（解析版）2014-2015学年浙江省杭州市富阳市场口中学高一（上）第一次月考化学试卷
文档属性
| 名称 | （解析版）2014-2015学年浙江省杭州市富阳市场口中学高一（上）第一次月考化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-30 21:03:41 | ||
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文档简介
2014-2015学年浙江省杭州市富阳市场口中学高一（上）第一次质检化学试卷
一、选择题
1．（3分）（2012秋 无锡期末）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指（ ）
A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素
2．（3分）（2012秋 诸暨市校级期中）石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质．据此判断石油是（ ）
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
3．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．（NH4）2SO4 C．CH3COOH D．Cl2
4．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）大气层中的臭氧层（O3）能吸收太阳光中的紫外线，下列关于O3的分类正确的是（ ）
A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物
5．（3分）（2014秋 郑州校级期中）只有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
6．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
7．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下面说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是物质的量的单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×10﹣23mol﹣1
8．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）Na的摩尔质量为（ ）
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
9．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
10．（3分）（2014秋 舟山校级月考）决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（ ）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
11．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
B．1mol任何气体，体积均为22.4L
C．1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L
12．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
A．CH4 B．O2 C．Cl2 D．CO2
13．（3分）（2013春 江都市校级期末）向混浊的水中加入明矾KAl（SO4）2 12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A．k+
B．Al3+
C．SO42﹣
D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
14．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．Cu C．NaCl D．酒精
15．（3分）（2014 罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
16．（3分）（2012秋 建德市校级期中）现有三组混合物：
①汽油和氯化钠溶液；
②乙醇的水溶液；
③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
17．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和碳酸钙 D．碳酸铵和氯化铵
18．（3分）（2012秋 北京校级期中）只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
19．（3分）（2015春 安溪县校级期中）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
20．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（ ）
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
21．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）要配制浓度为2mol L﹣1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D．用100mL量筒量取40mL5mol L﹣1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀．
22．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）配制0.01mol L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
二、填空题（每空1分，共15分）
23．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：
方法（1）泥沙与水 ，（2）从溴水中提取溴 ，（3）水与乙醇 ，
仪器（4）配制480mL 1mol L﹣1的NaOH溶液 ，（5）分离汽油与水 ．
24．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是 ．
25．（4分）（2014秋 富阳市校级月考）0.5mol C2H4中约含 个氢原子， mol碳原子， 克碳元素，与0.5mol C2H4质量相同的CO体积约为 升（标准状况）．
26．（2分）（2014秋 富阳市校级月考）同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 ．
（2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 ．
三、实验分析题（每空2分，共20分）
27．（8分）（2013秋 香坊区校级期中）为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： ．
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是 ，实验现象是 ，产生该实验现象的原因 ．
28．（12分）（2010秋 台山市校级期中）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1 试剂2 试剂4
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是
（3）加入过量试剂3的目的是
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是 （填操作名称）．
四、计算题（每答3分，共21分）
29．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
（3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
30．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）（1）在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL氢气，则该气体的化学式为 ，分解的化学方程式
（2）在反应Z=X+2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6：1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是 g．
2014-2015学年浙江省杭州市富阳市场口中学高一（上）第一次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）（2012秋 无锡期末）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指（ ）
A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素
考点： 微量元素对人体健康的重要作用．
专题： 化学应用．
分析： 根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．
解答： 解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素．故选D．
点评： 本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在．
2．（3分）（2012秋 诸暨市校级期中）石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质．据此判断石油是（ ）
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
考点： 混合物和纯净物；单质和化合物．
专题： 物质的分类专题．
分析： 混合物是由不同物质组成，无固定沸点；纯净物是由同物质组成，有固定沸点，以此来解答．
解答： 解：石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质，说明石油是不同物质组成的混合物，故选A．
