t的取值范围是t>t1。
【分析】（1）根据溶解度是一定温度下100克溶剂中最多溶解的质量及利用溶解度确定一定量水中最多可溶解的质量分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大可采用降温结晶提纯分析；
（3）根据饱和溶液定义及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
28．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
（3） ＝
（4）11.7%
（5）搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅
【解析】【解答】（1）为了除去氯化镁，是氯化钠中混有氯化镁，为除去杂质而避免引入新的杂质，所以所选的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）对应的反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3）设参加反应的氯化镁质量为X，生成的氯化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z消耗的氢氧化钠的质量为100g×8%＝8g
x＝9.5gy＝11.7gz＝5.8g反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%＝11.7%。
（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液。
（2）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3） ＝ 。
（4）11.7%。
（5）搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅。
【分析】（1）除去氯化钠中的氯化镁，使用氢氧化钠溶液；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，据此书写化学方程式；
（3）在化学方程式中，利用100g×8%的氢氧化钠质量来列出 参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 ；
（4）在化学方程式中，利用100g×8%的氢氧化钠质量计算出参加反应的氯化镁的质量，计算出原混合物中氯化钠的质量；在计算出生成的氯化钠的质量，这两部分氯化钠为溶质；溶液质量利用质量守恒定律计算，最终计算出反应所得不饱和溶液的溶质质量分数；
（5） 蒸发操作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅 ；
29．【答案】（1）雾霾
（2）提供充足的氧气；温度达到可燃物的着火点；
（3）
（4）燃烧产物是水，不污染环境；
【解析】【解答】（1）柴草来源广，但燃烧过程释放大量的烟尘，易造成雾霾；
（2）打开进风口的目的是提供充足的氧气；用废报纸、小木条引燃蜂窝煤，是因为燃烧需要温度达到可燃物的着火点；蜂窝煤燃烧时上层产生蓝色火焰，是因为一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）碳和水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
（4）氢气可做未来家用燃料，理由是燃烧产物是水，不污染环境，氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据柴草燃烧易造成雾霾分析；
（2）根据燃烧的条件，一氧化碳燃烧的现象分析；
（3）根据碳和水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气分析；
（4）根据氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气和氧气点燃生成水分析。
30．【答案】（1）分液漏斗；；；；e；f；g；h；c；E
（2）①②；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快
（3）解：设生成氧气的质量为x，x=1.92g答：反应生成O2的质量为1.92g。
【解析】【解答】（1）①仪器甲的名称是分液漏斗。
②实验室用A装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式 。
③实验室用B装置制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式 ；若用D装置收集二氧化碳（气体从c端进入），二氧化碳密度比空气大，从长端通入，将装置补画完整为。
④若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排空法收集，装置口连接顺序为a→e→f→g→h→c。
⑤乙烯密度和空气接近、不溶于水的气体，应使用排水法收集，若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用E。
（2）a．实验①②中其他条件相同，只有温度不同，若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是①②。
b．实验③、④中，其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应所需时间越短，即反应速率越快，对比实验③、④可得到的实验结论是过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
31．【答案】（1）b
（2）；密封
（3）BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2]；溶液有白色沉淀；酚酞溶液
（4）Ca（OH）2溶液
（5）解：设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，
x=8g，
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：；
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
【解析】【解答】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；
b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故不正确；
c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；
d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；
故答案为：b；
（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；
（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质、用途分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀分析。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
32．【答案】（1）C
（2）丙>乙>甲；甲；不饱和溶液；降温结晶
（3）；bacd；8.0
【解析】【解答】（1）可以得到溶液的是：
A、植物油不溶于水，形成乳浊液，不正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，不正确；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确。故答案为： C。
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；故填：甲；
③甲、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是不饱和溶液；故填：不饱和；
④甲的溶解度随温度升高二增加；乙的溶解度随温度变化不明显，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；故填：降温结晶；
（3）在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线；由表格可知硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，氯化钾的溶解度曲线随温度变化趋势较小，所以变化趋势较大的是硝酸钾，变化趋势较小的是氯化钾，如图所示。
②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量=；故填：bacd；8.0g。
【分析】（1）溶液是均一、稳定的混合物；
（2）①t1℃时溶解度：丙>乙>甲；
②t2℃时溶解度：甲>乙>丙；
③甲、乙的溶解度随温度升高而增大；
④甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度变化不明显；
（3）①硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大；
②配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。
33．【答案】（1）接触面积；盐酸的质量分数
（2）
（3）c；防止二氧化碳溶于水中
（4）
（5）温度（合理即可）；可分别取1g的粗的大理石颗粒放入5%的质量分数的盐酸中，一个实验温度为20℃中，一个实验温度为50℃，比较相同时间收集的气体的量
【解析】【解答】（1）分析表中数据和实验目的可知，实验①②③，控制温度是相同的，都是20℃，实验①、②控制的变量是大理石的颗粒，则实验①②的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与反应为物的接触面积的关系；
实验①、③控制的变量是盐酸的浓度，则实验①③的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与盐酸的浓度的关系。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）根据图1装置特点分析，二氧化碳的密度小于水的密度，该实验收集二氧化碳的装置可选用如图c。
二氧化碳能溶于水且与水反应，则植物油的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应，影响二氧化碳体积的测定。
（4）分析实验①、②可知，实验②中产生二氧化碳的反应速率比实验①快，产生二氧化碳的体积相同，如图
。
（5）影响化学反应速率的因素有温度，反应物浓度，反应物的接触面积等。
影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有温度，实验方案：分别取两份1g粗颗粒的大理石于两支试管中，加入20g 5%的稀盐酸，将其中一支试管加热，观察产生气泡的快慢。
【分析】（1）根据表中数据分析。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据图1装置特点，二氧化碳性质分析。
（4）根据实验①、②中CO2体积随时间的变化关系分析。
（5）根据影响化学反应速率的因素分析。
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