(共19张PPT)
第一章
物质及其变化
第一课时 盐的定义、碳酸盐
化学中称为盐的物质与日常生活中人们说的盐一致吗
1.指出下列物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐
H2O CaCO3 HCl NH3·H2O Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-
2.下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。
一、盐的定义
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7 2H2O)
硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)
硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)
1.碳酸钠:
1) 俗称:＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿.
是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿。
纯碱
苏打
白
水
纯碱晶体
【活动】
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
溶液变红
结论：
碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（ ）性质
化学
二、常见的碳酸盐
2）碳酸钠的化学性质
(1)与酸反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
(2)与某些碱反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
(3)与某些盐反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
鉴别氢氧化钠是否变质:
甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质.
乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡证明没变质.
思考:你还有什么证明氢氧化钠变质的方法吗 若有变质如何除去杂质？
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化.
溶液中
结晶析出
干燥空
气中风化
思考:使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？风化与潮解有何区别？结晶水合物是混合物吗？
3）无水碳酸钠粉末与碳酸钠晶体
CuSO4.5H2O Na2CO3 10H2O
结晶水
Na2CO3 10H2O == Na2CO3+10H2O
常见的结晶水合物
说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
露置空气中质量减少且变质
CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)俗称晶碱.天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工.玻璃.纺织.制药和食品.
4）碳酸钠的用途
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
水垢
碳酸钙
2.碳酸钙
1）物理性质：难溶于水的白色固体
请你写出二氧化碳的实验室制法的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你能写出稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式吗
Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
2.碳酸钙
2）化学性质
3）碳酸钙形成的岩石的用途：
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
重要的建筑
装饰材料
石灰岩
石灰窑
石灰石生产石灰和水泥
写出用石灰石制取石灰的化学方程式。该反应也是工业
制取CO2的原理。
都含有碳酸根
CO32-
统 称
碳酸盐
碳 酸 钠：
碳 酸 钾：
碳 酸 钙：
碳 酸 铵：
Na2CO3
K2CO3
CaCO3
(NH4)2CO3
3.碳酸盐
观察下列化学式，分析它们有什么共同点？
CaCO3 +2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl===2 NaCl+ H2O + CO2↑
含有CO32-
都加入盐酸
都有气体放出
能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
试概括碳酸盐的化学性质:
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐
岩石
盐酸
澄清石灰水
冒气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
变浑浊
写出上述反应的方程式：
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
碳酸盐（CO32-）检验方法：
加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）
2.如何除去热水瓶中的水垢
（主要成分是CaCO3 、MgCO3）？写出化学方程式
3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？写出化学方程式
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
1.石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。写出化学方程式。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
练习(共17张PPT)
第一章
物质及其变化
第三课时 盐的制取 化肥
工业盐外观上很像食盐，但是不能食用
3.复分解反应的定义
4.复分解反应发生的条件
1.盐的溶解性规律
2.说出5种可溶性碱
5.写出下列反应的化学方程式
铁与稀盐酸反应 氧化钠与稀硫酸反应
氢氧化铁与稀硫酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
有些盐（如纯碱）是天然存在的（从内陆盐湖中通过物理方法提取），也有些盐是用化学方法制取的。
请你根据所学过的酸、碱、盐的知识整理通过哪些物质的反应可以制取盐。
1.酸＋金属=盐＋氢气
四、化学方法制取盐的途径：
7.盐＋盐=新盐＋新盐
6.碱＋酸性氧化物=盐＋水
5.碱＋盐=新碱＋新盐
4.酸＋盐=新酸＋新盐
3.酸＋碱=盐＋水
2.酸＋金属氧化物=盐＋水
8.金属＋盐=新金属＋新盐(下章学习)
写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式
1) Zn + H2SO4=
2) ZnO + H2SO4=
3) Zn(OH)2 + H2SO4=
4) ZnCO3 + H2SO4=
ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + H2O
ZnSO4 +2H2O
ZnSO4 + H2O + CO2↑
农作物的正常生长发育，除了需要光照 水分 空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种（ ），有些来自（ ），有些来自人工合成的（ ），后者被称为（ ）
化学肥料
养料
自然界
盐
五、化肥
1.化学肥料
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2、化肥类型
①氮肥：
②钾肥：
③磷肥：
④复合肥：
主要含有氮元素的化肥
主要含有钾元素的化肥
主要含有磷元素的化肥
含有两种或两种以上元素的化肥
以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
3、各种化肥
①氮肥：
常见的氮肥有：
尿素CO(NH2)2
NH4+（铵盐）
NO3-（硝酸盐）
能促使农作物的茎叶生长茂盛，
含有组成叶绿素的重要元素。
主要作用有：
氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。
铵盐的性质：
产生一种刺激性气味的气体
实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？
产生氨气，氨气溶于水是碱性的。
铵盐能与碱反应，生成氨气
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
△
检验NH4+的方法：
加NaOH等碱溶液，并加热。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
②钾肥：
常见的钾肥有：
草木灰（K2CO3）
氯化钾（KCl）
硫酸钾（K2SO4）
主要作用有：
能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
③磷肥：
常见的磷肥有：
过磷酸钙 [CaSO4和
Ca(H2PO4)2的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
主要作用有：
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4. 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素
（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有：
有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
几种重要的盐：
1、BaCl2遇CO32-、SO42-、Ag+产生白色沉淀,其中遇SO42-.Ag+产生不溶于酸的白色沉淀
2、Ba(NO3)2遇CO32-、SO42-产生白色沉淀,其中遇SO42-产生不溶于酸的白色沉淀.
