选择题综合练(三) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练

选择题综合练(三)
1．劳动教育是五育并举的重要一环，下列劳动涉及的化学知识不正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 垃圾分类 “可回收物”中废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
B 秋收体验 收获的秸秆可用于生产酒精、饲料
C 污水处理 利用明矾可使废水中的细小颗粒絮凝聚沉
D 抽纱实践 潮汕抽纱所用材料棉、麻面料的主要成分均为纤维素
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
B．60 g SiO2晶体中Si—O键数目为2NA
C．在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．加热条件下，20 mL 10 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
3．已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，下列化学用语使用正确的是( )
A．SO2的VSEPR模型：
B．HS－的电离方程式：HS－＋H2O??H2S＋OH－
C．基态硫原子px轨道的电子云轮廓图：
D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：
4．下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是( )
A.检验过氧化钠与水反应放出的气体 B.用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液
C.中和反应反应热的测定 D.验证1 溴丁烷的消去反应
5．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．当0.5 mol H2O被氧化时，生成0.1 mol氧气
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．当转移电子6 mol时，生成的还原产物为1 mol
D．当生成2.7 mol HF时，被还原的BrF3为0.6 mol
6．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是( )
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3＋
C．制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O为非氧化还原反应
D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物
7．有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．有机物X的分子式为C16H16NO3
B．有机物X不存在顺反异构现象
C．1 mol X最多能与7 mol H2发生加成反应
D．有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
8．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是( D )
A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点
B．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
C．非金属性强弱顺序：X＞W＞Y＞Z
D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
9．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．W可能是非金属元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① MgCl2溶液 AlCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ CO2 SO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ②　　　　　　　　 B．①②
C．②③ D．①②③④
11．Al Mn Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是( )
A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个
B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为
C．Al Mn Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D．沿晶胞对角面的切面图为
12．已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．温度：T1＜T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C．反应速率：va＜vb
D．当＝69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝2∶1
13．一定温度、压强下，CH3—CH===CH2(g)与HCl(g)反应可以生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中，第一步为反应的决速步
B．短时间内，CH3CHClCH3(g)是主产物
C．升高温度达平衡时，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例
D．CH3—CH===CH2(g)＋HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
14．双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H＋和OH－。下列说法正确的是( )
A．膜a和膜b均为阳离子交换膜
B．双极膜解离出的H＋在双极膜的右侧
C．碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物
D．若将盐室的原料换成Na2SO4溶液，当外电路通过2 mol e－时，可生成2 mol H2SO4
15．亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．②代表H2AsO，0.1 mol·L－1亚砷酸溶液中c(H＋)约为10－5.15 mol·L－1
B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进
C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3＋2OH－===HAsO＋2H2O
D．b点溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
选择题综合练(三)
1．劳动教育是五育并举的重要一环，下列劳动涉及的化学知识不正确的是( A )
选项 劳动项目 化学知识
A 垃圾分类 “可回收物”中废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
B 秋收体验 收获的秸秆可用于生产酒精、饲料
C 污水处理 利用明矾可使废水中的细小颗粒絮凝聚沉
D 抽纱实践 潮汕抽纱所用材料棉、麻面料的主要成分均为纤维素
解析　废纸、塑料属于有机物，故A错误；秸秆主要成分是纤维素，纤维素经过水解得到葡萄糖，葡萄糖可转变为乙醇，因此秸秆可用于生产酒精、饲料，故B正确；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中杂质，可使废水中的细小颗粒絮凝聚沉，故C正确；棉、麻面料的主要成分均为纤维素，故D正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )
A．25 ℃，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
B．60 g SiO2晶体中Si—O键数目为2NA
C．在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．加热条件下，20 mL 10 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
