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专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离
物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。常以文字或表格形式呈现。物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查
考点解读：
1.物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。高锰酸钾溶液紫红色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3、HCl等气体。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。
④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
⑤依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
2.化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH试纸(或pH计)来鉴别。
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路：
常见物质的检验
1.气体的检验：
（1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；
（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
2.常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 出现白色沉淀
SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀HNO3 出现白色沉淀
CO32- 加入稀盐酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量其pH pH小于7。
加入少量活泼金属如：锌、铁、镁 有气泡产生
加金属氧化物如：氧化铁、氧化铜 固体溶解溶液颜色变化
加不溶性碱如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 固体溶解
加碳酸盐 有气泡
OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH pH大于7
取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体
3.常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
软水和硬水 加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
金和铜锌合金(假黄金) ①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金
黄铜片(铜锌合金)和铜片 相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)
天然纤维和合成纤维 点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纤维
热塑性塑料和热固性塑料 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
化肥 ①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋 用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味
白糖和食盐 尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
[典例1]
（2024·广东汕头·一模）下列物质的检验、鉴别和除杂实验不能达到目的的一项是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
B 检验衣物纤维的种类 灼烧闻气味
C 鉴别热塑性和热固性塑料制品 加热观察是否熔化
D 除去NaNO3溶液中的 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
[举一反三]
（2024·广东江门·一模）区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花(灼烧) B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．NH4NO3和NaOH固体(水) D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
考点解读：
1.分离和提纯常用的方法
（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。
除杂方法 适用范围 举例
过滤 固液混合物(固体不溶于液体) 粗盐提纯
结晶 被分离的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大 NaCl和KNO3的固体混合物的分离
特殊性质法 利用混合物中某些物质的特性进行分离 Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉
（2）化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；
②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；
③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；
除杂方法 适用范围 举例
化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3可加适量稀H2SO4
沉淀法 将杂质转化成为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4可加适量的铁粉再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO可加适量的稀硫酸再过滤
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3可高温煅烧
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
2.分离与提纯三不原则：
（1）不增（不增加新杂质）
（2）不减（不减少主要成分）
（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离）
[典例2]
（2024·广东广州·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别和固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去中的 通过灼热的氧化铜
D 除去固体中少量 加水溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
[举一反三]
（2023·广东汕头·一模）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A KCl（KClO3） MnO2 充分加热
B Fe（CuSO4） 适量的水 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 二氧化碳（一氧化碳） 灼热的氧化铜 通过足量灼热的氧化铜
D FeCl3溶液（CuCl2） 过量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
考点解读：
1.气体的除杂
物质状态 依据 举例
主物质为酸性或中性气体，杂质为水蒸气 依据：浓硫酸具有吸水性 CO2/H2/O2(水蒸气)—通过浓硫酸
