课后提分练29 空气(一)（含解析）

聚焦新中考·2024第一轮复习练习
课后提分练29　空气(一)
A组　基础排查练
1．如果没有大气层，下列现象不会在地球上存在的是（ ）
A．重物下落 B．雄伟的高山
C．火山喷发 D．细雨绵绵
2．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是(　　)
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
3．空气中体积分数占78%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(　　)
A．得出空气中没有二氧化碳的结论
B．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
C．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
D．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
5．如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是(　　)
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
6．在验证大气压存在的覆杯实验中，小柯认为：“实验中纸片不掉落完全是因为纸片被杯口的水粘住了，而与大气压无关”。下列能帮助小柯改变这种想法的实验是(　　)
A．如图甲，换用不同种类的纸片做覆杯实验，纸片都不掉落
B．如图乙，覆杯实验中将杯口朝向不同方向，纸片均不掉落
C．如图丙，将一张湿纸覆盖在空杯子的杯口，倒转杯子纸片不掉落
D．如图丁，在密闭钟罩内做覆杯实验，抽出钟罩内空气的过程中纸片掉落
　
7．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
8． 2015年6月1日晚，载有456人的“东方之星”客船在长江中游遇龙卷风翻沉。党和国家高度重视，全力抢救，从翻沉客船中成功搜救出幸存者。说明沉船内残存空气中的氧气，具有的用途是(　　)
A．作还原剂 B．作保护气
C．供给呼吸 D．支持呼吸
9．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是(　　)
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
10．下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．铝箔在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体物质
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．磷在氧气中剧烈燃烧放出热量，产生大量的白色烟雾
D．铁在氧气中燃烧火星四射，生成红褐色固体物质
11．实验室制取氧气，下列说法错误的是(　　)
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．装置③可用于收集氧气
D．装置④可用于收集氧气
12．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。
(1)氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是_________________________
___________________________________________________________________________。
(2)生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因_______________
___________________________________________________________________________。
13．根据如图的实验，并阅读小资料，回答问题
（1）甲实验中应预先在集气瓶底部铺设水或细沙，这样做的目的是 。
（2）二氧化硫是一种大气污染物。根据小资料，集气瓶乙中添加的液体是水（或氢氧化钠），其目的是 。
14．下列是实验室制取气体和收集气体的实验装置，根据装置图回答问题。
(1)实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置应选择________(填编号)，装置中还缺少的玻璃仪器是________。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是_______________，为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是________(填编号)。
15．某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）如图A仪器的名称是 _，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 ；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 _%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙：
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少；
【假设二】 _。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 _ 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： _ (写出一点即可)。
B组　深化突破练
16．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是____________________________________，
应选择的收集装置是________(填字母代号)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端导入。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________________。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是__________________________________________；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为________g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______________(填数字序号)。
①量筒　②药匙　③试管　④酒精灯　⑤滴管　⑥玻璃棒
17．某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．
（1）实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气： 细铁丝在氧气中燃烧： ．
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→ →d
（2）问题分析：
1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：
3）铁丝在氧气中燃烧实验中
①铁丝为什么要绕成螺旋状？ ．
②铁丝前端为什么要系一根火柴？ ．
③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是 ．
4）为何铁丝要由上而下伸入集气瓶中 ．
18．硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置。
(甲)
【实验原理】
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；
③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置。
【实验过程】
