2024年中考化学二轮专题复习：化学与能源的开发利用（含解析）

2024年中考化学二轮专题复习：化学与能源的开发利用
一、选择题
1．控制变量法是化学实验的常用方法之一。 如图实验探究影响反应速率的因素是

A．固体质量
B．催化剂
C．温度
D．浓度
2．下列是有水生成的四个反应，有关说法正确的是
① ②
③ ④
A．①③④均属于复分解反应
B．反应前后均有元素化合价发生改变
C．MnO2 作反应②的催化剂，可以增加氧气的质量
D．CH4点燃前需验纯，反应①发生时可观察到蓝色火焰
3．以下是小颖同学对知识的归纳和整理，不正确的是
A．氢氧化钙：熟石灰、消石灰 B．空气污染物：SO2、CO、O3
C．金属材料：青铜、钢、氧化铁 D．新能源：太阳能、风能、氢能
4．从安全的角度考虑，下列处理事故的方法错误的是
A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
B．图书馆内图书起火，立即用二氧化碳灭火器扑灭
C．家用电器着火应立切断电源
D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
5．下列对物质的用途或事实的解释中，不正确的是
A．天然气可作燃料，是因为天然气具有可燃性
B．稀有气体作保护气，是因为稀有气体化学性质稳定
C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D．结成冰的水不能流动，是因为温度降到零摄氏度以下后，水分子不再运动
6．下列推论正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
7．下列有关科学家的说法不一致的是
A．侯德榜为我国制取纯碱事业作出重要贡献
B．法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分
C．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
D．著名化学家道尔顿研究了水的组成实验
8．现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是
A．核能 B．天然气 C．可燃冰 D．风能
9．已知汽车尾气中的氮氧化物（以NOx表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
发动机类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 发动机运转的温度 尾气中CO的含量 尾气中NOx的含量
普通发动机 1：15 较高 较高 较高
稀薄燃烧发动机 1：40 较低 较低 较低
汽车尾气净化装置里装有Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用的机理如图所示．结合以上信息得出的下列结论中，不正确的是（　　）
A．“稀薄”的含义是指发动机混合气中的汽油含量低
B．稀薄燃烧发动机尾气中NOx含量减少可能是因为温度低
C．稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量减少是因为燃烧不充分
D．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2 +4CON2 +4CO2
10．下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是
A．锅内油着火用锅盖盖灭 B．用高压水枪喷水灭火
C．煤气灶起火，关闭阀门 D．用二氧化碳灭火器灭火
二、填空与简答
11．用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量晟大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是 （填字母编号）。
A催化剂可以改变化学反应速率
B化学反应前后催化剂的质量不变
C化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 。
（3）从物质类别的角度看，环节II实现了 的转化。
（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式 ，c和d的分子式是否相同？ ，二者是否为相同物质？ ，d物质中碳元素和氢元素的质量比为 。
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是 ， （答出两条即可）。
12．化学和我们的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）室外铁栏杆易生锈的原因是铁长期与 接触，实验室经常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 。
（2）周末小明随爸爸、妈妈去野炊，妈妈准备了矿泉水、蔬菜、水果、面包等食物，其中蔬菜、水果主要含有六大营养素中的 。野炊开始后，爸爸从附近取来井水做饭，小明用加入 的方法检验井水是硬水，并用煮沸的方法进行软化。野炊结束后，小明用水将火浇灭，其原理是 。
三、实验题
13．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种。为了检测该粗盐水中含有的杂质并将所含杂质除去，某小组设计了以下方案。
(1)写出一个一定发生反应的化学方程式 。
(2)请分析该粗盐水含有杂质的情况 。(微溶物不形成沉淀)
(3)加入适量X的作用是什么？ 。
14．如图为实验室制取气体的装置和性质实验装置。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取和收集氧气的装置组合是 （填字母），发生反应的化学方程式是 。
(3)要制得干燥的氧气，制气装置和干燥装置导管连接方式是连 （填“”或“”）。
(4)制气装置和连接，通过甲、乙中现象对比可以得出可燃物燃烧的条件是 。
四、填空与简答
15．有关物质的转化关系如图所示：其中X、Y为两种气态单质， Z为常见金属单质；A为最简单的有机化合物，为天然气的主要成分。B、C、D为氧化物、M是一种有毒的气体。
回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式
C： D： Y： 。
(2)反应①、② 、③、④中属于化合反应的为 （填序号，下同），属于置换反应的为 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)若图中的浅绿色溶液能与硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则反应④的化学方程式 。
16．海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
(1)下图是我们从海水中提取镁的流程图：
①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （写化学方程式）
②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，
甲：直接往海水中加入石灰乳；
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；
丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。
