2024年中考化学强化复习-----工艺流程题（含答案）

2024年中考化学强化复习+工艺流程题
1．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。

(1)香兰素由 种元素组成。
(2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)该流程中，可循环使用的物质有和 。
2．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题：
（1）试剂X是 。
（2）“操作1”的名称 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为 （转化中H2O参与反应）；
（4）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
3．某工业废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：
（1）操作1和2的名称是 ，所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
（2）确认操作2中稀硫酸已足量的操作是：向固体中加入 ，无现象。
（3）该流程有关说法正确的是 。
a.过量X是锌 b.操作2、操作3玻璃棒作用相同 c.溶液B中的溶质是2种
4．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。

(1)气体X为 (填化学式)。
(2)“制浆”过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。
5．某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。
(1)操作Ⅱ的名称是 。
(2)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式： 。
(3)若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是 。
6．粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质
（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液。加入三种溶液的顺序是 （填序号）。
（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有 （填化学式）
（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？ 。
7．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu 2O）和过量的木炭粉为原料来制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）；
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①；②；③ （赤铜矿和木炭粉反应），该反应的基本反应类型属于 ；
（3）气体A中，除二氧化碳外还可能生成另一种气体，它的化学式是 ，该气体的用途 （写一条）
（4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。
8．科学探测发现，月球贮存有一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取氧气逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。
(2)写出水电解的化学反应方程式 。
(3)该流程中可循环利用的两种物质是H2和 。
9．下列流程可用于制备硫酸铵。
步骤1.制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为 ，其中X是 （填化学式）。
步骤2.合成氨：

（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之四，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）反应③为，属于 反应（填基本反应类型）。
（6）NH3溶于水时形成氨水。
步骤3.制备硫酸铵：将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。
10．工业上可以用食盐和石灰石做原料制取纯碱(Na2CO3) ， 生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能地转化成 NaHCO3 (固体沉淀物)和 NH4Cl(溶液) ，主要生产流程如下图所示。
(1)纯碱的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性）。
(2)分离设备（Ⅰ）中的混合物用到的操作的名称在实验室中称为 。
(3)在煅烧炉中发生的化学方程式是 。
(4)对设备（Ⅱ）中的母液进行处理后，除水以外可在该工业流程中进行再利用的物质有 、 。
11．铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬(Cr)，其工艺流程如下：
(1)实验室进行操作a，需要使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和 。
(2)Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，则铬元素为 价。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是8Na2CrO4+3Na2S+20X=8Cr(OH)3↓+3Na2SO4+16NaOH，则物质X的化学式是 。
(4)反应Ⅲ中Cr(OH)3分解为两种氧化物，此反应的化学方程式是 。
12．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 ；
(3)写出反应③MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 ；
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。
13．暴雨过后的河水浑浊不堪，康康同学收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下图所示：
(1)A 物质的名称是 。操作①是 。
(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用下列装置中的 （填序号）。
(3)小刚取少量液体 D 于试管中，加入少量 区分硬水和软水，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是 水。所以康康同学在实验室进行了操作③，操作③应选用的装置是 （填序号）。
(4)康康同学的净化水过程和自来水厂净化水过程相比，缺少的操作名称是： ，多余的操作名称是： 。
14．Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：
已知：
① ，
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化影响不大。
③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
(1)“研磨”的目的是 。
(2)“水浸”后的滤液中含有的主要离子有 。
(3)“沉锂”发生的复分解反应是 （写化学方程式），为了进一步回收滤液中的成分，可进行的操作有蒸发结晶、 （填作名称）、洗涤、干燥。
(4)使用热水“洗涤”，原因是 。为了检验产品是否洗涤干净，取洗涤后的溶液于试管，并滴入 （填名称）溶液，若观察到 ，则说明洗涤干净。
15．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯减和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题：
(1)流程I为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是 。
(2)流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是 。
③ 加入过量BaCl2溶液的目的是 。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是 。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”：滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ (填“是”或“否”)，流程Ⅲ中循环利用的物质X是 (填写化学式)。
(4)流程Ⅳ为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是 。
16．海水中蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有 种。
(2)从海水中可获取食盐。
①海水晒盐的过程如图1所示。 池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是 。
(3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会 (选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有 。
(4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。
①直接电解海水制氢气，发生主要反应，则X为 。
②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式： 。
17．绿矾（FeSO4·7H2O）的 种综合利用，其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）：
已知: 隔绝空气进行“焙烧”时，FeCO3会分解生成氧化亚铁和 氧化碳，
(1)绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。按照 般的物质分类方法，绿矾（FeSO4·7H2O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)转化步骤中， 般控制温度不能超过 30℃，其原因是 。
(3)在焙烧过程中作为还原剂的是 氧化碳。产生还原剂 氧化碳的反应化学方程式是 ；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是 （填化学式）。
(4)在焙烧过程中需加入 CaCO3进行脱硫处理．如图 1 为加 CaCO3和未加 CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析 CaCO3的另 作用为 。
(5)粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉， 纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁（ 种常用的磁性材料）同时 成 种气体，其装置如图 2 所示：SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始 段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产 ，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中， 试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式 ，干燥的 SAP 材料的作用是 。
18．一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。
Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为：
Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4
(1)生产中将软锰矿粉碎的目的是 。
(2)酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是 。
(3)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在 最适宜。
(4)加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是 (填离子符号)。
(5)从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为 (填字母序号)
a. 乙醇 b. 水(常温) c.饱和MnSO4溶液
19．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
①操作A的名称为 。
②可用 方法获得物质B固体
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。
④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法
(2)常温下在10mL10.6g·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入3.65g·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。
(3)浓盐酸的溶质质量分数为36%，密度是1.18g/cm3，现要配制0.365%的稀盐酸(该稀盐酸密度近似为水的密度)200ml，需要该浓盐酸 毫升， 配制时还应加入 毫升水。(水的密度为1.00g/cm3)(保留2位小数)
2024年中考化学强化复习+工艺流程题参考答案
1．香兰素是一种广泛使用的可食用香料，从香兰草豆荚粉中提取香兰素（）的流程如下。

