原子的结构 课件

课件45张PPT。1.分子和原子的定义？
2.分子和原子的特征？
3.化学反应的实质？复习提问 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？课题2 原子的结构第一教时 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成1 电性和电量1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数2从表中可以得出：
（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；
（2）、构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。（3）、核电荷数=质子数=核外电子数分 析 表 格阅读下表3-2，你能得出什么结论呢？ 4、原子的质量主要集中在原子核上；核外电子占 据
原 子 的 绝 大 部 分 体积。
原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子的体积很小 原子核原子原子核比原子小得多 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。二：相对原子质量（P56）原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克
一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克1. 定义：以一种C—12原子质量的1/12为标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）　 2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar

一个该原子的实际质量(kg)
= ─────────────
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12


注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.
b.国际单位制为1.
氧的相对原子质量＝≈ 16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈ 1.66×10-27Kg注意: 单位为1（一般不写） 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系相对原子质量质子数微粒H S Na 11填表中子数电子数23123235451601111616801135Br80351.原子的结构？
2.相对原子量的定义？
3. 相对原子量在数值上等于什么？复习提问课堂练习1 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
4.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子 C.质子 D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222175AB B

　7.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布三、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.
（K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）第1层第2层第3层
（也叫最外层）152852、原子结构示意图+氦（He）氖（Ne）镁（Mg）铝（Al）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氩（Ar）3、核外电子排布的规律（2n2）第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个+1128钠（Na）1n2 都为 8
（氦为2）不易
得失稳定一般
少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11+17-----------------钠原子氯原子+17-----------------钠原子氯原子-----------+17-----------------钠原子氯原子+17------------------钠原子氯原子我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数= 电子数=质子数= 电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-NaCl静电作用形成化合物四、离子的形成1、离子带电的原子或原子团2、离子分类 阴离子
阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）离子带正或负电44、离子也是构成物质的一种粒子物质 元素
分子 原子 离子宏
观微
观只讲种类
不讲个数既讲种类
又讲个数组成构
成构
成总称构
成1.原子的构成3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数课堂小结1.决定元素化学性质的是( )
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量
2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量
3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电
子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18
4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
①它们都带有电荷 ②它们都具有稳定结构 ③它
们核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素
A①② B②③ C②④ D③④
ＢＡＢＣ5、某粒子结构示意图 ， X表
示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）质子数3化学性质作 业1.课堂作业:P57---1(1)(2）（4).
2.课后作业:
（1）P58
（2）完成基础训练至53页.