2024年高考化学考前押题卷01（上海专用）
全解全析
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．含IVA族和VA族元素的化合物应用(21分)
1．IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是_______。
A．第一电离能：CB．电负性：O>N>S
C．H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子
D．D-青霉胺熔点为212℃，主要原因是其存在分子间氢键
(2)聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。
(3)已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)。试解释碳原子第一电子亲合能(+122kJ/mol)较氮原子第一电子亲合能(-58kJ/mol)大的可能原因 。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是 。
A． B． C．
(5)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为 。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是 (已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
(6) 硫脲（）属于 （填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角 （填“＞”“＜”或“＝”）
二、实验室制备四氯化碳（20分）
2．是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。
已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
-24 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23 76.8 难溶于水
实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是 。
(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)D装置中碱石灰的作用是 。
(4)E装置中多孔球泡的作用是 。
(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是 ；沸点高于的原因是 。
(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，，呈砖红色，。
①安全漏斗中水的作用为 。
②滴定终点的现象是 。
③产品中的纯度为 。
三、硫及其化合物的应用（19分）
3．硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1)苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知：的选择性]
主反应：
副反应：
①反应的 (填“”“”或“”)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有 。
(2)℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。
①下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数 (用、表示)。
③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示：
在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是 。
(3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。
①负极的电极反应式为 。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图所示，下列说法不正确的是 (填序号)。
a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正离子，其中心原子的杂化方式相同
c．正离子相同、负离子不同时，离子液体的熔点
d．Ⅳ的正离子中环上所有原子共平面，含有的大键为；
③电池放电时正极产物的晶胞如图所示，其与的晶胞结构相似，其中正负离子离子直接接触，同种离子不直接接触。若的晶体密度为，的晶体密度为，则正离子间最短核间距与之比为 (用、表示)。
四．替纳帕诺片的有效成分I的合成（21分）
4．替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为 。
(2)H→I的反应类型为 。
(3)物质F中采用杂化的原子个数为 。
(4)化合物E的结构简式为 。
(5)完成G→H的反应方程式： 。
(6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有 种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为 、 、 。
五．铋矿渣为原料制备Bi2S3的工艺流程（19分）
5．硫化铋(Bi2S3)广泛应用于太阳能电池、光电二极管及红外光谱学等。以铋矿渣(含Bi2O3、Fe2O3、CuO、Ag2O、Al2O3等)为原料制备Bi2S3的一种工艺流程如下。
已知：①BiOCl不溶于稀硫酸；
②该工艺条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
离子 Fe3+ Al3+ Cu2+
开始沉淀时的pH 1.5 3.6 4.5
沉淀完全时的pH 3.2 4.7 6.7
③常温下，、。