(1)香兰素由 种元素组成。
(2)将香兰素的乙醇溶液蒸馏，得到香兰素。该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)该流程中，可循环使用的物质有和 。
【答案】(1)三/3
(2)物理
(3)无水乙醇
2．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题：
（1）试剂X是 。
（2）“操作1”的名称 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）“转化2”过程中发生反应的化学方程式为 （转化中H2O参与反应）；
（4）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
【答案】 稀HC1 过滤 漏斗 CO2
3．某工业废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：
（1）操作1和2的名称是 ，所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。
（2）确认操作2中稀硫酸已足量的操作是：向固体中加入 ，无现象。
（3）该流程有关说法正确的是 。
a.过量X是锌 b.操作2、操作3玻璃棒作用相同 c.溶液B中的溶质是2种
【答案】 过滤 漏斗 稀硫酸，无气泡产生 c
4．硝酸钙 [Ca（NO3）2] 可用于无土栽培。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图。已知：硝酸会挥发、受热会分解。

(1)气体X为 (填化学式)。
(2)“制浆”过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。
【答案】(1)CO2
(2)放出
(3)Ca（OH）2 + 2HNO3=Ca（NO3）2 + 2H2O
5．某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。
(1)操作Ⅱ的名称是 。
(2)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式： 。
(3)若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是 。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)
(3)CaCl2、BaCl2
6．粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质
（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液。加入三种溶液的顺序是 （填序号）。
（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有 （填化学式）
（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？ 。
【答案】 ①②③ Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
7．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu 2O）和过量的木炭粉为原料来制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：
回答下列问题：
（1）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）；
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①；②；③ （赤铜矿和木炭粉反应），该反应的基本反应类型属于 ；
（3）气体A中，除二氧化碳外还可能生成另一种气体，它的化学式是 ，该气体的用途 （写一条）
（4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。
【答案】 大 置换反应 CO 做燃料或做还原剂冶炼金属 将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金
8．科学探测发现，月球贮存有一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取氧气逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为 。
(2)写出水电解的化学反应方程式 。
(3)该流程中可循环利用的两种物质是H2和 。
【答案】(1)+4价
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)甲烷/CH4
9．下列流程可用于制备硫酸铵。
步骤1.制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为 ，其中X是 （填化学式）。
步骤2.合成氨：

