课件38张PPT。微观世界更奇妙──物质构成的奥秘复习：分子的特点⒈ 分子的质量和体积都很小。⒉ 分子总是在不断运动着。⒊ 分子间是有间隔的。练一练：1.水结成冰，其结果是：（ ）
A.水分子的大小改变了
B.水分子之间的间隔改变了
C.水分子的颜色改变了
D.水分子的化学性质改变了B2 .用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A .热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B . “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C .10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL 说明分 子间有间隔 D .湿衣服在夏天比在冬天容易干，说明分子的运动速率随温度升高而加快A空气玻璃片红棕色的二氧化氮气体3 .如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐 ，最后，上下两瓶颜色 。此现象说明 。当两瓶气体混匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。变浅基本一致分子不断运动继续复习巩固：1.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C2.右图信息能说明 ( )
A.分子很小 B.分子间有同隔
C.分子总是在不断运动 D.分子是构成物质的唯一微粒A复习引入：上节课我们讲到，水、氧气、氮气等都是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小的粒子，它能不能再进行分割呢？如果能分，那分子又是什么构成的呢？ 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程氧化汞受热分解生成了汞和氧气。氧化汞是由氧化汞分子构成的。氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。汞原子直接构成了金属汞。每两个氧原子构成一个氧分子。1、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，通过演示可以得出：分子是保持物质化学性质的最小微粒。2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，所以说：原子是化学变化中的最小微粒。 化学变化的实质: 在化学变化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。物理变化和化学变化比较：没有生成新物质生成了新物质分子没有改变，分子间的间隔改变分子本身改变，生成了新分子分子是保持其化学性质的一种微粒 1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。一、原子的构成二、原子化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。
原子小但现代技术可操纵原子。人类对原子的认识原子学说创始人－－道尔顿人类对原子的认识通过移动硅原子构成的文字原子操纵术巴克纸中的多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像通过扫描隧道显微镜移动12个溴原子所拍的纳米级图像铁原子写出的原子图像 扫描隧道电子显显镜拍摄的硅原子图像金刚石金刚石是由______构成的碳原子石墨1、原子是化学变化中的最小粒子2、原子可以构成分子:
如氧分子是由___________构成的。3、原子可以直接构成物质：如金刚石和石墨都是由_____构成的，铁是由______构成的。4、原子具有微观粒子的共性。两个氧原子铁原子碳原子1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。 原子和分子大吗？3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。分子很小，原子更小纳米材料 以纳米为单位的超级微小颗粒（材料）颗粒直径：（1nm--100nm） 包括金属、非金属、有机、无机和
生物等多种粉末材料。在机械强度、磁、光、声、热等与普通材料不同断裂应力比一般铁材料高12倍纳米铁材料 象铁钴合金，把它做成大约20～30纳米
大小，它的磁性要比原来高1000倍。 纳米磁材料 最近，科学家已经发明了纳米铲子、纳米
勺 子，血管机器人可以在血管里用这些工具
来进行操作，这就是纳米工具，绝不象现在工
具这样。 原子是非常小的微粒。
如氧原子的直径为1.48×10-10m，如果 把氧原子紧密地排成 1.48cm长的一列，大约需要1亿个原子。
如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个水果与地球相比。一个氧原子的质量：2.657×10－26 kg
一个碳原子的质量：1.993×10 －26 kg氢原子 1.667*10—27Kg
碳原子 1.993*10—26Kg
氧原子 2.657*10—26Kg
铁原子 9.288*10—26Kg以一种碳原子的质量的1/12
（等于1.66X10—27Kg）作为1个原子质量单位，其他原子的质量与原子质量单位的比值就是该原子的相对原子质量。其单位为“1”。
相对原子质量与原子的真是质量成正比。
相对原子质量=
该原子的实际质量标准碳原子质量X1/12
1、在下列各物质中，含有氧分子的是（????）。 A、CO2?????B、H20 C、MnO2????D、空气
2、从微粒的角度解释下列问题：
（1）混合物和纯净物有何不同？
（2）水蒸发后，化学性质没有变。
3、说出下列物质各是由什么微粒构成？ A.CO2???B、H2O???C、Cu????D、He???F、金刚石 4、下列说法中正确的是（ ）
A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。
B、在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化。