主物质为中性气体(如CO、O2、N2)，杂质为酸性气体(如CO2) 依据：碱溶液能与酸性气体反应 CO/N2/O2(CO2)—先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
杂质为具有还原性的气体(如CO、H2) 依据：杂质气体具有还原性 CO2(CO/H2)—通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
N2(O2)—通过灼热的铜网
(2)CO2(HCl)—通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
(3)H2(HCl)—先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
2. 固体的除杂
(1)固体和杂质均不溶于水
物质状态 依据和方法 举例
两种金属，其中主物质为不活泼金属，杂质为活泼金属 依据：金属活动性顺序方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤 Cu(Fe)—加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
两种金属，其中杂质的金属活动性强于主物质 依据：金属活动性顺序方法：加入足量的较不活泼金属的盐溶液 Fe(Zn)—加入足量硫酸亚铁溶液，过滤；Ag(Cu)—加入足量的硝酸银溶液，过滤
金属氧化物中含有其金属单质 依据：金属能与氧气反应方法：将所含的金属氧化 CuO(Cu)—在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
金属氧化物中含有碳单质 依据：碳能在氧气中燃烧方法：在氧气流中加热，使碳燃烧 CuO(C)—在氧气流中加热
主物质为非金属单质或氢后金属单质，杂质为氢前金属单质 依据：活泼金属能与酸反应方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤、干燥 C(Fe或Zn)—①加入过量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)充分反应、过滤、干燥②当杂质为铁时，也可以用磁铁吸引
(2)固体(或固体中的杂质)溶于水
①主物质不溶于水、杂质能溶于水。方法：加水溶解、过滤、干燥
如：MnO2(KCl)—溶解、过滤、干燥
CaCO3(CaO或CaCl2)—溶解、过滤、干燥
②主物质溶于水，杂质不溶于水。方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶
如：NaCl(泥沙)—溶解、过滤、蒸发结晶
③特殊：CaO(CaCO3)—高温煅烧
3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)。除杂方法：(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)
(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、CO32＋)。
(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子：CO32＋ 。
(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与CO32＋ 不能共存的阳离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。
(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl－。
(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。
【特别提醒】:
(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。
(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。
(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。
[典例3]
（2024·广东珠海·一模）下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 去除杂质的方法
A NaOH溶液 Na2CO3 加过量Ba(OH)2溶液
B CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
C H2 CO2 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
D CuSO4溶液 H2SO4 加过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
[举一反三]
（2024·广东肇庆·一模）除去下列杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A 炭粉 在火焰上高温灼烧
B Zn粉 Cu粉 加入足量稀盐酸、搅拌、过滤
C 加入足量水，溶解、过滤、干燥
D 溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
1.（2024·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
B 分离KCl和MnO2 加足量水，过滤
C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色
D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
2.（2024·广东肇庆·一模）在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别和两种溶液 加入溶液，观察是否有沉淀
B 鉴别和两种溶液 滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C 除去溶液中的少量盐酸 加入适量的溶液，充分搅拌
D 除去Mg条上的少量 加足量稀，充分反应后洗涤
A．A B．B C．C D．D
3（2024·广东潮州·一模）下列除杂的方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A 炭粉 在火焰上高温灼烧
B 粉 粉 加入足量稀盐酸，搅拌、过滤
C 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D 溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4.（2024·广东东莞·一模）鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别钾肥和氮肥 观察颜色
B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体 加水
C 除去 CO2中的CO 点燃
D 除去H2中的HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液
A．A B．B C．C D．D
5.（2024·广东惠州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6.（2024·广东深圳·二模）除杂是研究和获得物质的重要方法，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CO2 中的 CO 点燃
B 除去 CaO 中的 CaCO3 加水，过滤
C 除去 NaCl 溶液中的少量盐酸 加入过量 Na2CO3 溶液
D 除去CuSO4 溶液中混有的H2SO4 加入过量的 CuO 粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
7.（2024·广东广州·一模）下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl溶液(泥沙) 过滤
B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉、过滤
C Cu(Fe) 加入过量稀硫酸、过滤