点评： 本题考查了纯净物、混合物的概念分析，通过信息是解题关键，题目较简单．
3．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．（NH4）2SO4 C．CH3COOH D．Cl2
考点： 电解质与非电解质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答： 解：A、蔗糖无论在熔融状态下，还是水溶液中，均不能导电，属于非电解质，故A正确；B、（NH4）2SO4在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C、CH3COOH在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；D、氯气属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A．
点评： 本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
4．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）大气层中的臭氧层（O3）能吸收太阳光中的紫外线，下列关于O3的分类正确的是（ ）
A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物
考点： 臭氧；混合物和纯净物；单质和化合物．
专题： 物质的分类专题．
分析： 臭氧是只有氧元素组成的纯净物．
解答： 解：化合物、氧化物中的元素不止一种，混合物是不同分子构成的物质，臭氧是只有氧元素组成的纯净物，属于单质．故选B．
点评： 本题涉及物质的分类知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度中等．
5．（3分）（2014秋 郑州校级期中）只有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
考点： 混合物和纯净物；单质和化合物．
专题： 物质的分类专题．
分析： 由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．
解答： 解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A
点评： 本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．
6．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即存在元素化合价升降，以此解答．
解答： 解：A．反应中Cu和N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．故选A．
点评： 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．
7．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下面说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是物质的量的单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×10﹣23mol﹣1
考点： 物质的量的单位--摩尔．
专题： 化学用语专题．
分析： A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量单位；B．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量；C．摩尔符号为mol，是物质的量的单位；D．根据阿伏伽德罗常数与6.02×10﹣23mol﹣1的关系进行判断．
解答： 解：A．物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，故B错误；C．物质的量是基本物理量，而摩尔是物质的量单位，故C正确；D.12g碳﹣12中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，6.02×10﹣23mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D错误；故选C．
点评： 本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握物质的量、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与物质的质量、阿伏伽德罗常数与6.02×10﹣23mol﹣1之间的关系．
8．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）Na的摩尔质量为（ ）
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
考点： 摩尔质量．
专题： 化学用语专题．
分析： 摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．
解答： 解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；故选：D
点评： 本题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累．
9．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
考点： 物质分子中的原子个数计算．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 由化学式可知，1molNa2SO4中含4molO，结合N=nNA计算．
解答： 解：由化学式可知，1molNa2SO4中含4molO，则0.25molNa2SO4中，n（O）=0.25mol×4=1mol，含有的氧原子个数约为6.02×1023，故选C．
点评： 本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，题目较简单．
10．（3分）（2014秋 舟山校级月考）决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（ ）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
考点： 气体摩尔体积．
专题： 化学用语专题．
分析： 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．
解答： 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．
11．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
B．1mol任何气体，体积均为22.4L
C．1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L
考点： 气体摩尔体积．
专题： 化学用语专题．
分析： 标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，其使用条件为：①物质的状态表示是气体，②只有在标况下气体摩尔体积才为22.4L/mol．
解答： 解：A、水在标况下是液体，故1mol水的体积不是22.4 L，故A错误；B、只有在标况下，1mol任何气体体积才为22.4L，故B错误；C、1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D、气体摩尔体积的单位错误，正确的说法：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故D错误．故选C．
点评： 本题考查了气体摩尔体积的定义要点，应从：①物质的状态表示是气体，②只有在标况下气体摩尔体积才为22.4L/mol来考虑．
12．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
A．CH4 B．O2 C．Cl2 D．CO2
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=确定气体体积大小．
解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量、相同气体摩尔体积时，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以其体积大小顺序是A＞B＞D＞C，所以体积最大的是甲烷，故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
13．（3分）（2013春 江都市校级期末）向混浊的水中加入明矾KAl（SO4）2 12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A．k+
B．Al3+
C．SO42﹣
D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
考点： 镁、铝的重要化合物．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 铝离子水解而生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，据此分析解答．
解答： 解：硫酸铝钾在水中完全电离生成铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，所以明矾能净水，故选D．
点评： 本题考查了铝离子及胶体的性质，知道胶体具有吸附性是解本题关键，根据铝离子的水解、胶体的吸附性来分析解答即可，难度不大．
14．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．Cu C．NaCl D．酒精
考点： 电解质与非电解质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．
解答： 解：A、CO2属于非金属氧化物，溶于水得到炭酸溶液，能够导电，但自由电子是碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C、NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；D、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选C．