C、水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化。
D、物质在变化中表现出来的性质，就是物质的化学性质。
5、判断下列说法是否正确,变说明理由。
（1）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（2）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。
（3）空气是由空气分子构成的。
【复习】分子的性质分子是保持其化学性质的一种微粒2、
分子总是在不断地运动
1.分子的体积和质量很小3.分 子 间 有 间 隔原子是化学变化中的最小粒子。原子的性质2、
原子总是在不断地运动
1.原子的体积和质量也很小3.原子 间 有 间 隔 一个氢原子一个氧原子两个氢原子构成一个氢分子两个氧原子构成一个氧分子两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子所以说：分子是由原子构成的。HO总结分子和原子都是肉眼看不见的；
分子、原子都是构成物质的基本粒子；
分子是由原子构成的。 从本课题中我们应该知道：⑴物质是由原子、分子等微小粒子构成的。⑵分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ⑶原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。常见分子模拟模型作业：P53 1、3、4讨论：2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？点燃ClHHHHHHClClClClCl答：在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。原子是化学变化中最小的粒子。试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。由分子构成的：水和大多数气体（除稀有气体）等由原子直接构成的：金属、稀有气体用分子或原子的观点解释物质的分类
（一）混合物和纯净物混合物:由不同种分子构成纯净物:由同种分子构成(二）化合物和单质：
化合物的分子由 种原子构成，
单质的分子由 种原子构成。不同种同种根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质结论分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。不同种物质组成一种物质组成不同种分子构成同种分子构成没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子。水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。课件46张PPT。 离子的形成 物质构成的奥秘 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？一、核外电子排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。电子总是先排在能量最低的电子层里
（即第一层排满了才排第二层，依次下去）五、离子五、离子钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。五、离子1-18号元素的原子结构示意图氢(H) 氦(He)稳定结构 每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为２个电子多个电子层时：最外层为８个电子五、离子 在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。化学变化得到失去带电三、离子及其形成举例分析：NaAlAl3+Na+原子阳离子带正电RRn+举例分析：SS2-Cl原子阴离子RRn-带负电1、稀有气体元素最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构，属于相对稳定的结构。
2、一般来说，金属元素最外电子层的电子数<4，非金属元素最外电子层的电子数>4。结论： 几种元素原子的最外层电子数的特点：82稳定<>不稳定不稳定失去得到不易得失、相对稳定稳定不稳定不稳定所 以 ， 决定了元素的化学性质 。 最外层电子数指出下列哪几种元素的化学性质相似 A B C D EB和D， C和E练习离子是如何构成物质的呢？NaCl是如何形成的呢 ？原子失去或得到电子后，变成什么微粒呢？NaCl离子是如何构成物质的呢？相互作用不稳定不稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？1、定义
离子：带电荷的原子叫做离子。
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 带电的原子团阳离子： NH4+铵根离子
阴离子：OH-氢氧根离子
NO3-硝酸根离子
CO32-碳酸根离子
SO42-硫酸根离子
PO43-磷酸根离子
2、书写离子的方法Mg2+镁离子Cl-氯离子离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。O2-氧离子3、离子符号表示的意义?Fe3+表示铁元素。表示一个铁原子这样你还会做吗？Fe3+表示一个铁离子。表示铁离子带3个单位的正电荷。3表示3个铁离子表示一个硫离子表示硫离子带了2个单位的负电荷。表示3个硫离子练习：写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子 Al3＋ F- S2-铝原子 氟原子 硫原子3、原子和离子的区别和联系原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）钠离子Na+氯离子Cl-NaCl化合物NaCl的形成过程Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 四、离子符号的含义Al3+3指出下列数字的意义
2O2-中前面的“2”表示 ，
后面的“2”表示 。
指出下列符号的意义