D CO2(CO) 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
8.（2024·广东珠海·一模）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 氢气 二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液、再通过浓硫酸干燥
B 氯化钙溶液 盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
C 硫酸铁溶液 硫酸 加过量铁粉、过滤
D 氯化钠 泥沙 加入足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
9.（2024·广东东莞·一模）下列除杂（括号中的为杂质）试剂选择错误的是（ ）
A．溶液（）— B．溶液（）—溶液
C．溶液（）—加入适量稀盐酸 D．—将气体通过足量的浓硫酸
10.（2024·广东深圳·一模）在实验室里，下表中各物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别加热，可燃的是氧化铜粉末
D 除去中的少量的 点燃
A．A B．B C．C D．D
11.（2024·广东江门·一模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是（ ）
A．CO(CO2)——通过足量氢氧化钠溶液
B．C(CuO)——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．KCl固体(MnO2)——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶
D．氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
知识点一
物质的检验方法
取物质
加试剂
观现象
得结论
知识点三
常见物质的除杂
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专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离
物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。常以文字或表格形式呈现。物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查
考点解读：
1.物理方法
①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。高锰酸钾溶液紫红色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3、HCl等气体。
③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。
④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
⑤依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
2.化学方法
①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH试纸(或pH计)来鉴别。
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路：
常见物质的检验
1.气体的检验：
（1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；
（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
（7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。
2.常见离子的检验
离子 检验方法 现象
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 出现白色沉淀
SO42- 滴加硝酸钡溶液和稀HNO3 出现白色沉淀
CO32- 加入稀盐酸溶液，产生气体通人澄清石灰 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
H+ 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变红。
用pH试纸测量其pH pH小于7。
加入少量活泼金属如：锌、铁、镁 有气泡产生
加金属氧化物如：氧化铁、氧化铜 固体溶解溶液颜色变化
加不溶性碱如：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 固体溶解
加碳酸盐 有气泡
OH- 加紫色石蕊试剂 紫色石蕊溶液变蓝。
加入无色酚酞试剂 无色酚酞试液变红。
用pH试纸测量其pH pH大于7
取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
NH4+ 加入氢氧化钙并研磨 产生刺激性气味气体
3.常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
软水和硬水 加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
金和铜锌合金(假黄金) ①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金
黄铜片(铜锌合金)和铜片 相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)
天然纤维和合成纤维 点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纤维
热塑性塑料和热固性塑料 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
化肥 ①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋 用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味
白糖和食盐 尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
[典例1]
（2024·广东汕头·一模）下列物质的检验、鉴别和除杂实验不能达到目的的一项是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸
B 检验衣物纤维的种类 灼烧闻气味
C 鉴别热塑性和热固性塑料制品 加热观察是否熔化
D 除去NaNO3溶液中的 Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末分别滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应产生气泡；氧化铜黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；碳粉不反应，可以鉴别，选项正确；
B、羊毛、蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，因此检验衣物纤维的种类，灼烧闻气味，选项正确；
C、鉴别热塑性和热固性塑料制品，加热，热固性塑料受热不熔化，热塑性塑料受热熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，可以鉴别，选项正确；
D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3 ，加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有新杂质氯化钠生成，不能达到除杂目的，选项错误；
故选D。
[举一反三]
（2024·广东江门·一模）区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花(灼烧) B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．NH4NO3和NaOH固体(水) D．氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