点评： 本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．
15．（3分）（2014 罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器；过滤；蒸发和结晶、重结晶．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．
解答： 解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．
点评： 本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累．
16．（3分）（2012秋 建德市校级期中）现有三组混合物：
①汽油和氯化钠溶液；
②乙醇的水溶液；
③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
考点： 物质的分离、提纯和除杂．
专题： 化学实验基本操作．
分析： ①汽油和氯化钠溶液互不相溶；②乙醇和水沸点不同；③单质溴易溶于有机物溶剂，根据性质的异同选择实验分离方法．
解答： 解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C．
点评： 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累．
17．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和碳酸钙 D．碳酸铵和氯化铵
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 实验设计题．
分析： 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，则存在不溶性固体与可溶性固体，以此来解答．
解答： 解：A．二者均溶于水，不能利用过滤法分离，故A不选；B．二者均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，则按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离，故C选；D．二者均溶于水，不能利用过滤法分离，故D不选；故选C．
点评： 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、蒸发的考查，题目难度不大．
18．（3分）（2012秋 北京校级期中）只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析： 只用一种试剂，与Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液反应的现象不同，即可区别；稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，以此来解答．
解答： 解：A．BaCl2溶液与Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．KOH溶液与Na2SO4、Na2CO3两种溶液均不反应，无法区别，故B错误；C．NaNO3溶液与Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液均不反应，无法区分，故C错误；D．稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故D正确；故选D．
点评： 本题考查物质的鉴别区分，题目难度不大，注意把握物质的性质，明确反应产生的现象及利用不同现象来区分．
19．（3分）（2015春 安溪县校级期中）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 铵盐可与碱反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可用红色石蕊试纸检验，因氨气易溶于水，生成氨气的反应应加热，以此解答该题．
解答： 解：A．加水，不能生成氨气，故A错误；B．加NaOH溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；C．加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；D．加NaOH溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误．故选B．
点评： 本题考查学生铵盐的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意先把铵盐转化为氨气再检验，常见的碱性气体只有氨气一种，题目难度不大．
20．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（ ）
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．
解答： 解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．故选CD．
点评： 本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
21．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）要配制浓度为2mol L﹣1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D．用100mL量筒量取40mL5mol L﹣1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀．
考点： 溶液的配制．
专题： 实验评价题．
分析： A．溶液的体积不是100mL；B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；D．根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．
解答： 解：A．加入100mL蒸馏水，溶液的体积不是100mL，故A错误；B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；D．100mL2mol L﹣1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol L﹣1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol L﹣1 NaOH溶液100mL，故D正确；故选AD．
点评： 本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．
22．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）配制0.01mol L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
考点： 溶液的配制．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．
解答： 解：A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A错误； B．溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；D．摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误．故选C．
点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．
二、填空题（每空1分，共15分）
23．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：
方法（1）泥沙与水 过滤 ，（2）从溴水中提取溴 萃取、分液、蒸馏 ，（3）水与乙醇 蒸馏 ，
仪器（4）配制480mL 1mol L﹣1的NaOH溶液 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及托盘天平 ，（5）分离汽油与水 分液漏斗、烧杯、铁架台 ．
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 化学实验基本操作．
分析： （1）泥沙不溶于水；（2）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）水与乙醇混溶，但沸点不同；（4）配制溶液需要容量瓶；（5）汽油与水分层．
解答： 解：（1）泥沙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液、蒸馏法得到溴，故答案为：萃取、分液、蒸馏；（3）水与乙醇混溶，但沸点不同，则选择加CaO后蒸馏分离，故答案为：蒸馏；（4）配制480mL 1mol L﹣1的NaOH溶液，需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及托盘天平等，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及托盘天平；（5）汽油与水分层，选择分液法，需要分液漏斗、烧杯、铁架台等，故答案为：分液漏斗、烧杯、铁架台．
点评： 本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及分离方法、分离原理等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，题目难度不大．
24．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量 相等 ，它们所含的分子数 不相等 ，原子数 相等 ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是 3：2 ．
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 计算题．
分析： 根据m=n M计算质量，然后作比较；根据N=n NA计算分子数，然后作比较；根据V=n Vm计算体积比．