3、AgNO3遇CO32-、Cl-产生白色沉淀，其中遇Cl-产生不溶于酸的白色沉淀。
4、KNO3和NaNO3一般不发生复分解反应
2.盐的水溶液的颜色
Cu2+ —— 蓝色
Fe3+——黄色
Fe2+——浅绿色
MnO4-——紫红色
其它多为无色
1.固体的颜色
KMnO4
CuSO4·5H2O
Cu2(OH)2CO3
其它为白色
盐(固体)及盐溶液的颜色
问：侯氏制碱法的“碱”是什么物质？
阅读：P27侯德榜
阅读：P27-28四川自贡的井盐
问1：获取井盐主要使用物理方法还是化学方法？
问2：写出天然气燃烧的化学方程式
问1：明矾的化学式
问2：什么是复盐？
阅读：P31明矾石
阅读：P29-30波尔多液的配制
问1：配制波尔多液的原料是什么？
问2：波尔多液可以看作由哪些物质组成
问3：波尔多液为什么不能用铁质容器存放？试写出相关的化学方程式(共19张PPT)
第一章
物质及其变化
第二课时 食盐 复分解反应
井盐
海盐
湖盐
岩盐
1.盐的定义
3.哪些物质中存在碳酸钙？
写出实验室制取二氧化碳，工业制取石灰的化学方程式
2.碳酸钠的俗称是什么，碳酸钠水溶液的酸碱性如何？
写出碳酸钠与氢氧化钙溶液、盐酸反应的化学方程式
4.食盐（氯化钠）
NaCl
1)化学式：
2)来源：
井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
新疆盐湖
海水晒盐
3)与日常生活：
①食用
②制生理盐水(0.9%)
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过 、 和 等排出体外。
汗液
尿液
粪便
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要
或 ，以维持体内的盐分。
注射生理盐水
服用盐开水
摄入过多的食盐，容易
引起 等疾病。
高血压
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
③清洗伤口杀菌作用
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
④防腐作用
咸肉
咸菜
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、
氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等
NaHCO3
食盐
NaCl
烧碱
NaOH
氯气
Cl2
氢气
H2
纯碱
NaCO3
氯化氢气体
盐酸HCl
有机氯产品
无机氯产品
NH4HCO3
H2O
500~
600℃
溶液电解
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________
有白色沉淀生成。
4)NaCl化学性质：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
如何检验氯离子（Cl-）？
5)氯离子的鉴别方法：
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
用硝酸银溶液和稀硝酸，
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
在盛有Na2CO3 溶液的试管里加入CaCl2 溶液，可发现：______________
有白色沉淀生成
化学方程式：
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
Na2CO3 溶液中
含有的离子
CaCl2溶液中
含有的离子
Na+
CO32-
Ca2+
Cl-
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
CaCO3的溶解度小，从溶液中析出，反应发生。
分析Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
你能找出这个反应有什么特点？
两种化合物互相交换成分生成新的化合物。
这种反应类型叫复分解反应。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
复分解反应模型表示：
AB + CD = AC + BD
三、复分解反应
1.定义
2.复分解反应的条件：
1.向氢氧化钠溶液中加入硫酸钠溶液，观察现象
生成物中有沉淀或气体或水。
这个反应不能进行。
2.向CaCO3中滴加BaCl2溶液，观察现象
不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。
盐与盐、碱与盐反应时反应物均可溶；
酸与盐反应时一般要强酸制弱酸
下列哪些反应能发生？属于何种反应类型？哪些不能发生化学反应吗？为什么？
1、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
2、Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O
3、Ba(OH)2+2NaCl= BaCl2+2NaOH
4、2NaCl+Cu(NO3) 2= 2NaNO3+CuCl2
上述物质能发生化学反应的是： ____________________
1、2、
3和4：不符合复分解反应的条件。
属于复分解反应
盐类溶解性规律：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶
大部分碳酸盐除钾、钠、铵外均不溶
氯化物除氯化银，硫酸盐除硫酸钡难溶，硫酸钙、硫酸银微溶大多都溶
不溶性碱：
如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
可溶性碱：
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2 、NH3.H2O
碱类溶解性规律：
根据你掌握的溶解性规律，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
反应 反应物条件 生成物条件
酸+金氧→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐
碱+盐→碱+盐
盐+盐→盐+盐
小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
(1)发生范围：（ ）四大类物质之间
(2)反应进行的环境：大多数在（ ）中进行
生成
沉淀
或气体或水
强酸制弱酸
两者均可溶
两者均可溶
无
无
酸.碱.盐.金属氧化物
水溶液
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、CO2+2HNO3=N2O5 + H2CO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
上述物质能发生化学反应的是： ___________________________
4
1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶
