2024年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷（四）
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 物质由微观粒子构成。下列各组物质都是由原子构成的是
A. 金刚石和铜 B. 氯化钠和硫酸铜 C. 铁和氧化汞 D. 空气和海水
2. “建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是
A. 工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空
B. 生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生
C. 农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量
D. 技术上：减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
3. 陕西花馍的制作技艺被列为国家非物质文化遗产。下列制作花馍的步骤中涉及化学变化的是
A 面团发酵 B. 分割面团 C. 捏至成型 D. 刀具雕琢
4. 下列有关酒精灯的实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 熄灭酒精灯 C. 添加酒精 D. 蒸发溶液
5. 化学让生活更美好。下列说法正确的是
A. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
B. 用汽油洗涤衣服上的油污，汽油能乳化油污
C. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
D. 土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良
6. 下列关于“2”的含义的解释中，正确的是
A. 2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子
B. Fe2+中的“2”表示每个铁离子带2个单位的正电荷
C. H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素
D. O2中的“2”表示氧气由2个氧原子构成
7. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：赤铁矿（主要成分为）易溶于水
C. “生熟炼铁”：实验室用赤铁矿模拟炼铁，可观察到红色固体变黑
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，生铁是混合物而钢是纯净物
8. 下列各项改变后实验方案，仍然能够达到实验目的的是
实验目的 二氧化碳的验满 除去稀硝酸中的少量稀硫酸 区分硬水和软水 验证质量守恒定律
实验方案
选项 A．将燃着的木条改为带火星的木条 B．将适量改为过量 C．将肥皂水改为明矾 D．将铁钉改为锌粒
A. A B. B C. C D. D
9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断正确的是
A. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应 B. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐
C. 若丙氯化钠，则甲、乙中一定有碱 D. 若丁为水，则甲、乙中一定有酸
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
（1）语文：成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是______。
（2）地理：喀斯特地貌水质硬度较高，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）物理：实验课上，同学们利用如图装置检查装置气密性。先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，当观察到左侧试管内____________，说明该装置的气密性良好。
11. 新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，也让更多的美食走出原产地来到我们的餐桌。
（1）智能恒温保鲜技术。冰箱可使蔬菜保持原有的色泽和口感，蔬菜中富含的有机营养素是______。
（2）活性包装膜技术。在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，其利用了活性炭的______性。
（3）气调保鲜技术。该技术采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，______（填“氧气”或“氮气”）常被用作“保鲜气体”。
（4）相温库技术。相温库中的子库使用到彩钢板，在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，它更耐腐蚀的原因是____________。
12. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的价类二维图如图1所示。
（1）中N元素的化合价为______。
（2）b点和c点对应物质都是空气污染物，二者化学性质不同的原因是____________。
（3）汽车尾气转化器可实现转化“b→a”，其微观示意图如图2所示，则参加反应的b和a的分子个数比为______。
（4）若d是一种铜盐，则d点对应物质的化学式为________。
13. 学习小组同学欲利用废弃的铬铜合金回收铬（Cr）、铜两种金属。
（1）小组同学先用打磨干净、大小相同的金属片进行了图1所示实验，观察到都有气泡产生，且铝片与稀硫酸反应更剧烈，说明铬的金属活动性比铝______（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，铬与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（2）接下来，同学们设计了图2实验流程回收铬和铜。
固体A是______，②中反应化学方程式为____________（只写一个）。
14. 如图是NaCl和KCl两种固体物质溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）据图可知，影响固体物质溶解度大小的因素有____________（填一种）。
（2）t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和KCl溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量______（填“相等”或“不相等”）。
（3）有50g含NaCl和KCl的样品，进行如下实验（忽略物质的损耗）：
①溶液A中NaCl______（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②50g样品中所含KCl的质量为______g。
15. 兴趣小组利用如图装置进行实验。在燃烧匙里放适量木炭，点燃后立即将燃烧匙伸入集气瓶中，一段时间后，木炭熄灭。冷却至室温后打开弹簧夹，观察到U形管内液面左高右低。
（1）U形管内液面变化的原因是：___________（用化学方程式表示）。
（2）为进一步探究反应后的溶液中是否还有氢氧化钠剩余，小西同学取少量广口瓶中的溶液，向其中逐滴加入石灰水至不再产生沉淀，静置后，向上层清液中滴加______溶液，观察到溶液变为红色，从而得出溶液中还有氢氧化钠剩余的结论。