2O2-表示 。用化学用语表示或写出符号的意义： ⑴钠离子 ⑵氢离子
⑶2个氢离子 ⑷氢原子
⑸氢分子 ⑹2H
⑺2H2 ⑻S2-
⑼2Al3+ ⑽2Al(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2个氢原子 (7) 2个氢分子 (8)硫离子 (9) 2个铝离子 (10) 2个铝原子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别1、联系：区分原子、离子判断：微粒A是 微粒 B 是
微粒C是 。铝离子硫离子A B C氧原子3、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定复习：
1、核外电子排布的规则（1）（2）
2、原子结构示意图（1）1~18号（2）每部分的含义
3、稳定结构
4、元素原子的化学性质取决于？
5、金属元素的原子容易 电子，形成 离子；
非金属元素的原子容易 电子，形成 离子；
稀有气体元素的原子呢？
6、阳离子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子）
阴离子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子）
6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？
7、离子符号：
（1）书写方法、规则？(镁离子、硫离子）
（2）离子所带的电荷数等于？
（3）意义（ Al3+ 、3Al3+)
原子结合物质，如金属稀有气体分子结合分解聚集物质失或得电子离子得或失电子结合物质，如氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同
B.它们的电子数相同
C.它们的电子层数不同
D.Cl-的最外电子层是相对稳定结构BC
Fe2+核外共有24个电子，则Fe3+核内含有的质子数为（ ）
A.24 B.25 C.26 D.27 C【练习】NaMgSCl1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－９、某元素原子结构示意图如图所示：
X的数值是 ，根据元素原子
结构示意图，能直
接获得的信息是________
（填编号）。
① 核电荷数
③ 电子层数
④ 最外层电子数判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al3+10铝离子【能力提高】如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法A、C下列微粒结构示意图中
当x= 时，表示原子；
当x= 时，表示阴离子。78下列微粒结构示意图中
当x= 时，表示原子；
当x= 时，表示阴离子；
当x= 时，表示阳离子。109，811，12，1310．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑴属于阳离子的是 ,属于阴离子的是 ,属于原子的是 ,属于相对稳定结构的是 。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子 .课件29张PPT。1-18号元素的原子结构示意图氢(H) 氦(He)稳定结构元素符号常见元素的名称、元素符号和原子量如下图所示： 每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为２个电子多个电子层时：最外层为８个电子 几种元素原子的最外层电子数的特点：82稳定<>不稳定不稳定失去得到不易得失、相对稳定稳定不稳定不稳定所 以 ， 决定了元素的化学性质 。 最外层电子数 在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。化学变化得到失去带电三、离子及其形成举例分析：NaAlAl3+Na+原子阳离子带正电RRn+举例分析：SS2-Cl原子阴离子RRn-带负电指出下列哪几种元素的化学性质相似 A B C D EB和D， C和E练习离子是如何构成物质的呢？NaCl是如何形成的呢 ？原子失去或得到电子后，变成什么微粒呢？NaCl离子是如何构成物质的呢？相互作用不稳定不稳定稳定稳定离子是构成物质的粒子么？钠离子Na+氯离子Cl-NaCl化合物NaCl的形成过程1、定义
离子：带电荷的原子叫做离子。
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 带电的原子团阳离子： NH4+铵根离子
阴离子：OH-氢氧根离子
NO3-硝酸根离子
CO32-碳酸根离子
SO42-硫酸根离子
PO43-磷酸根离子
2、书写离子的方法Mg2+镁离子Cl-氯离子离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。O2-氧离子3、离子符号表示的意义?Fe3+表示铁元素。表示一个铁原子这样你还会做吗？Fe3+表示一个铁离子。表示铁离子带3个单位的正电荷。3表示3个铁离子表示一个硫离子表示硫离子带了2个单位的负电荷。表示3个硫离子练习：写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子 Al3＋ F- S2-铝原子 氟原子 硫原子Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 四、离子符号的含义Al3+3指出下列数字的意义
2O2-中前面的“2”表示 ，
后面的“2”表示 。
指出下列符号的意义
2O2-表示 。用化学用语表示或写出符号的意义： ⑴钠离子 ⑵氢离子
⑶2个氢离子 ⑷氢原子
⑸氢分子 ⑹2H
⑺2H2 ⑻S2-
⑼2Al3+ ⑽2Al(1)Na+ (2)H+ (3)2H+ (4)H (5)H2 (6)2个氢原子 (7) 2个氢分子 (8)硫离子 (9) 2个铝离子 (10) 2个铝原子判断：微粒A是 微粒 B 是
微粒C是 。铝离子硫离子A B C氧原子3、一种原子能形成不止一种离子铁元素铁离子亚铁离子Fe3+Fe2+4、离子的化学性质比对应的原子稳定复习：
1、核外电子排布的规则（1）（2）
2、原子结构示意图（1）1~18号（2）每部分的含义
