2024年中考化学二轮专题复习：金属与盐溶液反应（含解析）

2024年中考化学二轮专题复习：金属与盐溶液反应
一、选择题
1．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．若滤液为无色溶液，则可以证明金属的活动性Mg>Cu>Ag
B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO)3
C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
2．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项符合该转化关系的是
选项 X Y Z
A H2O O2 H2O2
B NaCl NaOH Na2CO3
C CaCO3 CaC12 Ca(OH)2
D Fe Fe2O3 FeC12
A．A B．B C．C D．D
3．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YSO4==XSO4+Y ②Y+2ZNO3==Y(NO3) 2+2Z
则三种金属的活动性满足
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y
4．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液里置换出Y
③在化合物中X显+3价，Y显+2价 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
5．把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况可能的是
A．滤渣只含有Cu、Zn
B．滤液中的溶质只含有ZnSO4
C．滤渣含有Cu、Al
D．滤液中的溶质含有CuSO4
6．“停课不停学”期间小明在家里玩“纸牌接龙”游戏，规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应。小明先出甲牌后，手上还有A，B，C，D四张牌。出牌顺序：甲 ;为符合游戏规则，小明先出甲牌后，其余四张牌的出牌顺序有两种方式，两种方式中，第③次出牌的都是。

A．A B．B C．C D．D
7．常温下向一定质量的和混合溶液中逐渐加入锌粉，充分反应。若用如图所示图像表示这一过程中有关量的变化，纵坐标X是
A．溶液的质量 B．的质量
C．固体的质量 D．的质量
8．下列对化学知识及实验现象的描述正确的是
A．燃烧都会放出热量并产生火焰
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，说明含蛋白质
D．农业上可以用铁桶来配制波尔多液
9．在装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量锌粉，充分反应。以下对烧杯内溶液的溶质和固体成分的分析不合理的是
A．溶液中的溶质只有硝酸锌，固体中有银和铜
B．溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中只有银
C．溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜，固体中有银和铜
D．溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，固体中有银和铜
10．小组同学模拟我国古代湿法炼铜，将铁粉放在硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡制得铜，但制得的铜中会混有少的铁。下列除铁方法可行的是
A．稀盐酸 B．锌
C．氯化锌溶液 D．硫酸亚铁溶液
二、填空与简答
11．实验小组进行了如下操作：把一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤。再向滤渣中加入稀盐酸，滤渣表面有气泡产生，滤出的固体中一定含有 ，过滤前一定发生反应的化学方程式为 。
12．中国传统文化博大精深，灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载。
(1)中国的传统节日习俗蕴含了许多化学知识，如春节有贴对联的习俗。用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为常温下单质碳 。
(2)马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度 （选填“大于”或“小于”）纯铜。
(3)我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程中发生的化学方程式为： 。
(4)中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 。
(5)战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以 （选填“单质”或“化合物”）的形式存在。
三、实验题
13．结合下列有关铁的实验，回答问题。

(1)按照图A进行实验，实验的不良后果可能是 ；
(2)图B所示实验，发生反应的化学方程式为 ；
(3)图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据最明显的实验现象是 ；
(4)图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，设计实验b与c作对比的目的是 ；
(5)科学地得出铁生锈的条件，图D实验b c两试管内的气体不应是空气，应是 ；
(6)以铁为例，以上实验体现了大多数金属具有的三方面化学性质是：能与氧气反应、能与酸反应、能与 反应。
14．从组成、性质、用途利制备等方面来认识物质，是学习化学的重要方法。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质有帮助的是______（填标号）。
A．二氧化硫的相对分子质量64
B．镭的活动性与钙相似
C．氢氧化锰难溶于水
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
(2)用三种不同的方法制备硫酸亚铁。
①可制备硫酸亚铁的化学方程式为 ，其依据的反应规律是 。
②用硫酸盐作为其中一种原料来制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为 ，其依据的反应规律是 。
③用亚铁盐作为其中一种原料来制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为 ，其依据的反应规律是 。
(3)预测硫酸亚铁的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 实验结论
①能与 （填物质类别）反应 取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入 ，如果观察到 。 预测成立
