人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（A卷）
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16
一、单项选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )
A.乙酸乙酯和水；乙醇和水；植物油和水
B.溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水
C.甘油和水；乙酸和水；乙酸和乙醇
D.汽油和水；苯和甲苯；己烷和水
2.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是( )
A.原子半径：X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
3.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是( )
A.是非极性分子 B.键角都等于90°
C.S与F之间共用电子对偏向S D.S原子满足8电子稳定结构
4.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.X的电负性比Q的大
B.Q的简单离子半径比R的大
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
5.关于性质的解释合理的是( )
选项 性质 解释
A 比容易液化 分子间的范德华力更大
B 熔点高于 N—H键的键能比P—H大
C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对
D 氨水中存在 是离子化合物
A.A B.B C.C D.D
6.如图是某有机物的质谱图和核磁共振氢谱图，其结构简式为( )
A. B. C. D.HCOOH
7.已知：将有机物完全燃烧生成和。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8 g，再通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g。下列说法不正确的是( )
A.该有机物的最简式为
B.该有机物的分子式可能为
C.该有机物的分子式一定为
D.该有机物核磁共振氢谱中可能有2组吸收峰
8.下列关于丙炔（）的说法错误的是( )
A.丙炔分子中有6个σ键和2个π键
B.丙炔分子中碳原子采取和杂化
C.丙炔分子中存在非极性键和极性键
D.丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上
9.实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是( )
A B C D
制备溴苯 吸收尾气 水洗后分液 蒸馏获得溴苯
A.A B.B C.C D.D
10.下列关于化合物（x）、（y）、（z）的说法正确的是( )
A.x的名称是5-乙基-1,3,5-三己烯
B.x、y的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）
C.z的所有碳原子均处于同一平面
D.x、y、z均可与溴的溶液反应
11.某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是( )
A.a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净
B.d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同
C.f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成
D.收集乙炔气体时可采用向上排空气法
12.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是( )
A.S位于元素周期表p区 B.该物质的化学式为
C.S位于H构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体
二、非选择题：共52分
13.（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、________（填标号）。
A. B.
C. D.
与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。
（2）基态Fe原子价电子的电子排布图（轨道表达式）为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（3）Zn原子核外电子排布式为___________。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能___________（填“大于”或“小于”）。原因是__________。
14.臭氧（）在催化下能将烟气中的分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
（1）中心原子轨道的杂化类型为_________；的空间构型为_______（用文字描述）。
（2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。
（3）分子中σ键与π键的数目比____________。
（4）与NO反应生成的中，NO以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
15.（1）①晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______nm，与K紧邻的O个数为_______。
②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于________位置。
（2）五氮阴离子盐的晶体密度为，其立方晶胞参数为，晶胞中含有y个[]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________。
（3）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为，则为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为，则为_________nm。
16.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶，在水中几乎不溶，熔点为156~157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为35 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如下：
请回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称是______________。