【答案】B
【详解】A、羊绒灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，则能鉴别，该选项方法正确；
B、醋酸和盐酸均显酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，该选项方法不正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度升高，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该选项方法正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，但氯化钾不能和氢氧化钙反应，则能鉴别，该选项方法正确。
故选B。
考点解读：
1.分离和提纯常用的方法
（1）物理方法：过滤、吸附、结晶、蒸发和蒸馏等。
除杂方法 适用范围 举例
过滤 固液混合物(固体不溶于液体) 粗盐提纯
结晶 被分离的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大 NaCl和KNO3的固体混合物的分离
特殊性质法 利用混合物中某些物质的特性进行分离 Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉
（2）化学方法：
①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来；
②化气法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来；
③转化法：将杂质用化学试剂转化为待提纯物；
除杂方法 适用范围 举例
化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3可加适量稀H2SO4
沉淀法 将杂质转化成为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4可加适量的铁粉再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO可加适量的稀硫酸再过滤
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3可高温煅烧
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO
2.分离与提纯三不原则：
（1）不增（不增加新杂质）
（2）不减（不减少主要成分）
（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离）
[典例2]
（2024·广东广州·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别和固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去中的 通过灼热的氧化铜
D 除去固体中少量 加水溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、乙醇燃烧有氧气的参与，生成物中的氧元素可能是来自氧气。A实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、(NH4)2SO4加熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应。B实验方案能达到实验目的，符合题意；
C、H2和CO都能与灼热的氧化铜反应，不但除去了CO，也除去了氢气，不符合除杂原则。C实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、由于KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3固体中少量NaCl，可以将混合物加水溶解制成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶。D实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择B。
[举一反三]
（2023·广东汕头·一模）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A KCl（KClO3） MnO2 充分加热
B Fe（CuSO4） 适量的水 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 二氧化碳（一氧化碳） 灼热的氧化铜 通过足量灼热的氧化铜
D FeCl3溶液（CuCl2） 过量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
B、加入适量的水，溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，除去了原物质，不符合题意；
C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
考点解读：
1.气体的除杂
物质状态 依据 举例
主物质为酸性或中性气体，杂质为水蒸气 依据：浓硫酸具有吸水性 CO2/H2/O2(水蒸气)—通过浓硫酸
主物质为中性气体(如CO、O2、N2)，杂质为酸性气体(如CO2) 依据：碱溶液能与酸性气体反应 CO/N2/O2(CO2)—先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
杂质为具有还原性的气体(如CO、H2) 依据：杂质气体具有还原性 CO2(CO/H2)—通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
N2(O2)—通过灼热的铜网
(2)CO2(HCl)—通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
(3)H2(HCl)—先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
2. 固体的除杂
(1)固体和杂质均不溶于水
物质状态 依据和方法 举例
两种金属，其中主物质为不活泼金属，杂质为活泼金属 依据：金属活动性顺序方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤 Cu(Fe)—加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
两种金属，其中杂质的金属活动性强于主物质 依据：金属活动性顺序方法：加入足量的较不活泼金属的盐溶液 Fe(Zn)—加入足量硫酸亚铁溶液，过滤；Ag(Cu)—加入足量的硝酸银溶液，过滤
金属氧化物中含有其金属单质 依据：金属能与氧气反应方法：将所含的金属氧化 CuO(Cu)—在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
金属氧化物中含有碳单质 依据：碳能在氧气中燃烧方法：在氧气流中加热，使碳燃烧 CuO(C)—在氧气流中加热
主物质为非金属单质或氢后金属单质，杂质为氢前金属单质 依据：活泼金属能与酸反应方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤、干燥 C(Fe或Zn)—①加入过量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)充分反应、过滤、干燥②当杂质为铁时，也可以用磁铁吸引
(2)固体(或固体中的杂质)溶于水
①主物质不溶于水、杂质能溶于水。方法：加水溶解、过滤、干燥
如：MnO2(KCl)—溶解、过滤、干燥
CaCO3(CaO或CaCl2)—溶解、过滤、干燥
②主物质溶于水，杂质不溶于水。方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶
如：NaCl(泥沙)—溶解、过滤、蒸发结晶
③特殊：CaO(CaCO3)—高温煅烧
3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)。除杂方法：(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)