（3）小安同学认为小西同学的方案不正确，理由是___________。
（4）小秦同学选择不同的方案进行探究，也能得出溶液中还有氢氧化钠剩余的结论。下列所选试剂不合理的是______（填字母）。
A. 先加入过量溶液，再加入稀盐酸
B. 先加入过量溶液，再加入溶液
C. 先加入过量溶液，再加入溶液
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室制取应选择的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为________。
（3）C、D为探究氧气性质的装置图，集气瓶底部水的作用______（填“相同”或“不同”）。
（4）对比装置E中①、②处的实验现象可说明燃烧要有氧气参与，图中画线处应该填______（填“白磷”或“红磷”）。
17. 某学习小组为探究酸的性质，开展了以下项目式探究活动。
任务一：检验物质
【实验一】
（1）结合两试管中的现象，可确定X是盐酸，则Y可以是______（填序号）。
①酚酞溶液 ②Cu ③溶液 ④NaOH溶液
任务二：溶质成分探究
【实验二】甲图中观察到A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生。
【得出结论】A中溶质只有。
【讨论交流】
（2）小明认为该结论不正确，他继续向B中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随加入NaOH溶液质量的变化如图乙所示。则A中溶质有______（填化学式）。
【继续探究】c点对应溶液中溶质成分是什么？通过分析提出如下猜想：
（3）猜想Ⅰ：只有NaCl
猜想Ⅱ：NaCl和
猜想Ⅲ：___________
【实验验证】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立
2 取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
（4）你认为上述方案______依据现象得出的结论是不合理的。
【实验反思】
（5）b~c段发生反应的化学方程式为____________。
（6）分析反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________。
四、计算与分析题（5分）
18. 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）2024年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷（四）
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 物质由微观粒子构成。下列各组物质都是由原子构成的是
A. 金刚石和铜 B. 氯化钠和硫酸铜 C. 铁和氧化汞 D. 空气和海水
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确；
B、氯化钠、硫酸铜都是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误；
D、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，不是由原子构成的，故选项错误；
故选：A。
2. “建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是
A. 工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空
B. 生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生
C. 农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量
D. 技术上：减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
【答案】D
【解析】
【详解】A、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到高处，并没有减少废气的排放，不会减少环境污染，故A不符合题意；
B、使用一次性木筷，会加快树木的砍伐，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、大量使用农药、化肥，会污染土壤、水源，不符合这一理念，故C不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石能源的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
3. 陕西花馍的制作技艺被列为国家非物质文化遗产。下列制作花馍的步骤中涉及化学变化的是
A. 面团发酵 B. 分割面团 C. 捏至成型 D. 刀具雕琢
【答案】A
【解析】
【详解】A、面团发酵过程中有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、分割面团过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、捏至成型过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、刀具雕琢过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选A。
4. 下列有关酒精灯的实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 熄灭酒精灯 C. 添加酒精 D. 蒸发溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯时应该用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引发火灾，选项错误；
B、实验结束时，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，选项错误；
C、向酒精灯里添加酒精一般使用漏斗，但是需在酒精灯熄灭时添加，选项错误；
D、蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅，选项正确。
故选D。
5. 化学让生活更美好。下列说法正确的是
A. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
B. 用汽油洗涤衣服上的油污，汽油能乳化油污
C. 合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
D. 土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钠进行改良
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷凝变成小水滴，因此舞台上看见白雾，故A错误；
B、用汽油洗掉衣服上的油污，是因为相似相溶的原理，油污在汽油中的溶解度更大，故B错误；
C、缺碘会导致甲状腺疾病，合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，故C正确；
D、土壤酸化影响农作物生长，可用氢氧化钙进行改良，不能用氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈腐蚀性，故D错误。
故选C。
6. 下列关于“2”的含义的解释中，正确的是
A. 2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子