②能与 （填物质类别）反应 取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入 ，如果观察到 。 预测成立
③能与 （填物质类别）反应 取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入 ，如果观察到 。 预测成立
四、填空与简答
15．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中C、H为常见金属，C是目前世界上产量最高的金属，H呈紫红色；E、F的组成元素相同；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）。
（1）D的名称是 ，
（2）写出反应④的化学方程式 ，
（3）图中②的基本反应类型是 。
16．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是 。
(2)固体A的成分是 。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤③中加入的B有气泡产生，B为 （填物质名称），该反应属于 （填基本反应类型）。
五、科学探究题
17．某学习小组的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是观察到了蓝色沉淀产生。他们进行了如下探究活动：
【查阅资料】①钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
②钠与水反应的化学方程式为。
【提出问题】钠放入硫酸铜溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
(1)小红的猜想是Na2SO4；小华的猜想是Na2SO4、NaOH；
小林的猜想是 ；小亮的猜想是Na2SO4、NaOH、CuSO4。
同学们认为小亮的猜想一定不正确，原因是 （用化学方程式表示）。
【设计并进行实验】
(2)
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色 溶液为无色 的猜想不正确
实验2 向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液 。 溶液中含有Na2SO4
实验3 另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液变为红色 小华的猜想正确
【交流与讨论】
(3)根据金属钠放入硫酸铜溶液中的现象可知：金属钠与金属活动性顺序中排在它后面的金属的盐溶液反应时， （填“能”或“不能”）置换出金属，而是先与溶液中的 反应置换出氢气，同时生成对应的碱。
六、计算题
18．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在回收有色金属方面的作用越来越大。现有160kg含10%硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。
(1)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质： 。
(2)计算理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A.若滤液为无色溶液，说明溶液中无铜离子，说明镁可将铜置换出来，可以证明金属的活动性Mg>Cu，但铜与银的金属的活动性无法确定，故A错误；
B.向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明镁完全反应，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤液中一定含有Mg(NO3)2，Cu(NO)3、AgNO3是否完全反应，无法确定，可能含有Cu(NO)3、AgNO3，故B错误；
C.若滤液为蓝色溶液，说明含有Cu(NO)3，AgNO3是否完全反应，无法确定，则滤液中一定含有镁离子、铜离子，可能含有银离子，滤液中至少含有两种金属离子，故C错误；
D.根据可知，每24份质量的镁可以置换出216份质量的银，滤渣的质量增大，根据可知，每24份质量的镁可以置换出64份质量的铜，滤渣的质量增大，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，故D正确。
故选：D。
2．B
【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，但是氧气不能转化为过氧化氢，故选项错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此符合转化关系，故选项正确；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙不能一步反应生成氢氧化钙，因此不符合转化关系，故选项错误；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，氧化铁不能转化为氯化铁，氯化铁不能转化为氧化铁，因此不符合转化关系，故选项错误。
故选B。
3．A
【详解】金属活动顺序表中⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能，⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来，⑶从左到右金属活动性越来越弱。①X+YSO4=XSO4+Y，金属活泼的可以置换不活泼的，X可以置换出Y，X比Y活泼， ②Y+2ZNO3==Y(NO3) 2+2Z，金属活泼的可以置换不活泼的，Y可以置换出Z，Y比Z活泼。则三种金属的活动性满足∶X>Y>Z。故选A。
点睛∶活泼金属可以把排在其后面的不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。
4．B
【详解】①X能和稀盐酸反应而Y不能，说明X位于金属活动性顺序中氢前面，Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y，故正确；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y，故正确；
③金属的活动性与化合价无关，故错误；
④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱，故正确；
由以上分析可知①②④正确；
故选：B。
5．A
【分析】金属活动性：Al＞Zn＞H＞Cu，把一定量铝粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含锌，则硫酸铜已经完全反应，铝一定与硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，故滤渣中一定含铜、锌，可能含有铝；滤液中一定含硫酸铝，可能含有硫酸锌，一定不含有硫酸铜。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣可能只含铜、锌，符合题意；