解答： 解：根据m=n M可知，0.3molO2与0.2molO3的质量都为9.6g，故两者的质量相等，根据N=n NA可知，0.3molO2与0.2molO3所含的分子数分别为0.3NA，0.2NA，则分子数不等，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），原子数都是0.6mol，根据V=n Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2，故答案为：相等；不相等；相等；3：2．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
25．（4分）（2014秋 富阳市校级月考）0.5mol C2H4中约含 2NA 个氢原子， 1 mol碳原子， 12 克碳元素，与0.5mol C2H4质量相同的CO体积约为 11.2 升（标准状况）．
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： 根据n==结合物质的构成计算．
解答： 解：0.5mol C2H4中约含0.5mol×4=2molH原子，个数为2NA，含有1mol碳原子，质量为1mol×12g/mol=12g碳元素，0.5mol C2H4质量为0.5mol×28g/mol=14g，n（CO）==0.5mol，V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：2NA；1；12；11.2．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
26．（2分）（2014秋 富阳市校级月考）同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 1：2 ．
（2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 4：5 ．
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： （1）根据n==结合分子的组成计算；（2）1molCH4含有5mol原子，1molC2H2含有4mol原子，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为4：5．
解答： 解：（1）由n==可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，故答案为：1：2；（2）1molCH4含有5mol原子，1molC2H2含有4mol原子，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲，乙两个容器所含原子总数相等，设甲、乙各为xmol和ymol，甲中原子数5xmol，乙中原子数4ymol，甲、乙两容器中所含原子总数相等，则 5x=4y，x：y=4：5，故答案为：4：5．
点评： 本题考查物质的量相关计算，题目难度不大，注意物质的量与体积、粒子数目的计算公式的运用．
三、实验分析题（每空2分，共20分）
27．（8分）（2013秋 香坊区校级期中）为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O ．
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是 甲 ，实验现象是 试管内液面上升，烧杯内的液面下降 ，产生该实验现象的原因 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中 ．
考点： 性质实验方案的设计；碳族元素简介．
专题： 实验题．
分析： （1）二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（2）考虑NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差分析现象．
解答： 解：（1）CO2与过量的NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；（2）选择的实验装置是甲；NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，液体被压入试管中，故看到实验现象为：试管内液面上升，烧杯内的液面下降；故答案为：甲；试管内液面上升，烧杯内的液面下降；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，明确二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应的产物，装置中的压强变化是实验装置发生倒吸的原因，题目难度较小．
28．（12分）（2010秋 台山市校级期中）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1 BaCl2[或Ba（NO3）2] 试剂2 AgNO3 试剂4 稀HNO3
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 测定溶液pH
（3）加入过量试剂3的目的是 除去溶液中过量的Ag+、Ba2+
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是 蒸发、冷却、结晶、过滤 （填操作名称）．
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 离子反应专题；化学实验基本操作．
分析： 如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．
解答： 解：（1）分离溶液中的Cl﹣，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42﹣，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgNO3；HNO3；（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断发宁是否已经完全，故答案为：测定溶液pH；（3）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（4）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．
点评： 本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．
四、计算题（每答3分，共21分）
29．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
（3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
专题： 计算题．
分析： （1）根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据N=nNA计算钠离子数目；（2）根据c=计算出氢氧化钠溶液的浓度；根据根据V=计算出稀释后的溶液体积，再计算出需要加水的体积；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
解答： 解：（1）24.0g氢氧化钠的物质的量为：=0.6mol，含有钠离子数目为：0.6mol×6.02×1023mol﹣1=3.612×1023，答：含有钠离子数目为3.612×1023；（2）该NaOH溶液的物质的量浓度为：c==1.2mol/L；从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，则稀释后溶液的体积为：V==0.12L=120mL，需要加入水的体积为：120mL﹣10mL=110mL，答：该氢氧化钠溶液的浓度为1.2mol/L；从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，需要加水110mL；（3）设生成氢气的物质的量为x，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 0.6mol xx==0.9mol标况下，生成氢气的体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答：标况下生成氢气为20.16L．
点评： 本题考查物质的量有关计算、化学反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系．
30．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）（1）在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL氢气，则该气体的化学式为 N2H4 ，分解的化学方程式 N2H4=N2+2H2
（2）在反应Z=X+2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6：1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是 12 g．
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： （1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒确定x、y的值，进而书写化学方程式；（2）根据质量守恒定律可知X、Y的质量之和为16g，X和Y的摩尔质量比为6：1，由化学式可知，生成X、Y的质量之比为6：1×2=3：1，进而计算X的质量．
解答： 解：（1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，该反应可以表示为：NxHy=N2+2H2，根据原子守恒，则x=2、y=4，的值，该反应化学方程式为N2H4=N2+2H2，故答案为：N2H4；N2H4=N2+2H2；（2）根据质量守恒定律可知X、Y的质量之和为16g，X和Y的摩尔质量比为6：1，由化学式可知，生成X、Y的质量之比为6：1×2=3：1，则X的质量为16g×=12g，故答案为：12．
点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查质量守恒定律与阿伏伽德罗定律，有利于基础知识的巩固．
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一、选择题