B. Fe2+中的“2”表示每个铁离子带2个单位的正电荷
C. H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素
D. O2中的“2”表示氧气由2个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、标在化学式前面的数字表示分子的个数，则2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，故A正确；
B、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所得的电荷数，则Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故B错误；
C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某原子的个数，则H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故C错误；
D、在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某原子的个数，O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故D错误；
故选：A。
7. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：赤铁矿（主要成分为）易溶于水
C. “生熟炼铁”：实验室用赤铁矿模拟炼铁，可观察到红色固体变黑
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，生铁是混合物而钢是纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A、地壳中元素排名前五的是O、Si、Al、Fe、Ca，铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；
B、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误；
C、赤铁矿模拟炼铁的过程是赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，赤铁矿是红色，生成的铁粉是黑色，现象描述正确，故C正确；
D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，钢的含碳量降低了但仍然是混合物，故D错误。
故选C。
8. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是
实验目的 二氧化碳的验满 除去稀硝酸中的少量稀硫酸 区分硬水和软水 验证质量守恒定律
实验方案
选项 A．将燃着的木条改为带火星的木条 B．将适量改为过量 C．将肥皂水改为明矾 D．将铁钉改为锌粒
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、带火星的木条放在空气中也会很快熄灭，放在管口熄灭不能说明是二氧化碳导致，错误；
B、硝酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，加入过量硝酸钡虽然除去了硫酸，但引入新杂质硝酸钡，错误；
C、加入肥皂水后振荡，硬水产生的浮渣多泡沫少，软水产生的浮渣少泡沫多，明矾可用于除去水中的杂质，但不能用于鉴别硬水和软水，错误；
D、锌和硫酸铜反应会生成硫酸锌和铜，可用于验证质量守恒定律，可以替换，正确。
故选：D。
9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断正确的是
A. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应 B. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐
C. 若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 D. 若丁为水，则甲、乙中一定有酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若甲为单质，该反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，不属于置换反应，选项错误；
B、酸与物质发生反应一定生成盐，若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐，选项正确；
C、若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，如氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸钠均属于盐，选项错误；
D、若丁为水，则甲、乙中不一定有酸，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误；
故选B
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。
（1）语文：成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是______。
（2）地理：喀斯特地貌水质硬度较高，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）物理：实验课上，同学们利用如图装置检查装置气密性。先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，当观察到左侧试管内____________，说明该装置的气密性良好。
【答案】（1）清除可燃物 （2）煮沸
（3）玻璃导管口有气泡产生
【解析】
【小问1详解】
“釜底抽薪”的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火目的；
【小问2详解】
生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
【小问3详解】
先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，装置中的气体减少，压强减小，空气会进入试管中，会观察到左侧试管内玻璃导管口有气泡产生，则说明该装置的气密性良好。
11. 新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，也让更多的美食走出原产地来到我们的餐桌。
（1）智能恒温保鲜技术。冰箱可使蔬菜保持原有的色泽和口感，蔬菜中富含的有机营养素是______。
（2）活性包装膜技术。在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，其利用了活性炭的______性。
（3）气调保鲜技术。该技术采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，______（填“氧气”或“氮气”）常被用作“保鲜气体”。
（4）相温库技术。相温库中的子库使用到彩钢板，在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，它更耐腐蚀的原因是____________。
【答案】（1）维生素 （2）吸附
（3）氮气 （4）有机涂层可以隔绝氧气和水
【解析】
【小问1详解】
蔬菜中富含的有机营养素是维生素；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，故其利用了活性炭的吸附性；