步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置)，打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；
步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置)，观察硫在氧气中燃烧的现象。
【交流讨论】
(1)硫在空气中燃烧并发出________________火焰，生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是________________________(用化学方程式表示)；
(2)气流能从左向右作定向流动的原因是_______________________________________。
【拓展应用】
小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“CO还原氧化铜”实验。
(乙)
(3)图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是___________________；
(4)实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是________________________________________________________________________。
19．我市泰顺盛产板栗，板栗加工厂通常采用“低压法”去壳：在2千帕低压条件下，将板栗加热到一定温度，板栗内的水分汽化，短时间内无法溢出，致使壳内外存在很大的气压差，使外壳爆裂实现去壳。某科研小组想研究用板栗“低压法”爆壳时，爆壳率与温度的关系。图甲是实验装置示意图。实验过程如下：
①准备实验板栗若干份，每份2千克；
②设置爆壳箱内的气压恒为2千帕，分别在60℃、65℃、70℃、75℃和80℃的温度下对5份实验板栗进行爆壳，每次爆壳时间均为60分钟，记录爆壳数并计算爆壳率；
③重复步骤②进行多次实验，并计算各温度下爆壳率的平均值，实验结果如图乙所示。
(1)实验板栗除了品种相同外，还需控制哪些因素相同？
__________________________________________________________________。(写2点)
(2)分析图乙可以得出的结论是________________________________________________。
(3)查阅资料得知：板栗内外气压差越大爆壳率越大，同时壳内气体更容易逸出。科研小组又进行如下实验：取2千克实验板栗，先在气压恒为101千帕、温度恒为80℃的条件下预热30分钟，然后立刻放入气压恒为2千帕、温度恒为80℃爆壳箱中进行30分钟爆壳，多次实验发现爆壳率上升为90%。请解释其原因：_____________________________
___________________________________________________________________________。
课后提分练29　空气(一)
A组　基础排查练
1．如果没有大气层，下列现象不会在地球上存在的是（ ）
A．重物下落 B．雄伟的高山
C．火山喷发 D．细雨绵绵
【解析】“细雨绵绵”是由水蒸气凝结成水滴而形成的；符合题意；雄伟的高山、火山喷发、重物下落与大气层无关．故D正确．
【答案】D
2．空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是(　　)
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
【解析】　氮气的化学性质不活泼，可作食品保护气；空气中，氧气约占空气体积的五分之一；空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好；性质稳定与可作电光源没有直接的关系。
【答案】　A
3．空气中体积分数占78%的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【解析】由空气的成分及其体积分数（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），可以推断出：空气中体积分数最大的气体是氮气或N2。
【答案】B
4．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该(　　)
A．得出空气中没有二氧化碳的结论
B．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
C．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
D．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
【解析】　选项D首先可以排除，因为用嘴吹入的气体不再是空气，无论现象如何，都无法得出空气中二氧化碳的含量情况；而将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化，仅通过这一次实验不能得出空气中是否含有二氧化碳的结论，所以应该继续用大针筒向澄清石灰水压入空气。
【答案】　C
5．如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是(　　)
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
【解析】　红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾；细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量；实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在，说明氮气难溶于水；红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，无法准确测定空气中氧气的含量。
【答案】　C
6．在验证大气压存在的覆杯实验中，小柯认为：“实验中纸片不掉落完全是因为纸片被杯口的水粘住了，而与大气压无关”。下列能帮助小柯改变这种想法的实验是(　　)
A．如图甲，换用不同种类的纸片做覆杯实验，纸片都不掉落
B．如图乙，覆杯实验中将杯口朝向不同方向，纸片均不掉落
C．如图丙，将一张湿纸覆盖在空杯子的杯口，倒转杯子纸片不掉落
D．如图丁，在密闭钟罩内做覆杯实验，抽出钟罩内空气的过程中纸片掉落
　
【解析】　图甲中，换用不同种类的纸片做覆杯实验，纸片都不掉落，可以证明大气压的存在，不能反驳小柯的想法；图乙中，覆杯实验中将杯口朝向不同方向，纸片均不掉落，可证明大气向各个方向都有压强，不能反驳小柯的想法；图丙中，将一张湿纸覆盖在空杯子的杯口，倒转杯子纸片不掉落，可证明大气存在向上的压强，不能反驳小柯的想法；图丁中，在密闭钟罩内做覆杯实验，抽出钟罩内空气的过程中纸片掉落，说明没有空气时，没有了气压，也就无法托住水和纸片，这说明实验中纸片不掉落是因为受到大气压的作用，而不是纸片被杯口的水粘住了，可反驳小柯的想法。
【答案】　D
7．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【分析】根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
【解析】向外拉活塞时广口瓶中气体体积减小，外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口有气泡冒出；故选D。
【点睛】装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，需要多总结，多思考，这类题目不要死记硬背，关键是理解。需要注意，检验装置气密性时可以通过两种方法来改变体系内的压强，①升温：用手掌捂热装置或用酒精灯微热装置；②充气：常用注射器充气；③抽气：常用注射器抽出装置中的一部分气体；可以根据不同的实验装置来选择恰当的方法。
【答案】D
8． 2015年6月1日晚，载有456人的“东方之星”客船在长江中游遇龙卷风翻沉。党和国家高度重视，全力抢救，从翻沉客船中成功搜救出幸存者。说明沉船内残存空气中的氧气，具有的用途是(　　)
A．作还原剂 B．作保护气
C．供给呼吸 D．支持呼吸
