第八章 化学与可持续发展
考点卷
考点1 金属矿物的开发利用
考点2 海水资源的开发利用
考点3 煤、石油和天然气的综合利用
考点4 化肥、农药的合理使用
考点5 合理用药
考点6 食品添加剂的使用
考点7 环境保护与绿色化学
考点1 金属矿物的开发利用
1．有关金属矿物相关说法正确的是
A．活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼
B．不活泼金属用电解法冶炼
C．铝热反应不是放热反应
D．合金是纯净物
【答案】A
【解析】A．活泼金属难以用还原剂还原，常使用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼，A正确；
B．不活泼金属常用还原剂还原，也可用热分解法或电解法制取，B不正确；
C．铝与金属氧化物的铝热反应之所以能发生，就是因为铝热反应是放热反应，C不正确；
D．合金是金属与金属、或金属与非金属组成的混合物，D不正确；
故选A。
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．工业炼铁的还原剂是CO
B．纯铁的硬度比生铁高
C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
【答案】A
【解析】A．工业炼铁的还原剂是CO，CO和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故A正确；
B．生铁是合金，因此合的硬度比纯铁的硬度高，故B错误；
C．工业上金属Mg是用电解熔融的氯化物制得的，Al是用电解熔融的氧化铝制得的，故C错误；
D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，活泼性越弱的金属越先开发利用，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．金属锂是密度最小的金属。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
【答案】A
【解析】用电解法冶炼钠和镁，锂的金属活动性介于钠和镁之间，所以电解法冶炼金属锂，故选A项。
4．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
【答案】B
【解析】A．冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb等，采用热还原法，故A错误；
B．冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得，Na通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼制备，故B正确；
C．铜不活泼，不用电解法冶炼Cu，可用火法炼铜、湿法炼铜等，故C错误；
D．Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故D错误；
答案选B。
5．下列有关金属的冶炼描述错误的是
A．电解熔融的NaCl制取Na
B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原
C．CO还原Fe2O3制取Fe
D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
【答案】D
【解析】A．金属钠的还原性强，工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；
B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属元素的化合价降低被还原，故B正确；
C．铁具有较强的还原性，工业上常用一氧化碳在高温下还原氧化铁制取铁，故C正确；
D．自然界中含有游离态的金，所以从自然界中获得金单质不需要通过化学方法，故D错误；
故选D。
6．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑
【答案】C
【解析】A．氧化银热稳定性差，加热可分解，可用来制备金属银，A正确；
B．Mn活泼性比Al差，用铝热反应可制得金属Mn，B正确；
C．氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，C错误；
D．可用热还原法，如C还原氧化铜来制备金属铜，D正确；
故选C。
7．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
【答案】① ④ ⑤ ③
【解析】
金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，①以C、CO或H2做还原剂，故答案为：①
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用④电解法，故答案为：④；
(3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用⑤热分解法，故答案为：⑤；
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：③；
考点2 海水资源的开发利用
8．下列说法不正确的是
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
【答案】D
【解析】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；
B．海水中金元素的总储量约为5×106 t，但1 t海水中金元素的含量仅为4.0×10-6 g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；
C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；
D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；
故合理选项是D。
9．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是
A．NaCl B．碘和溴 C．MgCl2 D．CuSO4
【答案】D
【解析】海水中含有大量的Na+、Cl-、Br-、I-、Mg2+，所以CuSO4不是通过海水资源开发利用的，答案选D。
10．下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．海水提溴的过程中，用氯气作还原剂
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg
D．将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质
【答案】C
【解析】A．海水蒸发制海盐的过程只发生物理变化，A错误；
B．海水提溴的过程中，用氯气作氧化剂，B错误；
C．电解熔融MgCl2制备Mg，C正确；
D．乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘单质，D错误；
故选C。
11．实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是
A B C D
【答案】D
【解析】A．灼烧海藻应用坩埚，故A错误；
B．过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；
C．分液漏斗上端的玻璃塞应打开，且分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；
D．用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，故D正确；
选D。
12．海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
A B C D
