选择题综合练(四) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练

选择题综合练(四)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列与化学有关的说法不正确的是( )
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
2．已知K2Cr2O7＋4H2SO4＋3H2C2O4===Cr2(SO4)3＋6CO2↑＋7H2O＋K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
B．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
C．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－中所含的质子数和电子数均为9NA
D．若该反应生成标准状况下气体2.24 L，则反应中转移的电子数为0.1NA
3．下列化学用语或图示表达不正确的是( A )
A．AsO的空间结构模型：
B．顺 2 丁烯的分子结构模型：
C．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1
D．过氧化钠的电子式：
4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项 已知 类推
A 将Na加入Fe2(SO4)3溶液中：6H2O＋6Na＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ 将Na加入CuSO4溶液中：2H2O＋2Na＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C HCl溶液与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O HI溶液与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
5．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应①中每消耗4 mol KOH，会吸收44.8 L Cl2
B．氧化性：K2FeO4>KClO
C．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.6 mol Cl2
6．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是( )
A．该物质含有3种官能团并存在顺反异构，但不存在对映异构
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为7
D．1 mol该物质最多与7 mol H2反应、5 mol NaOH反应
7．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 mol·L－1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。
已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12。下列说法不正确的是( )
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该水样中溴离子浓度为c(Br－)＝ mol·L－1
C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高，则测定结果将偏高
8．铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是( )
A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3
B．Au和Cu原子数之比为3∶1
C．与Au最邻近的Cu原子数为12
D．Au和Cu之间的最短距离为a pm
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．工业上可利用反应①制备丙
C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
10．氮及其化合物的“价类”二维图如下所示。
下列说法正确的是( )
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体；加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性：Mg>Al
B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定为氧化剂
C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中 生成淡黄色沉淀 证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
D 一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3 min 生成蓝色沉淀 铁片上可能发生了电化学腐蚀
12．甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)，在T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是( )
A．m、p两点中，甲酸的浓度：m＞p
B．V1∶V2＝1∶10
C．n点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高
D．p点时H2的体积分数为
13．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是( A )
A．化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正＝16.87 kJ·mol－1
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．升高温度，有利于该反应正向进行
14．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是( )
A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
B．蚀孔外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol Fe
C．由于孔隙中Fe3＋水解导致电解质酸性增强
D．孔隙中可以发生析氢腐蚀
15．常温下，难溶物Ag2CrO4与BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(CrO)＝－lg c(CrO)，p(Mn＋)＝－lg c(Mn＋)，Mn＋表示Ag＋或Ba2＋。下列说法错误的是( B )
A．K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线
B．常温下，Ag2CrO4的分散系在a点时为悬浊液
C．向c点溶液中加入Na2CrO4饱和溶液，析出BaCrO4固体
D．BaCrO4(s)＋2Ag＋(aq)Ag2CrO4(s)＋Ba2＋(aq)的平衡常数K＝101.3
选择题综合练(四)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列与化学有关的说法不正确的是( B )
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性
D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
解析　侯氏制碱法是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，反应生成了溶解度较小的NaHCO3，A正确；白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有金属阳离子Cu2＋，酸根离子CO，同时又含有OH－，故属于碱式盐，B错误；火药发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性，C正确；鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，利用钾元素和钠元素的焰色不同，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，D正确。
2．已知K2Cr2O7＋4H2SO4＋3H2C2O4===Cr2(SO4)3＋6CO2↑＋7H2O＋K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