【解析】　氧气能供给呼吸，人体缺少氧气会发生窒息。
【答案】　C
9．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是(　　)
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
【解析】　用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中。用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热。用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上。氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管。
【答案】　A
10．下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．铝箔在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体物质
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．磷在氧气中剧烈燃烧放出热量，产生大量的白色烟雾
D．铁在氧气中燃烧火星四射，生成红褐色固体物质
【解析】A、铝箔在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体物质，故选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
【答案】A
11．实验室制取氧气，下列说法错误的是(　　)
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．装置③可用于收集氧气
D．装置④可用于收集氧气
【解析】　制取气体的装置的选择取决于反应物的状态和反应条件，收集气体的方法取决于气体的密度和溶解能力。高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，故装置①可用于高锰酸钾制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，属于固液常温制气体，故装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气。氧气的密度比空气大，应该用向上排空气来收集。氧气不易溶于水，故可用排水法来收集。
【答案】　C
12．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。
(1)氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是_________________________
___________________________________________________________________________。
(2)生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因_______________
___________________________________________________________________________。
答案　(1)氮气的化学性质不活泼，对人体无害，原料易得，价格经济　(2)生石灰和水反应的化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2
13．根据如图的实验，并阅读小资料，回答问题
（1）甲实验中应预先在集气瓶底部铺设水或细沙，这样做的目的是 。
（2）二氧化硫是一种大气污染物。根据小资料，集气瓶乙中添加的液体是水（或氢氧化钠），其目的是 。
【答案】 防止反应生成的熔融物掉落瓶底使瓶底受热不均匀而破裂 利用水或氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止其污染空气
【解析】（1）铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部。甲实验中应预先在集气瓶底部铺设水或细沙，这样做的目的是：防止反应生成的熔融物掉落瓶底使瓶底受热不均匀而破裂。
（2）二氧化硫是一种大气污染物。根据小资料，集气瓶乙中添加的液体是水（或氢氧化钠），其目的是：利用水或氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止其污染空气。
14．下列是实验室制取气体和收集气体的实验装置，根据装置图回答问题。
(1)实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置应选择________(填编号)，装置中还缺少的玻璃仪器是________。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是_______________，为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是________(填编号)。
【解析】　(1)实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；装置中还缺少的玻璃仪器是酒精灯，酒精灯用来加热反应物。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是E，当观察到气泡从集气瓶口出向外逸出时，说明气体已经收集满。
【答案】　(1)A　酒精灯　(2)2H2O22H2O＋O2↑　E
15．某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）如图A仪器的名称是 _，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 ；
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 _%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙：
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少；
【假设二】 _。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 _。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： _ (写出一点即可)。
【答案】（1）烧杯，集气瓶中气体减少，气压下降，烧杯中的水在大气压的作用下进入集气瓶
（2）21%、只要符合题意就给分、-3
（3）燃烧不一定需要氧气
【解析】解：（1）据图可知仪器A是烧杯；镁燃烧后，烧杯内外形成气压差，所以水会进入烧杯；
（2）①如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，②根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气，及镁除了与氧气反应，还和氮气反应，③根据化合物中元素的化合价的代数和为零，所以氮化镁（Mg3N2）固体氮元素的化合价为-3价；
（3）镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
B组　深化突破练
16．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是____________________________________，
应选择的收集装置是________(填字母代号)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端导入。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________________。
某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是__________________________________________；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为________g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______________(填数字序号)。