(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、CO32＋)。
(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子：CO32＋ 。
(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与CO32＋ 不能共存的阳离子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。
(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl－。
(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。
【特别提醒】:
(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。
(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。
(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。
[典例3]
（2024·广东珠海·一模）下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 去除杂质的方法
A NaOH溶液 Na2CO3 加过量Ba(OH)2溶液
B CaO CaCO3 加入过量的水，过滤
C H2 CO2 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
D CuSO4溶液 H2SO4 加过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，因此加过量Ba(OH)2溶液充分反应后过滤能除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，但会引入新的杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，不符合题意；
B、氧化钙溶于水且能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加入过量的水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，先通过足量的NaOH溶液吸收二氧化碳，再通过浓硫酸干燥得到氢气，能除去杂质且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；
D、根据金属活动性顺序氢＞铜可知，铜与硫酸不发生反应，故加过量铜粉不能除去硫酸铜溶液中的硫酸，不符合除杂原则，不符合题意。
故选：C。
[举一反三]
（2024·广东肇庆·一模）除去下列杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A 炭粉 在火焰上高温灼烧
B Zn粉 Cu粉 加入足量稀盐酸、搅拌、过滤
C 加入足量水，溶解、过滤、干燥
D 溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、炭粉在火焰上高温灼烧，会与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、杂质铜粉不能与稀盐酸反应，锌粉能与稀盐酸反应，不但没有除去杂质，把原物质也除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Ba(NO3)2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
1.（2024·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别黄铜与铜片 相互刻画
B 分离KCl和MnO2 加足量水，过滤
C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色
D 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、相互刻画，铜片痕迹更明显，说明铜片硬度比黄铜小，可以鉴别两者，故A不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，不能得到氯化钾，故B符合题意；
C、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，甲烷燃烧发出明亮的蓝色火焰，可以鉴别故C不符合题意；
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选：B。
2.（2024·广东肇庆·一模）在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别和两种溶液 加入溶液，观察是否有沉淀
B 鉴别和两种溶液 滴加酚酞溶液，观察颜色变化
C 除去溶液中的少量盐酸 加入适量的溶液，充分搅拌
D 除去Mg条上的少量 加足量稀，充分反应后洗涤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A. 和两种溶液都能与溶液反应产生白色沉淀，用溶液不能鉴别和两种溶液，此选项错误；
B. 氢氧化钾溶液显碱性，硝酸钾溶液显中性，碱性溶液能使酚酞试液变红，中性溶液不能使酚酞试液变色，所以分别滴加酚酞溶液，颜色变红的是氢氧化钾溶液，无现象的是硝酸钾溶液，能鉴别两种溶液，此选项正确；
C. 进入氢氧化钡溶液，发生反应：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，盐酸被除去的同时，引入了杂质BaCl2，不符合除杂质原则，此选项错误；
D. 稀硫酸虽然能将氧化镁除去，但稀硫酸也能将镁反应掉，最终得不到镁，此选项错误。
故选B。
3（2024·广东潮州·一模）下列除杂的方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A 炭粉 在火焰上高温灼烧
B 粉 粉 加入足量稀盐酸，搅拌、过滤
C 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D 溶液 加入适量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、炭粉在火焰上高温灼烧，会与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、杂质铜粉不能与稀盐酸反应，锌粉能与稀盐酸反应，不但没有除去杂质，把原物质也除去了，不符合除杂原则，故B错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C正确;
D、Ba(NO3)2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质，符合除杂原则，故D正确。
故选B。
4.（2024·广东东莞·一模）鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别钾肥和氮肥 观察颜色
B 鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体 加水
C 除去 CO2中的CO 点燃
D 除去H2中的HCl 通过饱和的碳酸氢钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、钾肥和氮肥均为白色固体，不能通过颜色鉴别，A错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠能溶于水但温度变化不大，碳酸钙难溶于水，故可用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体，B正确；
C、二氧化碳中混有一氧化碳，不能用点燃方法除去一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧并且一氧化碳含量少，一氧化碳不能被点燃，C错误；
D、除去H2中的HCl，若通过饱和的碳酸氢钠溶液，氯化氢会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，从而使氢气中混有新杂质二氧化碳，D错误。