3、稳定结构
4、元素原子的化学性质取决于？
5、金属元素的原子容易 电子，形成 离子；
非金属元素的原子容易 电子，形成 离子；
稀有气体元素的原子呢？
6、阳离子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子）
阴离子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子）
6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？
7、离子符号：
（1）书写方法、规则？(镁离子、硫离子）
（2）离子所带的电荷数等于？
（3）意义（ Al3+ 、3Al3+)
原子结合物质，如金属稀有气体分子结合分解聚集物质失或得电子离子得或失电子结合物质，如氯化钠原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体下列微粒结构示意图中
当x= 时，表示原子；
当x= 时，表示阴离子。78课件28张PPT。金刚石是由________构成的碳原子干冰由____________构成二氧化碳分子金属铜是由_______构成的铜原子2、金属、稀有气体及某些常温下的固态非金属都是由原子构成的（Cu、He、C）；
3、一些常温下呈气态的物质都是由分子构成的（O2、N2、Cl2、H2、S02、CO2）；
水是由大量的_______构成的每个水分子是由______________________构成的水分子两个氢原子和一个氧原子干冰（二氧化碳）是由大量的_____________构成的二氧化碳分子二氧化碳分子是由______________________构成的 两个碳原子和一个氧原子氢气是由大量的_______构成的氢分子一个氢气分子是由__________构成的 两个氢原子 这是中国科学家用扫描隧道显微镜操纵一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字
(比例尺为 l∶1013 ）
你知道它们是怎么“画”出来的吗？ 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。 1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。原 子原 子 核 质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子是否显电性?为什么？原子的构成2.构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?原子构成中的规律：⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子3、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的
电量相等，但电性相反，所以整个原
子不显电性。1.原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成4、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心，
而6个电子在核外一定空间内绕核做高
速运动。
在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核练习题 二、相对原子质量 一 个 碳 原 子 的 质 量：
1.993×10-2 6 kg １、原 子 的 实 际 质 量０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ kg
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9.288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？相对原子质量※相对原子质量不是原子的实际质量，但是，我们在实际计算中可以把它当作原子的实际质量来运用。
原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量 （Ar） （2） 碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量
的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的
值,就是这种原子的相对原子质量。练习题 氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
=氢原子质量 ÷（碳12的质量×1/12）
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg
≈ 1碳12的十二分之一的质量 碳原子的质量=1.993×10-2 6 kg⑵ 实质：相对原子质量是一个比值， 其国际单位为1，一般不写出来。氢原子的相对原子质量≈ 1
※相对原子质量=质子数+中子数分子和原子的比较：分子是由原子构成，分子可以分裂成原子是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子由同种原子或不同种原子构成由质子、中子、电子构成质量和体积都很小；有间隔；不断运动。
分子、原子都是构成物质的一种微粒。分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中原子不可再分。原子的结构原子原子核核外电子质子中子质子数=核电荷数=核外电子数质子数和中子数可相等，也可不等在原子中质子数最小为1，中子数最小为0
(氢原子是唯一一个没有中子的原子。)（带正电）（带负电）（带正电）（不带电）
（不带电）课内练习1、关于分子的传述正确的是 （ ）
A、一切物质都是由分子构成
B、分子是保持物质性质的一种粒子
C、由分子构成的物质发生化学变化时，分子
本身没有改变
D、同种分子构成的物质一定是纯净物D2.判断正误：
(1)、分子是化学变化中最小的微粒
(2)、分子是构成物质的唯一微粒
(3)、任何分子都是由原子构成的
(4)、原子在化学变化中不可分
(5)、分子比肯定原子要大
(6)、原子是不可再分最小的微粒