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是_________（填字母）。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分加热，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置D的作用是___________，装置E中吸收的物质是___________，装置F中盛放的物质是___________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 实验前/g 试验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146.2
测得青蒿素的实验式是___________。
1人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（A卷）答案
1.答案：B
解析：只有互不相溶的液体混合物才能用分液漏斗进行分离。乙醇溶于水，不能用分液漏斗进行分离，A错误；甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇，三组物质均互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；甲苯与苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误。
2.答案：D
解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P的原子半径大，即X>Y，A正确；两者对应的简单氢化物分别是和HCl，半径是，则的失电子能力强，还原性强，即X>Y，B正确；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，则的氧化性最强，C正确；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅡA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，共有5种，D错误。
3.答案：A
解析：结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说可以是90°，但也有处于对角位置的为180°，故键角不都等于90°，B错误；由于F的电负性比S的大，S与F之间的共用电子对偏向F，C错误；中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数，则S原子不是8电子稳定结构，D错误。
4.答案：B
解析：X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，A错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，B正确；同周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，C错误；同主族元素的原子序数越大，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，D错误。
5.答案：C
解析：和属于同一主族的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，不含氢键，分子间氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误；熔点高于，是因为氨气分子间含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是N—H键的键能比P—H大，故B错误；中氮原子有孤电子对，使和以配位键结合形成，故C正确；是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和，故D错误。
6.答案：A
解析：质谱图中最大质荷比为该有机物的相对分子质量，观察质谱图可知，该有机物的相对分子质量为46；核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，说明该有机物中有3种不同化学环境的氢原子。的相对分子质量为46，有3种不同化学环境的氢原子，A正确；的相对分子质量为44，有2种不同化学环境的氢原子，B错误；的相对分子质量为74，有3种不同化学环境的氢原子，C错误；HCOOH的相对分子质量为46，有2种不同化学环境的氢原子，D错误。
7.答案：B
解析：浓硫酸增重10.8 g为水的质量，，，，碱石灰增重17.6 g为的质量，，，，则该有机物为含氧衍生物，，，，故该有机物的最简式为。根据分析可知，该有机物的最简式为，A正确；该有机物的分子中只含有C、H、O三种元素，H原子数只能为偶数，其分子式不可能为，B错误；设该有机物的分子式为，当n=2时，得到的分子式中H原子已经达到饱和，所以该有机物的分子式为，C正确；若该有机物为乙二醇（），分子中有2种不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱中有2组吸收峰，D正确。
8.答案：B
解析：一个碳碳三键中含有1个σ键和2个π键，丙炔分子含有4个C—Hσ键和2个碳碳σ键，共有6个σ键和2个π键，A正确；形成4个单键的C原子采取杂化，碳碳三键上的C原子采取sp杂化，没有采取杂化的C原子，B错误；C—C键为非极性键，C—H键为极性键，C正确；碳碳三键为直线形结构，甲基为四面体形结构，如图中结构所示，丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上，D正确。
9.答案：A
解析：实验室用苯与液溴在催化作用下发生反应制取少量溴苯，苯与溴水不反应，不能达到实验目的，A符合题意；苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr气体，用NaOH溶液可吸收HBr气体，且该装置可防倒吸，能达到实验目的，B不符合题意；溴苯的密度比水的大，且不溶于水，水洗后分液可得到溴苯粗品，能达到实验目的，C不符合题意；溴苯中混有苯，利用液体混合物各组分沸点不同，通过蒸馏可获得溴苯，能达到实验目的，D不符合题意。
10.答案：D
解析：以含碳碳双键的最长碳链为主链，从距官能团和支链最近碳原子开始编号，x的名称是2-乙基-1,3,5-己三烯，A错误；x中有7种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有7种，y中有8种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有8种，B错误；z中除了碳碳双键两端的碳原子之外，其他碳原子均为杂化，故z中所有碳原子不可能均处于同一平面，C错误；x、y、z中均含有碳碳双键故均可与溴的溶液反应，D正确。
11.答案：B