你同意 （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处 。
(3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：
①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。
②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 。
③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （填“A”、“B”或“C”）。
A．过滤
B．蒸干水分
C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤
五、科学探究题
17．纯碱是种重要的化 工原料,广泛用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
(1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体,生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是CO2和______ (填字母序号)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2
【任务二】探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-；②Na2CO3在水中全部解离出Na+和；③CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
(2)猜想：H2O 单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；猜想三： ，使溶液呈碱性。
【实验探究】
(3)
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
①向试管中加入定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立
【反思与交流】
(4)写出②中发生反应的化学方程式： 。
【任务三】探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，用来清洗油污。Na2CO3溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的影响因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
(6)要探究Na2CO3溶液的溶质质量分数与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 。
(7)已知稀盐酸和石灰石反应后废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组同学决定用Na2CO3除去它们。取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120 mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥称重，质量为4 g，若处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)。
六、计算题
18．化学兴趣小组用如图所示装置制取氢气，他们向盛有5.0克锌粒的试管中加入30.0g稀硫酸，充分反应后测得试管内剩余物质的总质量为34.9g。回答下列问题：
(1)图中收集氢气的方法是 (填标号)。
A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法
(2)计算参加反应的锌的质量 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】由图可知，盐酸的体积、浓度相同，镁条的质量相同，水温不同，故实验探究影响反应速率的因素是温度。
故选C。
2．D
【详解】A、反应①的反应物存在单质，不属于复分解反应，反应③④均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、反应①中氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变， 反应②中氧元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，反应③④均属于复分解反应，元素化合价不变，不符合题意；
C、在反应②中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加氧气的质量，不符题意；
D、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故甲烷点燃前需要验纯，且甲烷燃烧，发出蓝色火焰，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故A正确；
B、SO2、CO、O3是造成空气污染的物质，故B正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，青铜和钢属于金属材料，氧化铁是一种金属氧化物，而不是金属材料，故C错误；
D、太阳能、风能、氢能都属于新能源，故D正确。
故选：C。
4．A
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液涂抹。错误。
B、书籍起火用二氧化碳灭火器扑灭，不会损坏图书。正确。
C、为避免发生触电事故，家用电器着火应立切断电源，再实行施救措施。正确。
D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子。正确。
故选A。
5．D
【详解】A、天然气可作燃料，是因为天然气具有可燃性，故选项说法正确；
B、稀有气体的化学性质不活泼，可以用作保护气，故选项说法正确；
C、洗洁精具有乳化作用，可以清洗油污，故选项说法正确；
D、分子在永不停息地做无规则运动，故选项说法错误；
故选：D。
6．D
【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故A错误。
B、酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，故B错误。
C、燃烧都伴随着发光、放热，有发光、放热现象的不一定是燃烧，灯泡发光放热，就不是燃烧，故C错误，
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故D正确。
故选D。
7．D
【详解】A、我国化学家侯德榜在工业制纯碱的研究中取得了巨大成就，作出重要贡献，故A正确；
B、法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分，得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故B正确；
C、俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故C正确；
D、著名化学家道尔顿提出了近代原子学说，使化学成为一门真正意义上的科学，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼气、酒精、甲醇、可燃冰等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气、水能、等能源，称为常规能源，选B。