步骤 用海水提盐后母液 通 鼓入热空气 萃取
目的 提高 还原 萃取 使溶解
【答案】A
【解析】工业海水提溴时，先浓缩增大溴离子浓度，通入氯气发生Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，热空气吹出溴，吸收塔中发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，再通入氯气发生Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，最后萃取、分液、蒸馏分离出溴，以此来解答。
A．浓缩海水，可以使溴离子浓度增大，故A正确；
B．通入Cl2，Cl2有氧化性，发生Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，可以氧化Br-，故B错误；
C．Br2易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将Br2分离出来，故C错误；
D．CCl4萃取可分离溴与水溶液，故D错误；
答案为A。
13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2，正确；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体，正确；C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，
而不选用NaOH，错误；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液，正确。
14．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
【答案】D
【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加苯萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。
【解析】A． 步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误；
B． 步骤④的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
C． 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误；
D． 步骤⑥的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确；
故选D。
15．碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题：
(1)请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。
(2)请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。
(3)步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。
(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。
(5)请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。
(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号)
A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏
C．重结晶 D．萃取、分液
【答案】(1) 过滤 萃取 分液 蒸馏
(2) 坩埚 分液漏斗
(3) 使海带中的碘离子易溶于水 富集碘元素
(4)取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子
(5)3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O
(6)A
【解析】海带干灼烧得到海带灰，放入水中溶解过滤得到含碘离子的水溶液，通入氯气氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入氢氧化钠溶液和碘单质发生反应，分液得到NaI和NaIO3的水溶液，加入稀硫酸酸化发生反应生成碘单质，再加入萃取剂四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳，蒸馏方法分离得到碘单质，据此回答问题。
(1)分析可知，流程图中的操作步骤名称：③过滤，⑤萃取，⑧分液，⑩蒸馏，故答案为：过滤；萃取；分液；蒸馏；
(2)操作所需要的重要仪器名称①是灼烧海带，在坩埚中进行，⑥是分液操作，主要仪器是分液漏斗，故答案为：坩埚；分液漏斗；
(3)步骤①的目的是：使海带中的碘离子易溶于水，步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：富集碘元素，故答案为：使海带中的碘离子易溶于水；富集碘元素；
(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是：取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子，故答案为：取过滤后的溶液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含碘离子；
(5)步骤⑦发生的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O；
(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘，利用碘单质易升华的性质，可以进行的操作是升华，故答案为：A。
16．碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI2时，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为_______。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤的实验操作名称为_______。
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。
【答案】(1) 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 0.6
(2)溶液分层，上层无色，下层紫红色
(3)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)过滤
(5)反萃取
【解析】海带浸取液中含有I-，加过氧化氢溶液把I-氧化为I2，用四氯化碳萃取出I2，碘的四氯化碳溶液中加氢氧化钠反萃取，得含有NaI、NaIO3的溶液，加入硫酸，NaI、NaIO3在酸性条件下反应生成I2，过滤得I2。
(1)步骤①中过氧化氢溶液把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，I元素化合价由-1升高为0，当生成0.3molI2时，转移电子的物质的量为0.6mol。
(2)CCl4难溶于水且密度比水大，I2易溶于CCl4，向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为溶液分层，上层无色，下层紫红色；
(3)步骤③中，碘的四氯化碳溶液和氢氧化钠反应生成NaI、NaIO3，发生反应的化学方程式为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；
(4)步骤⑤是从碘的悬浊液中分离出固体碘，实验操作名称为过滤；
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为反萃取。
考点3 煤、石油和天然气的综合利用