解析：用饱和食盐水代替蒸馏水制乙炔的目的是控制反应速率，避免反应过于剧烈，A错误；d装置中溴水中的与乙炔发生加成反应，e装置中酸性溶液与乙炔发生氧化还原反应，B正确；乙炔燃烧火焰明亮，但不呈淡蓝色，C错误；乙炔的密度和空气的密度接近，不能用排空气法收集，D错误。
12.答案：D
解析：S的价电子排布式为，故S位于元素周期表p区，A正确；由该物质形成晶体的晶胞可知，S原子个数为，H原子个数为，故H、S原子个数比为3:1，该物质的化学式为，B正确；S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；该物质是一种新型超导材料，化学式为，是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误。
13.（16分）答案：（1）D（2分）；C（2分）；核电荷数较大（2分）
（2）（2分）；纺锤（或哑铃）（2分）
（3）（2分）；大于（2分）；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
解析：（1）基态Li原子能量最低，而电子排布图中D选项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A选项只有一个1s电子跃迁到2s轨道；B选项1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C选项1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C选项表示的原子能量最高。与具有相同的核外电子排布，但核电荷数较大，对核外电子的吸引力大，导致其半径小于。
（2）基态Fe原子核外电子排布式为，则价电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为，电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为纺锤（或哑铃）形。
（3）Zn为30号元素，其价电子数为12，则其电子排布式为，为全满稳定结构，较难失电子，Cu的电子排布式为，较易失去一个电子，故Zn的第一电离能比Cu大。
14.（10分）答案：（1）（2分）；平面（正）三角形（2分）
（2）（2分）
（3）1:2（2分）
（4）（2分）
解析：（1）中S原子与周围的氧原子形成4个σ键，且无孤电子对，由此判断中S原子采用杂化；中N原子与周围氧原子形成3个σ键，无孤电子对，N原子采用杂化，未杂化的p轨道与氧原子的p轨道形成离域大π键，故的空间构型为平面三角形。
（2）等电子体的原子总数相同，价电子总数相同。将臭氧中的其中一个氧原子换成价电子数较少的原子，然后增加缺少的电子变为阴离子即可，如。
（3）两原子间成键只能得到一个σ键，其他键则为π键，分子形成三键，故。
（4）由配离子化学式与图中结构可以得出，图中缺少一个NO和一个，结合题目给出的N原子与形成配位键，得出该离子的结构示意图为。
15.（14分）答案：（1）①0.315（2分）；12（2分）
②体心（2分）；棱心（2分）
（2）（或）（2分）
（3）0.148（2分）；0.076（2分）
解析：（1）①利用晶胞结构可知，晶胞中K与O间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即；由题图晶胞结构知，在同一平面内，与K紧邻的O的个数为4，故在晶胞中与K紧邻的O的个数为。②根据的化学式，以及晶胞结构可知，若I处于各顶角位置，则该晶胞中K处于体心，O处于棱心。
（2）根据密度的定义可知，解得（或）
（3）根据MgO晶胞特点可知面对角线是半径的4倍，即，则；根据晶胞的结构可知，棱上阴、阳离子相切，因此，所以。
16.（12分）答案：（1）蒸馏（1分）
（2）B（1分）
（3）①将可能生成的CO氧化为（2分）；（或水蒸气）（2分）；碱石灰（2分）
②在装置F后连接一个防止空气中的和水蒸气进入F的装置（2分）
③（2分）
解析：（1）用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，得到提取液和残渣，乙醚的沸点为35 ℃，青蒿素的沸点较高，通过对提取液进行蒸馏，可得乙醚和青蒿素的粗品，则操作Ⅱ的名称是蒸馏。
（2）青蒿素不溶于水，A错误；青蒿素可溶于乙醇，向粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得较纯的青蒿素，B正确；青蒿素可溶于乙醚，加入乙醚萃取分液，得到的还是混合物，C错误。
（3）为了能准确测定青蒿素完全反应生成的和的质量，实验前应通入除去和的空气，防止干扰实验，装置E和装置F分别用于吸收生成的和，应先吸收后吸收，所以装置E中物质为无水或，装置F中物质为碱石灰，且在装置F后应再连接一个装置，防止外界空气中的和进入装置F中。①根据上面的分析可知，装置D的作用是将不完全反应生成的CO氧化为，装置E的作用是吸收或水蒸气，装置F中盛放的物质是碱石灰。
②该实验装置可能会造成测定含氧量偏低，说明装置F测得的碳元素的质量偏高，改进方法是在装置F后连接一个装有碱石灰的干燥管或U形管，防止空气中的和水蒸气进入装置F中。
③由测得数据可知，，则，，则，所以青蒿素中含有的，，则青蒿素的实验式是。
1人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（B卷）
可能用到的相对原子质量：Na—23、Cl—35.5
一、单项选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )
A.金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性
B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
2.下列说法正确的是( )
A.道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
B.3f能级中最多可容纳14个电子
C.若将基态原子的电子排布式写成，则它违背了洪特规则
D.s轨道的电子云为球形，若2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s能级的电子数比1s的多
3.下列有机物的除杂方法正确的是（括号中的是杂质）( )
A.乙酸（乙醛）：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热
B.苯（苯酚）：加入溴水，过滤
C.溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
D.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
4.如图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )
A.γ-Fe晶体中，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D.三种同素异形体的性质相同
5.硒（）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是( )
