粤教版化学九年级上册（新）3.2制取氧气 课件

课件50张PPT。第三章 维持生命之气—氧气
3.2 制取氧气分解过氧化氢（H2O2）
加热高锰酸钾（KMnO4)
加热氯酸钾（KClO3）实验室制取氧气的方法：一、实验探究实验现象：(a)带火星的木条不能复燃；(b)带火星的木条复燃；(c)带火星的木条复燃。步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象： 结 论：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤三：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 结 论：步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象： 结 论：木条不能复燃，说明常温下放出氧气非常慢或者几乎没有氧气。说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气木条复燃了说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。木条复燃了 双氧水制取氧气装置图二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料：氯酸钾（白色固体)或
高锰酸钾（紫黑色固体）方法：在一定条件下加热检查装置气密性检查气密性的方法：
先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 制取氧气的操作步骤（加热）：检查气密性装药品固定装置加热（要预热）收集氧气移出导管（排水法收集时）熄灭酒精灯发生装置收集装置从左到右自下而上加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气导管口有气泡冒出，
并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水带火星的木条复燃氧气支持燃烧1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气2、加热高锰酸钾制取氧气注意：在此反应中二氧化锰是生成物注：加热氯酸钾或者双氧水制取氧 气，常加入催化剂二氧化锰。加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不会产生氧气。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。二、催化剂1、定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用2、注意事项：（4） 催化剂参加了化学反应。（2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；（1） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减慢）；（3） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量；（一变二不变）实验室制取氧气的原理:用文字表达式表示想一想：请比较以上三个反应，除了生成物都有氧气之外，还有什么其他共同之处？概念：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应
通式：AB === A + B
特点：由一变多
分解反应A + B === AB由多变一恰好与化合反应相反
化合反应：练习P78 第3题由两种或两种以上的物质
生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两
种以上其他物质的反应A+B→AB（多变一）AB→A+B（一变多）两种或两种以上一种两种或两种以上一种课堂练习：
1. 下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ）。
A .过氧化氢受热后也不放出氧气
B .要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰
C .二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变
D .二氧化锰是一切化学反应的催化剂C2.同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）。
A .纯净的过氧化氢 B .过氧化氢和二氧化锰的混合物
C .纯净的二氧化锰 D.水和二氧化锰的混合物
3.催化剂在化学反应中所起的作用（ ）。
A.加快化学反应速率 B . 使生成物质量增加
C .改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
4.用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（ ）。
A . 不产生氧气 B .产生氧气的速度很慢 C .最终产生氧气的质量减少 D.产生氧气的速度加快BCB5.下列反应中属于分解反应的是( )。 属于化合反应的是( )。A.氧化汞 → 汞 ＋ 氧气B.碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳C.铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜D.蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳E.碳+氧气→二氧化碳加热加热点燃点燃工业制氧气工业上利用廉价而丰富的天然资源
——空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（－196℃）比液态氧的沸点（－183℃）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕，并贮存在蓝色钢瓶中。
-------分离液态空气物理变化一、氧气的工业制法（物理变化）空气液态空气贮在天蓝色钢瓶中原理：根据液态氮气与液态氧气的沸点不同。在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。1.分离液态空气法 2.利用膜分离技术讨论与交流人类活动需要消耗大量空气中的氧气，那么，大自然的氧气资源会不会消耗殆尽呢？绿色植物通过光合作用，使二氧化碳转变成氧气
再见 实验室制氧气的探究实验制氧气的药品过氧化氢和二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰选择制氧气所需要仪器A__________B_________
C__________D_________
E___________F_________试 管铁架台洒精灯导 管集气瓶水槽加热高锰酸钾制氧气的过程1.仪器名称:发生装置收集装置反应物状态：固体
反应条件：加热反应物状态：固体和液体
反应条件：常温固-液 不加热型固-固 加热型气体发生装置的选择25-6过氧化氢与二氧化锰混合制
取氧气可选择的发生装置加热高锰酸钾制取氧气
可选择的发生装置选择发生装置的依据反应物的状态和反应条件
选择收集装置的依据
气体的密度和溶解性
五个凡是1、凡是固体加热制取气体的，就用