17．下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是 （ ）
A.煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳
B.液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料
C.北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷,它是液化石油气的成分之一
D.家用液化石油气与天然气成分相同,但纯度不同
【答案】C
【解析】焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳,而煤气的主要成分则为氢气和一氧化碳,A错;液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷,B、D错误。
18．有关煤的叙述中不正确的是( )
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素
D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键
【答案】B
【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，煤内不含煤焦油，煤焦油是由煤的干馏得到的，B错误。
19．下列有关石油与煤的说法正确的是
A．煤中含有焦炭、煤焦油等物质
B．煤、石油的主要组成元素相同
C．煤的气化、石油的分馏都是物理变化
D．石油分馏得到的重油可通过催化裂化转化为轻质油
【答案】D
【解析】A．煤是由多种有机物和无机物组成的混合物，煤干馏得到焦炭、煤焦油等物质，所以煤中不含有焦炭、煤焦油等物质，故A错误；
B．石油是含有多种烷烃、环烷烃的混合物，主要含C、H两种元素，煤是由多种有机物和无机物组成的混合物，除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，所以煤、石油的主要组成元素不相同，故B错误；
C．煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．重油可通过催化裂化转化为轻质油，目的是要得到更多的轻质油，故D正确；
故选D。
20．能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是
A．煤中含有的苯、甲烷等物质可以通过干馏得到，属于化学变化
B．石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，汽油属于纯净物
C．经过微生物法处理后的水一般可达到国家规定的排放标准
D．硝酸铵是一种高效氮肥，将其与草木灰混合施用效果更好
【答案】C
【解析】A．煤通过干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲烷等物质，煤中不含有苯、甲烷等物质，A错误；
B．石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，均为多种烃的混合物，B错误；
C．微生物处理法属于二级处理，经过微生物法处理后的水一般可达到国家规定的排放标准，C正确；
D．铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，则草木灰与氨态氮肥不能混合施用，D错误；
答案选C。
21．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤反应可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)工业上生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明________________
_______________________________________________________________。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①CO和氢气，②________(填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是____________________________________。
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
A B
(3)你选择的装置是________(填字母代号)。
(4)实验结论：如果______________，那么猜想________(填序号)合理。
【答案】 (1)碳和水蒸气的反应是吸热反应
(2)CO2 化学反应前后元素种类不变
(3)B
(4)澄清石灰水不变浑浊 ①(或澄清石灰水变浑浊 ②)
【解析】(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，故随着反应的进行燃料层的温度会下降。(2)因反应物是碳和水蒸气，根据质量守恒定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气。(3)一般用澄清的石灰水检验二氧化碳。(4)如果澄清石灰水不变浑浊，那么猜想①是合理的；如果澄清石灰水变浑浊，那么猜想②是合理的。
22．(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________(填字母)。
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为
①先逐滴加入________，振荡，如果看到________，则证明有________存在；
②继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。
【答案】(1)C (2)①溴水 溶液褪色 烯烃
②溴水 不褪色 上 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 苯的同系物
【解析】(1)由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔、沸点高低顺序为a＜b＜c，熔、沸点越高，烃中含碳原子数越多，其相对分子质量越大。
(2)因为烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性KMnO4溶液检验苯的同系物的存在。①向样品中逐滴加入溴水，振荡，如果看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。②继续逐滴加入溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加入足量溴水后，生成的卤代烃及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。
考点4 化肥、农药的合理使用
23．下列有关化肥施用的说法正确的是
①为保证农作物高产应大量施用化肥
②为减少对环境造成的污染施肥越少越好
③根据土壤的酸碱性和农作物生长选择化肥种类
④根据化肥本身的性质确定施肥方法
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③
【答案】B
【解析】①化肥可提高农作物产量，但应合理使用，①错误；
②化肥应合理使用，过多、过少都不好，②错误；
③要根据土壤结构、土壤的酸碱性以及农作物的生长选择化肥种类，③正确；
④要根据化肥本身的性质确定施肥方法，如硝酸铵的含氮量较高，施用时要防止烧苗，④正确；
综上分析，正确的为③④，答案选B。
24．下列说法不正确的是
A．应当研制、推广和使用低毒、无公害的化学农药
B．开发新农药时，要全面正确地掌握药物的性质及其对人体、环境的影响
C．农药能杀灭病虫害，但也能影响人类的健康，因此应杜绝农药的使用