故选B。
5.（2024·广东惠州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液
B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水
C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】鉴别是利用物质的不同性质进行区分；除杂的原则是不增加新杂质，主要成分不减少，反应生成气体或沉淀易分离。
【详解】A、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液呈紫色的是氯化钠，故正确；
B、鉴别硫酸铜和氢氧化钠两种白色固体，取样，分别加水，形成蓝色溶液的是硫酸铜，形成无色溶液的是氢氧化钠，故正确；
C、除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故正确；
D、除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量的氢氧化钙溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，应该加入适量的氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤即可。故错误。
故选D。
6.（2024·广东深圳·二模）除杂是研究和获得物质的重要方法，下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CO2 中的 CO 点燃
B 除去 CaO 中的 CaCO3 加水，过滤
C 除去 NaCl 溶液中的少量盐酸 加入过量 Na2CO3 溶液
D 除去CuSO4 溶液中混有的H2SO4 加入过量的 CuO 粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、二氧化碳中混有的少量一氧化碳，由于没有助燃性气体，不能被点燃，无法除去杂质，不符合除杂原则，故A 不符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，虽然将原杂质稀盐酸除去，但碳酸钠易溶于水，加入过量的碳酸钠溶液，会引入新的杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且氧化铜难溶于水，加入过量的氧化铜粉末，多余的氧化铜粉末可用过滤的方法除去，不会引入新的杂质，符合除杂原则，故D符合题意；
故选D。
7.（2024·广东广州·一模）下列除杂质的方法错误的是（ ）
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl溶液(泥沙) 过滤
B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉、过滤
C Cu(Fe) 加入过量稀硫酸、过滤
D CO2(CO) 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、过滤能将固液分离，所以可以通过过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，除杂质的方法正确，不符合题意；
B、FeCl2溶液中混有CuCl2，加入适量铁粉，将氯化铜转化为氯化亚铁同时生成铜，然后过滤，便可得到氯化亚铁溶液，除杂质的方法正确，不符合题意；
C、Cu中混有Fe加入过量稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，通过过滤除去硫酸亚铁溶液，便可得到纯净的铜，除杂质的方法正确，不符合题意；
D、澄清石灰水与CO2反应，不与CO反应，将需要提纯的原物质反应掉，除杂质的方法错误，符合题意。
故选D。
8.（2024·广东珠海·一模）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 氢气 二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液、再通过浓硫酸干燥
B 氯化钙溶液 盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
C 硫酸铁溶液 硫酸 加过量铁粉、过滤
D 氯化钠 泥沙 加入足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后通过浓硫酸干燥，可得到纯净的氢气，故A正确；
B、过量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤可得到氯化钙溶液，故B正确；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁氦气氢气，虽然除去了杂质但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故C错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故D正确；
故选：C。
9.（2024·广东东莞·一模）下列除杂（括号中的为杂质）试剂选择错误的是（ ）
A．溶液（）— B．溶液（）—溶液
C．溶液（）—加入适量稀盐酸 D．—将气体通过足量的浓硫酸
【答案】C
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，能除去杂质，且没有引进新的杂质，符合除杂原则。A正确；
B、氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，充分反应后过滤，能除去杂质，且没有引进新的杂质，符合除杂原则。B正确；
C、由于氢氧化钠也能与稀盐酸反应，原物质被除去。不符合除杂原则。C错误；
D、由于浓硫酸具有吸水性，不与氧气反应，所以将含有水蒸气的氧气通过足量的浓硫酸可除去水蒸气。符合除杂原则。D正确。
综上所述：选择C。
10.（2024·广东深圳·一模）在实验室里，下表中各物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别加热，可燃的是氧化铜粉末
D 除去中的少量的 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、酒精和水均无色，不能通过颜色鉴别，该选项方法不正确；
B、铁能和盐酸反应，但银不能，再通过过滤，洗涤，烘干可得到纯银，该选项方法正确；
C、木炭可燃，氧化铜不可燃，该选项方法不正确；
D、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项方法不正确。
故选B。
11.（2024·广东江门·一模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是（ ）
A．CO(CO2)——通过足量氢氧化钠溶液
B．C(CuO)——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C．KCl固体(MnO2)——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶
D．氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【答案】D
【详解】A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则能除去二氧化碳，该选项方案可行；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的碳，该选项方案可行；
C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则可通过溶解，过滤，蒸发结晶的方法得到氯化钾，该选项方案可行；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，该选项方案不可行。
故选D。
知识点一
物质的检验方法
取物质
加试剂
观现象
得结论
知识点三
常见物质的除杂
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