6.1.3电极反应式的书写课件（共21张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共21张PPT)
第一节 化学反应与能量变化
电极反应式的书写
C
A
Zn
Cu
H2SO4
Cu
Zn
A
酒精
A B
Zn
H2SO4
A
Cu
H2SO4
C D
A
Cu
Cu
H2SO4
？
1、下列装置中能组成原电池形成电流的是
B
？
3、如图所示的装置中，a金属的活动性比氢强，b为碳棒。下列关于次装置的叙述中不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出，溶液的PH变大。
B. a是 正极，b是 负极。
C.导线中有电子流动，电子从a极到 b极。
D. a极上发生了氧化反应。
a
b
B
？
4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
B
5.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )
A.不变 B.先变大后变小
C.逐渐变大 D.逐渐变小
C
？
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X
C
习题六
？
习题七
下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（ ）
稀H2SO4
Zn
Zn
(A)
稀H2SO4
Cu
Zn
(B)
稀H2SO4
Zn
C
(C)
C
？
习题八
在理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.ICl+H2O=HCl+HIO
D.2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2 + 3H2↑
C
？
电极反应式的书写
1、先判定正负极
1、步骤：
2、写出“正”、 “负”的字样
正：
负：
（+）：
（-）：
或
3、写出总反应式与电极式
或
总：
2、注意：①原子守恒
②电子守恒
（两极得失电子总数相等;
只写某一极时需约分。）
练习
⒈、
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤
④
(∨)
(∨)
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
6、Ag – Fe– Ag2SO4溶液
7、Al – C– HCl溶液
正极：
负极：
总反应：
Fe－2e - ＝Fe2+
2 Ag + + 2e- ＝ 2 Ag
Fe+2 Ag +＝Fe2+ + 2 Ag
正极：
负极：
总反应：
2 Al － 6e - ＝ 2 Al3+
6H + + 6e- ＝ 3 H2
2 Al + 6H +＝ 2 Al3+ + 3H2 ↑
8、Cu – C – AgNO3溶液
正极：
负极：
总反应：
Cu －2e - ＝ Cu 2+
2 Ag + + 2e- ＝ 2 Ag
Cu + 2 Ag +＝ Cu2+ + 2 Ag
9、 Fe – Cu – FeCl3溶液
正极：
负极：
总反应：
2 Fe 3 + + 2e- ＝ 2Fe 2+
Fe + 2 Fe 3 +＝ 3 Fe 2+
Fe－2e - ＝Fe2+
板书
10、Al – Mg – NaOH溶液
正极：
负极：
总反应：
2 Al +2H2O + 2OH -＝ 2 AlO2 - + 3H2 ↑
2 Al3+ + 8OH - ＝ 2 AlO2 - + 4H2O
2 Al + 8OH - － 6e- ＝ 2 AlO2 - + 4H2O
6H2O + 6e- ＝ 3H2 ↑ + 6OH -
2 Al － 6e - ＝ 2 Al3+
小结：在原电池中，负极除了受材料影响外，还受电解
质溶液种类的影响。
板书
11、Fe – Cu – 浓HNO3
负极：
Cu－2e- ＝ Cu2+
正极：
2NO3-+4H+ +2e- ＝ 2NO 2↑ + 2H2O
总反应：
Cu+2NO3-+4H+ ＝Cu2++ 2NO2↑+2H2O
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。
1、电解液： 。
2、电极材料：
正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：
负极: .
正极: .
拓 展：
Fe － 2e - = Fe 2+
Cu2+ +2e - = Cu
1、电解液：
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液
2、电极材料：
负极：铁，
正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
思 考 题
请根据反应
Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
设计原电池，你有哪些可行方案
Zn - Cu AgNO3溶液
Zn - C AgNO3溶液
Zn - Ag AgNO3溶液
思 考 题
请根据反应
2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+
设计原电池，你有哪些可行方案
Fe-Cu FeCl3溶液
Fe-C Fe(NO3)3溶液
Fe-Ag Fe(SO4)3溶液
1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X
C
2、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
D
3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
D
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；