单元2 质量守恒定律教案

单元2 质量守恒定律
【学习目标】
1、了解“化学变化过程中元素不变”意义。
2、理解质量守恒定律的含义。
3、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
4、培养学生能根据质量守恒定律进行简单的计算的能力。
【学习重难点】
1、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
2、学生能根据质量守恒定律进行简单的计算。
【学习时数】 1课时
【学习过程】
一、化学变化中的元素与原子。
【提出问题】：化学变化中有新的物质生成，那么在化学变化的过程中元素的种类是否发生改变？
【学生合作探究】： “探究活动”
【学生点评】：P126 “最后一段”
二、质量守恒定律的内容。[
【提出问题】
化学反应前、后，生成物和反应物的质量总和是否相等？
【学生自学】：“探究活动”
【演示实验】
试验1：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
现象：反应前、后天平指针指中央。
实验2：HCl + NaOH ==NaCl+H2O
现象：反应前、后天平指针指中央。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。
备注：1、质量守恒定律只适用于解释化学变化，只适用于质量守恒。而不是体积，分子个数等其它方面的守恒；
2、在考虑反应前、后物质的质量总和时，要包括固、液、气三种状态的物质。
三、质量守恒定律的应用。
1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？
2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？
3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？
四、质量守恒的原因。
化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。
五、化学反应的实质。
化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。
六、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。
1、元素的种类不变。
宏观
2、物质的总质量不变。
5个不变
1、原子的种类不变。
微观
2、原子的数目不变。
3、原子的质量不变。
1、宏观：物质种类一定改变。
2个改变
2、微观：分子种类一定改变。
1个可能改变：分子的个数可能改变。
【板书设计】
单元2 质量守恒定律
一、化学变化中的元素与原子。
二、质量守恒定律的内容。
质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用。
1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？
2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？
3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？
四、质量守恒的原因。
化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。
五、化学反应的实质。
化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。
六、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。
【课堂练习】
P129 “联系实际”
【课后练习】 P129——130 2、3、4、5