2024年中考化学专题训练——溶液的形成（含解析）

2024年中考化学专题训练——溶液的形成
一、选择题
1．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
4．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子
B．溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质
B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量
C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液
D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
6．下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度
7．某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是
A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．③④⑥
8．下列区分物质的方法错误的是
A．用肥皂水可区分硬水与软水
B．用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线
C．用尝味道的方法区分实验室里的蔗糖和氯化钠
D．用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体
9．溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．汽水和食盐水都属于溶液
C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
10．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水
C 氯化钠、盐酸、氢氧化钠 加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
D 腈纶、棉纤维、羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
11．对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
(1)实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。
(2)实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 。
(3)实验三：探究影响物质溶解性的因素
①小意同学做了如左图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ； ②小明同学补充了如左图C所示实验，他想探究的影响因素是 。
12．某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解 过滤 蒸发 计算产率 问题交流
实验各步的操作示意图如下：
请回答下列问题：
(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是 （填序号）。
(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是 。
(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是 。
三、计算题
13．某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量(g) 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量(g) 38.2 56.4 75.6 95.6
(1). 实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。
(2). 补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
四、填空与简答
14．
(1)物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质。下列生活用品中，
图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的 性；
图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是 ；
图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有 作用。
(2)探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：
Y + HCl — 不反应 ，X + H2SO4 = XSO4 + H2↑， X + Z(NO3)2 —不反应
则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为： （H） （H的位置已给出）。
15．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
(2)t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是
(3)t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 （填“＞”、“＜”或“=”）．
(4)若固体乙中含有少量的甲，可用 方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用 方法．
（3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ．
（4）A点状态中乙溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量；
B、氢氧化钠溶于水放出热量；
C、浓硫酸溶于水放出热量；
D、硝酸铵溶于水吸收热量；
故选D
2．A
【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，因此溶液具有均一性、稳定性，说法正确；故符合题意；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可以是纯净物，如蒸馏水等，故不符合题意；
C、气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小，说法错误；故不符合题意；
D、医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，水作溶剂，不是乙醇作溶剂，说法错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。
3．D
【详解】A. 植物油不溶于水，植物油与水混合得到的液体不具有均一性、稳定性，是乳浊液，此选项错误；
B. 溶液具有均一性，将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%，此选项错误；
C. 饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系，此选项错误；
D. 洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴，随水流走，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，此选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A、不带电的粒子不一定是原子，如中子，故A不正确；
B、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故B正确；
C、单质是含一种元素的纯净物，而含一种元素的物质可能是混合物，故C不正确；
D、含氢元素和氧元素的物质种类很多，不一定是碱，例如H2O，故D不正确。故选B。
5．B
【详解】A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；
B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；
C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；
D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；
故选B。
6．B
【详解】A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；
B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确；
C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。
7．D
【详解】试题分析：①用水灭火的原理是降低了温度，使温度低于可燃物的着火点，而不是降低着火点，错误，②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，错误，③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，以免固体飞溅，正确，④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，正确，⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污，而不是溶解，错误，⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确，故选D
考点：灭火的原理，物质燃烧的现象，蒸发操作，活性炭的吸附性，乳化现象以及合成材料
8．C
【详解】A、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以正确；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，尼龙是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以正确；
C、实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，在实验室中不能用尝味道的方法区分药品，所以错误；
D、氢氧化钠固体溶解于水时能放出大量的热，使溶液温度升高，硝酸铵溶解于水时吸收大量的热，使溶液温度降低，所以正确；
故选：C。
9．B
【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、汽水和食盐水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、物质的溶解度必须有温度的限制，所以该答案缺少温度，故C错；
D、因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加热后溶解度减小会析出晶体，所以会变浑浊，故D错。
故选B。
10．B
【详解】A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、磷肥是灰色粉末，氯化钾和硫酸钾是白色晶体，都溶于水具有相似的性质，不能鉴别，故B错误；
C、紫色石蕊在氯化钠中现象不变，在盐酸中变红色，在氢氧化钠中变蓝色，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、棉花，由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶，合成纤维，灼烧时有特别气体；三种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故D正确。
故答案为B。
11．(1) 氧气的浓度越高，燃烧越剧烈
(2)实验中液体体积不同
(3) 溶剂的性质 溶质的性质
【详解】（1）①硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，反应的化学方程式为；
②空气中氧气的浓度比氧气中低，故氧气的浓度越高，燃烧越剧烈。
（2）水能溶于水，则左边软塑料瓶因气体减少而变瘪，水能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则塑料瓶也会辨别，对比变瘪程度可知二氧化碳是否能与氢氧化钠反应，但对比实验要求控制变量，该实验中液体体积不同，则不能得出结论。
（3）①碘在水中不能溶解，在汽油中能溶解，说明影响物质溶解的因素是溶剂的性质；
②C试管中的高锰酸钾能溶解在水中，与A试管对比可知影响物质溶解的因素是溶质的性质。
12．(1)AC
(2)防止液体局部温度过高而造成液体飞溅（或防止液体飞溅）
(3)NaCl的溶解度受温度变化的影响很小
【详解】（1）图中的错误有：A中将物质放在右盘，将砝码放在了左盘，此项不正确。应将物质放在左盘，将砝码放在了右盘。C过滤操作需要使用玻璃棒引流，图中没用玻璃棒引流。
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3）NaCl的溶解度受温度变化的影响很小，从较高温度降低到较低温度，仅有少量氯化钠析出，大部分氯化钠依然在溶液中，不适合使用降温结晶的方法提取。
13．（1）HC1、CaCl2
（2）设：20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。
补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO2质量为：
x=10g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，溶质一定有氯化钙，根据表格数据可知，第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，所以溶质还有HCl；
（2）见答案。
14．(1) 吸附 延展性、导电性 乳化
(2) Z、X Y
【详解】（1）A中活性炭结构疏松多孔具有吸附性，能吸附冰箱中的异味；
B中铜具有导电性与延展性，则可以被加工成铜制电线；
C中洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中，形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗洁精能除去油污；
（2）Y + HCl — 不反应，说明金属活动性Y＜H； X + H2SO4 = XSO4 + H2↑说明金属活动性X＞H；X + Z(NO3)2 —不反应，说明金属活动性X＜Z，故金属活动性Z＞X＞H＞Y。
15．(1)＞
(2)75 g
(3)甲=乙＞丙
(4)蒸发结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
故答案为：＞；
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时乙的溶解度是50 g，即100 g水中最多溶解50 g的乙，所以向50克水中加入50 g乙物质，充分溶解后，最多溶解，所得溶液的质量是：25 g+50 g=75 g；
故答案为：75 g；
（3）由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，丙析出晶体，溶质的质量分数减小，根据饱和溶液溶质质量分数的计算式：可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃甲、乙溶解度相等且大于t2℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；
故答案为：甲=乙＞丙；
（4）由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
故答案为：蒸发结晶。
16． = 降温结晶（冷却热饱和溶液） 20% 饱和
【详解】（1）根据溶解度曲线可知t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；
（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法；
（3）t2℃时甲物质的溶解度为25g，即甲物质在t2℃时100g水中最多溶解25g，所以t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，所得溶液溶质的质量分数==20%；
（4）A点在乙物质的溶解度曲线上面，所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液．
答案第1页，共2页