9．C
【详解】A、表中第一列中数据可知稀薄燃料发动机混合气中的汽油含量比普通发动机的汽油含量低，所以稀薄”的含义是指发动机排出的混合气体中氮氧化物含量较低，故A说法正确；
B、稀薄燃烧发动机运转的温度比普通发动机的温度低，故B说法正确；
C、稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量减少是因为在汽车尾气净化装置里装有Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气、一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故该说法不正确；
D、汽车尾气净化装置里装有Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用下和空气中的氧气、一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2 +4CON2 +4CO2故说法正确。故选C。
10．C
【分析】“釜底抽薪”利用的是清除可燃物灭火的原理。
【详解】A、锅内油着火用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项A不符合题意。
B、用高压水枪喷水灭火，是将温度降到可燃物的着火点以下，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项B不符合题意。
C、煤气灶起火，关闭阀门相当于清除了可燃物，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故选项C符合题意。
D、用二氧化碳灭火器灭火，利用了二氧化碳不支持燃烧和密度比空气大的性质，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项D不符合题意。
故选：C。
【点睛】灭火的原理有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降到可燃物的着火点以下。
11． AB 无机物向有机物 C8H10 相同 不同 48:5 缓解温室效应 环缓解源危机（合理即可）
【详解】（1）能改变其他物质 反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫催化剂。
A、催化剂可以改变化学反应速率，选项正确；
B、化学反应前后催化剂的质量不变，选项正确；
C、化学反应前后催化剂的化学性质发生改变，选项错误。故选AB；
（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故另一种化合物为水，则反应的化学方程式为；
（3）从物质类别的角度看，环节II中反应物一氧化碳是无机物，生成物（CH2）n是有机物，实现了无机物向有机物的转化；
（4）观察c和d两种物质的分子结构模型，可知一个c分子由8个碳原子和10个氢原子构成，c物质的分子式C8H10，c和d的分子中原子的种类、个数相同，分子式是相同，二者不是相同物质，因为两种分子中原子的排列方式不同，d物质中碳元素和氢元素的质量比为（8×12）：（1×10）=48:5；
（5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。该成果的现实意义是环缓解源危机、缓解温室效应（合理即可）。
12． 氧气和水蒸气 维生素 加入肥皂水 降温至着火点以下
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水充分接触，故室外铁栏杆易生锈的原因是铁长期与氧气和水蒸气接触；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）蔬菜、水果中富含维生素；
通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
用水浇灭，将降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。
13．(1)
(2)向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象说明粗盐水中不含有氯化镁，加入过量的氯化钡溶液有固体生成，说明固体是硫酸钡沉淀，即盐水中含有硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液有固体生成，这固体一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，说明盐水中不一定含有氯化钙。
(3)除去杂质氢氧化钠、碳酸钠
【分析】向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象说明粗盐水中不含有氯化镁，加入过量的氯化钡溶液有固体生成，说明固体是硫酸钡沉淀，即盐水中含有硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液有固体生成，这固体一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，说明盐水中不一定含有氯化钙。加入适量x，得到氯化钠溶液，可知x可将溶液中的剩余的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，因此x是盐酸，作用是除去杂质氢氧化钠、碳酸钠。
【详解】（1）综上所述，一定发生的反应有4个，即氯化钡与硫酸钠的反应；即氯化钡与碳酸钠的反应；氢氧化钠与盐酸的反应；碳酸钠与盐酸的反应。化学方程式
（2）向粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液无明显现象说明粗盐水中不含有氯化镁，加入过量的氯化钡溶液有固体生成，说明固体是硫酸钡沉淀，即盐水中含有硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液有固体生成，这固体一定含有碳酸钡，不一定含有碳酸钙，说明盐水中不一定含有氯化钙。
（3）加入适量x，得到氯化钠溶液，可知x可将溶液中的剩余的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，因此x是盐酸，作用是除去杂质氢氧化钠、碳酸钠。
14．(1)长颈漏斗
(2) AB/BA
(3)
(4)与氧气接触且温度要达到可燃物的着火点
【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取和收集氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，可选择B向上排空气法收集，故可选择的装置组合是AB；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式是：；　　
（3）要制得干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥氧气，且氧气应该从长管通入，故制气装置和干燥装置导管连接方式是 a 连m；
（4）E装置中，通过对比通入氧气前后乙中的现象，通入氧气前乙中的白磷不燃烧，通入氧气后乙中的白磷燃烧，则说明可燃物燃烧需要氧气，通过对比通入氧气后，甲中的白磷温度没有达到白磷的着火点不燃烧，乙中的白磷温度达到白磷的着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故通过甲、乙中现象对比可以得出可燃物燃烧的条件是与氧气接触且温度要达到可燃物的着火点。