A.硒元素位于元素周期表中第15列
B.硒元素原子的价电子排布式为
C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
D.O和Se均为p区非金属元素
6.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为
B.分子中含有极性共价键和非极性共价键
C.轨道之间的夹角比大
D.分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定
7.环扁桃酯的结构简式如下所示。下列对该物质的叙述中，正确的是( )
A.该物质属于芳香烃
B.该有机物难溶于水
C.分子式为
D.该物质含有三种官能团
8.下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是( )
选项 表述甲 表述乙
A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布式为的原子
B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布式为的原子
C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布式为的原子
D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布式为的原子
A.A B.B C.C D.D
9.P与Cl形成的化合物有，其中分子结构如图。下列说法正确的是( )
A.分子中5个P—Cl键键能完全相同
B.分子中每个原子都达到8电子稳定结构
C.受热失去两个Cl原子生成平面三角形的
D.，分子中键角（Cl—P—Cl）有90°、120°、180°三种
10.类石墨相氮化碳（）作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2:1
B.晶体中存在的微粒间作用力有极性键和范德华力
C.中，C原子的杂化轨道类型为
D.中N原子的配位数为3
11.一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构式为，下列说法错误的是( )
A.Co的价电子排布式为
B.碳原子的杂化轨道类型为和
C.该配合物中配位原子是N和O
D.1 mol该配合物形成的配位键有6 mol
12.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是( )
A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯
B.实验时水浴温度需控制在50~60℃
C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率
D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
13.分子式为的有机物A有如下性质：①1molA可消耗2 mol NaOH得到盐；②A与羧酸或醇在一定条件下反应均生成有香味的物质；③A的某种分子内脱水产物可使溴水褪色。根据以上信息，对A的结构的判断错误的是( )
A.肯定没有碳碳双键
B.有2个羧基
C.肯定有醇羟基
D.有“”结构
14.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为加成反应
B.可用溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应
D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
二、非选择题：共44分
15.已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六种元素，其结构或性质的信息如下表所示：
元素 结构或性质信息
a 原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数
b 非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d 元素的正三价离子的3d能级为半充满
e 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f 单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子
（1）元素a的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子。
（2）请比较a、b、c的电负性大小顺序为_______（填元素符号）。a、c的气态氢化物中，更稳定的是_______（填化学式）。
（3）e元素基态原子的简化电子排布式为_______，f元素基态原子的价电子轨道表示式是_______。
（4）与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式__________，若有参加反应，则转移的电子的物质的量为________。
16.A、B、C、D四种短周期元素属于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）上述四种元素第一电离能由大到小的排序（用元素符号表示）___________。
（2）分子中成键电子对数和孤电子对数之比为_______，键角大小比较：分子______分子（填“<”“=”或“>”），极性大小比较：分子_______水分子（填“<”“=”或“>”）。
（3）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键的是_______（填序号）；在③的分子中σ键和π键个数比为_______。
（4）足量B的氢化物水溶液与溶液反应会生成1:1型离子化合物，其阴离子呈四面体型结构，其阳离子中心原子杂化方式是，则其阳离子的空间结构为______。向溶液中再缓慢加入乙醇，能够析出深蓝色的水合晶体，该水合晶体加热时，首先失去的组分是_____，理由是___________。
17.微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也被广泛应用于新型材料的制备中。
（1）基态硼原子的价电子轨道表示式是__________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____________。
（3）B的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。
①分子结构如图，则B原子的杂化方式为_________。
②氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（）为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂。的空间结构为___________。
（5）磷化硼（BP）是耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________。
