课件18张PPT。第一章
物质及其变化第一课时 盐酸的性质 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。请你说说
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？盐 酸HCl2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色） 盐酸（分析纯）
化学式：HCl 质量分数：37%
净含量：500ml 密度：1.19g/ml
【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
你能看懂那些内容吗？3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。刺激性在瓶口出现白雾现象。浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。如果浓盐酸敞口放置，溶质、溶液会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。你能区别“烟”和“雾”吗？ 4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶
液，观察发生了什么变化_______________。有白色沉淀生成化学方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，观察其现象_______________。白色沉淀不消失白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl是一种既不溶于水,又不溶于酸的物质检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？Na2CO3溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。Ag2CO3+HNO3=AgNO3++H2OCO2检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。2222实验室检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在的方法：先加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，
再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解说明存在氯离子。（一）盐酸（HCl）的个性1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀
硝酸的AgCl白色沉淀。盐酸还有哪些化学性质呢？（二）稀盐酸（HCl）的化学性质1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。变红色不变色2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ ___________________________。产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_______。碳酸钙盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。化学方程式：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸2盐是含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO43.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？_________________________。铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色化学方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623溶液为什么会呈现黄色？反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升
盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
____________________________。黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色化学方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2溶液为什么会呈现蓝色？反应后有CuCl2生成，CuCl2的水溶液呈蓝色。3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 在盐酸除铁锈的实验中，
气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_________________________ 可是，后来可以看到铁钉表面_________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____________________________是没有气体生成的。1、建立假设：你的假设是：_________________________盐酸与金属铁反应生成气体【情景和问题的提出】铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。有气泡生成Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O 那么这气体是怎么来的？是什么气体？2、设计实验：Fe2O3稀HCl
溶 液FeFe蒸馏水Zn稀HCl
溶 液稀HCl
溶 液【实验现象】ABCDA试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中铁钉表面无气泡产生。D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。3、实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________实验支持假设。通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气化学方程式：产生的气体是：__________氢气（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A试管：Fe+HClH2=FeCl2+2B试管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D试管：4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335、盐酸能与碱反应生成盐和水（二）稀盐酸（HCl）的化学性质小结：1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水4、盐酸能与碱反应生成盐和水5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用
途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的
化学方程式。
（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢
［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］
（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱（Na2CO3］可减轻胃痛。Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22Mg(OH)2+HClH2O=MgCl2+22Na2CO3+HCl=NaCl++H2OCO222课件20张PPT。第一章
物质及其变化第二课时 硫酸的性质复习（一）盐酸（HCl）的个性1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。2.浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水4、盐酸能与碱反应生成盐和水5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？（二）稀盐酸（HCl）的化学性质复习（三）稀硫酸（H2SO4）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色1、硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。现象：锌粒稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：用燃着的火柴靠近有气泡产生
的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。氧化铁稀硫酸现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加
稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜逐渐溶解最终消失，
溶液变成蓝色。现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，
观察现象。现象：化学方程式：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，
溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24、硫酸能与碱反应生成盐和水氢氧化铜稀硫酸在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 稀硫酸BaCl2
溶 液现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸以上实验说明硫酸具有_______________
______________________________性质。某些金属氧化物、碱、某些盐反应的与活泼金属、为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）（四）酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸与（活泼）金属反应生成盐和氢气3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水4、酸与碱反应生成盐和水5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸硫酸与盐酸有哪些不同之处？（五）硫酸（H2SO4）个性1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
你能看懂那些内容吗？2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓
硫酸的黏度 _____________。粘稠的油状液体 硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！无挥发性。☆浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。做实验时必须小心操作。用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一
会儿观察有何现象发生。_______________
___________________。纸片出现破损被腐蚀。滴到处纸片变黑，浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？黑面包实验3、浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。化学化学4、浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，溶质、溶剂、溶液会发生什么变化？能否与浓盐酸做比较？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地
搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
________________________________。烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量5、浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。6、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2 硫酸钠
Na2SO4Ba(NO3)2
溶 液为什么要再滴入稀硝酸？再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。Ba(NO3)2
溶 液 碳酸钠
Na2CO3白色沉淀
BaCO3HNO3
溶 液白色沉淀
溶 解怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？（五）盐酸与硫酸的用途 盐酸
（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸
（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。（六）硝 酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸
一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+NO2+H2OO2424光4、具有很强的腐蚀性；小结（四）酸的通性1、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸与（活泼）金属反应生成盐和氢气3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水4、酸与碱反应生成盐和水5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸（五）硫酸（H2SO4）个性4、具有很强的腐蚀性2、具有脱水性3、具有吸水性1、是无色、粘稠、油状的液体硫酸的安全使用注意事项：1.稀释 2.溅到身上的处理