B、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含锌和铜，可能含铝，故滤渣不可能只含铜、铝，不符合题意；
D、由分析可知，滤液中的溶质一定含硫酸铝，可能含硫酸锌，一定不含硫酸铜，不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】“纸牌接龙”游戏规则是：出一张牌后，下一张牌上所提示的物质要与先出的那张牌上所提示的物质发生化学反应。甲是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，B是氢氧化钠；氢氧化钠能与硫酸铜、硫酸反应，第二次出的牌可能是硫酸铜、硫酸，若第二次出的牌是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，不能与硫酸反应，则第③次出牌的是铁。若第二次出的牌是硫酸，硫酸能与铁反应，不能与硫酸铜反应，则第③次出牌的是铁。故两种方式中，第③次出牌的都是铁。故选B。
7．A
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Ag，常温下向一定质量的 Zn(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中逐渐加入锌粉，锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体的质量变大，则反应后溶液的质量减小，至硝酸银完全反应，溶液质量不再发生变化，故纵坐标X可以为溶液的质量，故A正确；
B、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，锌过量，硝酸银反应完全，所以硝酸银的质量随着反应的进行，不断减小至0，故B错误；
C、由化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，随着反应的进行，固体的质量不断增大，至完全反应，继续加入锌，固体质量继续增大，且第二阶段增大的幅度比第一阶段小，故C错误；
D、反应前溶液中有硝酸锌，则起始溶液中的硝酸锌不是从0开始，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应也不断生成硝酸锌，则硝酸锌的质量不断增大，至完全反应，不再发生变化，故D错误；
故选：A。
8．C
【详解】A、燃烧都伴随着发光、放热，但不一定有火焰，比如碳在空气中燃烧，现象是红热，没有火焰，错误；
B、铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈消失，溶液变为黄色，错误；
C、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，所以灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，说明含蛋白质，正确；
D、波尔多液是石灰乳和硫酸铜配制而成的一种农业上常用的杀菌剂，铁和硫酸铜可发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不可以用铁桶来配制波尔多液，错误。
故选C。
9．D
【分析】金属活动性：锌>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应，等硝酸银反应完后，锌才与硝酸铜反应。
【详解】A.当溶液中的溶质只有硝酸锌时，说明硝酸银、硝酸铜已完全反应，则固体中一定有银和铜，该选项分析合理；
B.若溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，则说明硝酸银已完全反应，则固体中一定有银，若硝酸银恰好完全反应时，固体中只有银，该选项分析合理；
C.若溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸铜，则说明硝酸银已完全反应，但无法确定锌是否与部分硝酸铜反应，则固体中一定有银、可能有铜，若硝酸铜未反应完时，该固体中有银、铜，选项分析合理；
D.若溶液中的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，说明锌只与部分硝酸银反应，则固体中只含有银，该选项分析不合理；
故选D。
10．A
【详解】A、根据金属活动性强弱顺序可知铁＞氢＞铜，加入稀盐酸可与铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，稀盐酸与铜不反应，可以除去铜中的少量铁，符合题意；
B、金属锌与铜、铁均不发生反应，不可以除去铜中的少量铁，不符合题意；
C、根据金属活动性强弱顺序可知锌＞铁＞铜，氯化锌溶液与铜、铁均不发生反应，不可以除去铜中的少量铁，不符合题意；
D 、根据金属活动性强弱顺序可知铁＞铜，硫酸亚铁与铁、铜均不发生反应，不可以除去铜中的少量铁，不符合题意。
故选：A。
11． 铜、铁
【详解】金属活动性顺序：锌>铁>铜，则将一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，而铁、锌均能与盐酸反应，则说明固体中至少还含有铁，则固体中一定含有铁和铜，可能含有锌；
一定发生的反应为锌和硝酸铜的反应，反应的化学方程式为：。
12．(1)化学性质不活泼
(2)大于
(3)
(4)清除可燃物
(5)单质
【详解】（1）用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为墨汁的主要成分是碳，常温下单质碳化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应；
（2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜硬度大于纯铜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（4）釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；
（5）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在。
13． 溅落的熔化物炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 证明铁生锈需要水 氧气 盐
【分析】本题考查了铁的性质以及探究铁钉生锈的条件的方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制。
【详解】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，生成反应后生成黑色固体，放出大量的热，由于该实验没有预先在集气瓶中加入少量水，溅落的熔化物炸裂瓶底；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中b与c作对比的目的是：证明铁生锈需要水。