【小问3详解】
氮气化学性质不活泼，可用作保护气；
【小问4详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢更耐腐蚀，其原因是有机涂层可以隔绝氧气和水。
12. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的价类二维图如图1所示。
（1）中N元素的化合价为______。
（2）b点和c点对应物质都是空气污染物，二者化学性质不同的原因是____________。
（3）汽车尾气转化器可实现转化“b→a”，其微观示意图如图2所示，则参加反应的b和a的分子个数比为______。
（4）若d是一种铜盐，则d点对应物质的化学式为________。
【答案】（1）-3 （2）构成的分子不同
（3）2:1 （4）Cu(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
NH3中氢元素化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得，故氮元素的化合价为-3价，故填：-3；
【小问2详解】
由图可知，b点对应物质是一氧化氮，c点对应物质是二氧化氮，两者分子构成不同，则它们的化学性质不同，故填：构成的分子不同；
【小问3详解】
由图可知b点对应物质是一氧化氮，a点对应物质是氮气，NO和CO在催化剂作用下反应生成CO2和氮气，化学反应方程式为，则参加反应的b和a的分子个数比为2:1，故填：2:1；
【小问4详解】
若d是一种铜盐，由图可知，氮元素的化合价为+5价，故形成的物质为硝酸铜，故填：Cu(NO3)2，故填：Cu(NO3)2。
13. 学习小组同学欲利用废弃的铬铜合金回收铬（Cr）、铜两种金属。
（1）小组同学先用打磨干净、大小相同的金属片进行了图1所示实验，观察到都有气泡产生，且铝片与稀硫酸反应更剧烈，说明铬的金属活动性比铝______（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，铬与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（2）接下来，同学们设计了图2实验流程回收铬和铜。
固体A是______，②中反应的化学方程式为____________（只写一个）。
【答案】（1）弱 （2） ①. 铜##Cu ②. ##
【解析】
【小问1详解】
图1所示实验，观察到都有气泡产生，且铝片与稀硫酸反应更剧烈，说明铬的金属活动性比铝弱，故填：弱；
【小问2详解】
铬铜合金中加入过量稀硫酸，铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，铜和稀硫酸不反应，故固体A是铜，故填：铜（或者Cu）；
②中的反应有铝和硫酸铬反应生成铬和硫酸铝，化学反应方程式为，铝粉和①中剩余的稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学反应方程式为，故填：或者。
14. 如图是NaCl和KCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）据图可知，影响固体物质溶解度大小的因素有____________（填一种）。
（2）t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和KCl溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量______（填“相等”或“不相等”）。
（3）有50g含NaCl和KCl的样品，进行如下实验（忽略物质的损耗）：
①溶液A中NaCl______（填“达到”或“未达到”）饱和状态。
②50g样品中所含KCl的质量为______g。
【答案】（1）温度或溶质种类
（2）相等 （3） ①. 未达到 ②. 13
【解析】
【小问1详解】
由图可知，影响固体物质溶解大小的因素有温度、溶质种类；
【小问2详解】
t℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和KCl溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量相等；
【小问3详解】
①80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，溶液A冷却到20℃时，有氯化钠晶体析出，所以溶液B为氯化钠的饱和溶液，溶液B中NaCl的质量为36g，溶液A温度为80℃，含有氯化钠溶质的质量为36g+1g=37g＜38.4g，所以溶液A中NaCl未达到饱和状态；
②结合①分析可知，溶液A中含有氯化钠溶质的质量为36g+1g=37g，则氯化钾溶质质量为50g-37g=13g。
15. 兴趣小组利用如图装置进行实验。在燃烧匙里放适量木炭，点燃后立即将燃烧匙伸入集气瓶中，一段时间后，木炭熄灭。冷却至室温后打开弹簧夹，观察到U形管内液面左高右低。
（1）U形管内液面变化的原因是：___________（用化学方程式表示）。
（2）为进一步探究反应后的溶液中是否还有氢氧化钠剩余，小西同学取少量广口瓶中的溶液，向其中逐滴加入石灰水至不再产生沉淀，静置后，向上层清液中滴加______溶液，观察到溶液变为红色，从而得出溶液中还有氢氧化钠剩余的结论。
（3）小安同学认为小西同学的方案不正确，理由是___________。
（4）小秦同学选择不同方案进行探究，也能得出溶液中还有氢氧化钠剩余的结论。下列所选试剂不合理的是______（填字母）。
A. 先加入过量溶液，再加入稀盐酸
B. 先加入过量溶液，再加入溶液
C. 先加入过量溶液，再加入溶液
【答案】（1）
（2）酚酞 （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠 （4）A
【解析】
【小问1详解】
木炭与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，造成瓶内压强降低，所以冷却至室温后打开弹簧夹，观察到U形管内液面左高右低，方程式：；
【小问2详解】
根据结论溶液中还有氢氧化钠剩余，结合现象观察到溶液变为红色，可知加入的试剂为酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故填：酚酞；
【小问3详解】
氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，无论原溶液中是否有氢氧化钠剩余，酚酞都会变红，所以小西同学方案不正确；
【小问4详解】
A、过量的氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验，错误；
B、过量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成，说明有氢氧化钠剩余，正确；
C、过量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，说明有氢氧化钠剩余，正确；
故选A。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室制取应选择的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为________。
（3）C、D为探究氧气性质的装置图，集气瓶底部水的作用______（填“相同”或“不同”）。
（4）对比装置E中①、②处的实验现象可说明燃烧要有氧气参与，图中画线处应该填______（填“白磷”或“红磷”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②.