解析　25 ℃，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝ mol/L＝0.1 mol/L，OH－的数目为0.1 mol/L×1.0 L×NA mol－1＝0.1NA，故A错误；SiO2晶体中1个Si原子形成4个Si—O键，所以60 g即1 mol SiO2晶体中Si—O键数目为4NA，故B错误；在K37ClO3＋6H35Cl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，Cl2的平均相对分子质量为＝ ，且反应中每生成3 mol Cl2转移电子数为5 mol，若有212 g(即3 mol)氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3的物质的量为20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol～0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。
3．已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，下列化学用语使用正确的是( C )
A．SO2的VSEPR模型：
B．HS－的电离方程式：HS－＋H2O??H2S＋OH－
C．基态硫原子px轨道的电子云轮廓图：
D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：
解析　二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S的杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；HS－的电离方程式为HS－??H＋＋S2－，B错误；基态硫原子px轨道的电子云轮廓为哑铃形，C正确；基态氧原子最外层电子的轨道表示式： ，D错误。
4．下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是( B )
A.检验过氧化钠与水反应放出的气体 B.用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液
C.中和反应反应热的测定 D.验证1 溴丁烷的消去反应
解析　氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应产生氧气，故A正确；电解饱和氯化钠溶液反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，故B错误；中和热测定要保证热量不会过多散失，故C正确；1 溴丁烷的消去反应需要在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下进行，加热时挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，为避免干扰实验结果，应将气体先通入水中以除去其中的乙醇蒸气，故D正确。
5．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑。下列有关该反应的说法不正确的是( A )
A．当0.5 mol H2O被氧化时，生成0.1 mol氧气
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．当转移电子6 mol时，生成的还原产物为1 mol
D．当生成2.7 mol HF时，被还原的BrF3为0.6 mol
解析　由方程式可知，该反应中5 mol H2O中有2 mol H2O发生了氧化反应，生成1 mol O2，则0.5 mol H2O被氧化时，生成了0.25 mol O2，A错误；该反应3 mol BrF3中作为氧化剂的BrF3有2 mol，作为还原剂的BrF3有1 mol，5 mol H2O中有2 mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，B正确；2 mol BrF3为氧化剂，得到6 mol电子生成还原产物Br2，Br2的物质的量为1 mol，C正确；由反应方程式可知，生成9 mol HF时，有2 mol BrF3被还原，则生成2.7 mol HF时，被还原的BrF3为0.6 mol，D正确。
6．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：
下列说法不正确的是( B )
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3＋
C．制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O为非氧化还原反应
D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物
解析　废铁屑加入碳酸钠溶液浸泡，除去表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH为1～2，加入适量的过氧化氢，将部分亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠溶液，通入氮气并加热得到磁性氧化铁。浸泡过程中适当加热并搅拌，可增大接触面积，加快反应速率，效果更好，故A正确；Fe3＋可与 KSCN溶液反应，溶液变红色，如果滴加氯水，会把亚铁离子氧化成铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能说明A中有Fe3＋，故B错误；制备Fe3O4的反应Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O中，各元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C正确；磁性氧化铁(Fe3O4)是一种黑色的难溶物，故D正确。
7．有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( B )
A．有机物X的分子式为C16H16NO3
B．有机物X不存在顺反异构现象
C．1 mol X最多能与7 mol H2发生加成反应
D．有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
解析　根据题图可知，该有机物的分子式为C16H15NO3，A项错误；有机物X中碳碳双键的其中一个C原子上连有两个相同的基团：，故不存在顺反异构现象，B项正确；1 mol苯环能与3 mol氢气发生加成反应，1 mol碳碳双键和碳氧双键均能与1 mol氢气发生加成反应，所以1 mol X最多能与8 mol H2发生加成反应，C项错误；羧基能与碳酸氢钠发生反应，该有机物中无羧基，故不能与碳酸氢钠溶液发生反应，D项错误。
8．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是( D )
A．Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点
B．原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
C．非金属性强弱顺序：X＞W＞Y＞Z
D．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
解析　化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，W是地壳中分布最广的元素，则W为O元素，由化合物A的结构式可知，X只形成一个共价键，原子序数小于O，且在这几种元素中原子序数最小，则X为H元素，Y形成四个共价键，且原子序数小于O，则Y为C元素，Z形成三个共价键，且原子序数小于O，则Z为N元素。A项，Y为C元素，W为O元素，C的氢化物有可能是分子量很大的烃，沸点有可能比H2O或H2O2高，错误；B项，根据一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径减小，则H只有一个电子层，原子半径最小，C、N、O均有两个电子层，属于同周期元素，原子序数：C＜N＜O，原子半径大小：C＞N＞O＞H，即Y＞Z＞W＞X，错误；C项，根据同周期主族元素从左至右，非金属性依次增强，原子序数：C＜N＜O，则非金属性：O＞N＞C，在CH4中H呈现正价，非金属性：C＞H，所以非金属性：O＞N＞C＞H，即W＞Z＞Y＞X，错误；D项，X、Y、Z、W这四种元素可形成离子化合物(NH4)2CO3或NH4HCO3，正确。
9．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( C )
A．W可能是非金属元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
解析　W可能是非金属元素，如X为NaHCO3，Y为CO2，Z为Na2CO3时，W为碳元素，A项正确；X可能是氧化物，如X为Al2O3，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，B项正确；Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C项错误；当X为Al(OH)3时，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，Y和Z在溶液中反应可生成X，D项正确。