18.按要求回答下列问题：
（1）氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基（—）显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：
方框内所表示的离子（I）的结构简式是__________。
（2）谷氨酸一钠盐（）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法。
①两分子谷氨酸可以形成__________种二肽。
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是__________（填字母）。
a.NaOH溶液、氨水、溶液
b.溶液、氨水、溶液
c.NaOH溶液、溶液
d.溶液、溶液
（3）“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是____________。
（4）味精中常含NaCl，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量的味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、____________（填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次。
②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取味精溶于水，加入过量浓度为的溶液，再加入少量____________（填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为的NHSCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的溶液和溶液的体积分别为和，则该味精样品中NaCl的质量分数是____________。
1人教版（2019）高二化学下学期期中达标测评卷（B卷）答案
1.答案：D
解析：金属键是化学键的一种，金属键是存在于金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，金属键无方向性和饱和性，A正确。共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，B正确。范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，C正确。氢键是一种作用力，比范德华力强，比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子内，D错误。
2.答案：C
解析：门捷列夫的贡献在于其对元素周期表的编制及元素周期律的研究，不是对原子结构模型的建立，A错误；第3电子层不含f能级，B错误；洪特规则为基态多电子原子的电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，基态原子的电子排布式正确写法为，C正确；s轨道的电子云半径的大小与电子层数有关，与电子数无关，能级上最多容纳2个电子，D错误。
3.答案：D
解析：A项，乙酸能与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B项，苯酚与溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，错误；C项，溴乙烷和溴单质都能和氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D项，乙酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比较小，分液即可分开，正确。
4.答案：B
解析：本题考查金属晶体的性质。γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数为，A错误；α-Fe晶体中，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子位于相邻顶点上，个数为，B正确；根据题图转化关系可知，将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，C错误；由于三种同素异形体的结构不同，它们性质不相同，D错误。
5.答案：A
解析：硒是第4周期ⅥA族元素，所以硒元素位于元素周期表中第16列，故A错误；硒元素原子的价电子排布式为，故B正确；硒是第4周期ⅥA族元素，最高正价为+6，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，故C正确；基态氧原子的核外电子排布式为，基态硒原子的核外电子排布式为，所以O和Se均为p区非金属元素，故D正确。
6.答案：D
解析：分子中所有原子在一个平面上，所以分子结构中C和N原子的杂化方式均为，A正确；分子中的碳碳键为非极性键，碳氯键、碳氢键和氮氢键均为极性键，B正确；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，故嘌呤中轨道之间的夹角比大，C正确；分子中有电负性较大的N原子，存在氮氢键，分子间可以形成氢键，氢键主要影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性，D错误。
7.答案：B
解析：烃只含碳、氢两种元素；苯环不是官能团；该有机物的分子式为。
8.答案：C
解析：3p能级有1个空原子轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为，与表述乙属于同种元素的原子，故A不符合题意；2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子，核外电子排布式为，与表述乙属于同种元素的原子，故B不符合题意；M层全充满而N层为的原子的核外电子排布式为，与核外电子排布式为的原子不属于同种元素的原子，故C符合题意；最外层电子数是核外电子总数的原子的电子排布式是，与表述乙属于同种元素的原子，故D不符合题意。
9.答案：D
解析：根据题图中键长得出分子中3个P—Cl键键能与另外2个P—Cl键键能不相同，A错误；分子中Cl原子达到8电子稳定结构，而P原子最外层有10个电子，B错误；受热失去两个Cl原子生成，P的价层电子对数为，因此为三角锥形，C错误；根据题图中分子结构和键角得出分子中键角（）有90°、120°、180°三种，D正确。
10.答案：D
解析：基态C原子的核外电子排布式是，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2:1，故A正确；晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在范德华力，故B正确；结合题中二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个σ键，层内存在大π键，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为，故C正确；根据题中二维平面结构图可知，N原子的成键方式有两种，配位数为2、3两种，故D错误。