请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”反应速率的措施是 (任答1条)；“酸浸”中，形成“滤渣”的主要反应的离子方程式是 。
(2)“滤液a”中主要的金属正离子有Fe3+、Cu2+ 。
(3)“沉铋”后所得BiOCl固体中含杂质，设计实验去除BiOCl固体中含有的杂质： 。
(4)“酸溶”时需加入过量的盐酸，盐酸过量的目的是 、 。
(5)已知常温时，BiOCl在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液pH=13，，则K= 。
(6)化合物X的VSEPR模型是 。
(7)已知 (硫代乙酰胺) (乙酰胺)+H2S，则“硫化”的离子方程式为 。2024年高考化学考前押题卷01（上海专用）
全解全析
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．含IVA族和VA族元素的化合物应用(21分)
1．IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是_______。
A．第一电离能：CB．电负性：O>N>S
C．H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子
D．D-青霉胺熔点为212℃，主要原因是其存在分子间氢键
(2)聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。
(3)已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)。试解释碳原子第一电子亲合能(+122kJ/mol)较氮原子第一电子亲合能(-58kJ/mol)大的可能原因 。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是 。
A． B． C．
(5)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为 。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是 (已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
(6) 硫脲（）属于 （填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角 （填“＞”“＜”或“＝”）
【答案】(1)ACD（3分）
(2) NaN5 （2分） 离子晶体（2分）
(3)碳原子2p能级有两个电子，得到一个电子后2p能级为半充满，能量低更稳定（2分）
(4)B（2分）
(5) V形（2分） NO+（2分）
(6) 极性 （3分） ＞（3分）
【解析】（1）A．同周期元素，原子序数增大，第一电离能增大，但VA＞ⅥA，故第一电离能：C＜O＜N，A错误；
B．氧化性越大，电负性越强，O＞N＞S，B正确；
C．C与H形成CH4的化合物16个电子，NH3为17个电子的化合物，H2O为18个电子的极性分子，C错误；
D．D-青霉胺为分子晶体，熔沸点相对较低，与分子间氢键无关，D错误；
故答案为：ACD；
（2）Na位于顶点及体心，则Na的个数为2，五元N环位于面心，个数为2，则化学式为NaN5，二元金属富氮化合物为离子晶体；
故答案为：NaN5；离子晶体；
（3）碳原子2p能级有两个电子，得到一个电子后2p能级为半充满，能量低更稳定，碳原子第一电子亲合能(+122kJ/mol)较氮原子第一电子亲合能(-58kJ/mol)大；
故答案为：碳原子2p能级有两个电子，得到一个电子后2p能级为半充满，能量低更稳定；
（4）A．[Cu(NH3)2]Cl中不含有未成对电子，不属于顺磁性物质，A不符合题意；
B．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的价电子排布式为3d9，有未成对电子，故其为顺磁性物质，B符合题意；
C．Na[Al(OH)4]中不含有未成对电子，不属于顺磁性物质，C不符合题意；
故答案为：B；
（5）NOCl以N为中心，价层电子对数=，NOCl分子的空间构型为V形；N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，则该粒子为NO+；
故答案为：V形；NO+。
(6) 硫脲()分子中含有硫原子和氮原子，硫原子和氮原子的电负性不同，使得硫脲分子中正负电荷中心不重合，因此硫脲是极性分子。同一分子中π键的斥力大，因此该分子中键角＞。
二、实验室制备四氯化碳（20分）
2．是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。
已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
-24 136.4 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23 76.8 难溶于水
实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是 。
(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)D装置中碱石灰的作用是 。
(4)E装置中多孔球泡的作用是 。
(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是 ；沸点高于的原因是 。
(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，，呈砖红色，。
①安全漏斗中水的作用为 。
②滴定终点的现象是 。
③产品中的纯度为 。
【答案】(1)球形干燥管（2分）
(2)（3分）
(3)吸收多余的，同时防止E中水蒸气进入C中导致水解而影响实验（2分）
(4)增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，保证CO被吸收完全（2分）
(5) 蒸馏 （2分） 和均为分子晶体，且的相对分子质量较大，范德华力较大，故沸点较高（2分）