B．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NA
C．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－中所含的质子数和电子数均为9NA
D．若该反应生成标准状况下气体2.24 L，则反应中转移的电子数为0.1NA
解析　pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，因此1 L pH＝1的硫酸溶液中含有H＋物质的量为0.1 mol，则该溶液中H＋数目为0.1NA，故A错误；没有指明溶液的体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；1 mol —OH、1 mol OH－所含的质子的物质的量均为9 mol，所含电子的物质的量分别为9 mol、10 mol，故C错误；根据反应方程式，CO2为氧化产物，生成标准状况下CO2的体积为2.24 L，转移电子物质的量为×1＝0.1 mol，故D正确。
3．下列化学用语或图示表达不正确的是( A )
A．AsO的空间结构模型：
B．顺 2 丁烯的分子结构模型：
C．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1
D．过氧化钠的电子式：
解析　AsO中As原子的价层电子对数是4，空间结构为正四面体，故A错误。
4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( A )
选项 已知 类推
A 将Na加入Fe2(SO4)3溶液中：6H2O＋6Na＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ 将Na加入CuSO4溶液中：2H2O＋2Na＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C HCl溶液与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O HI溶液与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
解析　将Na加入Fe2(SO4)3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与Fe2(SO4)3发生复分解反应，Na加入CuSO4溶液中，也发生类似反应，A正确；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成CaSO3，B错误；HI既有酸性，又有强还原性，I－会与Fe3＋反应生成Fe2＋与碘单质，C错误；稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除氢离子与氢氧根离子反应生成水外，硫酸根离子与钡离子也发生了反应，D错误。
5．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。
下列说法正确的是( C )
A．反应①中每消耗4 mol KOH，会吸收44.8 L Cl2
B．氧化性：K2FeO4>KClO
C．若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.6 mol Cl2
解析　反应①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl元素的物质的量之比为1∶1，所以每消耗4 mol KOH吸收2 mol氯气，题干未告知气体所处的状态，故无法计算2 mol氯气的体积，A错误；根据同一氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，而反应②K2FeO4为氧化产物，KClO为氧化剂，则氧化性：K2FeO4＜KClO，B错误；设ClO－为5 mol，ClO为1 mol，氯气转化成ClO－、ClO被氧化，转化成KCl被还原，根据得失电子守恒可知，生成KCl的物质的量为5 mol×(1－0)＋1 mol×(5－0)＝10 mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol∶(5 mol＋1 mol)＝5∶3，C正确；根据得失电子守恒可得关系式：2K2FeO4～3KClO～3Cl2，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2，D错误。
6．如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是( C )
A．该物质含有3种官能团并存在顺反异构，但不存在对映异构
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为7
D．1 mol该物质最多与7 mol H2反应、5 mol NaOH反应
解析　该物质含有3种官能团，分别是羧基、碳碳双键和氯原子；碳碳双键连接了四个不同的原子或基团，则该物质存在顺反异构；该物质不存在手性碳原子，故该物质不存在对映异构，A正确。该物质含有羧基和甲基，可以发生取代反应；含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、还原、加聚反应，B正确。该物质与足量H2加成所得有机物分子为，其手性碳原子(标有“”)如图所示，共有4个，C错误。1 mol该物质含有1 mol碳碳双键和2 mol苯环，1 mol该物质最多可以和7 mol H2发生反应；1 mol该物质含有1 mol羧基和2 mol苯环上的氯原子，苯环上的氯原子和NaOH反应后生成的酚羟基会继续消耗NaOH，故1 mol该物质最多与5 mol NaOH反应，D正确。
7．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 mol·L－1 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2 mL。
已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12。下列说法不正确的是( D )
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该水样中溴离子浓度为c(Br－)＝ mol·L－1
C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高，则测定结果将偏高
解析　加入几滴NH4Fe(SO4)2指示剂，滴定终点时，KSCN过量，会与铁离子反应，因此溶液变为红色，故A正确；25.00 mL水样中Br－物质的量n(Br－)＝V1×10－3 L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3 L×c2 mol·L－1＝(V1c1－V2c2)×10－3 mol，因此该水样中溴离子浓度为c(Br－)＝ mol·L－1，故B正确；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝＝＝＝0.77，故C正确；该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高，银离子会与氢氧根离子反应，则得到的溴离子物质的量减少，则测定结果将偏低，故D错误。
8．铜金合金可作为CO2转化为碳氢化合物的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞结构图。下列说法正确的是( C )
A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3
B．Au和Cu原子数之比为3∶1
C．与Au最邻近的Cu原子数为12
D．Au和Cu之间的最短距离为a pm
解析　晶胞参数为a pm，即a×10－10 cm，则晶胞体积为a3×10－30 cm3，A错误；晶胞中，Au的个数为8×＝1，Cu的个数为6×＝3，则Au和Cu原子数之比为1∶3，B错误；由题图可知，与Au最邻近的Cu原子数为12，C正确；由题图可知，Au和Cu之间的最短距离是面对角线的一半，即a pm，D错误。
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是( C )
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．工业上可利用反应①制备丙