11.答案：A
解析：Co是27号元素，价电子排布式为，A错误；乙二胺四乙酸合钴中，含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化轨道类型为和，B正确；根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的与含有孤电子对的N、O原子形成配位键，该配合物中配位原子是N和O，C正确；根据乙二胺四乙酸合钴的结构式，含有空轨道的与含有孤电子对的2个N、4个O原子形成配位键，1 mol该配合物形成的配位键有6 mol，D正确。
12.答案：D
解析：混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，A正确；制备硝基苯时温度应控制在50~60℃，B正确；仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，C正确；仪器a为球形冷凝管，蒸馏需要的是直形冷凝管，D错误。
13.答案：D
解析：由碳原子个数可知，该分子中不含苯环；由1molA可消耗2mol NaOH得到盐可知，该分子中含有2个羧基；由A与羧酸或醇在一定条件下反应均生成有香味的物质和A的某种分子内脱水产物可使溴水褪色可知，该分子中还含有1个醇羟基。A项，由上述分析可知，该分子不含有碳碳双键，所以正确；B项，由上述分析可知，该分子中含有2个羧基，所以正确；C项，由上述分析可知，该分子中含有1个醇羟基，所以正确；D项，该分子中不含有酯基，所以错误。
14.答案：B
解析：该反应为酯化反应，A错误；对乙酰氢基酚无羧基，不能与溶液反应，C错误，普加巴林与NaOH反应生成、、三种物质，D错误。
15.（10分）答案：（1）6（1分）；3（1分）
（2）O>N>C（1分）；（1分）
（3）（1分）；（1分）
（4）（2分）；13 mol（2分）
解析：据已知结构或性质信息推断，a为C，b为N，c为O，d为Fe，e为Cu，f为Br。
（1）C原子核外有6种不同运动状态的电子，电子排布式为，有3种不同能级的电子。
（2）C、N、O电负性顺序为O>N>C，O的非金属性最强，所以气态氢化物更稳定。
（3）Cu的简化电子排布式为，Br元素基态原子的价电子排布式为，故轨道表示式是。
（4）根据题意可知与反应的化学方程式为，N元素由+5价降低为+2价，转移电子数目为参与反应，转移电子数目为。
16.（12分）答案：（1）F>N>O>C（1分）
（2）1:1（1分）；<（1分）；<（1分）
（3）①②④（2分）；5:1（2分）
（4）平面正方形（1分）；水与形成的配位键比与形成的配位键弱（2分）
解析：A、B、C、D四种短周期元素属于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，A为F；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，B为N；C的电负性介于A、B之间，C为O；D与B相邻，D为C。
（1）A为F、B为N、C为O、D为C，第一电离能由大到小的排序为F>N>O>C。
（2）分子为，分子形成2个σ键，孤电子对数为，成键电子对数和孤电子对数之比为1:1；中O为杂化，键角小于，分子为，C采取sp杂化，键角为180°，则分子键角分子键角；水的极性较大，氧的电负性比氢大得多，形成分子后有两个未成键的孤电子对，水能形成氢键，而氧与氟的电负性相差不大，故分子中氧氟间的成键电子对更偏向氟，不能形成氢键，故分子极性<水分子极性。
（3）①为氨气、②为甲烷、③为乙烯、④为水，其中氨气、甲烷和水的中心原子均以杂化形成化学键，在乙烯中，含有一个碳碳双键（其中一个为σ键，另一个为π键）和4个碳氢单键（均为σ键），σ键和π键个数比为5:1。
（4）B的氢化物，与溶液反应会生成1:1型离子化合物，其阳离子中心原子杂化方式是，则其阳离子的空间结构为平面正方形；向溶液中再缓慢加入乙醇，能够析出深蓝色的水合晶体，该晶体中阳离子的化学式为，该水合晶体加热时，首先失去的组分是，因为水与形成的配位键比与形成的配位键弱。
17.（12分）答案：（1）（1分）；C>Be>B（1分）
（2）自范性（1分）
（3）①杂化（2分）
②N（2分）；（1分）
（4）正四面体形（2分）
（5）正方形（2分）
解析：（1）基态硼原子的价电子轨道表示式是。与硼处于同周期且相邻的两种元素为Be和C，由于Be的2s轨道全充满，所以Be的第一电离能大于B的第一电离能，但比C的第一电离能小，所以第一电离能由大到小的顺序为C>Be>B。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的自范性。
（3）①分子结构中，B原子的杂化方式为杂化。②氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是N。B、N的价电子数之和刚好是C的价电子数的2倍，所以与氨硼烷互为等电子体的分子为。
（4）的成键电子对数为4，没有孤电子对，则其空间结构为正四面体形。
（5）由B原子在磷化硼晶体中的位置知，其沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是正方形。
18.（10分）答案：（1）（1分）
（2）①1（1分）；②ac（1分）
（3）保护氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应（2分）
（4）①洗涤、干燥所得沉淀（1分）；②（2分）；（2分）
解析：（1）羧基能与氢氧根反应生成羧酸根，根据可知，离子（I）的结构简式是。
（2）①两分子的谷氨酸只形成1种二肽。②淀粉水解是在酸性条件下进行的，产生葡萄糖，所以应先将溶液调至碱性，需要加氢氧化钠溶液，再通过检验葡萄糖中的醛基证明产物，需要加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，所以a、c项正确。
（3）依据反应，加入的甲醛和氨基结合，避免氨基影响氢氧化钠中和羧基的反应。
（4）①加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，沉淀溶液中的氯离子，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量。②硝酸银沉淀氯离子，过量的硝酸银与溶液反应生成AgSCN沉淀，滴定反应终点的指示剂可以选择铁盐溶液，滴入最后一滴溶液呈红色，证明达到滴定终点。取mg味精溶于水，进行滴定时，当溶液变为红色时，达到滴定终点，说明加入的指示剂是硝酸铁。已知AgSCN是难溶于水的沉淀，设测定过程中所消耗的溶液和溶液的体积分别为和，硝酸银沉淀氯离子，过量的硝酸银与溶液反应生成AgSCN沉淀，依据氯元素守恒得到氯化钠的质量分数，即。
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