2015年獐沟中学高二化学学业水平测试模拟试题（一）
文档属性
| 名称 | 2015年獐沟中学高二化学学业水平测试模拟试题（一） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 99.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-01 21:56:32 | ||
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文档简介
2015年獐沟中学高二化学学业水平测试模拟试卷(一)本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 O -16 S-32 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）
一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。在每题的四个选项中，只有一个选项
是符合要求的。
1．减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是
A．使用天然气作燃料 B．使用风力发电
C．用火力发电 D．用已脱硫的煤作燃料
2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A．碱 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．两性氧化物
3. 在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．分散系 溶液 C．溶液 胶体 D．电解质 化合物
4.下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图：
C．NaCl的电子式是Na:Cl D. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-
5．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．Na Cl→Cl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．Na→Na2O
6．某溶液中可能含有SO42－、CO32－等。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4溶液 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
7．下列关于物质性质的说法正确的是
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
8．下列实验方法或实验叙述正确的是
A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3
C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2＋、NO3－、CO32－ B．H＋、K＋、SO32－
C．Cu2＋、OH－、Cl－ D．Ba2+、OH一、C1—
10．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．乙烷、乙烯互为同分异构体
11．实验室制取气体时，必须用排水法收集的是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子数为NA
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．氯气与水反应： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
14．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2[
15．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是
A．反应中转移3个电子 B．Fe2O3发生还原反应
C．CO被还原 D．CO为氧化剂
16．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是
A．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B．50℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D．50℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
17．下列过程不能实现化学能转化为热能的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙烷燃烧
C．铝粉与四氧化三铁反应 D．铁与盐酸反应
18．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．；取代反应
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反应
C．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2 Br；加成反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应
19．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇
D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
20．某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是
A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B．H+在溶液中定向流向铁
C．电子由铁电极流出
D．该装置能将电能转化为化学能
21．下列有关说法正确的是
A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．金属性：D＞C
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以 ( http: / / www.21cnjy.com )下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定不存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）A、《化学与生活》
（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
① 抗酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
_______________________________________、_____________________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）__________________。
（2）（5分）材料是人类赖 ( http: / / www.21cnjy.com )以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的____________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为________________________。
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg
燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_______剂。
25．（6分）下列框图所示的物质转 ( http: / / www.21cnjy.com )化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置 ▲ .
(2)B的电子式为 ▲ .
(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式 ▲ .
(4)写出A和E反应的化学方程式 ▲ .
26．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排 ( http: / / www.21cnjy.com )出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13＋3Na2CO3＝2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑ ①
Al6Si2O13＋5Na2CO3＝2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑ ②
SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为_________%，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式___________________________________________________。
（2）用1mol Al6S ( http: / / www.21cnjy.com )i2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3_____________mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6 ( http: / / www.21cnjy.com )Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1∶2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
2015年獐沟中学高二化学学业水平测试模拟试卷(一) 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B C B B C B D C D A B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D D B B C A B D C B D C
24． A题（15分）
（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸（1分）
MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （各2分）
②C6H12O6 （1分）
（2）无机非金属材料 陶瓷 ③②（1＋2＋2分）
（3）蛋白质 油脂 锌 还原（各1分）
25．（6分）(1)第三周期ⅢA族(2) (3) 2Al + 2OHˉ+ 2H2O ＝ 2AlO2ˉ+ 3 H2
(4)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (方程式每空两分，其他每空一分，共6分)
26．（10分）（1）16.2% Al2O3＋Na2CO3＝2NaAlO2＋CO2↑（各2分）
（2）5 8（各2分）
（3）5mol（2分）
Fe
C
稀硫酸
可能用到的相对原子质量： H-1 O -16 S-32 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共69分）
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）
一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。在每题的四个选项中，只有一个选项
是符合要求的。
1．减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是
A．使用天然气作燃料 B．使用风力发电
C．用火力发电 D．用已脱硫的煤作燃料
2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A．碱 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．两性氧化物
3. 在下列物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物 化合物 B．分散系 溶液 C．溶液 胶体 D．电解质 化合物
4.下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图：
C．NaCl的电子式是Na:Cl D. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+ + SO42-
5．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．Na Cl→Cl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．Na→Na2O
6．某溶液中可能含有SO42－、CO32－等。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4溶液 B．HCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
7．下列关于物质性质的说法正确的是
A．通常状况下，NO2是无色的气体
B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
8．下列实验方法或实验叙述正确的是
A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3
C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2＋、NO3－、CO32－ B．H＋、K＋、SO32－
C．Cu2＋、OH－、Cl－ D．Ba2+、OH一、C1—
10．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B．O2、O3互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同系物
D．乙烷、乙烯互为同分异构体
11．实验室制取气体时，必须用排水法收集的是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子数为NA
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．氯气与水反应： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
14．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2[
15．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是
A．反应中转移3个电子 B．Fe2O3发生还原反应
C．CO被还原 D．CO为氧化剂
16．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是
A．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B．50℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D．50℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
17．下列过程不能实现化学能转化为热能的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙烷燃烧
C．铝粉与四氧化三铁反应 D．铁与盐酸反应
18．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．；取代反应
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；取代反应
C．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2 Br；加成反应
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应
19．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇
D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
20．某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是
A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B．H+在溶液中定向流向铁
C．电子由铁电极流出
D．该装置能将电能转化为化学能
21．下列有关说法正确的是
A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．金属性：D＞C
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以 ( http: / / www.21cnjy.com )下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定不存在
C．Na＋一定存在 D．一定不存在Cl－
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）A、《化学与生活》
（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
① 抗酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
_______________________________________、_____________________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）__________________。
（2）（5分）材料是人类赖 ( http: / / www.21cnjy.com )以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的____________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为________________________。
（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg
燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋变为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_______剂。
25．（6分）下列框图所示的物质转 ( http: / / www.21cnjy.com )化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置 ▲ .
(2)B的电子式为 ▲ .
(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式 ▲ .
(4)写出A和E反应的化学方程式 ▲ .
26．（10分）粉煤灰是燃煤电厂排 ( http: / / www.21cnjy.com )出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13＋3Na2CO3＝2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑ ①
Al6Si2O13＋5Na2CO3＝2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑ ②
SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为_________%，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式___________________________________________________。
（2）用1mol Al6S ( http: / / www.21cnjy.com )i2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3_____________mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中 Al6 ( http: / / www.21cnjy.com )Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1∶2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
2015年獐沟中学高二化学学业水平测试模拟试卷(一) 参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B C B B C B D C D A B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
D D B B C A B D C B D C
24． A题（15分）
（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸（1分）
MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （各2分）
②C6H12O6 （1分）
（2）无机非金属材料 陶瓷 ③②（1＋2＋2分）
（3）蛋白质 油脂 锌 还原（各1分）
25．（6分）(1)第三周期ⅢA族(2) (3) 2Al + 2OHˉ+ 2H2O ＝ 2AlO2ˉ+ 3 H2
(4)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O (方程式每空两分，其他每空一分，共6分)
26．（10分）（1）16.2% Al2O3＋Na2CO3＝2NaAlO2＋CO2↑（各2分）
（2）5 8（各2分）
（3）5mol（2分）
Fe
C
稀硫酸
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