10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( A )
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① MgCl2溶液 AlCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ CO2 SO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ②　　　　　　　　 B．①②
C．②③ D．①②③④
解析　MgCl2和AlCl3均与氢氧化钠溶液反应，过量NaOH溶液不能用于除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质，故①错误；FeSO4与铁粉不反应，CuSO4与铁粉反应生成单质铜和FeSO4，则过量铁粉可以除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，故②正确；CO2和SO2均为酸性气体，都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，故③错误；NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，直接加水溶解过滤，再蒸发结晶即可除杂，加入稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，引入新杂质，不能达到除杂目的，故④错误。故选A。
11．Al Mn Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是( D )
A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个
B．若A原子的分数坐标为(0,0,0)，则B原子的分数坐标为
C．Al Mn Cu合金化学式可表示为AlMnCu4
D．沿晶胞对角面的切面图为
解析　题图中与B所表示的Al原子等距离的Al原子有3个，由于还需要考虑前后和左右两个垂直面的情况，因此等距离且最近的Al原子有12个，A错误；B原子位于Cu形成的小立方体体心，＋×＝，B原子的分数坐标为，B错误；由于4个Mn原子和4个Al原子均在晶胞内，所以整个晶胞共包括4个Mn原子和4个Al原子，由于8个Cu原子在顶点，12个在棱上，6个在面上，1个在晶胞内部，所以晶胞共分摊Cu：8×＋12×＋6×＋1×1＝8个，Cu∶Al∶Mn＝8∶4∶4＝2∶1∶1，化学式为AlMnCu2，C错误。
12．已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．温度：T1＜T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C．反应速率：va＜vb
D．当＝69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝2∶1
解析　反应物和生成物均为气体，总质量不变，平衡正向移动时气体的物质的量增大，则减小，逆向移动时增大，该反应为气体物质的量增大的吸热反应，所以升高温度、减小压强可以使平衡正向移动，减小；降低温度、增大压强可以使平衡逆向移动，增大。A项，由分析可知T2＜T1，错误；B项，a点和c点是在同一温度下的平衡常数，所以K(a)＝K(c)，错误；C项，温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，根据前面分析可知T2＜T1，图中b点压强大于a点，所以va＜vb，正确；D项，设n(NO2)∶n(N2O4)＝x∶y，则有＝69，所以x∶y＝1∶1，错误。
13．一定温度、压强下，CH3—CH===CH2(g)与HCl(g)反应可以生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( D )
A．生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中，第一步为反应的决速步
B．短时间内，CH3CHClCH3(g)是主产物
C．升高温度达平衡时，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例
D．CH3—CH===CH2(g)＋HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
解析　生成CH3CH2CH2Cl(g)的反应中，第一步反应活化能高，是决速步，故A正确；短时间内，生成CH3CHClCH3(g)的反应活化能低，反应速率快，因此CH3CHClCH3(g)是主产物，故B正确；CH3CHClCH3(g)CH3CH2CH2Cl(g)　ΔH＞0，升高温度有利于平衡正向移动，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确；CH3—CH===CH2(g)＋HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步反应的ΔH的代数和，故D错误。
14．双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H＋和OH－。下列说法正确的是( A )
A．膜a和膜b均为阳离子交换膜
B．双极膜解离出的H＋在双极膜的右侧
C．碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物
D．若将盐室的原料换成Na2SO4溶液，当外电路通过2 mol e－时，可生成2 mol H2SO4
解析　根据装置图可知，该装置为电解池装置，根据电解原理，左边电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，HSCH2COONa中Na＋向阴极移动，膜a为阳离子交换膜，右边电极为阳极，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，碱室2中Na＋向左移，膜b为阳离子交换膜。由以上分析可知，膜a、b均为阳离子交换膜，故A正确；双极膜解离出的H＋在双极膜的左侧，故B错误；碱室1和碱室2的NaOH溶液可循环使用，副产物还有氢气和氧气，故C错误；外电路有2 mol电子通过，盐室中有2 mol Na＋移向碱室1，双极膜中有2 mol H＋移向盐室，即得到1 mol H2SO4，故D错误。
15．亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( C )
A．②代表H2AsO，0.1 mol·L－1亚砷酸溶液中c(H＋)约为10－5.15 mol·L－1
B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进
C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3＋2OH－===HAsO＋2H2O
D．b点溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
解析　用NaOH溶液滴定H3AsO3时，随pH不断增大，H3AsO3H2AsO＋H＋、H2AsOHAsO＋H＋、HAsOAsO＋H＋的平衡正向移动，因此物质的量分数：H3AsO3减小、H2AsO先增后减、HAsO先增后减、AsO增大，H2AsO先于HAsO出现，结合图像可得曲线①为H3AsO3，曲线②为H2AsO，曲线③为HAsO，曲线④为AsO。由以上分析可知，②代表H2AsO，根据a(9.3,0.5)可得c(H3AsO3)＝c(H2AsO)，c(H＋)＝10－9.3 mol·L－1，可计算亚砷酸的Ka1＝＝1×10－9.3,0.1 mol·L－1亚砷酸溶液中c(H2AsO)≈c(H＋)、c(H3AsO3)≈0.1 mol·L－1，代入Ka1＝＝1×10－9.3＝，解得c(H＋)＝1×10－5.15 mol·L－1，故A正确；等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，溶质为NaH2AsO3，则Kh(H2AsO)＝＝＝1×10－4.7，根据b点得到Ka2＝＝1×10－12.1，因此H2AsO水解程度大于电离程度，促进了水的电离，故B正确；以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，根据图中信息得到溶液为NaH2AsO3，因此该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O，故C错误；根据电荷守恒，b点得到c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，故D正确。