1．（3分）（2012秋 无锡期末）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指（ ）
A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素
2．（3分）（2012秋 诸暨市校级期中）石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质．据此判断石油是（ ）
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
3．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．（NH4）2SO4 C．CH3COOH D．Cl2
4．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）大气层中的臭氧层（O3）能吸收太阳光中的紫外线，下列关于O3的分类正确的是（ ）
A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物
5．（3分）（2014秋 郑州校级期中）只有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
6．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
7．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下面说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是物质的量的单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×10﹣23mol﹣1
8．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）Na的摩尔质量为（ ）
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
9．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
10．（3分）（2014秋 舟山校级月考）决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（ ）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
11．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
B．1mol任何气体，体积均为22.4L
C．1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L
12．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
A．CH4 B．O2 C．Cl2 D．CO2
13．（3分）（2013春 江都市校级期末）向混浊的水中加入明矾KAl（SO4）2 12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A．k+
B．Al3+
C．SO42﹣
D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
14．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．Cu C．NaCl D．酒精
15．（3分）（2014 罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
16．（3分）（2012秋 建德市校级期中）现有三组混合物：
①汽油和氯化钠溶液；
②乙醇的水溶液；
③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
17．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和碳酸钙 D．碳酸铵和氯化铵
18．（3分）（2012秋 北京校级期中）只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
19．（3分）（2015春 安溪县校级期中）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
20．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（ ）
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
21．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）要配制浓度为2mol L﹣1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D．用100mL量筒量取40mL5mol L﹣1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀．
22．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）配制0.01mol L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
二、填空题（每空1分，共15分）
23．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：
方法（1）泥沙与水 ，（2）从溴水中提取溴 ，（3）水与乙醇 ，
仪器（4）配制480mL 1mol L﹣1的NaOH溶液 ，（5）分离汽油与水 ．
24．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是 ．
25．（4分）（2014秋 富阳市校级月考）0.5mol C2H4中约含 个氢原子， mol碳原子， 克碳元素，与0.5mol C2H4质量相同的CO体积约为 升（标准状况）．
26．（2分）（2014秋 富阳市校级月考）同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 ．
（2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 ．
三、实验分析题（每空2分，共20分）
27．（8分）（2013秋 香坊区校级期中）为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： ．
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是 ，实验现象是 ，产生该实验现象的原因 ．
28．（12分）（2010秋 台山市校级期中）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1 试剂2 试剂4
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是
（3）加入过量试剂3的目的是
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是 （填操作名称）．
四、计算题（每答3分，共21分）
29．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
（3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
30．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）（1）在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL氢气，则该气体的化学式为 ，分解的化学方程式
（2）在反应Z=X+2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6：1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是 g．
2014-2015学年浙江省杭州市富阳市场口中学高一（上）第一次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）（2012秋 无锡期末）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指（ ）
A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素
考点： 微量元素对人体健康的重要作用．
专题： 化学应用．
分析： 根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．
解答： 解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素．故选D．
点评： 本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在．
2．（3分）（2012秋 诸暨市校级期中）石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质．据此判断石油是（ ）
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物
考点： 混合物和纯净物；单质和化合物．
专题： 物质的分类专题．
分析： 混合物是由不同物质组成，无固定沸点；纯净物是由同物质组成，有固定沸点，以此来解答．
解答： 解：石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质，说明石油是不同物质组成的混合物，故选A．
点评： 本题考查了纯净物、混合物的概念分析，通过信息是解题关键，题目较简单．
3．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．（NH4）2SO4 C．CH3COOH D．Cl2