D．有害农药的滥用会导致了粮食、果品、蔬菜等的污染
【答案】C
【解析】A．农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体健康的危害，所以农业应当应当研制、推广和使用低毒、无公害的化学农药，故A正确；
B．物质的用途决定于物质的性质，只有全面、正确了解物质的性质，才能合理利用它，故B正确；
C．农药的作用是能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，故C错误；
D．如果农药不合理使用，如大量滥用，导致了粮食、果品、蔬菜、食品的污染，故D正确；
故选：C。
25．（2022春·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）下列关于农药和肥料的说法正确的是
A．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用
B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C．氮肥只能通过人工合成而得到
D．农药都对人体无害，可以大量使用农药
【答案】A
【解析】A．草木灰含有K2CO3，K2CO3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用，故A正确；
B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，故B错误；
C．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，故C错误；
D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，故D错误；
故选：A。
26．（2022春·广东茂名·高一统考期中）施用氮肥能促进农作物生长，有效提高农产品中蛋白质的含量，下列说法不正确的是
A．尿素CO(NH2)2是一种氮肥
B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
C．铵态氮肥中氮元素只有一种化合价
D．存放碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
【答案】C
【解析】A．尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵都是常见的氮肥，故A正确；
B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，两者发生双水解，故B正确；
C．铵态氮肥中氮元素不止一种化合价，比如NH4NO3，氮有两种化合价，故C错误；
D．存放碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，防止碳酸氢铵分解，故D正确。
综上所述，答案为C。
考点5 合理用药
27．下列对用药的说法正确的是
A．根据自己需要，就可以在药店购买抗菌药物
B．俗话说“是药三分毒”，所以任何药品都有可能引起不良反应
C．处方药用药后出现不良反应，说明医生处方有问题
D．药品使用说明中列举的不良反应越少的药越好
【答案】B
【解析】A．合理用药必须在医生、药师的指导下，A项错误；
B．任何药都可能会出现不良反应，B项正确；
C．不良反应与病人的体质也有关系，C项错误；
D．不良反应与病人的体质也有关系，不能依据列举不良反应的多少判断药物的好坏，D项错误；
答案选B。
28．下列关于常见药物的用途正确的是（ ）
A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用
B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能
C．失眠患者没有医生处方也可长期服用安眠药
D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙等
【答案】B
【解析】A．阿司匹林属于解热镇痛药，A用途错误；
B．青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能，B用途正确；
C．安眠药是处方药，没有医生处方不可长期服用，C用途错误；
D．氢氧化铜在酸性条件下可生成铜离子，引起重金属中毒，不能用作抗酸药，D用途错误；
答案为B。
29．下列有关合理用药的说法中正确的是
A．非处方药的包装上印有“OTC”标识
B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
【答案】A
【解析】A．OTC是非处方药的标志，A项正确；
B．每日早、中、晚三次不等于每隔8小时一次，服药时一定要严格执行规定的时间，不能随便更改，B项错误；
C．一次服用药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，不可随便增加，C项错误；
D．药物不能长期服用，避免药物对人体产生不良作用或危害，D项错误；
答案选A。
30．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，其可能有的性质为
A．该物质能与浓溴水发生加成反应
B．该物质能发生酯化反应
C．该物质属于蛋白质
D．该物质极易溶于水和有机溶剂
【答案】B
【解析】A．阿司匹林的结构中没有碳碳双键，不能与浓溴水发生加成反应，故A错误；
B．阿司匹林结构中有官能团，能发生酯化反应，故B正确；
C．蛋白质是高分子化合物，该物质不是蛋白质，故C错误；
D．该物质中的亲水基团羧基占比例少，水溶性较差，故D错误；
故选B。
考点6 食品添加剂的使用
31．化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” B．用工业盐(NaNO2)作成味调味品
C．用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物 D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂
【答案】D
【解析】A．碳酸钡溶于酸，不能作钡餐，应该使用硫酸钡作“钡餐”，故A错误；
B．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故B错误；
C．氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，故C错误；
D．碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生二氧化碳，从而使糕点变的蓬松，所以食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故D正确；
故选D。
32．下列食品添加剂的功能类别对应错误的是
A．山梨酸钾——营养强化剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂
C．柠檬黄——着色剂 D．碳酸氢铵——膨松剂
【答案】A
【解析】A项，山梨酸钾具有防腐性，可以用作防腐剂，不能做营养强化剂，错误；B项，抗坏血酸中的维生素C具有强还原性，是常见的抗氧化剂，正确；C项，柠檬黄为水溶性合成色素，是常用的着色剂，正确；D项碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，是一种安全的食品添加剂，常用于食品中充当膨松剂，正确。
33．为保护人体健康，我国已经实施在某些酱油中加入某种强化剂的措施，以减少贫血问题的发生，这种强化剂是为了给人体补充
A．钙元素 B．铁元素
C．钠元素 D．碘元素
【答案】B
【解析】减少贫血应补充铁元素，故B正确；
故选：B。
34．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂
【答案】B