15．(1) CO2 Fe3O4 H2
(2) ② ④
(3)
(4)
【分析】A是天然气的主要成分，则A是甲烷；B通电能分解，则B是水，生成的X和Y为氢气或氧气；A在X中燃烧能生成水和C，则X是氧气，Y是氢气，C是二氧化碳；M是一种有毒的气体，则M可能是一氧化碳；Z反应后能得到浅绿色溶液和氢气，则Z是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是四氧化三铁，一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，代入框图，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，C的化学式为O2；D的化学式为Fe3O4；Y的化学式为H2。
（2）反应①为电解水的反应，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
反应②为铁燃烧的反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应③为一氧化碳还原四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物和生成物均有两种，且反应物均为化合物，则不属于四大基本反应类型；
反应④为铁与酸反应生成氢气和盐，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
则属于化合反应的为②；属于置换反应的为④。
（3）反应①为电解水，水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
（4）浅绿色溶液能与硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于氯化亚铁能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，则浅绿色溶液是氯化亚铁，生成的沉淀为氯化银，反应方程式为。
16．(1) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 丙
(2) 乙 碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红
(3) 等于 37.5% C
【详解】（1）①中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应的是往氢氧化镁中加入稀盐酸，生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
②在海水制镁过程中沉淀镁离子，应向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳，因为此时的溶液中镁离子的浓度较大，沉淀效果更好，故填：丙；碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红；
（2）乙同学的观点是正确的，是因为碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红，故填：乙；碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红；
（3）①根据溶解度曲线，在T1℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，故T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量和氯化钠的质量相等，故填：等于；
②根据溶解度曲线，T2℃时，硫酸镁的溶解度为50g，表示在T2℃时，100g水中达到饱和状态所溶解的硫酸镁质量最多为60g ，在50g水最多只能溶解30g，故所得溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%，故填：37.5%；
③根据溶解度曲线，在温度小于T2℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而变化较大，而氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是：将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤，故选C。
17．(1)B
(2)碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性
(3)产生白色沉淀，溶液由红色变无色
(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(5)温度越高，碳酸钠溶液的pH越大
(6)①④⑦
(7) 有气泡生成 小于 53
【详解】（1）由质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，反应物应含氮元素，故饱和氯化钠溶液吸收氨气，选B。
（2）结合资料，碳酸钠在水中能够解离出碳酸根离子， 碳酸根离子与水作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性。
（3）向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2 滴酚酞溶液，再往所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到液体中产生白色沉淀，碳酸根离子转化为沉淀，溶液碱性消失，溶液由红色变无色。
（4）②中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（5）由图可知，实验①、②、③中的变量是溶液的温度，溶液的溶质质量分数相同，由实验数据可知，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故填温度越高，碳酸钠溶液的pH越大。
（6）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化（去油污效果）关系，实验中的变量是溶液的溶质质量分数，不变的量是溶液的温度，应选择实验①④⑦。
（7）①由图知，a→b阶段pH增大，发生的反应为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到烧杯中的现象是有气泡产生。
②c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明清液中仍有碳酸钠，则处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120 mL。
③解：100mL废液样品中稀盐酸消耗碳酸钠固体质量为20mL×1 g/mL×5.3%=1.06g。
设100mL废液样品中氯化钙消耗碳酸钠的质量为x
则处理1 L该废液，理论上需要Na2CO3固体1000mL÷100mL×（1.06g+4.24g）=53g。
18．(1)C
(2)产生氢气的质量=5.0g+30g-34.9g=0.1g
设参加反应的锌的质量为x
x=3.25g
故填：3.25g
【详解】（1）由图可知，收集方法为向下排空气法，故填：C；
（2）见答案。
答案第1页，共2页