考点： 电解质与非电解质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答： 解：A、蔗糖无论在熔融状态下，还是水溶液中，均不能导电，属于非电解质，故A正确；B、（NH4）2SO4在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C、CH3COOH在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；D、氯气属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A．
点评： 本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
4．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）大气层中的臭氧层（O3）能吸收太阳光中的紫外线，下列关于O3的分类正确的是（ ）
A．化合物 B．单质 C．氧化物 D．混合物
考点： 臭氧；混合物和纯净物；单质和化合物．
专题： 物质的分类专题．
分析： 臭氧是只有氧元素组成的纯净物．
解答： 解：化合物、氧化物中的元素不止一种，混合物是不同分子构成的物质，臭氧是只有氧元素组成的纯净物，属于单质．故选B．
点评： 本题涉及物质的分类知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度中等．
5．（3分）（2014秋 郑州校级期中）只有一种元素的物质（ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
考点： 混合物和纯净物；单质和化合物．
专题： 物质的分类专题．
分析： 由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．
解答： 解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A
点评： 本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．
6．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即存在元素化合价升降，以此解答．
解答： 解：A．反应中Cu和N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．故选A．
点评： 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．
7．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下面说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是物质的量的单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×10﹣23mol﹣1
考点： 物质的量的单位--摩尔．
专题： 化学用语专题．
分析： A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量单位；B．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量；C．摩尔符号为mol，是物质的量的单位；D．根据阿伏伽德罗常数与6.02×10﹣23mol﹣1的关系进行判断．
解答： 解：A．物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，故B错误；C．物质的量是基本物理量，而摩尔是物质的量单位，故C正确；D.12g碳﹣12中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，6.02×10﹣23mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D错误；故选C．
点评： 本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握物质的量、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与物质的质量、阿伏伽德罗常数与6.02×10﹣23mol﹣1之间的关系．
8．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）Na的摩尔质量为（ ）
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
考点： 摩尔质量．
专题： 化学用语专题．
分析： 摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．
解答： 解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；故选：D
点评： 本题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累．
9．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．5×1023
考点： 物质分子中的原子个数计算．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 由化学式可知，1molNa2SO4中含4molO，结合N=nNA计算．
解答： 解：由化学式可知，1molNa2SO4中含4molO，则0.25molNa2SO4中，n（O）=0.25mol×4=1mol，含有的氧原子个数约为6.02×1023，故选C．
点评： 本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，题目较简单．
10．（3分）（2014秋 舟山校级月考）决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（ ）
A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部
考点： 气体摩尔体积．
专题： 化学用语专题．
分析： 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．
解答： 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．
11．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
B．1mol任何气体，体积均为22.4L
C．1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L
考点： 气体摩尔体积．
专题： 化学用语专题．
分析： 标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，其使用条件为：①物质的状态表示是气体，②只有在标况下气体摩尔体积才为22.4L/mol．
解答： 解：A、水在标况下是液体，故1mol水的体积不是22.4 L，故A错误；B、只有在标况下，1mol任何气体体积才为22.4L，故B错误；C、1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D、气体摩尔体积的单位错误，正确的说法：标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故D错误．故选C．
点评： 本题考查了气体摩尔体积的定义要点，应从：①物质的状态表示是气体，②只有在标况下气体摩尔体积才为22.4L/mol来考虑．
12．（3分）（2014秋 东台市校级月考）在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
A．CH4 B．O2 C．Cl2 D．CO2
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=确定气体体积大小．
解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量、相同气体摩尔体积时，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以其体积大小顺序是A＞B＞D＞C，所以体积最大的是甲烷，故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
13．（3分）（2013春 江都市校级期末）向混浊的水中加入明矾KAl（SO4）2 12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A．k+
B．Al3+
C．SO42﹣
D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
考点： 镁、铝的重要化合物．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 铝离子水解而生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，据此分析解答．
解答： 解：硫酸铝钾在水中完全电离生成铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，所以明矾能净水，故选D．
点评： 本题考查了铝离子及胶体的性质，知道胶体具有吸附性是解本题关键，根据铝离子的水解、胶体的吸附性来分析解答即可，难度不大．
14．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．Cu C．NaCl D．酒精
考点： 电解质与非电解质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．
解答： 解：A、CO2属于非金属氧化物，溶于水得到炭酸溶液，能够导电，但自由电子是碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C、NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；D、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选C．
点评： 本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．
15．（3分）（2014 罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器；过滤；蒸发和结晶、重结晶．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．
解答： 解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．
点评： 本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累．
16．（3分）（2012秋 建德市校级期中）现有三组混合物：
①汽油和氯化钠溶液；
②乙醇的水溶液；
③氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
考点： 物质的分离、提纯和除杂．
专题： 化学实验基本操作．
分析： ①汽油和氯化钠溶液互不相溶；②乙醇和水沸点不同；③单质溴易溶于有机物溶剂，根据性质的异同选择实验分离方法．
解答： 解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C．
点评： 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累．
17．（3分）（2014秋 桐庐县校级期中）分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和碳酸钙 D．碳酸铵和氯化铵
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 实验设计题．
分析： 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，则存在不溶性固体与可溶性固体，以此来解答．
解答： 解：A．二者均溶于水，不能利用过滤法分离，故A不选；B．二者均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，则按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离，故C选；D．二者均溶于水，不能利用过滤法分离，故D不选；故选C．
点评： 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重过滤、蒸发的考查，题目难度不大．
18．（3分）（2012秋 北京校级期中）只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析： 只用一种试剂，与Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液反应的现象不同，即可区别；稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，以此来解答．
解答： 解：A．BaCl2溶液与Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；B．KOH溶液与Na2SO4、Na2CO3两种溶液均不反应，无法区别，故B错误；C．NaNO3溶液与Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液均不反应，无法区分，故C错误；D．稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故D正确；故选D．
点评： 本题考查物质的鉴别区分，题目难度不大，注意把握物质的性质，明确反应产生的现象及利用不同现象来区分．
19．（3分）（2015春 安溪县校级期中）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 铵盐可与碱反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可用红色石蕊试纸检验，因氨气易溶于水，生成氨气的反应应加热，以此解答该题．
解答： 解：A．加水，不能生成氨气，故A错误；B．加NaOH溶液，生成氨气，加热，促进氨气的挥发，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，可说明生成氨气，故B正确；C．加入氢氧化钠，生成氨气，溶液呈碱性，滴加酚酞呈红色，不能检验，故C错误；D．加NaOH溶液，加热，如氢氧化钠过量，则滴加紫色石蕊试剂呈蓝色，如氢氧化钠完全反应，且氨气没有完全挥发，溶液也呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝色，不能证明，故D错误．故选B．
点评： 本题考查学生铵盐的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意先把铵盐转化为氨气再检验，常见的碱性气体只有氨气一种，题目难度不大．
20．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（ ）
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反应，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．
解答： 解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．故选CD．
点评： 本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
21．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）要配制浓度为2mol L﹣1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D．用100mL量筒量取40mL5mol L﹣1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀．
考点： 溶液的配制．
专题： 实验评价题．
分析： A．溶液的体积不是100mL；B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；D．根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．
解答： 解：A．加入100mL蒸馏水，溶液的体积不是100mL，故A错误；B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；D．100mL2mol L﹣1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol L﹣1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol L﹣1 NaOH溶液100mL，故D正确；故选AD．
点评： 本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．
22．（3分）（2014秋 富阳市校级月考）配制0.01mol L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
考点： 溶液的配制．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．
解答： 解：A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A错误； B．溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B错误；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C正确；D．摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误．故选C．
点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．
二、填空题（每空1分，共15分）
23．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：
方法（1）泥沙与水 过滤 ，（2）从溴水中提取溴 萃取、分液、蒸馏 ，（3）水与乙醇 蒸馏 ，
仪器（4）配制480mL 1mol L﹣1的NaOH溶液 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及托盘天平 ，（5）分离汽油与水 分液漏斗、烧杯、铁架台 ．
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题： 化学实验基本操作．
分析： （1）泥沙不溶于水；（2）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）水与乙醇混溶，但沸点不同；（4）配制溶液需要容量瓶；（5）汽油与水分层．
解答： 解：（1）泥沙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液、蒸馏法得到溴，故答案为：萃取、分液、蒸馏；（3）水与乙醇混溶，但沸点不同，则选择加CaO后蒸馏分离，故答案为：蒸馏；（4）配制480mL 1mol L﹣1的NaOH溶液，需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及托盘天平等，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及托盘天平；（5）汽油与水分层，选择分液法，需要分液漏斗、烧杯、铁架台等，故答案为：分液漏斗、烧杯、铁架台．
点评： 本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及分离方法、分离原理等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，题目难度不大．
24．（5分）（2014秋 富阳市校级月考）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量 相等 ，它们所含的分子数 不相等 ，原子数 相等 ，（以上三空填“相等”或“不相等”）它们的体积比（同温、同压）是 3：2 ．
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 计算题．
分析： 根据m=n M计算质量，然后作比较；根据N=n NA计算分子数，然后作比较；根据V=n Vm计算体积比．