(6) 液封，吸收挥发的气体 （2分） 滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2分） （3分）
【解析】（1）仪器D的名称是球形干燥管；
（2）由元素守恒可知不成盐氧化物是CO，故化学方程式为；
（3）D中碱石灰可吸收多余的，同时防止E中水蒸气进入C中导致水解而影响实验；
（4）多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，保证CO被吸收完全；
（5）①和是互溶液体，根据沸点差异可知，可用蒸馏的方法分离提纯；
②和均为分子晶体，且的相对分子质量较大，范德华力较大，故沸点较高；
（6）①水解生成的有一部分挥发，可被安全漏斗内的水吸收，则安全漏斗中的水的作用是液封，吸收挥发的气体；
②滴定终点时，与作用生成砖红色沉淀，则判断方法是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
③由发生的反应可建立如下关系式：，，则，的摩尔质量是，则产品的纯度为。
三、硫及其化合物的应用（19分）
3．硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。
(1)苯基硫醇()又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：
[已知：的选择性]
主反应：
副反应：
①反应的 (填“”“”或“”)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有 。
(2)℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为，的体积分数为。
①下列有关上述过程说法正确的是 (填序号)。
A．已知主反应，则该反应在高温下自发进行
B．平衡时的选择性为
C．平衡时正反应速率：
D．升高体系的温度，达新平衡后比值变小
②T℃时，主反应的平衡常数 (用、表示)。
③在上述条件下，实验测得和的产率在相同时间内随温度的变化如图所示：
在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是 。
(3)下图是使用离子液体作为电解液的新型电池研究，Na-S蓄电池备受瞩目。
①负极的电极反应式为 。
②离子液体是呈液态的盐类物质，几种离子液体的结构如图所示，下列说法不正确的是 (填序号)。
a．离子液体相较于有机溶剂的优势为难挥发、不易燃
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正离子，其中心原子的杂化方式相同
c．正离子相同、负离子不同时，离子液体的熔点
d．Ⅳ的正离子中环上所有原子共平面，含有的大键为；
③电池放电时正极产物的晶胞如图所示，其与的晶胞结构相似，其中正负离子离子直接接触，同种离子不直接接触。若的晶体密度为，的晶体密度为，则正离子间最短核间距与之比为 (用、表示)。
【答案】(1) （2分） 加快反应速率；提高平衡时的选择性（2分）
(2) BC （3分） （2分） 在590℃时主反应已达平衡，副反应未达平衡；由于主反应，升高温度平衡逆向移动，的产率逐渐降低；副反应随温度升高速率加快，的产率逐渐升高（3分）
(3) （2分） cd （3分） （2分）
【解析】（1）①根据盖斯定律，将副反应-主反应得C6H5SH(g)C6H6(g)+S8(g) H=(-45.8kJ/mol)-(-16.8kJ/mol)=-29kJ/mol＜0， H=Ea(正)-Ea(逆)，故Ea(正)＜Ea(逆)。
②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有：加快反应速率；使副反应平衡逆向移动，从而使主反应平衡正向移动，提高平衡时C6H5SH的选择性。
（2）①A．主反应的 H＜0、 S＜0，要使 G= H-T S＜0反应能自发进行，该反应在低温下自发进行，A项错误；
B．设起始充入的C6H5Cl和H2S物质的量为amol，主反应消耗C6H5Cl物质的量为xmol，则主反应消耗H2S、生成C6H5SH和HCl物质的量都为xmol，副反应消耗C6H5Cl物质的量为ymol，则副反应消耗H2S、生成C6H6和HCl物质的量都为ymol、生成S8物质的量为mol，平衡时C6H5Cl、H2S、C6H5SH、HCl、C6H6、S8物质的量依次为(a-x-y)mol、(a-x-y)mol、xmol、(x+y)mol、ymol、mol，总物质的量为(2a+)mol，HCl的体积分数为m，S8的体积分数为n，则=m、=n，解得x=、y=，平衡时C6H5SH的选择性为×100%=×100%=×100%，B项正确；
C．根据同一反应同一方向，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，主反应的正反应速率：，副反应的正反应速率：，故平衡时正反应速率：，C项正确；
D．Kp(主反应)=，Kp(副反应)= ，主反应和副反应都是放热反应，升高温度，主反应、副反应都逆向移动，Kp(主反应)、 Kp(副反应)都减小，由于副反应的 H更小，Kp(副反应)减小得更多，则比值变大，D项错误；
答案选BC。
②根据①中B项的计算知，平衡时C6H5Cl、H2S、C6H5SH、HCl物质的量依次为mol、mol、mol、mol，由于主反应反应前后气体分子数不变，可以用平衡时物质的量代入Kp，则主反应的Kp===；
③由图可知，在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是：在590℃时主反应已达平衡，副反应未达平衡；由于主反应 H＜0，升高温度平衡逆向移动，C6H5SH的产率逐渐降低；副反应随温度升高速率加快，C6H6的产率逐渐升高。
（3）①由图可知，Na电极为负极，负极的电极反应式为Na-e-=Na+。
②a．离子液体是呈液态的盐类物质，故离子液体相较于有机溶剂的优势难挥发、不易燃，a项正确；
b．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正离子的中心原子的价层电子对数都为4，中心原子都采取sp3杂化，b项正确；
c．负离子的半径：＜，正离子相同、负离子不同时，离子液体的离子键强度：＞，则离子液体的熔点：＞，c项错误；
d．Ⅳ的正离子中环上所有原子共平面，环上的C、N原子均采取sp2杂化，含有的大π键为，d项错误；
答案选cd。
③根据“均摊法”，Na2S晶胞中，Na+位于晶胞内，1个晶胞中有8个Na+，S2-位于8个顶点和6个面心，1个晶胞中有8×+6×=4个S2-，Na2S晶胞的边长为cm=cm，d(Na+-Na+)为边长的一半，即d(Na+-Na+)=×cm；CaF2晶胞中Ca2+位于8个顶点和6个面心，1个晶胞中有8×+6×=4个Ca2+，F-位于晶胞内，1个晶胞中有8个F-，CaF2晶胞的边长为cm=cm，d(Ca2+-Ca2+)为面对角线的一半，即d(Ca2+-Ca2+)=×cm；则d(Na+-Na+)与d(Ca2+-Ca2+)之比为(×cm)∶(×cm)= 。
四．替纳帕诺片的有效成分I的合成（21分）
4．替纳帕诺片可用于控制正在接受血液透析治疗的慢性肾胜病(CKD)成人患者的高磷血症。替纳帕诺片的有效成分I的合成路线如下。
回答下列问题：
(1)物质B中含氧官能团的名称为 。
(2)H→I的反应类型为 。
(3)物质F中采用杂化的原子个数为 。
(4)化合物E的结构简式为 。
(5)完成G→H的反应方程式： 。
(6)试剂1的分子式为，符合下列条件的试剂1的同分异构体还有 种(不考虑立体异构)。
①与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH；
②苯环上只有三个取代基。
(7)综合上述信息，以为原料制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M、N、Z的结构简式分别为 、 、 。
【答案】(1)酮羰基（2分）
(2)加成反应（2分）
(3)7（2分）
(4) （2分）
(5) （2分）、（2分）
(6)29（3分）
(7) （2分） （2分） （2分）
【解析】（1）
由B的结构简式可知，其含氧官能团为酮羰基；故答案为：酮羰基；
（2）
由上述分析可知，2H+→I，该反应为加成反应；故答案为：加成反应；
（3）
物质F中采用杂化的原子有，其中标注为杂化的原子，有7个；
故答案为：7；
（4）
由E与反应生成F的结构，可知E结构为；
故答案为：；
（5）
由G结构，H结构可知G→H的反应方程式为：＋；
故答案为：、；
（6）
由上述分析可知试剂1的结构简式为，分子式为，根据同分异构体与足量NaOH溶液反应，1mol试剂1最多消耗4molNaOH，可知结构中含有的2个与苯环直接相连，根据苯环上只有三个取代基，结合分子式判断苯环上另一个取代基结构可以为、、、、，其中2个氯原子位置为、、，第3个取代基位置有6种，同分异构体数目为，去掉试剂1本身，还有29种；
故答案为：29；
（7）
由目标产物采用逆合成分析可知，N为，Z为， 与发生反应生成M ，即；
故答案为：；；。
五．铋矿渣为原料制备Bi2S3的工艺流程（19分）
5．硫化铋(Bi2S3)广泛应用于太阳能电池、光电二极管及红外光谱学等。以铋矿渣(含Bi2O3、Fe2O3、CuO、Ag2O、Al2O3等)为原料制备Bi2S3的一种工艺流程如下。
已知：①BiOCl不溶于稀硫酸；
②该工艺条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
离子 Fe3+ Al3+ Cu2+
开始沉淀时的pH 1.5 3.6 4.5
沉淀完全时的pH 3.2 4.7 6.7
③常温下，、。
请回答下列问题：
(1)提高“酸浸”反应速率的措施是 (任答1条)；“酸浸”中，形成“滤渣”的主要反应的离子方程式是 。
(2)“滤液a”中主要的金属正离子有Fe3+、Cu2+ 。
(3)“沉铋”后所得BiOCl固体中含杂质，设计实验去除BiOCl固体中含有的杂质： 。
(4)“酸溶”时需加入过量的盐酸，盐酸过量的目的是 、 。
(5)已知常温时，BiOCl在水溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液pH=13，，则K= 。
(6)化合物X的VSEPR模型是 。
(7)已知 (硫代乙酰胺) (乙酰胺)+H2S，则“硫化”的离子方程式为 。
【答案】(1) 矿石粉碎、搅拌、适当增加盐酸浓度（2分） （2分）
(2)Al3+（2分）
(3)向固体中加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干得到BiOCl固体（2分）
(4) 使得矿渣完全溶解，充分溶出Bi3+ （2分） 使溶液显酸性，抑制Bi3+的水解（2分）
(5)（2分）
(6)四面体（2分）
(7)2Bi3++3H2O+3=Bi2S3+6H++3（3分）
【解析】（1）提高“酸浸”反应速率的措施是矿石粉碎、搅拌、适当增加盐酸浓度等；“酸浸”中氧化银和盐酸生成氯化银沉淀和水，形成“滤渣”的主要反应的离子方程式是；
（2）加入NaOH调节pH=2.5，结合表可知，部分铁离子转化为沉淀、铋离子转化为BiOCl沉淀，则得到“滤液a”中主要的金属阳离有Fe3+、Cu2+、Al3+；
（3）已知：BiOCl不溶于稀硫酸；“沉铋”后所得BiOCl固体中含杂质，则可以加入稀硫酸溶解氢氧化铁除去铁，故实验设计为：向固体中加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干得到BiOCl固体；
（4）“酸溶”时需加入过量的盐酸，盐酸过量的目的是：使得矿渣完全溶解，充分溶出Bi3+；使溶液显酸性，抑制Bi3+的水解；
（5）平衡时测得溶液pH=13，pOH=1，则，由方程式可知，，则；
（6）X为水，H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型是四面体形；
（7）
盐酸溶解Bi2O3生成Bi3+，加入硫代乙酰胺，得到Bi2S3，已知 (硫代乙酰胺) (乙酰胺)+H2S，Bi3+再和H2S生成Bi2S3沉淀和氢离子，则“硫化”的离子方程式为2Bi3++3H2O+3=Bi2S3+6H++3。
