课件14张PPT。第一章
物质及其变化第一课时 酸性物质和碱性物质下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点酸碱性可燃性物质的溶解性氧化性物质的性质物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、
沸点、密度、硬度、溶解性、挥
发性、导电性、导热性等等。氧化性、还原性、可燃性、
稳定性、酸性、碱性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质化学性质：将少量食醋倒入烧杯中，如图1所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________ 的。酸味你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？我们经常接触的物质中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（盐酸）胃液具有酸性对人体
有什么好处？它能杀灭细菌和帮助消化一、酸性物质和碱性物质1、酸性物质食醋食醋不是酸，食醋内含有醋酸。是一种酸溶液，有酸味，具有酸性。醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸实验室常见的盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等都是酸。HClH2SO4HNO3如何判断物质属于酸呢？请给出电离的概念2、酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-盐酸：硫酸：硝酸：酸根
离子NaHSO4是属于酸吗？为什么？不是，电离出来的阳离子只有部分是氢离子。酸、酸溶液和酸性溶液相同吗？3、酸酸性溶液③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 ① 酸是化合物。酸电离产生的阳离子全部是H+。② 酸溶液是酸的水溶液，是混合物。
酸性溶液也是混合物，是含H+的溶液。例：KHSO4溶液，硫酸氢钾溶液中
含有K+、H+、
SO42- 等离子。是酸性溶液。不是酸溶液。酸溶液有的物质具有碱性。4、碱的定义NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化钡：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）是属于碱吗？不是，电离时产生部分氢氧根离子。6、常见的碱： 5、碱碱性溶液纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。 烧碱（氢氧化钠）NaOH熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2 一水合氨NH3·H2O碱溶液1、酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物2、常见的酸及分类： 3、碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4、常见的碱及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 小结课件23张PPT。第一章
物质及其变化第二课时 酸碱性和酸碱度复习：1、酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物2、常见的酸 HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 3、碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4、常见的碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 、
NH3·H2O等 用什么方法测定物质的酸碱性？有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。在稀硫酸中：______。
在稀盐酸中：______。
在氢氧化钠溶液中：_____。
在氢氧化钙溶液中：_____。红色红色蓝色蓝色实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____色，
碱能使紫色石蕊试液变____色。红蓝变色的是指示剂，而不是酸或碱。二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。2、常见酸碱指示剂石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸3、指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？不对三、溶液酸碱性的强弱程度1、测定溶液酸碱性强弱的意义土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。土地的盐碱化使土壤碱性增强。碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。被酸雨伤害的树木2、物质酸碱性强弱的测定（1）pHpH是反映物质酸碱性强弱的指标。范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。（2）测定方法测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。pH试纸使用方法：1、用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；2、滴在pH试纸上；3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、
盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，
滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别
滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊
试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结
果都填入表1-3中。表1—3 实验过程中物质的颜色变化7431101213紫色红色红色红色蓝色蓝色蓝色你能得出什么结论？ __________________________
___________________________________________。不同物质酸碱性的强弱程度不同；pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性用pH试纸测试溶液酸碱性强弱需要注意哪些问题？1、试纸不可直接伸入溶液中。2、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。（因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，
这会导致检测不准确）用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液
有什么不同？pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。用pH试纸测试的方法比较粗略。精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。用pH试纸测试溶液酸碱性的方法有什么缺点？酸、碱溶液分别与水混合时，pH的变化规律：水中加酸水中加碱酸中加水碱中加水酸中加碱碱中加酸自制酸碱指示剂许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。我们生活中一些物质的pH我们身边物质的pH pH 是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，
它与我们的生活密切相关。人体血液的pH为7.39 ~ 7.45。当血液的 pH降
到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。人的汗液的pH大约为5.5~6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物 ；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。牛奶的pH 通常小于 7，酱油的pH 为4.8 左右，番茄的pH ≤ 4.5。生鲜肉的pH为7.0 ~ 7.4 之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.4~5.5。食用醋酸的pH为3左右，因为酸性 环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应 性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4 ~6 的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。 小结：2、测定溶液酸碱性强弱的意义了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。3、物质酸碱性强弱的测定（1）pH值范围通常在 0 ~14 之间。pH等于7 呈中性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。（2）测定方法测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。1、酸碱指示剂紫色石蕊试液；无色酚酞试液