解答： 解：根据m=n M可知，0.3molO2与0.2molO3的质量都为9.6g，故两者的质量相等，根据N=n NA可知，0.3molO2与0.2molO3所含的分子数分别为0.3NA，0.2NA，则分子数不等，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），原子数都是0.6mol，根据V=n Vm可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2，故答案为：相等；不相等；相等；3：2．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
25．（4分）（2014秋 富阳市校级月考）0.5mol C2H4中约含 2NA 个氢原子， 1 mol碳原子， 12 克碳元素，与0.5mol C2H4质量相同的CO体积约为 11.2 升（标准状况）．
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： 根据n==结合物质的构成计算．
解答： 解：0.5mol C2H4中约含0.5mol×4=2molH原子，个数为2NA，含有1mol碳原子，质量为1mol×12g/mol=12g碳元素，0.5mol C2H4质量为0.5mol×28g/mol=14g，n（CO）==0.5mol，V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：2NA；1；12；11.2．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
26．（2分）（2014秋 富阳市校级月考）同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 1：2 ．
（2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 4：5 ．
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： （1）根据n==结合分子的组成计算；（2）1molCH4含有5mol原子，1molC2H2含有4mol原子，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为4：5．
解答： 解：（1）由n==可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，故答案为：1：2；（2）1molCH4含有5mol原子，1molC2H2含有4mol原子，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲，乙两个容器所含原子总数相等，设甲、乙各为xmol和ymol，甲中原子数5xmol，乙中原子数4ymol，甲、乙两容器中所含原子总数相等，则 5x=4y，x：y=4：5，故答案为：4：5．
点评： 本题考查物质的量相关计算，题目难度不大，注意物质的量与体积、粒子数目的计算公式的运用．
三、实验分析题（每空2分，共20分）
27．（8分）（2013秋 香坊区校级期中）为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O ．
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是 甲 ，实验现象是 试管内液面上升，烧杯内的液面下降 ，产生该实验现象的原因 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中 ．
考点： 性质实验方案的设计；碳族元素简介．
专题： 实验题．
分析： （1）二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（2）考虑NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差分析现象．
解答： 解：（1）CO2与过量的NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；（2）选择的实验装置是甲；NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，液体被压入试管中，故看到实验现象为：试管内液面上升，烧杯内的液面下降；故答案为：甲；试管内液面上升，烧杯内的液面下降；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，明确二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应的产物，装置中的压强变化是实验装置发生倒吸的原因，题目难度较小．
28．（12分）（2010秋 台山市校级期中）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1 BaCl2[或Ba（NO3）2] 试剂2 AgNO3 试剂4 稀HNO3
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 测定溶液pH
（3）加入过量试剂3的目的是 除去溶液中过量的Ag+、Ba2+
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是 蒸发、冷却、结晶、过滤 （填操作名称）．
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 离子反应专题；化学实验基本操作．
分析： 如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．
解答： 解：（1）分离溶液中的Cl﹣，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42﹣，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；AgNO3；HNO3；（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，发生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通过测定溶液PH的方法判断发宁是否已经完全，故答案为：测定溶液pH；（3）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+；（4）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．
点评： 本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．
四、计算题（每答3分，共21分）
29．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
（3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
专题： 计算题．
分析： （1）根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据N=nNA计算钠离子数目；（2）根据c=计算出氢氧化钠溶液的浓度；根据根据V=计算出稀释后的溶液体积，再计算出需要加水的体积；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
解答： 解：（1）24.0g氢氧化钠的物质的量为：=0.6mol，含有钠离子数目为：0.6mol×6.02×1023mol﹣1=3.612×1023，答：含有钠离子数目为3.612×1023；（2）该NaOH溶液的物质的量浓度为：c==1.2mol/L；从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，则稀释后溶液的体积为：V==0.12L=120mL，需要加入水的体积为：120mL﹣10mL=110mL，答：该氢氧化钠溶液的浓度为1.2mol/L；从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，需要加水110mL；（3）设生成氢气的物质的量为x，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 0.6mol xx==0.9mol标况下，生成氢气的体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答：标况下生成氢气为20.16L．
点评： 本题考查物质的量有关计算、化学反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系．
30．（7分）（2014秋 富阳市校级月考）（1）在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL氢气，则该气体的化学式为 N2H4 ，分解的化学方程式 N2H4=N2+2H2
（2）在反应Z=X+2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6：1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是 12 g．
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： （1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据原子守恒确定x、y的值，进而书写化学方程式；（2）根据质量守恒定律可知X、Y的质量之和为16g，X和Y的摩尔质量比为6：1，由化学式可知，生成X、Y的质量之比为6：1×2=3：1，进而计算X的质量．
解答： 解：（1）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，该反应可以表示为：NxHy=N2+2H2，根据原子守恒，则x=2、y=4，的值，该反应化学方程式为N2H4=N2+2H2，故答案为：N2H4；N2H4=N2+2H2；（2）根据质量守恒定律可知X、Y的质量之和为16g，X和Y的摩尔质量比为6：1，由化学式可知，生成X、Y的质量之比为6：1×2=3：1，则X的质量为16g×=12g，故答案为：12．
点评： 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查质量守恒定律与阿伏伽德罗定律，有利于基础知识的巩固．
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