重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-22 23:51:24 | ||
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文档简介
高2026届3月考试化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分 难度：0.47 区分度：0.29
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 S -32 Fe- 56 Cu -64 Al-27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C、双龙头实心铜印章 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．水华 B.臭氧层空洞
C．酸雨 D.白色污染
3．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
4．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（ ）
A.太阳能热水器 B.热水壶
C.天然气燃烧 D.冷水与热水传递热量
5.下列事实可以用同一原理解释的是（）
A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物
C.NH4HCO3晶体、碘固体受热均能变成气体 D.ClO-与S2-、H+在溶液中均不能大量共存
6．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：
下列关于该过程的分析错误的是 ( )
A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B．过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性
C．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B．和充分反应转移电子数为
C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
8．下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：
D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生
10．下列实验装置或操作正确的是 ( )
A B C D
制备 收集氨气并进行尾气处理 配制溶液 用该装置进行喷泉实验
反应 A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）
②X→C（放热）能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 70%浓硫酸 溶液
C 稀硝酸
D 浓盐酸 溶液
13．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是( )
A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B．可发生反应：(未配平)
C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D．f既有氧化性又有还原性
14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D．①②③三步均为氧化还原反应
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15、（12分）化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如右图所示
该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应，
断开氧气分子中的化学键会______(填“放出”或“吸收”)能量，
形成H－O键会______(填“放出”或“吸收”)能量
反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
（2）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)①中反应的离子方程式为________________________，该反应的还原剂是______________（填化学式）。
16．（12分）已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式为 ________________________。
（2）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为 ；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为 。(填字母)
a．溶液 b．氨水 c．澄清石灰水 d．溶液
（3）若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式为 。
②检验溶液D中还可能存在的方法是 。
17.（14分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的干燥剂是 (填名称)。
（3）装置C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
18.（20分）是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）
①通入足量时C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式： 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为 。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式为（忽略的影响） 。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式为 。
化学答案
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C B C B B B A D D A B D C
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（12分）
（1）放热 （1分） 吸收（1分） 放出（1分） 大于（1分）
( 2 )放热 （1分） 吸热 （1分）
（3） 2Al+6H+ =2Al3+ +H2 ↑（3分） Al（3分）
16．（12分）
（1）（3分）
（2）(或) （2分） a（2分）
（3） （3分） 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或用铁氰化钾溶液)（2分）
17．（14分）
（1）（3分）
（2）碱石灰(或生石灰、固体) (2分）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）
（4） 有白烟生成 （2分） （3分）
（5）E（2分）
18．（20分）
（1）溶液由棕黄色变成浅绿色 （2分） （3分）
不合理（2分） 可以将氧化成，干扰实验 （2分） BC（2分）
（2） （3分） （3分）（3分）
考试时间：75分钟 满分：100分 难度：0.47 区分度：0.29
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 S -32 Fe- 56 Cu -64 Al-27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题(共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C、双龙头实心铜印章 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．水华 B.臭氧层空洞
C．酸雨 D.白色污染
3．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
4．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（ ）
A.太阳能热水器 B.热水壶
C.天然气燃烧 D.冷水与热水传递热量
5.下列事实可以用同一原理解释的是（）
A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物
C.NH4HCO3晶体、碘固体受热均能变成气体 D.ClO-与S2-、H+在溶液中均不能大量共存
6．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：
下列关于该过程的分析错误的是 ( )
A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B．过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性
C．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B．和充分反应转移电子数为
C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
8．下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：
D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生
10．下列实验装置或操作正确的是 ( )
A B C D
制备 收集氨气并进行尾气处理 配制溶液 用该装置进行喷泉实验
反应 A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）
②X→C（放热）能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 70%浓硫酸 溶液
C 稀硝酸
D 浓盐酸 溶液
13．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是( )
A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B．可发生反应：(未配平)
C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D．f既有氧化性又有还原性
14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S
C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O
D．①②③三步均为氧化还原反应
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15、（12分）化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如右图所示
该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应，
断开氧气分子中的化学键会______(填“放出”或“吸收”)能量，
形成H－O键会______(填“放出”或“吸收”)能量
反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
（2）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)①中反应的离子方程式为________________________，该反应的还原剂是______________（填化学式）。
16．（12分）已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出D→E的离子方程式为 ________________________。
（2）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为 ；若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为 。(填字母)
a．溶液 b．氨水 c．澄清石灰水 d．溶液
（3）若A、B均为氮的常见氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液变红。
①写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式为 。
②检验溶液D中还可能存在的方法是 。
17.（14分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的干燥剂是 (填名称)。
（3）装置C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)。
18.（20分）是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）
①通入足量时C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式： 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为 。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式为（忽略的影响） 。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式为 。
化学答案
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C B C B B B A D D A B D C
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（12分）
（1）放热 （1分） 吸收（1分） 放出（1分） 大于（1分）
( 2 )放热 （1分） 吸热 （1分）
（3） 2Al+6H+ =2Al3+ +H2 ↑（3分） Al（3分）
16．（12分）
（1）（3分）
（2）(或) （2分） a（2分）
（3） （3分） 取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有，否则无(或用铁氰化钾溶液)（2分）
17．（14分）
（1）（3分）
（2）碱石灰(或生石灰、固体) (2分）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）
（4） 有白烟生成 （2分） （3分）
（5）E（2分）
18．（20分）
（1）溶液由棕黄色变成浅绿色 （2分） （3分）
不合理（2分） 可以将氧化成，干扰实验 （2分） BC（2分）
（2） （3分） （3分）（3分）
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