九年级化学上册导学案 6-3 物质溶解性的改变

单元3 物质溶解性的改变
一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。
影响固体物质溶解度的因素主要是温度。
二、气体溶解度
1、气体溶解度的/概念
2、气体溶解度的意义
3、影响气体物质溶解度的因素：①温度——随温度的升高而减小；②压强——随压强的增大而增大。
三、物质溶解性的改变。
1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。/
2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。
四、乳化剂。
1、概念：能促使两种/互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
2、乳化剂所起的作用较乳化作用。
【课外练习】
P163 3、4、5
【复习目标】
1. 进一步认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。
2.进一步掌握配制一定溶质质量分数的溶液。
3.巩固溶质质量分数的简单计算。
4.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
【复习重点/】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算
【复习难点】溶质质量分数的简单计算
【复习时数】 2课时
第1课时
【复习过程】
一、物质的分散。
1、溶液
（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。
（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。
（3）. 溶液的组成：
（4）.溶液的特征：
2、悬浊液。
（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。
（2）、特征：不均一、不稳定。
3、乳浊液.
（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。
（2）、特征：不均一不稳定。
二、物质的分类。/
三、物质的溶解-----溶液的性质。
物质溶于水的过程，带来的变化：
1.温度的变化。
2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、/醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。
3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。
4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。
5.密度的改变。
四、溶质的质量分数。
（一）、溶质质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。
2.表达式：
/ 溶质的质量分数== × 100%
（二）、有关溶质质量分数的计算
五、一定溶质质量分数溶液的配制。
1.仪器的使用
2.溶液的配制方法：计算、称量、溶解、转移。
【练习】：P165 1——5
第2课时
【复习提问】：
1、溶液的特征是什么？
2、溶质质量分数的计算公式。
【复习过程】
一、溶解性。
1、溶解性：/一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。
2、影响固体物质溶解性的因素：
（1）、溶质和溶剂本身的性质。
（2）、温度的高低。
二、饱和溶液和不饱和溶液。
1、/概念：
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱
和溶液之间的转化：
三、溶解度。
1、溶解度：在一/定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。
2、溶解度的四要素。
3、影响固体物质溶解度的因素：
4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和/溶解性的关系。
5、有关溶解度的计算公式。
四、溶解度。
1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。
2、溶解度的四要素。
3、影响固体物质溶解度的因素：
4、在室温（20℃）时/固体物质的溶解度和溶解性的关系。
5、有关溶解度的计算公式。
五、溶质的析出——混合物分离的方法。
1.结晶
原理：物质的溶解度受温度影响大
方法：冷却热饱和溶液
2.蒸发
原理：物质的溶解度受温度影响变化不大
方法：蒸发溶剂
3．混合物分离的方法.
过滤：将不溶于液体的固体与液体分离。
分离混合物 冷却热饱和溶液法：将溶解度受温度影响较大的物质与液体分离。
结晶
/ 蒸发溶剂法：将溶解度受温度影响较小的物质与液体分离。
六、温度对固体物质溶/解度的影响溶解度。
影响固体物质溶解度的因素主要是温度。
七、气体溶解度
1、气体溶解度的概念
2、气体溶解度的意义
3、影响气体物质溶解度的因素：①温度——随温度的升高而减小；②压强——随压强的增大而增大。
八、物质溶解性的改变。
1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。
2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。
九、乳化剂。
1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
2、乳化剂所起的作用较乳化作用。
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【练习】 P166 6——9