【解析】A项，糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，正确；B项，加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，错误；C项，加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，正确；D项，食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂，正确。
35．关于医药和食品添加剂的常识性介绍，下列说法错误的是
A．亚硝酸钠有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能用于肉制品的生产
B．处方药需要凭医生处方才能从药店获得，并在医生的指导下使用
C．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用
D．合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，因此部分合成色素可以在食品加工过程中添加
【答案】A
【解析】A．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品防腐剂，只要控制在合理的范围内，对人体健康没有太大影响，A错误；
B．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生指导下使用，其包装上有“R”标识，B正确；
C．缓释药物能够延长药物的治疗时间，因此可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用，减少药物对人体的伤害，C正确；
D．部分合成色素可以在食品加工过程中添加，是因为合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，D正确；
答案选A。
36．有四种常见药物：①维生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_________________________________。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号)。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______(填序号)。
（4）_______(填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为__________。
（5）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______________________________________，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_______性。
【答案】（1）③ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可) （2）④ （3）② （4）① C6H8O6 （5）牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋ 还原
【解析】（1）胃舒平主要成分是氢氧化铝，能与酸反应，某同学胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸，因此应选用的药物是③。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，一种抗酸药(氢氧化钠或碳酸氢钠)与胃酸反应的化学方程式Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O或NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)；（2）麻黄碱属于兴奋剂，因此国际奥委会严禁运动员服用的药物是④；（3）青霉素使用之前必须作皮试，主要看该人体是否符合注射青霉素，因此从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②；（4）维生素C可用于预防和治疗坏血病等又称为抗坏血酸，它的分子式为C6H8O6；（5）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。亚铁遇见KSCN无现象，若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明溶液有铁离子，从而得出牛奶中的Fe2＋已经被氧化为Fe3＋，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，维生素C和铁离子反应变为了亚铁离子，铁离子化合价降低，维生素C化合价升高，因此该实验说明维生素C具有还原性。
考点7 环境保护与绿色化学
37．下列说法正确的是
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．NO可用NaOH溶液吸收
C．过氧化钠可做潜水艇中的“供氧剂”
D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
【答案】C
【解析】A． pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水称为酸雨，故A错误；
B．NO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，若NO、氧气一起通入氢氧化钠溶液，则可以被吸收，故B错误；
C．过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应放出氧气，可做潜水艇中的“供氧剂”，故C正确；
D． 大气中SO2的主要来源是化石燃料的燃烧，可导致酸雨，汽车尾气主要含氮氧化物、一氧化碳等，故D错误；
答案为C。
38．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是
A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展
C．煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源
D．在燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
【答案】D
【解析】A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施，可以有效减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，A正确；
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展，B正确；
C．煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源，C正确；
D．石灰石可将SO2转化为稳定的硫酸钙，从而吸收SO2，但碳酸钙高温又会分解为CO2，不能减少CO2的排放，D错误；综上所述答案为D。
39．下列做法不符合绿色化学理念的是
A．煤燃烧时加入生石灰固硫 B．工业利用氯气在氢气中燃烧制氯化氢
C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 D．硫酸工业的废渣作为炼铁的原料
【答案】C
【解析】A．煤燃烧时加入生石灰固硫 ，防止了二氧化硫的排放，符合绿色化学理念，A不符合题意；
B．工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，该反应理论上原子利用率100%，可以防止氯气过量污染环境，符合绿色化学理念，B不符合题意；
C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，同时会排放二氧化硫，会引起硫酸型酸雨，不符合绿色化学理念，C符合题意；