固固加热型
2、凡是固液混合制取气体的，就用
固液不加热型
3、凡是难溶于水的气体，就用排水法收集
4、凡是密度大于空气的气体，就用
向上排空气法收集
5、凡是密度小于空气的气体，就用
向下排空气法收集排水法
不易溶于水和难溶于水的气体向上排空气法
密度比空气大和不与空气反应的气体向下排空气法
密度比空气小和不与空气反应的气体常见气体收集装置：收集氧气的方法排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气密度比空气稍大）（注：若收集干燥的气体可选择排空气法；若收集纯净的气体可选择排水法） 检验及验满将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。放置方法正放在桌子上，并盖上毛玻璃片三、实验仪器和实验装置：外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡 皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口实验室制氧气的操作步骤1 .查(装置气密性)
2. 装(装药品在试管中，塞紧单孔塞)
3 .定(固定试管在铁架台上)
4. 点(酒精灯加热药品)
5 .收(收集气体)
6 .移(离)(导管出水槽)
7.熄(灭酒精灯)3.收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再 熄灭酒精灯？防止冷凝水倒流入试管底部而使试管破裂防止水槽中的水会倒吸入试管，使热的试管破裂。讨论1.用高锰酸钾制氧时，为什么试管口要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管2.为什么试管口略向下倾斜？讨论5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？4.为什么刚出现气泡时不能立即收集？防止试管受热不匀而破裂为了排尽试管内的空气，防止收集氧气不纯6.为什么导管不能伸入试管太长?防止试管内气体难以排出【小结】实验室制取气体的思路和方法（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2）然后根据 　 和 　 ，选气体的发生装置．①若反应物为固体，且反应需加热，可选择高锰酸钾加热制氧气与氯酸钾二氧化锰混和加热制氧气装置②若反应物为固一液，且反应不需要加热，可选择双氧水制氧气 的发生装置．（3）根据 　　 确定气体的收集方法。反应物状态 反应条件气体的密度及溶解性
（1）?正确的加热方法：先在试管下方来回移动，再 用外焰集中加热盛药品的部位；
?
（2）用向上排空气法集气时，导管要伸入集气瓶底部。加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集；
（3）用排水法集气时，导管在瓶口即可。当气泡连续均匀放出时方可收集(否则收集的气体中混有空气)。当瓶口有大气泡冒出时，证明巳满。操作注意事项：
（4）实验完毕时要先将导气管从水槽中取出，再停止加热。若先移去酒精灯，管内温度降低，气体体积缩小，管内成半真空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管内，致使试管破裂。
（5）盛满氧气的集气瓶应正放。(氧气的密度比空气的略大)操作注意事项：1．请用上面的装置序号填空：实验室制取氧气的发生装置是 ，收集装置是 ；②④或 ⑤ ①2．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）A.排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.排水法或向上排空气法 A3.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制 气体的发生装置相同，气体的收集可选用
O2（固体加热）向下排空气法或排水法4．下面是实验室用高锰酸钾制取O2的装置没对准药品加热导气管
伸入太长试管口向上倾斜了铁夹离管口
太近图，请指出图中的五处错误5.制取气体前必须首先检查装置的气密性，如何检查以下装置的气密性？？总结看一遍安装过程氧气的制取和性质
制取步骤
1.连接装置仪器。
2.检查装置的气密性。
3.把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞，
将试管固定在铁架台上。
4.将集气瓶装满水倒立在水槽里。
5.给试管加热。（预热）
6.当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
7.当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶
移出水槽，并正放在桌子上。
8.收集完毕将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
性质实验
1.木炭在氧气中燃烧 P69【实验3-1】
2.铁丝在氧气中燃烧 P69【实验3-2】棉花加热高锰酸钾①高锰酸钾制取氧气：
?????
②加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？
?????
③如何装入固体试剂？
?????
④为什么要稍向下倾？
?????
⑤为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？
?????开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。因加热时药品里所含的湿气变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管炸裂。 加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。 防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。 实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。⑥为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？
?????
⑦为什么试管内的导管不宜过长？
?????
⑧用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？
?????
⑨怎样验证制得的气体是氧气？
?????
?将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该气体是氧气。用带有火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。 如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，有使试管破裂的可能。实验室制取氧气大致可分为下列步骤：
①点燃酒精灯，加热试管.
②检查装置的气密性.
③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.
④用排水法收集氧气.
⑤熄灭酒精灯.
⑥将导管从水槽中取出.
正确的操作顺序为
__________________.②③①④⑥⑤练习