C．A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，即X最外层电子数只能为6，Y最外层电子数只能为1，则X为O，Y为Na，乙为O2，W可能为Be、B、C、N，对应同族的Z可能为Mg、Al、Si、P。由题知甲、丙分别为W、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，且由题图知B能与O2反应，反应①中A与甲反应生成丙和B，联想W、Z的可能情况，推测B为CO，则C为CO2，即W为C，Z为Si，则甲为C单质，丙为Si单质，由反应2C＋ SiO2Si＋2CO↑可知，A为SiO2，且满足甲和C反应生成B，即C＋CO22CO，推测合理。综上所述W为C、X为O、Y为Na、Z为Si。A项，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Si＞C＞O，正确；B项，工业上可利用反应①制备Si，正确；C项，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，SiO2与CO2均能与其反应，但CO与NaOH不反应，错误；D项，Na2SiO3溶液可作防火剂，正确。
10．氮及其化合物的“价类”二维图如下所示。
下列说法正确的是( D )
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物
C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定
D．浓的Y溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
解析　根据化合价以及所属物质类别可知，X为NH3，Q为NO，Z为NO2，P为N2O5，Y为HNO3，W为NH3·H2O。直接加热氯化铵固体分解生成的HCl和氨气又会反应生成氯化铵，可通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气，A错误；Z为NO2，NO2与碱发生氧化还原反应，生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，X转化为Q的过程是一种化合态转化为另一种化合态，不属于氮的固定，C错误；浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确。
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( D )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体；加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性：Mg>Al
B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X一定为氧化剂
C 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入AgNO3溶液中 生成淡黄色沉淀 证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
D 一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3 min 生成蓝色沉淀 铁片上可能发生了电化学腐蚀
解析　常温下，浓硝酸和铝发生钝化，不能说明实验结论，故A错误；向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，气体X可以是氧化性气体Cl2、NO2等，此时白色沉淀是硫酸钡，气体X也可以是碱性气体氨气，此时白色沉淀是亚硫酸钡，故B错误；溴单质易挥发，遇水反应生成溴化氢和次溴酸，溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，不能证明取代反应的发生，故C错误；滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，铁片上可能发生了电化学腐蚀，故D正确。
12．甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)，在T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是( A )
A．m、p两点中，甲酸的浓度：m＞p
B．V1∶V2＝1∶10
C．n点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高
D．p点时H2的体积分数为
解析　m、p两点甲酸的转化率相等，p点容器体积更大，所以甲酸浓度：m＞p，故A正确；在T ℃时，假设充入HCOOH(g)的物质的量为1 mol，m点甲酸的转化率为40%，n点甲酸的转化率为80%，由于温度一样，所以平衡常数K相等，则存在K＝＝，V1∶V2＝1∶12，故B错误；n点反应达平衡，再充入一定量HCOOH(g)，平衡正向移动，但是甲酸的转化率降低，故C错误；在T ℃时，假设充入HCOOH(g)的物质的量为1 mol，p点甲酸的转化率为40%，则p点时H2的体积分数为＝，故D错误。
13．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是( A )
A．化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正＝16.87 kJ·mol－1
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．升高温度，有利于该反应正向进行
解析　根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A项正确；该历程中的最大能垒(活化能)E正＝16.87 kJ·mol－1－(－1.99 kJ·mol－1)＝18.86 kJ·mol－1，B项错误；使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不能改变反应热，C项错误；由题图知，化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－为放热反应，升高温度，不利于该反应正向进行，D项错误。
14．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是( D )
A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
B．蚀孔外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol Fe
C．由于孔隙中Fe3＋水解导致电解质酸性增强
D．孔隙中可以发生析氢腐蚀
解析　为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连，A错误；2.24 L O2没有指明是否为标准状况，不一定为0.1 mol O2，B错误；封闭环境中由于Fe2＋水解导致酸性增强，C错误；由于孔隙中介质的酸性增强，有HCl存在，可发生析氢腐蚀，D正确。
15．常温下，难溶物Ag2CrO4与BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(CrO)＝－lg c(CrO)，p(Mn＋)＝－lg c(Mn＋)，Mn＋表示Ag＋或Ba2＋。下列说法错误的是( B )
A．K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线
B．常温下，Ag2CrO4的分散系在a点时为悬浊液
C．向c点溶液中加入Na2CrO4饱和溶液，析出BaCrO4固体
D．BaCrO4(s)＋2Ag＋(aq)Ag2CrO4(s)＋Ba2＋(aq)的平衡常数K＝101.3
解析　假设K表示Ag2CrO4的溶解平衡曲线，根据b点数据可知，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3.5)2×10－4.1＝10－11.1，符合图中曲线K起始的数据，因此K为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，则L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，A正确；a点在K斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此a点Q＝c2(Ag＋)·c(CrO)＜Ksp(Ag2CrO4)，因此a点形成的是Ag2CrO4的不饱和溶液，B错误；L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，c点为BaCrO4的饱和溶液，若加入Na2CrO4饱和溶液，则c(CrO)增大，由于Ksp不变，BaCrO4固体会析出，最终导致溶液中c(Ba2＋)减小，C正确；L表示BaCrO4的溶解平衡曲线，由c(5,4.8)可知，BaCrO4的溶度积常数Ksp＝10－(5＋4.8)＝10－9.8，K为Ag2CrO4的溶解平衡曲线，由b点坐标可知Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3.5)2×10－4.1＝10－11.1，BaCrO4(s)＋2Ag＋(aq)Ag2CrO4(s)＋Ba2＋(aq)的平衡常数K＝＝＝＝ ＝101.3，D正确。