（3）不同 （4）白磷
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，集气瓶底部水作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气；
D铁在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶底部水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
故集气瓶底部水的作用不同；
【小问4详解】
通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有氧气参与，变量是氧气，其它条件应相同，图中画线处应该填白磷，①处白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，②处被沙子覆盖的白磷，与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，说明可燃物燃烧要有氧气参与。
17. 某学习小组为探究酸的性质，开展了以下项目式探究活动。
任务一：检验物质
【实验一】
（1）结合两试管中的现象，可确定X是盐酸，则Y可以是______（填序号）。
①酚酞溶液 ②Cu ③溶液 ④NaOH溶液
任务二：溶质成分探究
【实验二】甲图中观察到A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生。
【得出结论】A中溶质只有。
【讨论交流】
（2）小明认为该结论不正确，他继续向B中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随加入NaOH溶液质量的变化如图乙所示。则A中溶质有______（填化学式）。
【继续探究】c点对应溶液中溶质成分是什么？通过分析提出如下猜想：
（3）猜想Ⅰ：只有NaCl
猜想Ⅱ：NaCl和
猜想Ⅲ：___________
【实验验证】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ成立
2 取少量c点对应溶液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
（4）你认为上述方案______依据现象得出的结论是不合理的。
【实验反思】
（5）b~c段发生反应的化学方程式为____________。
（6）分析反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________。
【答案】（1）③ （2）Fe2(SO4)3、H2SO4
（3）NaCl和Na2SO4
（4）1 （5）Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3 （6）反应物是否过量
【解析】
【小问1详解】
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故右边试管中看到白色沉淀可说明X中有氯离子，则左边试管中要证明X中有氢离子，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，盐酸不能使酚酞溶液变色，也不与铜反应，盐酸与碳酸钠反应能生成二氧化碳，可以看到气泡产生，可以说明X是盐酸，故选：③；
【小问2详解】
由乙图可知，根据图示，ab段沉淀质量不增加，氢氧根离子和氢离子结合产生水（说明溶液A中有氢离子，硫酸过量，溶液A中含硫酸铁和硫酸），化学式为Fe2(SO4)3、H2SO4，故填：Fe2(SO4)3、H2SO4；
【小问3详解】
若加入的氯化钡中钡离子和硫酸根离子恰好完全反应，所得溶液中只含有盐酸和氯化铁，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，c点对应溶液中的溶质为氯化钠，若钡离子过量，所得溶液中含有盐酸、氯化铁、氯化钡，盐酸、氯化铁和氢氧化钠反应，氯化钡不和氢氧化钠反应，c点对应溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡，若钡离子反应完但硫酸根离子过量，所得溶液中只含有盐酸和氯化铁、硫酸、硫酸铁，盐酸、氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠，硫酸、硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠，c点对应溶液中的溶质为硫酸钠、氯化钠，故填：NaCl和Na2SO4；
【小问4详解】
方案1取少量c点对应溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，看到白色沉淀，说明c点对应溶液中溶质为NaCl和BaCl2，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，硝酸银和氯化钠反应也能生成氯化银沉淀，猜想Ⅰ和Ⅲ也会有相同现象，不能说明猜想Ⅱ成立，故填：1；
【小问5详解】
由图可知，bc段沉淀质量增加，说明氢离子完全反应，氢氧根离子和铁离子结合产生氢氧化铁沉淀，即硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓；
【小问6详解】
由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余，故填：反应物是否过量。
四、计算与分析题（5分）
18. 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
【答案】（1）1.60；（2）4%
【解析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，
解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