（5）因为空气中含有氧气以外的其他气体，所以科学地得出铁生锈的条件，图D实验b、 c两试管内的气体不应是空气，应是：氧气；
（6）A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、与盐反应。
【点睛】铁在发生置换反应时，生成的是亚铁。
14．(1)BCD
(2) 金属与酸反应生成盐和氢气 ； 金属与盐反应生成盐和金属 盐和酸反应生成新盐和新酸
(3) 金属 金属与盐反应生成盐和金属 锌粒 锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变为无色 碱 盐与碱反应生成盐和碱 氢氧化钠溶液 有白色沉淀生成 盐 盐和盐反应生成盐和盐 氯化钡溶液 有白色沉淀生成
【解析】(1)
A、物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，A属于物理性质，故不符合题意；
B、镭的活动性与钙相似，所以可以预测镭的化学性质活泼，故符合题意；
C、氢氧化锰难溶于水,可预测出氢氧化锰不能与盐类发生复分解反应，故符合题意；
D、硫酸亚铁属于硫酸盐，可预测可能与可溶性钡盐发生复分解反应，故符合题意；
故选: BCD；
(2)
①金属与酸反应生成盐和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是: ：故填：；金属与酸反应生成盐和氢气；
②金属与盐反应生成盐和金属，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为
；故填：；金属与盐反应生成盐和金属；
③盐和酸反应生成新盐和新酸，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；盐和酸反应生成新盐和新酸；
(3)
①根据盐的化学性质可以推测出硫酸亚铁可能与金属反应，根据金属与盐反应生成盐和金属可以设计实验，取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入锌粒，如果可以观察到锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变为无色，则证明预测成立，故填：金属；金属与盐反应生成盐和金属；锌粒；锌粒表面附着一层物质，溶液由浅绿色变为无色。
②根据盐的化学性质可以推测出硫酸亚铁可能与碱发生反应，根据盐与碱反应生成新盐和新碱可以设计实验，取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，如果观察到有白色沉淀生成，则证明预测成立，故填：碱；盐与碱反应生成盐和碱；氢氧化钠溶液；有白色沉淀生成；
③根据盐的化学性质可以推测出硫酸亚铁可能与盐发生反应，根据盐和盐反应生成盐和盐设计实验：取少量硫酸亚铁溶液于试管中，加入氯化钡溶液，如果观察到有白色沉淀生成，则证明预测成立，故填：盐；盐和盐反应生成盐和盐；氯化钡溶液；有白色沉淀生成。
15． 氯化铜 置换反应
【分析】C、H为常见金属，C是目前世界上产量最高的金属，C是铁，H呈紫红色，H是铜，E、F的组成元素相同，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质，I是氧气，F生成E和I，E是水，F是过氧化氢，人体胃液中含有A，可帮助消化，A是盐酸，I和H生成B，B是氧化铜，A和B生成D和E，C和D生成G和H，D是氯化铜，G是氯化亚铁。
【详解】（1）由分析可知，D是氧化铜和盐酸生成的氯化铜，则D的名称是氯化铜。
（2）反应④是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应的化学方程式为。
（3）图中②是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，故图中②的基本反应类型是置换反应。
16．(1)过滤
(2)Zn、Cu
(3)
(4) 硫酸/稀硫酸 置换反应
【详解】（1）步骤②中实现了固液分离，分离物质的方法是：过滤；
（2）废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故固体A的成分是：锌和铜；
（3）步骤②中发生反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）步骤③中加入的B有气泡产生，且蒸发溶剂得到硫酸锌晶体，则B为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可除去锌，得到铜；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
17．(1) Na2SO4、CuSO4
(2) 小林 有白色沉淀生成 酚酞溶液
(3) 不能 水
【详解】（1）钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应后溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫酸铜，故小林的猜想的是Na2SO4、Cu(OH)2；
小亮的猜想不正确，因为硫酸铜和氢氧化钠可以反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能存在于同一组分中，化学方程式为；
（2）实验1：取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色，发现溶液是无色，因为硫酸铜溶液是蓝色，因此溶质成分没有硫酸铜，小林猜想不正确；
实验2：结论是溶液中含有硫酸钠，则向实验①所取的溶液中滴入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故能观察到有白色沉淀生成；
实验3：为了证明小华猜想正确，氢氧化钠会使无色酚酞显红，因此滴加的试剂是无色酚酞溶液；
（3）综上实验可知，金属钠与金属活动性顺序中排在它后面的金属的盐溶液反应时，不能置换出金属，而是先与溶液中的水反应置换出氢气，同时生成对应的碱。
18．(1)铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子（合理即可）
(2)解：设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x，
x=5.6kg
答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为5.6kg。
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液电离出铜离子和硫酸根离子，生成硫酸亚铁溶液，可电离出亚铁离子和硫酸根离子，故该反应的微观实质为铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子（合理即可）；
（2）见答案。
答案第1页，共2页