D．硫酸工业用到了硫铁矿，废渣中含铁元素，可用于炼铁，符合绿色化学理念，D不符合题意；
答案选C。
40．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
【答案】C
【解析】A．用氨气和水与二氧化硫反应，减少了污染性气体排放，符合绿色化学理念，A正确；
B．用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物，减少了污染性气体排放，符合绿色化学理念，B正确；
C．铜与浓硫酸反应有二氧化硫放出，不符合绿色化学理念，C错误；
D．制备硫酸铜过程无污染性气体产生，符合绿色化学理念，D正确；
故选C。
41．绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材科尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是
A．利用SO2与反应制备 B．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
C．以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D．一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇
【答案】D
【解析】根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生
成物质只有一种，据此判断。
A．利用SO2与反应制备，该反应属于可逆反应，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；
B．甲烷与氯气制备四氯化碳：产物有多种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误；
C．以铜和浓硝酸为原料制取硝酸铜，生成硝酸铜、水、二氧化氮，有污染，故C错误；
D．乙烯与水发生加成反应制取乙醇：反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故D正确；
故选D。
42．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中O2作催化剂
B．反应过程中没有电子转移
C．反应过程中氮氧化物不断被消耗
D．丙烯转化为甲醛和乙醛
【答案】D
【解析】A项，根据分析可知，发生总反应为CH2＝CHCH3＋O2→CH3CHO＋HCHO，则O2为反应物，错误；B项，该反应中O元素从0价变为 2价，该过程中存在氧化还原反应，错误；C项，根据CH2＝CHCH3＋O2→CH3CHO＋HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，错误；D项，根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，正确。
43．由苯乙烯( )合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包装材料。下列有关说法错误的是
A．苯乙烯属于不饱和烃
B．苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应
C．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染
【答案】C
【解析】A．苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，属于不饱和烃，故A正确；
B．苯乙烯可以通过加聚反应生成聚苯乙烯，故B正确；
C．聚苯乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会污染环境，造成白色污染，故D正确；
故选C。
44．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
(1)生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_____(填字母)标志的垃圾桶内。
(2)用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_______(填字母)。
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法
(3)选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____(填字母)
a．NO b．CO c．甲醛
(4)NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式_______。
【答案】(1)b
(2)a
(3)c
(4)6NO2+8NH37N2+12H2O
【解析】(1)生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有不可回收标志的垃圾桶内。故答案为：b；
(2)氢氧化铝胶体具有吸附性，用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于混凝法。故答案为：a；
(3)劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，是致癌物质，选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。故答案为：c；
(4)NH3催化还原NO2反应生成氮气和水，化学方程式6NO2+8NH3 7N2+12H2O。故答案为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O。第八章 化学与可持续发展
考点卷
考点1 金属矿物的开发利用
考点2 海水资源的开发利用
考点3 煤、石油和天然气的综合利用
考点4 化肥、农药的合理使用
考点5 合理用药
考点6 食品添加剂的使用
考点7 环境保护与绿色化学
考点1 金属矿物的开发利用
1．有关金属矿物相关说法正确的是
A．活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼
B．不活泼金属用电解法冶炼
C．铝热反应不是放热反应
D．合金是纯净物
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．工业炼铁的还原剂是CO
B．纯铁的硬度比生铁高
C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
D．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
3．金属锂是密度最小的金属。已知锂的金属活动性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
4．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
5．下列有关金属的冶炼描述错误的是
A．电解熔融的NaCl制取Na
B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原
C．CO还原Fe2O3制取Fe
D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法
6．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑
7．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或作还原剂还原 ②用活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_______(填序号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______。
