宁波外国语学校八上第六章物质的构成单元测试卷

八上科学 第六章 物质的构成 单元测试卷
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 C:40
一、单项选择题。（每题2分，共48分）
1．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）是常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．氧元素
2．下列物质中，由阴、阳离子构成的是
A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体 D．水银
3．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
4．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A、O? B、Zn? C、N2 D、CO
5．98%的H2SO4溶液和49%的H2SO4溶液，氢元素的质量分数
A.前者大 B.后者大 C.两者一样大 D.无法计算
6．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大
7．登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖．下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子
A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．体积减小
8．n个H2O分子中和n个H2SO4分子中含一样多的是
A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．氢元素的质量分数
9．图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验,在分析实验结果的基础上,他提出了图乙所示的原子核式结构,卢瑟福的这一研究过程是一个：
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
10．过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3．下列叙述中正确的是
A．过氧乙酸是由9个原子构成的
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：2：3
11．碳的单质中，质地较软，常用作电极的是
A. 金刚石 B. 活性炭 C. 碳黑 D. 石墨
12．下图为某医用葡萄糖注射液标签的一部分，据此下列说法不正确的是
A．该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为5%
B．葡萄糖的相对分子质量为180
C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1:2:1
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳
13．已知某气体是SO2与O2形成的混合物，经分析得知，该混合气体中，硫元素的质量分数为15%，则该混合气体中氧气的质量分数为
A．45% B．55%? C．70% ?D．60%
14．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反．反氢原子是由反质子和反电子构成．1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步．请推测反氢原子的结构可能是
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
15．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的
①SO2； ②SO2、CO； ③SO2、N2； ④CO、N2； ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
16．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
17．化学知识谜语化可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆.现有一则谜语：“闻有刺鼻味,含量平均分.酸雨由它造,追捕无影踪.”下列最适合作为谜底的物质是
A．CO? B．CO2? C．SO2? D．NO2
18．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）
A．42 B．43 C．44 D．45
19．由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）
A．都能确定 B．都不能确定 C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
20．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”，“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为
A．2CH4?H2O B．CH4?3H2O C．CH4?6H2O D．CH4?8H2O
已知：铁有三种常见的氧化物：FeO，Fe2O3，Fe3O4．现有一样品只含有铁和氧两种元素，且铁、氧两元素的质量比为21：8。请完成21-22两小题。
21．关于该样品的说法正确的是
A．一定是Fe3O4 B．可能是FeO，Fe2O3的混合物
C．若有两种物质组成，则无法求出这两种物质的质量比 D．该样品的组成有三种情况
22．三种物质的质量比可以是
A．9：20：2015 B．6：15：11 C．2：5：3 D．5：6：3
已知：常温常压下，经测定一瓶气体中只含C和O两种元素。请完成23-24两小题。
23．通常情况下这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．两种单质 C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物
24．若该瓶气体中C、O两种元素的质量比为1:4，则这瓶气体
A．一定是纯净物 B．可能是CO、CO2的混合物 C．一定含O2 D．一定含CO2
二、填空简答题。(25-29题每空1分，其余每空2分，共40分)
25原子论是英国化学家____________提出的，分子学说是意大利化学家________________提出的，电子是英国物理学家____________发现的。
26卢瑟福的α粒子散射实验证明：原子是有带正电的__________和带负电的__________构成。实验证明，原子核由带正电的__________和不带电的__________构成。所以整个原子不显电性。
27化学与我们的生活息息相关．请按要求回答下列问题：
（1）地处我区嘉农镇的不锈钢产业园区，是集不锈钢生产、加工、销售为一体的我国西南地区最大的“不锈钢产业基地”．“不锈钢”具有良好的抗腐蚀性，广泛应用于生产医疗器械、炊具、容器等，“不锈钢”属于____________（填纯净物或混合物）。
（2）食品安全至关重要，我们应科学合理地使用食品添加剂．当人体从食物中摄取的元素不足时，可通过食品添加剂予以补充．例如，铁酱油可以补充人体铁摄入不足．
请你再举一例：____________________________________________________________
28（1）向容积为250?mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是______________________________，说明________________________________________________。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切．塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，A中的现象为____________________________________，说明_________________。仪器A细颈部的作用是__________________________________________________________。
29已知在有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价．草酸（H2C2O4）是一种有机物，其中碳元素的化合价为______价；尿素（CO（NH2）2）也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为______价。
30．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1）金刚石和石墨的物理性质不同，原因是_____________________________________________。
（2）固态时，C60属于__________晶体（填“离子”“原子”或“分子”）
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
31．由原子核内中子数不同的三种氢原子（1H、2H、3H）和三种氧原子（16O、17O、18O）之间最多可形成的水分子有_________种。
32．在FeO，Fe2O3，Fe3O4三种化合物中，若铁元素的质量相等，则氧元素的质量比为______________
33．已知一个SO2分子质量为n?kg，一个SO3，分子质量为m?kg，若以硫原子质量的1/32
作为原子质量的标准，则SO2的式量为__________。（用含m，n的式子表示）
34．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知H%=x，则碳元素的质量分数为_______________
35．某技术员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为___________
36．某元素的氧化物式量为M1，其硫酸盐的式量为M2，则该元素的化合价可能是________________
37．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：
（1）放射源--放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔--作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏--α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就_________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明_________；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_____。
三、计算分析题。（每题4分，共12分）
39．按有关规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为95%以上为一级品．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（已知杂质中不含有氮元素）。
（1）计算尿素的式量。（需列式）
（2）试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？
40．工业上炼铁常用的矿石有：①赤铁矿（主要成分是）、②磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、③菱铁矿（主要成分是FeCO3）、④黄铁矿（主要成分是FeS2）。
（1）这四种矿石的主要成分中，求铁的质量分数由大到小的顺序。（直接写出答案）
（2）要炼出含杂质2%的生铁2000t，至少需要含Fe3O4?75%的磁铁矿石多少吨？
41．某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150。
求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素?????克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式。?
附加题见答卷
八上科学 第六章 物质的构成 单元测试答卷
班级_________________ 姓名_________________ 学号_________________ 得分_________________
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 C:40
一、选择题。（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
二、填空简答题。(25-29题每空1分，其余每空2分，共40分)
25、_________________ _________________ _________________
26、_________________ _________________ _________________ _________________
27、（1）_________________ （2）____________________________________________________
28、（1）___________________________________________ ___________________________________________
（2）____________________________ ____________________________ ____________________________
29、_________________ _________________
30、（1）________________________________ （2）_________________ （3）_________________
31、_________________ 32、_________________ 33、_________________ 34、_________________
35、_________________ 36、_______________________________
37、（1）_________________ （2）_________________ （3）_________________
三、计算分析题。（每题4分，共12分）
39．
(1)
(2)
40．
(1) ______________________________________________________________________________(2)
41．
(1)_________________
(2)
附加题 （5分）
已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物（NH4）aXb（SO4）c?nH2O中NH4+和SO42﹣的质量比为3：16，X的质量分数为14.3%；a、b、c均为正整数，且a、b、c之和为5；该化合物7.84克与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1.96克H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐．
（1）求a，b，c的值；（3分）
（2）推断X为何种元素，并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）。（2分）