（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之四，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）反应③为，属于 反应（填基本反应类型）。
（6）NH3溶于水时形成氨水。
步骤3.制备硫酸铵：将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。
【答案】 H2O 化合
10．工业上可以用食盐和石灰石做原料制取纯碱(Na2CO3) ， 生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能地转化成 NaHCO3 (固体沉淀物)和 NH4Cl(溶液) ，主要生产流程如下图所示。
(1)纯碱的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性）。
(2)分离设备（Ⅰ）中的混合物用到的操作的名称在实验室中称为 。
(3)在煅烧炉中发生的化学方程式是 。
(4)对设备（Ⅱ）中的母液进行处理后，除水以外可在该工业流程中进行再利用的物质有 、 。
【答案】(1)碱性
(2)过滤
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4) 氯化钠或NaCl 氨气或NH3
11．铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬(Cr)，其工艺流程如下：
(1)实验室进行操作a，需要使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和 。
(2)Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，则铬元素为 价。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是8Na2CrO4+3Na2S+20X=8Cr(OH)3↓+3Na2SO4+16NaOH，则物质X的化学式是 。
(4)反应Ⅲ中Cr(OH)3分解为两种氧化物，此反应的化学方程式是 。
【答案】(1)漏斗
(2)+3
(3)H2O
(4)
12．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 ；
(3)写出反应③MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 ；
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 。
【答案】(1)BD
(2) 使溶液显碱性，有利于吸收CO2
(3)
(4)富集并提纯氯化镁(MgCl2)
13．暴雨过后的河水浑浊不堪，康康同学收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下图所示：
(1)A 物质的名称是 。操作①是 。
(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用下列装置中的 （填序号）。
(3)小刚取少量液体 D 于试管中，加入少量 区分硬水和软水，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是 水。所以康康同学在实验室进行了操作③，操作③应选用的装置是 （填序号）。
(4)康康同学的净化水过程和自来水厂净化水过程相比，缺少的操作名称是： ，多余的操作名称是： 。
【答案】(1) 明矾 过滤
(2)（Ⅱ）
(3) 肥皂水 硬水 （Ⅰ）
(4) 杀菌消毒 蒸馏
14．Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：
已知：
① ，
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化影响不大。
③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
(1)“研磨”的目的是 。
(2)“水浸”后的滤液中含有的主要离子有 。
(3)“沉锂”发生的复分解反应是 （写化学方程式），为了进一步回收滤液中的成分，可进行的操作有蒸发结晶、 （填作名称）、洗涤、干燥。
(4)使用热水“洗涤”，原因是 。为了检验产品是否洗涤干净，取洗涤后的溶液于试管，并滴入 （填名称）溶液，若观察到 ，则说明洗涤干净。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)Li+、
(3) 过滤
(4) Li2CO3在热水中的溶解度很小，用“热水洗涤”可以减少碳酸锂的损失 氯化钡（合理即可） 无白色沉淀生成
15．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯减和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题：
(1)流程I为海水“晒盐”：由海水获得粗盐的结晶方法是 。
(2)流程Ⅱ为粗盐精制：粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是 。
③ 加入过量BaCl2溶液的目的是 。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是 。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”：滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ (填“是”或“否”)，流程Ⅲ中循环利用的物质X是 (填写化学式)。
(4)流程Ⅳ为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是 。
【答案】(1)蒸发结晶
(2) 过量碳酸钠溶液 除去硫酸根离子 过滤
(3) 是 CO2
(4) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 富集提纯镁盐
16．海水中蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有 种。
(2)从海水中可获取食盐。
①海水晒盐的过程如图1所示。 池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是 。
(3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会 (选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有 。
(4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。
①直接电解海水制氢气，发生主要反应，则X为 。
②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式： 。
【答案】(1)4/四
(2) 结晶 玻璃棒
(3) 变大 蒸馏
(4) NaOH 略
17．绿矾（FeSO4·7H2O）的 种综合利用，其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）：
已知: 隔绝空气进行“焙烧”时，FeCO3会分解生成氧化亚铁和 氧化碳，
(1)绿矾溶解后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。按照 般的物质分类方法，绿矾（FeSO4·7H2O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)转化步骤中， 般控制温度不能超过 30℃，其原因是 。
(3)在焙烧过程中作为还原剂的是 氧化碳。产生还原剂 氧化碳的反应化学方程式是 ；该工艺得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是 （填化学式）。
(4)在焙烧过程中需加入 CaCO3进行脱硫处理．如图 1 为加 CaCO3和未加 CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析 CaCO3的另 作用为 。
(5)粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉， 纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化三铁（ 种常用的磁性材料）同时 成 种气体，其装置如图 2 所示：SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始 段时间后，观察到肥皂液中有大量的气泡产 ，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中， 试写出纯还原铁粉和水蒸气反应的化学方程式 ，干燥的 SAP 材料的作用是 。
【答案】(1) Fe2+ 盐
(2)碳酸氢铵受热易分解（或可防 碳酸氢铵分解）
(3) C
(4)增 还原铁粉的产率（或提 产率、或 温分解产 CO2、或可 成较多的 CO）
(5) 干燥剂或吸水作
18．一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。
Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为：
Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4
(1)生产中将软锰矿粉碎的目的是 。
(2)酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是 。
(3)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在 最适宜。
(4)加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是 (填离子符号)。
(5)从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为 (填字母序号)
a. 乙醇 b. 水(常温) c.饱和MnSO4溶液
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(2)
(3)溶液的pH为3，温度为40°C
(4)和
(5)ac/ca
19．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
①操作A的名称为 。
②可用 方法获得物质B固体
③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。
④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法
(2)常温下在10mL10.6g·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入3.65g·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。
(3)浓盐酸的溶质质量分数为36%，密度是1.18g/cm3，现要配制0.365%的稀盐酸(该稀盐酸密度近似为水的密度)200ml，需要该浓盐酸 毫升， 配制时还应加入 毫升水。(水的密度为1.00g/cm3)(保留2位小数)
【答案】(1) 过滤 降温结晶 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 取最后一次洗涤液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，该晶体洗净
(2) 不能 、H2CO3
(3) 1.72ml 198.28ml