(3)Hg、Ag等不活泼金属_______。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。
考点2 海水资源的开发利用
8．下列说法不正确的是
A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C．从海水中可以提取铀和重水等核原料
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
9．海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是
A．NaCl B．碘和溴 C．MgCl2 D．CuSO4
10．下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．海水提溴的过程中，用氯气作还原剂
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg
D．将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质
11．实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是
A B C D
12．海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
A B C D
步骤 用海水提盐后母液 通 鼓入热空气 萃取
目的 提高 还原 萃取 使溶解
13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
14．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
15．碘元素是我们人体不可或缺的微量元素，某化学兴趣小组在实验室模拟工业提碘，流程图如下，请回答下列问题：
(1)请填写流程图中的操作步骤名称：③___________ ； ⑤___________ ；⑧___________；⑩___________。
(2)请填写该操作所需要的重要仪器名称：①___________；⑥___________。
(3)步骤①的目的是：___________。步骤④⑤⑥⑦⑧的目的是：___________。
(4)检验步骤③后的水溶液中是否含有碘离子的方法是___________。
(5)请写出步骤⑦发生的离子方程式：___________。
(6)为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。(填写编号)
A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏
C．重结晶 D．萃取、分液
16．碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如下。回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______，当生成0.3molI2时，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)向含有I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现象为_______。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤的实验操作名称为_______。
(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为_______法。
考点3 煤、石油和天然气的综合利用
17．下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是 （ ）
A.煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳
B.液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料
C.北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷,它是液化石油气的成分之一
D.家用液化石油气与天然气成分相同,但纯度不同
18．有关煤的叙述中不正确的是( )
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质
B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素
D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键
19．下列有关石油与煤的说法正确的是
A．煤中含有焦炭、煤焦油等物质
B．煤、石油的主要组成元素相同
C．煤的气化、石油的分馏都是物理变化
D．石油分馏得到的重油可通过催化裂化转化为轻质油
20．能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是
A．煤中含有的苯、甲烷等物质可以通过干馏得到，属于化学变化
B．石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，汽油属于纯净物
C．经过微生物法处理后的水一般可达到国家规定的排放标准
D．硝酸铵是一种高效氮肥，将其与草木灰混合施用效果更好
21．煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤反应可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。
(1)工业上生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。
(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①CO和氢气，②________(填化学式)和氢气。提出以上猜想的依据是____________________________________。
设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。
A B
(3)你选择的装置是________(填字母代号)。
(4)实验结论：如果______________，那么猜想________(填序号)合理。
22．(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________(填字母)。
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为
①先逐滴加入________，振荡，如果看到________，则证明有________存在；
②继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。
考点4 化肥、农药的合理使用
23．下列有关化肥施用的说法正确的是
①为保证农作物高产应大量施用化肥
②为减少对环境造成的污染施肥越少越好
③根据土壤的酸碱性和农作物生长选择化肥种类
④根据化肥本身的性质确定施肥方法
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③
24．下列说法不正确的是
A．应当研制、推广和使用低毒、无公害的化学农药
B．开发新农药时，要全面正确地掌握药物的性质及其对人体、环境的影响
C．农药能杀灭病虫害，但也能影响人类的健康，因此应杜绝农药的使用
D．有害农药的滥用会导致了粮食、果品、蔬菜等的污染
25．（2022春·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）下列关于农药和肥料的说法正确的是
A．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用
