广东省普宁市华侨中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

华侨中学2015-2016学年度第一学期期中考
高二化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、试室号、考生号、班级、班级座号等填写在答题卡上。
2．选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔填在答题卷相应的表格上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔 ( http: / / www.21cnjy.com )作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷带回，将答题卡缴交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
2．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）= 0.5mol/(L.s) B．v（B）= 0.3mol/(L.s)
C．v（C）= 0.8mol/(L.s) D．v（D）= 1mol/(L.s)
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
4.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C(s)+O2(g) = CO2(g)；△H=+393.5 kJ·mol-1
B．2SO2+O2 = 2SO3；△H=－196.6 kJ·mol-1
C. 2H2（g）+O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6KJ
D．H2（g）+1/2O2(g) = H2O(l)；△H=－285.8 kJ·mol-1
5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B = 2C B．A+3B = 2C C．3A+B=2C D．A+B=C
6．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
7．下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）
A．加入SO3 B．容积不变，充入N2气体
C．压强不变，充入N2气体 D．降低温度
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（ ）
A．混合气体的密度 B．B物质的相对分子质量
C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
11．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
13．在密闭容器中，在一定条件下，反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
14．已知某可逆反应mA（g）+nB（g） ( http: / / www.21cnjy.com ) pC（g）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A、T1P2、m+n>P1，⊿H<0；
B、T1>T2、P1P1、⊿H>0；
C、T1P2、m+nD、T1>T2、P10；
二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。）
15．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
C.容器内各物质的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
17．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
Ｃ.a＞b
D.a＜b
18.如下图所示，△H1=－393.5kJ mol-1，△H2=－395.4kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
19．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d
20．在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
三、填空题（本题共36分）
21.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的
△H＝ kJ·mol-1。(4分)
22. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：(每空2分,共14分)
（1）图中A、C分别表示 ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），
△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，
理由是
图中△H= kJ·mol-1；
23.（16分）工业制硫酸过程中， ( http: / / www.21cnjy.com )SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
(每空4分,共20分)
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）
A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）计算该条件下反应的平衡常数K=
SO2的平衡转化率为 。
（4）SO2尾气用饱和Na2SO3 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。
华侨中学2015-2016学年度第一学期期中考
高二化学试卷答案
一、答案:BBCDA,CBADA,BCBD
AC AC BD AC AD AC
(1)答案:+124.2；
(2)答案:（1） 反应物的总能量 、 生成物的总能量 ，
无 。 降低 ，△H 不变 。
催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应的始终态有关，而与途径无关。
（2）图中△H= —198 kJ·mol-1；
四（20分）
（1）B　Ｃ
（2）B　C
（3）1.6×103 mol -1 L 80 %
（4）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
T1P1
t
B%
T1P2
T2P2
X Y
A 再加入A B的转化率
B 再加入C A的体积分数
C 增大压强 A的转化率
D 升高温度 混合气体平均摩尔质量