①量筒　②药匙　③试管　④酒精灯　⑤滴管　⑥玻璃棒
解析　(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的收集装置是D或F。选用如图2装置收集氧气，气体应从a端导入。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。
注射器可以控制液体的滴加速度，所以把发生装置由B改为C，其理由是：可以控制液体的滴加速度。
把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，得到溶液的质量为：＝200g，所以需加水的质量为200g－50g＝150g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有：量筒、滴管、玻璃棒。
答案　(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　D或F　a　(2)2H2O22H2O＋O2↑　可以控制液体的滴加速度　150g　①⑤⑥
17．某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．
（1）实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气： 细铁丝在氧气中燃烧： ．
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→ →d
（2）问题分析：
1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：
3）铁丝在氧气中燃烧实验中
①铁丝为什么要绕成螺旋状？ ．
②铁丝前端为什么要系一根火柴？ ．
③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是 ．
4）为何铁丝要由上而下伸入集气瓶中 ．
【答案】 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3Fe+2O2 Fe3O4 c→b 试管口没有放一团棉花 瓶中没有留少量水 增大铁丝的受热面积 引燃铁丝 待火柴临近烧完时 防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应
【解析】（1）反应原理：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是
3Fe+2O2Fe3O4；
故答案为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；
装置连接：因为氧气的密度比水小，因此氧气应该从c进入。故答案为c→b；
（2）问题分析：
1）高锰酸钾溶于水显红色，试管口放一个棉花团，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，进入瓶中，故答案为试管口没有放一团棉花；
2）做细铁丝燃烧的实验时，集气瓶底应放少量的水或铺一层细沙，防止燃烧后的熔融物溅落集气瓶底，使集气瓶炸裂。故答案为集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙；
3）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积；
②铁丝前端系一根火柴头的目的是引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧；
③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻是待火柴临近烧完时．
（4）铁丝燃烧放出热量，使瓶中气体受热膨胀逸出，因此要把细铁丝由上向下慢慢插入盛有氧气的集气瓶中．
18．硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置。
(甲)
【实验原理】
①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；
②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；
③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置。
【实验过程】
步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置)，打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；
步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置)，观察硫在氧气中燃烧的现象。
【交流讨论】
(1)硫在空气中燃烧并发出________________火焰，生成的SO2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是________________________(用化学方程式表示)；
(2)气流能从左向右作定向流动的原因是_______________________________________。
【拓展应用】
小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“CO还原氧化铜”实验。
(乙)
(3)图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是___________________；
(4)实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是________________________________________________________________________。
答案　(1)微弱的淡蓝色　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　(2)水位下降，压强减小，形成内外压强差　(3)储存气体(或收集气体)　(4)排尽装置中的空气，防止爆炸
19．我市泰顺盛产板栗，板栗加工厂通常采用“低压法”去壳：在2千帕低压条件下，将板栗加热到一定温度，板栗内的水分汽化，短时间内无法溢出，致使壳内外存在很大的气压差，使外壳爆裂实现去壳。某科研小组想研究用板栗“低压法”爆壳时，爆壳率与温度的关系。图甲是实验装置示意图。实验过程如下：
①准备实验板栗若干份，每份2千克；
②设置爆壳箱内的气压恒为2千帕，分别在60℃、65℃、70℃、75℃和80℃的温度下对5份实验板栗进行爆壳，每次爆壳时间均为60分钟，记录爆壳数并计算爆壳率；
③重复步骤②进行多次实验，并计算各温度下爆壳率的平均值，实验结果如图乙所示。
(1)实验板栗除了品种相同外，还需控制哪些因素相同？
__________________________________________________________________。(写2点)
(2)分析图乙可以得出的结论是________________________________________________。
(3)查阅资料得知：板栗内外气压差越大爆壳率越大，同时壳内气体更容易逸出。科研小组又进行如下实验：取2千克实验板栗，先在气压恒为101千帕、温度恒为80℃的条件下预热30分钟，然后立刻放入气压恒为2千帕、温度恒为80℃爆壳箱中进行30分钟爆壳，多次实验发现爆壳率上升为90%。请解释其原因：_____________________________
___________________________________________________________________________。
答案　(1)板栗形状、板栗的新鲜度、板栗大小(其它合理的表述也可)　(2)爆壳箱内的气压一定时，温度越高板栗的爆壳率越高　(3)101千帕远大于爆壳箱内的气压，板栗在101千帕下预热时壳内产生的水蒸气漏失少，当将预热好的板栗放入爆壳箱时，板栗壳内外的气压差变得更大，从而提高爆壳率(其它合理的表述也可)
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