B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C．氮肥只能通过人工合成而得到
D．农药都对人体无害，可以大量使用农药
26．（2022春·广东茂名·高一统考期中）施用氮肥能促进农作物生长，有效提高农产品中蛋白质的含量，下列说法不正确的是
A．尿素CO(NH2)2是一种氮肥
B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
C．铵态氮肥中氮元素只有一种化合价
D．存放碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
考点5 合理用药
27．下列对用药的说法正确的是
A．根据自己需要，就可以在药店购买抗菌药物
B．俗话说“是药三分毒”，所以任何药品都有可能引起不良反应
C．处方药用药后出现不良反应，说明医生处方有问题
D．药品使用说明中列举的不良反应越少的药越好
28．下列关于常见药物的用途正确的是（ ）
A．阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用
B．青霉素有阻止多种细菌生长的功能
C．失眠患者没有医生处方也可长期服用安眠药
D．常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、碳酸钙等
29．下列有关合理用药的说法中正确的是
A．非处方药的包装上印有“OTC”标识
B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
30．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，其可能有的性质为
A．该物质能与浓溴水发生加成反应
B．该物质能发生酯化反应
C．该物质属于蛋白质
D．该物质极易溶于水和有机溶剂
考点6 食品添加剂的使用
31．化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” B．用工业盐(NaNO2)作成味调味品
C．用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物 D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂
32．下列食品添加剂的功能类别对应错误的是
A．山梨酸钾——营养强化剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂
C．柠檬黄——着色剂 D．碳酸氢铵——膨松剂
33．为保护人体健康，我国已经实施在某些酱油中加入某种强化剂的措施，以减少贫血问题的发生，这种强化剂是为了给人体补充
A．钙元素 B．铁元素
C．钠元素 D．碘元素
34．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂
35．关于医药和食品添加剂的常识性介绍，下列说法错误的是
A．亚硝酸钠有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能用于肉制品的生产
B．处方药需要凭医生处方才能从药店获得，并在医生的指导下使用
C．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用
D．合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，因此部分合成色素可以在食品加工过程中添加
36．有四种常见药物：①维生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。回答下列问题：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式_________________________________。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号)。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_______(填序号)。
（4）_______(填序号)又称为抗坏血酸，它的分子式为__________。
（5）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明_______________________________________，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有_______性。
考点7 环境保护与绿色化学
37．下列说法正确的是
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．NO可用NaOH溶液吸收
C．过氧化钠可做潜水艇中的“供氧剂”
D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
38．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是
A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展
C．煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源
D．在燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
39．下列做法不符合绿色化学理念的是
A．煤燃烧时加入生石灰固硫 B．工业利用氯气在氢气中燃烧制氯化氢
C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 D．硫酸工业的废渣作为炼铁的原料
40．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
41．绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材科尽可能多的转化到最终产物中，以下反应最符合绿色化学的“原子经济性”要求的是
A．利用SO2与反应制备 B．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
C．以铜和浓硝酸为原科制取硝酸铜 D．一定条件下，用乙烯与水反应制取乙醇
42．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中O2作催化剂
B．反应过程中没有电子转移
C．反应过程中氮氧化物不断被消耗
D．丙烯转化为甲醛和乙醛
43．由苯乙烯( )合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包装材料。下列有关说法错误的是
A．苯乙烯属于不饱和烃
B．苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应
C．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染
44．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
(1)生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_____(填字母)标志的垃圾桶内。
(2)用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_______(填字母)。
a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法
(3)选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____(填字母)
a．NO b．CO c．甲醛
(4)NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式_______。
